2022中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：鹽化肥 知識清單(人教版)

第11章鹽化肥

思維導(dǎo)圖梳理知識，令后描控■

常見化肥的種類、化學(xué)成

概念分、主要作用及缺乏癥狀

常見的見鹽的鹽,I化肥的饕別

與金屬反應(yīng)施用化肥和農(nóng)藥的利與弊

與酸反應(yīng)

與堿反應(yīng)概念

與鹽反應(yīng)表達(dá)式

復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)（互交換，價不變）

雜質(zhì)的去除

條件

知識清單考點(diǎn)詳情，一網(wǎng)打盡

知識點(diǎn)1鹽

1.概念：由金屬離子（或錢根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，叫做鹽。

2.常見的鹽

常見的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

俗名一純堿、蘇打小蘇打一

化學(xué)式

NaClNa2cNaHCO?CaCO3

常見的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

物理白色固體，有咸味，易溶白色固體，易溶白色固體，丕溶于

白色固體，能溶于水

性質(zhì)于水于水水

與硝酸銀溶液反應(yīng)，化學(xué)加熱易分解，化學(xué)方程式高溫條件下易分

特殊方程式為為解，化學(xué)方程式為

能使無色酚獻(xiàn)

化學(xué)高溫

NaCl+AgNO==NaNO

33溶液變組2NaHCO3^^

性質(zhì)CaCO3—

+AgCU

Na2cO3+H2O+CO2TCaO+CO2T

用于玻璃、造

主要作調(diào)味劑、配制生理鹽水、發(fā)酵粉的主要成分、治療作建筑材料、補(bǔ)鈣

紙、紡織、洗滌

用途融雪劑等胃酸過多等劑等

劑的生產(chǎn)等

知識點(diǎn)2鹽的化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)通式及舉例

與金屬反應(yīng)通式：金屬+鹽一＞（新）金屬十（新）鹽

（強(qiáng)換弱）舉例：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（置換反應(yīng)）

Cu+2AgNO3=2Ag+CU(NO3)2

與酸反應(yīng)通式：酸+鹽一＞（新）鹽+（新）酸

（復(fù)分解反舉例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

應(yīng)）

AgNO3+HCl=AgCl；+HNO3

與堿反應(yīng)通式：鹽+堿一＞（新）堿+（新）鹽

（復(fù)分解反

舉例：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2i+Na2SO4

應(yīng)）

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3；

與鹽反應(yīng)通式：鹽+鹽---＞（新）鹽+（新）鹽

（復(fù)分解反

舉例：BaCl2+Na2SO4=BaSO4i+2NaCl

應(yīng)）

AgNO3+NaCl=AgCH+NaNO3

例1.有一瓶溶液X,分別滴加到盛有硝酸銀、氫氧化鈉、氯化鈉溶液的試管中，出現(xiàn)的現(xiàn)象如下表，則溶

液X是（）

試管中試劑硝酸銀溶液氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液

現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)紅褐色沉淀無明顯現(xiàn)象

A.CuCh溶液B.FeCb溶液C.H2s。4溶液D.稀鹽酸

【答案】B

【解析】A.氯化銅能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸銅，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化

銅和氯化鈉，不能和氯化鈉反應(yīng)，因此氯化銅分別滴加到盛有硝酸銀、氫氧化鈉、氯化鈉溶液的試管中時,

依次出現(xiàn)白色沉淀、藍(lán)色沉淀、無明顯現(xiàn)象；

B.氯化鐵能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸亞鐵，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯

化鈉，不能和氯化鈉反應(yīng)，因此氯化鐵分別滴加到盛有硝酸銀、氫氧化鈉、氯化鈉溶液的試管中時，依次

出現(xiàn)白色沉淀、紅褐色沉淀、無明顯現(xiàn)象；

C.稀硫酸能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀硫酸銀和稀硝酸，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不能和氯化鈉

反應(yīng)，因此稀硫酸分別滴加到盛有硝酸銀、氫氧化鈉、氯化鈉溶液的試管中時，依次出現(xiàn)白色沉淀、無明

顯現(xiàn)象、無明顯現(xiàn)象；

D.稀鹽酸能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和稀硝酸，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，不能和氯化

鈉反應(yīng)，因此稀鹽酸分別滴加到盛有硝酸銀、氫氧化鈉、氯化鈉溶液的試管中時，依次出現(xiàn)白色沉淀、無

明顯現(xiàn)象、無明顯現(xiàn)象。

例2.假設(shè)CuSCU溶液與Ba(NO3)2溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀A與溶液B,過濾后，溶液B再與

過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀C和溶液D,則溶液D中溶質(zhì)的組成為。(填化學(xué)式)

【答案】NaNCh和NaOH

【解析】由題意，根據(jù)方程式CuSCU+Ba(NO3)2-CUNO3)2+BaSO。可知：CuSCU溶液與Ba(NO3)2溶

液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀A(是硫酸鋼)和溶液B(溶質(zhì)是硝酸銅)；硝酸銅與過量的NaOH溶液

反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀C(是氫氧化銅)，同時生成硝酸鈉，溶液中還有剩余的氫氧化鈉。所以，溶液D中

溶質(zhì)的組成為NaNO3和NaOHo

知識點(diǎn)3復(fù)分解反應(yīng)

1.定義：兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。

2.發(fā)生的條件：產(chǎn)物中有水、氣體或沉淀生成。

3.常見的沉淀：簡記為“五白、一藍(lán)、一紅褐”。

(1)白色沉淀：CaCO3.BaCO3.BaSO4.AgChMg(OH)2;

(2)藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；

(3)紅褐色沉淀：Fe(OH)3

4.復(fù)分解反應(yīng)的小類型

小類型化學(xué)方程式舉例

(1)酸+堿—鹽+水(中和反應(yīng))NaOH+HCl===NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

(2)酸+鹽一新酸+新鹽HC1+AgNO3===AgCl[+HNO3

H2SO4+BaC12==BaSO4；+2HC1

(3)可溶性堿+可溶性鹽一新堿+新CuSO4+2NaOH===Cu(OH)21+Na2so4；Na2CO3+Ca(OH)

卦nrt2===CaCO3；+2NaOH

(4)可溶性鹽+可溶性鹽-新鹽+新NaCl+AgN03===AgCU+NaN03

鹽CuSO4+BaC12===BaSO4；+CuC12

(5)酸+金屬氧化物―鹽+水Fe2O3+6HCl===2FeC13+3H2O

CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

①復(fù)分解反應(yīng)可簡記為“雙交換、價不變”。即“相互交換成分”，如堿與非金屬氧化物生成鹽和水的這類反

應(yīng)，雖然是兩種化合物生成兩種新的化合物的反應(yīng)，但并沒有相互交換成分，所以不是復(fù)分解反應(yīng)?！皟r

不變”指復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價不變。

②中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

知識點(diǎn)4粗鹽的提純

偏差原因分析

產(chǎn)率比實際偏①濾液未全部蒸干；

大②粗鹽的稱量有誤差（第一次稱量偏小或第一次稱量偏大）

①粗鹽中的氯化鈉未全部溶解；

產(chǎn)率比實際偏②蒸發(fā)后的固體轉(zhuǎn)移不徹底；

小③蒸發(fā)時液滴飛濺等

例3.將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，得到無色溶液的是（）

A.硝酸鉀和氯化鐵

B.氫氧化鉀和鹽酸

C.硫酸銅和氫氧化鈉

D.硫酸鈉和氯化鋼

【解析】A中氯化鐵溶液顯黃色，C中會產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，D中會產(chǎn)生硫酸/白色沉淀。

知識點(diǎn)5化學(xué)肥料

1.化肥的主要作用

（1）氮、磷、鉀肥的作用

氮肥：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛，使葉色濃綠。

磷肥：促進(jìn)作物生長，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。

鉀肥：促進(jìn)植物生長、增強(qiáng)抗病蟲害、抗倒伏能力。

（2）根據(jù)癥狀判斷需要施用的肥料

①植株矮小、瘦弱，葉片發(fā)黃，嚴(yán)重時葉脈為棕色——氮肥

②生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)一磷肥

③莖稈軟弱、容易倒伏——鉀肥

2.化肥的簡易區(qū)別

（1）氮肥中的氨水成液態(tài)，碳酸氫配有強(qiáng)烈的刺激性,據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。

（2）其他常見化肥的鑒別

氮肥鉀肥磷肥

看外觀白色晶體灰白色粉狀

加水溶解全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水