1-3-3氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平(人教版2019必修第一冊(cè))

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一章物質(zhì)及其變化第三課時(shí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及配平1、掌握氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法以及應(yīng)用2、了解氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律及配平。學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)回顧：1．對(duì)于①Fe2＋、②S2－、③Cl2、④Al3＋、⑤H2O2中只有氧化性的為_(kāi)_______，只有還原性的為_(kāi)_______，既有氧化性又有還原性的有________(填序號(hào))。④②①③⑤Cl2+H2O=HCl+HClO（雙線橋）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑（單線橋）2、用單、雙線橋法下列反應(yīng)的指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。濃H2SO4、FeCl3、KMnO4、HNO3、O2、Cl2KI、FeCl2、Zn、Al、Fe、H2、C常見(jiàn)氧化劑常見(jiàn)還原劑氧化劑與還原劑之間的反應(yīng)需要遵循的原則是什么？氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性Fe能置換出CuFe+CuSO4==FeSO4+Cu，反過(guò)來(lái)就不能發(fā)生，為什么？說(shuō)明氧化性、還原性有強(qiáng)弱之分物質(zhì)得電子越容易氧化性越強(qiáng)

；物質(zhì)失電子越容易還原性越強(qiáng)一：氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較及應(yīng)用1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原性：Cu>Fe

氧化性：Cu2+>Fe2+；比較下列化學(xué)方程式中物質(zhì)的還原性、氧化性強(qiáng)弱課堂練習(xí)1已知下列三個(gè)反應(yīng)在同溫、同濃度的情況下進(jìn)行。下列結(jié)論正確的是（）①2W－＋X2===2X－＋W2②2Y－＋W2===2W－＋Y2③2X－＋Z2===2Z－＋X2A．還原性：X－>Y－

B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的還原性為最強(qiáng)C．氧化性：Z2>W2

D．反應(yīng)2Z－＋Y2===2Y－＋Z2能發(fā)生①中氧化性X2>W2，還原性W－>X－；②中氧化性W2>Y2，還原性Y－>W－；③中氧化性Z2>X2，還原性X－>Z－，

氧化性強(qiáng)弱：Z2>X2>W2>Y2還原性強(qiáng)弱：Y－>W－>X－>Z－所以Y－的還原性最強(qiáng)；D中反應(yīng)不能發(fā)生。C變式訓(xùn)練(1)向含有Z－和X－的溶液中通入Y2，能否發(fā)生反應(yīng)？(2)向含有W－和X－的溶液中通入少量Z2，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)氧化性強(qiáng)弱：Z2>X2>W2>Y2可知，Y2與Z－和X－不能反應(yīng)。還原性W－>X－，通入少量Z2，還原性強(qiáng)的W－先發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為2W－＋Z2===2Z－＋W2。氧化性強(qiáng)弱：Z2>X2>W2>Y2還原性強(qiáng)弱：

Y－>W－>X－>Z－解題技巧金屬活潑性依次減弱單質(zhì)的還原性依次減弱金屬Na-e-=Na+Al-3e-=Al3+氧化性和還原性的強(qiáng)弱關(guān)系和得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，只與物質(zhì)得失電子的能力有關(guān)陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化性：Fe2+<Cu2+單質(zhì)的氧化性依次減弱非金屬陰離子的還原性依次增強(qiáng)2.根據(jù)（非）金屬活動(dòng)性順序判斷還原性：Fe>Cu還原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S3、依據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行判斷

4、與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）氧化性KMnO4>MnO2點(diǎn)燃Fe+S==FeS2Fe+3Cl2==2FeCl3

氧化性：Cl2>S課堂練習(xí)2：現(xiàn)有以下反應(yīng)：①2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2②2KⅠ＋Br2＝2KBr＋Ⅰ2

③H2S＋Ⅰ2＝2HⅠ＋S回答下列問(wèn)題：(1)在Cl2、Br2、Ⅰ2、S四種物質(zhì)中，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______

(2)在Cl－、Br－、Ⅰ－、S2－四種陰離子中，還原性由強(qiáng)到弱的順序是____

(3)某溶液中含有Cl－、Br－、Ⅰ－、S2－四種陰離子，當(dāng)向溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2時(shí)，最先被氧化的離子是

。(1)Cl2、Br2、Ⅰ2、S(2)S2－、Ⅰ－、Br－、Cl－(3)S2－既然氧化性還原性有強(qiáng)弱之分，若多種還原劑在一個(gè)溶液中，還原性強(qiáng)的先反應(yīng)5.氧化還原反應(yīng)反應(yīng)先后規(guī)律思考：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入過(guò)量鋅粉，反應(yīng)的先后順序是？先和Ag+反應(yīng)，再和Cu2+反應(yīng)（1）當(dāng)一種氧化劑遇到幾種還原劑，若均能反應(yīng)，先跟還原性強(qiáng)的反應(yīng)。（2）當(dāng)一種還原劑遇到幾種氧化劑，若均能反應(yīng)，先跟氧化性強(qiáng)的反應(yīng)。課堂練習(xí)3．已知三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中Cl－、Fe2＋和I－共存，要想除去I－而又不影響Fe2＋和Cl－，可加入的試劑是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HClC解析：反應(yīng)①中氧化性Fe3＋>I2，還原性I－>Fe2＋；反應(yīng)②中氧化性Cl2>Fe3＋，還原性Fe2＋>Cl－；反應(yīng)③中氧化性MnO42->Cl2，還原性Cl－>Mn2＋。所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO42->Cl2>Fe3＋>I2；還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镮－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。KMnO4氧化性很強(qiáng)，可將I－、Fe2＋、Cl－氧化，Cl2可將I－、Fe2＋氧化，而Fe3＋只能氧化I－，HCl不與I－反應(yīng)，故選C原則：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。二：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與配平Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的個(gè)數(shù)之比為1∶16，則x的值為(

)

A．2

B．3

C．4

D．5得關(guān)系式1×（6x+2）＝16×2↑（6x+2）↓2x＝5D

個(gè)數(shù)比1:16根據(jù)化學(xué)式找變化1、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算解題技巧：(1)找物質(zhì)：分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化，確定氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。(2)定得失：確定一個(gè)原子(或離子)得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù))。(3)列等式：根據(jù)已知化學(xué)計(jì)量數(shù)及電子得失守恒列出等式，N(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝N(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))課堂練習(xí)4：含有氧化劑XO3-的溶液與亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應(yīng)完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，已知XO3-、Na2SO3的個(gè)數(shù)比為1∶2，則還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是(

)A．＋2 B．－2

C．＋1 D．0解析：Na2SO3被氧化為Na2SO4，化合價(jià)升高＋6－(＋4)＝2；設(shè)X被還原后的價(jià)態(tài)為y，則化合價(jià)降低總數(shù)為(＋5－y)，由化合價(jià)升高總數(shù)等于降低總數(shù)：(6－4)×2＝(5－y)×1，y＝＋1。]C

H2S＋

HNO3===S↓＋

NO＋H2O2、氧化還原反應(yīng)方程式配平根據(jù)電子得失守恒化合價(jià)升降數(shù)目相等配平關(guān)鍵？-2+50+2標(biāo)變價(jià)列升降求相等定系數(shù)查守恒化合價(jià)升降數(shù)目相等原子守恒、電荷守恒23×2×332

2

3

（1）NH3+O2——NO+H2O催化劑-3+20-2-252×24546（3）H2S+O2

—SO2+H2O

點(diǎn)燃（4）Cr2O72-

+

Cl-+H+—Cr3++Cl2

↑+H2O（2）C+HNO3(濃)—CO2

↑+NO2

↑+H2O

4==426142==3723==22×4×5課堂練習(xí)5：配平下列反應(yīng)方程式——幾種氧化還原電位的配平技巧1．倒配法：氧化劑與還原劑是同一物質(zhì)的反應(yīng)可用倒配法。即得：3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O。2．補(bǔ)加法：部分被氧化或被還原的反應(yīng)可用補(bǔ)加法即得：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3．電荷守恒法：某些離子方程式可借助電荷守恒配平有關(guān)離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)電荷可知H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4即得：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。4．整體配平法：以有兩種元素化合價(jià)升高或降低的物質(zhì)為著手點(diǎn)，將化合價(jià)升降總數(shù)做為一個(gè)整體，再用一般方法進(jìn)行配平。①先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；5.缺項(xiàng)配平②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。Cr2O72—+Fe2++（）→Cr3++Fe3++H2O

6

2

6

一般補(bǔ)寫(xiě)酸、堿、水等。+6+2+3+3

14H+

7一、比較氧化性還原性強(qiáng)弱的方法及應(yīng)用二：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與配平1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較2.根據(jù)（非）金屬活動(dòng)性順序判斷3、依據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行判斷4、與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）5.氧化還原反應(yīng)反應(yīng)先后規(guī)律原則：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。課堂小結(jié)1．關(guān)于物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱，下列說(shuō)法中正確的是()A．物質(zhì)越易失電子，還原性越強(qiáng)

B．原子失電子越多，還原性越強(qiáng)C．元素化合價(jià)降低越多，氧化性越強(qiáng)

D．物質(zhì)越易被氧化，氧化性越強(qiáng)AA

課堂達(dá)標(biāo)2、下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中不合理的是(

)A.Mg變成MgO時(shí)化合價(jià)升高，失去電子，因此Mg在該反應(yīng)中作氧化劑B.KMnO4受熱分解制O2時(shí)，Mn元素被還原C.反應(yīng)CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4不屬于氧化還原反應(yīng)D.已知存在反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，氧化性：Fe3＋

＞I2A

3.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是（）

A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D.Tl3＋>Ag＋>Fe3＋D

4、常溫下，下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)均能發(fā)生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2

；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。則在相同條件下，下列三個(gè)反應(yīng)①Y2＋2X－===2Y－＋X2

②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能發(fā)生的是(

)A.只有①B.只有②C.①和②