（八省聯(lián)考）河南省2025年高考綜合改革適應性演練 化學試卷合集（含答案逐題解析）

第1頁/共145頁2025年八省聯(lián)考化學試卷合集1.河南省2025年高考綜合改革適應性演練化學試卷（含答案逐題解析）2.四川省2025年高考綜合改革適應性演練化學試卷（含答案逐題解析）3.內蒙古2025年高考綜合改革適應性演練化學試卷（含答案逐題解析）4.云南省2025年普通高校招生適應性測試化學試卷（含答案逐題解析）5.陜西、山西、青海、寧夏2025年高考綜合改革適應性演練化學試卷（含答案逐題解析）【八省聯(lián)考】四川、河南、陜西、山西、云南、內蒙古、寧夏、青海說明：一、語文數(shù)學英語由教育部統(tǒng)一命題二、其他6科分由各省單獨命題1.西北卷：陜西、山西、青海、寧夏2.四川卷3.云南卷4.河南卷5.內蒙古卷參照機密級管理★啟用前河南省2025年高考綜合改革適應性演練 化學 2025.1.4注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量:H1C12N14O16Si28一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國傳統(tǒng)手工藝品是勞動人民的智慧結晶，并隨著時代發(fā)展不斷創(chuàng)新。下列手工藝品中主要成分為無機物的是A.A B.B C.C D.D2.下列化學用語或圖示正確的是A.CaO的電子式： B.的結構示意圖：C.中子數(shù)為38的鎵原子： D.的化學名稱：乙基戊烷3.W是一種短周期金屬元素的單質，V是無色氣體。它們之間的轉化關系如圖所示(略去部分生成物和反應條件)。下列說法錯誤的是A氣體V可通過排水法收集 B.X與水反應能生成氣體VC.Y易溶于水，溶液顯堿性 D.電解Z的水溶液可得到W4.下列圖示中，操作規(guī)范的是A.配制Al?(SO?)?溶液B.洗滌盛有CuSO?廢液的試管C.蒸發(fā)濃縮NaCl溶液D.長期存放K?Cr?O?標準溶液A.A B.B C.C D.D5.化合物L是從我國傳統(tǒng)中藥華中五味子中提取得到的一種天然產物，其結構如圖所示。下列有關該化合物的說法錯誤的是A.能使酸性溶液褪色 B.分子中含有2個手性碳原子C.能與溶液反應放出氣體 D.既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應6.某化合物分子式為，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與Z同主族，W與X質子數(shù)之和等于Z的質子數(shù)，Y最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的一半。下列說法正確的是A.電負性： B.的空間結構為直線形C.最簡單氫化物的沸點： D.Y的第一電離能高于同周期相鄰元素7.對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應離子方程式正確的是A.向濃硝酸中加入少量氧化亞銅：B.以熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內壁的少量硫：C.醋酸銨的水解：D.向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水：8.配合物間的結構轉變是一種有趣的現(xiàn)象。配合物1經過加熱可轉變?yōu)榕浜衔?，如圖所示。下列說法錯誤的是A.配合物1中含有2種配體 B.配合物2中N原子采取雜化C.轉變過程中涉及配位鍵的斷裂和形成 D.轉變前后，Co的化合價由價變?yōu)?價9.我國科學家設計了一種水系可充電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.充電時，電極b為陽極B.充電時，陽極附近溶液的pH增大C.放電時，負極的電極反應：D.放電時，溶液中向電極b方向遷移10.由下列實驗操作及現(xiàn)象能得到相應結論的是選項實驗操作及現(xiàn)象結論A以甲烷球棍模型為基礎，用兩個代表氯原子的小球替換代表氫原子的小球，只能得到一種結構模型無同分異構體B將通入滴有酚酞的氨水，溶液由紅色變?yōu)闊o色具有漂白性C將潔凈的鉑絲在酒精燈外焰灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液的溶質為鈉鹽D常溫下，溶液與KOH溶液等體積混合，測得混合溶液為弱酸A.A B.B C.C D.D11.環(huán)己酮可以在Zr基催化劑作用下轉化為環(huán)己醇，其可能的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應的還原劑是B.反應過程中涉及O-H鍵的斷裂和形成C.用同位素標記的代替可得到D.環(huán)己酮轉化為環(huán)己醇的反應為12.的資源化利用有利于實現(xiàn)“碳中和”。一種功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反應制備。下列說法錯誤的是A. B.反應原子利用率為100%C.G在酸性或堿性條件下均能降解 D.E與F均能使溴的四氯化碳溶液褪色13.庚醛(N)與亞硫酸氫鈉(P)可發(fā)生加成反應生成羥基磺酸鈉(Q)，正、逆反應速率可以表示為和和分別為正，逆反應的速率常數(shù)，和分別為正，逆反應的活化能。與關系如圖所示。下列說法正確的是A. B.升高溫度，平衡逆向移動C.達到平衡時 D.加入催化劑可以提高N的平衡轉化率14.向飽和溶液(有足量固體)中通入HCl氣體，調節(jié)體系pH促進溶解，總反應為。平衡時，分布系數(shù)與pH的變化關系如圖所示(其中M代表或)。比如，。已知。下列說法正確是A.曲線Ⅰ表示的變化關系B.時，溶液中C.總反應的平衡常數(shù)D.時，和的分布系數(shù)關系為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.一種利用鈦白粉副產品[主要成分為，含有少量等]和農藥鹽渣(主要成分為等)制備電池級磷酸鐵的工藝流程如下。一定條件下，一些金屬氟化物的如下表。氟化物回答下列問題：（1）“除鈦”中產生的少量氣體是_______(填化學式)；鐵粉的作用之一是提高體系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一個作用是_______。（2）“除雜1”中除去的離子是_______(填化學式)。（3）“氧化1”中若加入速度過快，會導致用量增大，原因是_______。本步驟不能使用稀鹽酸代替溶液，原因是_______。（4）濾渣3的主要成分是，生成該物質的離子方程式為_______。（5）“氧化2”的目的是減少_______氣體的排放(填化學式)。（6）“沉鐵”中如果體系酸性過強，會導致產量降低，原因_______。16.某實驗小組利用EDTA標準溶液滴定，從而間接測定混合溶液中和的總濃度。已知EDTA與按物質的量之比反應。主要實驗步驟如下：Ⅰ．如下圖所示，取混合溶液于①中，在攪拌下滴加NaOH溶液，調pH至11，然后準確加入溶液(過量)，攪拌下水浴加熱至60℃并保持5min，冷卻至室溫。過濾、洗滌，合并濾液和洗滌液，在250mL容量瓶中定容。Ⅱ．取25.00mL步驟Ⅰ配制的溶液于錐形瓶中，加入一定量蒸餾水，用NaOH溶液調pH在12~13之間，再滴加4~5滴鈣指示劑。用標準溶液滴定至終點，平行測定三次。消耗EDTA溶液平均體積為?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器①的名稱是_______；②的名稱是_______。（2）步驟Ⅰ中，若不慎將NaOH溶液沾到皮膚上，應對措施是_______。（3）步驟Ⅰ中，調pH至11的目的是_______；加入的溶液需過量的原因是_______。（4）步驟Ⅰ中，采用水浴加熱方式優(yōu)點是_______。（5）步驟Ⅱ滴定接近終點時，使滴定管尖嘴處懸垂的半滴標準溶液加入到錐形瓶中的操作是_______。（6）混合溶液中，和的總濃度_______(寫出計算式)。17.硅是電子工業(yè)中應用最為廣泛的半導體材料，少量磷的摻入可提高硅的導電性能。Zn高溫還原(沸點27.6℃)是生產多晶硅的一種方法?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Zn原子的價電子排布式為_______，晶體的類型為_______。（2）化合物的結構如圖1所示，中F-P-F鍵角略大于分子中的F-P-F鍵角，原因是_______。（3）Si、P和Zn三種元素組成化合物的晶胞如圖2所示(晶胞參數(shù))，若將M點Si原子作為晶胞頂點，則N點Si原子在晶胞中的位置為_______(填“面心”“棱中點”或“體心”)。（4）在Zn還原的過程中會生成副產物，抑制生成可以增加Si產量并降低生產能耗。該過程存在如下主要化學反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：①_______。②在總壓分別為、和下，反應達平衡時：物質的量與初始物質的量的比值x隨溫度變化如圖3所示。圖中壓強由大到小順序為_______，判斷的依據是_______。在一定溫度、180kPa條件下，體系中初始：和分別為1mol和4mol，假設此條件下生成的忽略不計，恒壓反應4min時，分壓變?yōu)?0kPa，0~4min內用分壓表示的平均反應速率為_______，此時可生成硅_______g。18.化合物K具有鎮(zhèn)痛作用，以下為其合成路線之一(部分反應條件已簡化)。已知：回答下列問題：（1）B的結構簡式為_______。（2）由C生成D的反應類型為_______。（3）E的結構簡式為_______；吡啶具有弱堿性，由D生成E的反應中吡啶的作用是_______。（4）由F生成G的化學方程式為_______。（5）H中含氧官能團的名稱是_______。（6）在F的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有_______種(不考慮立體異構)；①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應；③不含甲基。其中，核磁共振氫譜顯示為四組峰，且峰面積比為的同分異構體的結構簡式為_______(寫出一種即可)。

河南省2025年高考綜合改革適應性演練化學一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的?！?題答案】【答案】B【2題答案】【答案】A【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】A【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】B【14題答案】【答案】B二、非選擇題：本題共4小題，共58分。【15題答案】【答案】（1）①.②.還原（2）（3）①.氧化生成的可以使分解速率增大，導致用量增大②.防止鹽酸與反應生成，產生污染（4）（5）（6）溶液中濃度較大，磷元素主要以形式存在，濃度低，生成沉淀量少【16題答案】【答案】（1）①.三頸燒瓶②.恒壓滴液漏斗（2）先用大量的水沖洗，然后涂上1%硼酸溶液減小對皮膚的腐蝕（3）①.將混合溶液中的碳酸氫鈉完全轉化為碳酸鈉②.保證碳酸根離子沉淀完全（4）便于控制溫度，且受熱均勻（5）使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶內壁與管口接觸，使液滴流出（6）【17題答案】【答案】（1）①.②.分子晶體（2）無孤電子對，存在孤電子對，孤電子與成鍵電子之間存在著斥力，使得鍵角減?。?）體心（4）①.+330②.③.在同一溫度下，到，物質的量逐漸減小，說明平衡逆向移動，增大壓強平衡向化學計量數(shù)小的方向移動④.4⑤.14【18題答案】【答案】（1）（2）還原反應（3）①.②.與生成的HCl反應，促進反應正向進行，提高產率（4）++CH3OH（5）酯基、羰基（6）①.7②.、2025年內蒙古自治區(qū)普通高等學校招生考試適應性測試 化學 2025.1.4注意事項：1．答卷前考生務必將自己的姓名、考生號、座位號填寫在答題卡上。本試卷滿分100分。2．作答時，將答案寫在答題卡上。寫在試卷上無效。3．考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．內蒙古自治區(qū)作為我國重要的能源和戰(zhàn)略資源基地，擁有豐富的自然資源。下列說法正確的是（）A.天然氣的主要成分是和B.有色金屬是指銅、金等有顏色的金屬C.煤的直接液化是物理變化D.稀土元素是金屬元素2．下列化學用語或表述正確的是（）A.電子式：B.和：互為同素異形體C.的空間結構：正方形D.基態(tài)的價電子排布式：3．化學革新催化體育發(fā)展，科技賦能鑄就賽場榮光。下列有關說法正確的是（）A.碳纖維復合材料可增強羽毛球拍的強度，其成分屬于單質B.聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分屬于天然高分子C.氯乙烷氣霧劑可緩解運動扭傷疼痛，氯乙烷是乙烷的同系物D.防滑粉可吸汗防滑，其主要成分碳酸鎂屬于無機鹽4．下列有關物質的工業(yè)制備反應正確的是（）A.侯氏制堿：B.制硝酸：（濃）C.制氯氣：D.冶煉鋁：5．能與反應生成一系列高附加值的化學品，其碳元素轉化關系如下圖所示。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.反應①每生成，消耗分子數(shù)目為B.標準狀況下，中含中子數(shù)目為C.反應③每生成，轉移電子數(shù)目為D.溶液中含H原子數(shù)目為6．地溝油某成分Ⅰ可發(fā)生“酯交換”反應制備生物柴油Ⅲ，轉化如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A.Ⅰ和Ⅲ均為高級脂肪酸酯B.為使Ⅰ充分轉化，甲醇的物質的量應大于Ⅰ的3倍C.水萃取法分離Ⅱ和Ⅲ時，加入可提升分離效果D.生物柴油與石化柴油均可水解7．下列各組實驗中試劑或方法選用正確的是（）選項實驗目的試劑或方法A除去鐵屑中的銅稀、過濾B測定水溶液中溶液、滴定C除去試管內壁的溶液、溶液D分離乙醇和乙酸乙酯直接分液A.AB.BC.CD.D8．聚乙烯醇廣泛應用于建筑、醫(yī)藥、紡織、造紙、包裝等諸多領域，可用如下方法制備。下列說法錯誤的是（）A.①為加成反應B.②③分別為縮聚反應、水解反應C.能與水形成氫鍵D.可用作高吸水性材料9．電池中一種常用電解質的陰離子，結構如下圖所示。M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：B.該離子中Z、W、Z三原子共線C.第一電離能：D.簡單氫化物沸點：10．鉀錳鐵基普魯士白是一種鉀離子電池正極材料，充電時隨著脫出，其結構由Ⅰ經Ⅱ最終轉變?yōu)棰?。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯視圖及Ⅱ的晶胞結構如下圖所示。下列說法正確的是（）A.Ⅲ轉化為Ⅰ是非自發(fā)過程B.充電過程中或的價態(tài)降低C.晶體Ⅱ的化學式為D.晶胞Ⅲ中鍵數(shù)目為24閱讀下列材料，完成11～12小題。隨著鋰離子電池在眾多領域的廣泛應用，其廢舊電池的回收工作愈發(fā)顯得意義重大?，F(xiàn)行的回收工藝通常采用酸浸堿浸的方法，從鋰離子電池正極材料（含少量金屬）中提取和，得到的和在空氣中煅燒，可實現(xiàn)的再生。與此同時，為達成綠色回收和的目標，科研人員正在研究一種新型電解回收工藝。已知：。11．一種現(xiàn)行回收工藝的流程如下圖所示。下列說法正確的是（）A.“浸取”反應中，正極材料成分為還原劑B.“浸取”時轉化為和C.濾液2中D.再生：12．電解回收工藝的原理如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A.太陽能電池板經光照產生的電子流向a極B.浸出：C.b電極反應：D.電解前除去中的雜質，可提高純度13．某離子液體的陰離子可以吸收，其可能的兩種反應路徑如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A.兩種路徑的總反應相同B.路徑Ⅰ是主要的反應途徑C.該反應為放熱反應D.生成物中既含離子鍵又含共價鍵14．測定含量步驟如下：向含試樣中先加入已知物質的量的過量溶液，再加入指示劑，用溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)淺紅色即達滴定終點，消耗溶液。已知：。下列說法錯誤的是（）A.滴定中有生成B.不可先加指示劑，后加溶液C.試樣中D.以上實驗步驟不適用于含量測定15．時，用溶液分別滴定三種濃度均為的一元酸溶液（代表或），滴定過程變化如下圖所示。已知的。下列說法錯誤的是（）A.M點對應溶液中，B.時，Ⅲ對應的酸C.Ⅰ為溶液的滴定曲線D.酸性強弱：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）是冶煉金屬鈦的重要原料。氟化法從含鈦電爐渣（主要含有元素）中制備的流程如下：回答下列問題：（1）位于元素周期表____________區(qū)。（2）濾渣的主要成分為和____________。（3）“除鐵”步驟溶液中殘留的以鈉鹽形式析出，離子方程式為____________。（4）“水解”步驟中和的水解率與溶液的關系如下圖所示。為提高分離效果，“水解”的最佳為____________。水解后的濾液需返回工藝進行循環(huán)，目的是____________。（5）“水解”生成沉淀的化學方程式為____________。（6）“煅燒”產生的氣體中可循環(huán)使用的物質是____________和____________（填化學式）。（7）如下圖所示，“煅燒”溫度達時，銳鈦礦型（晶胞Ⅰ，位于晶胞頂點、側面和體心）轉換成金紅石型（晶胞Ⅱ），晶胞體積，。則晶體密度比____________（填最簡整數(shù)比）。17．（13分）硫酸四氨合銅在工業(yè)上用途廣泛。某實驗小組用廢銅屑（含少量鐵、油污）制備，步驟如下：Ⅰ．取廢銅屑，堿洗后加入稀和溶液，在下充分溶解。Ⅱ．調節(jié)至，加熱煮沸2分鐘，趁熱過濾。Ⅲ．向濾液中逐滴加入濃氨水至澄清。Ⅳ．加入無水乙醇，過濾；沉淀先用試劑M洗滌，再用乙醇與乙醚混合液洗滌，干燥，得深藍色晶體。己知：硫酸四氨合銅溶液是深藍色；?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟Ⅰ堿洗的目的是____________。（2）步驟Ⅱ可除去溶液中的____________和____________（填離子符號或化學式）。（3）步驟Ⅲ的實驗現(xiàn)象為____________。（4）步驟Ⅳ中試劑M應選用____________（填標號）。A.乙醇和濃氨水混合溶液B.蒸餾水C.乙醇和稀硫酸混合溶液D.溶液（5）對產品進行熱重分析，結果如下圖所示。時結晶水已全部失去，時產物為，則____________；階段反應的化學方程式為____________。（6）實驗中的損耗忽略不計，廢銅屑中的質量分數(shù)=____________%（精確至1%）。18．（14分）在傳統(tǒng)克勞斯工藝制備的基礎上，科研工作者提出分解制備同時獲取的新方法，反應如下：反應1：反應2：（1）傳統(tǒng)克勞斯工藝反應如下，則____________。（2）按照新方法，向恒容容器中通入混合氣體。的轉化率與溫度關系曲線如圖1所示，三條曲線分別代表平衡轉化率及相同反應時間內有、無催化劑的轉化率。①代表平衡轉化率的曲線是____________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。②____________0（填“<”“=”或“>”）；新方法加入部分，而未采用直接分解法的原因是____________。③P點，此時____________，反應2的平衡常數(shù)____________。（3）時，恒容容器中發(fā)生反應2，和的體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是____________。A.反應2在M點達到化學平衡狀態(tài)B.時，通入不變C.的反應速率：D.時，降低溫度，的產率增加（4）可催化分解。形成立方時，的軌道分裂為兩組。請參照基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律將的價電子填充至圖3中，完成軌道表示式。19．（14分）I是合成抗癌藥物貝組替凡的中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A能發(fā)生銀鏡反應，其結構簡式為____________。（2）E中官能團名稱為____________和____________。（3）的反應類型為____________。（4）D的同分異構體中，含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基的有____________種（不考慮立體異構）。（5）E經堿性水解、取代、酸化得到G。取代步驟的化學方程式為____________。（6）參照上述合成過程，設計的合成路線如下（部分反應條件已略去）。其中J和K的結構簡式分別為____________和____________。2025年內蒙古自治區(qū)普通高等學校招生考試適應性測試化學答案及解析1.D【詳解】A.天然氣的主要成分是CH?，A錯誤；B.在冶金業(yè)上把鐵、鉻、錳稱為黑色金屬，把鐵、鉻、錳之外的金屬元素稱為有色金屬，可見有色金屬不是指銅、金等有顏色的金屬，B錯誤；C.煤的直接液化是用煤來生產甲醇等液態(tài)燃料，由于變化過程中有新物質產生，因此發(fā)生的變化是化學變化，C錯誤；D.稀土元素是15種鑭系元素以及釔和鈧元素，共17種金屬元素，因此稀土元素是金屬元素,D正確;故合理選項是D。2.A【詳解】A.Na?O?是由Na?和O2?構成的離子化合物,電子式為Na+B.2??Bi和21?Bi的質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，屬于同一種元素的不同的原子，互為同位素,B錯誤;C.CH?的價層電子對數(shù)為4+4-4×12=4,D.Fe為26號元素，基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為3d?4s2，失去電子形成陽離子時，從最外層開始失，因此基態(tài)Fe2?的價電子排布式：3d?，D錯誤；答案選A。3.D【詳解】A.碳纖維復合材料是由有機纖維經過一系列熱處理轉化而成，含碳量高于90%的無機高性能纖維，是一種力學性能優(yōu)異的新材料，具有碳材料的固有本性特征，又兼?zhèn)浼徔椑w維的柔軟可加工性，是新一代增強纖維，碳纖維復合材料是一種混合物而不是單質，A錯誤；B.聚氨酯纖維是聚氨基甲酸酯纖維的簡稱，是一種人造纖維，是合成高分子材料，B錯誤；C.結構相似、分子組成相差1個或多個CH?結構的有機物互稱同系物，而氯乙烷和乙烷結構不相似，二者不是同系物，C錯誤；D.碳酸鎂由鎂離子和碳酸根構成，符合鹽的組成，是一種無機鹽，D正確；故答案選D。4.C答案第1頁，共13頁【詳解】A.侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳通入到飽和食鹽水中生成碳酸氫鈉，再將生成的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，其化學方程式為：NaCl+CO?+NH?+H?O=NaHCO?↓+NH?Cl、2NaHCOB.工業(yè)制硝酸是利用氨的催化氧化將氨轉化為NO，再與氧氣反應生成NO?，最后用水吸收得到硝酸，具體的反應方程式為：4NH3+5OC.工業(yè)制氯氣是利用電解飽和食鹽水的方法，其化學方程式為：2NaCl+2H2D.工業(yè)冶煉金屬鋁是利用電解熔融氧化鋁的原理，其化學方程式為D錯誤；故答案選C。5.A【詳解】A.反應①為(CO?+4H?=CH?+2H?O,每生成1molCH?,消耗H?分子數(shù)目為4NA,A正確；B.標準狀況下,2.24LHCHO物質的量為0.1mol,HCHO中中子數(shù)為6+8=14個,故2.24LHCHO中含中子數(shù)目為1.4NA,B錯誤;C.反應③中CO?→CH?OH從+4價到-2價,每生成3.2gCH?OH即0.1mol,轉移電子數(shù)目為0.6NA,C錯誤;D.HCOOH溶液中HCOOH和H?O中都含H原子,故H原子數(shù)目大于0.2NA,D錯誤;答案選A。6.D【詳解】A.高級脂肪酸酯，是指含有較多碳原子數(shù)的脂肪酸和醇分子通過酯基連接而形成的一類化合物，I和III均為高級脂肪酸酯，A正確；B.根據轉化關系圖可知，I的分子中含有3個酯基，為使I按照“酯交換”反應原理充分轉化為生物柴油Ⅲ，甲醇的物質的量應大于I的3倍，B正確；答案第2頁，共13頁C.Ⅱ為丙三醇，易溶于水，Ⅲ為酯，難溶于水，水萃取法分離Ⅱ和Ⅲ時，加入NaCl可有助于水相和有機相分離，提升分離效果，C正確；D.生物柴油的主要成分為酯，而石化柴油的主要成分為烴，生物柴油可以水解，石化柴油不能水解，D錯誤；故選D。7.C【詳解】A.硝酸與鐵、銅均反應，可以用濃硝酸去除鐵粉中的銅粉，A錯誤；B.NaHSO?溶液中，亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，但因亞硫酸氫根的電離程度小，故無法用滴定法測定，B錯誤；C.硫酸鈣與碳酸鈉反應，轉化為碳酸鈣難溶物，加入鹽酸后，碳酸鈣溶解，C正確；D.將混合物通入飽和碳酸鈉溶液中，碳酸鈉溶液吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，D錯誤；故答案為：C。8.B【詳解】A.①為乙酸中羥基氫氧鍵斷裂后加成在乙炔碳碳三鍵上，A正確；B.合成PVA時，先碳碳雙鍵上發(fā)生加聚反應，再水解反應，B錯誤；C.PVA含有羥基，能與水形成氫鍵，C正確；D.PVA中含有大量的羥基，可用作高吸水性材料，D正確；故選B;9.B【分析】M原子序數(shù)最小，且形成4鍵，則M為C；X形成2鍵，Z形成6鍵，且X和Z同族,則X為O,Z為S;原子序數(shù)依次增大,則W為N;Y形成1鍵,則Y為F;因此M、W、X、Y、Z依次為:C、N、O、F、S,據此分析回答問題;【詳解】A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，因此原子半徑:S>O>F,A正確;B.根據該陰離子的結構示意圖可知N原子采取sp3雜化，因此該離子中S、N、S三原子不可能共線，B錯誤；C.同周期元素第一電離能呈增大趨勢，但IIA、VA異常，故第一電離能：C<O<N，C正確；答案第3頁，共13頁D.由于H?O、HF分子間存在氫鍵，H?O常溫下為液態(tài)，HF常溫下為氣態(tài)，故簡單氫化物沸點：H?O>HF>CH?,D正確；故答案為：B。10.C【分析】鉀錳鐵基普魯士白K?MnFeCN?是一種鉀離子電池正極材料，充電時裝置為電解池，其為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應，充電隨著K?脫出，其結構由I經II最終轉變?yōu)镮II，則III轉化為【詳解】A.由分析，Ⅲ轉化為I是原電池放電過程，原電池中會發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，A錯誤；B.充電過程陽極發(fā)生氧化反應，則Fe或Mn的價態(tài)升高，B錯誤；C.據“均攤法”，晶胞Ⅱ中含12×14+1=4個FeC?、8×18+6×12=4個MnN?、4個KD.結合C分析，晶胞Ⅲ中24個CN?，CN?中含有碳氮叁鍵，1個叁鍵含有1個σ鍵2個π鍵，則其中π鍵數(shù)目為48，D錯誤；故選C。11.B12.A【分析】電池正極材料LiCoO?(含少量金屬Cu)，加稀硫酸及過氧化氫反應，生成銅離子、鈷離子、鋰離子，再加氫氧化鈉進行沉銅，進一步加氫氧化鈉進行沉鈷，進行一系列操作得到碳酸鋰，將得到的Co(OH)?和Li?CO?在空氣中煅燒，實現(xiàn)LiCoO?的再生；由太陽能電池電解回收工藝的原理可知，電極a上水失去電子變?yōu)檠鯕?，所以電極a為陽極，電極式為2H?O-4e?=O?↑+2H?,電極b為陰極，電極式為2H?O+2e?=H?↑+2OH?,據此作答。11.A.“浸取”反應中，正極材料成分LiCoO?中Co元素化合價由+3價降低為+2價，所以正極材料成分為氧化劑，故A錯誤；B.“浸取”時LiCoO?和稀硫酸及過氧化氫反應，由流程圖可知，沉鈷時加NaOH溶液生成Co(OH)?,則Co元素在“浸取”時轉化為Co2?，Li元素化合價不變，所以“浸取”時LiCoO?轉化為Li?SO?和CoSO?,故B正確;答案第4頁，共13頁C.濾液2中Cu(OH)?、Co(OH)?達到飽和,則濾液2中cCu2+D.LiCoO?再生的過程中，在空氣中煅燒，氧氣為氧化劑，所以化學方程式為：4CoOH2+2L答案選B。12.A.根據分析可知，電極b為陰極，太陽能電池板經光照產生的電子流向b極，故A錯誤；B.根據分析可知，LiCoO?浸出生成鈷離子，鈷元素化合價降低，氧元素化合價升高，所以離子方程式：4LiCoO?+12H?=4Li?+4Co2?+6H?O+O?↑,故B正確；C.根據分析可知，b電極為陰極，電極反應式：2H?O+2e?=H?↑+2OH?,故C正確；D.根據分析可知，電解前除去LiCoO?中的雜質，防止銅離子加NaOH溶液時生成Cu(OH)?，可提高CO(OH)?純度,故D正確;答案選A。13.B【詳解】A.反應物相同，經過不同的反應路徑，最終生成物相同，均為CCN?COOH?,總反應均為CHB.路徑II活化能小，反應速率快，故路徑II是主要的反應途徑，B錯誤；C.該反應的反應物總能量高于生成物總能量，則該反應為放熱反應，C正確；D.生成物為CCN?COOH?,其內部含有共價鍵，離子液體中呈電中性，故離子液體中還含有陽離子，與C故答案為：B。14.C【詳解】A.滴定中KSCN溶液與過量的AgNO?溶液反應生成AgSCN沉淀，到達終點時KSCN與指示劑NH?Fe(SO?)?,反應生成紅色Fe(SCN)?,故A正確;答案第5頁，共13頁B.先加指示劑，則指示劑中的Fe3?與I?反應,影響終點指示,故B正確;C.KSCN溶液測定的是剩余AgNO?的物質的量，需根據AgNO?溶液的起始量與剩余量差計算碘離子的物質的量，故C錯誤；D.由于KspAgCl=10-9.74>KspAgSCN=10-11.9,用KSCN滴定過量的故選:C。15.B【分析】鹵素原子為吸電子基團，且電負性：F>Cl，含有電負性越大的原子越多，吸電子效應越大，使得羧基中O—H鍵的共用電子對更加靠近吸電子基團，更容易電離出H?，使酸性增強,因此CH?COOH、CF?COOH和CH?ClCOOH的酸性強弱:CF?COOH>CH?ClCOOH>CH?COOH。。在相同的濃度下，HA的酸性越強，電離出的c(H?)越大，pH越小。根據圖像，滴定還未開始時，溶液的pH：曲線I>曲線II>曲線III，則酸性：曲線I<曲線II<曲線III，可知曲線I表示的是CH?COOH溶液的滴定曲線，曲線II和III分別表示的是CH?ClCOOH和CF?COOH氵【詳解】A.根據分析,曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定CH?ClCOOH溶液。根據已知,CH?ClCOOH的pK?=2.86,則K?=10-2.86。CH?ClCOOH的電離方程式：CH?ClCOOH?CH?ClCOO?+H?,平衡常數(shù)Ka=cCH2ClCOO-cH+cCH2ClCOOH=10-2.86。M點溶液的pH=3.86,cB.根據分析，曲線Ⅲ表示的是CF?COOH溶液的滴定曲線。CF?COOH的電離方程式：CF?COOH?CF?COO?+H?,平衡常數(shù)Ka=cCF3COO-cH+cCB錯誤；C.根據分析,CH?COOH的酸性最弱。相同濃度下,酸越弱,電離出的c(H?)越小,pH越大，結合圖像，可知曲線I為CH?COOH溶液的滴定曲線，C正確；答案第6頁，共13頁D.根據分析，鹵素原子為吸電子基團，且電負性：F>Cl，含有電負性越大的原子越多，吸電子效應越大，使得羧基中O—H鍵的公共電子對更加靠近吸電子基團，從而更容易電離出H?，使酸性增強，則CH?COOH、CF?COOH和CF?COOH>CH?ClCOOH>CH?COOH,D正確；答案選B。16.(1)d(2)CaF?3(4)9.0循環(huán)利用，提高鈦元素的利用率，且能減少污染物排放5(6)NH?HF7【分析】含鈦電爐渣氟化浸出的濾渣為(NH??FeF?和生成的CaF?沉淀，浸出液加入飽和食鹽水除去鐵，濾液加入氨水水解生成(NH?【詳解】(1)Ti為22號元素，位于元素周期表d區(qū)。(2)由分析，濾渣的主要成分為NH??FeF?和CaF?(3)“除鐵”步驟溶液中殘留的FeF63-(4)“水解”步驟中(NH?)?SiF?和NH??TiF?通過水解使得其中NH?NH??TiOF?沉淀而和NH??SiF?分離，結合圖可知，“水解”的最佳pH為9.NH??SiF?，幾乎不水解進入濾液、(NH?5NH??TiF?"“水解”生成NH??TiOF?NH?6NH?答案第7頁，共13頁HF，可以分別在氟化浸出、水解環(huán)節(jié)循環(huán)使用，故產生的氣體中可循環(huán)使用的物質是NH?和HF;(7)據“均攤法”,晶胞I中含8×18+4×12+1=4個Ti、晶胞II式,則1個晶胞中均含4個TiO?,則17.(1)除去廢銅屑表面的油污(2)Fe3?H?O?(3)有大量的藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加濃氨水后藍色沉淀逐漸減少至完全消失，溶液變?yōu)樯钏{色；(4)A(5)1Cu(6)80%【分析】實驗目的為制備CuNH??SO??xH?O,實驗原理Cu+H?SO?+H?O?=CuSO?+2H?O,CuSO?+4NH??H?O=CuNH??SO?+4H?O,實驗步驟I、II制備硫酸銅溶液，步驟【詳解】(1)廢銅屑表面有油污等雜質，常用碳酸鈉溶液洗去油污，步驟I堿洗的目的是除去廢銅屑表面的油污；故答案為：除去廢銅屑表面的油污；(2)廢銅屑含有少量鐵，步驟I充分反應后溶液中含有Fe3?及過量的H?O?，調節(jié)pH至3~4，可以使Fe3?轉化為Fe(OH)?沉淀，加熱煮沸2分鐘可以使H?O?分解而除去；故答案為：Fe3?;H?O?;(3)步驟II得硫酸銅溶液，步驟Ⅲ逐滴加入濃氨水過程先生成(CuOH?藍色沉淀，而Cu(OH)?能與濃氨水反應生成(答案第8頁，共13頁故答案為：有大量的藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加濃氨水藍色沉淀逐漸減少至完全消失，溶液變?yōu)樯钏{色；(4)步驟IV沉淀為CuNH??SO??xH?O,洗滌沉淀需減少沉淀的溶解，及抑制配離子的電離，乙醇可以降低該晶體的溶解，濃氨水可以抑制CuNH3故答案為：A；(5)根據圖像可知,400℃時固體質量為3.20g,產物為CuSO?物質的量為3.20g160g/mol=0.02mol,根據元素質量守恒，初始25℃時，固體CuNH??SO??xH?O質量為4.92g,物質的量為0.02mol,則其摩爾質量為4.92g0.02mol=246g/mol,數(shù)值上等于相對分子質量,而Cu(NH?)?SO?的相對分子質量為228,則x=246-22818=1;失去全部結晶水時CuNH??SO?的質量為0.02mol×228g/mol=4.56g,200℃時固體質量只有3.88g,說明此時固體不是(Cu(NH?)?SO?,而400℃時固體為CuSO?質量為3.20g,由(CuNH??SO?轉化為CuSO?時質量減少4.56g-3.20g=1.36g,為1.36g17g/mol=0.08molNH3的質量，200℃時固體質量3.88g轉化為CuSO?時質量減少3.88g-3.20g=0.68g,由CuNH??SO?轉化為200℃時固體時質量減少4.56g-3.88g=0.68g,可知200℃時固體為(CuNH??SO?,200～250°C階段與250~400℃階段固體質量減少量相等,都為0.34g,則250℃時固體為CuNH?SO?(或400℃時固體CuSO?物質的量為0.02mol,250~400℃階段固體質量減少0.34g為0.02molNH故答案為：1;Cu(6)24.60g深藍色晶體為(CuNH??SO??H?O,則含有的銅元素的質量為24.60g246g/mol×64g/mol=6.40g,廢銅屑中故答案為:80%。18.答案第9頁，共13頁(2)Ⅲ>使H?與O?反應生成水，減小H?的濃度，使反應2平衡正向移動2.5×10??mol1×10??(3)BC【詳解】(1)根據蓋斯定律13(④+③)得2(2)①催化劑不影響轉化率，只影響速率，相同反應時間有、無催化劑的轉化率的曲線最終會重疊，故平衡轉化率曲線是Ⅲ；②溫度升高，H?S的轉化率升高，反應1為放熱反應，溫度升高轉化率降低，故反應2為吸熱反應，溫度升高，轉化率升高，且程度比反應1大，故△H?>0;新方法加入部分O?，而未采用H?S直接分解法的原因是使H?與O?反應生成水，減小H?的濃度，使反應2平衡正向移動；③向1L恒容容器中通入0.01mol混合氣體nAr:nH?S:nO?=88:10:2,5×10??=2x+2y,2y=1×10??mol,解得y=0.5×10??mol,x=2×10??mol,n答案第10頁,共13頁(3)A.化學平衡狀態(tài)是指各組分濃度不再變化，反應2在M點未達到平衡，因在M點后體積分數(shù)依然在改變，A錯誤；B.恒容容器中,40ms時已達到平衡,通入Ar,不影響平衡移動,故α(H?S)不變,B正確;C.M點的H?S的濃度高于N點,故反應速率:v(M)>v(N),C正確;D.50ms時，反應2為吸熱反應，降低溫度平衡向放熱方向移動，平衡逆向移動，H?的產率減小，D錯誤；故選BC;(4)Ni2?的價層電子排布式為3d?，原子核外電子排布先排能量低再排能量高，且根據泡利不相容原理軌道表示式答案第11頁，共13頁采用逆推法，依據B的結構簡式，參照A的分子式，可確定A為被RCOOOH氧化,生成依據D、F、G的結構簡式，采用逆推法，可推出E為G發(fā)生取代反應生成H，H在AlCl?作用下發(fā)生取代反應生成I?！驹斀狻?1)A能發(fā)生銀鏡反應，參照A的分子式，可確定其結構簡式為C(2)E為官能團名稱為：碳溴鍵和酯基。(3)(4)答案第12頁,共13頁酸化得到G。取代步驟的化學方程式為(6)答案第13頁,共13頁八省聯(lián)考參照機密級管理★啟用前八省聯(lián)考陜西省2025年高考綜合改革適應性演練 化學 2025.1.5注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂圖，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量:HICI2N14OI6Sí28一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學學科在創(chuàng)新中不斷前進，下列說法錯誤的是A.伏打研制了第一個化學電源，該裝置實現(xiàn)了電能到化學能的轉化B.鮑林提出的雜化軌道解釋了甲烷的正四面體結構C.侯德榜改進了索爾維制堿法，侯氏制堿法經濟環(huán)保D.神舟十九號載人飛船使用了國產耐燒蝕樹脂，該樹脂為高分子材料2.下列化學用語表示正確是A.氯化氫的電子式：B.和的模型均為：C.基態(tài)原子價層電子的軌道表示式：D.中子數(shù)為20的氯原子的核素符號：3.規(guī)范操作是實驗安全的保障，下列做法錯誤的是A.不能用手直接接觸試劑，以免危害健康和污染試劑B.使用濃硝酸等揮發(fā)性試劑時在通風櫥中操作C.金屬鈉著火，迅速用濕抹布覆蓋滅火D.點燃可燃性氣體前，需要驗純4.下列物質在一定條件下的轉化關系如圖所示。E、G、Q、R均為氣體，其中R為紅棕色。下列說法正確的是A.E、G、Q、R、T所含同種元素化合價依次升高B.E的水溶液能導電，所以E是電解質C.Q和E可用排水法收集D.銅與不同濃度的T溶液反應均可生成Q5.一定溫度下，恒容密閉容器中，物質Z發(fā)生反應，一段時間后開始計時，測得各物質的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A.曲線Ⅰ代表物質X，曲線Ⅲ代表物質ZB.圖中時刻的正反應速率大于時刻C.若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢D.，用物質Y表示的平均反應速率為6.物質結構決定性質。下列物質性質差異與結構因素沒有關聯(lián)的是選項性質差異結構因素A極性：分子空間構型B酸性：二氯乙酸<二氟乙酸分子間氫鍵C熔點：晶體類型D識別K+的能力：18-冠-6>12-冠-4冠醚空腔直徑AA B.B C.C D.D7.已知在強堿溶液中可被氧化為。某實驗小組使用和的固體混合物，按照下圖步驟依次操作，制備固體。各步驟中裝置和原理不能達到相應實驗目的的是A.分離固體混合物B.制取Cl2C.氧化K2MnO4D.得到KMnO4固體A.A B.B C.C D.D8.一種新型微孔材料由X、Y、Z三種短周期元素組成。X、Y的質子數(shù)之和等于Z的質子數(shù)，X與Y同周期，X的第一電離能比同周期相鄰兩原子小，基態(tài)Y原子s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等。下列說法正確的是A.原子半徑： B.X的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸C.Y的氫化物既具有氧化性又具有還原性 D.Z的氯化物屬于離子化合物9.下列名組離子在水溶液中可以大量共存的是A. B.C. D.10.某團隊合成了一種鐵摻雜二氧化鈦的新型催化劑，用于轉化為單質S，提出的催化歷程示意圖如下。是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.使轉化成，恢復催化劑活性B.過程①和④均發(fā)生了非極性鍵的斷裂C.過程②和③均發(fā)生了氧化還原反應D.理論上，每轉化，轉移的電子數(shù)目為11.科研人員在高溫高壓條件下合成了類金剛石結構的硼碳氮化合物，其晶胞結構如圖所示，立方晶胞參數(shù)為。是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該化合物為共價晶體，硬度大B.晶體中與B原子距離最近且相等的B原子數(shù)為4C.晶胞中鍵與鍵數(shù)目比為D.晶體的密度12.化合物M是一種新型抗生素關鍵中間體的類似物，其合成路線如下(略去部分試劑和反應條件)。已知化合物K虛線圈內所有原子共平面。下列說法錯誤的是A.Q的化學名稱為2-甲基-1-丙醇 B.在酸性條件下，M可水解生成CO2C.K中氮原子的雜化方式為sp2 D.形成M時，氮原子與L中碳原子a成鍵13.為了從海水中提取鋰，某團隊設計了圖示的電解池。保持電源正負極不變，每運行一段時間后，將電極1與4取下互換，電極2與3取下互換，實現(xiàn)鋰的富集。下列說法正確的是A.電路中電子的流向隨著電極互換而改變B.電極2上發(fā)生的反應為：C.理論上，電極1與電極4的質量之和保持不變D.理論上，電路通過電子時，有富集在右側電解液中14.常溫下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?？v坐標中M代表或，物質的溶解度以物質的量濃度表示。下列說法正確的是A.a點有沉淀生成，無沉淀生成B.表示在純水中溶解度的點在線段之間C.向懸濁液中滴加溶液、向懸濁液中滴加溶液，分別至c點時，和的溶解度均為D.時，飽和溶液中二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.納米可用于光電催化。某實驗小組以鈦酸四丁酯[代表正丁基；液體]為鈦源，采用以下方法制備粒徑小于(反應裝置如圖，夾持等裝置略)。Ⅰ．在三頸燒瓶中加入二縮三乙二醇、少量表面活性劑，攪拌均勻后，采用合適方式加入和氨水。Ⅱ．回流反應，冷卻至室溫，得到溶膠Ⅲ．向Ⅱ所得溶膠中加入蒸餾水，得到納米粒子聚集體，離心分離后，沉淀經洗滌、干燥，得粉末?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a名稱為_______，反應溶劑為_______，加熱方式為_______。反應結束時，應先停止_______(填“加熱”或“通冷凝水”)。（2）水解較快時，難以形成小尺寸的納米。下列操作方式能降低水解速率的有_______(填標號)。A．依次緩慢滴加和氨水B．依次倒入和氨水C．和氨水混合后緩慢滴加（3）檢驗步驟Ⅱ所得溶膠屬于膠體的實驗操作與現(xiàn)象為_______。（4）離心分離可將沉淀緊密聚集在離心管底部(如圖所示)。將離心后的沉淀和清液分開的方法是_______。（5）本實驗的產率為_______(保留2位有效數(shù)字)。（6）為了測定的晶體結構，通常使用的儀器是_______。16.“三廢”的科學治理是環(huán)境保護和資源循環(huán)利用的重要舉措。某含砷煙塵主要成分為和等。一種脫砷并回收、銅和鋅的流程如下：已知：①微溶于冷水，易溶于熱水；②“氧化酸浸”中，金屬硫化物轉化成硫酸鹽，難溶于熱水的Pb5(AsO4)3Cl轉化成H3AsO4；③萃取時，將萃取劑HL溶于磺化煤油中，所得溶液作為有機相，萃取和反萃取原理為，式中為或。回答下列問題：（1）“水浸”時，采用熱水的目的是_______。（2）“氧化酸浸”時，CuS發(fā)生反應的離子方程式為_______，Pb5(AsO4)3Cl與硫酸反應的化學方程式為_______。（3）銅萃取劑()中的N、酚羥基O均與Cu2+配位，形成配合物CuL2。該配合物中Cu2+的配位數(shù)為_______，分子結構中設計正壬基的作用是_______?！胺摧腿°~”后，“富銅液”為_______相(填“水”或“有機”)。（4）“沉砷”時，采用生石灰處理，濾渣主要成分的化學式為_______。（5）“反萃取鋅”時，試劑X為_______。17.1，3-丁二烯(，簡稱丁二烯)是生產橡膠的一種重要原料，其制備方法不斷創(chuàng)新。Ⅰ．1-丁烯催化脫氫法是工業(yè)生產丁二烯的方法之一。（1）時，相關物質的燃燒熱數(shù)據如下表：物質燃燒熱a已知：，則_______。（2）將一定量的1-丁烯在密閉容器中進行上述反應，測得不同溫度下1-丁烯的平衡轉化率與體系壓強的關系如圖所示。①圖中溫度T由高到低的順序為_______，判斷依據為_______。②已知的標準平衡常數(shù)，其中，則溫度下，該反應的_______。Ⅱ．電化學催化還原乙炔法條件溫和，安全性高。在室溫下，某團隊以溶液為電解液，電催化還原乙炔制備丁二烯。（3）反應開始時，溶解在電解液中的吸附在催化劑表面，該吸附過程的熵變_______0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的電極反應式為_______。（4）一定時間內，丁二烯的選擇性和通過電路的總電量隨相對電勢變化如下圖所示。已知：丁二烯的選擇性；電量，n表示電路中轉移電子的物質的量，。①當相對電勢為時，生成丁二烯的物質的量為_______(列計算式)。②當丁二烯選擇性減小時，陰極產生的物質還可能有_______(填標號)。A．B．C．D．C3H418.化合物J具有抗腫瘤活性，可由如下路線合成(略去部分試劑和條件)。回答下列問題：（1）A的結構簡式是_______，B的官能團名稱是_______。（2）下列說法錯誤的是_______(填標號)。A.E有順反異構體 B.A可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C.E→F的反應中有乙醇生成 D.F→G的反應類型為取代反應（3）J的結構簡式中標注的碳原子，其中手性碳原子是_______。（4）D的同分異構體中，同時滿足下列件的共有_______種(不考慮立體異構)：①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為9:3:1:1。寫出其中一種的結構簡式_______。（5）某同學結合J的合成路線，設計了化合物K()的一種合成路線。該路線中L和M的結構簡式分別為_______和_______。已知：

2025年高考綜合改革適應性演練化學答案及解析一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學學科在創(chuàng)新中不斷前進，下列說法錯誤的是A.伏打研制了第一個化學電源，該裝置實現(xiàn)了電能到化學能的轉化B.鮑林提出了甲烷的正四面體結構C.侯德榜改進了索爾維制堿法，侯氏制堿法經濟環(huán)保D.神舟十九號載人飛船使用了國產耐燒蝕樹脂，該樹脂為高分子材料【答案】AB【解析】【詳解】A．伏打研制了第一個化學電源，該裝置實現(xiàn)了化學能到電能的轉化，A錯誤；B．范霍夫提出了甲烷的正四面體結構，而鮑林提出的雜化軌道理論很好地解釋了甲烷的正四面體結構，B錯誤；C．侯德榜改進了索爾維制堿法，侯氏制堿法完美的彌補了索爾維制堿法的不足，不僅提高了食鹽利用率，減少了對環(huán)境的污染，還縮短了生產流程、降低了純堿的成本，故侯氏制堿更經濟環(huán)保，C正確；D．樹脂屬于合成有機高分子材料，D正確；答案選AB。2.下列化學用語表示正確的是A.氯化氫的電子式：B.和的模型均為：C.基態(tài)原子價層電子的軌道表示式：D.中子數(shù)為20的氯原子的核素符號：【答案】D【解析】【詳解】A．氯化氫是共價化合物，其電子式為：，A錯誤；B．二氧化碳的價層電子對是2，沒有孤電子對，則其模型是直線型，B錯誤；C．Cr是24號元素，價電子排布式為3d54s1，價電子的軌道表示式為：，C錯誤；D．中子數(shù)為20的氯原子的質量數(shù)為37，可表示為：，D正確；故選D。3.規(guī)范操作是實驗安全的保障，下列做法錯誤的是A.不能用手直接接觸試劑，以免危害健康和污染試劑B.使用濃硝酸等揮發(fā)性試劑時在通風櫥中操作C金屬鈉著火，迅速用濕抹布覆蓋滅火D.點燃可燃性氣體前，需要驗純【答案】C【解析】【詳解】A．固體試劑一般用鑷子或藥匙取用，液體藥品一般用滴管取用，不能用手直接接觸試劑，以免危害健康和污染試劑，A正確；B．易揮發(fā)有毒試劑的取用一般在通風櫥中操作，B正確；C．金屬鈉著火不能用濕抹布覆蓋滅火，因為鈉遇水會發(fā)生劇烈反應，產生氫氣并可能導致爆炸，正確的做法是使用干燥的細沙覆蓋撲滅，C錯誤；D．可燃性氣體在點燃或加熱之前都要驗純，以免發(fā)生爆炸，D正確；答案選C。4.下列物質在一定條件下的轉化關系如圖所示。E、G、Q、R均為氣體，其中R為紅棕色。下列說法正確的是A.E、G、Q、R、T所含同種元素化合價依次升高B.E的水溶液能導電，所以E是電解質C.Q和E可用排水法收集D.銅與不同濃度的T溶液反應均可生成Q【答案】A【解析】【分析】由圖可知，E、G、Q、R、T均為含氮化合物，故E為、G為、Q為，R為，T為；【詳解】A．由分析可知：E、G、Q、R、T所含同種元素化合價依次升高，A符合題意；B．E為，是非電解質，B不符合題意；C．E為，極易溶于水，不能排水集氣，C不符合題意；D．銅和濃硝酸反應的還原產物是二氧化氮，銅和稀硝酸反應的還原產物是一氧化氮，D不符合題意；故選A；5.一定溫度下，恒容密閉容器中，物質Z發(fā)生反應，一段時間后開始計時，測得各物質的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A.曲線Ⅰ代表物質X，曲線Ⅲ代表物質ZB.圖中時刻的正反應速率大于時刻C.若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢D.，用物質Y表示的平均反應速率為【答案】B【解析】【分析】結合反應方程式以及圖中物質的濃度變化，減少的為反應物，增加的為生成物，生成物的濃度增加量之比等于化學計量數(shù)之比，可知曲線Ⅲ代表反應物Z，曲線Ⅰ代表物質Y，曲線Ⅱ代表物質X，據此分析解答。【詳解】A．曲線Ⅰ代表物質Y，曲線Ⅲ代表反應物Z，故A錯誤；B．時刻反應物的濃度大于時刻，濃度越大反應速率越快，則時刻的正反應速率大于時刻，故B正確；C．升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率也加快，故C錯誤；D．，用物質Z表示的平均反應速率為v(Z)=，根據速率之比等于化學計量數(shù)之比可知物質Y表示的平均反應速率為v(Y)=2v(Z)=，故D錯誤；故選：B。6.物質結構決定性質。下列物質性質差異與結構因素沒有關聯(lián)的是選項性質差異結構因素A極性：分子空間構型B酸性：二氯乙酸<二氟乙酸分子間氫鍵C熔點：晶體類型D識別K+的能力：18-冠-6>12-冠-4冠醚空腔直徑A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．是平面三角形，是三角錐型，極性和分子空間構型有關聯(lián)，故A不符合題意；B．由于F的電負性比Cl大，吸引電子的能力更強，三氟乙酸羧基中的O-H鍵的極性更大，更易電離出H+，酸性更強，酸性和分子間氫鍵沒有關聯(lián)，故B符合題意；C．是離子晶體，是分子晶體，離子晶體一般來說比分子及個體熔點高，熔點和晶體類型有關聯(lián)，故C不符合題意；D．18-冠-6空腔的直徑與K+的直徑相當，12-冠-4空腔的直徑小于K+的直徑，所以識別K+的能力與冠醚空腔直徑有關聯(lián)，故D不符合題意；答案選B。7.已知在強堿溶液中可被氧化為。某實驗小組使用和的固體混合物，按照下圖步驟依次操作，制備固體。各步驟中裝置和原理不能達到相應實驗目的的是A.分離固體混合物B.制取Cl2C.氧化K2MnO4D.得到KMnO4固體A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．溶于KOH溶液中形成堿性溶液，而MnO2不溶于水，可用過濾分離出溶液中的MnO2，A選項正確；B．實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下反應生成氯氣，再利用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl雜質，B選項正確；C．在強堿溶液中可被氧化為，因此將氯氣通入到堿性溶液中可制備得到，此外氯氣有毒，用NaOH溶液進行尾氣處理，C選項正確；D．受熱易分解，應該用蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶的方式得到固體，D選項錯誤；故選D。8.一種新型微孔材料由X、Y、Z三種短周期元素組成。X、Y的質子數(shù)之和等于Z的質子數(shù)，X與Y同周期，X的第一電離能比同周期相鄰兩原子小，基態(tài)Y原子s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等。下列說法正確的是A.原子半徑： B.X的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸C.Y的氫化物既具有氧化性又具有還原性 D.Z的氯化物屬于離子化合物【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z三種短周期元素，X與Y同周期，Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，則Y可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，為氧或鎂，X、Y的質子數(shù)之和等于Z的質子數(shù)，則Y為氧，X的第一電離能比同周期相鄰兩原子小，X為硼，那么Z為鋁；【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃剑?，A錯誤；B．X最高價氧化物對應的水化物為硼酸，是一種弱酸，B錯誤；C．Y的氫化物中過氧化氫或水，其中氫化合價能降低、氧化合價能升高，則既具有氧化性又具有還原性，C正確；D．Z的氯化物為氯化鋁，屬于共價化合物，D錯誤；故選C。9.下列名組離子在水溶液中可以大量共存的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．反應生成硫單質和二氧化硫，不能大量共存，A錯誤；B．互不反應，可以大量共存，B正確；C．會生成溴化銀沉淀，不能大量共存，C錯誤；D．在大量存在的溶液中會生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選B。10.某團隊合成了一種鐵摻雜二氧化鈦的新型催化劑，用于轉化為單質S，提出的催化歷程示意圖如下。是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.使轉化成，恢復催化劑活性B.過程①和④均發(fā)生了非極性鍵的斷裂C.過程②和③均發(fā)生了氧化還原反應D.理論上，每轉化，轉移的電子數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．根據圖示③④兩步歷程，可知使轉化成，恢復催化劑活性，A正確；B．過程①中沒有發(fā)生非極性鍵斷裂，過程④中發(fā)生了非極性鍵的斷裂，B錯誤；C．過程②中鐵元素化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應，過程③中元素化合價沒有變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；D．根據圖示，該催化歷程的總反應為，可知，理論上，每轉化即，轉移的電子數(shù)目為，D錯誤；故選A。11.科研人員在高溫高壓條件下合成了類金剛石結構的硼碳氮化合物，其晶胞結構如圖所示，立方晶胞參數(shù)為。是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該化合物為共價晶體，硬度大B.晶體中與B原子距離最近且相等的B原子數(shù)為4C.晶胞中鍵與鍵的數(shù)目比為D.晶體的密度【答案】C【解析】【分析】由圖可知，按均攤法，N原子數(shù)目為，B原子數(shù)目為2，C原子數(shù)目為，則N、B、C原子數(shù)目之比為1:1:2，化學式為BC2N；【詳解】A．該晶體具有類金剛石結構，金剛石是由碳原子通過共價鍵形成的共價晶體，具有硬度大、熔沸點高等性質，則該化合物為共價晶體，硬度大，A正確；B．如圖所示：將晶胞平移，以b點的B為坐標原點：，則B原子距離最近且相等的1個B原子a位于面心，其余兩個面心為C原子，根據晶胞結構可知，若面心上全部都是B，B原子距離最近且相等的B原子數(shù)為=12，但面心上的B只占了13，因此B原子距離最近且相等的B原子數(shù)為4，B正確；C．如圖所示：以m點的C原子為研究對象，其形成2條鍵，兩條鍵，則二者數(shù)目比為，C不正確；D．晶胞的密度=晶體的密度，D正確；答案選C。12.化合物M是一種新型抗生素關鍵中間體的類似物，其合成路線如下(略去部分試劑和反應條件)。已知化合物K虛線圈內所有原子共平面。下列說法錯誤的是A.Q的化學名稱為2-甲基-1-丙醇 B.在酸性條件下，M可水解生成CO2C.K中氮原子的雜化方式為sp2 D.形成M時，氮原子與L中碳原子a成鍵【答案】D【解析】【詳解】A．Q為飽和一元醇，命名時，從靠近羥基碳原子的一端開始編號，即羥基碳原子的位次為“1”，則其化學名稱為2-甲基-1-丙醇，A正確；B．M分子中，左側環(huán)上存在酯基和酰胺基，在酸性條件下兩種官能團都發(fā)生水解反應，M可水解生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和水，B正確；C．題中信息顯示，化合物K虛線圈內所有原子共平面，則N原子的最外層孤電子對未參與雜化，N原子的雜化方式為sp2，C正確；D．對照L和M的結構可以看出，形成M時，L分子中18O與b碳原子之間的共價鍵斷裂，則氮原子與L中碳原子b成鍵，D錯誤；故選D。13.為了從海水中提取鋰，某團隊設計了圖示的電解池。保持電源正負極不變，每運行一段時間后，將電極1與4取下互換，電極2與3取下互換，實現(xiàn)鋰的富集。下列說法正確的是A.電路中電子的流向隨著電極互換而改變B.電極2上發(fā)生的反應為：C.理論上，電極1與電極4的質量之和保持不變D.理論上，電路通過電子時，有富集在右側電解液中【答案】C【解析】【分析】為從海水中提取鋰，電極1的電極反應式為：FePO4+e-+Li+=LiFePO4，則電極1為陰極，則電極2為陽極，電極3為陰極，電極4為陽極，在電極4上發(fā)生氧化反應：LiFePO4-e-=Li++FePO4，實現(xiàn)了鋰的提取?！驹斀狻緼．保持電源正負極不變，則電子流向不變，故A錯誤；B．由分析可知，電極2為陽極，海水中有Cl-，則電極2的電極反應式為：Ag-e-+Cl-=AgCl，故B錯誤；C．由分析可知，通過相同電量，電極1上附著的Li+的量和電極4上失去的Li+的量相等，所以理論上，電極1與電極4的質量之和保持不變，故C正確；D．根據電子守恒，電路中各處的電量相等，所以理論上，電路通過電子時，有富集在右側電解液中，故D錯誤；故答案為：C。14.常溫下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。縱坐標中M代表或，物質的溶解度以物質的量濃度表示。下列說法正確的是A.a點有沉淀生成，無沉淀生成B.表示在純水中溶解度的點在線段之間C.向懸濁液中滴加溶液、向懸濁液中滴加溶液，分別至c點時，和的溶解度均為D.時，飽和溶液中【答案】C【解析】【分析】由和可知，本題圖像斜率絕對值大的線段為即的飽和溶液，線段bc代表的是即的飽和溶液，而另外一條線代表的是即的飽和溶液，且由c點坐標值可知：和?！驹斀狻緼．結合圖像和分析，過a點作x軸垂線，a點的Qc大于，a點是的過飽和溶液有沉淀析出，a點的Qc小于，a點是的不飽和溶液，沒有沉淀析出，A不符合題意；B．在純水中溶解度的點為,即,在坐標軸體現(xiàn)應該是一象限角平分線的左上部，B不符合題意；C．向懸濁液中滴加溶液、向懸濁液中滴加溶液，分別至c點時，的溶解度為，的溶解度為，C不符合題意；D．時，飽和溶液中所以，D符合題意；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.納米可用于光電催化。某實驗小組以鈦酸四丁酯[代表正丁基；液體]為鈦源，采用以下方法制備粒徑小于的(反應裝置如圖，夾持等裝置略)。Ⅰ．在三頸燒瓶中加入二縮三乙二醇、少量表面活性劑，攪拌均勻后，采用合適方式加入和氨水。Ⅱ．回流反應，冷卻至室溫，得到溶膠。Ⅲ．向Ⅱ所得溶膠中加入蒸餾水，得到納米粒子聚集體，離心分離后，沉淀經洗滌、干燥，得粉末?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a名稱為_______，反應溶劑為_______，加熱方式為_______。反應結束時，應先停止_______(填“加熱”或“通冷凝水”)。（2）水解較快時，難以形成小尺寸的納米。下列操作方式能降低水解速率的有_______(填標號)。A．依次緩慢滴加和氨水B．依次倒入和氨水C．和氨水混合后緩慢滴加（3）檢驗步驟Ⅱ所得溶膠屬于膠體的實驗操作與現(xiàn)象為_______。（4）離心分離可將沉淀緊密聚集在離心管底部(如圖所示)。將離心后的沉淀和清液分開的方法是_______。（5）本實驗的產率為_______(保留2位有效數(shù)字)。（6）為了測定的晶體結構，通常使用的儀器是_______?！敬鸢浮浚?）①.球形冷凝管②.二縮三乙二醇③.油?、?加熱（2）A（3）用一束強光照射步驟Ⅱ所得溶膠，垂直光的方向看到一條光亮的通路（4）過濾（5）75%（6）X-射線衍射儀【解析】【分析】在三頸燒瓶中加入，二縮三乙二醇作溶劑、少量表面活性劑，攪拌均勻后，采用合適方式加入和氨水，采用油浴加熱到回流反應，冷卻至室溫，得到溶膠?！拘?詳解】儀器a為球形冷凝管，起到冷凝、回流，提高原料利用率；二縮三乙二醇作溶劑，溫度高于100°C，常采用油浴加熱，反應結束時，應先停止加熱，繼續(xù)通冷凝水讓裝置冷卻，故答案為：球形冷凝管；二縮三乙二醇；油??；加熱；【小問2詳解】與水反應發(fā)生水解，為了防止較快水解，應將氨水加入中，并緩慢滴加，故依次緩慢滴加和氨水，故答案為：A；【小問3詳解】檢驗步驟Ⅱ所得溶膠屬于膠體的實驗操作：用一束強光照射步驟Ⅱ所得溶膠，垂直光的方向看到一條光亮的通路，故答案為：用一束強光照射步驟Ⅱ所得溶膠，垂直光的方向看到一條光亮的通路；【小問4詳解】離心分離可將沉淀緊密聚集在離心管底部，可采用過濾的方法將離心后的沉淀和清液，故答案為：過濾；【小問5詳解】加入和發(fā)生反應，少量，理論上生成，產率，故答案為：75%；【小問6詳解】通常使用X-射線衍射儀測定的晶體結構，故答案為：X-射線衍射儀。16.“三廢”的科學治理是環(huán)境保護和資源循環(huán)利用的重要舉措。某含砷煙塵主要成分為和等。一種脫砷并回收、銅和鋅的流程如下：已知：①微溶于冷水，易溶于熱水；②“氧化酸浸”中，金屬硫化物轉化成硫酸鹽，難溶于熱水的Pb5(AsO4)3Cl轉化成H3AsO4；③萃取時，將萃取劑HL溶于磺化煤油中，所得溶液作為有機相，萃取和反萃取原理為，式中為或?；卮鹣铝袉栴}：（1）“水浸”時，采用熱水的目的是_______。（2）“氧化酸浸”時，CuS發(fā)生反應的離子方程式為_______，Pb5(AsO4)3Cl與硫酸反應的化學方程式為_______。（3）銅萃取劑()中的N、酚羥基O均與Cu2+配位，形成配合物CuL2。該配合物中Cu2+的配位數(shù)為_______，分子結構中設計正壬基的作用是_______?！胺摧腿°~”后，“富銅液”為_______相(填“水”或“有機”)。（4）“沉砷”時，采用生石灰處理，濾渣主要成分的化學式為_______。（5）“反萃取鋅”時，試劑X為_______?！敬鸢浮浚?）將As2O3溶解，便于As2O3回收（2）①.CuS+4H2O2=+Cu2++4H2O②.Pb5(AsO4)3Cl+5H2SO4=3H3AsO4+5PbSO4+HCl（3）①.4②.使HL分子易溶于有機相③.水（4）Ca3(AsO4)2（5）H2SO4【解析】【分析】含砷煙塵（As2O3、Pb5(AsO4)3Cl、CuS、ZnS）用熱水水浸，由于As2O3易溶于熱水，其它幾種物質都不溶于水，過濾后得到As2O3的熱溶液，蒸發(fā)結晶后得到As2O3；剩余固體加H2SO4、H2O2氧化酸浸，CuS、ZnS被氧化，CuS+4H2O2=+Cu2++4H2O、ZnS+4H2O2=+Zn2++4H2O，Pb5(AsO4)3Cl與H2SO4反應生成H3AsO4，Pb5(AsO4)3Cl+5H2SO4=3H3AsO4+5PbSO4+HCl，用銅萃取劑將Cu2+萃取到有機相中，再加酸溶液將Cu2+反萃取到水相中，得到富銅液，再用鋅萃取劑將Cu2+萃取到有機相中，再加酸溶液將Zn2+反萃取到水相中，得到富鋅液，經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌干燥等步驟得到ZnSO4?7H2O?！拘?詳解】As2O3易溶于熱水，用熱水可以將As2O3溶解，便于As2O3回收；【小問2詳解】根據分析，“氧化酸浸”時，CuS發(fā)生反應的離子方程式為CuS+4H2O2=+Cu2++4H2O；【小問3詳解】HL中N、酚羥基均能與Cu2+形成配位鍵，每個HL形成2配位，故CuL2中Cu2+的配位數(shù)為4；正壬基為烷烴基團，極性較小，根據相似相溶原理，正壬基易溶于有機物，HL作為萃取劑，與Cu2+形成配位化合物后溶于有機相，從而實現(xiàn)萃取的目的；根據分析，反萃取后Cu2+在水相中，因此富銅液為水相；【小問4詳解】“沉砷”時，采用生石灰處理，CaO、H2O與H3AsO4反應生成Ca3(AsO4)2沉淀；【小問5詳解】根據可知，反萃取需