第四章《物質結構-元素周期律》能力提升單元檢測(學生版)(人教版2019)

《物質結構元素周期律》能力提升單元檢測學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(16小題，每小題3分，共48分)1．一種微粒的質子數(shù)、電子數(shù)與另一種微粒的質子數(shù)、電子數(shù)均相等，則下列敘述中一定錯誤的是A．可能是同位素 B．可能是同一種原子C．可能是同一種元素 D．可能是一種分子和一種離子2．某微粒M的結構示意圖如下，關于該微粒的說法不正確的是A．M一定不屬于稀有氣體B．M一定不可能帶正電C．x一定不大于8D．物質A在水溶液中可電離出M，則A一定屬于鹽類3．我國擁有自主知識產(chǎn)權的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管(簡稱LED)技術，已廣泛用于照明、顯像等多個領域。鎵元素的原子結構示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是A．鎵元素位于元素周期表的第四周期B．一個Ga原子有28個電子C．鎵的相對原子質量為69.72gD．鎵元素為非金屬元素4．下列關于金屬元素與非金屬元素的敘述中，正確的是A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價不超過該元素原子核外最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低負化合價，其絕對值等于該元素原子核外最外層電子數(shù)C．若某元素原子核外最外層電子數(shù)不超過2，則該元素一定是金屬元素D．若某元素原子核外最外層電子數(shù)為5，則該元素一定是非金屬元素5．如圖為某國外學術期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每個頂角對應一種元素，下列說法錯誤的是A．圖中虛線八角形所標元素屬于我們現(xiàn)行元素周期表的第四周期B．圖中虛線箭頭所經(jīng)過的元素按箭頭，原子的電子層數(shù)增多C．圖中①代表的元素單質在常溫下能穩(wěn)定存在，不發(fā)生化學反應D．此八角形元素周期表中所表示的所有元素中沒有副族元素6．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號XYZRT原子半徑(nm)0.1600.0890.1020.1430.074主要化合價+2+2-2、+4、+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是A．單質與稀硫酸反應的劇烈程度：R>Y>XB．離子半徑：X2+>R3+>T2-C．最高價氧化物水化物的堿性：R>XD．相同條件下，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：T>Z7．下列結論正確的是①微粒半徑：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si⑦金屬性：Be＞Mg＞Ca＞KA．①②④⑥ B．①④⑥ C．①③ D．⑤⑥8．類比的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但類比得到的結論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證。以下類比的結論正確的是A．Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應B．HCl的水溶液是強酸，推出HF的水溶液也是強酸C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反應也能發(fā)生D．由“Cl2+H2O?HCl+HClO”反應可推出“F2+H2O?HF+HFO”反應也能發(fā)生9．X、Y、Z、M是四種短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比X原子的少1。M是同周期主族元素中半徑最大的。下列說法錯誤的是A．X、Y的最簡單氫化物中，X的最簡單氫化物沸點更高B．四種元素簡單離子的半徑大小為Y>X>Z>MC．Y的最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H2YO4D．X、Y、M可以組成多種離子化合物10．下列有關化學用語表示正確的是A．甲烷的球棍模型： B．次氯酸的結構式：H-O-ClC．氯化銨的電子式： D．乙烯分子的結構簡式為CH2CH211．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是A．將足量Zn與100mL18mol/L濃硫酸反應，生成224mL氣體，轉移電子為0.2NAB．在標準狀況下，22.4LSO3所含原子總數(shù)為4NAC．31gP4()分子中含有P—P鍵數(shù)為1.5NAD．1molD318O+中含有的中子數(shù)為10NA12．現(xiàn)有四種短周期元素的有關信息如表所示：元素結構特點及在周期表中的位置單質及化合物的部分性質與用途甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期序數(shù)工業(yè)上用電解法治煉該金屬乙原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半單質是重要的半導體材料丙原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的2倍單質存在多種同素異形體丁元素能形成兩種不同的單質丁的一種單質與KI溶液反應生成丁的另一種單質則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序為（

）A．甲、乙、丙、丁 B．丁、甲、乙、丙C．丙、丁、甲、乙 D．乙、甲、丁、丙13．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性②鉈(Tl)與鋁同族，其單質既能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，又能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氫氣③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，鋰溶于水生成一種強堿⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體⑥硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤14．下列敘述正確的是①用電子式表示的形成過程為：②兩個不同種非金屬元素的原子間形成的化學鍵都是極性鍵③離子化合物在熔融狀態(tài)時能夠導電④含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素⑥次氯酸的電子式：⑦離子化合物中一定含有離子鍵A．①②③④⑥⑦ B．①②③⑤⑦ C．②③⑦ D．全部15．與NO在焦炭表面發(fā)生反應的機理簡化如下(化學鍵和部分微粒未標出)：下列有關說法不正確的是A．CO2為直線形分子B．N2O為催化劑C．N2的結構式為：D．參與反應的微粒有部分化學鍵未發(fā)生斷裂16．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，且Y、Z同周期，由它們組成的單質或化合物存在以下轉化關系。常溫下，D是紅棕色氣體，F(xiàn)為無色液體。下列說法正確的是A．原子半徑：X<Y<ZB．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC．X、Y、Z可以組成含有共價鍵的離子化合物D．化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構二、填空題(4小題，每小題13分，共52分)17．如圖1是一些微粒的結構示意圖和硒元素的相關信息，回答下列問題：(1)A、B、C中屬于陽離子的是___，其離子符號為___。(2)硒元素屬于___(填“金屬”或“非金屬”)元素，硒元素和鈉元素組成化合物的化學式為____。(3)如圖2是某個反應的微觀示意圖：①請將圖示后兩個方框中的微觀粒子示意圖補畫完全，使反應成立___________。②請用化學方程式表示該反應_______________________。18．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：（1）②、④元素的原子按1∶2組成化合物的電子式：（用元素符號表示）_________________。（2）⑤、⑧元素的化合物的用電子式表示形成過程：___________________________。（3）①、⑤、⑥陽離子氧化性由弱到強的順序是（用離子符號表示）_____________。（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________________。（5）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3

d．KMnO4（6）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為___________________________________19．氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲存氫氣是氫能開發(fā)的關鍵環(huán)節(jié)。I．C60可用作儲存氫氣的材料，結構如下圖所示。(1)繼C60后，科學家合成了Si60、N60，三者結構相似。下列說法正確的是_______(填序號)A．C60、Si60、N60都屬于共價晶體B．C60、Si60、N60分子內共用電子對數(shù)目相同C．由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2D．由于C-C鍵長小于Si-Si鍵，所以C60熔沸點低于Si60II．最近科學家對一種新型儲氫材料(C16S8)進行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上(結構如下圖所示)，每個平面小上下最多可吸附10個H2分子。(2)C16S8與H2間以_______(填微粒間作用力類型)結合。(3)C16S8中C-S鍵的共用電子對偏向于S，舉出一個事實，說明硫的非金屬性比碳強(用化學方程式表示)：_______。III．LiBH4是儲氫材料，已知其由Li+和BH構成，LiBH4釋放氫氣的原理為2LiBH4→2LiH+2B+3H2↑。(4)鋰位于元素周期表的_______。(5)由元素周期律能得到_______。(填序號)。A．堿性：LiOH<NaOH B．與水反應的劇烈程度：Li<NaC．溶解度：LiOH<NaOH D．密度：Li<Na(6)LiBH4中不存在的作用力有_______(填序號)。A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．分子間作用力(7)氫化鋰(LiH)是離子化合物，寫出其電子式_______，LiH中負離子半徑大于正離子半徑，其原因是_______。(8)若該反應中釋放67.2LH2(標況下)，則轉移的電子數(shù)為_______個。20．已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三個周期，N、X最外層電子數(shù)相同，Z原子序數(shù)大于X，其中Z的簡單離子半徑在同周期中最小，X單質極易與常見無色無味液態(tài)物質發(fā)生置換反應且做氧化劑，在短周期中Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強。回答下列問題：(1)Y在周期表中的位置是_______，寫出YM的電子式：_______。(2)N、X、Y、Z簡單離子的半徑由大到小的順序(用對應離子符號表示)：_______。(3)在與YX的混合液中，通入足量，是工業(yè)制取的一種方法，寫出該反應的化學方程式：_______。(4)鎵(31Ga)的化合物氮化鎵(GaN)和砷化鎵(GaAs)作為第三代半導體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術的發(fā)展，它們的商用價值進入“快車道”。①下列有關說法正確的是_______。a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族b.Ga為門捷列夫預言的“類鋁”c.Ga的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z元素最高價氧化物對應水化物的堿性強d.酸性