2022中考化學一輪復習：酸和堿 知識清單(人教版)

第10章酸和堿

思維導圖梳理知識，全面把控

溶液的酸堿度

概念

pH和溶液的酸堿性

常見的酸堿溶液酸堿度的

酸、堿與溶液pH的測定

指示劑在溶液表示法一pH

指示劑作用

中的變色情況pH的應用

概念

概念

物理性質(zhì)和用途

常見

濃琥酸的特性的酸酸和堿于和反應的探究

濃硫酸的稀釋、應用

概念

與酸堿指示劑作用

酸的化常見的堿

與活潑金屬反應學性質(zhì)

氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究

與金屬氧化物反應（酸五條）

堿的化與酸堿指示劑作用

與被反應

學性質(zhì)與某些非金屬氧化物反應

與某些鹽反應（堿四條）

與酸反應

與某些鹽反應

知識清單考點詳情，一網(wǎng)打盡

知識點1酸、堿與指示劑作用

i.概念：能檢驗溶液酸堿性的試劑，稱為酸堿指示劑。

2.常見的酸堿指示劑在溶液中的變色情況

酸堿指示劑酸性溶液堿性溶液中性溶液

紫色石蕊溶液紅色藍色紫色

無色酚酗溶液無色紅色無色

【注意】1.酸堿,旨示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑，而不是酸性或堿性溶液。

2.酸堿指示劑只能對酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對酸堿性的強弱程度作出判斷，需要用pH試

紙（或pH計）測定pH。

知識點2常見的酸

1.概念：在水溶液中解離時產(chǎn)生的陽離子全部是一里的化合物叫做酸。

2.常見的酸

（1）物理性質(zhì)和用途

常見的酸鹽酸(HC1)硫酸（H2so4）

顏色、狀態(tài)無色液體無色液體

氣味有刺激性氣味無氣味

揮發(fā)性（打開

瓶蓋時的現(xiàn)濃鹽酸易揮發(fā)（有白霧）難揮發(fā)（無現(xiàn)象）

象）

常用濃鹽酸(37%?38%)常用濃硫酸（98%）

密度

1.19g/cm31.84g/cm3

重要化工產(chǎn)品。用于金屬除銹、制造藥重要化工原料。用于生產(chǎn)農(nóng)藥、化肥、

用途物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和

化金屬除銹等

（2）濃硫酸的特性

①濃硫酸具有吸水性，在實驗室常用作干燥劑。

②濃硫酸有強烈的腐蝕性，能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）

里的水分，生成黑色的炭。

【注意】1.敞口放置濃鹽酸，HC1揮發(fā)，溶液的質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。

2.敞口放置濃硫酸，會吸收空氣中的水分，溶液的質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。

因此濃鹽酸和濃硫酸必須密封保存。

3.酸的化學性質(zhì)

化學性質(zhì)以稀鹽酸、稀硫酸為例

與酸堿指示劑作用紫色石蕊溶液遇酸變紅,無色酚酰溶液遇酸不變色

通式：酸+活潑金屬一鹽+氫氣

與活潑金屬反應舉例：Fe+2HC1=FeCb+H2T

（置換反應）

Fe+H2SO4=FeSO4+H2?（現(xiàn)象：

有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色）

通式：酸+金屬氧化物—鹽+水

與金屬氧化物反應

舉例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)辄S色）

（復分解反應）

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O（現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)樗{色）

通式：酸+堿—鹽+水

與堿反應（復分解

舉例：NaOH+HCl=NaCl+H2O

反應）

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

通式：酸+鹽-新酸+新鹽

與某些鹽反應

舉例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t（現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生）

（復分解反應）

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（現(xiàn)象：有百色土田生成）

例1.所示的實驗不能得出的信息是（）

A.A燒杯中酚酰溶液變紅，C燒杯中濃氨水沒有變色

B.A燒杯內(nèi)的酚麟溶液變紅，說明分子在不斷運動

C.A燒杯內(nèi)的酚麟溶液變紅，B燒杯內(nèi)的酚酰溶液沒有變色，說明使酚酸溶液變紅的粒子是氨分子

D.該實驗說明：溫度越高，分子運動越快

【答案】D

【解析】A燒杯中酚酷溶液變紅，C燒杯中濃氨水沒有變色；A燒杯內(nèi)的酚酰溶液變紅，是因為氨氣分子運

動的結(jié)果，說明分子在不斷運動；A燒杯內(nèi)的酚酸溶液變紅，B燒杯內(nèi)的酚酰溶液沒有變色，說明空氣的分

子不能使酚醐溶液變紅，使酚酷溶液變紅的粒子是氨分子；該實驗是在相同溫度下進行的，不能說明溫度

越高，分子運動越快。故選D。

例2.某些植物的花汁可做酸堿指示劑。取3種花汁用酸溶液或稀堿溶液檢驗，顏色如下表所示。

花的種類花汁在酒精（中性）中的顏色花汁在稀酸中的顏色花汁在稀堿中的顏色

玫瑰花粉紅粉紅綠

萬壽菊花黃黃黃

大紅花粉紅橙綠

試回答下列問題：

（1）上述花汁中，可作為較理想的酸堿性指示劑的是（填花的名稱）。

（2）取所選花汁少許分別滴入下列4種物質(zhì)中，請將所顯顏色填入下表。

試驗顏色食鹽水肥皂水汽水石灰水

所顯顏色

【答案】（1）大紅花（2）

試驗顏色食鹽水肥皂水汽水石灰水

所顯顏色粉紅綠橙綠

【解析】被選用作為酸堿指示劑的花汁，最為理想的是該花汁在酸性溶液、堿性溶液、中性溶液中顯示出

不同的顏色，大紅花的汁液正好具有這種性質(zhì)，所以應選大紅花。食鹽水、肥皂水、汽水、石灰水分別顯

中性、堿性、酸性和堿性，所以大紅花汁在這幾種溶液中分別顯粉紅色、綠色、橙色，綠色。

知識點3常見的堿

1.概念：在水溶液中解離時產(chǎn)生的陰離子全部是—Hi的化合物叫做堿。

2.常見的堿

常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣

俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰

物色、態(tài)白色固體白色固體

理溶解性易溶于水，并放出熱量微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小

性吸水性容易吸收水分一

質(zhì)腐蝕性強烈的腐蝕性腐蝕性較強

作干燥劑；作化工原料（制肥皂、造制漂白粉；改良酸性土壤；配制波爾多液；作石

用途

紙）；去除油污灰漿（粉刷墻壁）

3.堿的化學，性質(zhì)

化學性質(zhì)以氫氧化鈉、氫氧化鈣為例

與酸堿指示劑

紫色石蕊溶液遇堿變藍；無色酚醐溶液遇堿變組

作用

通式：堿+某些非金屬氧化物-鹽+水

舉例：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。

與某些非金屬

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

氧化物反應

Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O

Ca(OH)2+SO2=CaSO3；+H2O

通式：堿+酸一■鹽+水

與酸舉例：2NaOH+H2so4=Na2SO4+2H2O

反應Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O(治療胃酸過多)

通式：堿+鹽一新堿+新鹽

舉例：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2；+Na2SO4（現(xiàn)象：有藍色沉淀生成）

與某些鹽反應

Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+

CaCChl（現(xiàn)象：有白色沉淀生成）

例3.將下列物質(zhì)長期露置于空氣中，質(zhì)量增加的是（）

A.氧化鈣B.氫氧化鈉C.濃鹽酸D.濃硝酸

【答案】AB

【解析】氧化鈣露置在空氣中吸水等導致其質(zhì)量增加；氫氧化鈉露置在空氣中，易吸水發(fā)生潮解，又能與

空氣中的二氧化碳反應導致其質(zhì)量增加；濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中質(zhì)量減少；濃硝酸易揮發(fā)，露

置在空氣中質(zhì)量減少。

例4.某同學總結(jié)的Ca（OH）2的化學性質(zhì)如圖。下列說法錯誤的是（）

A.甲一定是碳酸鹽

B.反應②為放熱反應

C.反應③可用于檢驗某種溫室氣體

D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色變?yōu)樗{色

【解析】堿能和指示劑、某些非金屬氧化物、酸、鹽四類物質(zhì)反應，甲一定是鹽，但不一定是碳酸鹽，還

可能是可溶性鎂鹽、銅鹽等，A錯誤;反應②是酸堿中和反應，中和反應屬于放熱反應，B正確;反應③可用

于檢驗二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，C正確;澄清石灰水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍色,

D正確。

例5.某物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中正確的是（）

A.該物質(zhì)可能是氫氧化銅

B.該物質(zhì)一定是純堿的水溶液

C.可以將pH試紙放入該物質(zhì)的稀溶液中測其pH

D.向該物質(zhì)的水溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH一定變小

【解析】能使紫色石蕊溶液變藍色的物質(zhì)呈堿性，堿和某些鹽溶液呈堿性，Cu（OH）2為不溶于水的固體,

不能使指示劑變色，A.B錯誤。測某溶液的pH時應用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏

色與標準比色卡比較，不能將pH試紙直接放入待測液中，C錯誤。

知識點4中和反應

1.定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

注意：

①中和反應不是一種基本反應類型，它屬于復分解反應。

②中和反應生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如酸與金屬氧化物的反應。

③中和反應不一定都無明顯現(xiàn)象。

2.中和反應的探究

（1）實驗操作:

①在燒杯中加入約5mL的稀氫氧化鈉溶液；

②滴加幾滴酚酥溶液；

③用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，直到溶液恰好變?yōu)闊o色。

（2）實驗現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是紅色，最后變?yōu)槲迳?/p>

5mLlc僅就化船常潛

（3）實驗結(jié)論：氫氧化鈉和鹽酸反應，化學方程式為HCl+NaOH===NaCl+H2O

（4）中和反應的實質(zhì)：酸溶液中的氫離子（或H+）和堿溶液中的氫氧根離子（或0H一）結(jié)合生成水

分子。

（5）中和反應情況分析

①中和反應中酚醐的作用：幫助判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應的發(fā)生。

②中和反應過程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷（以氫氧化鈉和鹽酸反應為例）：

B點表示氫氧化鈉有剩余，此時溶液呈堿性，溶質(zhì)有氯化鈉和氫氧化鈉兩種；A點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好

完全反應，此時溶液呈中性，溶質(zhì)只有氯化鈉；C點表示鹽酸有剩余，此時溶液呈酸性，溶質(zhì)有氯化鈉和

HC1兩種。

③中和反應中的特殊現(xiàn)象分析：鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，若產(chǎn)生氣泡，則可能所用氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。

3.中和反應在實際中的應用

Cl)改良土壤：改良酸性土壤可加入氫氧弱。

(2)處理工廠廢水：含有硫酸的廢水可用氫氧化鈣來處理,其反應的化學方程式為Ca(0H)2+

H2so4===CaSO4+2H2O|。

(3)用于醫(yī)藥：用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱堿性藥物中和過多胃酸，反應的化學方程式分別為

Mg(OH)2+2HCl===MgC12+2H2O|、[A1(OH十+3HC1===A1C13+3H2O]

(4)被蚊蟲叮咬后(有蟻酸)，可涂抹一些堿性物質(zhì)，如氨水、肥皂水等。

例6.將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是

A.反應前后陰、陽離子的總數(shù)目不變

B.反應前后溶液的總質(zhì)量不變

C.反應后溶液呈中性

D.反應前后元素種類不變

【解析】中和反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子，則反應前后陰、陽離子的總數(shù)目減少，A

不正確。

例7.某同學在探究“酸與堿能否發(fā)生反應”時,用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程見圖。

圖中所加試劑①②③分別是()

A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B.稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液

C.稀NaOH溶液、酚醐溶液、稀鹽酸D.稀鹽酸、酚醐溶液、稀NaOH溶液

【答案】C

【解析】通過分析實驗過程圖可看出，試劑①遇到試劑②溶液變?yōu)榧t色，再滴入試劑③后，溶液又變?yōu)闊o

色，對照所給選項，C選項符合題意，因為酚歌遇到呈堿性的氫氧化鈉溶液會變紅色，再滴入鹽酸后，氫氧

化鈉溶液與鹽酸反應，生成中性的氯化鈉溶液，溶液又變?yōu)闊o色。

例8.實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實驗事