2024年浙教新版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年浙教新版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷982考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)原子軌道的敘述中正確的A.氫原子的2s軌道能量較3p軌道高B.能層n＝4的原子軌道最多可容納16個(gè)電子C.p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層序數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多D.鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布2、下列離子中外層d軌道達(dá)全充滿狀態(tài)的是()A.Cu+B.Fe3+C.Co3+D.Cr3+3、下列說(shuō)法不正確的是（）

①C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵。

②若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同；則原子序數(shù)：R＞M

③F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高。

④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑤若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為abX

⑥由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水。

⑦原子序數(shù)為34號(hào)的元素屬于長(zhǎng)周期的副族元素A.②⑤⑦B.①③④⑤C.②④⑤⑥D(zhuǎn).③⑤⑥⑦4、下列敘述正確的是（）A.BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致C.PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等，故為非極性分子D.NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道5、氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖所示，其硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法不正確的是()

A.氮化碳屬于原子晶體B.氮化碳中碳顯－4價(jià)，氮顯＋3價(jià)C.氮化碳的化學(xué)式為C3N4D.每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連6、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為A.TiCB.TiC14C.Ti4C7D.Ti14C137、紅鎳礦是一種重要的含鎳礦物；其主要成分的晶胞如下圖所示，下列說(shuō)法正確的。

A.該化合物的化學(xué)式為Ni2AsB.該化合物中As的配位數(shù)為8C.該化合物中Ni的配位數(shù)為6D.該晶胞平均占有5個(gè)Ni原子評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，Ni的基態(tài)原子有________種能量不同的電子；很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2═CH2、②HC≡CH、③④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有________(填物質(zhì)編號(hào))，HCHO分子的立體構(gòu)型為________9、如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道示意圖；試回答下列問(wèn)題：

（1）若元素X的原子最外層電子排布式為原子中能量最高的是____________電子，其電子云在空間內(nèi)有____________個(gè)互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是____________，它的簡(jiǎn)單氫化物的電子式是____________。

（2）若元素X的原子最外層電子排布式為那么X的元素符號(hào)為____________，原子的軌道表示式為____________。10、第三周期元素中，鎂元素核外有___種能量不同的電子；氯元素的最外層電子排布式為______；由這兩種元素組成的化合物的電子式為______________。11、(1)元素C、N、O、K的電負(fù)性從大到小依次為______________。

(2)CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。

(3)下圖是周期表中短周期的一部分，A的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，其中第一電離能最小的元素是______________(填“A”“B”“C”或“D”)。

12、在工業(yè)上；通過(guò)含鋅礦石制取應(yīng)用廣泛的鋅及其化合物。

（1）Zn在元素周期表中位于_____區(qū)，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________。

（2）[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中，其中配位原子基態(tài)時(shí)核外電子的軌道表示式為_____，與CN-互為等電子體的粒子有_____、________（寫出兩種）。

（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中與甲醛（HCHO）溶液反應(yīng)可制得HOCH2CN。甲醛分子的立體構(gòu)型為________．中心原子雜化方式為________；HOCH2CN中元素電負(fù)性由大到小的順序_______，1molHOCH2CN分子中，含有σ鍵的數(shù)為_________。

（4）ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出的是________，其原因是___________。

（5）ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，4個(gè)鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個(gè)碳原子的位置，則該氧化物的密度為______g/cm3（設(shè)晶胞參數(shù)為apm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）評(píng)卷人得分三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共9題，共18分)13、太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜硅系太陽(yáng)能電池。完成下列填空:

(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時(shí)的電子排布式為_______________________。

(2)比較硒和同周期相鄰的元素砷的第一電離能I1的大小:I1(As)__I1(Se)。用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋______________________________________________。

(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3，BF3·NH3中N原子的雜化軌道類型為__________________，B與N之間形成________鍵。

(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)。金剛砂晶體屬于_________(填晶體類型)，在SiC結(jié)構(gòu)中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為___________________。14、含有的懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，原理可用下列化學(xué)方程式表示：

（1）基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）中碳原子軌道的雜化類型是________。

（3）分子中鍵與鍵的數(shù)目比________。

（4）廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池領(lǐng)域，其晶胞為立方體（見下圖），晶胞中原子的配位數(shù)為________。

（5）可溶于氨水生成配離子。研究發(fā)現(xiàn)，與的空間構(gòu)型相同，而卻難以與形成配離子，其原因是________。15、“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星；“嫦娥五號(hào)”采回月壤，探索宇宙離不開化學(xué)。鎳錸合金是制造噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒室；渦輪葉片及排氣噴嘴的重要材料。75號(hào)元素錸Re，熔點(diǎn)僅次于鎢，是稀有金屬之一，地殼中錸的含量極低，多伴生于銅、鋅、鉛等礦物中。

(1)鎳原子價(jià)層電子表示式為_______，在元素周期表中，錸與錳在同族，錸在元素周期表中的位置是_______。

(2)錸易形成高配位數(shù)的化合物如該配合物中_______(填元素符號(hào))提供孤對(duì)電子與錸成鍵，原因是_______，1mol中有_______mol配位鍵。

(3)鋅在潮濕的空氣中極易生成一層緊密的堿式碳酸鋅薄膜，使其具有抗腐蝕性。堿式碳酸鋅中非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開____，的空間構(gòu)型為_______(用文字描述)。與互為等電子體的分子是_______(寫一種即可)。

(4)分子中碳原子的雜化類型為_______，比的熔點(diǎn)沸點(diǎn)_______(填“高”或“低”)，原因是_______。

(5)三氧化錸晶胞如圖所示，摩爾質(zhì)量為晶胞密度為錸原子配位數(shù)為_______，錸原子填在了氧原子圍成的_______(填“四面體”“立方體”或“八面體”)空隙中，該晶胞的空間利用率為_______(錸的原子半徑為氧原子半徑為列出計(jì)算式)。

16、我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”，近年來(lái)，人們對(duì)這些顏料的成分進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為___________。

（2）“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對(duì)電子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）銅常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為___________。

（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點(diǎn)，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學(xué)式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。

則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_______mol－1(用代數(shù)式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為___________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)17、教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示。則該元素對(duì)應(yīng)的原子有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)如圖2所示.每條折線表示周期表IVA–VIIA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。請(qǐng)解釋AsH3比NH3沸點(diǎn)低的原因___。

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該CO2晶體屬于___晶體。

(4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有__種。BCl3中B原子的雜化方式為___。

(5)Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖示中正確的是__(填字母標(biāo)號(hào))。

鐵原子的配位數(shù)是___，假設(shè)鐵原子的半徑是rcm，該晶體的密度是ρg/cm3，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為___(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。18、Ge；Na及其化合物在航空航天、電子工業(yè)上有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Ge原子價(jià)層電子的排布式為___，其電子填充的最高能級(jí)的軌道數(shù)為___。電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___形。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___。

（3）硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)化學(xué)中的一種常用還原劑，[BH4]－的空間構(gòu)型是__，中心原子的雜化形式為___。NaBH4中存在___(填標(biāo)號(hào))。

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵。

（4）NaC1是離子晶體；其晶格能可通過(guò)下圖的循環(huán)計(jì)算得到。

△H(晶格能)=___。

（5）Na2O的立方晶胞如圖所示，氧離子采取面心立方堆積，鈉離子填在由氧離子形成的__空隙中。已知晶胞邊長(zhǎng)a=0.566nm，晶胞中O原子的配位數(shù)為__；該晶體的密度是___g·cm－3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

19、(1)氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酯時(shí)；會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①此配合物中，基態(tài)鐵離子的價(jià)電子排布式為________________。

②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。

③此配離子中含有的化學(xué)鍵有____________(填字母)。

A.離子鍵B.金屬鍵C.極性鍵D.非極性鍵E.配位鍵F.氫鍵G.σ鍵H.π鍵。

④氯化鐵在常溫下是固體，熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷氯化鐵的晶體類型為_________。

(2)基態(tài)A原子的價(jià)電子排布式為3s23p5；銅與A形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。

①該化合物的化學(xué)式為____________，A原子的配位數(shù)是______________。

②已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。20、據(jù)世界權(quán)威刊物《自然》最近報(bào)道，選擇碲化鋯（ZrTe5）為材料驗(yàn)證了三維量子霍爾效應(yīng)；并發(fā)現(xiàn)了金屬－絕緣體的轉(zhuǎn)換。Te屬于ⅥA元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)鋯(Zr)的簡(jiǎn)化電子排布式為[Kr]4d25s2，鋯原子中d軌道上的電子數(shù)是___，Zr2+的價(jià)電子排布圖是___。

(2)O、Se、Te的第一電離能由大到小的順序是___，H2O、H2Se、H2Te的沸點(diǎn)由高到低的順序是___。

(3)H2Te和CO2均為三原子分子，但它們的鍵角差別較大，試用雜化軌道理論解釋，理由是___。

(4)[Zr(C2H5O)2]2+是Zr4+形成的一種配離子，其中的配位原子是___(填符號(hào))，1個(gè)[Zr(C2H5O)2]2+離子中含共價(jià)鍵的數(shù)目是___。

(5)立方氧化鋯是一種人工合成的氧化物，其硬度極高，可用于陶瓷和耐火材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Zr原子的配位數(shù)是___。若晶胞中距離最近的兩個(gè)氧原子間的距離為anm，則立方氧化鋯的密度為___g/cm3。

21、鐵系元素是人體必需的微量元素，F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液、苯酚等發(fā)生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽(yáng)離子元素之一，它能夠維持核酸結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，調(diào)節(jié)機(jī)體免疫功能，對(duì)人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。(1)Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為____________________。(2)與SCN?互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為__________（任寫一種）。(3)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，晶胞如圖甲所示（K+未畫出），平均每?jī)蓚€(gè)晶胞立方體中含有一個(gè)K+，又知該晶體中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種，則Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為_________。(4)血紅素鐵（圖乙）用作鐵強(qiáng)化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學(xué)鍵（若是配位鍵，需要用箭頭加以表示）______________(5)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為____________；晶胞是圖中的_________________（填a、b或c）；配位數(shù)是__________________；緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2acm3，鎂單質(zhì)的密度為ρg·cm－3，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是________________。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共4分)22、銅及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。

（1）銅元素基態(tài)原子的電子排布式為________，銅晶體中的原子堆積模型屬于______（填堆積模型名稱）。

（2）金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，大量用于電氣工業(yè)。請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因：______。

（3）CuSO4的熔點(diǎn)為560℃，Cu（NO3）2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4的熔點(diǎn)更高的原因是______。

（4）如圖所示是銅與金的一種合金晶體的立方晶胞。

①該晶體中，Cu與Au的原子個(gè)數(shù)比為_________。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)各原子的相對(duì)位置。圖示晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（0，），則C原子（底心）的坐標(biāo)參數(shù)為__________。

③已知該立方晶胞的密度為NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)a=______nm。23、[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

氮和氧是地球上極為豐富的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)從原子軌道重疊方式考慮，氮分子中的共價(jià)鍵類型有____________；氮分子比較穩(wěn)定的原因是_________。

(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____________(用元素符號(hào)表示)；NH3易溶于水而CH4難溶于水的原因是____________________________________________。

(3)X+中所有電子恰好充滿K；L、M3個(gè)電子層。

①X+與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____種；基態(tài)N3-的電子排布式為______；與N3-等距離且最近的X+有______個(gè)。

②X2+和Zn2+分別可與NH3形成[X(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+，兩種配離子中提供孤電子對(duì)的原子均為_______(寫元素名稱)。已知兩種配離子都具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Zn(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代只能得到一種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，而[X(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物，則[X(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_______；[Zn(NH3)4]2+中Zn的雜化類型為_______________。

(4)最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。除普通冰外，還有-30℃才凝固的低溫冰，180℃依然不變的熱冰，比水密度大的重冰等。重冰的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞參數(shù)a=333.7pm，阿伏加德羅常數(shù)的值取6.02×1023，則重冰的密度為_______g.cm-3(計(jì)算結(jié)果精確到0.01)。

評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共30分)24、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。化合物AC2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。25、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號(hào)為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。26、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。27、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。28、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．H原子的2s軌道能量低于3p軌道；故A錯(cuò)誤；

B．每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子；所以能層n=4的原子軌道最多可容納32個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；

C．所有的p能級(jí)軌道都含有3個(gè)軌道；所以隨著能層序數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道不變，故C錯(cuò)誤；

D．所有的s軌道電子云輪廓圖都是球形；所以鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布，故D正確；

故選D。2、A【分析】【分析】

3d軌道全充滿說(shuō)明3d軌道中含有10個(gè)電子，即為3d10；寫出離子的價(jià)電子排布式進(jìn)行判斷。

【詳解】

A．Cu+的價(jià)電子排布式為3d10；d軌道處于全滿狀態(tài)，故A正確；

B．Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5；d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．Co3+的價(jià)電子排布式為3d6；d軌道不是全充滿狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．Cr3+的價(jià)電子排布式為3d3；d軌道不是全充滿狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。3、A【分析】【詳解】

①C2H6分子中碳元素和碳元素之間形成非極性共價(jià)鍵；碳元素和氫元素之間形成極性共價(jià)鍵，故①正確；

②R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子的核外電子數(shù)相等，且M處于R相鄰的下一周期；所以原子序數(shù)：M＞R；故②錯(cuò)誤；

③F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子；熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，故③正確；

④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故④正確；

⑤若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為故⑤錯(cuò)誤；

⑥由于氨和水分子之間能形成氫鍵，使得NH3溶解度大；故⑥正確；

⑦原子序數(shù)為34號(hào)的元素為Se；屬于長(zhǎng)周期的主族元素，不是副族元素，故⑦錯(cuò)誤；

②⑤⑦錯(cuò)誤，答案選A。

【點(diǎn)睛】

同種原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵，不同種原子之間形成極性共價(jià)鍵。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.Be-C1是極性鍵，BeCl2分子的立體構(gòu)為直線形，所以BeCl2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；A正確；

B.H2O很穩(wěn)定；是因?yàn)镺一H鍵的鍵能大，水的沸點(diǎn)較高，是因?yàn)樗肿又g可形成氫鍵，B錯(cuò)誤；

C.PCl3分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，PCl3分子是由P—Cl極性鍵構(gòu)成的極性分子；C錯(cuò)誤；

D.NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化；雜化軌道全部用于成鍵，C原子形成4個(gè)雜化軌道，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【點(diǎn)睛】

非極性分子是指偶極矩μ=0的分子，即原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合的分子，分子中各鍵全部為非極性鍵時(shí)，分子是非極性的（O3除外)。當(dāng)一個(gè)分子中各個(gè)鍵完全相同，都為極性鍵，但分子的構(gòu)型是對(duì)稱的，則分子是非極性的。5、B【分析】【詳解】

A.C和N都屬于非金屬元素；通過(guò)共價(jià)鍵形成原子晶體，A正確；

B.N元素的非金屬性強(qiáng)于C；N顯-3價(jià)，C顯+4介，B錯(cuò)誤；

C.由結(jié)構(gòu)圖可知，在一個(gè)晶胞內(nèi)（慮線框）有四個(gè)N原子，有8個(gè)C原子，其中有四個(gè)位于四邊形的頂點(diǎn)上，有四個(gè)位于四邊形的邊上，根據(jù)均攤法，可知C原子數(shù)目為4×+4×=3，化學(xué)式為C3N4；C正確；

D；由結(jié)構(gòu)圖可看出；每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連，D正確；

答案選B。6、D【分析】【詳解】

根據(jù)題意知，如圖的結(jié)構(gòu)就是其分子結(jié)構(gòu)，分子中含有的原子就是其化學(xué)式中含有的原子，根據(jù)分子模型直接數(shù)出其中的Ti原子和C原子個(gè)數(shù)分別為14、13，故其分子式為Ti14C13。

故選D。7、C【分析】【詳解】

A.由晶胞結(jié)構(gòu)知，晶胞中Ni原子數(shù)為8×1/8+4×1/4=2，As的原子數(shù)目為2；則該化合物的化學(xué)式為NiAs，故A錯(cuò)誤；

B.該化合物中As的配位數(shù)為6；故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)樵摶衔锘瘜W(xué)式為NiAs；且As的配位數(shù)為6，所以Ni的配位數(shù)也為6，故C正確；

D.根據(jù)均攤法計(jì)算，該晶胞平均占有Ni原子數(shù)為8×1/8+4×1/4=2；故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，同一能級(jí)軌道上的電子能量相同；CH2=CH2、HCHO中碳原子均形成3個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，碳原子均為sp2雜化，而HC≡CH中碳原子均形成2個(gè)σ鍵、沒有孤對(duì)電子，為sp雜化；HCHO中碳原子為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形。

【詳解】

Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，有7個(gè)能級(jí)，同一能級(jí)軌道上的電子能量相同，則Ni的基態(tài)原子有7種能量不同的電子；CH2=CH2、HCHO中碳原子均形成3個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，碳原子采取sp2雜化，HC≡CH中碳原子均形成2個(gè)σ鍵、沒有孤對(duì)電子，碳原子采取sp雜化；HCHO中碳原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形；故答案為：7，②，平面三角形?！窘馕觥竣?7②.②③.平面三角形9、略

【分析】【詳解】

（1）元素X的原子最外層電子排布式為則n=2，所以X為N元素，根據(jù)電子排布的能量最低原理，原子中能量最高的是2p電子；2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子，因而其電子云在空間內(nèi)有3個(gè)互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是氮；它的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，電子式為

（2）元素X的原子最外層電子排布式為則n=3，所以X為硫元素，那么X的元素符號(hào)為S；原子的軌道表示式為【解析】2p3氮S10、略

【分析】【詳解】

判斷電子的能量是否相同，看軌道數(shù)，鎂的核外電子排布式為：1s22s22p63s2，故鎂元素核外有4種能量不同的電子；氯是17號(hào)元素，最外層電子排布式為：3s23p5；鎂和氯形成的化合物是離子化合物，形成離子鍵，故電子式為：【解析】①.4②.3s23p5③.11、略

【分析】【詳解】

(1)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性：O>N>C>K；

(2)SiH4中共用電子對(duì)偏向H，說(shuō)明H對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，H的電負(fù)性大于Si，同理C的電負(fù)性大于H，所以三種元素電負(fù)性：C>H>Si；

(3)A的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)；則A為N，B為O，C為P，D為S，同主族元素自上而下第一電離能減小，所以A；B的第一電離能大于C、D，由于P元素的最為層為半滿狀態(tài)，所以第一電離能大于S，故四種元素中第一電離能最小的是D。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族元素（最外層全滿）大于第ⅢA元素，第ⅤA族（最外層半滿）大于第ⅥA族元素?！窘馕觥竣?O>N>C>K②.C>H>Si③.D12、略

【分析】【詳解】

(1)Zn為30號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d104s2，在元素周期表中位于ds區(qū)，故答案為ds；3d104s2；

(2)[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中，其中配位原子為C原子，基態(tài)時(shí)核外電子的軌道表示式為與CN-互為等電子體的粒子有CO和N2，故答案為CO和N2；

(3)甲醛分子中的C原子是sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，根據(jù)電負(fù)性的變化規(guī)律，同一周期從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同一主族，從上到下，電負(fù)性逐漸減小，HOCH2CN中元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C>H，HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2C≡N，1molHOCH2CN分子中，含有σ鍵6mol，故答案為平面三角形；sp2；O>N>C>H；6NA；

(4)Zn2+半徑小于Hg2+半徑，ZnS晶格能大于HgS的晶格能，ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出ZnS，故答案為ZnS；Zn2+半徑小于Hg2+半徑；ZnS晶格能大于HgS的晶格能；

(5)ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，4個(gè)鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個(gè)碳原子的位置，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，1mol晶胞中含有4molO原子和4molZn原子，1mol晶胞的質(zhì)量為324g，則該氧化物的密度為=×1030g/cm3，故答案為×1030。

點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確構(gòu)造原理、雜化方式的判斷、晶胞計(jì)算的方法是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(5)，要熟悉金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)?！窘馕觥縟s3d104s2CON2平面三角形sp2O>N>C>H6NAZnSZn2+半徑小于Hg2+半徑，ZnS晶格能大于HgS的晶格能×1030三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

(1)銅是29號(hào)元素，銅原子失去一個(gè)電子變成亞銅離子，所以亞銅離子核外有28個(gè)電子，基態(tài)銅離子(Cu+)的電子排布式為：[Ar]3d10，故答案為[Ar]3d10；

(2)As、Se屬于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，這兩種元素依次屬于第VA族、第VIA族，Se原子最外層電子排布為4s24p4，而As原子最外層電子排布為4s24p3，p電子排布處于半充滿狀態(tài)，根據(jù)洪特規(guī)則特例可知，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以As元素的第一電離能比Se大，故答案為＞；元素的第一電高能從左到右依次增大，而As原子最外層電子排布為4s24p3；電子排布處于半充滿狀態(tài)，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以As元素的第一電離能比Se大；

(3)BF3?NH3中B原子含有3個(gè)σ鍵一個(gè)配位鍵，所以其價(jià)層電子數(shù)是4，B原子采取sp3雜化，N原子含有3個(gè)σ鍵一個(gè)配位鍵，N原子采取sp3雜化，該化合物中，B原子提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對(duì)，所以B、N原子之間形成配位鍵，故答案為sp3；配位；

(4)金剛砂具有金剛石的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；屬于原子晶體，每個(gè)碳原子連接4個(gè)硅原子，每個(gè)硅原子又連接其它3個(gè)碳原子，所以每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為3×4=12，故答案為原子晶體；12。

點(diǎn)睛：本題考查內(nèi)容涉及核外電子排布、第一電離能大小的比較、雜化方式的判斷等知識(shí)點(diǎn)。本題的難點(diǎn)是配位數(shù)的判斷，要注意根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合豐富想象力進(jìn)行分析解答?！窘馕觥竣?[Ar]3d10②.I1(As)＞I1(Se)③.元素的第一電高能從左到右依次增大，而As原子最外層電子排布為4s24p3，電子排布處于半充滿狀態(tài)，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以As元素的第一電離能比Se大④.sp3⑤.配位⑥.原子晶體⑦.1214、略

【分析】【分析】

(1)Cu核外有29個(gè)電子，Cu失去最外層1個(gè)電子生成

(2)中，甲基中碳原子形成4個(gè)鍵，羧基中的碳原子形成3個(gè)鍵；

(3)單鍵全是鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵；

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；黑球表示Cu原子；白球表示O原子；

(5)元素的電負(fù)性（或吸引電子的能力）強(qiáng)于元素；

【詳解】

(1)Cu核外有29個(gè)電子，Cu核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu失去最外層1個(gè)電子生成基態(tài)核外電子排布式為

(2)中，甲基中碳原子形成4個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，軌道的雜化類型是羧基中的碳原子形成3個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，軌道的雜化類型是

(3)單鍵全是鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵；的結(jié)構(gòu)式是分子中鍵與鍵的數(shù)目比6∶1；

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，黑球表示Cu原子、白球表示O原子，晶胞中原子的配位數(shù)為4；

(5)因?yàn)樵氐碾娯?fù)性（或吸引電子的能力）強(qiáng)于元素，導(dǎo)致中的氮原子難以提供孤電子對(duì)與形成配位鍵，所以難以與形成配離子?！窘馕觥浚ɑ颍?因?yàn)樵氐碾娯?fù)性（或吸引電子的能力）強(qiáng)于元素，導(dǎo)致中的氮原子難以提供孤電子對(duì)與形成配位鍵15、略

【分析】(1)

Ni原子序數(shù)為28，根據(jù)構(gòu)造原理確定其基態(tài)原子的電子排布式為過(guò)渡金屬的價(jià)電子是最外層加次外層最后填入的電子，即鎳原子的價(jià)層電子表示式為錳是25號(hào)元素；在第ⅦB族，根據(jù)元素周期表的排布規(guī)律，錸在第六周期ⅦB族。

(2)

根據(jù)CO的結(jié)構(gòu)；碳氧原子都有孤電子對(duì)，但由于C的原子半徑大，電負(fù)性小，更有利于提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，CO作為配位體，只能形成1個(gè)配位鍵，故由其分子式可知，1mol該配合物含有10mol配位鍵。

(3)

堿式碳酸鋅中的非金屬元素為C、O、H，根據(jù)元素周期律，同一周期中電負(fù)性從左至右依次增大，一般化合物中H顯正價(jià)，故電負(fù)性的順序?yàn)镺、C、H；空間構(gòu)型為平面三角形，是4原子24價(jià)電子的微粒，4原子24價(jià)電子的微粒有其中為分子。

(4)

(4)甲苯中苯環(huán)是平面正六邊形，故苯環(huán)上的碳原子是雜化，甲基碳原子是雜化；甲苯和苯胺都是分子晶體；且二者相對(duì)分子量接近，苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N以及苯環(huán)上較為活潑的氫原子，所以可以形成分子間氫鍵，甲苯分子間不能形成氫鍵，故甲苯的熔沸點(diǎn)都比苯胺低。

(5)

根據(jù)物質(zhì)的名稱可知晶胞的化學(xué)式；則Re與O的個(gè)數(shù)比為1：3，頂點(diǎn)的是錸原子，棱中心的是O，離子晶體中配位數(shù)是某個(gè)微粒周圍最近且等距離的異性電荷的微粒個(gè)數(shù)，每個(gè)錸原子的上下左右前后都有一個(gè)等距的氧原子，故錸原子的配位數(shù)為6；錸原子填在了氧原子圍成的八面體空隙中。根據(jù)已知可得晶胞的體積是。1個(gè)晶胞中有1個(gè)Re和3個(gè)O，二者的原子半徑分別為和，阿伏加德羅常數(shù)值為，則晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為。

【點(diǎn)睛】

尋找粒子等電子體時(shí)可以先按照原子數(shù)將價(jià)電子數(shù)分組，比如本題中可以將價(jià)電子數(shù)分為4組（帶兩個(gè)單位負(fù)電荷）：6666，存在4個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)符合上述每組數(shù)量的分子有SO3，也可以調(diào)整每組價(jià)電子數(shù)，但要保證總數(shù)相等，比如可以調(diào)整為：3777，這樣組合的分子有BCl3、BF3等?！窘馕觥?1)第六周期第ⅦB族。

(2)CC的電負(fù)性比O??；C原子提供孤電子對(duì)的傾向更大，更易形成配位鍵10

(3)O、C、H(或O>C>H)平面三角形

(4)低甲苯和苯胺都是分子晶體；相對(duì)分子質(zhì)量相近，苯胺分子間存在氫鍵。

(5)6八面體16、略

【分析】【詳解】

中Cu元素化合價(jià)為價(jià)，則“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均具有Cu2+，則Cu為29號(hào)元素，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子為其3d能級(jí)上的9個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布式為故答案為：2；

“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以為中心離子的配位化合物，該配合物中銅離子提供空軌道、O原子提供孤電子對(duì)，所以提供孤電子對(duì)的是O元素，故答案為：氧或

因?yàn)镃u失去1個(gè)電子后，會(huì)變成穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)，所以Cu較難失去第二個(gè)電子，而鋅失去兩個(gè)電子后會(huì)變成穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)，所以Cu的第二電離能比Zn大，故答案為：Cu失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d10，達(dá)到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去；

乙醛中甲基上的C形成4條鍵，無(wú)孤電子對(duì)，因此采取雜化類型，醛基中的C形成3條鍵和1條鍵，無(wú)孤電子對(duì)，采取雜化類型，乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是單鍵是鍵，雙鍵中一個(gè)是鍵，一個(gè)是鍵，所以乙醛分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為故答案為：6:1；

銀位于頂點(diǎn)，則每個(gè)晶胞中含有銀為銅位于面心，每個(gè)晶胞中含有銅為所以該銅銀合金的化學(xué)式是或故答案為：或

該銅銀晶胞參數(shù)為晶體密度為則體積為質(zhì)量則故答案為：

若Ag、Cu原子半徑分別為則原子總體積==晶胞體積故答案為：【解析】23d9O或氧Cu失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d10，達(dá)到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去sp2、sp36:1AgCu3或Cu3Ag17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電離能產(chǎn)生的突變得到最外層電子數(shù)；得到元素名稱；

(2)根據(jù)晶體類型和晶體中粒子間作用力分析；

(3)根據(jù)晶胞特點(diǎn)分析；

(4)同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)；但第ⅡA族最外能層的s能級(jí)全滿，處于穩(wěn)定狀態(tài)，第ⅤA族最外能層的p能級(jí)半充滿，較穩(wěn)定；根據(jù)雜化軌道理論求雜化類型；

(5)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算利用密度公式進(jìn)行。

【詳解】

(1)第三周期的某主族元素；根據(jù)第一至第五電離能數(shù)據(jù)，可知，該原子第二和第三電離能變化較大，產(chǎn)生了突變，則該原子最外層有2個(gè)電子，為鎂元素，其核外有12個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，則有12種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；

(2)NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間無(wú)氫鍵，所以AsH3比NH3沸點(diǎn)低；

(3)由CO2在高溫高壓下所形成的晶體的晶胞圖可知；在晶胞中原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，屬于原子晶體；

(4)同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族最外能層的s能級(jí)全滿，處于穩(wěn)定狀態(tài)，第ⅤA族最外能層的p能級(jí)半充滿，較穩(wěn)定，故第三周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹a3中B原子無(wú)孤電子對(duì)，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，B的雜化方式為sp2雜化；

(5)圖甲中Fe位于頂點(diǎn)和體心；乙由8個(gè)甲組成，按虛線方向切乙形成的截面邊長(zhǎng)不等，排除B；D，由于每個(gè)小立方體的體心有一個(gè)鐵原子，故A正確；由圖甲可以看出，位于體心的鐵原子周圍距離最近的鐵原子有8個(gè)，所以鐵原子的配位數(shù)是8；

因?yàn)殍F原子的半徑是rcm，根據(jù)鐵晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞的邊長(zhǎng)為在每個(gè)晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為1+8×=2，設(shè)鐵原子相對(duì)原子質(zhì)量為M，根據(jù)密度=質(zhì)量除以體積，可得ρ=所以M=

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合題，主要考查電離能、雜化方式、晶胞的結(jié)構(gòu)與計(jì)算，晶胞的計(jì)算先用均攤法進(jìn)行，計(jì)算每個(gè)晶胞的原子個(gè)數(shù)，再利用密度公式，求得相對(duì)原子質(zhì)量，邊長(zhǎng)的計(jì)算稍有點(diǎn)難度，在計(jì)算鐵相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)要有較好的運(yùn)算能力?！窘馕觥?2NH3存在分子間氫鍵原子3sp2雜化A818、略

【分析】【分析】

(1)Ge是32號(hào)元素；有4個(gè)價(jià)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫電子排布圖，其電子填充的最高能級(jí)為4p能級(jí)，它的軌道數(shù)為3，形狀為紡錘(或啞鈴)。

(2)Ge與C是同族元素；C原子之間可以形成雙鍵；叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，它們屬于同族元素，半徑逐漸增大，難以形成雙鍵。

(3)[BH4]－單位空間構(gòu)型要算孤電子對(duì)數(shù)和成鍵電子對(duì)數(shù)，相加算出價(jià)層電子對(duì)數(shù)，由于沒有孤對(duì)電子，得到VSEPR模型就是該分子的立體構(gòu)型，為正四面體，[BH4]－中B原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝4+0＝4，VSEPR模型為正四面體，沒有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則雜化方式為sp3，根據(jù)NaBH4的晶體類型；可判斷出晶體中含有共價(jià)鍵（σ鍵）和離子鍵。

(4)利用晶格能的定義和蓋斯定律算出△H；

①Na(g)+Cl(g)=Na+(g)+Cl?(g)△H1

②Na(g)+Cl(g)=Na(s)+Cl2(g)△H2

③Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)△H3

②+③-①可得：Na+(g)+Cl?(g)=NaCl(s)，由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)為放熱，△H<0算出△H=-(△H1－△H2－△H3)，故晶格能為△H1－△H2－△H3。

(5)Na2O晶胞中陰離子O2-位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，陽(yáng)離子Na+位于晶胞的體心，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)判斷配位數(shù)，O2-半徑大于Na+；據(jù)此計(jì)算質(zhì)量和體積，進(jìn)而計(jì)算密度。

【詳解】

(1)Ge是32號(hào)元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2；原子價(jià)層電子的排布式為4s24p2；其電子填充的最高能級(jí)4p，4p能級(jí)有三個(gè)軌道，4p軌道是啞鈴型或紡錘形的；

故答案為4s24p2；3；紡錘(或啞鈴)；

(2)Ge原子半徑大；難以通過(guò)“肩并肩”方式形成π鍵；

答案為：鍺元素原子半徑大；難以通過(guò)“肩并肩”方式形成π鍵；

(3)[BH4]－中B原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝4+0＝4，VSEPR模型為正四面體，沒有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，B原子雜化方式為：sp3，Na+、[BH4]－離子之間形成離子鍵，[BH4]－中B原子與H原子之間形成普通共價(jià)鍵；配位鍵；均屬于σ鍵；

故答案為正四面體；sp3；AB；

(4)晶格能是指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，使離子晶體變成氣態(tài)正離子和氣態(tài)負(fù)離子時(shí)所吸收的能量NaCl晶格能是Na+、Cl?氣態(tài)離子形成1molNaCl晶體釋放的能量；故NaCl的晶格能。

根據(jù)圖示，需求出Na+(g)+Cl?(g)=NaC1(s)的焓變；就是晶格能；

已知①Na(g)+Cl(g)=Na+(g)+Cl?(g)△H1

②Na(g)+Cl(g)=Na(s)+Cl2(g)△H2

③Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)△H3

②+③-①可得：Na+(g)+Cl?(g)=NaCl(s)，由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)為放熱，△H<0，則△H=-(△H1－△H2－△H3)，故晶格能為△H1－△H2－△H3；

故答案為△H1－△H2－△H3；

（5）Na2O晶胞中陰離子O2-位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，陽(yáng)離子Na+位于晶胞的體心，從圖中可以得知，鈉離子填在由氧離子形成的四面體空隙中，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)判斷配位數(shù)，Na+的個(gè)數(shù)為8，O2-的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，據(jù)此計(jì)算質(zhì)量和體積，進(jìn)而計(jì)算密度．晶胞中O位于頂點(diǎn)，Na位于體心，每個(gè)晶胞中有1個(gè)Na與O的距離最近，每個(gè)定點(diǎn)為8個(gè)晶胞共有，則晶胞中O原子的配位數(shù)為8，Na的個(gè)數(shù)為8，O的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，晶胞的質(zhì)量為==晶胞的體積為(0.566×10?7)3cm3，則晶體的密度為==

答案為：四面體；8；【解析】4s24p23紡錘(或啞鈴)鍺元素原子半徑大，難以通過(guò)“肩并肩”方式形成π鍵正四面體sp3AB△H1－△H2－△H3四面體819、略

【分析】【詳解】

(1)①由題可知，配離子中的Fe為+3價(jià)，因此其價(jià)電子排布式為3d5；

②由題可知，該配合物中的的配體中的C原子有形成4條單鍵的，也有形成雙鍵的，因此雜化方式有sp3和sp2；

③配離子是由中心原子和配體通過(guò)配位鍵形成的；由圖可知，該配離子中含配位鍵，以及配體內(nèi)部存在的極性鍵，非極性鍵，σ鍵以及π鍵，所以CDEGH正確；

④由題可知，F(xiàn)eCl3具有熔沸點(diǎn)不高；易升華，并且能溶于有機(jī)溶劑中的性質(zhì)，所以推測(cè)其為共價(jià)化合物，屬于分子晶體；

(2)由基態(tài)A原子的價(jià)電子排布式可知A為Cl元素；

①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu位于晶胞的內(nèi)部，一個(gè)晶胞中含有個(gè)Cu，Cl位于晶胞的面心和頂點(diǎn)處，一個(gè)晶胞中含有個(gè)Cl；所以晶胞中Cu和Cl的個(gè)數(shù)比為1:1，該化合物化學(xué)式為CuCl；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cl-周圍最近的Cu+有4個(gè)，所以Cl-的配位數(shù)為4；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu+和Cl-的最短距離即為晶胞體對(duì)角線的由題可知，晶胞的邊長(zhǎng)a為：那么Cu+和Cl-的最短距離即

【點(diǎn)睛】

在計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)時(shí)，要知道晶體的密度=晶胞的密度，另外就是在計(jì)算晶胞的質(zhì)量時(shí)，要用均攤法求得的一個(gè)晶胞實(shí)際含有的各類粒子的數(shù)目，最后要注意單位換算的問(wèn)題。【解析】3d5sp3sp2CDEGH分子晶體CuCl420、略

【分析】【詳解】

（1）鋯(Zr)的簡(jiǎn)化電子排布式為[Kr]4d25s2，鋯原子中3d軌道上的電子數(shù)是10，4d軌道上的電子數(shù)是2，d軌道上的電子數(shù)一共12個(gè)，Zr2+的價(jià)電子排布圖是故答案為：12；

（2）O、Se、Te處于同主族,同主族自上而下電離能降低，第一電離能由大到小的順序是O＞Se＞Te；H2O受氫鍵影響，所以沸點(diǎn)最高。H2Se、H2Te的沸點(diǎn)主要受范氏力影響，分子量越大，沸點(diǎn)越高。H2O、H2Se、H2Te的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O＞H2Te＞H2Se。故答案為：O＞Se＞Te；H2O＞H2Te＞H2Se；

（3）H2Te中Te原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4，有兩對(duì)孤電子對(duì)，分子為V形結(jié)構(gòu)，CO2中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=２，分子為直線型，H2Te和CO2均為三原子分子，但它們的鍵角差別較大，理由是H2Te中Te為sp3雜化，由于兩對(duì)孤電子對(duì)的排斥作用使其鍵角小于109°28，CO2中C為sp雜化，鍵角為180°。故答案為：H2Te中Te為sp3雜化，由于兩對(duì)孤電子對(duì)的排斥作用使其鍵角小于109°28，CO2中C為sp雜化，鍵角為180°；

（4）[Zr(C2H5O)2]2+是Zr4+形成的一種配離子，配體中O原子含有孤電子對(duì)，所以配原子為O原子；1個(gè)[Zr(C2H5O)2]2+離子中同種非金屬元素之間形成非極性鍵、不同非金屬元素之間形成極性鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵，該離子的結(jié)構(gòu)是含共價(jià)鍵的數(shù)目是１６。故答案為：O；１６；

（5）該晶胞中Zr原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4、O原子個(gè)數(shù)為8，Zr、O原子個(gè)數(shù)之比=4：8=1：2，鋯原子的配位數(shù)是8，若晶胞中距離最近的兩個(gè)氧原子間的距離為anm，這兩個(gè)氧原子之間的距離為晶胞棱長(zhǎng)的一半，則晶胞棱長(zhǎng)為2anm，晶胞體積=（2a×10-7cm）3，則立方氧化鋯的密度==g·cm－3=g·cm－3。

故答案為：8；=g·cm－3。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、配合物結(jié)構(gòu)、原子雜化類型判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和靈活運(yùn)用、空間想像能力及計(jì)算能力，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，注意晶胞中“距離最近的兩個(gè)氧原子間的距離與晶胞棱長(zhǎng)關(guān)系”，為解答易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】12O＞Se＞TeH2O＞H2Te＞H2SeH2Te中Te為sp3雜化，由于兩對(duì)孤電子對(duì)的排斥作用使其鍵角小于109°28，CO2中C為sp雜化，鍵角為180°O168=21、略

【分析】【詳解】

(1)鐵是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理其核外電子排布式為[Ar]3d64s2，則Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5（或1s22s22p63s23p63d5）；

(2)SCN?中含有3個(gè)原子，且其價(jià)電子數(shù)是16，與SCN?互為等電子體的一種非極性分子的為CO2(或CS2)；

(3)每隔一個(gè)立方體中心有一個(gè)鉀離子，所以一個(gè)晶胞中鉀離子個(gè)數(shù)==0.5，該立方體中鐵原子個(gè)數(shù)=8×=1，CN?位于每條棱中點(diǎn)，該立方體中含有CN?個(gè)數(shù)=12×=3，所以平均化學(xué)式是K0.5Fe(CN)3；Fe平均化合價(jià)2.5，所以亞鐵離子與鐵離子之比是1:1；

(4)配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子，F(xiàn)e2+提供空軌道，N原子提供電子對(duì)，F(xiàn)e2+與N原子間的的配位鍵為：

(5)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是按ABABABAB的方式堆積，單質(zhì)晶體中原子為六方最密堆積，配位數(shù)為12，晶胞是圖中的c；緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的幾何體為正四面體，正四面體的該高為晶胞的可推知四面體的體積為整個(gè)晶胞的而晶胞中含有的鎂原子數(shù)為1+=2，則晶胞質(zhì)量=2g，則ρg·cm?3=則有Mr=12NAaρ。【解析】[Ar]3d5（或1s22s22p63s23p63d5）CO2或CS21∶1六方最密堆積c1212NAaρ四、原理綜合題(共2題，共4分)22、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)銅原子核外有29個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，Cu形成的晶體為金屬晶體，其堆積模型為面心立方最密堆積，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；面心立方最密堆積；

(2)銅是金屬晶體；由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)，因此銅可以導(dǎo)電，故答案為：銅是金屬晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)；

(3)CuSO4和Cu（NO3）2均為離子晶體，所帶電荷數(shù)比多，故CuSO4晶體的晶格能較大，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，故答案為：CuSO4和Cu（NO3）2均為離子晶體，所帶電荷數(shù)比多，故CuSO4晶體的晶格能較大；熔點(diǎn)較高；

(4)①Cu位于面心，個(gè)數(shù)為Au位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為則Cu；Au的個(gè)數(shù)比為3：1，故答案為：3：1；

②由于B、C原子同位于面心處，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為（0），故答案為：（0）；

③以該晶胞為研究對(duì)象，該晶胞的化學(xué)式為Cu3Au，由公式：可得，晶胞的質(zhì)量為則故答案為：【解析】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1面心立方最密堆積銅是金屬晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)CuSO4和Cu（NO3）2均為離子晶體，所帶電荷數(shù)比多，故CuSO4晶體的晶格能較大，熔點(diǎn)較高3：1（0）23、略

【分析】【詳解】

(1)氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為NN；其中的共價(jià)鍵類型為一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，氮?dú)夥肿颖容^穩(wěn)定的原因就是氮氮叁鍵的鍵能大，不易被破壞；

(2)由于同周期元素的第一電離能從左到右一般是逐漸增大的，但N元素最外層的2p上只有3個(gè)電子，屬于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以N元素的第一電離能大于O元素的，因此C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C；NH3分子中的N元素和水分子中的O元素都具有強(qiáng)的吸引電子能力，它們通過(guò)H原子在NH3分子和水分子間形成氫鍵，因此NH3易溶于水，但CH4中的C元素沒有強(qiáng)的吸引電子能力，且CH4為非極性分子；所以不能溶于極性的水中；

(3)①X+中所有電子恰好充滿K、L、M3個(gè)電子層，則X原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，即X是29號(hào)元素Cu，因?yàn)樵雍送鉀]有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子存在，所以Cu原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有29種；基態(tài)N3-的電子排布式為1s22s22p6；由晶體結(jié)構(gòu)圖可知與N3-等距離且最近的X+有6個(gè)，分別在棱的中點(diǎn)，位于N3-的上下、左右、前后六個(gè)位置；②NH3分子中的N原子上有孤電子對(duì)，所以兩種配離子中提供孤電子對(duì)的原子為氮元素；已知兩種配離子都具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Zn(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代只能得到一種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，說(shuō)明該離子為正四面體結(jié)構(gòu)，其中Zn以sp3雜化提供四個(gè)完全等效的共價(jià)鍵，而[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物；說(shuō)明該離子為平面正方形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氯原子在同一邊上或在對(duì)角線上，是兩種不同的結(jié)構(gòu)；

(4)根據(jù)重冰的結(jié)構(gòu)可知，其中含有2個(gè)水分子，所以該晶胞的質(zhì)量為=g，其體積為a3=(3.337×10-8cm)3=3.72×10-23cm3，所以其密度為/3.72×10-23cm3=1.61g/cm3?！窘馕觥喀益I和π鍵氮氮叁鍵的鍵能大N>O>CNH3和H2O分子間形成氫鍵，CH4為非極性分子，不易溶于水291s22s22p66氮平面正方形sp31.61五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共30分)24、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O25、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有