2015年高考化學(xué)試卷（浙江）（10月）（解析卷）

第頁|共頁2015年10月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題【整體分析】題型統(tǒng)計（試題總量32）選擇題25題78.1%推斷題2題6.3%實驗題3題9.4%計算題1題3.1%簡答題1題3.1%難易度統(tǒng)計（平均難度：0.56）容易2題6.3%較易6題18.8%一般20題62.5%較難4題12.5%困難0題

知識點統(tǒng)計（考核知識點7個）知識點數(shù)量試題數(shù)量試題數(shù)量比分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)占比認(rèn)識化學(xué)科學(xué)7個7題21.9%0分0%化學(xué)實驗基礎(chǔ)3個3題9.4%0分0%常見無機(jī)物及其應(yīng)用6個6題18.8%0分0%化學(xué)與STSE1個1題3.1%0分0%物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3個3題9.4%0分0%有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)6個6題18.8%0分0%化學(xué)反應(yīng)原理6個6題18.8%0分0%【題型考點分析】題號題型知識點1選擇題原電池的判斷2實驗題乙酸乙酯制備實驗的綜合考查3選擇題阿伏加德羅常數(shù)的求算4選擇題氯水的性質(zhì)5選擇題鹽溶液的酸堿性判斷6實驗題物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用7推斷題乙醇8選擇題油脂的組成與結(jié)構(gòu)9選擇題二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)10選擇題弱電解質(zhì)的電離平衡11選擇題四種基本反應(yīng)類型12選擇題化學(xué)反應(yīng)速率計算13選擇題常用儀器及使用14簡答題蓋斯定律與熱化學(xué)方程式15推斷題根據(jù)要求書寫同分異構(gòu)體16計算題酸的通性17選擇題化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的判斷18選擇題酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系19選擇題鈉的化學(xué)性質(zhì)20選擇題“四同”的相關(guān)比較21選擇題硫酸22選擇題化學(xué)反應(yīng)熱的計算23實驗題物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用24選擇題元素周期律、元素周期表的推斷25選擇題膠體的性質(zhì)和應(yīng)用26選擇題化學(xué)用語綜合判斷27選擇題元素周期表元素周期律28選擇題氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較29選擇題氯氣的用途30選擇題離子方程式的正誤判斷31選擇題苯的組成與結(jié)構(gòu)32選擇題化石能源

第I卷（選擇題）1．下列屬于酸性氧化物的是A．CO2B．CaOC．K2SO4D．NaOH【答案】A【解析】A、二氧化碳能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為酸性氧化物，故A正確；B、CaO能和酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物，故B錯誤；C、硫酸鉀不是氧化物，屬于鹽，故C錯誤；D、NaOH不是氧化物，屬于堿，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了酸性氧化物的概念，酸性氧化物即能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。非金屬氧化物大多數(shù)為酸性氧化物，應(yīng)注意的是酸性氧化物和堿反應(yīng)只能生成鹽和水，不能生成其他物質(zhì)。2．儀器名稱為“容量瓶”的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．為圓底燒瓶，故A錯誤；B．為試管，故B錯誤；C．容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度，該儀器為容量瓶，故C正確；D．為燒杯，故D錯誤；故選C。3．常溫下能與水反應(yīng)的金屬單質(zhì)是A．SiO2B．Br2C．Na2OD．Na4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反應(yīng)類型是A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】由酸和堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知：氫氧化鈉屬于堿，鹽酸屬于酸，酸和堿的反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選D。5．下列物質(zhì)中，屬于可再生的能源是A．氫氣B．石油C．煤D．天然氣【答案】A【解析】A．氫氣可以用分解水來制取，屬于可再生能源，故A正確；B．石油屬于化石燃料，不能短時期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充，屬于不可再生能源，故B錯誤；C．煤屬于化石燃料，不能短時期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充，屬于不可再生能源，故C錯誤；D．天然氣屬于化石能源，屬于不可再生能源，故D錯誤；故選A。點睛：了解可再生能源和不可再生能源的特點是正確解答本題的關(guān)鍵。人類開發(fā)利用后，在現(xiàn)階段不可能再生的能源，屬于不可再生能源；在自然界中可以不斷再生的能源，屬于可再生能源。6．硅元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第三周期ⅥA族D．第二周期ⅥA族【答案】B【解析】試題分析：硅元素是14號元素，核外電子排布為2、8、4，有三個電子層，最外層有4個電子，則在周期表中的位置為第三周期ⅣA族，答案選B?？键c：考查元素在周期表中的位置。7．下列化學(xué)用語表述正確的是A．水分子的結(jié)構(gòu)式：B．氯化鈉的電子式：C．氯氣的比例模型：D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：8．能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A．飽和食鹽水B．Fe(OH)3膠體C．鹽酸D．硫酸銅溶液【答案】B【解析】A．飽和食鹽水屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；B．Fe(OH)3膠體屬于膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．鹽酸屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；D．硫酸銅溶液屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯誤；故選B。9．下列說法不正確的是A．核素H的中子數(shù)是0B．12C和14C互為同位素C．金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體D．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體10．實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是()A．pH試紙B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液【答案】B【解析】A．硫酸可使pH試紙變紅色，可鑒別，A正確；B．二者與氯化鉀都不反應(yīng)，不能鑒別，B錯誤；C．硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，能鑒別，C正確；D．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成氣體，可鑒別，D正確，答案選B。點睛：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同為解答的關(guān)鍵。11．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是A．NaOHB．Na2CO3C．NH4ClD．HCl【答案】C【解析】A、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，不水解，故A錯誤；B、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故B錯誤；C、氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故C正確；D、HCl不是鹽，不能水解，是電離使溶液顯酸性，故D錯誤；故選C。點睛：能水解的是含弱離子的鹽，而強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不水解。需要注意的是顯酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定顯酸性。12．已知1molCH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝＋890.3kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝＋890.3kJ·mol-1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol-1【答案】B【解析】試題分析：1molCH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol-1，答案選B?？键c：考查熱化學(xué)方程式的書寫。13．有關(guān)SO2的性質(zhì)，下列說法不正確的是A．能使品紅溶液褪色B．能與NaOH溶液反應(yīng)C．能與H2O反應(yīng)生成H2SO4D．一定條件下能與O2反應(yīng)生成SO314．有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是A．分子中含有碳碳雙鍵B．易被酸性KMnO4溶液氧化C．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色D．在一定條件下可與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)生成硝基苯【答案】D【解析】A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，故A錯誤；B、苯中不含碳碳雙鍵，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；C、苯和溴水發(fā)生萃取而使溴水褪色，而不是化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D、苯在濃硫酸做催化劑的條件下，能和濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，故D正確；故選D。點睛：本題考查了苯的化學(xué)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)來理解其性質(zhì)，應(yīng)注意的是苯和溴水只能萃取，和液溴在溴化鐵的催化作用下能發(fā)生取代反應(yīng)。15．下列說法正確的是A．HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Cl-B．NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含離子鍵C．HI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力D．石英和干冰均為原子晶體【答案】A【解析】A．HCl為共價化合物，在水分子的作用下完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．NaOH為離子化合物含有離子鍵和O-H共價鍵，故B錯誤；C．HI不穩(wěn)定，易分解，分解破壞共價鍵，故C錯誤；D．干冰熔沸點較低，為分子晶體，故D錯誤；故選A。16．按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列說法不正確的是()A．裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生B．甲、乙裝置中的能量變化均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．裝置乙中的鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn－2e－===Zn2＋【答案】B【解析】A．裝置甲的鋅片與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，裝置乙中鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，故A正確；B．裝置甲的鋅片與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣沒有形成原電池，故B錯誤；C．裝置乙中鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，所以鋅、銅之間用導(dǎo)線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C正確；D．裝置乙中鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Zn-2e-═Zn2+，故D正確；故選B。點睛：準(zhǔn)確理解原電池原理是解題關(guān)鍵，裝置甲的鋅片與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，裝置乙中鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，鋅片的活潑性大于銅片的活潑性，所以鋅片作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析。17．關(guān)于常溫下濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A．醋酸溶液的pH小于鹽酸B．醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝c(Cl-)D．0.1mol·L-1的醋酸溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后：c(H+)＞c(OH-)18．下列離子方程式正確的是A．硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B．大理石與稀硝酸反應(yīng)：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：Fe3+＋2I-＝Fe2+＋I(xiàn)2D．氯化鎂容液與氨水反應(yīng)：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓【答案】A【解析】A．硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2+═BaSO4↓，故A正確；B．大理石與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；C．氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故C錯誤；D．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2++2NH3·H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+，故D錯誤；故選A。點睛：把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵。離子方程式正誤判斷的常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。19．下列說法不正確的是A．鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑B．可用超純硅制造的單晶硅來制芯片C．可利用二氧化碳制造全降解塑料D．氯氣有毒，不能用于藥物的合成【答案】D【解析】A、鈉鉀合金為液態(tài)，可作快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，故A正確；B、硅是半導(dǎo)體，所以硅可用于制造芯片，故B正確；C、利用二氧化碳制造全降解塑料，減少了二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應(yīng)，故C正確；D、氯氣是有毒氣體，但可以合成藥物所需的化合物，能用于藥物的合成，故D錯誤；故選D。20．某溫度時，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反應(yīng)到2s后，NO的濃度減少了0.06mol·L-1，則以O(shè)2表示該時段的化學(xué)反應(yīng)速率是A．0.03mol·L-1·s-1B．0.015mol·L-1·s-1C．0.12mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·s-1【答案】B【解析】2s后，NO的濃度減少了0.06mol?L-1，則v(NO)==0.03mol/(L·s)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(O2)=v(NO)=0.015mol/(L·s)，故選B。21．下列說法正確的是A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B．蛋白質(zhì)在一定條件發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖C．煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程D．食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物【答案】C【解析】A．棉花主要成分為纖維素，蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，二者成分不同，故A錯誤；B．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，得不到葡萄糖，故B錯誤；C．煤的氣化是指碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，一氧化碳和氫氣都是易燃?xì)怏w，故C正確；D．油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D錯誤；故選C。22．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量之比為8∶1B．100mL1.0mol·L－1FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有C—Cl鍵的數(shù)目為2NAD．NA個D2O分子中，含有10NA個電子【答案】D【解析】A、NA個氧分子與NA個氫分子均為1mol，而等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氧氣和氫氣的質(zhì)量之比為32：2=16：1，故A錯誤；B、溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而反應(yīng)后Fe3+變?yōu)?2價，故0.1mol氯化鐵轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，故B錯誤；C、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D、重水中含10個電子，故NA個重水分子中的電子為10NA個，故D正確；故選D。23．右圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說法不正確的是A．W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍B．Z的原子半徑比X的大C．Y元素的非金屬性比Z元素的強(qiáng)D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)24．下列說法不正確的是A．定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出B．焰色反應(yīng)時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進(jìn)行實驗C．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色D．取少量晶體放入試管中，再加入適量NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍(lán)，則可證明該晶體中含有NH4+【答案】A【解析】A．定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，如果滴管將多余液體吸出會導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，所以配制溶液濃度偏低，則要重新配制，故A錯誤；B．用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，去除了其它離子的干擾，且HCl受熱以后會揮發(fā)，無殘留，故B正確；C．氯水中含有鹽酸和次氯酸，導(dǎo)致溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色，故C正確；D．加入的濃NaOH溶液能和NH4+反應(yīng)生成NH3，故向樣品中加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍(lán)，則可證明有氨氣生成，則晶體中含有NH4+，故D正確；故選A。點睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)及實驗原理是解本題關(guān)鍵，注意從實驗操作的規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)方面進(jìn)行評價。本題的易錯點為A，只要配制過程中有操作錯誤，造成了濃度的偏差，都需要重新配制。25．已知氧化性Br2＞Fe3+．向含溶質(zhì)amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反應(yīng)．下列說法不正確的是A．離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣B．當(dāng)a≥2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．當(dāng)a=b時，反應(yīng)后的離子濃度：c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：2：2D．當(dāng)3a≤2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣【答案】C【解析】還原性Fe2+＞Br﹣，首先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，amol的FeBr2溶液中含有amolFe2+、2amolBr﹣，A．氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的還原性越弱，故離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，故A正確；B．a(chǎn)molFe2+消耗0.5amolCl2，當(dāng)a≥2b時，只有Fe2+被氯氣氧化，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B正確；C．當(dāng)a=b時，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，amolFe2+消耗0.5amolCl2，生成amolFe3+、amolCl﹣，由2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2可知，0.5amolCl2，消耗amolBr﹣，又生成amolCl﹣，溶液中剩余Br﹣為amol，反應(yīng)后的離子濃度：c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=a：a：2a=1：1：2，故C錯誤；D．a(chǎn)molFe2+消耗0.5amolCl2，2amolBr﹣消耗amolCl2，當(dāng)3a≤2b時，F(xiàn)e2+、Br﹣完全被氧化，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣故D正確，故選：C．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)計算、離子方程式書寫等，關(guān)鍵是明確離子發(fā)生反應(yīng)的先后順序，難度中等．第II卷（非選擇題）26．氣態(tài)烴A中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為6︰1.淀粉在一定條件下水解可生成B。B在人體組織中緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動所需能量。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：請回答：（1）①的反應(yīng)類型是_________________。（2）向試管中加入2mL10%氫氧化鈉溶液，滴加4～5滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入2mL10%B溶液，加熱。寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象_____________________________。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__________________________________________________?！敬鸢浮考映煞磻?yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀【解析】淀粉在一定條件下水解可生成B，B在人體組織中緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動所需能量，B為葡萄糖(C6H12O6)；氣態(tài)烴A中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為6：1，能夠與水反應(yīng)生成乙醇，所以A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛。（1）A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：加成反應(yīng)；（2）葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故答案為：產(chǎn)生磚紅色沉淀；（3）乙醇氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。27．乙?；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙?；馓阴Ｂ?。已知：請回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式_____________。（2）下列說法正確的是______________。A．化合物A不能發(fā)生取代反應(yīng)B．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)D．從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)（3）E＋F→G的化學(xué)方程式是______________。（4）寫出化合物D同時符合下列條件的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基（-CN）；②1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（5）設(shè)計以乙醇為原料制備F的合成路線（用流程圖表示；無機(jī)試劑任選）。______________。【答案】C【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題中信息可知，甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A為，A發(fā)生堿性水解得B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)得C為，C發(fā)生信息中的反應(yīng)得D為，D酸性水解得E為，根據(jù)F的分子式可知，乙醇氧化成乙酸，乙酸再與SOCl2發(fā)生信息中的反應(yīng)生成F為CH3COCl，F(xiàn)和E發(fā)生取代反應(yīng)生成G為，G與SOCl2反應(yīng)生成乙?；馓阴Ｂ?。（1）根據(jù)上面的分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（2）A．A為，能發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯誤；B．B為，化合物B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯誤；C．C為，化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故D錯誤，故選C；（3）F和E發(fā)生取代反應(yīng)生成G為，所以E+F→G的化學(xué)方程式是，故答案為：；（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)條件：①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(-CN)；②1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，即苯環(huán)上有兩個處于對位的基團(tuán)，則符合條件的D的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（5）以乙醇為原料制備F，可以用乙醇氧化成乙酸，乙酸再與SOCl2發(fā)生信息中的反應(yīng)生成F為CH3COCl，反應(yīng)的合成路線為，故答案為：．28．某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計了下列方案對廢液進(jìn)行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。請回答：（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是_____________。（2）沉淀c的化學(xué)式是___________________。（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是_________________________。29．右圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置。請回答：（1）檢驗該裝置氣密性的方法是_________________________________。（2）濃硫酸的作用是__________________。（3）下列有關(guān)該實驗的說法中，正確的是________。A．向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時液體爆沸B．飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸C．乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體D．若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O【答案】連接好裝置，將導(dǎo)管末端插入水中，用手捂住試管a，若導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，片刻后松開手，導(dǎo)管末端形成一段水柱，則氣密性良好催化劑、吸水劑AB【解析】（1）檢驗裝置氣密性的方法：連接好裝置，將導(dǎo)管末端插入水中，用手捂住試管a(或用酒精燈稍加熱試管a)，若導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，松開手(或撤掉酒精燈)后，導(dǎo)管中形成一段水柱，則氣密性良好，故答案為：連接好裝置，將導(dǎo)管末端插入水中，用手捂住試管a(或用酒精燈稍加熱試管a)，若導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，松開手(或撤掉酒精燈)后，導(dǎo)管中形成一段水柱，則氣密性良好；（2）乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案是：催化劑、吸水劑；（3）A．乙酸、乙醇沸點低，液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故A正確；B．因乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正確；C．乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上層，故C錯誤；D．因為酯化反應(yīng)的原理為醇脫氫，酸脫羥基，所以若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中含18O，故D錯誤；故選AB。點睛：本題考查乙酸乙酯的制備，注意實驗飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理。本題的易錯點為（3）D的判斷，酯化反應(yīng)的原理為醇脫氫，酸脫羥基，注意該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。30．納米CdSe（硒化鎘）可用作光學(xué)材料。在一定條件下，由Na2SO3和Se（硒，與S為同族元素）反應(yīng)生成Na2SeSO3（硒代硫酸鈉）；再由CdCl2形成的配合物與Na2SeSO3反應(yīng)制得CdSe納米顆粒。流程圖如下：注：①CdCl2能與配位劑L形成配合物[Cd(L)n]Cl2[Cd(L)n]Cl2＝[Cd(L)n]2+＋2Cl-；[Cd(L)n]2+Cd2++nL②納米顆粒通常指平均粒徑為1～100nm的粒子。請回答：（1）圖1加熱回流裝置中，儀器a的名稱是________，進(jìn)水口為________（填1或2）（2）①分離CdSe納米顆粒不宜采用抽濾的方法，理由是___________________________。②有關(guān)抽濾，下列說法正確的是______________。A．濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔B．圖2抽濾裝置中只有一處錯誤，即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出D．抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸（3）研究表明，CdSe的生成分兩步：①SeSO32-在堿性條件下生成HSe-；②HSe-與Cd2+反應(yīng)生成CdSe。完成第①步反應(yīng)的離子方程式SeSO32-＋_________＝HSe-＋__________。寫出第②步反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。（4）CdSe納米顆粒的大小影響其發(fā)光性質(zhì)。某研究小組在一定配位劑濃度下，探究了避光加熱步驟中反應(yīng)時間和溫度對納米顆粒平均粒徑的影響，如圖3所示；同時探究了某溫度下配位劑濃度對納米顆粒平均粒徑的影響，如圖4所示。下列說法正確的是__________。A．改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間，可以得到不同發(fā)光性質(zhì)的CdSe納米顆粒B．在圖3所示的兩種溫度下，只有60℃反應(yīng)條件下可得到2.7nm的CdSe納米顆粒C．在其它條件不變時，若要得到較大的CdSe納米顆粒，可采用降低溫度的方法D．若要在60℃得到3.0nm的CdSe納米顆粒，可嘗試降低配位劑濃度的方法【答案】冷凝管2抽濾不宜用于膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀ADOH-SO42－HSe-+OH-+Cd2+=CdSe+H2OAD【解析】（1）根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱為冷凝管，為了能夠使冷凝管充滿水，進(jìn)水口應(yīng)為2，故答案為：冷凝管；2；（2）①根據(jù)抽濾的操作要求可知，抽濾不宜用于膠狀沉淀，也不宜用于顆粒太小的沉淀，所以分離CdSe納米顆粒不宜采用抽濾的方法，故答案為：抽濾不宜用于膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀；②根據(jù)抽濾操作的規(guī)范要求可知，A、在搭裝置時濾紙應(yīng)比漏斗內(nèi)徑略小，且能蓋住所有小孔，故A正確；B、在圖2抽濾裝置中有兩處錯誤，漏斗頸口斜面應(yīng)對著吸濾瓶的支管口，同時安全瓶中導(dǎo)管不能太長，故B錯誤；C、抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的上口倒出，故C錯誤；D、抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸，故D正確；故選AD；（3）①SeSO32-在堿性條件下生成HSe-，反應(yīng)的離子方程式為SeSO32-+OH-=HSe-+SO42-，②HSe-與Cd2+反應(yīng)生成CdSe，反應(yīng)的離子方程式為HSe-+OH-+Cd2+=CdSe+H2O，故答案為：OH-；SO42-；HSe-+OH-+Cd2+=CdSe+H2O；（4）A．根據(jù)圖3可知，改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間，可以得到平均粒徑不同的CdSe納米顆粒，故A正確；B．在圖3所示的兩種溫度下，100℃、60℃反應(yīng)條件下都可得到2.7nm的CdSe納米顆粒，故B錯誤；C．根據(jù)圖3可知，在其它條件不變時，溫度越大，得到的CdSe納米顆粒越大，故C錯誤；D．根據(jù)圖3可知，在60℃得不到3.0nm的CdSe納米顆粒，所以如果想要得到3.0nm的CdSe納米顆粒，可嘗試降低配位劑濃度的方法，故D正確；故選AD。31．量取8.0mL5.0mol·L-1H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100mL，取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25mL，分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe，相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。請計算：（1）稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。（2）加入Fe的質(zhì)量至少有____________g。【答案】0.400.65【解析】（1）H2SO4溶液各25mL，分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe，生成的氫氣的體積相同，由于Fe的摩爾質(zhì)量比Zn的小，所以Fe與硫酸反應(yīng)時Fe過量，其反應(yīng)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由圖象可知生成的氫氣為n(H2)===0.01mol，則n(H2SO4)=n(H2)=0.01mol，c(H2SO4)===0.40mol/L，故答案為：0.40；（2）Zn與硫酸反應(yīng)時鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，則n(Zn)=0.01mol，m(Zn)=nM=0.01mol×65g/mol=0.65g，Zn和Fe的質(zhì)量相同，所以Fe的質(zhì)量為0.65g，故答案為：0.65。點睛：明確物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒進(jìn)行計算。本題的難點是根據(jù)相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積相等，判斷等質(zhì)量的Zn和Fe與硫酸的反應(yīng)情況是硫酸完全反應(yīng)還是硫酸過量。32．由某精礦石（MCO3·ZCO3）可以制備單質(zhì)M，制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇，取該礦石樣品1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m(M)︰m(Z)=3:5，請回答：（1）該礦石的化學(xué)式為______________。（2）①以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料，真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原，僅得到單質(zhì)M和一種含氧酸鹽（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物質(zhì)的量之比為2︰1）。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。②單質(zhì)M還可以通過電解熔融MCl2得到，不能用電解MCl2溶液的方法制備M的理由是_______________________________________________________________。（3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：反應(yīng)1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H1反應(yīng)2：CO(g)＋2H