【名師一號(hào)】2021高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)訓(xùn)練：5-2元素周期表-元素周期律

其次單元元素周期表元素周期律(計(jì)時(shí)：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本大題共10小題，每小題5分，共50分)1．(2022·海淀期末)元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推想和推斷。下列說法不合理的是()A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，則堿性：CsOH>Ba(OH)2解析A項(xiàng)，若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X必定位于Y的下一周期，原子序數(shù)：X>Y；B項(xiàng)，不能依據(jù)元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱來比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，而應(yīng)依據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來比較元素的非金屬性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，一般來說，位于金屬與非金屬的交界處的元素可以作半導(dǎo)體材料；D項(xiàng)，同一周期從左到右，元素的金屬性依次減弱，即金屬性：Cs>Ba，故堿性：CsOH>Ba(OH)2。答案B2．(2022·山西診斷)下列有關(guān)元素周期表和元素性質(zhì)的說法中正確的是()A．除短周期外，其他周期均有32種元素B．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同C．副族元素中沒有非金屬元素D．非金屬元素只能形成共價(jià)化合物解析第四、五周期的元素種類數(shù)分別是18、18，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族從上到下，元素的金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；副族元素全部是金屬元素，C項(xiàng)正確；銨鹽是離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C3．(2022·唐山期末)下表是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說法不正確的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2ab3cdefA.元素a是制備一種高效電池的重要材料B．由b元素形成的單質(zhì)不肯定是原子晶體C．c、d兩元素的單質(zhì)構(gòu)成原電池兩電極時(shí)，d可能為負(fù)極D．e、f的含氧酸的酸性依次增加解析依據(jù)元素周期表可知：a為L(zhǎng)i，b為C，c為Mg，d為Al，e為S，f為Cl。Li是制備一種高效電池的重要材料，A選項(xiàng)正確；C可以形成多種單質(zhì)，如金剛石、石墨、C60等，其中石墨和C60均不是原子晶體，B選項(xiàng)正確；Mg、Al構(gòu)成原電池的兩極，當(dāng)電解質(zhì)為NaOH時(shí)，Al為負(fù)極，C選項(xiàng)正確，S和Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性增加，但低價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性不肯定增加，如酸性H2SO3>HClO，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D4．(2022·長(zhǎng)春一調(diào))如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，依據(jù)表中信息推斷以下敘述正確的是()元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2－1－1A.A、B簡(jiǎn)潔離子半徑大小關(guān)系為B3＋>A2＋B．D、E形成的簡(jiǎn)潔離子的還原性：E－>D－C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HD<H2D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2CO4>HEO4解析依據(jù)原子半徑及主要化合價(jià)可確定A、B、C、D、E五種元素分別為Mg、Al、S、F、Cl。簡(jiǎn)潔離子半徑：Mg2＋>Al3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；F和Cl位于同一主族，非金屬性：F>Cl，所以其陰離子的還原性：Cl－>F－，B項(xiàng)正確；非金屬性：F>S，Cl>S，依據(jù)元素周期律可知C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B5．(2022·江南十校聯(lián)考)前四周期主族非金屬元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相應(yīng)位置如圖所示。下列說法正確的是()XYZWA.元素X和元素W最高正價(jià)代數(shù)和肯定為8B．若元素X的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)肯定為a＋9C．常溫下，若X的簡(jiǎn)潔氫化物的水溶液能使紅色石蕊試液變藍(lán)，則元素Y的簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)肯定高于元素W的簡(jiǎn)潔氫化物D．原子半徑的大小挨次為rW>rZ>rX>rY解析從題給信息和元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，元素X可以在第ⅢA族、第ⅣA族或第ⅤA族，假如X是在第ⅣA族或第ⅤA族，則元素X和元素W最高正價(jià)代數(shù)和大于8，A項(xiàng)錯(cuò)；X可以在其次周期，也可以在第三周期，假如X在第三周期，Z在第四周期，則Z的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)大19，B項(xiàng)錯(cuò)；依據(jù)C選項(xiàng)中的信息可推知X為N，則Y為O，對(duì)應(yīng)的氧化物為H2O，W為Cl，對(duì)應(yīng)的氫化物為HCl，H2O的沸點(diǎn)高于HCl，C項(xiàng)對(duì)；依據(jù)同周期、同主族元素原子半徑的變化規(guī)律可得，rZ>rW>rX>rY，D項(xiàng)錯(cuò)。答案C6．(2022·石家莊質(zhì)檢一)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲與丙同主族，丁原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說法正確的是()A．原子半徑：丁>丙>乙B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析本題考查元素周期表和元素周期律。依據(jù)甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性可知甲為H，乙為N，甲與丙同主族，可知丙為Na，丁原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，可知丁為Al。A選項(xiàng)，原子半徑：丙>丁>乙，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，單質(zhì)的還原性：丙>丁>甲，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，丙的氧化物為離子化合物，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3、NaOH、Al(OH)3，能相互反應(yīng)，正確。答案D7．(2022·保定摸底)X、Y、Z是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是()A．工業(yè)上制取Y的單質(zhì)常用還原劑還原Y的氧化物B．Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C．室溫下，X的最高價(jià)氧化物的水溶液的pH>7D．Y單質(zhì)在肯定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)解析Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，且原子序數(shù)大于Al，則為Si；X與Z位于同一主族，則X為C。A選項(xiàng)，工業(yè)上制取Al單質(zhì)常用電解Al2O3的方法，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，Z的最高價(jià)氧化物為SiO2，不能與H2O反應(yīng)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，X的最高價(jià)氧化物的水溶液為H2CO3，pH<7，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，Al與Fe2O3可以發(fā)生置換反應(yīng)。答案D8．(雙選)(2022·深圳二模)如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是()A．X和R在同一周期B．原子半徑：W>R>XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>XD．X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵解析由圖中信息可知X、Y為其次周期元素，Z、R、W為第三周期元素，再由最外層電子數(shù)可知X為O，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl。X、R在同一主族，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl原子的半徑小于S原子的半徑，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；F的非金屬性強(qiáng)于O，所以穩(wěn)定性：HF>H2O，C項(xiàng)正確；O和Na所形成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中含有共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。答案CD9．(2022·西城模擬)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.五種元素中，原子半徑最大的是WB．Y的簡(jiǎn)潔陰離子比W的簡(jiǎn)潔陰離子還原性強(qiáng)C．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)D．Z與Q形成的化合物水溶液肯定顯酸性解析依據(jù)題中信息可知X為碳元素，Y為氧元素，Z為鈉、鎂、鋁元素中的一種，W為硫元素，Q為氯元素。五種元素中，原子半徑最大的是Z，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y的簡(jiǎn)潔陰離子比W的簡(jiǎn)潔陰離子還原性弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Z與Q形成的化合物水溶液不肯定顯酸性，如氯化鈉顯中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C10．(2022·臨沂模擬)X、Y、Z分別是三種單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬，M、N、R是常見的三種氧化物，其中一種熔點(diǎn)很高，而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出，方程未配平)：(1)X＋Z→M；(2)M＋X→N；(3)M＋Y→R＋X。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是()A．第2周期第ⅣA族 B．第2周期第ⅥA族C．第3周期第ⅡA族 D．第3周期第ⅣA族解析由題意可推知，X為碳，Y為Mg，Z為O2，M為CO2，N為CO，R為MgO。答案C二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)11．(12分)(2021·大綱全國(guó))五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是________(用化學(xué)式表示)。(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為________，其中存在的化學(xué)鍵類型為________。(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________。(5)單質(zhì)D在充分的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；D在不充分的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為________________。(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________。解析A與B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，故A、B、D、E為非金屬元素，非金屬元素A和B形成的化合物水溶液呈堿性，故該化合物為NH3，結(jié)合短周期元素及原子序數(shù)依次增大的信息可知A為H，B為N；由A、C同主族及B、D同主族且C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知C、D分別為Na、P；P元素之后的短周期元素只有S、Cl、Ar，Cl與Na形成的化合物水溶液呈中性，故E為Cl。(1)同周期主族元素從左到右原子半徑漸漸減小，同主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，故原子半徑最大的是Na；分析可知，非金屬性最強(qiáng)的是Cl。(2)N、P的非金屬性強(qiáng)弱為P<N，P、Cl的非金屬性強(qiáng)弱為P<Cl，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)潔氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3。(3)A和E形成的化合物為HCl，A和B形成的化合物為NH3，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，該化合物中NHeq\o\al(＋,4)與Cl－之間的化學(xué)鍵為離子鍵，N與H之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。(4)D為P，其最高價(jià)氧化物為P2O5，最高價(jià)氧化物的水化物為H3PO4。(5)P在氯氣中燃燒時(shí)，若氯氣足量，則生成PCl5；若氯氣不足，則生成PCl3。(6)單質(zhì)E(氯氣)與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，留意次氯酸為弱電解質(zhì)，在離子方程式中用分子式表示。答案(1)NaCl(2)PH3(3)NH4Cl離子鍵和共價(jià)鍵(4)H3PO4(5)2P＋5Cl2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2PCl5PCl3(6)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO12．(12分)(2022·陜西工大附中質(zhì)檢)下表為部分短周期元素化合價(jià)及其相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問題：(1)元素G在周期中的位置是________；元素F所形成的常見單質(zhì)的電子式為________。(2)A、B、C、E的簡(jiǎn)潔氫化物穩(wěn)定性挨次是________。(用化學(xué)式回答)(3)分子組成為ACH2的物質(zhì)在水中會(huì)猛烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。(4)請(qǐng)寫出B的單質(zhì)的一種重要用途：________；工業(yè)上制取該單質(zhì)的原理反應(yīng)為________。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)方案，使銅和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣。請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)繪出該試驗(yàn)方案原理裝置示意圖。解析易推出各元素依次是元素編號(hào)ABCDEFGH元素符號(hào)SSiOPFNCCl(1)C(碳)位于其次周期第ⅣA族。N2的電子式為N??N，留意不要漏掉未共用的電子。(2)由于非金屬性：F>O>S>Si，所以穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S>SiH4。(3)能使品紅溶液褪色的無色氣體是二氧化硫，強(qiáng)酸是鹽酸。依據(jù)元素守恒即可配平方程式。(4)硅是一種半導(dǎo)體材料，也可用于制造合金、光電池等。硅可用碳還原二氧化硅制得。(5)通常狀況下銅與稀硫酸不反應(yīng)，欲使二者反應(yīng)，可用電解的方法。電解時(shí)，用銅作陽極，隋性材料作陰極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。答案(1)其次周期第ⅣA族N??N(2)HF>H2O>H2S>SiH4(3)SOCl2＋H2O=2HCl＋SO2↑(4)半導(dǎo)體材料(或制造合金、光電池等，合理答案即可)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up15(高溫))Si＋2CO↑(5)如圖所示13．(13分)(2022·海淀期末)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問題：(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為________；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________________________。(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。(3)元素W位于周期表的第________族，其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的學(xué)問解釋緣由_________________________________。(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸取劑，寫出吸取劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。解析X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2，知X核外有2層電子，分別容納2、4個(gè)電子，故X為C；Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，且Y的原子序數(shù)小于R?？芍篩為N，R為S；進(jìn)一步可知W為P，Z為Al。答案(1):eq\o(O,\s\up6(··))::C::eq\o(O,\s\up6(··)):(2)8HNO3(稀)＋3Cu=2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O(3)ⅤAP原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子力量較弱。(4)SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)(5)Al2O3＋3C＋N2eq\o(=,\s\up15(高溫))2AlN＋3CO14．(13分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題。WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)潔離子中，離子半徑最小最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零(1)Z在元素周期表中位于________族。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在肯定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是________(填元素符號(hào))。(3)①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是________(填選項(xiàng)字母)。a．自然界中的含量b．相應(yīng)氯化物水溶液的pHc．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的緣由：_________，原子半徑X>Y，所以原子核對(duì)最外層電子的吸取力X<Y，失電子力量X>Y。(4)W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相像。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________，混合后溶液中離子濃度由大到小的挨次是________。(5)Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某愛好小組設(shè)計(jì)如圖所示的試驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有________(填選項(xiàng)字母)。a．m、nb．m、yc．n、y解析