【創(chuàng)新設計】2020-2021學年高中化學每課一練：2章-化學物質及其變化-章末測試(人教版必修1)

(時間：90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．日常生活中很多現(xiàn)象與氧化還原反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是()A．銅質獎章上消滅銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．輪船底部生銹解析：大理石被酸雨腐蝕無電子轉移過程。答案：C2．下列分類標準不正確的是()A．化學反應分為：氧化還原反應、非氧化還原反應(標準：是否有電子的轉移)B．分散系分為：溶液、膠體、濁液(標準：能否產(chǎn)生丁達爾效應)C．純潔物分為：單質、化合物(標準：組成物質的元素種數(shù))D．化合物分為：電解質、非電解質(標準：溶于水或熔融狀態(tài)能否導電)解析：分散系分為溶液、膠體、濁液的標準是分散質粒子的大小，B不正確。答案：B3．下列關于純潔物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為()純潔物混合物電解質非電解質A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬食鹽水氯化銅碳酸鈉解析：純潔物是由同種分子組成的物質；混合物是由不同種分子組成的物質；電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，而在兩種狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質。鹽酸為HCl的水溶液，為混合物，而冰水混合物為純潔物，則A項錯；C項中鐵為單質，既不是電解質，也不是非電解質，碳酸鈣為電解質，則C項錯；D項中Na2CO3為電解質，則D項錯。答案：B4．下列各組物質相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是()A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和鹽酸解析：A項不具備復分解反應發(fā)生的條件，B項有CO2氣體生成，C項有Fe(OH)3沉淀生成，D項有H2O生成，故選A。答案：A5．如表是某礦物質飲用水的部分標簽說明則該飲用水中還可能較大量存在()A．OH－ B．Ag＋C．Na＋ D．Ca2＋解析：該飲用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋與OH－不能大量共存，SOeq\o\al(2－,4)與Ca2＋生成微溶物不能大量共存。答案：C6．[雙選題]下列敘述正確的是()A．元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D．含有最高價元素的化合物不肯定具有強的氧化性解析：A項正確，一般金屬用還原其相應化合物的方法獲得，非金屬用氧化其相應化合物的方法獲得；B項將得電子力量與得電子多少混為一談，實際上氧化性只與得電子力量有對應關系；C項確定化，也有陽離子如Fe2＋可以連續(xù)被氧化，作還原劑；D項正確，如H2O中H元素就是最高價，但它只有極弱的氧化性。答案：AD7．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是()A．Na＋Ba2＋Cl－SOeq\o\al(2－,4)B．K＋Na＋NOeq\o\al(－,3)OH－C．H＋NHeq\o\al(＋,4)Fe3＋SOeq\o\al(2－,4)D．H＋Cl－COeq\o\al(2－,3)NOeq\o\al(－,3)解析：A項Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)不能共存；C項在加入氫氧化鈉溶液后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；D項H＋與COeq\o\al(2－,3)不能共存。答案：B8．[雙選題]關于膠體和溶液的敘述中正確的是()A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性B．膠體加入電解質可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種格外穩(wěn)定的分散系D．膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能解析：膠體中的膠粒因吸附作用帶電荷，膠體呈電中性；溶液加入適當?shù)碾娊赓|溶液也可產(chǎn)生沉淀；膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種格外穩(wěn)定的分散系，可以利用丁達爾現(xiàn)象鑒別膠體和溶液。答案：CD9．下列離子方程式中，錯誤的是()A．Zn與稀硫酸反應：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑B．金屬銅與稀鹽酸反應：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑C．Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓D．氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O解析：Zn為單質、Fe2O3是難溶物質，寫成化學式，ZnSO4、FeCl3、NaOH都是易溶于水、易電離的物質，寫成離子的形式，故A、C、D項正確；B項不符合事實，Cu與HCl不反應，不能寫出離子方程式。答案：B10．下列變化需要加入某種還原劑才能實現(xiàn)的是()A．Cl－→Cl2 B．H2→HClC．CaCl2→CaCO3 D．Fe3＋→Fe2＋解析：加入還原劑是供應電子，則該物質要得電子，元素化合價降低。只有D項鐵元素的化合價降低了。答案：D11．向盛有肯定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電力量(用電流強度Ⅰ表示)近似的用下圖中的曲線表示是()解析：發(fā)生的化學反應的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，逐滴加入稀硫酸時，溶液中的Ba2＋與OH－濃度會減小，導電性能降低；當加入硫酸過量后溶液中H＋與SOeq\o\al(2－,4)濃度會增加，溶液的導電力量又會增加。答案：C12．常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－依據(jù)上述反應，推斷下列結論錯誤的是()A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反應中為還原劑C．氧化性強弱的挨次為：XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物解析：在反應①中，Z－作還原劑，XOeq\o\al(－,4)作氧化劑，X2＋是還原產(chǎn)物，Z2是氧化產(chǎn)物，還原性Z－>X2＋，氧化性XOeq\o\al(－,4)>Z2；在反應②中，A2＋作還原劑，B2作氧化劑，還原性A2＋>B－，氧化性B2>A3＋；在反應③中，B－為還原劑，Z2為氧化劑，B2為氧化產(chǎn)物，Z－為還原產(chǎn)物，氧化性Z2>B2，還原性B－>Z－。答案：B13．肯定條件下，ROeq\o\al(n－,3)和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應：ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋2OH－=ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O，從而可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合價是()A．＋4 B．＋5C．＋6 D．＋7解析：依據(jù)離子方程式兩端電荷總數(shù)相等：n＋1×2＝1＋1×2，n＝1，設ROeq\o\al(n－,3)中R的化合價為x，則x＋(－2)×3＝－1，所以x＝5。答案：B14．下列各組溶液中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是()A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3解析：A項CaCO3難溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，應拆成離子，故A錯誤；B項中前者為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，后者為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，B錯誤；C項前者為2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O，后者為H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=CO2↑＋H2O，C錯誤；D項兩者均為H＋＋OH－=H2O，D正確。答案：D15．下列離子方程式正確的是()A．鈉跟水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．碳酸鈣與鹽酸反應：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．稀硫酸與鋅反應：H2SO4＋Zn=Zn2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2↑D．硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：H＋＋OH－=H2O解析：A項電荷不守恒，B項CaCO3不應拆寫成離子形式，C項H2SO4應拆寫成離子形式。答案：D16．在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應中()A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為5∶2B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶5C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶1解析：由反應方程式可知，氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，當2molKMnO4被還原為＋2價錳離子時，有10molHCl被氧化為氯氣，另外6mol氯離子沒有變化；氧化產(chǎn)物為氯氣，還原產(chǎn)物為氯化錳，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為5∶2，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5。答案：A二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(8分)下圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：(1)請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內：()兩種物質都是氣體()兩種物質都是鈉的化合物()兩種物質都是氧化物()兩種物質都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的上圖中某種物質M的水溶液，連續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。①物質M的化學式為___________________________________________________。②證明有紅褐色膠體生成的試驗操作是__________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)氫氣與二氧化碳都是氣體；二氧化碳與氧化鈉都是氧化物；氧化鈉與氯化鈉都是鈉的化合物；氯化鈉與氯化鐵都是鹽。(2)用燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后滴加飽和氯化鐵溶液1mL～2mL，連續(xù)煮沸，直至液體變成紅褐色，停止加熱，就得到氫氧化鐵膠體。答案：(1)ACBD(2)①FeCl3②用一束光照射燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達爾效應，則證明生成了Fe(OH)3膠體18.(8分)現(xiàn)有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、鹽酸、稀硫酸六種溶液，它們存在下圖所示的相互反應關系，圖中每條線兩端的物質可以發(fā)生化學反應，試將它們的化學式填入圖中相應的六個方框中。解析：由稀硫酸與4種物質反應，但和鹽酸不反應，Na2CO3也與4種物質反應，但和NaOH不反應，可確定稀硫酸、鹽酸、Na2CO3和NaOH的位置；依據(jù)Ca(OH)2能與3種物質反應和BaCl2只能與2種物質反應，可確定Ca(OH)2和BaCl2的位置。答案：19．(9分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分別。其流程圖如圖，則(1)沉淀的化學式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________。(2)寫出混合液＋A的離子方程式____________________________________________；溶液＋B的離子方程式____________________________________________________。解析：要使Ba2＋、Cu2＋、Ag＋逐一沉淀分別，必需考慮加入試劑的先后挨次。由于OH－、SOeq\o\al(2－,4)均能同時與兩種陽離子生成沉淀，故應先加入鹽酸，除去Ag＋：Cl－＋Ag＋=AgCl↓。答案：(1)AgClBaSO4[或Cu(OH)2]Cu(OH)2(或BaSO4)(2)Ag＋＋Cl－=AgCl↓Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓[或Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓]20.(8分)A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。依據(jù)①、②試驗事實可推斷它們的化學式為：A．____________________，B.____________________，C．____________________，D.____________________。解析：有關離子的推斷問題是離子反應較高層次的題目。答好此類題目的關鍵是嫻熟把握好典型離子的性質。首先，因A、B、C、D都是可溶性鹽，故Ba2＋不能與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)組合；Ag＋只能與NOeq\o\al(－,3)組合；Cu2＋不能與COeq\o\al(2－,3)組合。由(1)可知C為銅鹽。由(2)可知B鹽為AgNO3，D鹽含COeq\o\al(2－,3)，而COeq\o\al(2－,3)與Ba2＋、Ag＋、Cu2＋均不能共存，故D只可能為Na2CO3。剩余陽離子為Ba2＋，故A含之；剩余陰離子為SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，而Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)不能共存，故A只可能是BaCl2。因而C為CuSO4。答案：BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO321.(9分)為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O(1)該反應中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是______。(2)當有3molI2生成時，有________mol還原劑被氧化。(3)當有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質的量為________mol。解析：該反應電子轉移狀況為：所以反應中氧化劑為KIO3，還原劑為KI，I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，當有3molI2生成時，有5molKI被氧化，當有1molKIO3參與反應時，轉移5mol電子。答案：(1)KIO3I2(2)5(3)522.(10分)(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學反應中的作用(從氧化劑、還原劑角度分析)。①電解水：____________________________________________________________。②鈉和水的反應(2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑)：________________。③氟氣和水反應(2F2＋2H2O=4HF＋O2)：________________。④氯氣和水反應(Cl2＋H2O=HCl＋HClO)：________________。(2)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產(chǎn)物是________；若反應方程式中轉移了0.3m