【名師課堂-備課包】2013-2020學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版必修2教案-第二章第1節(jié)1

其次章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能【教學(xué)過(guò)程】第一階段：?jiǎn)栴}引導(dǎo)—學(xué)問(wèn)呈現(xiàn)階段備注：本階段學(xué)問(wèn)以課前預(yù)習(xí)、自學(xué)為基礎(chǔ)，以課堂爭(zhēng)辯、溝通、共享、提升為目標(biāo)。【學(xué)問(wèn)鏈接】一、化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)能量的關(guān)系【自學(xué)解答】自學(xué)教材P33頁(yè)圖2-1，解決以下問(wèn)題。1.各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有_______能，不同的物質(zhì)儲(chǔ)存的_________不同。2．當(dāng)反應(yīng)物總能量＞生成物總能量時(shí)，反應(yīng)為反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物總能量<生成物總能量時(shí)，反應(yīng)為反應(yīng)。依據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量（E反）、生成物總能量（E生）、放出的能量（E）之間的關(guān)系：放熱反應(yīng)中：吸熱反應(yīng)中：【學(xué)問(wèn)鏈接】二、化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系【自學(xué)解答】閱讀教材P32-33頁(yè)內(nèi)容，爭(zhēng)辯、溝通解決如下問(wèn)題。請(qǐng)你以H2和Cl2化合生成HCl的反應(yīng)為例從化學(xué)鍵角度分析其中的能量變化。1．?dāng)嚅_化學(xué)鍵吸取能量1molH2中含有H—H鍵，常溫常壓下使1molH2變?yōu)?molH原子斷開了H—H鍵，需要436KJ的熱量。2．形成化學(xué)鍵放出能量由2molH原子生成1molH2，有H—H鍵生成，生成過(guò)程中向外界436KJ的熱量。小結(jié)：形成1molH—H鍵釋放的能量與斷開1molH—H鍵吸取的能量。3．化學(xué)變化中能量變化的主要緣由——微觀方面⑴化學(xué)鍵的和是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由。⑵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的和原子的，用化學(xué)鍵理論可表述為舊化學(xué)鍵的和新化學(xué)鍵的。4．反應(yīng)能量變化的判定——宏觀方面（教材P33頁(yè)圖）⑴各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有能。⑵反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，反應(yīng)能量。⑶反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量，反應(yīng)能量。5．兩條基本的自然定律⑴質(zhì)量守恒定律：。⑵能量守恒定律：。⑶質(zhì)量與能量是相互聯(lián)系的（），故統(tǒng)稱為。6．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑴化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為的變化——或者。⑵放熱反應(yīng)：的化學(xué)反應(yīng)。⑶吸熱反應(yīng)：的化學(xué)反應(yīng)。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則拆開化學(xué)鍵需要的總能量（E拆）、形成化學(xué)鍵的總能量（E成）與放出的能量（E）之間的關(guān)系：。【資料收集】：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：①燃燒反應(yīng)②中和反應(yīng)③物質(zhì)的緩慢氧化④金屬與水或酸反應(yīng)⑤部分化合反應(yīng)吸熱反應(yīng)：①氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體②弱電解質(zhì)的電離③大多數(shù)鹽的分解反應(yīng)④大多數(shù)氫化物分解反應(yīng)【自學(xué)解答】閱讀課本34～36頁(yè)，了解人類如何利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱量。1．化學(xué)反應(yīng)供應(yīng)的熱能對(duì)人類社會(huì)意義（1）________________________________________。（2）____________________________________________。2．化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用⑴化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的應(yīng)用：、、。⑵熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的應(yīng)用：、?！究茖W(xué)視野1】生物體中的能量轉(zhuǎn)化生物反應(yīng)物變化過(guò)程生成物能量轉(zhuǎn)化過(guò)程植物H2O+CO2糖類(淀粉等)能→能動(dòng)物食用糖類H2O+CO2能→能【科學(xué)視野2】社會(huì)進(jìn)展與能源利用不同社會(huì)進(jìn)展水平常期的人均耗能量不同?！究茖W(xué)視野3】人類利用能源的三個(gè)階段能源時(shí)期→能源時(shí)期→_____________時(shí)期其次階段：試驗(yàn)探究—收集資料階段一、試驗(yàn)?zāi)康模禾骄炕瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化二、試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)1—鋁和鹽酸的反應(yīng)：向一支試管中加入2~3mL6mol/L的鹽酸，插入用砂紙打磨光的鋁條，觀看現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變化。試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象手觸摸溫度計(jì)測(cè)加入鹽酸————管壁較涼插入鋁片鋁片表面消滅氣泡管壁稍許發(fā)熱溫度計(jì)的液柱

，由

℃到

℃結(jié)論鋁與鹽酸反應(yīng)放出熱量，使環(huán)境溫度上升結(jié)論：1.大多數(shù)置換反應(yīng)是放熱

反應(yīng)；2.

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

熱能

釋放出來(lái)。試驗(yàn)2——Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl反應(yīng)：將約20gBa(OH)2?8H2O晶體研細(xì)后與10gNH4Cl晶體在燒杯中混合，并將燒杯放在滴有幾滴水的塑料片上，馬上用玻璃棒快速攪拌混合物，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀看現(xiàn)象。試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論將晶體混合后馬上用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使潮濕的紫色石蕊試紙變藍(lán)有NH3氣生成用手觸摸燒杯下部感覺(jué)燒杯變涼反應(yīng)吸熱用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部反應(yīng)吸取熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會(huì)兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰溶化反應(yīng)完后，觀看反應(yīng)物混合物成糊狀有水生成結(jié)論化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能儲(chǔ)存起來(lái)用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O試驗(yàn)3：鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)在50mL燒杯中加入20mL2mol/L的鹽酸，測(cè)其溫度，另用量筒量取20mL2mol/L的NaOH溶液，測(cè)其溫度。并緩緩傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，觀看反應(yīng)中溶液溫度的變化過(guò)程，并做好記錄。鹽酸溫度NaOH溶液溫度反應(yīng)后溶液溫度結(jié)論：①溶液溫度上升②反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH－＝H2O。中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；③化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)。第三階段：組織爭(zhēng)辯—聯(lián)系整合階段【爭(zhēng)辯溝通1】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化，而這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱能變化。為什么有的化學(xué)反應(yīng)吸熱，而有的化學(xué)反應(yīng)放熱？與反應(yīng)物能量和生成物能量有關(guān)【爭(zhēng)辯溝通2】化學(xué)反應(yīng)中的能量從哪里來(lái)？外界供應(yīng)的能量以及化學(xué)鍵的生成放出【爭(zhēng)辯溝通3】H2和Cl2反應(yīng)生成HCl是放熱反應(yīng)，比較反應(yīng)物H2和Cl2的總能量（E反）與生成物HCl的總能量（E生）大小關(guān)系：E反>E生【爭(zhēng)辯溝通4】為什么很多放熱反應(yīng)一開頭要加熱才能進(jìn)行呢？破壞化學(xué)鍵需要供應(yīng)能量第四階段：組織練習(xí)—遷移應(yīng)用階段1.物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，肯定發(fā)生變化的是（C）A.顏色（若不正確，請(qǐng)舉反例：）B.狀態(tài)（若不正確，請(qǐng)舉反例：）C.化學(xué)鍵（若不正確，請(qǐng)舉反例：）D.原子核（若不正確，請(qǐng)舉反例：）2.下列說(shuō)法不正確的（A）A.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)開頭時(shí)都需要吸取能量C.E（拆鍵）<E（成鍵），則反應(yīng)放熱D.可逆反應(yīng)若正向放熱，則逆向肯定吸熱3.資料：拆開1molH2吸熱436kJ，拆開1molCl2吸熱243kJ，形成1molHCl放熱431kJ。請(qǐng)你算一算“氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫”的反應(yīng)是吸熱過(guò)程還是放熱過(guò)程。簡(jiǎn)潔說(shuō)說(shuō)你的依據(jù)。第五階段---歸納小結(jié)1．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化,而這種能量變化又通常表現(xiàn)為熱能變化。2．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由。3．一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸取能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。4．化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化遵循能量守衡原則。5．化學(xué)反應(yīng)中能量的計(jì)算及其利用前景。【板書設(shè)計(jì)】第一節(jié)化學(xué)能與熱能一、化學(xué)反應(yīng)和能量的關(guān)系反應(yīng)物總能量＞生成物總能量化學(xué)反應(yīng)放出能量放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量＜生成物總能量化學(xué)反應(yīng)吸取能量吸熱反應(yīng)二、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系化學(xué)鍵斷裂吸取能量吸取能量大于放出能量吸熱反應(yīng)化學(xué)鍵形成放出能量吸取能量小于放出能量放熱反應(yīng)第六階段--課后反思與評(píng)價(jià)一、個(gè)人反思和總結(jié)1.通過(guò)這節(jié)課你學(xué)到了哪些化學(xué)學(xué)問(wèn)？學(xué)會(huì)了哪些試驗(yàn)方法？2.在整個(gè)過(guò)程中，你最滿足的做法是什么？你最不滿足的做法是什么？二、組內(nèi)溝通和評(píng)價(jià)在思考、爭(zhēng)辯過(guò)程中，同組成員給了你哪些啟示？你又給了同組成員哪些啟示？三、組間溝通和評(píng)價(jià)1.當(dāng)聽(tīng)完其他小組的匯報(bào)后，發(fā)覺(jué)他們的哪些做法比你們小組的好？哪些不如你們的好？2.當(dāng)聽(tīng)完其他小組的匯報(bào)后，你是否又有了新的想法？依據(jù)你在這次活動(dòng)中的收獲和表現(xiàn)，以10分制計(jì)算，你的得分是

。請(qǐng)闡述理由：

。假如要通過(guò)試驗(yàn)來(lái)測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱，你認(rèn)為在設(shè)計(jì)試驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)留意哪些問(wèn)題？你預(yù)備如何進(jìn)行試驗(yàn)？請(qǐng)與同學(xué)們爭(zhēng)辯.溝通。酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反熱為定值：