2025年魯科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷560考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化學(xué)知識(shí)可以幫助理解和解決日常生活中遇到的許多問(wèn)題，下列說(shuō)法正確的是A.晶體硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料B.某些天然溫泉水中含有游離態(tài)的硫，對(duì)某些皮膚病有一定的治療作用C.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品D.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品2、一種鋰電池的工作原理如下圖所示，正極反應(yīng)液可以在正極區(qū)和氧化罐間循環(huán)流通，氧化罐中加入的(NH4)2S2O8可以將Fe2＋氧化，自身被還原為SO下列關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是。

A.電池放電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.放電時(shí)Li＋由正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)C.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe3＋＋e-=Fe2＋D.氧化罐中反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋S2O=2Fe3＋＋2SO3、用黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生產(chǎn)晶體Cu(NO3)2·3H2O的流程如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.“浸取”時(shí)使用濃硫酸可加快反應(yīng)速率B.濾液II中一定含Zn2+、Fe2+、SO離子C.若制得純度較高的Cu(NO3)2·3H2O，反應(yīng)中所加Zn需過(guò)量D.將Cu(NO3)2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到Cu(NO3)2·3H2O4、恒溫恒容條件，在密閉容器中等物質(zhì)的量通入CO2和H2，反應(yīng)CO2+3H2?CH3OH+H2O(g)。下列描述能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化B.當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3NA個(gè)O-H鍵，同時(shí)斷裂3NA個(gè)H-H鍵D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為34.5，且保持不變5、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)可使其化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施有。

①增大壓強(qiáng)②升高溫度③恒容條件下通入④增加碳的量⑤降低壓強(qiáng)A.①②③④B.①②③C.②③④⑤D.②③④6、對(duì)于反應(yīng)2H2O2＝2H2O+O2↑，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A.升高H2O2溶液的溫度B.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末C.加水稀釋，減小H2O2溶液的濃度D.向H2O2溶液中加入一定濃度的FeCl3溶液7、下列原子序數(shù)的元素，彼此之間能形成離子鍵的是（）A.1和16B.6和8C.9和11D.1和178、下列有關(guān)的說(shuō)法不正確的是A.該有機(jī)物的分子式為1mol該有機(jī)物完全燃燒需消耗4molO2B.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)C.該有機(jī)物分別與足量Na、NaOH、反應(yīng)，生成物均為D.該有機(jī)物分子內(nèi)和分子間都能發(fā)生酯化反應(yīng)9、T2℃時(shí)，將1molX和2molY投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g)ΔH；測(cè)得X；Y的量隨時(shí)間變化如下表，平衡時(shí)物質(zhì)X的體積分?jǐn)?shù)為φ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度的變化如下圖，則下列判斷正確的是。

A.前5min用Z表示的平均反應(yīng)速率為1.2mol/(L·min)B.T2℃時(shí)，對(duì)于反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)△H′，2ΔH′=ΔHC.T2℃時(shí)，若以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，達(dá)到平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)比φ大D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且T12評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、Ⅰ．某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示，2分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫(xiě)下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；

(2)反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)建立，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__________；

(3)若反應(yīng)容器體積可變，則充入氦氣會(huì)使反應(yīng)速率___________(填“變快”；“變慢”或“不變”)。

Ⅱ．尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。

(4)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成；在等溫等容的容器中，其方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)

①時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示，達(dá)平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；

②下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng)字母)。

A．反應(yīng)中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比為1：2

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化。

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

D．單位時(shí)間內(nèi)每斷裂6molN-H鍵，同時(shí)斷裂2molH-O鍵11、某溫度時(shí)；在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X；Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(1)反應(yīng)物___________，生成物___________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________；

(3)在密閉容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，會(huì)加快反應(yīng)速率的是___________(填序號(hào))。

①降低溫度②保持容器的體積不變；充入氦氣。

③加入催化劑④保持容器的體積不變，增加A(g)的物質(zhì)的量12、某溫度時(shí)；在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A；B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。

(3)0～4min內(nèi)，用A的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______mol/(L·min)。

(4)平衡時(shí)混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)約為_(kāi)______(保留3位有效數(shù)字)。

(5)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)______。13、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要；同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。

①工作時(shí)電流從_______極流向_______極(填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應(yīng)式：正極：_______，負(fù)極：_______。

③工作時(shí)電池正極區(qū)的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)氫鎳電池是近年來(lái)開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式為H2＋NiO(OH)Ni(OH)2。電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)______，正極反應(yīng)式為_(kāi)______，正極附近溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。14、某溫度時(shí)；在4L的容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。

（1）由圖中數(shù)據(jù)分析；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率是：

（3）反應(yīng)過(guò)程中Y的轉(zhuǎn)化率：

（4）2min后圖像所表示的含義評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤16、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、鉛蓄電池中的PbO2為負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、煤是無(wú)機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤20、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共8分)23、向200mL6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(HCl)=___________

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.晶體硅不能傳導(dǎo)光；不能制作光導(dǎo)纖維，制作光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅晶體，故A錯(cuò)誤；

B.游離態(tài)的硫能殺滅細(xì)菌；所以某些天然溫泉水中含有游離態(tài)的硫，對(duì)某些皮膚病有一定的治療作用，故B正確；

C.水晶的主要成分是二氧化硅；不是硅酸鹽，瓷盤(pán)是硅酸鹽制品，故C錯(cuò)誤；

D.鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)；不能用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，一般用氫氟酸來(lái)刻蝕石英制作藝術(shù)品，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．電池放電是化學(xué)能變成電能；A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)；負(fù)極失去電子，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)題意，氧化罐中加入的(NH4)2S2O8可以將Fe2＋氧化，自身被還原為SO離子方程式為2Fe2＋＋S2O=2Fe3＋＋SOD正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

黃銅灰渣含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3，加入稀硫酸，Cu不溶于稀硫酸，濾渣Ⅰ是Cu；Zn、CuO、ZnO、FeO、Fe2O3和硫酸反應(yīng)生成Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+，銅把少量的Fe3+還原為Fe2+，加入適量的鋅粉，把Cu2+還原為Cu，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻到30℃以上結(jié)晶、過(guò)濾得到Cu(NO3)2·3H2O。

【詳解】

A．濃硫酸中氫離子濃度??；“浸取”時(shí)使用濃硫酸不能加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．加入適量的鋅粉，把Cu2+還原為Cu，所以濾液II中一定含Zn2+、Fe2+、SO離子；故B正確；

C．若反應(yīng)Ⅰ中加入過(guò)量的Zn，得到的固體中Cu中含有Zn、Fe雜質(zhì)，產(chǎn)品Cu(NO3)2·3H2O中含有硝酸鋅；硝酸鐵；故C錯(cuò)誤；

D．Cu2+會(huì)水解，故在蒸發(fā)Cu(NO3)2溶液時(shí)，要加硝酸抑制Cu2+水解；再冷卻結(jié)晶，故D錯(cuò)誤；

選B。4、C【分析】【分析】

甲醇的沸點(diǎn)比水低，水為氣態(tài)，則甲醇必為氣態(tài)，設(shè)CO2和H2起始物質(zhì)的量為3mol，到達(dá)平衡時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)換的物質(zhì)的量為x，則：據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)==即無(wú)論反應(yīng)是否平衡，容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)均不變化，故容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)已平衡；A錯(cuò)誤；

B．CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值==即無(wú)論反應(yīng)是否平衡，CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值均不變，故當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化；不能說(shuō)明已平衡，B錯(cuò)誤；

C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3NA個(gè)O-H鍵，同時(shí)斷裂3NA個(gè)H-H鍵，則v逆(H2)=v正(H2)；說(shuō)明反應(yīng)已平衡，C正確；

D．設(shè)平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，還沒(méi)開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，M==23，假設(shè)反應(yīng)徹底向右進(jìn)行，n(CO2):n(H2)=3:3＞1:3，氫氣反應(yīng)完，3-3x=0，x=1，M==34.5；因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，23＜M＜34.5，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不可能為34.5，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

CO2和H2反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比為1:3，結(jié)合二者起始物質(zhì)的量相等，直接假設(shè)二者的物質(zhì)的量為3，計(jì)算量會(huì)比較小，計(jì)算起來(lái)比較容易。5、B【分析】【分析】

【詳解】

①該反應(yīng)有氣體參與反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，氣態(tài)物質(zhì)的濃度增大，速率增大，故①符合題意；②升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，速率增大，故②符合題意；③恒容條件下通入濃度增大；速率增大，故③符合題意；④增加碳的量，碳是固體，濃度不變，速率不變，故④不符合題意；⑤降低壓強(qiáng)，氣態(tài)物質(zhì)的濃度減小，速率減小，故⑤不符合題意；因此①②③符合，故B符合題意。

綜上所述，答案為B。6、C【分析】【詳解】

A．升高溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故A不符合題意；

B．MnO2可以作為雙氧水分解的催化劑；加快反應(yīng)速率，故B不符合題意；

C．加水稀釋，H2O2溶液的濃度減??；單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢，故C符合題意；

D．Fe3+可以作為催化劑加快反應(yīng)速率；故D不符合題意；

綜上所述答案為C。7、C【分析】分析：首先根據(jù)原子序數(shù)判斷出元素；然后依據(jù)元素的性質(zhì)判斷形成的化學(xué)鍵類型。

詳解：A.1和16分別是H和S，形成的H2S中含有共價(jià)鍵；A錯(cuò)誤；

B.6和8分別是C和O，形成的CO或CO2中含有共價(jià)鍵；B錯(cuò)誤；

C.9和11分別是F和Na；形成的NaF中含有離子鍵，C正確；

D.1和17分別是H和Cl；形成的HCl中含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。

答案選C。

點(diǎn)睛：掌握離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。需要注意的是AlCl3中含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物。8、C【分析】【詳解】

A．該有機(jī)物的分子式為1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗的物質(zhì)的量為4mol；選項(xiàng)A正確；

B．因該有機(jī)物含碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)，含有羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）和中和反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C．因該有機(jī)物同時(shí)含有羧基和羥基，該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)為選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．因該有機(jī)物同時(shí)含有羧基和羥基；則該有機(jī)物分子內(nèi)與分子間均能發(fā)生酯化反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。

答案選C。9、B【分析】【分析】

溫度升高；平衡常數(shù)減小，說(shuō)明生成物減小，逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A選項(xiàng)，前5minX的平均反應(yīng)速率則Z的速率為X速率的3倍，即為0.15mol?L-1?min-1；故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，T2℃時(shí)，對(duì)于反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)△H′；2ΔH′=ΔH，溫度相同，反應(yīng)方程式里各物質(zhì)的的系數(shù)是原來(lái)的1半，因此焓變也是原來(lái)的一半，故B正確；

C選項(xiàng)，T2℃時(shí)，若以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，用建模思想，先拿一個(gè)容積是原容器的容器放入1molZ；當(dāng)達(dá)到平衡，再加入到原容器中，此時(shí)增大了壓強(qiáng)。由于是等體積反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)與φ相等，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)；根據(jù)前面分析，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從開(kāi)始到平衡，X的物質(zhì)的量變化了1.0mol-0.7mol=0.3mol，Y的物質(zhì)的量變化了1.0mol-0.9mol=0.1mol，Z的物質(zhì)的量變化了0.2mol，各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于方程式的計(jì)量數(shù)之比，該反應(yīng)在2min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X2Z；

(2)反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)建立，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為=0.05mol/(L·min)；

(3)若反應(yīng)容器體積可變；則充入氦氣會(huì)使容器體積變大，各物質(zhì)濃度都降低，反應(yīng)速率變慢。

(4)①時(shí)，假設(shè)起始時(shí)加入的CO2的物質(zhì)的量為1mol，則加入的NH3為4mol，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，即反應(yīng)了0.6molCO2，根據(jù)反應(yīng)方程式，同時(shí)消耗1.2molNH3，則達(dá)平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；

②A．反應(yīng)中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比為1:2和是否平衡無(wú)關(guān)；故A不選；

B．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；混合氣體總質(zhì)量是定值，容器體積不變，所以混合氣體密度是一直不變的，故當(dāng)混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；混合氣體總質(zhì)量是定值，但反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，所以混合氣體的總物質(zhì)的量是變化的，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變化的，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C選；

D．2molNH3中有6molN-H鍵，1molH2O中有2molO-H鍵；單位時(shí)間內(nèi)每斷裂6molN-H鍵，同時(shí)斷裂2molH-O鍵，即正逆反應(yīng)速率相等，故達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D選；

故選CD?！窘馕觥縔+3X2Z0.05mol/(L·min)變慢

30%CD11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知，反應(yīng)結(jié)束后，X的物質(zhì)的量減少0.3mol、Y的物質(zhì)的量減少0.1mol，Z的物質(zhì)的量增加0.2mol，則反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z，物質(zhì)的量變化之比為X：Y：Z=3:1:2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則用Z表示的平均反應(yīng)速率為

(3)①降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減小，①項(xiàng)不選；

②保持容器的體積不變；充入氦氣，各組分濃度不變，化學(xué)速率不變，②項(xiàng)不選；

③加入催化劑；能加快反應(yīng)速率，③項(xiàng)選；

④保持容器的體積不變；增加A(g)的物質(zhì)的量，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，④項(xiàng)選；

答案選③④?！窘馕觥縓、YZ3X+Y2Z③④12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結(jié)合圖示可知，平衡時(shí)時(shí)Δn（A）=（0.8-0.2）mol=0.6mol，Δn（B）=（0.5-0.2）mol=0.3mol，Δn（A）：Δn（B）=0.6mol：0.3mol=2：1，且A為反應(yīng)物、B為生成物，該反應(yīng)方程式為2AB；

(2)第4min后A的物質(zhì)的量繼續(xù)減小、B的物質(zhì)的量繼續(xù)增大，說(shuō)明此時(shí)平衡向正向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正＞v逆；

(3)0～4min內(nèi)；消耗A的物質(zhì)的量是0.8mol－0.4mol＝0.4mol，濃度是0.4mol÷0.5L＝0.8mol/L，則用A的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.8mol/L÷4min＝0.2mol/(L·min)。

(4)平衡時(shí)混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%≈71.4%；

(5)初始時(shí)A、B的總物質(zhì)的量為0.8mol+0.2mol=1mol，平衡時(shí)A、B的總物質(zhì)的量為0.5mol+0.2mol=0.7mol，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比=0.7mol：1mol=7：10?！窘馕觥?AB＞0.271.4%7：1013、略

【分析】【詳解】

（1）該電池中Zn失電子為負(fù)極，正極為Ag2O，故電流從Ag2O極流向Zn極；正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2；工作時(shí)電池正極區(qū)生成OH-；故正極區(qū)的pH增大；

（2）氫鎳電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-e-＋OH-=H2O，正極的電極反應(yīng)式為NiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH-，正極區(qū)生成OH-，故正極附近溶液的pH增大。【解析】(1)Ag2OZnAg2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2增大。

(2)H2-e-＋OH-=H2ONiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH-增大14、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）反應(yīng)前，X為0mol，Y為1mol，Z為1mol。反應(yīng)后，X為0.2mol，Y為0.7mol，Z為0.9mol，說(shuō)明消耗Y為0.3mol，Z為0.1mol.，生成X為0.2mol，由于Y和Z沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化，說(shuō)明為可逆反應(yīng)。參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故為3Y+Z2X。（2）2min，生成X為0.2mol，體積為4L，反應(yīng)從開(kāi)始至2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率是0.025mol·L－1·min－1（3）反應(yīng)前；Y為1mol，反應(yīng)消耗Y為0.3mol，故反應(yīng)過(guò)程中Y的轉(zhuǎn)化率為30％（4）2min后，X；Y、Z的物質(zhì)的量均不再發(fā)生改變，說(shuō)明該反應(yīng)在該條件下，已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

考點(diǎn)：考查阿化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥浚?）3Y+Z2X（不寫(xiě)可逆號(hào)不得分）

（2）0.025mol·L－1·min－1（3）30％

（4）該反應(yīng)在該條件下，已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。16、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負(fù)極，錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，主要成分是有機(jī)物，故錯(cuò)；20、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共8分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤