（八省聯(lián)考）河南省2025年高考綜合改革適應(yīng)性演練 化學(xué)試卷合集（含答案逐題解析）

第1頁(yè)/共145頁(yè)2025年八省聯(lián)考化學(xué)試卷合集1.河南省2025年高考綜合改革適應(yīng)性演練化學(xué)試卷（含答案逐題解析）2.四川省2025年高考綜合改革適應(yīng)性演練化學(xué)試卷（含答案逐題解析）3.內(nèi)蒙古2025年高考綜合改革適應(yīng)性演練化學(xué)試卷（含答案逐題解析）4.云南省2025年普通高校招生適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試卷（含答案逐題解析）5.陜西、山西、青海、寧夏2025年高考綜合改革適應(yīng)性演練化學(xué)試卷（含答案逐題解析）【八省聯(lián)考】四川、河南、陜西、山西、云南、內(nèi)蒙古、寧夏、青海說(shuō)明：一、語(yǔ)文數(shù)學(xué)英語(yǔ)由教育部統(tǒng)一命題二、其他6科分由各省單獨(dú)命題1.西北卷：陜西、山西、青海、寧夏2.四川卷3.云南卷4.河南卷5.內(nèi)蒙古卷參照機(jī)密級(jí)管理★啟用前河南省2025年高考綜合改革適應(yīng)性演練 化學(xué) 2025.1.4注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Si28一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.我國(guó)傳統(tǒng)手工藝品是勞動(dòng)人民的智慧結(jié)晶，并隨著時(shí)代發(fā)展不斷創(chuàng)新。下列手工藝品中主要成分為無(wú)機(jī)物的是A.A B.B C.C D.D2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是A.CaO的電子式： B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為38的鎵原子： D.的化學(xué)名稱(chēng)：乙基戊烷3.W是一種短周期金屬元素的單質(zhì)，V是無(wú)色氣體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(略去部分生成物和反應(yīng)條件)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A氣體V可通過(guò)排水法收集 B.X與水反應(yīng)能生成氣體VC.Y易溶于水，溶液顯堿性 D.電解Z的水溶液可得到W4.下列圖示中，操作規(guī)范的是A.配制Al?(SO?)?溶液B.洗滌盛有CuSO?廢液的試管C.蒸發(fā)濃縮NaCl溶液D.長(zhǎng)期存放K?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液A.A B.B C.C D.D5.化合物L(fēng)是從我國(guó)傳統(tǒng)中藥華中五味子中提取得到的一種天然產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.能使酸性溶液褪色 B.分子中含有2個(gè)手性碳原子C.能與溶液反應(yīng)放出氣體 D.既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)6.某化合物分子式為，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與Z同主族，W與X質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，Y最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性： B.的空間結(jié)構(gòu)為直線形C.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D.Y的第一電離能高于同周期相鄰元素7.對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是A.向濃硝酸中加入少量氧化亞銅：B.以熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的少量硫：C.醋酸銨的水解：D.向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水：8.配合物間的結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變是一種有趣的現(xiàn)象。配合物1經(jīng)過(guò)加熱可轉(zhuǎn)變?yōu)榕浜衔?，如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.配合物1中含有2種配體 B.配合物2中N原子采取雜化C.轉(zhuǎn)變過(guò)程中涉及配位鍵的斷裂和形成 D.轉(zhuǎn)變前后，Co的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?價(jià)9.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種水系可充電電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.充電時(shí)，電極b為陽(yáng)極B.充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液的pH增大C.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)：D.放電時(shí)，溶液中向電極b方向遷移10.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A以甲烷球棍模型為基礎(chǔ)，用兩個(gè)代表氯原子的小球替換代表氫原子的小球，只能得到一種結(jié)構(gòu)模型無(wú)同分異構(gòu)體B將通入滴有酚酞的氨水，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色具有漂白性C將潔凈的鉑絲在酒精燈外焰灼燒至與原來(lái)火焰顏色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液的溶質(zhì)為鈉鹽D常溫下，溶液與KOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液為弱酸A.A B.B C.C D.D11.環(huán)己酮可以在Zr基催化劑作用下轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇，其可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的還原劑是B.反應(yīng)過(guò)程中涉及O-H鍵的斷裂和形成C.用同位素標(biāo)記的代替可得到D.環(huán)己酮轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的反應(yīng)為12.的資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。一種功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反應(yīng)制備。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. B.反應(yīng)原子利用率為100%C.G在酸性或堿性條件下均能降解 D.E與F均能使溴的四氯化碳溶液褪色13.庚醛(N)與亞硫酸氫鈉(P)可發(fā)生加成反應(yīng)生成羥基磺酸鈉(Q)，正、逆反應(yīng)速率可以表示為和和分別為正，逆反應(yīng)的速率常數(shù)，和分別為正，逆反應(yīng)的活化能。與關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. B.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)C.達(dá)到平衡時(shí) D.加入催化劑可以提高N的平衡轉(zhuǎn)化率14.向飽和溶液(有足量固體)中通入HCl氣體，調(diào)節(jié)體系pH促進(jìn)溶解，總反應(yīng)為。平衡時(shí)，分布系數(shù)與pH的變化關(guān)系如圖所示(其中M代表或)。比如，。已知。下列說(shuō)法正確是A.曲線Ⅰ表示的變化關(guān)系B.時(shí)，溶液中C.總反應(yīng)的平衡常數(shù)D.時(shí)，和的分布系數(shù)關(guān)系為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.一種利用鈦白粉副產(chǎn)品[主要成分為，含有少量等]和農(nóng)藥鹽渣(主要成分為等)制備電池級(jí)磷酸鐵的工藝流程如下。一定條件下，一些金屬氟化物的如下表。氟化物回答下列問(wèn)題：（1）“除鈦”中產(chǎn)生的少量氣體是_______(填化學(xué)式)；鐵粉的作用之一是提高體系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一個(gè)作用是_______。（2）“除雜1”中除去的離子是_______(填化學(xué)式)。（3）“氧化1”中若加入速度過(guò)快，會(huì)導(dǎo)致用量增大，原因是_______。本步驟不能使用稀鹽酸代替溶液，原因是_______。（4）濾渣3的主要成分是，生成該物質(zhì)的離子方程式為_(kāi)______。（5）“氧化2”的目的是減少_______氣體的排放(填化學(xué)式)。（6）“沉鐵”中如果體系酸性過(guò)強(qiáng)，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)量降低，原因_______。16.某實(shí)驗(yàn)小組利用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而間接測(cè)定混合溶液中和的總濃度。已知EDTA與按物質(zhì)的量之比反應(yīng)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．如下圖所示，取混合溶液于①中，在攪拌下滴加NaOH溶液，調(diào)pH至11，然后準(zhǔn)確加入溶液(過(guò)量)，攪拌下水浴加熱至60℃并保持5min，冷卻至室溫。過(guò)濾、洗滌，合并濾液和洗滌液，在250mL容量瓶中定容。Ⅱ．取25.00mL步驟Ⅰ配制的溶液于錐形瓶中，加入一定量蒸餾水，用NaOH溶液調(diào)pH在12~13之間，再滴加4~5滴鈣指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次。消耗EDTA溶液平均體積為?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器①的名稱(chēng)是_______；②的名稱(chēng)是_______。（2）步驟Ⅰ中，若不慎將NaOH溶液沾到皮膚上，應(yīng)對(duì)措施是_______。（3）步驟Ⅰ中，調(diào)pH至11的目的是_______；加入的溶液需過(guò)量的原因是_______。（4）步驟Ⅰ中，采用水浴加熱方式優(yōu)點(diǎn)是_______。（5）步驟Ⅱ滴定接近終點(diǎn)時(shí)，使滴定管尖嘴處懸垂的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液加入到錐形瓶中的操作是_______。（6）混合溶液中，和的總濃度_______(寫(xiě)出計(jì)算式)。17.硅是電子工業(yè)中應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料，少量磷的摻入可提高硅的導(dǎo)電性能。Zn高溫還原(沸點(diǎn)27.6℃)是生產(chǎn)多晶硅的一種方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______，晶體的類(lèi)型為_(kāi)______。（2）化合物的結(jié)構(gòu)如圖1所示，中F-P-F鍵角略大于分子中的F-P-F鍵角，原因是_______。（3）Si、P和Zn三種元素組成化合物的晶胞如圖2所示(晶胞參數(shù))，若將M點(diǎn)Si原子作為晶胞頂點(diǎn)，則N點(diǎn)Si原子在晶胞中的位置為_(kāi)______(填“面心”“棱中點(diǎn)”或“體心”)。（4）在Zn還原的過(guò)程中會(huì)生成副產(chǎn)物，抑制生成可以增加Si產(chǎn)量并降低生產(chǎn)能耗。該過(guò)程存在如下主要化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：①_______。②在總壓分別為、和下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量的比值x隨溫度變化如圖3所示。圖中壓強(qiáng)由大到小順序?yàn)開(kāi)______，判斷的依據(jù)是_______。在一定溫度、180kPa條件下，體系中初始：和分別為1mol和4mol，假設(shè)此條件下生成的忽略不計(jì)，恒壓反應(yīng)4min時(shí)，分壓變?yōu)?0kPa，0~4min內(nèi)用分壓表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______，此時(shí)可生成硅_______g。18.化合物K具有鎮(zhèn)痛作用，以下為其合成路線之一(部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化)。已知：回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（2）由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；吡啶具有弱堿性，由D生成E的反應(yīng)中吡啶的作用是_______。（4）由F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）H中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。（6）在F的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有_______種(不考慮立體異構(gòu))；①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③不含甲基。其中，核磁共振氫譜顯示為四組峰，且峰面積比為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______(寫(xiě)出一種即可)。

河南省2025年高考綜合改革適應(yīng)性演練化學(xué)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的?！?題答案】【答案】B【2題答案】【答案】A【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】A【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】B【14題答案】【答案】B二、非選擇題：本題共4小題，共58分?！?5題答案】【答案】（1）①.②.還原（2）（3）①.氧化生成的可以使分解速率增大，導(dǎo)致用量增大②.防止鹽酸與反應(yīng)生成，產(chǎn)生污染（4）（5）（6）溶液中濃度較大，磷元素主要以形式存在，濃度低，生成沉淀量少【16題答案】【答案】（1）①.三頸燒瓶②.恒壓滴液漏斗（2）先用大量的水沖洗，然后涂上1%硼酸溶液減小對(duì)皮膚的腐蝕（3）①.將混合溶液中的碳酸氫鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈉②.保證碳酸根離子沉淀完全（4）便于控制溫度，且受熱均勻（5）使半滴溶液懸于管口，將錐形瓶?jī)?nèi)壁與管口接觸，使液滴流出（6）【17題答案】【答案】（1）①.②.分子晶體（2）無(wú)孤電子對(duì)，存在孤電子對(duì)，孤電子與成鍵電子之間存在著斥力，使得鍵角減?。?）體心（4）①.+330②.③.在同一溫度下，到，物質(zhì)的量逐漸減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)小的方向移動(dòng)④.4⑤.14【18題答案】【答案】（1）（2）還原反應(yīng)（3）①.②.與生成的HCl反應(yīng)，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高產(chǎn)率（4）++CH3OH（5）酯基、羰基（6）①.7②.、2025年內(nèi)蒙古自治區(qū)普通高等學(xué)校招生考試適應(yīng)性測(cè)試 化學(xué) 2025.1.4注意事項(xiàng)：1．答卷前考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。本試卷滿(mǎn)分100分。2．作答時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．內(nèi)蒙古自治區(qū)作為我國(guó)重要的能源和戰(zhàn)略資源基地，擁有豐富的自然資源。下列說(shuō)法正確的是（）A.天然氣的主要成分是和B.有色金屬是指銅、金等有顏色的金屬C.煤的直接液化是物理變化D.稀土元素是金屬元素2．下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是（）A.電子式：B.和：互為同素異形體C.的空間結(jié)構(gòu)：正方形D.基態(tài)的價(jià)電子排布式：3．化學(xué)革新催化體育發(fā)展，科技賦能鑄就賽場(chǎng)榮光。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.碳纖維復(fù)合材料可增強(qiáng)羽毛球拍的強(qiáng)度，其成分屬于單質(zhì)B.聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分屬于天然高分子C.氯乙烷氣霧劑可緩解運(yùn)動(dòng)扭傷疼痛，氯乙烷是乙烷的同系物D.防滑粉可吸汗防滑，其主要成分碳酸鎂屬于無(wú)機(jī)鹽4．下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)正確的是（）A.侯氏制堿：B.制硝酸：（濃）C.制氯氣：D.冶煉鋁：5．能與反應(yīng)生成一系列高附加值的化學(xué)品，其碳元素轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)①每生成，消耗分子數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含中子數(shù)目為C.反應(yīng)③每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.溶液中含H原子數(shù)目為6．地溝油某成分Ⅰ可發(fā)生“酯交換”反應(yīng)制備生物柴油Ⅲ，轉(zhuǎn)化如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Ⅰ和Ⅲ均為高級(jí)脂肪酸酯B.為使Ⅰ充分轉(zhuǎn)化，甲醇的物質(zhì)的量應(yīng)大于Ⅰ的3倍C.水萃取法分離Ⅱ和Ⅲ時(shí)，加入可提升分離效果D.生物柴油與石化柴油均可水解7．下列各組實(shí)驗(yàn)中試劑或方法選用正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗蚍椒ˋ除去鐵屑中的銅稀、過(guò)濾B測(cè)定水溶液中溶液、滴定C除去試管內(nèi)壁的溶液、溶液D分離乙醇和乙酸乙酯直接分液A.AB.BC.CD.D8．聚乙烯醇廣泛應(yīng)用于建筑、醫(yī)藥、紡織、造紙、包裝等諸多領(lǐng)域，可用如下方法制備。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.①為加成反應(yīng)B.②③分別為縮聚反應(yīng)、水解反應(yīng)C.能與水形成氫鍵D.可用作高吸水性材料9．電池中一種常用電解質(zhì)的陰離子，結(jié)構(gòu)如下圖所示。M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：B.該離子中Z、W、Z三原子共線C.第一電離能：D.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：10．鉀錳鐵基普魯士白是一種鉀離子電池正極材料，充電時(shí)隨著脫出，其結(jié)構(gòu)由Ⅰ經(jīng)Ⅱ最終轉(zhuǎn)變?yōu)棰?。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯視圖及Ⅱ的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.Ⅲ轉(zhuǎn)化為Ⅰ是非自發(fā)過(guò)程B.充電過(guò)程中或的價(jià)態(tài)降低C.晶體Ⅱ的化學(xué)式為D.晶胞Ⅲ中鍵數(shù)目為24閱讀下列材料，完成11～12小題。隨著鋰離子電池在眾多領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，其廢舊電池的回收工作愈發(fā)顯得意義重大?，F(xiàn)行的回收工藝通常采用酸浸堿浸的方法，從鋰離子電池正極材料（含少量金屬）中提取和，得到的和在空氣中煅燒，可實(shí)現(xiàn)的再生。與此同時(shí)，為達(dá)成綠色回收和的目標(biāo)，科研人員正在研究一種新型電解回收工藝。已知：。11．一種現(xiàn)行回收工藝的流程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.“浸取”反應(yīng)中，正極材料成分為還原劑B.“浸取”時(shí)轉(zhuǎn)化為和C.濾液2中D.再生：12．電解回收工藝的原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.太陽(yáng)能電池板經(jīng)光照產(chǎn)生的電子流向a極B.浸出：C.b電極反應(yīng)：D.電解前除去中的雜質(zhì)，可提高純度13．某離子液體的陰離子可以吸收，其可能的兩種反應(yīng)路徑如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.兩種路徑的總反應(yīng)相同B.路徑Ⅰ是主要的反應(yīng)途徑C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵14．測(cè)定含量步驟如下：向含試樣中先加入已知物質(zhì)的量的過(guò)量溶液，再加入指示劑，用溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)淺紅色即達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗溶液。已知：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.滴定中有生成B.不可先加指示劑，后加溶液C.試樣中D.以上實(shí)驗(yàn)步驟不適用于含量測(cè)定15．時(shí)，用溶液分別滴定三種濃度均為的一元酸溶液（代表或），滴定過(guò)程變化如下圖所示。已知的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，B.時(shí)，Ⅲ對(duì)應(yīng)的酸C.Ⅰ為溶液的滴定曲線D.酸性強(qiáng)弱：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）是冶煉金屬鈦的重要原料。氟化法從含鈦電爐渣（主要含有元素）中制備的流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）位于元素周期表____________區(qū)。（2）濾渣的主要成分為和____________。（3）“除鐵”步驟溶液中殘留的以鈉鹽形式析出，離子方程式為_(kāi)___________。（4）“水解”步驟中和的水解率與溶液的關(guān)系如下圖所示。為提高分離效果，“水解”的最佳為_(kāi)___________。水解后的濾液需返回工藝進(jìn)行循環(huán)，目的是____________。（5）“水解”生成沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（6）“煅燒”產(chǎn)生的氣體中可循環(huán)使用的物質(zhì)是____________和____________（填化學(xué)式）。（7）如下圖所示，“煅燒”溫度達(dá)時(shí)，銳鈦礦型（晶胞Ⅰ，位于晶胞頂點(diǎn)、側(cè)面和體心）轉(zhuǎn)換成金紅石型（晶胞Ⅱ），晶胞體積，。則晶體密度比____________（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。17．（13分）硫酸四氨合銅在工業(yè)上用途廣泛。某實(shí)驗(yàn)小組用廢銅屑（含少量鐵、油污）制備，步驟如下：Ⅰ．取廢銅屑，堿洗后加入稀和溶液，在下充分溶解。Ⅱ．調(diào)節(jié)至，加熱煮沸2分鐘，趁熱過(guò)濾。Ⅲ．向?yàn)V液中逐滴加入濃氨水至澄清。Ⅳ．加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾；沉淀先用試劑M洗滌，再用乙醇與乙醚混合液洗滌，干燥，得深藍(lán)色晶體。己知：硫酸四氨合銅溶液是深藍(lán)色；。回答下列問(wèn)題：（1）步驟Ⅰ堿洗的目的是____________。（2）步驟Ⅱ可除去溶液中的____________和____________（填離子符號(hào)或化學(xué)式）。（3）步驟Ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________。（4）步驟Ⅳ中試劑M應(yīng)選用____________（填標(biāo)號(hào)）。A.乙醇和濃氨水混合溶液B.蒸餾水C.乙醇和稀硫酸混合溶液D.溶液（5）對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如下圖所示。時(shí)結(jié)晶水已全部失去，時(shí)產(chǎn)物為，則____________；階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（6）實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，廢銅屑中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=____________%（精確至1%）。18．（14分）在傳統(tǒng)克勞斯工藝制備的基礎(chǔ)上，科研工作者提出分解制備同時(shí)獲取的新方法，反應(yīng)如下：反應(yīng)1：反應(yīng)2：（1）傳統(tǒng)克勞斯工藝反應(yīng)如下，則____________。（2）按照新方法，向恒容容器中通入混合氣體。的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線如圖1所示，三條曲線分別代表平衡轉(zhuǎn)化率及相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)有、無(wú)催化劑的轉(zhuǎn)化率。①代表平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是____________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。②____________0（填“<”“=”或“>”）；新方法加入部分，而未采用直接分解法的原因是____________。③P點(diǎn)，此時(shí)____________，反應(yīng)2的平衡常數(shù)____________。（3）時(shí)，恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2，和的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是____________。A.反應(yīng)2在M點(diǎn)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.時(shí)，通入不變C.的反應(yīng)速率：D.時(shí)，降低溫度，的產(chǎn)率增加（4）可催化分解。形成立方時(shí)，的軌道分裂為兩組。請(qǐng)參照基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律將的價(jià)電子填充至圖3中，完成軌道表示式。19．（14分）I是合成抗癌藥物貝組替凡的中間體，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（2）E中官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___________和____________。（3）的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________。（4）D的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基的有____________種（不考慮立體異構(gòu)）。（5）E經(jīng)堿性水解、取代、酸化得到G。取代步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（6）參照上述合成過(guò)程，設(shè)計(jì)的合成路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）。其中J和K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)___________和____________。2025年內(nèi)蒙古自治區(qū)普通高等學(xué)校招生考試適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)答案及解析1.D【詳解】A.天然氣的主要成分是CH?，A錯(cuò)誤；B.在冶金業(yè)上把鐵、鉻、錳稱(chēng)為黑色金屬，把鐵、鉻、錳之外的金屬元素稱(chēng)為有色金屬，可見(jiàn)有色金屬不是指銅、金等有顏色的金屬，B錯(cuò)誤；C.煤的直接液化是用煤來(lái)生產(chǎn)甲醇等液態(tài)燃料，由于變化過(guò)程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.稀土元素是15種鑭系元素以及釔和鈧元素，共17種金屬元素，因此稀土元素是金屬元素,D正確;故合理選項(xiàng)是D。2.A【詳解】A.Na?O?是由Na?和O2?構(gòu)成的離子化合物,電子式為Na+B.2??Bi和21?Bi的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，屬于同一種元素的不同的原子，互為同位素,B錯(cuò)誤;C.CH?的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+4-4×12=4,D.Fe為26號(hào)元素，基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d?4s2，失去電子形成陽(yáng)離子時(shí)，從最外層開(kāi)始失，因此基態(tài)Fe2?的價(jià)電子排布式：3d?，D錯(cuò)誤；答案選A。3.D【詳解】A.碳纖維復(fù)合材料是由有機(jī)纖維經(jīng)過(guò)一系列熱處理轉(zhuǎn)化而成，含碳量高于90%的無(wú)機(jī)高性能纖維，是一種力學(xué)性能優(yōu)異的新材料，具有碳材料的固有本性特征，又兼?zhèn)浼徔椑w維的柔軟可加工性，是新一代增強(qiáng)纖維，碳纖維復(fù)合材料是一種混合物而不是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.聚氨酯纖維是聚氨基甲酸酯纖維的簡(jiǎn)稱(chēng)，是一種人造纖維，是合成高分子材料，B錯(cuò)誤；C.結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差1個(gè)或多個(gè)CH?結(jié)構(gòu)的有機(jī)物互稱(chēng)同系物，而氯乙烷和乙烷結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物，C錯(cuò)誤；D.碳酸鎂由鎂離子和碳酸根構(gòu)成，符合鹽的組成，是一種無(wú)機(jī)鹽，D正確；故答案選D。4.C答案第1頁(yè)，共13頁(yè)【詳解】A.侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳通入到飽和食鹽水中生成碳酸氫鈉，再將生成的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，其化學(xué)方程式為：NaCl+CO?+NH?+H?O=NaHCO?↓+NH?Cl、2NaHCOB.工業(yè)制硝酸是利用氨的催化氧化將氨轉(zhuǎn)化為NO，再與氧氣反應(yīng)生成NO?，最后用水吸收得到硝酸，具體的反應(yīng)方程式為：4NH3+5OC.工業(yè)制氯氣是利用電解飽和食鹽水的方法，其化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2D.工業(yè)冶煉金屬鋁是利用電解熔融氧化鋁的原理，其化學(xué)方程式為D錯(cuò)誤；故答案選C。5.A【詳解】A.反應(yīng)①為(CO?+4H?=CH?+2H?O,每生成1molCH?,消耗H?分子數(shù)目為4NA,A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHCHO物質(zhì)的量為0.1mol,HCHO中中子數(shù)為6+8=14個(gè),故2.24LHCHO中含中子數(shù)目為1.4NA,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)③中CO?→CH?OH從+4價(jià)到-2價(jià),每生成3.2gCH?OH即0.1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA,C錯(cuò)誤;D.HCOOH溶液中HCOOH和H?O中都含H原子,故H原子數(shù)目大于0.2NA,D錯(cuò)誤;答案選A。6.D【詳解】A.高級(jí)脂肪酸酯，是指含有較多碳原子數(shù)的脂肪酸和醇分子通過(guò)酯基連接而形成的一類(lèi)化合物，I和III均為高級(jí)脂肪酸酯，A正確；B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，I的分子中含有3個(gè)酯基，為使I按照“酯交換”反應(yīng)原理充分轉(zhuǎn)化為生物柴油Ⅲ，甲醇的物質(zhì)的量應(yīng)大于I的3倍，B正確；答案第2頁(yè)，共13頁(yè)C.Ⅱ?yàn)楸?，易溶于水，Ⅲ為酯，難溶于水，水萃取法分離Ⅱ和Ⅲ時(shí)，加入NaCl可有助于水相和有機(jī)相分離，提升分離效果，C正確；D.生物柴油的主要成分為酯，而石化柴油的主要成分為烴，生物柴油可以水解，石化柴油不能水解，D錯(cuò)誤；故選D。7.C【詳解】A.硝酸與鐵、銅均反應(yīng)，可以用濃硝酸去除鐵粉中的銅粉，A錯(cuò)誤；B.NaHSO?溶液中，亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，但因亞硫酸氫根的電離程度小，故無(wú)法用滴定法測(cè)定，B錯(cuò)誤；C.硫酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為碳酸鈣難溶物，加入鹽酸后，碳酸鈣溶解，C正確；D.將混合物通入飽和碳酸鈉溶液中，碳酸鈉溶液吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8.B【詳解】A.①為乙酸中羥基氫氧鍵斷裂后加成在乙炔碳碳三鍵上，A正確；B.合成PVA時(shí)，先碳碳雙鍵上發(fā)生加聚反應(yīng)，再水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.PVA含有羥基，能與水形成氫鍵，C正確；D.PVA中含有大量的羥基，可用作高吸水性材料，D正確；故選B;9.B【分析】M原子序數(shù)最小，且形成4鍵，則M為C；X形成2鍵，Z形成6鍵，且X和Z同族,則X為O,Z為S;原子序數(shù)依次增大,則W為N;Y形成1鍵,則Y為F;因此M、W、X、Y、Z依次為:C、N、O、F、S,據(jù)此分析回答問(wèn)題;【詳解】A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，因此原子半徑:S>O>F,A正確;B.根據(jù)該陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知N原子采取sp3雜化，因此該離子中S、N、S三原子不可能共線，B錯(cuò)誤；C.同周期元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA、VA異常，故第一電離能：C<O<N，C正確；答案第3頁(yè)，共13頁(yè)D.由于H?O、HF分子間存在氫鍵，H?O常溫下為液態(tài)，HF常溫下為氣態(tài)，故簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：H?O>HF>CH?,D正確；故答案為：B。10.C【分析】鉀錳鐵基普魯士白K?MnFeCN?是一種鉀離子電池正極材料，充電時(shí)裝置為電解池，其為陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，充電隨著K?脫出，其結(jié)構(gòu)由I經(jīng)II最終轉(zhuǎn)變?yōu)镮II，則III轉(zhuǎn)化為【詳解】A.由分析，Ⅲ轉(zhuǎn)化為I是原電池放電過(guò)程，原電池中會(huì)發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.充電過(guò)程陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則Fe或Mn的價(jià)態(tài)升高，B錯(cuò)誤；C.據(jù)“均攤法”，晶胞Ⅱ中含12×14+1=4個(gè)FeC?、8×18+6×12=4個(gè)MnN?、4個(gè)KD.結(jié)合C分析，晶胞Ⅲ中24個(gè)CN?，CN?中含有碳氮叁鍵，1個(gè)叁鍵含有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，則其中π鍵數(shù)目為48，D錯(cuò)誤；故選C。11.B12.A【分析】電池正極材料LiCoO?(含少量金屬Cu)，加稀硫酸及過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成銅離子、鈷離子、鋰離子，再加氫氧化鈉進(jìn)行沉銅，進(jìn)一步加氫氧化鈉進(jìn)行沉鈷，進(jìn)行一系列操作得到碳酸鋰，將得到的Co(OH)?和Li?CO?在空氣中煅燒，實(shí)現(xiàn)LiCoO?的再生；由太陽(yáng)能電池電解回收工藝的原理可知，電極a上水失去電子變?yōu)檠鯕?，所以電極a為陽(yáng)極，電極式為2H?O-4e?=O?↑+2H?,電極b為陰極，電極式為2H?O+2e?=H?↑+2OH?,據(jù)此作答。11.A.“浸取”反應(yīng)中，正極材料成分LiCoO?中Co元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，所以正極材料成分為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.“浸取”時(shí)LiCoO?和稀硫酸及過(guò)氧化氫反應(yīng)，由流程圖可知，沉鈷時(shí)加NaOH溶液生成Co(OH)?,則Co元素在“浸取”時(shí)轉(zhuǎn)化為Co2?，Li元素化合價(jià)不變，所以“浸取”時(shí)LiCoO?轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i?SO?和CoSO?,故B正確;答案第4頁(yè)，共13頁(yè)C.濾液2中Cu(OH)?、Co(OH)?達(dá)到飽和,則濾液2中cCu2+D.LiCoO?再生的過(guò)程中，在空氣中煅燒，氧氣為氧化劑，所以化學(xué)方程式為：4CoOH2+2L答案選B。12.A.根據(jù)分析可知，電極b為陰極，太陽(yáng)能電池板經(jīng)光照產(chǎn)生的電子流向b極，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)分析可知，LiCoO?浸出生成鈷離子，鈷元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，所以離子方程式：4LiCoO?+12H?=4Li?+4Co2?+6H?O+O?↑,故B正確；C.根據(jù)分析可知，b電極為陰極，電極反應(yīng)式：2H?O+2e?=H?↑+2OH?,故C正確；D.根據(jù)分析可知，電解前除去LiCoO?中的雜質(zhì)，防止銅離子加NaOH溶液時(shí)生成Cu(OH)?，可提高CO(OH)?純度,故D正確;答案選A。13.B【詳解】A.反應(yīng)物相同，經(jīng)過(guò)不同的反應(yīng)路徑，最終生成物相同，均為CCN?COOH?,總反應(yīng)均為CHB.路徑II活化能小，反應(yīng)速率快，故路徑II是主要的反應(yīng)途徑，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D.生成物為CCN?COOH?,其內(nèi)部含有共價(jià)鍵，離子液體中呈電中性，故離子液體中還含有陽(yáng)離子，與C故答案為：B。14.C【詳解】A.滴定中KSCN溶液與過(guò)量的AgNO?溶液反應(yīng)生成AgSCN沉淀，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)KSCN與指示劑NH?Fe(SO?)?,反應(yīng)生成紅色Fe(SCN)?,故A正確;答案第5頁(yè)，共13頁(yè)B.先加指示劑，則指示劑中的Fe3?與I?反應(yīng),影響終點(diǎn)指示,故B正確;C.KSCN溶液測(cè)定的是剩余AgNO?的物質(zhì)的量，需根據(jù)AgNO?溶液的起始量與剩余量差計(jì)算碘離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.由于KspAgCl=10-9.74>KspAgSCN=10-11.9,用KSCN滴定過(guò)量的故選:C。15.B【分析】鹵素原子為吸電子基團(tuán)，且電負(fù)性：F>Cl，含有電負(fù)性越大的原子越多，吸電子效應(yīng)越大，使得羧基中O—H鍵的共用電子對(duì)更加靠近吸電子基團(tuán)，更容易電離出H?，使酸性增強(qiáng),因此CH?COOH、CF?COOH和CH?ClCOOH的酸性強(qiáng)弱:CF?COOH>CH?ClCOOH>CH?COOH。。在相同的濃度下，HA的酸性越強(qiáng)，電離出的c(H?)越大，pH越小。根據(jù)圖像，滴定還未開(kāi)始時(shí)，溶液的pH：曲線I>曲線II>曲線III，則酸性：曲線I<曲線II<曲線III，可知曲線I表示的是CH?COOH溶液的滴定曲線，曲線II和III分別表示的是CH?ClCOOH和CF?COOH氵【詳解】A.根據(jù)分析,曲線Ⅱ?yàn)镹aOH溶液滴定CH?ClCOOH溶液。根據(jù)已知,CH?ClCOOH的pK?=2.86,則K?=10-2.86。CH?ClCOOH的電離方程式：CH?ClCOOH?CH?ClCOO?+H?,平衡常數(shù)Ka=cCH2ClCOO-cH+cCH2ClCOOH=10-2.86。M點(diǎn)溶液的pH=3.86,cB.根據(jù)分析，曲線Ⅲ表示的是CF?COOH溶液的滴定曲線。CF?COOH的電離方程式：CF?COOH?CF?COO?+H?,平衡常數(shù)Ka=cCF3COO-cH+cCB錯(cuò)誤；C.根據(jù)分析,CH?COOH的酸性最弱。相同濃度下,酸越弱,電離出的c(H?)越小,pH越大，結(jié)合圖像，可知曲線I為CH?COOH溶液的滴定曲線，C正確；答案第6頁(yè)，共13頁(yè)D.根據(jù)分析，鹵素原子為吸電子基團(tuán)，且電負(fù)性：F>Cl，含有電負(fù)性越大的原子越多，吸電子效應(yīng)越大，使得羧基中O—H鍵的公共電子對(duì)更加靠近吸電子基團(tuán)，從而更容易電離出H?，使酸性增強(qiáng)，則CH?COOH、CF?COOH和CF?COOH>CH?ClCOOH>CH?COOH,D正確；答案選B。16.(1)d(2)CaF?3(4)9.0循環(huán)利用，提高鈦元素的利用率，且能減少污染物排放5(6)NH?HF7【分析】含鈦電爐渣氟化浸出的濾渣為(NH??FeF?和生成的CaF?沉淀，浸出液加入飽和食鹽水除去鐵，濾液加入氨水水解生成(NH?【詳解】(1)Ti為22號(hào)元素，位于元素周期表d區(qū)。(2)由分析，濾渣的主要成分為NH??FeF?和CaF?(3)“除鐵”步驟溶液中殘留的FeF63-(4)“水解”步驟中(NH?)?SiF?和NH??TiF?通過(guò)水解使得其中NH?NH??TiOF?沉淀而和NH??SiF?分離，結(jié)合圖可知，“水解”的最佳pH為9.NH??SiF?，幾乎不水解進(jìn)入濾液、(NH?5NH??TiF?"“水解”生成NH??TiOF?NH?6NH?答案第7頁(yè)，共13頁(yè)HF，可以分別在氟化浸出、水解環(huán)節(jié)循環(huán)使用，故產(chǎn)生的氣體中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH?和HF;(7)據(jù)“均攤法”,晶胞I中含8×18+4×12+1=4個(gè)Ti、晶胞II式,則1個(gè)晶胞中均含4個(gè)TiO?,則17.(1)除去廢銅屑表面的油污(2)Fe3?H?O?(3)有大量的藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加濃氨水后藍(lán)色沉淀逐漸減少至完全消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色；(4)A(5)1Cu(6)80%【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橹苽銫uNH??SO??xH?O,實(shí)驗(yàn)原理Cu+H?SO?+H?O?=CuSO?+2H?O,CuSO?+4NH??H?O=CuNH??SO?+4H?O,實(shí)驗(yàn)步驟I、II制備硫酸銅溶液，步驟【詳解】(1)廢銅屑表面有油污等雜質(zhì)，常用碳酸鈉溶液洗去油污，步驟I堿洗的目的是除去廢銅屑表面的油污；故答案為：除去廢銅屑表面的油污；(2)廢銅屑含有少量鐵，步驟I充分反應(yīng)后溶液中含有Fe3?及過(guò)量的H?O?，調(diào)節(jié)pH至3~4，可以使Fe3?轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?沉淀，加熱煮沸2分鐘可以使H?O?分解而除去；故答案為：Fe3?;H?O?;(3)步驟II得硫酸銅溶液，步驟Ⅲ逐滴加入濃氨水過(guò)程先生成(CuOH?藍(lán)色沉淀，而Cu(OH)?能與濃氨水反應(yīng)生成(答案第8頁(yè)，共13頁(yè)故答案為：有大量的藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加濃氨水藍(lán)色沉淀逐漸減少至完全消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色；(4)步驟IV沉淀為CuNH??SO??xH?O,洗滌沉淀需減少沉淀的溶解，及抑制配離子的電離，乙醇可以降低該晶體的溶解，濃氨水可以抑制CuNH3故答案為：A；(5)根據(jù)圖像可知,400℃時(shí)固體質(zhì)量為3.20g,產(chǎn)物為CuSO?物質(zhì)的量為3.20g160g/mol=0.02mol,根據(jù)元素質(zhì)量守恒，初始25℃時(shí)，固體CuNH??SO??xH?O質(zhì)量為4.92g,物質(zhì)的量為0.02mol,則其摩爾質(zhì)量為4.92g0.02mol=246g/mol,數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量,而Cu(NH?)?SO?的相對(duì)分子質(zhì)量為228,則x=246-22818=1;失去全部結(jié)晶水時(shí)CuNH??SO?的質(zhì)量為0.02mol×228g/mol=4.56g,200℃時(shí)固體質(zhì)量只有3.88g,說(shuō)明此時(shí)固體不是(Cu(NH?)?SO?,而400℃時(shí)固體為CuSO?質(zhì)量為3.20g,由(CuNH??SO?轉(zhuǎn)化為CuSO?時(shí)質(zhì)量減少4.56g-3.20g=1.36g,為1.36g17g/mol=0.08molNH3的質(zhì)量，200℃時(shí)固體質(zhì)量3.88g轉(zhuǎn)化為CuSO?時(shí)質(zhì)量減少3.88g-3.20g=0.68g,由CuNH??SO?轉(zhuǎn)化為200℃時(shí)固體時(shí)質(zhì)量減少4.56g-3.88g=0.68g,可知200℃時(shí)固體為(CuNH??SO?,200～250°C階段與250~400℃階段固體質(zhì)量減少量相等,都為0.34g,則250℃時(shí)固體為CuNH?SO?(或400℃時(shí)固體CuSO?物質(zhì)的量為0.02mol,250~400℃階段固體質(zhì)量減少0.34g為0.02molNH故答案為：1;Cu(6)24.60g深藍(lán)色晶體為(CuNH??SO??H?O,則含有的銅元素的質(zhì)量為24.60g246g/mol×64g/mol=6.40g,廢銅屑中故答案為:80%。18.答案第9頁(yè)，共13頁(yè)(2)Ⅲ>使H?與O?反應(yīng)生成水，減小H?的濃度，使反應(yīng)2平衡正向移動(dòng)2.5×10??mol1×10??(3)BC【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律13(④+③)得2(2)①催化劑不影響轉(zhuǎn)化率，只影響速率，相同反應(yīng)時(shí)間有、無(wú)催化劑的轉(zhuǎn)化率的曲線最終會(huì)重疊，故平衡轉(zhuǎn)化率曲線是Ⅲ；②溫度升高，H?S的轉(zhuǎn)化率升高，反應(yīng)1為放熱反應(yīng)，溫度升高轉(zhuǎn)化率降低，故反應(yīng)2為吸熱反應(yīng)，溫度升高，轉(zhuǎn)化率升高，且程度比反應(yīng)1大，故△H?>0;新方法加入部分O?，而未采用H?S直接分解法的原因是使H?與O?反應(yīng)生成水，減小H?的濃度，使反應(yīng)2平衡正向移動(dòng)；③向1L恒容容器中通入0.01mol混合氣體nAr:nH?S:nO?=88:10:2,5×10??=2x+2y,2y=1×10??mol,解得y=0.5×10??mol,x=2×10??mol,n答案第10頁(yè),共13頁(yè)(3)A.化學(xué)平衡狀態(tài)是指各組分濃度不再變化，反應(yīng)2在M點(diǎn)未達(dá)到平衡，因在M點(diǎn)后體積分?jǐn)?shù)依然在改變，A錯(cuò)誤；B.恒容容器中,40ms時(shí)已達(dá)到平衡,通入Ar,不影響平衡移動(dòng),故α(H?S)不變,B正確;C.M點(diǎn)的H?S的濃度高于N點(diǎn),故反應(yīng)速率:v(M)>v(N),C正確;D.50ms時(shí)，反應(yīng)2為吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，H?的產(chǎn)率減小，D錯(cuò)誤；故選BC;(4)Ni2?的價(jià)層電子排布式為3d?，原子核外電子排布先排能量低再排能量高，且根據(jù)泡利不相容原理軌道表示式答案第11頁(yè)，共13頁(yè)采用逆推法，依據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，參照A的分子式，可確定A為被RCOOOH氧化,生成依據(jù)D、F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，采用逆推法，可推出E為G發(fā)生取代反應(yīng)生成H，H在AlCl?作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成I?！驹斀狻?1)A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，參照A的分子式，可確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(2)E為官能團(tuán)名稱(chēng)為：碳溴鍵和酯基。(3)(4)答案第12頁(yè),共13頁(yè)酸化得到G。取代步驟的化學(xué)方程式為(6)答案第13頁(yè),共13頁(yè)八省聯(lián)考參照機(jī)密級(jí)管理★啟用前八省聯(lián)考陜西省2025年高考綜合改革適應(yīng)性演練 化學(xué) 2025.1.5注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂圖，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:HICI2N14OI6Sí28一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)學(xué)科在創(chuàng)新中不斷前進(jìn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.伏打研制了第一個(gè)化學(xué)電源，該裝置實(shí)現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.鮑林提出的雜化軌道解釋了甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)C.侯德榜改進(jìn)了索爾維制堿法，侯氏制堿法經(jīng)濟(jì)環(huán)保D.神舟十九號(hào)載人飛船使用了國(guó)產(chǎn)耐燒蝕樹(shù)脂，該樹(shù)脂為高分子材料2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確是A.氯化氫的電子式：B.和的模型均為：C.基態(tài)原子價(jià)層電子的軌道表示式：D.中子數(shù)為20的氯原子的核素符號(hào)：3.規(guī)范操作是實(shí)驗(yàn)安全的保障，下列做法錯(cuò)誤的是A.不能用手直接接觸試劑，以免危害健康和污染試劑B.使用濃硝酸等揮發(fā)性試劑時(shí)在通風(fēng)櫥中操作C.金屬鈉著火，迅速用濕抹布覆蓋滅火D.點(diǎn)燃可燃性氣體前，需要驗(yàn)純4.下列物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。E、G、Q、R均為氣體，其中R為紅棕色。下列說(shuō)法正確的是A.E、G、Q、R、T所含同種元素化合價(jià)依次升高B.E的水溶液能導(dǎo)電，所以E是電解質(zhì)C.Q和E可用排水法收集D.銅與不同濃度的T溶液反應(yīng)均可生成Q5.一定溫度下，恒容密閉容器中，物質(zhì)Z發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后開(kāi)始計(jì)時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線Ⅰ代表物質(zhì)X，曲線Ⅲ代表物質(zhì)ZB.圖中時(shí)刻的正反應(yīng)速率大于時(shí)刻C.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.，用物質(zhì)Y表示的平均反應(yīng)速率為6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列物質(zhì)性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A極性：分子空間構(gòu)型B酸性：二氯乙酸<二氟乙酸分子間氫鍵C熔點(diǎn)：晶體類(lèi)型D識(shí)別K+的能力：18-冠-6>12-冠-4冠醚空腔直徑AA B.B C.C D.D7.已知在強(qiáng)堿溶液中可被氧化為。某實(shí)驗(yàn)小組使用和的固體混合物，按照下圖步驟依次操作，制備固體。各步驟中裝置和原理不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.分離固體混合物B.制取Cl2C.氧化K2MnO4D.得到KMnO4固體A.A B.B C.C D.D8.一種新型微孔材料由X、Y、Z三種短周期元素組成。X、Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，X與Y同周期，X的第一電離能比同周期相鄰兩原子小，基態(tài)Y原子s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑： B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸C.Y的氫化物既具有氧化性又具有還原性 D.Z的氯化物屬于離子化合物9.下列名組離子在水溶液中可以大量共存的是A. B.C. D.10.某團(tuán)隊(duì)合成了一種鐵摻雜二氧化鈦的新型催化劑，用于轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，提出的催化歷程示意圖如下。是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.使轉(zhuǎn)化成，恢復(fù)催化劑活性B.過(guò)程①和④均發(fā)生了非極性鍵的斷裂C.過(guò)程②和③均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.理論上，每轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為11.科研人員在高溫高壓條件下合成了類(lèi)金剛石結(jié)構(gòu)的硼碳氮化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，立方晶胞參數(shù)為。是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該化合物為共價(jià)晶體，硬度大B.晶體中與B原子距離最近且相等的B原子數(shù)為4C.晶胞中鍵與鍵數(shù)目比為D.晶體的密度12.化合物M是一種新型抗生素關(guān)鍵中間體的類(lèi)似物，其合成路線如下(略去部分試劑和反應(yīng)條件)。已知化合物K虛線圈內(nèi)所有原子共平面。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Q的化學(xué)名稱(chēng)為2-甲基-1-丙醇 B.在酸性條件下，M可水解生成CO2C.K中氮原子的雜化方式為sp2 D.形成M時(shí)，氮原子與L中碳原子a成鍵13.為了從海水中提取鋰，某團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了圖示的電解池。保持電源正負(fù)極不變，每運(yùn)行一段時(shí)間后，將電極1與4取下互換，電極2與3取下互換，實(shí)現(xiàn)鋰的富集。下列說(shuō)法正確的是A.電路中電子的流向隨著電極互換而改變B.電極2上發(fā)生的反應(yīng)為：C.理論上，電極1與電極4的質(zhì)量之和保持不變D.理論上，電路通過(guò)電子時(shí)，有富集在右側(cè)電解液中14.常溫下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?？v坐標(biāo)中M代表或，物質(zhì)的溶解度以物質(zhì)的量濃度表示。下列說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)有沉淀生成，無(wú)沉淀生成B.表示在純水中溶解度的點(diǎn)在線段之間C.向懸濁液中滴加溶液、向懸濁液中滴加溶液，分別至c點(diǎn)時(shí)，和的溶解度均為D.時(shí)，飽和溶液中二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.納米可用于光電催化。某實(shí)驗(yàn)小組以鈦酸四丁酯[代表正丁基；液體]為鈦源，采用以下方法制備粒徑小于(反應(yīng)裝置如圖，夾持等裝置略)。Ⅰ．在三頸燒瓶中加入二縮三乙二醇、少量表面活性劑，攪拌均勻后，采用合適方式加入和氨水。Ⅱ．回流反應(yīng)，冷卻至室溫，得到溶膠Ⅲ．向Ⅱ所得溶膠中加入蒸餾水，得到納米粒子聚集體，離心分離后，沉淀經(jīng)洗滌、干燥，得粉末?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a名稱(chēng)為_(kāi)______，反應(yīng)溶劑為_(kāi)______，加熱方式為_(kāi)______。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止_______(填“加熱”或“通冷凝水”)。（2）水解較快時(shí)，難以形成小尺寸的納米。下列操作方式能降低水解速率的有_______(填標(biāo)號(hào))。A．依次緩慢滴加和氨水B．依次倒入和氨水C．和氨水混合后緩慢滴加（3）檢驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶膠屬于膠體的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象為_(kāi)______。（4）離心分離可將沉淀緊密聚集在離心管底部(如圖所示)。將離心后的沉淀和清液分開(kāi)的方法是_______。（5）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)______(保留2位有效數(shù)字)。（6）為了測(cè)定的晶體結(jié)構(gòu)，通常使用的儀器是_______。16.“三廢”的科學(xué)治理是環(huán)境保護(hù)和資源循環(huán)利用的重要舉措。某含砷煙塵主要成分為和等。一種脫砷并回收、銅和鋅的流程如下：已知：①微溶于冷水，易溶于熱水；②“氧化酸浸”中，金屬硫化物轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，難溶于熱水的Pb5(AsO4)3Cl轉(zhuǎn)化成H3AsO4；③萃取時(shí)，將萃取劑HL溶于磺化煤油中，所得溶液作為有機(jī)相，萃取和反萃取原理為，式中為或?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“水浸”時(shí)，采用熱水的目的是_______。（2）“氧化酸浸”時(shí)，CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，Pb5(AsO4)3Cl與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）銅萃取劑()中的N、酚羥基O均與Cu2+配位，形成配合物CuL2。該配合物中Cu2+的配位數(shù)為_(kāi)______，分子結(jié)構(gòu)中設(shè)計(jì)正壬基的作用是_______?！胺摧腿°~”后，“富銅液”為_(kāi)______相(填“水”或“有機(jī)”)。（4）“沉砷”時(shí)，采用生石灰處理，濾渣主要成分的化學(xué)式為_(kāi)______。（5）“反萃取鋅”時(shí)，試劑X為_(kāi)______。17.1，3-丁二烯(，簡(jiǎn)稱(chēng)丁二烯)是生產(chǎn)橡膠的一種重要原料，其制備方法不斷創(chuàng)新。Ⅰ．1-丁烯催化脫氫法是工業(yè)生產(chǎn)丁二烯的方法之一。（1）時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)燃燒熱a已知：，則_______。（2）將一定量的1-丁烯在密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得不同溫度下1-丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率與體系壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①圖中溫度T由高到低的順序?yàn)開(kāi)______，判斷依據(jù)為_(kāi)______。②已知的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中，則溫度下，該反應(yīng)的_______。Ⅱ．電化學(xué)催化還原乙炔法條件溫和，安全性高。在室溫下，某團(tuán)隊(duì)以溶液為電解液，電催化還原乙炔制備丁二烯。（3）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶解在電解液中的吸附在催化劑表面，該吸附過(guò)程的熵變_______0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。（4）一定時(shí)間內(nèi)，丁二烯的選擇性和通過(guò)電路的總電量隨相對(duì)電勢(shì)變化如下圖所示。已知：丁二烯的選擇性；電量，n表示電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，。①當(dāng)相對(duì)電勢(shì)為時(shí)，生成丁二烯的物質(zhì)的量為_(kāi)______(列計(jì)算式)。②當(dāng)丁二烯選擇性減小時(shí)，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)還可能有_______(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．C3H418.化合物J具有抗腫瘤活性，可由如下路線合成(略去部分試劑和條件)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______，B的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______。（2）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.E有順?lè)串悩?gòu)體 B.A可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.E→F的反應(yīng)中有乙醇生成 D.F→G的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中標(biāo)注的碳原子，其中手性碳原子是_______。（4）D的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足下列件的共有_______種(不考慮立體異構(gòu))：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為9:3:1:1。寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。（5）某同學(xué)結(jié)合J的合成路線，設(shè)計(jì)了化合物K()的一種合成路線。該路線中L和M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)______和_______。已知：

2025年高考綜合改革適應(yīng)性演練化學(xué)答案及解析一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)學(xué)科在創(chuàng)新中不斷前進(jìn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.伏打研制了第一個(gè)化學(xué)電源，該裝置實(shí)現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.鮑林提出了甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)C.侯德榜改進(jìn)了索爾維制堿法，侯氏制堿法經(jīng)濟(jì)環(huán)保D.神舟十九號(hào)載人飛船使用了國(guó)產(chǎn)耐燒蝕樹(shù)脂，該樹(shù)脂為高分子材料【答案】AB【解析】【詳解】A．伏打研制了第一個(gè)化學(xué)電源，該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B．范霍夫提出了甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，而鮑林提出的雜化軌道理論很好地解釋了甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．侯德榜改進(jìn)了索爾維制堿法，侯氏制堿法完美的彌補(bǔ)了索爾維制堿法的不足，不僅提高了食鹽利用率，減少了對(duì)環(huán)境的污染，還縮短了生產(chǎn)流程、降低了純堿的成本，故侯氏制堿更經(jīng)濟(jì)環(huán)保，C正確；D．樹(shù)脂屬于合成有機(jī)高分子材料，D正確；答案選AB。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.氯化氫的電子式：B.和的模型均為：C.基態(tài)原子價(jià)層電子的軌道表示式：D.中子數(shù)為20的氯原子的核素符號(hào)：【答案】D【解析】【詳解】A．氯化氫是共價(jià)化合物，其電子式為：，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳的價(jià)層電子對(duì)是2，沒(méi)有孤電子對(duì)，則其模型是直線型，B錯(cuò)誤；C．Cr是24號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d54s1，價(jià)電子的軌道表示式為：，C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，可表示為：，D正確；故選D。3.規(guī)范操作是實(shí)驗(yàn)安全的保障，下列做法錯(cuò)誤的是A.不能用手直接接觸試劑，以免危害健康和污染試劑B.使用濃硝酸等揮發(fā)性試劑時(shí)在通風(fēng)櫥中操作C金屬鈉著火，迅速用濕抹布覆蓋滅火D.點(diǎn)燃可燃性氣體前，需要驗(yàn)純【答案】C【解析】【詳解】A．固體試劑一般用鑷子或藥匙取用，液體藥品一般用滴管取用，不能用手直接接觸試劑，以免危害健康和污染試劑，A正確；B．易揮發(fā)有毒試劑的取用一般在通風(fēng)櫥中操作，B正確；C．金屬鈉著火不能用濕抹布覆蓋滅火，因?yàn)殁c遇水會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣并可能導(dǎo)致爆炸，正確的做法是使用干燥的細(xì)沙覆蓋撲滅，C錯(cuò)誤；D．可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱之前都要驗(yàn)純，以免發(fā)生爆炸，D正確；答案選C。4.下列物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。E、G、Q、R均為氣體，其中R為紅棕色。下列說(shuō)法正確的是A.E、G、Q、R、T所含同種元素化合價(jià)依次升高B.E的水溶液能導(dǎo)電，所以E是電解質(zhì)C.Q和E可用排水法收集D.銅與不同濃度的T溶液反應(yīng)均可生成Q【答案】A【解析】【分析】由圖可知，E、G、Q、R、T均為含氮化合物，故E為、G為、Q為，R為，T為；【詳解】A．由分析可知：E、G、Q、R、T所含同種元素化合價(jià)依次升高，A符合題意；B．E為，是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．E為，極易溶于水，不能排水集氣，C不符合題意；D．銅和濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是二氧化氮，銅和稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是一氧化氮，D不符合題意；故選A；5.一定溫度下，恒容密閉容器中，物質(zhì)Z發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后開(kāi)始計(jì)時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線Ⅰ代表物質(zhì)X，曲線Ⅲ代表物質(zhì)ZB.圖中時(shí)刻的正反應(yīng)速率大于時(shí)刻C.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.，用物質(zhì)Y表示的平均反應(yīng)速率為【答案】B【解析】【分析】結(jié)合反應(yīng)方程式以及圖中物質(zhì)的濃度變化，減少的為反應(yīng)物，增加的為生成物，生成物的濃度增加量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知曲線Ⅲ代表反應(yīng)物Z，曲線Ⅰ代表物質(zhì)Y，曲線Ⅱ代表物質(zhì)X，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．曲線Ⅰ代表物質(zhì)Y，曲線Ⅲ代表反應(yīng)物Z，故A錯(cuò)誤；B．時(shí)刻反應(yīng)物的濃度大于時(shí)刻，濃度越大反應(yīng)速率越快，則時(shí)刻的正反應(yīng)速率大于時(shí)刻，故B正確；C．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，故C錯(cuò)誤；D．，用物質(zhì)Z表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知物質(zhì)Y表示的平均反應(yīng)速率為v(Y)=2v(Z)=，故D錯(cuò)誤；故選：B。6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列物質(zhì)性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A極性：分子空間構(gòu)型B酸性：二氯乙酸<二氟乙酸分子間氫鍵C熔點(diǎn)：晶體類(lèi)型D識(shí)別K+的能力：18-冠-6>12-冠-4冠醚空腔直徑A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．是平面三角形，是三角錐型，極性和分子空間構(gòu)型有關(guān)聯(lián)，故A不符合題意；B．由于F的電負(fù)性比Cl大，吸引電子的能力更強(qiáng)，三氟乙酸羧基中的O-H鍵的極性更大，更易電離出H+，酸性更強(qiáng)，酸性和分子間氫鍵沒(méi)有關(guān)聯(lián)，故B符合題意；C．是離子晶體，是分子晶體，離子晶體一般來(lái)說(shuō)比分子及個(gè)體熔點(diǎn)高，熔點(diǎn)和晶體類(lèi)型有關(guān)聯(lián)，故C不符合題意；D．18-冠-6空腔的直徑與K+的直徑相當(dāng)，12-冠-4空腔的直徑小于K+的直徑，所以識(shí)別K+的能力與冠醚空腔直徑有關(guān)聯(lián)，故D不符合題意；答案選B。7.已知在強(qiáng)堿溶液中可被氧化為。某實(shí)驗(yàn)小組使用和的固體混合物，按照下圖步驟依次操作，制備固體。各步驟中裝置和原理不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.分離固體混合物B.制取Cl2C.氧化K2MnO4D.得到KMnO4固體A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．溶于KOH溶液中形成堿性溶液，而MnO2不溶于水，可用過(guò)濾分離出溶液中的MnO2，A選項(xiàng)正確；B．實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，再利用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl雜質(zhì)，B選項(xiàng)正確；C．在強(qiáng)堿溶液中可被氧化為，因此將氯氣通入到堿性溶液中可制備得到，此外氯氣有毒，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，C選項(xiàng)正確；D．受熱易分解，應(yīng)該用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方式得到固體，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。8.一種新型微孔材料由X、Y、Z三種短周期元素組成。X、Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，X與Y同周期，X的第一電離能比同周期相鄰兩原子小，基態(tài)Y原子s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑： B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸C.Y的氫化物既具有氧化性又具有還原性 D.Z的氯化物屬于離子化合物【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z三種短周期元素，X與Y同周期，Y原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，則Y可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，為氧或鎂，X、Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，則Y為氧，X的第一電離能比同周期相鄰兩原子小，X為硼，那么Z為鋁；【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硼酸，是一種弱酸，B錯(cuò)誤；C．Y的氫化物中過(guò)氧化氫或水，其中氫化合價(jià)能降低、氧化合價(jià)能升高，則既具有氧化性又具有還原性，C正確；D．Z的氯化物為氯化鋁，屬于共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；故選C。9.下列名組離子在水溶液中可以大量共存的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．互不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．會(huì)生成溴化銀沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．在大量存在的溶液中會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。10.某團(tuán)隊(duì)合成了一種鐵摻雜二氧化鈦的新型催化劑，用于轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，提出的催化歷程示意圖如下。是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.使轉(zhuǎn)化成，恢復(fù)催化劑活性B.過(guò)程①和④均發(fā)生了非極性鍵的斷裂C.過(guò)程②和③均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.理論上，每轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示③④兩步歷程，可知使轉(zhuǎn)化成，恢復(fù)催化劑活性，A正確；B．過(guò)程①中沒(méi)有發(fā)生非極性鍵斷裂，過(guò)程④中發(fā)生了非極性鍵的斷裂，B錯(cuò)誤；C．過(guò)程②中鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過(guò)程③中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示，該催化歷程的總反應(yīng)為，可知，理論上，每轉(zhuǎn)化即，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選A。11.科研人員在高溫高壓條件下合成了類(lèi)金剛石結(jié)構(gòu)的硼碳氮化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，立方晶胞參數(shù)為。是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該化合物為共價(jià)晶體，硬度大B.晶體中與B原子距離最近且相等的B原子數(shù)為4C.晶胞中鍵與鍵的數(shù)目比為D.晶體的密度【答案】C【解析】【分析】由圖可知，按均攤法，N原子數(shù)目為，B原子數(shù)目為2，C原子數(shù)目為，則N、B、C原子數(shù)目之比為1:1:2，化學(xué)式為BC2N；【詳解】A．該晶體具有類(lèi)金剛石結(jié)構(gòu)，金剛石是由碳原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的共價(jià)晶體，具有硬度大、熔沸點(diǎn)高等性質(zhì)，則該化合物為共價(jià)晶體，硬度大，A正確；B．如圖所示：將晶胞平移，以b點(diǎn)的B為坐標(biāo)原點(diǎn)：，則B原子距離最近且相等的1個(gè)B原子a位于面心，其余兩個(gè)面心為C原子，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，若面心上全部都是B，B原子距離最近且相等的B原子數(shù)為=12，但面心上的B只占了13，因此B原子距離最近且相等的B原子數(shù)為4，B正確；C．如圖所示：以m點(diǎn)的C原子為研究對(duì)象，其形成2條鍵，兩條鍵，則二者數(shù)目比為，C不正確；D．晶胞的密度=晶體的密度，D正確；答案選C。12.化合物M是一種新型抗生素關(guān)鍵中間體的類(lèi)似物，其合成路線如下(略去部分試劑和反應(yīng)條件)。已知化合物K虛線圈內(nèi)所有原子共平面。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Q的化學(xué)名稱(chēng)為2-甲基-1-丙醇 B.在酸性條件下，M可水解生成CO2C.K中氮原子的雜化方式為sp2 D.形成M時(shí)，氮原子與L中碳原子a成鍵【答案】D【解析】【詳解】A．Q為飽和一元醇，命名時(shí)，從靠近羥基碳原子的一端開(kāi)始編號(hào)，即羥基碳原子的位次為“1”，則其化學(xué)名稱(chēng)為2-甲基-1-丙醇，A正確；B．M分子中，左側(cè)環(huán)上存在酯基和酰胺基，在酸性條件下兩種官能團(tuán)都發(fā)生水解反應(yīng)，M可水解生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和水，B正確；C．題中信息顯示，化合物K虛線圈內(nèi)所有原子共平面，則N原子的最外層孤電子對(duì)未參與雜化，N原子的雜化方式為sp2，C正確；D．對(duì)照L和M的結(jié)構(gòu)可以看出，形成M時(shí)，L分子中18O與b碳原子之間的共價(jià)鍵斷裂，則氮原子與L中碳原子b成鍵，D錯(cuò)誤；故選D。13.為了從海水中提取鋰，某團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了圖示的電解池。保持電源正負(fù)極不變，每運(yùn)行一段時(shí)間后，將電極1與4取下互換，電極2與3取下互換，實(shí)現(xiàn)鋰的富集。下列說(shuō)法正確的是A.電路中電子的流向隨著電極互換而改變B.電極2上發(fā)生的反應(yīng)為：C.理論上，電極1與電極4的質(zhì)量之和保持不變D.理論上，電路通過(guò)電子時(shí)，有富集在右側(cè)電解液中【答案】C【解析】【分析】為從海水中提取鋰，電極1的電極反應(yīng)式為：FePO4+e-+Li+=LiFePO4，則電極1為陰極，則電極2為陽(yáng)極，電極3為陰極，電極4為陽(yáng)極，在電極4上發(fā)生氧化反應(yīng)：LiFePO4-e-=Li++FePO4，實(shí)現(xiàn)了鋰的提取?！驹斀狻緼．保持電源正負(fù)極不變，則電子流向不變，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，電極2為陽(yáng)極，海水中有Cl-，則電極2的電極反應(yīng)式為：Ag-e-+Cl-=AgCl，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，通過(guò)相同電量，電極1上附著的Li+的量和電極4上失去的Li+的量相等，所以理論上，電極1與電極4的質(zhì)量之和保持不變，故C正確；D．根據(jù)電子守恒，電路中各處的電量相等，所以理論上，電路通過(guò)電子時(shí)，有富集在右側(cè)電解液中，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。14.常溫下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?？v坐標(biāo)中M代表或，物質(zhì)的溶解度以物質(zhì)的量濃度表示。下列說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)有沉淀生成，無(wú)沉淀生成B.表示在純水中溶解度的點(diǎn)在線段之間C.向懸濁液中滴加溶液、向懸濁液中滴加溶液，分別至c點(diǎn)時(shí)，和的溶解度均為D.時(shí)，飽和溶液中【答案】C【解析】【分析】由和可知，本題圖像斜率絕對(duì)值大的線段為即的飽和溶液，線段bc代表的是即的飽和溶液，而另外一條線代表的是即的飽和溶液，且由c點(diǎn)坐標(biāo)值可知：和?！驹斀狻緼．結(jié)合圖像和分析，過(guò)a點(diǎn)作x軸垂線，a點(diǎn)的Qc大于，a點(diǎn)是的過(guò)飽和溶液有沉淀析出，a點(diǎn)的Qc小于，a點(diǎn)是的不飽和溶液，沒(méi)有沉淀析出，A不符合題意；B．在純水中溶解度的點(diǎn)為,即,在坐標(biāo)軸體現(xiàn)應(yīng)該是一象限角平分線的左上部，B不符合題意；C．向懸濁液中滴加溶液、向懸濁液中滴加溶液，分別至c點(diǎn)時(shí)，的溶解度為，的溶解度為，C不符合題意；D．時(shí)，飽和溶液中所以，D符合題意；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.納米可用于光電催化。某實(shí)驗(yàn)小組以鈦酸四丁酯[代表正丁基；液體]為鈦源，采用以下方法制備粒徑小于的(反應(yīng)裝置如圖，夾持等裝置略)。Ⅰ．在三頸燒瓶中加入二縮三乙二醇、少量表面活性劑，攪拌均勻后，采用合適方式加入和氨水。Ⅱ．回流反應(yīng)，冷卻至室溫，得到溶膠。Ⅲ．向Ⅱ所得溶膠中加入蒸餾水，得到納米粒子聚集體，離心分離后，沉淀經(jīng)洗滌、干燥，得粉末?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a名稱(chēng)為_(kāi)______，反應(yīng)溶劑為_(kāi)______，加熱方式為_(kāi)______。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止_______(填“加熱”或“通冷凝水”)。（2）水解較快時(shí)，難以形成小尺寸的納米。下列操作方式能降低水解速率的有_______(填標(biāo)號(hào))。A．依次緩慢滴加和氨水B．依次倒入和氨水C．和氨水混合后緩慢滴加（3）檢驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶膠屬于膠體的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象為_(kāi)______。（4）離心分離可將沉淀緊密聚集在離心管底部(如圖所示)。將離心后的沉淀和清液分開(kāi)的方法是_______。（5）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)______(保留2位有效數(shù)字)。（6）為了測(cè)定的晶體結(jié)構(gòu)，通常使用的儀器是_______?！敬鸢浮浚?）①.球形冷凝管②.二縮三乙二醇③.油?、?加熱（2）A（3）用一束強(qiáng)光照射步驟Ⅱ所得溶膠，垂直光的方向看到一條光亮的通路（4）過(guò)濾（5）75%（6）X-射線衍射儀【解析】【分析】在三頸燒瓶中加入，二縮三乙二醇作溶劑、少量表面活性劑，攪拌均勻后，采用合適方式加入和氨水，采用油浴加熱到回流反應(yīng)，冷卻至室溫，得到溶膠?！拘?wèn)1詳解】?jī)x器a為球形冷凝管，起到冷凝、回流，提高原料利用率；二縮三乙二醇作溶劑，溫度高于100°C，常采用油浴加熱，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通冷凝水讓裝置冷卻，故答案為：球形冷凝管；二縮三乙二醇；油??；加熱；【小問(wèn)2詳解】與水反應(yīng)發(fā)生水解，為了防止較快水解，應(yīng)將氨水加入中，并緩慢滴加，故依次緩慢滴加和氨水，故答案為：A；【小問(wèn)3詳解】檢驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶膠屬于膠體的實(shí)驗(yàn)操作：用一束強(qiáng)光照射步驟Ⅱ所得溶膠，垂直光的方向看到一條光亮的通路，故答案為：用一束強(qiáng)光照射步驟Ⅱ所得溶膠，垂直光的方向看到一條光亮的通路；【小問(wèn)4詳解】離心分離可將沉淀緊密聚集在離心管底部，可采用過(guò)濾的方法將離心后的沉淀和清液，故答案為：過(guò)濾；【小問(wèn)5詳解】加入和發(fā)生反應(yīng)，少量，理論上生成，產(chǎn)率，故答案為：75%；【小問(wèn)6詳解】通常使用X-射線衍射儀測(cè)定的晶體結(jié)構(gòu)，故答案為：X-射線衍射儀。16.“三廢”的科學(xué)治理是環(huán)境保護(hù)和資源循環(huán)利用的重要舉措。某含砷煙塵主要成分為和等。一種脫砷并回收、銅和鋅的流程如下：已知：①微溶于冷水，易溶于熱水；②“氧化酸浸”中，金屬硫化物轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，難溶于熱水的Pb5(AsO4)3Cl轉(zhuǎn)化成H3AsO4；③萃取時(shí)，將萃取劑HL溶于磺化煤油中，所得溶液作為有機(jī)相，萃取和反萃取原理為，式中為或?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“水浸”時(shí)，采用熱水的目的是_______。（2）“氧化酸浸”時(shí)，CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，Pb5(AsO4)3Cl與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）銅萃取劑()中的N、酚羥基O均與Cu2+配位，形成配合物CuL2。該配合物中Cu2+的配位數(shù)為_(kāi)______，分子結(jié)構(gòu)中設(shè)計(jì)正壬基的作用是_______?！胺摧腿°~”后，“富銅液”為_(kāi)______相(填“水”或“有機(jī)”)。（4）“沉砷”時(shí)，采用生石灰處理，濾渣主要成分的化學(xué)式為_(kāi)______。（5）“反萃取鋅”時(shí)，試劑X為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）將As2O3溶解，便于As2O3回收（2）①.CuS+4H2O2=+Cu2++4H2O②.Pb5(AsO4)3Cl+5H2SO4=3H3AsO4+5PbSO4+HCl（3）①.4②.使HL分子易溶于有機(jī)相③.水（4）Ca3(AsO4)2（5）H2SO4【解析】【分析】含砷煙塵（As2O3、Pb5(AsO4)3Cl、CuS、ZnS）用熱水水浸，由于As2O3易溶于熱水，其它幾種物質(zhì)都不溶于水，過(guò)濾后得到As2O3的熱溶液，蒸發(fā)結(jié)晶后得到As2O3；剩余固體加H2SO4、H2O2氧化酸浸，CuS、ZnS被氧化，CuS+4H2O2=+Cu2++4H2O、ZnS+4H2O2=+Zn2++4H2O，Pb5(AsO4)3Cl與H2SO4反應(yīng)生成H3AsO4，Pb5(AsO4)3Cl+5H2SO4=3H3AsO4+5PbSO4+HCl，用銅萃取劑將Cu2+萃取到有機(jī)相中，再加酸溶液將Cu2+反萃取到水相中，得到富銅液，再用鋅萃取劑將Cu2+萃取到有機(jī)相中，再加酸溶液將Zn2+反萃取到水相中，得到富鋅液，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥等步驟得到ZnSO4?7H2O?！拘?wèn)1詳解】As2O3易溶于熱水，用熱水可以將As2O3溶解，便于As2O3回收；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)分析，“氧化酸浸”時(shí)，CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuS+4H2O2=+Cu2++4H2O；【小問(wèn)3詳解】HL中N、酚羥基均能與Cu2+形成配位鍵，每個(gè)HL形成2配位，故CuL2中Cu2+的配位數(shù)為4；正壬基為烷烴基團(tuán)，極性較小，根據(jù)相似相溶原理，正壬基易溶于有機(jī)物，HL作為萃取劑，與Cu2+形成配位化合物后溶于有機(jī)相，從而實(shí)現(xiàn)萃取的目的；根據(jù)分析，反萃取后Cu2+在水相中，因此富銅液為水相；【小問(wèn)4詳解】“沉砷”時(shí)，采用生石灰處理，CaO、H2O與H3AsO4反應(yīng)生成Ca3(AsO4)2沉淀；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)可知，反萃取需