2022年中考化學一輪復習：金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應(重點、難點)

考向14金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應

例1.（2021?湖北黃石市?中考真題）將足量X、Y、Z、M四種金屬分別投入等質量、等質

量分數(shù)的稀鹽酸中（反應關系如圖甲）把金屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中（反應關系如圖乙）,

據(jù)此判斷X、Y、Z、M的金屬活動性順序是（）

生成銀的質里名

1/Z?

0時間/s

A.M>X>Y>ZB.M>X>Z>Y

C.X>M>Z>YD.X>M>Y>Z

【答案】A

【解析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣,

排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。M、X能和稀鹽酸反應，

并且M和稀鹽酸反應時間短，說明M比X活潑，丫、Z不能和稀鹽酸反應，說明Y、Z不

如M、X活潑，Y能和硝酸銀反應，說明Y比Z活潑，因此四種金屬的活動性順序為

M>X>Y>ZO故選A。

例2.（2021?湖南衡陽市?中考真題）向盛有Cu（NO3）2溶液的燒杯中加入一定量鋅粉和銀

粉的混合物，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列判斷正確的是（）

A.濾渣中一定不含鋅，一定含銅和銀

B.濾渣中一定不含鋅和銅，一定含銀

c.濾液中一定含Zn(N03)2,一定不含AgN03

D.濾液中一定含Zn(NO3)2和Cu(NO3)2,可能含AgNO3

【答案】C

【解析】A.鋅一定與硝酸銅反應生成了銅，銀不參與反應，濾渣中一定含銅和銀，如果鋅含

量不足，只能置換部分硝酸銅，或恰好與硝酸銅完全反應，則濾渣中不含鋅，如果鋅過量,

則濾渣中含鋅，不符合題意；B.由A可知，濾渣中一定含銅和銀，可能含鋅，不符合題意；

C.鋅一定與硝酸銅反應生成了硝酸鋅，銀與硝酸銅不反應，故濾液中一定含硝酸鋅，一定不

含硝酸銀，符合題意；D.鋅與硝酸銅反應生成了硝酸鋅，濾液中一定含硝酸鋅，可能含硝酸

銅，一定不含硝酸銀，不符合題意。故選C。

例3.(2021?浙江寧波?中考真題)在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充

分反應后再逐滴加入AgNCh溶液，剩余固體質量與所加溶液總質量的關系如圖所示。下列

說法正確的是()

A.所加溶液質量為Mig時，生成Cu的質量為mig

B.be段發(fā)生的是Cu和AgNCh溶液的反應

C.m3的值為21.6

D.e點溶液中不含CU(NO3)2

【答案】C

【解析】首先，ab段，鐵粉與硝酸銅發(fā)生置換反應，Mi點時，硝酸銅被完全消耗，之后be

段鐵粉與硝酸銀發(fā)生置換反應，直到M2點時鐵粉消耗完畢，然后cd段之前生成的銅與硝酸

銀發(fā)生置換反應，直至M3點時，銅被完全消耗；A.設有質量為尤的鐵粉與硝酸銅反應，并

生成質量為y的銅，

Fe+CU(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

5664

xy

56_x

64y

5.6g+y-x=ml

解方程組得y=8(rm-5.6)g,不符合題意；B.bc段是鐵粉與硝酸銀發(fā)生置換反應，不符合

題意；C.M3點時鐵粉被完全消耗，沉淀完全是Ag,整體反應過程相當于鐵粉與硝酸銀發(fā)生

置換反應，設生成Ag的質量為x,則有：

Fe~2Ag

56108x2

5.6gx

56_5.6g

108x2x

解得下21.6g,符合題意；D.cd段之前生成的銅與硝酸銀發(fā)生置換反應生成了銀單質和硝酸

銅溶液，后面在滴加硝酸銀也不會與硝酸銅反應，因此e點含有硝酸銅存在，不符合題意。

故選C。

例4.(2021?寧夏中考真題)某化學興趣小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，利

用實驗室中的相關藥品設計了如下實驗方案(實驗用到的三種金屬絲均已打磨干凈)：①稀

鹽酸、鋁、銅、銀②硫酸銅溶液、鋁、銀③硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、銅④硫酸鋁溶液、銅、

銀⑤硝酸銀溶液、鋁、銅。其中能驗證鋁、銅、銀金屬活動性順序的是()

A.②③⑤B.①②③

C.③④⑤D.①②④

【答案】A

【解析】①稀鹽酸和鋁可以反應生成氯化鋁和氫氣，證明鋁的金屬活動性順序在H之前，

銅、銀既不能和稀鹽酸反應，也不能和氯化鋁反應，故無法判斷銅、銀的金屬活動性強弱，

①不符合題意；②鋁能和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁，銀不能和硫酸銅反應，故金屬活動性

Al>Cu>Ag,②符合題意；③銅不能和硫酸鋁溶液反應，可以和硝酸銀溶液反應生成銀和

硝酸銅，故金屬活動性Al>Cu>Ag,③符合題意；④銅、銀都不能和硫酸鋁溶液，故無法

判斷銅、銀的金屬活動性強弱，④不符合題意；⑤鋁和硝酸銀溶液反應會生成銀和硝酸鋁，

說明金屬活動性：Al>Cu,銅不能和生成的硝酸鋁反應說明Cu>Ag,⑤符合題意；故選A。

例5.（2021?四川達州市?中考真題）已知一包鐵粉中含有兩種雜質，小明同學取5.6g該粉

末向其中加入足量的稀硫酸，充分反應后彳導到0.5g氫氣。則該樣品中的雜質可能是（）

A.Mg和ZnB.Al和Zn

C.Zn和CuD.Mg和Cu

【答案】B

【解析】

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

5.6g鐵、鋅、鎂、鋁生成氫氣質量分別為562

5.6g0.2g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TMg+H2SO4=MgSO4+H2T

652242

5.6g0.17g5.6g0.47g

2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2T

546銅和稀硫酸不反應不生成氫氣。A.由分析可知，5.6g

5.6g0.62g

鎂、鋅、鐵完全反應生成氫氣質量都小于0.5g,故樣品中的雜質不可能是鎂和鋅，A錯誤。

B.由分析可知，5.6g鋁生成氫氣質量0.62g大于0.5g,5.6g鋅或鐵完全反應生成氫氣質量小

于0.5g,故雜質可能是鋁和鋅，B正確。C56g鐵或鋅生成氫氣質量都小于0.5g,銅和稀硫

酸不反應，生成氫氣質量一定小于0.5g,C錯誤D.由分析可知，5.6g鎂或鐵完全反應生成氫

氣質量都小于0.5g,銅和稀硫酸不反應，故樣品中的雜質不可能是鎂和銅，D錯誤。

故選：Bo

一、金屬不足（橫坐標為時間）

題眼

等質量的Mg、Al、Zn、Fe三種金屬

時間

解題思路

1.金屬不足，酸就一定過量，化學反應中產(chǎn)物的量永遠由量不足的物質決定，雖然題目中所

給金屬質量相同，但是因為相對原子質量不同，則生成氫氣的質量一定不同

2.斜率代表：產(chǎn)生氫氣的速度（由金屬活動性順序決定）

3.產(chǎn)生氫氣的總質量由相等價態(tài)的金屬相對質量決定（鋁等價為2價后相對質量為18）

二、金屬不足（橫坐標為金屬質量）

題眼

氫

氣

質

量

,Zn

金屬質量

解題思路

1.因為酸足量，所以沒有拐點

2.直線的斜率代表：等質量的金屬產(chǎn)生氫氣的量

注意：⑴金屬的活動性決定了金屬與酸反應的速率，金屬越活潑，與酸反應的速率越大，

圖像中斜線的傾斜度越大（M的活動性強于N）；

（2）金屬的相對原子質量與化合價決定了金屬與酸反應生成氫氣的多少，當兩種金屬成

鹽時的化合價相同時，等質量的兩種鹽中相對原子質量越小的，生成的氫氣越多，圖像中的

拐點越高（M的相對原子質量小于N）。

三、足量金屬等量酸

橫坐標為時間

斜率代表氫氣生成速率，則由金屬活動性順序決定

橫坐標為金屬質量

金屬是足量的，說明酸完全反應，最終生成氫氣的質量要依據(jù)酸的質量來計算，所以最終生

成氫氣的質量相等

四、應用金屬活動性順序判斷金屬與酸（鹽）反應后溶液（濾雜）

成分

兩種金屬

例：Fe與CuSO4反應

鐵少量一代表全部消耗并且銅也沒有完全置換出

則濾液中：FeSO4CuSO4濾紙上剩余固體：Cu

鐵適量——鐵全部消耗，銅全部被置換出

則濾液中：CuSO4濾紙上剩余固體：Cu

鐵過量一鐵不但把銅全部置換出來，且本身有單質剩余

則濾液中：CuSO4濾紙上剩余固體：FE.Cu（先寫剩余的，以防遺漏）

三種金屬

例：ZnFeSO4CuCl2

Zn少量分3種情況考慮

1,只置換出部分Cu（金屬活動性順序表中距離遠的先反應）

濾液:FeSCUCuCl2ZnCl2（先寫剩的，再寫生成的）

濾渣：Cu

2.恰好Cu全部被置換出來

濾液:FeSCUZnCh

濾渣:Cu

3.部分Fe被置換出

濾液:FeSCUZnCl2

濾渣：CuFe

Zn恰好足量

濾液:ZnCl2

濾渣：CuFe

Zn過量

濾液:ZnCh

濾渣：ZnCuFe

1.（2021?深圳市福田區(qū)僑香外國語學校一模）現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入

三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知

甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是（）

生

成

氫

氣

質

量

g

A.生成氫氣的質量：甲>乙>丙B.相對原子質量：乙>丙>甲

C.金屬活動性：乙>甲>丙D.消耗硫酸的質量：甲>乙>丙

【答案】B

【解析】A.根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放

出壓的質量是甲>乙>丙，說法正確，不符合題意；B.三種金屬的化合價、金屬的質量都

相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質

量?。桓鶕?jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2

的質量是甲>乙>丙；因此可判斷相對原子質量是丙>乙>甲，說法錯誤，符合題意；C.

根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應時，相同時間

內(nèi)乙放出氫氣的質量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙>甲>丙，說法正確,

不符合題意；D.金屬與酸反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消

耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質量：甲>乙>丙，說法正確，不符合題意。故選B。

2.（2021上海市建平實驗中學二模）在FeCl2和CuCh的混合溶液中加入Zn粉，充分反應

后過濾，下列說法正確的是（）

A.濾渣中一定有Cu,可能有FE.Zn

B.濾渣中一定有Cu、Fe,無Zn

C.濾液中一定有ZnCbFeCb,無CuCh

D.濾液中一定有ZnCh,無CuChFeCh

【答案】A

【解析】由于三種金屬活動性由強到弱的順序鋅>鐵>銅，當把一定量的鋅粉加入到FeCL

與CuCb的混合溶液中時，銅首先被置換出來，在銅完全置換后，鐵才能被置換出來，由此

分析。A.由上述分析可知，鋅會先置換出銅，然后再置換出鐵，濾渣中一定有Cu,可能有

FE.Zn,故選項正確；B.由上述可知，濾渣中一定有Cu,可能有FE.Zn,故選項錯誤；C.由

上述分析可知，濾液中一定有ZnCL,可能有FeCb,故選項錯誤；D.只有當鋅是過量的，

濾液中才只有ZnCL,故選項錯誤。故選：A。

3.（2021浙江師范大學附屬杭州寬橋實驗中學一模）將一些鋅粉加入硝酸銀、硝酸銅的混

合溶液中，充分反應后過濾。下列說法正確的是（）

A.濾液中一定不含硝酸銀，濾紙上一定不含鋅，一定不含銅

B.濾液中一定含有硝酸鋅，濾紙上一定含有銀，可能含有銅

C.濾液中可能含硝酸鋅，濾紙上可能含有銅，也可能含有鋅

D.濾液中一定含有硝酸銀，濾紙上一定含有銅，一定含有鋅

【答案】B

【解析】A.鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，當鋅粉少量時，鋅粉反應完全，硝酸銀沒有

反應完，濾液中含有硝酸銀，濾紙上一定不含鋅，一定不含銅，故A不正確；B.鋅先和硝

酸銀反應生成硝酸鋅和銀，當硝酸銀反應完全，如果鋅粉沒反應完，鋅粉和硝酸銅反應反應

生成硝酸鋅和銅，如果鋅粉反應完，沒有銅生成，則濾液中一定含有硝酸鋅，濾紙上一定含

有銀，可能含有銅，故B正確；C.鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，濾液中一定含有硝

酸鋅，故C不正確；D.鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，當鋅粉過量時，硝酸銀反應完

全，濾液中不含硝酸銀，故D不正確。故選B。

4.（2021廣州市江南外國語學校二模）小明同學用6.5g不純的鋅粉（已知其中只含有另一種

金屬雜質）與足量稀鹽酸完全反應，收集到氫氣的質量為021g，這種金屬雜質不可能是下列

物質中的（）

A.鐵B.鋁

C.銅D.鎂

【答案】C

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

【解析】6.5g鋅生成氫氣質量652,不純的鋅粉與足量稀鹽酸完全

6.5g0.2g

反應，收集到氫氣的質量為021g,說明雜質生成氫氣能力更強。

Fe+2HCl=FeCl2+H2T

A.5620.23g>0.2g,不符合題意。

6.5g0.23g

2Al+6HC1=2A1C13+3H2T

B.5460.72g>0.2g,不符合題意。

6.5g0.72g

C.銅和稀鹽酸不反應，不生成氫氣，雜質不可能是銅，符合題意。

Mg+2HCl=MgCl2+H2T

D.2420.54g>0.2g,不符合題意。故選Co

6.5g0.54g

5.（2021山東濟南市育英中學二模）現(xiàn)有等質量的X、Y、Z三種金屬，分別放入溶質質量

分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知X、Y、Z在生

成物中化合價均為+2價）。則下列說法中錯誤的是（）

氫

氣

的

質

量

g

o反應時間/s

A.生成氫氣的質量最多的是XB.相對原子質量最大的是X

C.金屬活動性最強的是XD.消耗硫酸的質量最多的是X

【答案】B

【解析】A.根據(jù)圖像分析，生成氫氣的質量最多的是X,該選項說法正確；B.已知X、Y、

Z在生成物中化合價均為+2價，X、Y、Z三種金屬質量相等，并且全部反應，酸足量，則

產(chǎn)生的氫氣質量跟金黑黑黑曹價的值成正比,相對原子質量越大，生成氫氣質量越

小，相對原子質量最大的是Z,該選項說法不正確；C.X反應需要時間最短，說明金屬活動

性最強的是X,該選項說法正確；D.氫氣中的氫元素完全來自于硫酸，生成氫氣質量越大,

消耗硫酸越多，因此消耗硫酸的質量最多的是X,該選項說法正確。故選B。

6.（2021上海市進才中學北校）鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸之間的反應規(guī)律及圖像

正確的是（）

0反應時間2

A.等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應

酸溶液,mL

B.等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應

C.等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應

D.等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應

【答案】C

【解析】A.等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應，最終和酸反應生成氫氣由多到少的順序

是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項對應關系不正確，不符合題意；B.等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足

量酸反應，反應的酸質量相等時生成氫氣質量相等，最終和酸反應生成氫氣由多到少的順序

是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項對應關系不正確，不符合題意；C.等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵

反應，最終生成氫氣質量相等，由于鎂比鋁活潑，鋁比鋅活潑，鋅比鐵活潑，因此反應時間

由短到長的順序是鎂、鋁、鋅、鐵，該選項對應關系正確，符合題意；D.等量酸與足量鎂、

鋁、鋅、鐵反應最終生成氫氣質量相等，當金屬質量相等時，生成氫氣質量由大到小是順序

是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項對應關系不正確，不符合題意；故選擇C。

1,向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn,溶液質量與加入Zn的質量關

系如圖所示，下列說法錯誤的是（）

溶

▲

液

質

a\cd

量

g

b_

Zn的質量，g

A.a點溶液中的溶質有3種B.b點所得固體只有銀

C.c點溶液中溶質為Zn（NO3）2D.取d點時的固體，加入稀鹽酸，無氣

泡產(chǎn)生

【答案】D

【解析】A.a點時，鋅和硝酸銀反應生成了硝酸鋅和銀，硝酸銀還未完全反應，溶液中的溶

質為硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀，不符合題意；B.b點時，硝酸銀恰好完全反應，硝酸銅還未

反應，所得固體只有銀，不符合題意；C.c點時，硝酸銅恰好完全反應，所得溶液中溶質只

有硝酸鋅，不符合題意；D.d點時，鋅過量，加入稀鹽酸，鋅和稀鹽酸反應生成氧化鋅和氫

氣，產(chǎn)生氣泡，符合題意。故選D。

2.（2021?山東?日照港中學二模）在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微

熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化.根據(jù)

上述現(xiàn)象，確定下面結論正確的是（）

A.不溶物可能是Cu

B.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+

C.不溶物一定含F(xiàn)e,可能含Cu

D.不溶物一定含Cu，但不一定含F(xiàn)e

【答案】D

【解析】CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，能發(fā)生的反應有氧化銅與硫酸反應

生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,

當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘無任

何變化，說明濾液中沒有硫酸和硫酸銅，不溶物一定含有銅，可能含有鐵。A.不溶物一定含

有銅，可能含有鐵，故A錯誤；B.溶液中一定含有Fe2+,一定不含有CF+,故B錯誤;C.

不溶物一定含有銅，可能含有鐵，故C錯誤；D.不溶物一定含Cu，但不一定含F(xiàn)e,故D正

確故選：D。

3.兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋁和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的

質量與加入鹽酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是（）

氯

A.該圖反映出鎂比鋁的金屬活動性強

B.a點時，兩個燒杯中都有金屬剩余

C.b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質量相同

D.c點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應

【答案】B

【解析】A.由圖示，無法反映鎂、鋁的金屬活動性強弱，故選項說法錯誤；B.由圖示可知，

隨著稀鹽酸的加入，能繼續(xù)產(chǎn)生氫氣，則a點時，兩個燒杯中都有金屬剩余，故選項說法正

確；c.b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質量不同，鎂已完全反應，鋁能繼續(xù)產(chǎn)生氫氣，b點

時，鋁產(chǎn)生的氫氣比鎂多，故選項說法錯誤；

D.c點時，盛有鋁的燒杯中的酸恰好完全反應，盛有鎂的燒杯中稀鹽酸有剩余，故選項說法

錯誤。故選瓦

4.在氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微熱，反應停止后濾出不溶物；向

濾液中插一枚鐵釘，未發(fā)覺變化。據(jù)此下列結論正確的是（）

A.濾出的不溶物一定含有鐵B.濾出的不溶物一定含有銅

C.濾出的不溶物一定含有鐵和銅D.濾液中一定含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸

銅

【答案】B

【解析】在氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，氧化銅先與稀硫酸反應生成硫酸

銅和水，待氧化銅完全反應后，鐵先與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，待硫酸銅完全反應后,

鐵再與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應停止后，濾出不溶物；向濾液中插一枚鐵釘,

未發(fā)覺變化，說明硫酸銅、稀硫酸已經(jīng)完全反應，故濾出的不溶物中一定含銅，可能含鐵。

A.由分析可知，濾出的不溶物中一定含銅，可能含鐵，不符合題意；B.濾出的不溶物一定含

銅，符合題意；C.濾出的不溶物一定含銅，可能含鐵，不符合題意；

D.濾液中一定含有硫酸亞鐵，一定不含硫酸銅，不符合題意。故選及

5.（2021?山東?樂陵市江山國際學校三摸）等質量、等濃度的稀硫酸分別與足量的鎂、鋅兩

種金屬反應，下列圖像能正確表示產(chǎn)生氫氣質量與反應時間之間關系的是（）

C

【答案】B

【解析】在金屬活動性順序中，Mg>Zn,則鎂的反應速率最快，鋅的反應速率慢，等質量

的硫酸與足量的鎂、鋅反應，則酸全部參加反應，生成氫氣的質量相同。A根據(jù)分析，等質

量的硫酸與足量的鎂、鋅反應，則酸全部參加反應，生成氫氣的質量相同，圖象中生成氫氣

的質量不同，不符合題意；B.圖象中生成氫氣的質量相同，且鎂的斜線最陡，表明鎂反應的

速率快，鋅的斜線最平緩，表明鋅的反應速率慢，鎂反應的時間短，鋅反應的時間長，符合

題意；C.圖中鋅反應的時間短，鎂反應的時間長，表明是鋅比鎂反應的速率快，錯誤，不符

合題意；D.圖中反應生成的氫氣質量不同，不符合題意。故選B。

6.如圖是等質量的X、Y、Z三種金屬與足量的稀硫酸反應，已知三種金屬與酸反應時生

成的鹽中的金屬的化合價均顯示+2價。生成氫氣的質量隨時間的變化如圖所示。請根據(jù)圖

示判斷，下列說法中正確的是（）

A.產(chǎn)生氫氣的質量由大到小的關系是Y>X>Z

B.三種金屬的活動性順序由強到弱的順序是X>Y>Z

C.相對原子質量的大小關系是Z>Y>X

D.三種金屬與酸反應時溶液質量增加的順序是X>Y>Z

【答案】C

【解析】A.縱坐標為氫氣質量，由圖可知，產(chǎn)生氫氣的質量由大到小的關系是X>Y>Z,錯

誤；B.橫坐標為時間，由圖可知單位時間生成氫氣大小順序為Y>X>Z,故三種金屬的活動

性順序由強到弱的順序是Y>X>Z,錯誤；C.金屬的化合價均顯示+2價，等質量的金屬生成

氫氣質量與相對原子質量成反比；故相對原子質量的大小關系是Z>Y>X,正確；D.等質量

的金屬生成氫氣的質量由大到小的關系是X>Y>Z,所以溶液質量增加的順序是Z>Y>X,

錯誤；故選C。

1.（2021?湖北十堰?中考真題）將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，

充分反應后過濾，關于濾渣和濾液的說法正確的是（）

A.若向濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中最少有2種溶質

B.若向濾液中加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則法渣中最多有1種金屬

C.若濾渣中只有兩種金屬，則濾液中最少有1種溶質

D.若濾液中只有兩種溶質，則濾渣中最多有1種金屬

【答案】C

【解析】A.若向濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則說明濾渣中一定含有能與稀鹽酸反應的鐵,

同時一定含有銀，說明鐵沒有參加反應，或部分參加了反應，若鐵沒有參加反應，則濾液中

最少有硝酸鋅一種溶質，故選項說法錯誤。B.若向濾液中加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，是說明濾

液中不含硝酸銀，則濾渣中最多有銀、鐵、鋅三種金屬，故選項說法錯誤。C.若濾渣中只有

兩種金屬，則含有銀和鐵，鐵可能沒有參加反應，或部分參加了反應，若鐵沒有參加反應,

鋅與硝酸銀恰好完全反應，則濾液中最少有硝酸鋅1種溶質，故選項說法正確。D.若濾液中

只有兩種溶質，則為硝酸鋅和硝酸銀，則濾渣中最多有銀、鐵2種金屬，故選項說法錯誤。

故選:C。

2.（2021?山東濟寧）一定質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量和相同質量分數(shù)的稀硫

酸反應，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，分析圖象得到的以下結論中，不正確

的是（）

氏

質

量

也

間

反應時

°

N

：M>

動性

的活

金屬

兩種

A.

=N

量：M

的質

氫氣

生成

金屬

兩種

B.

N

：M=

質量

酸的

稀硫

消耗

金屬

兩種

c.

：M=N

質量

液的

到溶

后，得

反應

充分

D.

】D

【答案

正

>N,

性：M

活動

屬的

種金

，故兩

更快

速率

反應

金屬

前M

結束

，反應

可知

由圖

】A.

【解析

氣

成的氫

；C.生

,正確

=N

量：M

的質

氫氣

生成

金屬

兩種

后，

結束

，反應

可知

坐標

.由縱

確；B

=N,

等：M

量相

的質

硫酸

耗稀

屬消

種金

，故兩