專題14-化學(xué)反應(yīng)原理綜合(原卷版)

一、原理綜合題型的解題方法及思路該類試題考查的是高中化學(xué)主干知識(shí)，試題難度一般較大，特別是原理綜合題型，將多個(gè)知識(shí)點(diǎn)組合在一起，客觀上增加了思維容量。解題時(shí)要采用逐個(gè)分析、各個(gè)擊破的方法，認(rèn)真分析每個(gè)小題考查的知識(shí)點(diǎn)，迅速轉(zhuǎn)變思路，防止在一個(gè)知識(shí)點(diǎn)、一個(gè)思路上“走到底”。平常訓(xùn)練應(yīng)注重計(jì)算能力(重點(diǎn)訓(xùn)練平衡常數(shù)以及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算)、語言表述能力(利用平衡原理解釋實(shí)際問題)的培養(yǎng)，提高解讀圖像的能力，掌握解題技巧。電化學(xué)應(yīng)重點(diǎn)掌握電極反應(yīng)式的書寫技巧以及有關(guān)電池參數(shù)方面的計(jì)算，應(yīng)用蓋斯定律解題時(shí)要先確定熱化學(xué)方程式的組合關(guān)系，再確定ΔH間的計(jì)算關(guān)系。二、相關(guān)知識(shí)儲(chǔ)備1.化學(xué)反應(yīng)速率題中應(yīng)注意的問題（1）對于可逆反應(yīng)，溫度變化對正、逆反應(yīng)速率均產(chǎn)生影響且影響趨勢相同，但影響值不同。升溫對吸熱反應(yīng)影響較大，對放熱反應(yīng)影響較小;反之，降溫對吸熱反應(yīng)影響較小，對放熱反應(yīng)影響較大。（2）計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，要特別注意時(shí)間、體積和濃度等單位的換算。2.蓋斯定律的應(yīng)用技巧蓋斯定律的應(yīng)用主要是利用給定的熱化學(xué)方程式求某熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱，技巧如下:（1）確定要消掉的物質(zhì):凡是待求的熱化學(xué)方程式中沒有而給定的熱化學(xué)方程式中有的物質(zhì)，都屬于要消掉的物質(zhì)。消物質(zhì)時(shí)根據(jù)“同側(cè)相減，異側(cè)相加”的原則，從而快速確定給定的熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱是用加法還是用減法。（2）調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù):如果要消掉的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則要調(diào)整熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使要消掉的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等(其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)也作同倍數(shù)的變化)，從而可快速確定給定熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱需要乘的倍數(shù)。（3）注意檢查核對:得到反應(yīng)熱的計(jì)算式后，一定要核對一下求得的反應(yīng)熱是不是與所求熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對應(yīng)。3.平衡計(jì)算的應(yīng)用技巧（1）平衡常數(shù)的應(yīng)用:反應(yīng)的化學(xué)方程式確定后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);溫度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)就不變，所以利用平衡常數(shù)?？梢蕴幚矶啻瓮读蠁栴}。（2）常用的計(jì)算思路:涉及平衡的計(jì)算常利用“三段式”法，要注意幾個(gè)關(guān)系的應(yīng)用，反應(yīng)物的c(平)=c(初)-c(轉(zhuǎn))，生成物的c(平)=c(初)+c(轉(zhuǎn))，反應(yīng)物的c(初)×α=反應(yīng)物的c(轉(zhuǎn))，不同物質(zhì)的c(轉(zhuǎn))之比等于它們對應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。4.原電池電極反應(yīng)式的直接書寫技巧原電池的電極反應(yīng)式的本質(zhì)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)的某個(gè)半反應(yīng)，即氧化反應(yīng)(在原電池的負(fù)極上發(fā)生)或還原反應(yīng)(在原電池的正極上發(fā)生)。因此在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，首先找到兩對物質(zhì)，氧化劑+ne-還原產(chǎn)物、還原劑-ne-氧化產(chǎn)物，然后結(jié)合電解質(zhì)溶液中存在的微粒、電極反應(yīng)式兩邊電荷守恒以及原子守恒，確定應(yīng)該添加的其他物質(zhì)，最后再配平。如寫出“Pb-PbO2-稀H2SO4”構(gòu)成的原電池負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式。負(fù)極Pb失去電子變?yōu)镻b2+，而Pb2+能結(jié)合電解質(zhì)溶液中的QUOTE生成難溶物PbSO4，因此依據(jù)離子方程式的保留原則，得到負(fù)極反應(yīng)式:Pb+QUOTE-2e-PbSO4;正極PbO2得電子生成Pb2+，Pb2+能與電解質(zhì)溶液中的QUOTE結(jié)合生成難溶物PbSO4，化合價(jià)不變的氧離子與氫離子結(jié)合生成水，結(jié)合離子方程式的書寫原則，得到正極反應(yīng)式:PbO2+QUOTE+4H++2e-PbSO4+2H2O(注意PbO2不溶于水，書寫離子方程式時(shí)不能拆)。5.電離平衡、水解平衡和溶解平衡題中應(yīng)注意的問題（1）書寫電離平衡、水解平衡、溶解平衡方程式時(shí)要用可逆符號(hào)連接。（2）分析離子的存在形式時(shí)要考慮弱酸、弱堿的電離和離子能否發(fā)生水解。（3）分析離子濃度大小時(shí)要考慮酸、堿、鹽對水電離的影響。（4）利用溶度積常數(shù)分析沉淀是否能完成轉(zhuǎn)化時(shí)，要考慮溶解平衡式中陰陽離子系數(shù)與溶度積常數(shù)的關(guān)系，溶度積大的其溶解度不一定大。6.分析圖像與作圖時(shí)的解題步驟考向一平衡與反應(yīng)熱的結(jié)合此類試題主要考查速率、平衡和反應(yīng)熱的知識(shí)，反應(yīng)熱知識(shí)考查的方式有以下幾種:①給出兩個(gè)或兩個(gè)以上熱化學(xué)方程式，計(jì)算另一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱或書寫其熱化學(xué)方程式;②給出幾種物質(zhì)的燃燒熱，書寫某反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或計(jì)算某反應(yīng)的反應(yīng)熱;③分析圖像計(jì)算反應(yīng)熱或書寫熱化學(xué)方程式;④根據(jù)鍵能結(jié)合蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱或書寫熱化學(xué)方程式。1.CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}:（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知:C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-75kJ·mol-1C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-394kJ·mol-1C(s)+QUOTEO2(g)CO(g) ΔH=-111kJ·mol-1該催化重整反應(yīng)的ΔH=kJ·mol-1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(填標(biāo)號(hào))。

A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓 D.低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為mol2·L-2。

（2）反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:積碳反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH/(kJ·mol-1)75172活化能/(kJ·mol-1)催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑XY(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.K積、K消均增加B.v積減小、v消增加C.K積減小、K消增加D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢如下圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)椤?/p>

考向二平衡與電化學(xué)的結(jié)合此類試題考查的知識(shí)點(diǎn)是平衡與電化學(xué)知識(shí)的綜合，重點(diǎn)考查原電池電極反應(yīng)式的書寫、電解池中離子移動(dòng)方向的判斷等。2.CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}:（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為(寫離子符號(hào));若所得溶液c()∶c()=2∶1，溶液pH=。(室溫下，H2CO3的K1=4×10-7;K2=5×10-11)

（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵鍵能/kJ·mol-14137454361075則該反應(yīng)的ΔH=。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓，容積可變)中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是(填“A”或“B”)。

②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是。

圖3圖4（3）O2輔助的Al-CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式:。

電池的正極反應(yīng)式:6O2+6e-66CO2+63+6O2反應(yīng)過程中O2的作用是。

該電池的總反應(yīng)式:。

考向三平衡與電解質(zhì)溶液的結(jié)合對電解質(zhì)溶液的考查主要集中在溶度積常數(shù)的計(jì)算、電離平衡常數(shù)的計(jì)算、鹽類水解平衡的應(yīng)用等。3.砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}:（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖:。

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是。

（3）已知:As(s)+QUOTEH2(g)+2O2(g)H3AsO4(s)ΔH1H2(g)+QUOTEO2(g)H2O(l)ΔH22As(s)+QUOTEO2(g)As2O5(s)ΔH3則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)2H3AsO4(s)的ΔH=。

（4）298K時(shí)，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng):As(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)As(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(As)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號(hào))。

a.溶液的pH不再變化b.v(I-)=2v()c.不再變化d.c(I-)=ymol·L-1②tm時(shí)，v正v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm時(shí)v逆tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是。

④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為。

1．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色)。（1）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為___________。（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為___________mol／(L·min)（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________a．v(A)=2v(B)b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等c．v逆(A)=v正(C)d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變（4）由圖求得平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)___________2．CO2的回收利用對減少溫室氣體排放，改善人類生存環(huán)境具有重要意義。（1）利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①CH4(g)═C(g)+2H2(g)△H=+75.0kJ?mol-1②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+4l.0kJ?mol-1③CO(g)+H2(g)═C(g)+H2O(g)△H=-131.0kJ?mol-1則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。（2）CO2可經(jīng)過催化氫化合成乙烯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+aM(g)△H。在2L密閉容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比X｛X=｝的關(guān)系如圖所示：①M(fèi)的化學(xué)式為___________，a=___________。②A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka___________Kb(填“>”“<”或“=”)③當(dāng)X=X2時(shí)，C點(diǎn)處V正___________V逆。(填“>”“<”或“=”)④合成乙烯的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。⑤若X=2、T=300K，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到50min時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應(yīng)速率v(H2)=___________。3．隨著天然氣在世界能源結(jié)構(gòu)比例增大，煤間接氣化制備天然氣是當(dāng)前研究熱點(diǎn)，其核心工藝是CO和CO2的甲烷化反應(yīng)，目前研究人員主要尋找高催化活性的催化劑，同時(shí)著力解決產(chǎn)生的積碳對催化劑活性的影響，主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ш：其對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，其中K1、K2隨溫度變化如下表所示：250℃300℃350℃K10.010.050.1K220.20.05回答下列問題：（1）△H2_______0(填“＞”、“＜”或“=”)，△H2_______△H3(填“＞”、“＜”或“=”)。（2）往容積可變的密閉容器中通入1mo1CO2和4molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。①能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(選填字母)。A．B．CO2與H2的物質(zhì)的量之比保持不變C．H-H鍵、H-O鍵斷裂速率相等D．CH4的體積分?jǐn)?shù)保持不變②據(jù)圖可知，T1_______T2(填“＞”或“＜”)。③若反應(yīng)達(dá)到平衡點(diǎn)A，此時(shí)容器的體積為2L，則該溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K=_______。（3）若容器的容積固定不變，在坐標(biāo)系中畫出從常溫時(shí)通入1molCO2和4molH2開始(僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ)，隨溫度不斷升高，濃度商Q值()的變化趨勢圖_____________。（4）某研究小組研究了不同電壓(電壓影響催化劑活性)、不同C/H比對反應(yīng)Ⅲ的影響如圖所示(控制其他條件相同)，下列說法正確的是_______。A．當(dāng)C/H比一定時(shí)，電壓越高，CO2的轉(zhuǎn)化率越高B．考慮到CO2的轉(zhuǎn)化率和經(jīng)濟(jì)成本，應(yīng)盡可能減小C/H比C．在合適的電壓范圍內(nèi)，增大H2的比例可能有利于消除積碳，提高催化劑的活性D．為使CO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，C/H比應(yīng)控制在1：5為宜4．碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在?；卮鹣铝袉栴}:（1）三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其電子式是________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陽極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量NCl3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：反應(yīng)序號(hào)n(CO2)/molV(NaOH)/L放出的熱量/kJ10.50.75a21.02.00b該條件CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。（3）利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2，其反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫(溫度分別為300℃、T℃)容器中分別加入2.00molNO和2.00molCO，測得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:t/min04080120160n甲(CO)/mol2.001.501.100.800.80n乙(CO)/mol2.001.451.001.001.00①甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(NO)=_____________。②該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)。③甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后，若容器內(nèi)各物質(zhì)的量均增加1倍，則平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。5．研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題。（1）CO2催化加氫可合成低碳烯烴：，該過程分兩步進(jìn)行：第一步：第二步：則___________kJ·mol－1。（2）汽車尾氣凈化主要反應(yīng)為。向某恒容密閉容器中充入4molCO和4molNO。①該反應(yīng)在___________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。②該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是___________。A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積③在溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，測得CO體積分?jǐn)?shù)為40%，容器壓強(qiáng)為20MPa．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留四位小數(shù))。（3）利用CO2制備塑料，既減少工業(yè)生產(chǎn)對乙烯的依賴，又達(dá)到減少CO2排放的目的。以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入CO2進(jìn)行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯(簡稱LDPE)。電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是___________。6．在化學(xué)工業(yè)上，Na2SO3、Na2S2O4(連二亞硫酸鈉)是一種重要的還原劑，I2O5是一種重要的氧化劑。（1）已知：2Na2SO3

(aq)+O2(aq)═2Na2SO4(aq)?H=m

kJ?mol-1，O2(g)?O2(aq)?H=n

kJ?mol-1，則Na2SO3溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________.（2）Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個(gè)階段，貧氧區(qū)的速率方程式為v=k?ca(SO)?cb(O2)，k為常數(shù)。當(dāng)溶解氧濃度為4.0mg/L(此時(shí)Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時(shí)，c(SO)與速率數(shù)值關(guān)系如表所示，則a=_________.c(SO)/(×103)3.655.657.6511.65v/(×106)10.224.444.7103.6（3）利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。①從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________。②b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為___________。③b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb___________(填“＞”“＜”或“=”)Kd，判斷的理由是：___________。（4）以連二亞硫酸根為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________。②圖中交換膜是___________(填寫“陽離子”“陰離子”)交換膜，作用是：___________。③NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole-，則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________mL。7．乙二酸(H2C2O4)俗名草酸，是可溶于水的二元弱酸，25℃時(shí)Ka1=5.6×10-2、Ka2=5.4×10-5。（1）研究發(fā)現(xiàn)多種食物中富含草酸。用0.0500mol·L-1酸性KMnO4溶液測定某菠菜提取液中草酸的含量。原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。①取待測菠菜提取液2mL于錐形瓶中，并將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入_______中備用。②滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_______。③實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測菠菜提取液的體積/mL0.0500mol·L-1酸性KMnO4溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL125.000.1311.4311.30225.001.2714.0712.80325.000.0011.1011.10造成第2次所用酸性KMnO4溶液體積明顯偏大的原因可能是_______(填標(biāo)號(hào))a.錐形瓶用待測液潤洗b.滴定過程中錐形瓶內(nèi)待測液濺出瓶外c.滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)④根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算菠菜提取液中H2C2O4的物質(zhì)的量濃度為_______。（2）草酸鈣能對血液起抗凝作用。①已知正常人體血液中Ca2+含量約為25×10-3mol·L-1，則理論上最低為_______時(shí)會(huì)生成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)=4×10-9]②某血液抗凝劑原料為pH=9的Na2C2O4溶液，該溶液中陰離子OH-、、結(jié)合H+的能力最弱的為_______，此時(shí)溶液中_______。8．硫的氧化物是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)?，含硫煙?主要成分為SO2)的處理方法備受關(guān)注，主要有以下兩種方法。請回答下列問題：Ⅰ.堿液吸收法步驟1：用足量氨水吸收SO2步驟2：再加入熟石灰，發(fā)生反應(yīng)：2＋Ca2+＋2OH-＋=CaSO3↓＋2NH3·H2O（1）已知：25℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)=a；Ksp(CaSO3)=b，該溫度下，步驟2中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。Ⅱ．水煤氣還原法已知：i.2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)△H1=-37.0kJ·mol-1ii.2H2(g)＋SO2(g)S(l)＋2H2O(g)△H2=＋45.4kJ·mol-1（2）寫出CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)、H2(g)的熱化學(xué)方程式：___________。若該反應(yīng)在恒溫、恒容體系中進(jìn)行，達(dá)到平衡的標(biāo)志為___________(填選項(xiàng)字母)A．單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolCO的同時(shí)生成nmolCO2B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變D．H2O(g)與H2(g)的體積比保持不變（3）反應(yīng)ii的正反應(yīng)的活化能E正___________(填“＞”“＜”或“=”)逆反應(yīng)的活化能E逆。（4）在一定壓強(qiáng)下，發(fā)生反應(yīng)ii.平衡時(shí)，α(SO2)(二氧化硫的轉(zhuǎn)化率)與原料氣投料比和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)②逆反應(yīng)速率：M___________Q(填“＞”“＜”或“=”)（5）T℃，向10L恒容密閉容器中充入2molCO(g)、2molSO2(g)和2molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，5min達(dá)到平衡時(shí)，CO2(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6mol、1.8mol。①該溫度下，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=___________②其他條件不變，6min時(shí)縮小容器體積。α(SO2)___________(填“增大”“減小”或“不變”)（6）二氧化硫——空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。①該電池放電時(shí)質(zhì)子從___________(填“b→a”或“a→b”)②該電池負(fù)極反應(yīng)為___________9．CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題，工業(yè)上有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mo1-1。將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線)。（1）已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1。依據(jù)題中信息計(jì)算反應(yīng)：2CH3OH(g)+3O2=2CO2(g)+4H2O(g)△H=__kJ?mol-1。（2）a點(diǎn)正反應(yīng)速率___(填大于、等于或小于)逆反應(yīng)速率，前4min內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為___mol?L-1?min-1。（3）平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率a=___，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。（4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變的是___。（5）二氧化碳催化加氫也可以合成乙烯，該反應(yīng)是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)城。CO2催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)：n(H2O)=___。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則n(C2H4)___(填“變大”“變小”或“不變”)。10．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時(shí)c(N2)=_______。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________%。（2）平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______。A．加催化劑B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度D．加入一定量N2（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：請完成下列問題：T/℃200300400KK1K20.5①寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式_______；②試比較K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”“＜”或“=”)；③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。當(dāng)測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”“＜”或“=”)。（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確是_______。A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益（5）請分析0.1mol·L-1NaHCO3溶液顯堿性原因的離子方程式_______。（6）實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入_______溶液以抑制其水解，若把NaHCO3和FeCl3溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。11．氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請回答下列問題：（1）航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因_______。（2）在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_______Kc(B)(填“＜”或“>”或“=”)。②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_______(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______(寫出計(jì)算結(jié)果，Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4(298K)。它的性質(zhì)和硝酸很類似。已知298K時(shí)，H2CO3的Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.61×10-11.向含有2mol碳酸