2025年滬科版必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是()A.短周期元素是指1～20號元素B.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素C.周期表中有八個主族，八個副族D.原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)2、下列四種材料中，有一種材料的主要成分與另外三種的類別不同，這種材料是A.鋼化玻璃B.石英玻璃C.普通玻璃D.玻璃鋼3、下列不屬于清潔能源的是。ABCD風能太陽能甲烷燃料電池海底石油

A.AB.BC.CD.D4、異歐前胡素是中藥白芷根的提取物；有顯著的鎮(zhèn)痛；抗炎、抗菌藥理作用。其中的合成路線如圖。下列說法正確的是。

A.1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2B.分子M存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C.異歐前胡素中碳原子均為sp2雜化D.1mol香柑醇最多可以消耗2molNaOH5、萜類物質(zhì)中有許多都已被用于香料工業(yè)；常見的有如下圖幾種結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.①③④互為同分異構(gòu)體B.②③④互為同系物C.上述四種物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有②③④D.上述物質(zhì)分別與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，共可得2種產(chǎn)物評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、下列有機物中，一氯代物有2種的是A.B.C.CH3CH2CH3D.7、氮；鐵元素在細菌的作用下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是。

A.反硝化過程均屬于氮的固定B.硝化過程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生氧化反應(yīng)C.Fe3+將轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式為D.在氨氧化細菌作用下，水體中的氮元素可轉(zhuǎn)移至大氣中8、利用小粒徑零價鐵（ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示。H＋、O2、NO3-等共存物的存在會影響水體修復效果。定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為n1，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為n2。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)①在負極發(fā)生，②③④均在正極發(fā)生B.單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時n1=amolC.④的電極反應(yīng)式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2OD.增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可使n1、n2均增大9、一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是A.c1：c2＝1：3B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3C.充入一定量的氦氣，反應(yīng)速率加快D.c1的取值范圍為01<0.14mol·L－110、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，加熱，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍該鹽中含B向溴水中通入某無色氣體，溴水褪色該氣體可能是CH2=CH2C一定量的銅與硝酸充分反應(yīng)后，有銅剩余，再加入少量稀硫酸，銅繼續(xù)溶解，并有氣泡放出Cu與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)D向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加熱4~5min。冷卻后向其中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，無磚紅色沉淀淀粉沒有發(fā)生水解

A.AB.BC.CD.D11、某硝酸廠處理尾氣中的方法是在催化劑存在下，用將還原為其熱化學方程式為其能量變化過程如下(其中均為正值)：

下列說法正確的是A.過程②、④是放熱過程B.C.D.12、在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)=zC(g)，達到平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到平衡，測得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是A.x+y＜zB.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.B的濃度增大D.C的體積分數(shù)下降評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、A；B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應(yīng)式為______Sn極附近溶液的pH______。

②C中總反應(yīng)離子方程式為______。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是______。

14、(1)以下兩個反應(yīng)在理論上能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是_____(填字母)。

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O；B.2FeCl3+Fe=3FeCl2

(2)選擇適宜的材料和試劑將(1)中你選擇的反應(yīng)設(shè)計為原電池裝置。

①該電池的負極材料是______，離子導體是________。

②該電池的正極反應(yīng)是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電池的正極電極反應(yīng)式為______。

③該電池放電時溶液中陽離子移向______(填“正”或“負”)極。

④該電池放電過程中，若測得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，則反應(yīng)從開始至t1時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

15、以磷石膏(只要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。

（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42－)隨時間變化見由右圖。清液pH>11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式_____________；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有____(填序號)

A．攪拌漿料B．加熱漿料至100℃C．增大氨水濃度D．減小CO2通入速率

（2）當清液pH接近6．5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為______和________(填化學式)；檢驗洗滌是否完全的方法是_________。

（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。16、下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是__________（填字母，下同）；互為同位素的是__________；互為同素異形體的是__________；屬于同一種物質(zhì)的是_________。

A．和B．和

C．和D．和17、乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學產(chǎn)品之一；世界上已將乙烯產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一。如圖是有關(guān)乙烯的一些變化，根據(jù)乙烯的轉(zhuǎn)化圖，完成下列問題：

(1)乙烯的電子式_______。

(2)①③的反應(yīng)類型為_______、_______。

(3)丙的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)反應(yīng)②的化學方程式為_______。

(5)反應(yīng)④為工業(yè)上乙烯制乙醇的反應(yīng)，其化學方程式為_______。18、(1)下表是某食品包裝袋上的說明。品名早餐餅配料面粉雞蛋植物油白砂糖食鹽苯甲酸鈉保質(zhì)期十二個月生產(chǎn)日期2020年11月8日

在配料中，富含蛋白質(zhì)的是______；富含淀粉的是______；富含油脂的是______。

(2)碘是人體必需的微量元素之一，是人體各個系統(tǒng)特別是神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育所不可缺少的，因此，碘又有______元素之稱。

(3)青霉素是最重要的抗生素，在使用前______(填“需要”或“不需要”)進行皮膚敏感試驗。

(4)人體的胃液中含有少量鹽酸，秘為胃酸。含有等成分的抗酸藥可緩解胃酸分泌過多而導致的胃部不適。寫出發(fā)揮藥效時的化學方程式______。19、甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下。

（1）寫出催化反應(yīng)室1中在一定條件下進行的化學方程式：______________。

（2）在壓強為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3(容積為VL)中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關(guān)系如圖所示；

則：①P1_______P2。(填“<”、“>”或“=”)

②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率______。(填“增大”；“減小”或“不變”)

③在P1壓強下，100℃時，反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)為____。(用含a；V的代數(shù)式表示)。

（3）下圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為___。

（4）水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol-1

則反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝_________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)20、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤21、取用少量白磷時，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共4題，共16分)22、在一個容積為2L的密閉容器內(nèi)進行如下反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)=aX(g)。反應(yīng)開始時，n(A2)=1.5mol，n(B2)=4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol；n(X)=2.4mol。

請計算：

(1)a值_______。

(2)X的表示式（用A；B表示）_______。

(3)2min末A2的濃度________。

(4)B2的化學反應(yīng)速率為_______。

(5)2min末B2的轉(zhuǎn)化率為_______。23、在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L。向該混合溶液中加入1.92g銅粉；加熱充分反應(yīng)。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)計算所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程，只有結(jié)果不得分)。___________24、把1molX氣體和0.5molY氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)?nZ(g)+2W(g)；2min末生成0.2molW，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，試計算：

(1)前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率為__________

(2)2min末時Y的轉(zhuǎn)化率為__________，Z的濃度為__________

(3)化學方程式中Z的化學計量數(shù)n為__________25、（1）在某一容積為2L的密閉容器中；某一反應(yīng)中A；B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示：

回答下列問題：

①該反應(yīng)的化學方程式為___。

②前2min用A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為__。在2min時；圖像發(fā)生改變的原因可能是__（填字母）。

a.增大壓強b.降低溫度c.加入催化劑d.增加A的物質(zhì)的量。

（2）在100℃時，將0.01mol的N2O4氣體充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：

。時間/s

濃度/mol·L-1

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/mol·L-1

0.100

0.070

0.050

a

b

c

c(NO2)/mol·L-1

0.000

0.060

d

0.120

0.120

0.120

試填空：

①該反應(yīng)的化學方程式__，達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為__。

②在0～20s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為__。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共14分)26、某化學小組用10mL0.1mol﹒L-1KClO3溶液和10mL0.3mol﹒L-1NaHSO3溶液測定該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率，并通過測定c(Cl-)隨時間變化的情況；探究影響化學反應(yīng)速率的因素，實驗數(shù)據(jù)如圖所示。

已知：

(1)該反應(yīng)在內(nèi)的化學反應(yīng)速率v(Cl-)___________mol﹒L-1﹒min-1。

(2)該小組同學仔細分析實驗數(shù)據(jù)后；發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率變化趨勢為：先增大后減小。

ⅰ.探究化學反應(yīng)速率增大的影響因素：。方案假設(shè)實驗操作Ⅰ該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，化學反應(yīng)速率加快向燒杯中加入10mL0.1mol﹒L-1KClO3溶液和10mL0.3mol﹒L-1NaHSO3溶液，___________。Ⅱ反應(yīng)生成的對反應(yīng)有催化作用，化學反應(yīng)速率加快取10mL0.1mol﹒L-1KClO3溶液于燒杯中，先加入少量___________固體，再加入10mL0.3mol﹒L-1NaHSO3溶液。Ⅲ反應(yīng)后溶液酸性增強，化學反應(yīng)速率加快分別向2只燒杯中加入10mL0.1mol﹒L-1KClO3溶液；燒杯①中加入1mL水；燒杯②中加入1mL0.2mol﹒L-1鹽酸。再分別向燒杯中加入10mL0.3mol﹒L-1NaHSO3溶液。

①補全方案Ⅰ中的實驗操作___________。

②方案Ⅱ中加入的物質(zhì)是___________(填化學式)。

③在方案Ⅰ的假設(shè)不成立的情況下，從變量控制的角度思考，該小組同學認為方案Ⅲ中實驗操作設(shè)計不嚴謹，應(yīng)將1mL水改為___________。

④除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的假設(shè)外，請再提出一個可能使化學反應(yīng)速率增大的假設(shè)___________。

ⅱ.反應(yīng)后期，化學反應(yīng)速率降低的主要原因是___________。27、（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)2H2＋O2===2H2O；設(shè)計成燃料電池根據(jù)選擇電解質(zhì)溶液的不同，填寫下表：___________

。電解質(zhì)溶液。

H2SO4溶液。

KOH溶液。

負極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)式。

溶液的pH變化。

（2）若把H2改為CH4，KOH作電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．短周期為一；二、三周期；短周期元素是指1-18號元素，選項A錯誤；

B．一至七周期元素的種類數(shù)為2；8、8、18、18、32、26(32)；最長的周期為第六、七周期，含有32種元素，選項B正確；

C．元素周期表有18個縱行；含7個主族；7個副族、1個0族、1個ⅤⅢ族，選項C錯誤；

D．對于主族元素族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)；但對于副族元素有的族序數(shù)對于最外層電子數(shù)，有的等于價層電子數(shù)等，選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握周期表結(jié)構(gòu)及元素的位置、元素的種類為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。2、D【分析】【詳解】

A.鋼化玻璃就是普通玻璃經(jīng)過均勻加熱和均勻急速冷卻得到的產(chǎn)品；

B.石英玻璃是一種只含二氧化硅單一成份的特種玻璃；

C.普通玻璃是以二氧化硅；碳酸鈣、碳酸鈉為原料；在高溫條件下生成的普通硅酸鹽材料，主要成分是二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣；

D.玻璃鋼是以玻璃纖維及其制品作為增強材料；以合成樹脂作基體材料的一種復合材料；

綜上所述，玻璃鋼的主要成分與另外三種不同，故選D；3、D【分析】【詳解】

風能、太陽能和甲烷燃料電池均屬于新能源，清潔能源，只有石油屬于化石能源，不屬于清潔能源，故答案為：D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．香柑醇分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，2個碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基對位上的氫原子能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2；A正確；

B．M分子含有碳碳雙鍵；但有1個碳碳雙鍵的碳原子上連有2個甲基，則M分子不可能存在順反異構(gòu)，B錯誤；

C．異歐前胡素中含有飽和碳原子，飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化；C錯誤；

D．香柑醇分子中含有酚羥基；消耗1molNaOH，酚酯基消耗2molNaOH，共消耗3molNaOH，D錯誤；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A．①；③、④三種有機物中碳原子數(shù)分別為10、9、10；①比④多了4個氫原子，三者不互為同分異構(gòu)體，A不正確；

B．②分子中只含有1個碳碳雙鍵和1個醇羥基；而③；④分子中含有2個碳碳雙鍵和1個醇羥基，它們的結(jié)構(gòu)不相似，所以不互為同系物，B不正確；

C．上述四種物質(zhì)中，都含有醇羥基，且羥基碳原子上都連有氫原子，所以都能使酸性KMnO4溶液褪色；C不正確；

D．上述物質(zhì)分別與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后；①；②、④的產(chǎn)物相同，共可得2種產(chǎn)物，D正確；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)6、BC【分析】【分析】

分析題意；一氯代物有2種結(jié)構(gòu)說明原有機物結(jié)構(gòu)中有2種等效氫原子，據(jù)此判斷。

【詳解】

A．分子中有3種等效氫原子；一氯代物有3種，故A不符題意；

B．為對稱結(jié)構(gòu)；其分子中有2種等效氫原子，一氯代物有2種，故B符合題意；

C．CH3CH2CH3為對稱結(jié)構(gòu)；其分子中有2種等效氫原子，一氯代物有2種，故C符合題意；

D．分子中只有1種等效氫原子；一氯代物有1種，故D不符題意；

故選BC。7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．氮的固定是氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹械氐幕衔锏姆椒ā８鶕?jù)圖示可知：反硝化過程是氮的化合物轉(zhuǎn)化為氮氣；因此不屬于氮的固定，A錯誤；

B．根據(jù)圖示可知：在硝化過程中先轉(zhuǎn)化為然后是轉(zhuǎn)化為N元素化合價升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故硝化過程中，含氮物質(zhì)均發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．該離子方程式不符合電子守恒；電荷守恒；C錯誤；

D．根據(jù)圖示可知：在氨氧化細菌作用下，水體中的含有N元素的化合物轉(zhuǎn)化為N2轉(zhuǎn)移至大氣中；從而實現(xiàn)氮元素的循環(huán)，D正確；

故合理選項是AC。8、CD【分析】【詳解】

A．由修復過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價變化可知；反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng)，所以應(yīng)在正極發(fā)生，故A錯誤；

B．三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，1molC2HCl3轉(zhuǎn)化為1molC2H4時，得到6mol電子，脫去3mol氯原子，所以脫去amolCl時ne=2amol；故B錯誤；

C．由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉(zhuǎn)化由于生成物中有所以只能用H+和H2O來配平該反應(yīng)，而不能用H2O和OH-來配平，所以④的電極反應(yīng)式為故C正確；

D．增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的速率，可使n1、n2增大；故D正確；

故答案為：CD。9、AD【分析】【分析】

根據(jù)題意可寫出三段式：c1=c2=c3=依次作答。

【詳解】

A．根據(jù)三段式可得：c1=c2=c1：c2＝1：3；A正確；

B．當Y和Z的生成速率之比為3：2時可說明反應(yīng)達到平衡；故B錯誤；

C．該裝置容積固定；充入一定量的氦氣，物質(zhì)的分壓及濃度不會發(fā)生變化，故反應(yīng)速率不變，C錯誤；

D．c3=且c3不為0，則a<0.04，又c1=，則c1的取值范圍為01<0.14mol·L－1；D正確；

答案選AD。10、AB【分析】【詳解】

A．氫氧化鈉溶液與含有銨根離子的溶液反應(yīng)生成NH3?H2O，加熱促進NH3?H2O分解放出氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液中含有故A正確；

B．具有還原性的氣體或堿性氣體可與溴水反應(yīng)；也可能是能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)的氣體，則溴水褪色，該氣體可能為乙烯，故B正確；

C．一定量的銅與硝酸充分反應(yīng)后；有銅剩余，再加入少量稀硫酸，銅繼續(xù)溶解，并有氣泡放出，是因為銅與硝酸反應(yīng)生成了硝酸銅，硝酸銅在酸性溶液中具有氧化性，能夠與銅反應(yīng)放出一氧化氮氣體，銅與稀硫酸不反應(yīng)，故C錯誤；

D．水解后的溶液顯酸性；需要加入氫氧化鈉中和硫酸，再在堿性溶液中檢驗葡萄糖，故D錯誤；

故選AB。

【點睛】

本題的易錯點為D，要注意葡萄糖的特征反應(yīng)需要在堿性溶液中才能進行。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

分子斷鍵變?yōu)樵有枰漳芰?，原子結(jié)合為分子成鍵釋放能量，則有①；②；③；④，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量—生成物成鍵釋放的能量，則故即故A；B項正確；

故選AB。12、BD【分析】【詳解】

A．測得A的濃度為0.5mol/L；在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，濃度變?yōu)樵瓉淼囊话悖礉舛葹?.25mol/L，平衡移動后再達到平衡，測得A的濃度為0.3mol/L，說明A濃度增大，平衡逆向移動，逆向是體積增大的反應(yīng)，x+y＞z，故A錯誤；

B．根據(jù)A分析得到平衡向逆反應(yīng)方向移動；故B正確；

C．體積擴大到2倍；B的濃度減小，故C錯誤；

D．平衡逆向移動；因此C的體積分數(shù)下降，故D正確。

綜上所述，答案為BD。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【分析】

根據(jù)中形成原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，則Sn為正極發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)C中形成原電池，總反應(yīng)為電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護，據(jù)此解答。

【詳解】

①中形成原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，Sn為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：氫離子濃度減小，溶液的pH值增大；答案為增大。

②C中鋅比鐵活潑，鋅為原電池負極，被腐蝕，負極電極反應(yīng)式為正極：總反應(yīng)方程式為A發(fā)生化學腐蝕，B發(fā)生電化學腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護，電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，所以A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C；答案為：B＞A＞C?！窘馕觥吭龃驜＞A＞C14、略

【分析】【分析】

本題從構(gòu)成原電池：①兩個活動性不同的金屬作電極；②有電解質(zhì)溶液，③形成閉合回路，④與電解質(zhì)溶液自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以及原電池的工作原理進行分析；

【詳解】

(1)利用原電池構(gòu)成條件；總反應(yīng)應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；

A.不存在化合價變化；不屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)不能設(shè)計成原電池，故A不符合題意；

B.該反應(yīng)存在化合價的變化；屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)能設(shè)計成原電池，故B符合題意；

(2)①根據(jù)原電池工作原理，負極上失去電子，化合價升高，根據(jù)反應(yīng)方程式，鐵單質(zhì)的化合價升高，即Fe為負極，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液，因此離子導體為FeCl3；

②根據(jù)原電池工作原理，正極上得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；電極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－=Fe2＋；

③根據(jù)原電池工作原理；陽離子移向正極；

④Fe＋2FeCl3=3FeCl2，溶液質(zhì)量增加，即增加的質(zhì)量為Fe的質(zhì)量，開始至t1時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=1mol。

【點睛】

原電池工作原理：負極上失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負極經(jīng)外電路流向正極；電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；這是分析電池工作最基礎(chǔ)的?！窘馕觥緽FeFeCl3溶液還原Fe3++e-=Fe2+正115、略

【分析】【詳解】

（1）向磷石膏粉、氨水漿料中通入CO2，CO2與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)：CO2＋2NH3·H2O===2NH4＋＋CO32－＋H2O，CO32－濃度增大，促進了CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化：CaSO4＋CO32－===CaCO3＋SO42－，總反應(yīng)的離子方程式為CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2===CaCO3＋2NH4＋＋SO42－＋H2O。A．攪拌漿料，可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學反應(yīng)速率，A正確；B.加熱漿料，由于NH3的揮發(fā)，導致NH3·H2O濃度降低，不利于CO32－的生成，降低了CaSO4的轉(zhuǎn)化速率，B錯誤；C.增大氨水濃度，有利于提高CO32－的濃度，從而提高CaSO4的轉(zhuǎn)化速率，C正確；D.減小CO2通入速率，不利于CO32－的生成，從而降低CaSO4的轉(zhuǎn)化速率；D錯誤，答案選AC。

（2）由圖象可知，pH＝6.5時，溶液中的c(Ca2＋)已經(jīng)很小，此時通入的CO2與溶液中濃度較低的氨水反應(yīng)生成NH4HCO3，故溶液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為SO42－和HCO3－。過濾得到的CaCO3沉淀上會附著SO42－、NH4＋、HCO3－等雜質(zhì)離子。檢驗洗滌是否完全時，可取少量最后一次從過濾器中流出的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，檢驗是否存在SO42－即可。若不產(chǎn)生白色沉淀；表明沉淀已洗滌完全。

（3）NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，溫度升高，上述水解平衡右移，c(H＋)增大，導致部分CaCO3溶解，促進固體中Ca2＋浸出，濃度增大?！窘馕觥竣?CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2=CaCO3＋2NH4＋或CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－②.AC③.SO42－④.HCO3－⑤.取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全⑥.浸取液溫度上升，溶液中c(H＋)增大，促進固體中Ca2＋浸出。16、略

【分析】【詳解】

A項，二者質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，故互為同位素；B項，二者是同一元素形成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，故互為同素異形體；C項，與都可以看成是甲烷分子中的兩個氫原子被兩個甲基取代的產(chǎn)物，由于甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，它的二元取代物只有一種，所以它們的結(jié)構(gòu)完全相同，是同一種物質(zhì)（丙烷）；D項，二者具有相同的分子式，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：D；A；B；C?！窘馕觥竣?D②.A③.B④.C17、略

【分析】【分析】

乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能HCl、Br2、H2O發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯還可以和氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)，則甲為氯乙烷，乙為CO2；丙為1，2-二溴乙烷，丁為乙醇，以此解答。

【詳解】

（1）乙烯的電子式為：

（2）反應(yīng)①是乙烯在催化劑作用下和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷；反應(yīng)③是乙烯和Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成1；2-二溴乙烷。

（3）1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2Br。

（4）乙烯還可以和氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)，方程式為：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O。

（5）乙醇和水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH?！窘馕觥?1)

(2)加成反應(yīng)加成反應(yīng)。

(3)BrCH2CH2Br

(4)CH2=CH2+3O22CO2+2H2O

(5)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)肉；蛋類中富含蛋白質(zhì)；故富含蛋白質(zhì)的是雞蛋；谷物和薯類中富含淀粉，故富含淀粉的是面粉；菜油、麻油、花生油等植物油和動物脂肪中富含油脂，故富含油脂的是植物油。

(2)碘是人體內(nèi)合成甲狀腺激素的主要原料；故缺碘易導致甲狀腺疾病；碘俗稱“智力元素”。

(3)青霉素在使用前需要進行皮膚敏感試驗；即做皮試。

(4)發(fā)揮藥效時，即氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學方程式為：【解析】雞蛋面粉植物油智力需要19、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成CO和氫氣，化學方程式為CH4+H2OCO+3H2；

（2）①一定溫度時，壓強增大，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率升高，所以P12；

②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2；相當于增大壓強，則平衡正向移動，達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率增大；

③在P1壓強下，100℃時，反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率是0.5，則平衡時CO的濃度為0.5a/Vmol/L，氫氣的平衡濃度是a/Vmol/L，甲醇的平衡濃度為0.5a/Vmol/L，所以CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)為K==V2/a2，則CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)與K互為倒數(shù)，是a2/V2；

（3）通入二甲醚的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a極是負極，二甲醚發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OCH3－12e-+3H2O＝2CO2+12H+；

（4）根據(jù)蓋斯定律，①×2+②+③，可得所求熱化學方程式，所以3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝2×（－90.8kJ·mol-1）+（－23.5kJ·mol-1）+（－41.3kJ·mol-1）=－246.4kJ·mol－1。【解析】CH4+H2OCO+3H2＜增大a2/V2CH3OCH3－12e-+3H2O＝2CO2+12H+－246.4kJ·mol－1四、判斷題(共2題，共8分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。五、計算題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的量的變化比等于化學計量數(shù)之比求出a，根據(jù)反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)相等求出X的表示式，帶入化學反應(yīng)速率計算公式計算反應(yīng)速率，2min末△c(A2)=△c(B2)==0.6mol/L，根據(jù)化學反應(yīng)速率的定義式計算V(A2)，離子不同物質(zhì)反應(yīng)速率比等于化學計量數(shù)的比計算V(B2)，利用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率等于×100%計算2min末B2的轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

(1)在2min內(nèi)△n(B2)=4.0mol-0.4mol=3.6mol，△n(X)=2.4mol，根據(jù)物質(zhì)的量的變化比等于化學計量數(shù)之比可知：△n(B2)：△n(X)=3.6mol：2.4mol=3：2=3：a；所以a=2；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律即反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)相等可知X的表達式為AB3；

(3)根據(jù)方程式中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知△n(A2)：△n(B2)=1：3，△n(B2)=3.6mol，則△n(A2)=△n(B2)=△n(B2)=1.2mol，所以2min末A2的濃度c(A2)==0.15mol/L；

(4)B2的化學反應(yīng)速率為V(B2)==0.9mol/(L·min)；

(5)2min末B2的轉(zhuǎn)化率為×100%=90%。

【點睛】

本題考查了質(zhì)量守恒定律在化學方程式書寫的應(yīng)用、化學反應(yīng)速率的有關(guān)計算，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對速率公式的理解與靈活運用?！窘馕觥?AB30.15mol/L0.9mol/(L·min)90%23、略

【分析】【詳解】

(1)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，其離子方程式為3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

(2)在該混合液中，各離子的物質(zhì)的量為：n()=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，n()=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，n(H＋)=(0.025×2＋0.05)mol=0.1mol，銅粉的物質(zhì)的量為n(Cu)==0.03mol；加入銅粉后，實質(zhì)發(fā)生銅與稀硝酸的反應(yīng)：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，由上述計算知n(H＋)與n()都是過量的，Cu不足量，即Cu完全溶解，則n(Cu2＋)=n(Cu)=0.03mol，c(Cu2＋)==0.12mol/L?！窘馕觥竣?3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O②.c(Cu2＋)=0.12mol/L24、略

【分析】【分析】

由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，可求出前2min內(nèi)，X、Y的物質(zhì)的量的變化量，從而求出用X表示的速率及Y的轉(zhuǎn)化率；利用Z表示的速率，可求出Z的濃度；再利用物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，可求出n。

【詳解】

v(Z)=0.1mol/(L·min)，則生成Z的物質(zhì)的量為n(Z)=0.1mol/(L·min)×2min×2L=0.4mol；利用已知數(shù)據(jù)，可建立下列三段式：

(1)前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率為=0.075mol/(L·min)。答案為：0.075mol/(L·min)；

(2)2min末時Y的轉(zhuǎn)化率為=20%，Z的濃度為=0.2mol/L。答案為：20%；0.2mol/L；

(3)由利用物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比可得：n=4。答案為：4。

【點睛】

對于一個化學反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，濃度的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，各物質(zhì)表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比?！窘馕觥竣?0.075mol/(L·min)②.20%③.0.2mol/L④.425、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)圖像；物質(zhì)的量增加的物質(zhì)為生成物，減少的物質(zhì)為反應(yīng)物，變化的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，得出化學方程式；

②利用化學反應(yīng)速率公式v==進行計算；根據(jù)2min后的物質(zhì)的量變化情況判斷影響因素；

(2)根據(jù)表中找到反應(yīng)物和生成物，寫出化學方程式，根據(jù)化學方程式，得出60s時達到平衡，根據(jù)濃度的變化量分別求出d，a，b；c的值；根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式和速率公式進行計算；

【詳解】

(1)①達到平衡時A；B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.0mol、1.8mol、0.8mol；且A、B的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物；C、D的物質(zhì)的量增加，為生成物，故反應(yīng)的化學方程式為4A+5B?6C+4D；

②前2min時，從圖像看；2~3min時圖像的斜率變大，說明化學反應(yīng)速率變快，增大壓強；加入催化劑均增大化學反應(yīng)速率，而降低溫度減小化學反應(yīng)速率；增加A的物質(zhì)的量，雖能增大反應(yīng)速率，但圖像斜率要突變，發(fā)生改變的原因可能是ac；

(2)①反應(yīng)方程式為N2O4?2NO2，在時間為60s時，c(NO2)=0.120mol/L，此后濃度不在發(fā)生變化，即時間為60s時，反應(yīng)達到平衡。由N2O4?2NO2計算得，N2O4和的濃度的變化量之比為1:2，NO2在40s時，d=(0.1-0.050)mol/L×2=0.1mol/L，a=(0.1-×0.120)mol/L=0.04mol/L，60s后NO2的濃度不再發(fā)生變化，因此60s時反應(yīng)達到平衡，則b=c=0.04mol/L；N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%=60%；