2025年岳麓版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷839考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、將112mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（還原性：Fe2+大于Br-），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A.Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2B.2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-C.2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2D.2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br22、常溫下把體積相同的甲烷和氯氣充入一個(gè)無(wú)色的集氣瓶中，光照一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)氣體的黃綠色變淺，集氣瓶上有淡黃綠色液滴，此時(shí)集氣瓶中含有氣體物質(zhì)的種類(lèi)是()A.5種B.6種C.4種D.3種3、吃大閘蟹是一種季節(jié)性享受，李白曾作詩(shī)：“蟹螯即金液，糟丘是蓬萊。且須飲美酒，乘月醉高臺(tái)”。清蒸大閘蟹由青色變成紅色，一同學(xué)認(rèn)為這種紅色物質(zhì)可能象酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會(huì)發(fā)生改變。就這位同學(xué)的看法而言，這應(yīng)該屬于科學(xué)探究中的A.實(shí)驗(yàn)B.假設(shè)C.觀察D.分類(lèi)4、空氣的成分中能供給呼吸的是（）A.氮?dú)釨.氧氣C.稀有氣體D.二氧化碳5、下列離子在溶液中能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{Fe^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{SCN^{-}}rm{Cl^{-}}B.rm{Na^{+}}rm{H^{+}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}C.rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}D.rm{Fe^{2+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}6、下列說(shuō)法中正確的是A.雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵B.共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電C.共價(jià)化合物中可能存在離子鍵D.非極性鍵也可能存在于離子化合物中評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)7、關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的是（）A.加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，加入鹽酸后沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-B.通入Cl2后溶液變黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有I-C.加入鹽酸生成的氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-D.加入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中有NH4+8、已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，一定不需要加熱B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.如果該反應(yīng)開(kāi)始后停止加熱，反應(yīng)一定能繼續(xù)進(jìn)行9、一定條件下在一容積恒為rm{2L}的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：rm{2A(g)+B(g)?}rm{2C(g)}，已知起始投入rm{4molA(g)}和rm{2molB(g)}經(jīng)rm{2s}后測(cè)得rm{C}的濃度為rm{0.6mol/L}并且rm{2s}后各組分濃度不再改變。下列說(shuō)法正確的是A.rm{2s}內(nèi)用物質(zhì)rm{A}表示的平均反應(yīng)速率為rm{0.3mol/(L隆隴s)}B.rm{2s}內(nèi)用物質(zhì)rm{B}表示的平均反應(yīng)速率為rm{0.6mol/(L隆隴s)}C.rm{2s}后每有rm{0.6mol}的物質(zhì)rm{B}生成，同時(shí)就有rm{0.6mol}物質(zhì)rm{C}生成D.rm{2s}時(shí)物質(zhì)rm{B}的濃度為rm{0.7mol/L}10、下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是()A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海帶提碘只涉及物理變化C.海水提溴涉及氧化還原反應(yīng)D.海水提鎂涉及復(fù)分解反應(yīng)11、反應(yīng)rm{C(s)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)}在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是rm{(}rm{)}A.增加rm{C}的量B.將容器的體積縮小一半C.保持容器體積不變，充入rm{N_{2}}D.保持容器體積不變，充入rm{H_{2}O(g)}12、某溫度下，將氯氣通入rm{NaOH}溶液中，反應(yīng)得到rm{NaCl}rm{NaClO}rm{NaClO_{3}}的混合溶液rm{(}已知氯氣和rm{NaOH}在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：rm{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}rm{3Cl_{2}+6NaOH=5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O)}經(jīng)測(cè)定rm{ClO-}與rm{ClO_{3}-}的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{2}則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為rm{(}rm{)}A.rm{21}rm{5}B.rm{11}rm{3}C.rm{3}rm{1}D.rm{4}rm{1}13、下列四組能形成原電池且放電后，正極有金屬析出的是rm{(}rm{)}A.rm{Cu}rm{Ag}rm{AgNO_{3}}溶液B.rm{Zn}rm{Cu}稀硫酸C.rm{Fe}rm{Zn}rm{CuSO_{4}}溶液D.rm{Fe}rm{C}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液14、對(duì)于放熱反應(yīng)rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}能增大反應(yīng)速率的措施是()A.通入大量rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?

2SO_{3}(g)}B.增大容器容積C.增大壓強(qiáng)D.降低體系溫度rm{O_{2}}評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、（1）書(shū)寫(xiě)鹽溶液水解離子方程式：Na2CO3______Al2（SO4）3和NaHCO3混合______

（2）①HCl②H2S③NaHCO3④CO2⑤Al2（SO4）3⑥Cl2⑦BaSO4，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______．16、今有rm{10}種物質(zhì)：rm{壟脵Na}rm{壟脷}稀硝酸rm{壟脹}純醋酸rm{壟脺NH_{3}}rm{壟脻}空氣rm{壟脼CO_{2}壟脽Fe(OH)_{3}}膠體rm{壟脿NaCl}晶體rm{壟謾BaCO_{3}}rm{壟芒}碘酒。

rm{(1)}至rm{(4)}小題按信息用番號(hào)填空．

rm{(1)}能導(dǎo)電的物質(zhì)______；

rm{(2)}電解質(zhì)；但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電______．

rm{(3)}強(qiáng)電解質(zhì)______；

rm{(4)}非電解質(zhì)______；

rm{(5)}區(qū)分rm{Fe(OH)_{3}}膠體和rm{FeCl_{3}}溶液實(shí)驗(yàn)方法______；

rm{(6)}實(shí)驗(yàn)室中rm{壟脵}通常保存在______中；

rm{(7)}寫(xiě)出rm{壟脷}和rm{壟謾}反應(yīng)的離子方程式______．17、將以下rm{7}種物質(zhì)：rm{HCl}rm{Ar}rm{MgO}rm{CO_{2}}rm{NaCl}rm{NaOH}rm{NH_{4}Cl}按以下要求填空：

rm{(1)}微粒間只存在共價(jià)鍵的是___________，只存在離子鍵的是_________________________，既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是______________。rm{(2)}屬于離子化合物的是_________________________，屬于共價(jià)化合物的是______________。18、（9分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。I、甲同學(xué)向1mol·L－1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題：（1）其中操作正確的同學(xué)是；他的操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。（3）丁同學(xué)將所制得的Fe(OH)3膠體分成兩份，并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其中一份裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明。②向另一份中不斷滴加稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是。19、(10分)（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在空格上。同位素同素異形體同分異構(gòu)體同一種物質(zhì)。①金剛石與“足球烯”C60；②D與T；（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類(lèi)型①②CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3①反應(yīng)類(lèi)型②反應(yīng)類(lèi)型20、（8分）（1）在一定條件下，RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O；由以上反應(yīng)可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是。（2）實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；當(dāng)有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），發(fā)生反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為_(kāi)___，被還原的氯化氫的物質(zhì)的量。21、同一物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵需要吸熱，成鍵需要放熱且數(shù)值相等rm{.}物質(zhì)含有的能量越高越不穩(wěn)定，含有的能量越低越穩(wěn)定rm{.}表中的數(shù)據(jù)是破壞rm{1mol}物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：

。物質(zhì)rm{Cl_{2}}rm{Br_{2}}rm{I_{2}}rm{HCl}rm{HBr}rm{HI}rm{H_{2}}能量rm{(kJ)}rm{243}rm{193}rm{151}rm{431}rm{366}rm{298}rm{436}根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是______．

A.rm{H_{2}}B.rm{Cl_{2}}C.rm{Br_{2}}D.rm{I_{2}}

rm{(2)}下列氫化物中最穩(wěn)定的是______rm{.A.HClB.HBrC.HI}

rm{(3)Cl_{2}+H_{2}=2HCl}的反應(yīng)是______反應(yīng)rm{.A.}吸熱反應(yīng)rm{B.}放熱反應(yīng)．22、rm{(1)}中子數(shù)為rm{20}的氯原子表示為_(kāi)_______rm{(2)}元素rm{M}的離子與rm{NH_{4}^{+}}所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則rm{M}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______rm{(3)}氫的同位素rm{{,!}^{1}}H、rm{{,!}^{2}}H、rm{{,!}^{3}H}與氧的同位素rm{{,!}^{16}O}rm{{,!}^{17}O}rm{{,!}^{18}O}相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為_(kāi)_______；可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為_(kāi)_______。評(píng)卷人得分四、其他(共4題，共28分)23、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。24、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。25、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫(xiě)出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。26、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)27、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】試題分析：Fe2+的還原性比Br-要強(qiáng)，故Cl2先和Fe2+反應(yīng)，112mLCl2的物質(zhì)的量為0.005mol，10mL1mol/L的FeBr2溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為：0.01L×1mol/L=0.01mol,Br-的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)反應(yīng)2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-知道Cl2和Fe2+剛好反應(yīng)完，沒(méi)有多余的Cl2在和Br-發(fā)生反應(yīng)，故選B。考點(diǎn)：；離子還原性的比較和反應(yīng)的前后?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、C【分析】甲烷和氯氣反應(yīng)生成氯化氫和各種鹵代烴，所以集氣瓶中的氣體物質(zhì)有甲烷、氯氣、氯化氫和一氯甲烷，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾3、B【分析】試題分析：科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)包括：提出問(wèn)題、建立假設(shè)、收集證據(jù)（包括設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等）、獲得結(jié)論、交流評(píng)價(jià)等。本題中，一些同學(xué)認(rèn)為這種紅色物質(zhì)可能就像酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會(huì)發(fā)生改變，是一種假設(shè)。A、本題給出的信息中，沒(méi)有做實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B、一些同學(xué)認(rèn)為這種紅色物質(zhì)可能就像酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會(huì)發(fā)生改變。就這位同學(xué)的看法屬于建立假設(shè)，故B正確；C、本題是對(duì)現(xiàn)象的原因探究，不是觀察法，故C錯(cuò)誤；D、本題給出的信息中，沒(méi)有進(jìn)行分類(lèi)，故D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查科學(xué)探究方法的判斷【解析】【答案】B4、C【分析】【解答】空氣的成分：氮?dú)?；氧氣、少量二氧化碳以及少量的其他氣體；能供給呼吸的是氧氣，故選C．

【分析】空氣的成分：氮?dú)狻⒀鯕?、少量二氧化碳以及少量的其他氣體，根據(jù)氣體的性質(zhì)和用途來(lái)回答．5、C【分析】解：rm{A.Fe^{3+}}rm{SCN^{-}}之間發(fā)生反應(yīng)生成硫氰化鐵；在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.rm{H^{+}}rm{AlO_{2}^{-}}發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}離子之間不反應(yīng)；在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.rm{Fe^{2+}}rm{NH_{4}^{+}}與rm{OH^{-}}發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵；

B.在溶液中氫離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)；

C.rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}離子之間不發(fā)生反應(yīng)；

D.亞鐵離子；銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)．

本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間rm{(}如rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-})}等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．【解析】rm{C}6、D【分析】略【解析】rm{D}二、雙選題(共8題，共16分)7、B|D【分析】解：A、加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，加入鹽酸后沉淀不消失，則原溶液中含有SO42-或是含有銀離子中的至少一種；故A錯(cuò)誤；

B；氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)；碘水呈黃色，淀粉溶液遇碘變藍(lán)，故B正確；

C、加入鹽酸生成的氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中含有CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-中的至少一種；故C錯(cuò)誤；

D；只有銨根離子可以和強(qiáng)堿共熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣；故D正確．

故選BD．

A；白色不溶于鹽酸的沉淀可以是氯化銀或是硫酸鋇；

B；氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)；淀粉溶液遇碘變藍(lán)；

C；能使飽和的澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；

D；能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣．

本題考查學(xué)生有關(guān)離子檢驗(yàn)的知識(shí)，注意離子間的反應(yīng)以及現(xiàn)象等知識(shí)的應(yīng)用，難度不大．【解析】【答案】BD8、C|D【分析】解：A；有的放熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能發(fā)生；如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，需要在加熱的條件下進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B；當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C；當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；

D；放熱反應(yīng)加熱到一定溫度開(kāi)始引發(fā)；然后停止加熱，反應(yīng)放出的熱已滿(mǎn)足反應(yīng)所需溫度，反應(yīng)一定能繼續(xù)進(jìn)行，故D正確．

故選CD．

A；有的放熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能發(fā)生；

B；當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

C；當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

D；放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后；放出的熱不僅滿(mǎn)足反應(yīng)所需溫度，多余的熱將放出．

該題考查了化學(xué)反應(yīng)的條件與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)間的關(guān)系，需正確理解放熱、吸熱的本質(zhì)是解題的關(guān)鍵．【解析】【答案】CD9、AD【分析】【分析】考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。【解答】A.rm{2s}內(nèi)用物質(zhì)rm{C}表示的平均反應(yīng)速率為rm{v(C)=dfrac{trianglec(C)}{trianglet;}=dfrac{0.6mol/L}{;2s}=0.3mol/(L?s)}，rm{v(C)=dfrac{trianglec(C)}{triangle

t;}=dfrac{0.6mol/L}{;2s}=0.3mol/(L?s)}故A正確；

B.rm{v(B)=dfrac{1}{2}v(C)=dfrac{1}{2}隆脕0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s)}；故B錯(cuò)誤；

C.rm{v(A)=v(C)=0.3mol/(L?s)}的物質(zhì)rm{v(B)=dfrac{1}{2}v(C)=

dfrac{1}{2}隆脕0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s)}生成，表示逆反應(yīng)方向，同時(shí)有rm{0.6mol}物質(zhì)rm{B}生成，表示正反應(yīng)方向，正逆反應(yīng)速率之比為rm{0.6mol}rm{C}不等于系數(shù)之比rm{1}rm{1}未處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D.rm{trianglec(B)=dfrac{1}{2}trianglec(C)=dfrac{1}{2}隆脕0.6mol/L=0.3mol/L}，rm{2}時(shí)物質(zhì)rm{1}的濃度為：rm{dfrac{2mol}{;2L}-0.3mol/L=0.7mol/L}故D正確。

故選AD。rm{trianglec(B)=dfrac{1}{2}triangle

c(C)=dfrac{1}{2}隆脕0.6mol/L=0.3mol/L}【解析】rm{AD}10、CD【分析】【分析】本題考查海水資源的綜合利用，涉及提純方法和反應(yīng)類(lèi)型判斷，難度不大?！窘獯稹緼.鈉易與水反應(yīng)，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，可用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，故A錯(cuò)誤；

B.海帶提碘，將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.海水提溴是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，再用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，再用氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.海水提鎂，涉及生成氫氧化鎂、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂電解可生成鎂，涉及分解反應(yīng)，故D正確。

故選CD?！窘馕觥縭m{CD}11、rAC【分析】解：rm{A}碳為純固體；改變其用量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，故A選；

B；將容器的體積縮小一半；相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率加快，故B不選；

C；保持體積不變；充入氮?dú)?，反?yīng)物和生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C選；

D、容器體積不變充入rm{H_{2}O(g)}反應(yīng)物濃度增大；反應(yīng)速率加快，故D不選；

故選AC．

對(duì)應(yīng)反應(yīng)rm{C(s)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)}有氣體參加和生成，則溫度；壓強(qiáng)、濃度都能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，以此來(lái)解答．

影響化學(xué)速率的因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積，需要注意的是改變純固體或液體的量，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，壓強(qiáng)改變必須引起濃度的改變才能引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變．【解析】rm{AC}12、rBD【分析】解：rm{Cl_{2}}生成rm{ClO^{-}}與rm{ClO_{3}^{-}}是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由rm{0}價(jià)升高為rm{+1}價(jià)和rm{+5}價(jià)；

rm{ClO^{-}}與rm{ClO_{3}^{-}}的物質(zhì)的量濃度之比為rm{1}rm{2}

則可設(shè)rm{ClO^{-}}為rm{1mol}rm{ClO_{3}^{-}}為rm{2mol}被氧化的rm{Cl}共為rm{3mol}

失去電子的總物質(zhì)的量為rm{1mol隆脕(1-0)+2mol隆脕(5-0)=11mol}

氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等；

rm{Cl_{2}}生成rm{NaCl}是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由rm{0}價(jià)降低為rm{-1}價(jià)；

則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為rm{11mol}

則被還原的rm{Cl}的物質(zhì)的量為rm{11mol}

所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為rm{11mol}rm{3mol=11}rm{3}

故選B．

rm{Cl_{2}}生成rm{ClO^{-}}與rm{ClO_{3}^{-}}是被氧化的過(guò)程，rm{Cl_{2}}生成rm{NaCl}是被還原的過(guò)程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)rm{ClO^{-}}與rm{ClO_{3}^{-}}的物質(zhì)的量濃度之比可計(jì)算失去電子的總物質(zhì)的量；進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量，可計(jì)算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計(jì)算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比．

本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，注意電子守恒思想在解題中的運(yùn)用，難度不大．【解析】rm{BD}13、rAC【分析】解：rm{A}rm{Cu}rm{Ag}rm{AgNO_{3}}溶液構(gòu)成原電池，rm{Cu}為負(fù)極；銀為正極，正極為銀離子得電子生成銀單質(zhì)，故A正確；

B、rm{Zn}rm{Cu}稀rm{H_{2}SO_{4}}構(gòu)成原電池，rm{Zn}為負(fù)極；銅為正極，正極為氫離子得電子生成氫氣，故B錯(cuò)誤；

C、rm{Fe}rm{Zn}rm{CuSO_{4}}溶液，rm{Zn}為負(fù)極，rm{Fe}為正極；正極為銅離子得電子生成銅單質(zhì)，故C正確；

D、rm{Fe}rm{C}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液構(gòu)成原電池，rm{Fe}為負(fù)極，rm{C}為正極；正極上三價(jià)鐵離子得電子生成二價(jià)鐵離子，正極上沒(méi)有金屬單質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{AC}

原電池放電后；正極有金屬析出，說(shuō)明正極為金屬陽(yáng)離子得電子生成金屬單質(zhì)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析．

本題考查了原電池原理的應(yīng)用，注意把握正負(fù)極的判斷及電極上發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．【解析】rm{AC}14、AC【分析】【分析】本題考查了增大反應(yīng)速率的因素，題目難度不大?！窘獯稹緼.通入大量rm{O}rm{O}rm{2}B.rm{2}C.，增大反應(yīng)物的濃度，能增大反應(yīng)速率，故A正確；D.增大容器容積，氣體濃度降低，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，能增大反應(yīng)速率，故C正確；降低體系溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤?！窘馕觥縭m{AC}三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】解：（1）Na2CO3溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH；將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，鋁離子的水解顯酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性，二者混合水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；

故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；

（2）①氯化氫在水中完全電離；屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

②H2S在水溶液中不能完全電離；是弱酸，是弱電解質(zhì)；

③NaHCO3；在水溶液中能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其導(dǎo)電，所以碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)；

④二氧化碳溶于水和水反應(yīng)生成碳酸；碳酸為電解質(zhì)，二氧化碳為非電解質(zhì)；

⑤硫酸鋁在水溶液中能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其導(dǎo)電；所以硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)；

⑥Cl2是單質(zhì)；故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑦BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，BaSO4═Ba2++SO42-有自由移動(dòng)的離子；能導(dǎo)電，故是強(qiáng)電解質(zhì)；

故答案為：①③⑤⑦．

（1）Na2CO3水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉；將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合；鋁離子的水解顯酸性，碳酸氫根離子水解顯堿性，二者混合水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w；

（2）強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下；能完全電離的電解質(zhì)．包括強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽．

本題考查了鹽類(lèi)水解的分析應(yīng)用及強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念．注意“電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離”，題目難度較小．【解析】CO32-+H2O?HCO3-+OH-；Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；①③⑤⑦16、①②⑦；③；⑧⑨；④⑥；用一束可見(jiàn)光線通過(guò)Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液，在氫氧化鐵膠體中會(huì)出現(xiàn)光亮的通路；煤油；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【分析】解：rm{(1)}能導(dǎo)電的物質(zhì)有rm{壟脵Na}rm{壟脷}稀硝酸、rm{壟脽Fe(OH)_{3}}膠體，故答案為：rm{壟脵壟脷壟脽}

rm{(2)}屬于電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電的化合物為：rm{壟脹}純醋酸，故答案為：rm{壟脹}

rm{(3)}強(qiáng)電解質(zhì)是rm{壟脿NaCl}晶體，rm{壟謾BaCO_{3}}故答案為：rm{壟脿壟謾}

rm{(4)}非電解質(zhì)是rm{壟脺NH_{3}}rm{壟脼CO_{2}}故答案為：rm{壟脺壟脼}

rm{(5)}區(qū)分rm{Fe(OH)_{3}}膠體和rm{FeCl_{3}}溶液實(shí)驗(yàn)方法是用一束可見(jiàn)光線通過(guò)rm{Fe(OH)_{3}}膠體和rm{FeCl_{3}}溶液；在氫氧化鐵膠體中會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，氯化鐵溶液無(wú)此現(xiàn)象；

故答案為：用一束可見(jiàn)光線通過(guò)rm{Fe(OH)_{3}}膠體和rm{FeCl_{3}}溶液；在氫氧化鐵膠體中會(huì)出現(xiàn)光亮的通路；

rm{(6)}鈉是活潑金屬和空氣中的氧氣；水蒸氣等方式反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)室中保存在煤油中，故答案為：煤油；

rm{(7)壟脷}和rm{壟謾}反應(yīng)是稀硝酸和rm{BaCO_{3}}反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：rm{BaCO_{3}+2H^{+}=Ba^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{BaCO_{3}+2H^{+}=Ba^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(1)}當(dāng)物質(zhì)中有自由移動(dòng)的離子或自由移動(dòng)的電子時(shí)；則物質(zhì)能導(dǎo)電，據(jù)此分析；

rm{(2)}熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的電解質(zhì)說(shuō)明化合物為共價(jià)化合物；

rm{(3)}在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)；

rm{(4)}在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；

rm{(5)}溶液和膠體的區(qū)別方法用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別；

rm{(6)}鈉是活潑金屬和空氣中的氧氣；水蒸氣等方式反應(yīng)；

rm{(7)壟脷}和rm{壟謾}反應(yīng)是稀硝酸和rm{BaCO_{3}}反應(yīng)生成硝酸鋇；水和二氧化碳．

本題考查了電解質(zhì)非電解質(zhì)、物質(zhì)導(dǎo)電的判斷、膠體性質(zhì)，應(yīng)注意的是能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，題目難度不大．【解析】rm{壟脵壟脷壟脽}rm{壟脹}rm{壟脿壟謾}rm{壟脺壟脼}用一束可見(jiàn)光線通過(guò)rm{Fe(OH)_{3}}膠體和rm{FeCl_{3}}溶液，在氫氧化鐵膠體中會(huì)出現(xiàn)光亮的通路；煤油；rm{BaCO_{3}+2H^{+}=Ba^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}17、（1）HCl、CO2MgO、NaClNaOH、NH4Cl

（2）MgO、NaCl、NaOH、NH4ClHCl、CO2

【分析】【分析】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，題目難度一般。非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，非金屬多原子分子、有機(jī)物、部分非金屬氧化物等都含有共價(jià)鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，第rm{IA}族rm{(H}元素除外rm{)}第rm{IIA}族和第rm{VIA}族、第rm{VIIA}族元素之間易形成離子鍵，由非金屬氮原子、氫原子構(gòu)成的銨根離子形成的化合物屬于離子化合物，含離子鍵、共價(jià)鍵，由此分析解答。族rm{IA}元素除外rm{(H}第rm{)}族和第rm{IIA}族、第rm{VIA}族元素之間易形成離子鍵，由非金屬氮原子、氫原子構(gòu)成的銨根離子形成的化合物屬于離子化合物，含離子鍵、共價(jià)鍵，由此分析解答。rm{VIIA}

【解答】rm{H}只含有rm{Cl}共價(jià)鍵，形成的共價(jià)化合物；rm{Cl}為單原子分子，分子內(nèi)無(wú)化學(xué)鍵；rm{H-Cl}只含離子鍵形成的離子化合物，rm{Ar}為單原子分子，分子內(nèi)無(wú)化學(xué)鍵；是碳與氧形成的共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，rm{Ar}只存在鈉離子與氯離子之間的離子鍵，是離子化合物，rm{MgO}中鈉離子與氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子與氧原子之間存在共價(jià)鍵，是離子化合物，rm{CO_{2}}rm{NaCl}rm{NaOH}中銨離子與氯離子之間存在離子鍵，氮原子與氫原子之間存在共價(jià)鍵，是離子化合物，微粒間只存在共價(jià)鍵的是rm{NH}rm{NH}、rm{{,!}_{4}}只存在離子鍵的是rm{Cl}rm{Cl}rm{H}rm{Cl}rm{Cl}rm{CO_{2}}rm{MgO}；

屬于離子化合物的是rm{NaCl}既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是rm{NaOH}rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}}，屬于共價(jià)化合物的是rm{Cl}rm{Cl}、rm{MgO}故答案為：rm{NaCl}rm{NaOH}rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{H}rm{Cl}、rm{Cl}rm{CO_{2}}rm{(1)HCl}rm{CO_{2}}

rm{MgO}【解析】rm{(1)HCl}rm{CO_{2}}rm{MgO}rm{NaCl}rm{NaOH}rm{NH}rm{MgO}rm{NaCl}rm{NaOH}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}、rm{(2)}rm{MgO}rm{NaCl}rm{NaOH}rm{NH_{4}Cl}

rm{HCl}18、略

【分析】試題分析：（1）制備Fe(OH)3膠體利用了FeCl3的水解，丙同學(xué)正確；（2）可利用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)z體的存在；（3）①Fe(OH)3膠體帶正電荷，發(fā)生電泳時(shí)移向負(fù)極，②向膠體中加入電解質(zhì)，帶相反電荷的膠體，加熱等，會(huì)發(fā)生聚沉，F(xiàn)e(OH)3沉淀會(huì)溶于稀硫酸中?？键c(diǎn)：Fe(OH)3膠體的制備及膠體的性質(zhì)【解析】【答案】9分）（1）丙（1分）；FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（2分）（條件寫(xiě)成煮沸也可）（2）用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成（2分）（其他合理答案也可）（3）①Fe(OH)3膠粒帶正電（2分）②先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液（2分）。19、略

【分析】（1）質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱(chēng)為同位素，所以答案是②；由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，答案選①；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物是同分異構(gòu)體，答案選④；結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相同的是同一種物質(zhì)，所以答案選③。（2）乙烯含有碳碳雙鍵和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）②；①；④；③（2）①CH2＝CH2＋H2CH3CH3加成反應(yīng)②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反應(yīng)20、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）+4（2）1.12L3.16g0.1mol（各2分，共8分）21、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞rm{1mol}氫氣中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高；則說(shuō)明氫氣最穩(wěn)定，具有的能量最低；

故選：rm{A}

rm{(2)}根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞rm{1mol}氯化氫中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高，則說(shuō)明rm{HCl}最穩(wěn)定；

故選：rm{A}

rm{(3)}根據(jù)反應(yīng)rm{Cl_{2}+H_{2}簍T2HCl}可以計(jì)算反應(yīng)的rm{triangleH=}反應(yīng)物的鍵能和rm{-}生成物的鍵能和rm{=243KJ/mol+436KJ/mol-2隆脕431KJ/mol=-183kJ/mol}新鍵生成釋放的熱量大于舊鍵斷裂吸收的熱量，所以rm{1molCl_{2}}與足量的rm{H_{2}}完全反應(yīng)時(shí)放出熱量rm{183kJ}

故選：rm{B}．

rm{(1)}破壞rm{1mol}物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高則說(shuō)明物質(zhì)越穩(wěn)定；物質(zhì)具有的能量越低；

rm{(2)}破壞rm{1mol}物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高則說(shuō)明物質(zhì)越穩(wěn)定；

rm{(3)}根據(jù)新鍵生成放熱情況和舊鍵斷裂吸熱情況來(lái)計(jì)算回答．

本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)鍵和反應(yīng)熱之間的關(guān)系知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，注意新鍵生成放熱情況和舊鍵斷裂吸熱，題目難度不大．【解析】rm{A}rm{A}rm{B}22、（1）Cl

（2）（3）187

【分析】rm{(1)}根據(jù)質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)rm{=17+20=37}則中子數(shù)為rm{20}的氯原子表示為根據(jù)質(zhì)量數(shù)rm{(1)}質(zhì)子數(shù)rm{=}中子數(shù)rm{+}則中子數(shù)為rm{=17+20=37}的氯原子表示為rm{20}故答案為：rm{Cl}

rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}rm{(2)}個(gè)質(zhì)子和rm{NH}個(gè)電子，元素rm{NH}的離子與rm{{,!}_{4}^{+}}中有rm{11}個(gè)質(zhì)子和rm{10}個(gè)電子，元素rm{M}的離子與rm{NH}rm{11}為rm{10}號(hào)元素rm{M}，rm{NH}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為rm{{,!}_{4}^{+}}故答案為：

所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則元素rm{M}為rm{11}號(hào)元素rm{Na}，rm{Na}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為rm{M}rm{11}rm{Na}rm{Na}可以看作兩個(gè)氫原子結(jié)合一個(gè)氧原子，首先是兩個(gè)氫原子的組合方式有以下幾種，種組合方式，每一種結(jié)合氧原子的可能性有種rm{(3)}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2;}}這樣水的種類(lèi)共有：rm{O}可以看作兩個(gè)氫原子結(jié)合一個(gè)氧原子，首先是兩個(gè)氫原子的組合方式有以下幾種種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為rm{O}共rm{6}種組合方式，每一種結(jié)合氧原子的可能性有rm{3}種rm{(}rm{6}rm{3}rm{(}rm{O}rm{O}共七種，rm{O}rm{O}

rm{O)}這樣水的種類(lèi)共有：rm{6隆脕3=18}種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為rm{18}rm{19}rm{20}rm{21}rm{22}rm{23}rm{24}共七種，【解析】rm{(1)}rm{(1)}

rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}

rm{(2)}四、其他(共4題，共28分)23、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)224、略

【分析】【解析】【答案】（1）HC