2025年滬教新版必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版必修1化學下冊月考試卷259考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列排列順序正確的是。

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子（H＋）能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO-A.①③B.②④C.①④D.②③2、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.(標準狀況)氨氣分子中所含共價鍵數(shù)目為B.氯氣與足量鐵反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.氧氣和臭氧的混合氣體中原子數(shù)為D.的溶液中數(shù)目為3、下列解釋事實的離子方程式不正確的是()A.鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2?+3H2↑B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72?(橙色)+H2O?2CrO42?(黃色)+2H+C.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3(膠體)+CO32-D.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4)：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.2NAB.常溫常壓下28g氮氣所含有的分子數(shù)目為NAC.將標況下22.4LHCl氣體溶于1L水可配成濃度為1mol?L?1的鹽酸D.一定條件下，1molFe與1molCl2充分反應，F(xiàn)e失去的電子數(shù)目為3NA5、往Fe2O3、CuO的混合物中加入1L1mol·L-1鹽酸，恰好完全反應，再往混合液中加入amolNaOH，溶液中的金屬陽離子恰好完全反應，此時溶液中NaCl物質(zhì)的量為bmol。下列敘述正確的是A.a=1、b=2B.a=1、b=1C.a=2、b=1D.無法確定a、b6、下列有關敘述正確的是A.Na2O晶體中存在離子鍵，離子化合是物B.H2O比H2S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵更難斷裂C.Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1D.O和O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素7、A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，非金屬元素B的一種單質(zhì)既是常見的導體，也能用于制作鉛筆。D是地殼中含量最高的元素。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。下列說法不正確的是（）A.在短周期主族元素中，E元素的原子半徑最大B.F的簡單氫化物的沸點高于D的簡單氫化物沸點C.E形成的常見化合物中含有離子鍵和共價鍵D.B和D至少能形成兩種化合物8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（）A.30gC2H6含共價鍵的數(shù)目為7NAB.標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC.0.1mol/L氨水中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD.一定條件下，0.1molN2與足量H2反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫下1L0.1mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA個氧原子B.用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當消耗MnO28.7g時，可制得標況下氯氣2.24LC.1.2gCaCO3與Mg3N2的混合物中含有質(zhì)子數(shù)為0.6NAD.常溫下，pH=7的0.5mol/L的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5mol﹒L-1評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、海洋植物中富含一種人體必需的微量元素——碘。實驗室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程圖如下：

(1)提碘的原料一般選擇海帶或海藻，是因為_______。

(2)在實驗室里把有機碘化物轉(zhuǎn)化為碘離子往往需要灼燒操作，灼燒海帶需要在_______中進行。

(3)若從綠色化學角度考慮，①處選不好的原因是_______。

(4)操作I中，實驗室可用如圖儀器將富集到有機溶液X，該步操作的名稱為_______；如圖中所選用的有機溶劑可以是_______(選填編號)。

a.酒精b.醋酸c.四氯化碳d.苯。

(5)操作I中具體實驗步驟為：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B.檢驗分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；

C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中；并蓋好玻璃塞；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩；并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞；用燒杯接收下層溶液；

F.將分液漏斗。上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準分液漏斗口上的小孔；

G.從分液漏斗上口倒出上層溶液；

H.靜止；分層。

實驗步驟的正確順序為_______;_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。

(6)為尋找氯水的替代品，某同學設計了如下實驗來證明能否代替氯水。實驗操作：將作為氧化劑滴加入溶液A中，取少量反應后的溶液于試管中，_______，則證明能代替氯水。請寫出此反應的離子方程式_______。11、氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：

(1)Na3N的電子式是__________；該化合物是由__________鍵形成的。

(2)Na3N與鹽酸反應生成生成兩種鹽；其電子式分別是__________；__________。

(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋)__________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。12、如表是元素周期表的一部分；參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題:

(1)這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______；最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_______。

(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為______。

(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應的是________(用化學式表示)。

(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為_____(用離子符號和“>”表示)。

(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的離子方程式____________。

(6)⑤⑨?三種元素的單質(zhì)沸點由高到低的順序是_____(用化學式和“>”表示)。13、常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O恰好達到飽和，該溶液密度為1.2g/cm3。試計算。

（1）求該溶液的質(zhì)量分數(shù)_____。

（2）求該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量的濃度_____。

（3）20ml該CuSO4溶液與2mol/L的NaOH溶液恰好完全反應，寫出反應方程式，并求需要NaOH溶液_____毫升？14、氧化還原反應在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途；請根據(jù)相關知識完成以下填空：

(1)實驗室制取氫氣的反應原理：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中被還原的元素是___，氧化劑是___，氧化產(chǎn)物是___，還原產(chǎn)物是___，當生成1molH2時；有___mol電子轉(zhuǎn)移。

(2)在反應Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，被氧化與被還原的氯原子數(shù)之比為___。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、無水氯化鈣吸水后表面形成溶液是發(fā)生了潮解。(___________)A.正確B.錯誤16、利用堿性氧化物與水反應、鹽與堿反應均可制取堿。(_______)A.正確B.錯誤17、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤18、從溶液中取出了所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(_______)A.正確B.錯誤19、在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同。(_____________)A.正確B.錯誤20、在標準狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共14分)21、氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)，一旦泄漏需要及時處理。一般可以用雙氧水或硫代硫酸鈉()溶液來處理；以減輕環(huán)境污染。

(1)易水解生成氰化氫(有劇毒，易在空氣中均勻彌散)。中C的化合價為___________；實驗室用固體配制溶液時，應先將其溶于氫氧化鈉溶液中，再用蒸餾水稀釋，其目的是___________。用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是___________。

(2)工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應原理：某化學小組利用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉。

【實驗一】制備硫代硫酸鈉的裝置如圖所示。

①盛放和混合溶液的儀器名稱是___________。

②溶液的作用是___________。

【實驗二】測定硫代硫酸鈉產(chǎn)品的純度。

制備的硫代硫酸鈉產(chǎn)品一般為可用的標準溶液測定產(chǎn)品的純度：取產(chǎn)品配制成溶液，取溶液，用的標準溶液進行滴定(原理為)，相關數(shù)據(jù)記錄如表：。實驗編號123溶液體積25.0025.0025.00消耗的標準溶液體積20.0518.0019.95

③上述滴定操作中應該選用___________作為反應的指示劑。

④產(chǎn)品的純度為___________。22、某小組同學根據(jù)和的氧化性推斯溶液中與可能先后發(fā)生兩個反應：進行如下實驗。實驗試劑現(xiàn)象Ⅰ溶液、過量鋅粉黃色溶液很快變淺，接著有無色氣泡產(chǎn)生，固體中未檢出鐵Ⅱ的溶液、過量鋅粉片刻后有大量氣體產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，約半小時后，產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺，產(chǎn)生少量鐵

(1)取實驗Ⅰ反應后的少量溶液，滴加幾滴溶液，生成_______，證明有

(2)結(jié)合化學用語解釋實驗Ⅱ中產(chǎn)生紅褐色渾濁的原因：_______。

(3)實驗Ⅲ，用溶液和溶液替代實驗Ⅱ中的溶液：。實驗試劑現(xiàn)象Ⅰ的溶液、過量鋅粉約半小時后，溶液變?yōu)樯钭厣覝啙?，無鐵產(chǎn)生Ⅱ的溶液、過量鋅粉約半小時后，溶液呈淺綠色且渾濁，有少量鐵產(chǎn)生

資料：在溶液中呈棕色。

①a=_______。

②有人認為Ⅰ中深棕色溶液中存在設計實驗證明。實驗的操作和現(xiàn)象是_______。

③對照實驗Ⅱ和Ⅲ，溶液與過量鋅粉反應沒有生成鐵的原因是_______。

(4)實驗Ⅳ：將實驗Ⅱ中水溶液換成無水乙醇溶液，加入足量鋅粉，刻后，反應放熱，有大量鐵產(chǎn)生。由實驗Ⅰ~Ⅳ可知：鋅能否與反應得到單質(zhì)鐵，與和的物質(zhì)的量、的濃度、_______、_______等有關。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共4分)23、I．NaHSO3、CuSO4為實驗室常用的化學試劑，均易溶于水，且水溶液顯酸性。在鐵片鍍銅實驗中，為提高電鍍效果，常用CuSO4溶液作為電鍍液。裝置如圖所示，a接電源_____極，陽極的電極反應式為：_____。電鍍過程中c(Cu2+)_____（填“基本不變”；“變大”或“變小”）。

II．某實驗小組對NaHSO3溶液分別與CuSO4、CuCl2溶液的反應進行探究。實驗裝置試劑x操作及現(xiàn)象A1mol·L?1CuSO4溶液加入2mLCuSO4溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見明顯變化。B1mol·L?1CuCl2溶液加入2mLCuCl2溶液，得到綠色溶液，30s時有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。加入2mLCuCl2溶液，得到綠色溶液，30s時有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。

（1）推測實驗B產(chǎn)生的無色氣體為SO2，實驗證實推測正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到_____，反應的離子方程式為_____。

（2）對實驗B產(chǎn)生SO2的原因進行分析；提出假設：

假設a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；

假設b：Cl－存在時，Cu2+與HSO反應生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

①假設a不合理，實驗證據(jù)是_____；

②實驗表明假設b合理，實驗B反應的離子方程式有_____、H++HSO=SO2↑+H2O。

（3）對比實驗A、B，提出假設：Cl－增強了Cu2+的氧化性。下述實驗C證實了假設合理，裝置如圖（兩個電極均為碳棒）。實驗方案：閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處；向U形管_____________________________________（補全實驗操作及現(xiàn)象）。

（4）將實驗A的溶液靜置24小時或加熱后，得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO已知：

I．

II．

III．Cu2O是一種紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，但溶于氨水，形成穩(wěn)定的、無色的配合物[Cu(NH3)2]+。

①通過實驗D證實紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+。

實驗D：

證實紅色沉淀中含有Cu+的實驗證據(jù)是_____；

②有同學認為實驗D不足以證實紅色沉淀中含有Cu2+，設計實驗D的對比實驗E，證實了Cu2+的存在。實驗E的方案和現(xiàn)象是_____。（要求：用圖示表示，參照實驗D）參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

①非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬是F＞O＞S，因此熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S；錯誤；

②同周期自左向右原子半徑逐漸減?。煌髯遄陨隙略影霃街饾u增大，則原子半徑：Na＞Mg＞O，正確；

③非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬是Cl＞S＞P，因此酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4；錯誤；

④酸越弱，相應的酸根越容易結(jié)合氫離子，則結(jié)合質(zhì)子（H＋）能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO-；正確；

答案選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．標況下，2.24L氨氣分子為0.1mol，所以共價鍵的數(shù)目為A項正確；

B．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，鐵從0價變?yōu)?3價1mol鐵失去3mol電子，電子數(shù)為3NA，但是1mol鐵與1.5mol氯氣反應，故氯氣與足量鐵反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；B項錯誤；

C．3.2g氧氣和臭氧的混合物中含有3.2g氧原子，氧原子的物質(zhì)的量為=0.2mol，故混合氣體中原子數(shù)為C項正確；

D．pH=2，說明氫離子的濃度為0.01mol/L，的溶液中數(shù)目為D項正確；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．鋁片放入NaOH溶液發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2?+3H2↑；故A正確；

B．K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72?(橙色)+H2O?2CrO42?(黃色)+2H+，滴加少量濃H2SO4；增大氫離子濃度，平衡逆向移動，顏色加深，故B正確；

C．碳酸的酸性強于硅酸，向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠，符合強酸制取弱酸，二氧化碳過量時，生成碳酸氫根離子，離子反應方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3(膠體)+2HCO3-；故C錯誤；

D．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，碳酸鈉與硫酸鈣反應生成碳酸鈣和硫酸鈉，離子方程式：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-；故D正確；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

A．鈉變?yōu)殁c離子，失去一個電子，2.3g金屬鈉物質(zhì)的量為0.1mol，因此2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.1NA；故A錯誤；

B．常溫常壓下28g氮氣物質(zhì)的量為因此所含有的分子數(shù)目為NA；故B正確；

C．將標況下22.4LHCl氣體物質(zhì)的量為溶于1L水配成溶液，溶液體積大于1L，因此物質(zhì)的量濃度小于1mol?L?1；故C錯誤；

D．一定條件下，1molFe與1molCl2發(fā)生反應2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e過量，因此1molFe與1molCl2充分反應失去的電子數(shù)目為2NA；故D錯誤。

綜上所述，答案為B。5、B【分析】【詳解】

NaCl中的Cl-由HCl提供，Na+由NaOH提供，已知1L1mol·L-1鹽酸物質(zhì)的量為1mol，故NaCl物質(zhì)的量b=1mol，NaOH的物質(zhì)的量為a=1mol，故答案為B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.Na2O晶體中存在離子鍵；是離子化合物，A項正確；

B.H2O比H2S穩(wěn)定；H-S鍵比H-O鍵更易斷裂，B項錯誤；

C.Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為2：1；C項錯誤；

D.O和O中子數(shù)不相同；質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素，D項錯誤；

答案選A。7、B【分析】【分析】

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；非金屬元素B的一種單質(zhì)既是常見的導體，也能用于制作鉛筆，則B為C元素；D是地殼中含量最高的元素，則D是O元素，E+與D2-具有相同的電子數(shù)；則E是處于IA族的Na元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸，則F為Cl元素，以此來解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是H；B是C，D是O，E是Na，F(xiàn)是Cl元素。

A.在同一周期中；原子序數(shù)越大，原子半徑越小，在同一主族中，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以在短周期主族元素中，E元素的原子半徑最大，A正確；

B.由于H2O分子之間存在氫鍵，而HCl分子之間只存在分子間作用力，所以沸點：H2O>HCl；B錯誤；

C.H；O、Na三種元素形成的常見化合物NaOH是離子化合物；含有離子鍵、共價鍵，C正確；

D.C、O兩種元素可以形成CO、CO2、C2O3等多種化合物；D正確；

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查了元素及化合物的推斷。涉及元素的位、構(gòu)、性的關系及元素化合物的知識。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)推斷元素是解題關鍵。注意元素及化合物的知識的應用。8、A【分析】【詳解】

A．30gC2H6的物質(zhì)的量為1mol,而C2H6中含7條共價鍵，故1molC2H6中含7NA條共價鍵；故A正確；

B．氟化氫在標況下的狀態(tài)是液體，氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol的使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體；故B錯誤；

C．氨水只給出了濃度；沒有體積，無法計算出物質(zhì)的量，從而無法計算出粒子數(shù)，故C錯誤；

D．合成氨的反應，N2+3H22NH3，如果反應進行到底，1mol氮氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)6NA，合成氨的反應為可逆反應，不能反應徹底，0.1molN2與足量H2反應生成NH3，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA個；故D錯誤；

答案選A。9、C【分析】【詳解】

試題分析：A、溶液中含有H2O，因此氧原子物質(zhì)的量大于0.4mol，故錯誤；B、沒有指明是否是標準狀況，故錯誤；C、1.2gCaCO3中質(zhì)子的物質(zhì)的量為1.2×50/100mol=0.6mol，1.2gMg3N2中質(zhì)子物質(zhì)的量為1.2×50/100mol=0.6mol；故正確；D；沒有說明溶液的體積，無法計算物質(zhì)的量，故錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)等知識。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

干海帶經(jīng)過灼燒后浸泡過濾獲得含有碘離子的溶液A；加稀硫酸酸化后通入氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)。向溶液B中加入有機溶劑萃取水中的碘單質(zhì)后分液獲得有機溶液X，再蒸餾獲得碘單質(zhì)。

【詳解】

（1）海帶或海藻中碘元素的含量高；且原料便宜，故提碘的原料一般選擇海帶或海藻；

（2）灼燒海帶需要在坩堝中進行；還需要酒精燈和泥三角；

（3）若從綠色化學角度考慮；①處選Cl2不好的原因是氯氣有毒，易對空氣造成污染。

（4）操作I中，實驗室可用如圖儀器將I2富集到有機溶液X；該步操作的名稱為萃取分液；

a．酒精和水互溶；不能做萃取劑，a錯誤；

b．醋酸和水互溶，不能做萃取劑，b錯誤；

c．四氯化碳與水互不相溶且不反應；密度比水大在下層，c正確；

d．苯與水互不相溶且不反應；但密度比水小在上層，d錯誤；

故選c；

（5）操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液；則步驟為BC→D→A→H→F→EG；因此，本題正確答案是：BC→D→A→H→F→EG；

（6）將H2O2作為氧化劑滴加入溶液A中，取少量反應后的溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍或者加入CCl4振蕩，若下層呈紫色，則證明H2O2能代替氯水，雙氧水與碘離子發(fā)生的反應：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O?！窘馕觥?1)海帶或海藻中碘元素的含量高；且原料便宜。

(2)坩堝。

(3)氯氣有毒；易對空氣造成污染。

(4)萃取分液c

(5)BC→D→A→H→F→EG

(6)滴加淀粉溶液，若溶液變藍或者加入CCl4振蕩，若下層呈紫色H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O11、略

【分析】【分析】

Na3N電離出鈉離子；氮離子；水電離出氫離子、氫氧根，氮離子與氫離子結(jié)合成氨氣，鈉離子與氫氧根結(jié)合成氫氧化鈉。

【詳解】

（1）Na3N為離子化合物，是由離子鍵結(jié)合成的，其電子式為故答案為：離子；

（2）氮化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氨氣，氫氧化鈉、氨氣分別與鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉、氯化銨，電子式分別為故答案為：

（3）鈉離子與氮離子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)小的半徑大，則r(Na＋)3－)，故答案為：<。

【點睛】

書寫氯化銨的電子式要注意，因為陽離子為多原子形成的，所以要加括號，同時不要忘記陰離子一定要加括號?！窘馕觥侩x子<12、略

【分析】【分析】

根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根據(jù)元素周期律和相關化學用語作答。

【詳解】

根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。

(1)這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子是Ar，Ar的核電荷數(shù)為18，Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱；非金屬性最強的元素處于元素周期表的右上角，氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF。由于F沒有正價，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4。

(2)①、④分別代表H、O元素，兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物為H2O2，H2O2的電子式為

(3)①、②、③分別代表H、C、N元素，非金屬性CN，②、③的單質(zhì)中更易與H2反應的是N2。

(4)④、⑦、⑧、⑨分別代表O、Mg、Al、Cl元素，它們的簡單離子依次為O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為r（Cl-）r（O2-）r（Mg2+）r（Al3+）。

(5)⑥、⑧分別代表Na、Al元素，Na、Al的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反應的化學方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al(OH)3=Na[Al（OH）4]}，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al（OH）3+OH-=[Al(OH)4]-}。

(6)⑤、⑨、?分別代表F、Cl、Br，它們的單質(zhì)依次為F2、Cl2、Br2，F(xiàn)2、Cl2、Br2的相對分子質(zhì)量依次增大，F(xiàn)2、Cl2、Br2的分子間作用力依次增強，沸點由高到低的順序為Br2Cl2F2?！窘馕觥縃FHClO4N2r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}Br2＞Cl2＞F213、略

【分析】【分析】

(1)

12.5gCuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為n(CuSO4?5H2O)==0.05mol，則溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8g，溶液質(zhì)量m=27.5g+12.5g=40g，則硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為ω=×100%=20%；答案為20%；

(2)

溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，溶液的體積為V==mL，硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)===1.5mol/L；答案為1.5mol/L。

(3)

CuSO4溶液與NaOH溶液恰好完全反應，生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，其化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，依據(jù)化學方程式得CuSO4~2NaOH，所以該CuSO4的物質(zhì)的量為n(CuSO4)=1.5mol/L×0.02L=0.03mol，恰好完全反應需要NaOH的物質(zhì)的量為0.06mol，設需要NaOH溶液VmL，則V(NaOH)==0.03L=30mL；答案為30。【解析】（1）20%

（2）1.5mol/L

（3）3014、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H元素由H2SO4中+1降低到H2中0價，得電子被還原，故被還原元素為氫元素（或H），H2SO4作氧化劑，對應產(chǎn)物H2為還原產(chǎn)物，F(xiàn)e元素由Fe中0價升高到FeSO4中+2價，失電子被氧化，故FeSO4為氧化產(chǎn)物；H元素由+1降到0價，得1個電子，故生成1個H2轉(zhuǎn)移2個電子，即1molH2生成；轉(zhuǎn)移2mol電子；

(2)該反應中被氧化和被還原的物質(zhì)均為Cl2，一部分被氧化為NaClO，化合價升高1價，失去1個電子，一部分被還原為NaCl，化合價降低1價，得到1個電子，根據(jù)得失電子守恒，知被氧化與被還原的氯原子數(shù)之比為1:1?！窘馕觥繗湓兀ɑ騂）H2SO4FeSO4H221:1三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【詳解】

無水氯化鈣具有很強的吸水性，氯化鈣潮解就是其吸水后表面形成溶液，正確。16、A【分析】【詳解】

堿性氧化物和水反應可以生成堿溶液，可溶性堿與可溶性鹽發(fā)生復分解反應生成新鹽和新堿，故正確。17、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。18、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與體積無關，故取出10mL的硫酸的物質(zhì)的量濃度仍為5mol/L，故錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)阿伏加德羅定律分析，在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，由于三種氣體都是雙原子分子，因此原子個數(shù)也相同，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

在標準狀況下，SO3為固體，而氧氣為氣體，因此1mol兩種物質(zhì)的體積不相同，錯誤。四、實驗題(共2題，共14分)21、略

【分析】【分析】

氧化還原反應中氧化劑得電子化合價降低；還原劑失電子化合價升高，根據(jù)得失電子守恒配平方程式；

把二氧化硫通入盛放和混合溶液的三口燒瓶中發(fā)生反應制備用氫氧化鈉溶液吸收剩余二氧化硫，防止污染。

【詳解】

（1）中Na顯+1價、N顯-3價，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，C的化合價為+2；易水解生成氰化氫，溶液顯堿性，為抑制水解產(chǎn)生污染環(huán)境，實驗室用固體配制溶液時，應先將其溶于氫氧化鈉溶液中，再用蒸餾水稀釋。用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽碳酸氫鈉和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體氨氣，反應中C元素化合價由+2升高為+4、雙氧水中O元素化合價由-1降低為-2，該反應的離子方程式是

（2）①根據(jù)裝置圖，盛放和混合溶液的儀器名稱是三口燒瓶。

②二氧化硫有毒，二氧化硫能被氫氧化鈉吸收，所以溶液的作用是吸收二氧化硫；防止污染，處理尾氣。

③碘能使淀粉溶液變藍；上述滴定操作中應該選用淀粉溶液作為反應的指示劑。

④根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實驗數(shù)據(jù)明顯超出正常誤差范圍，舍去不用，第1和第3次實驗平均消耗的標準溶液20.00mL，可知25.00溶液中含的物質(zhì)的量為產(chǎn)品的純度為【解析】(1)防止水解產(chǎn)生污染環(huán)境

(2)三頸燒瓶尾氣處理淀粉溶液22、略

【分析】【詳解】

(1)Fe2+和溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀；

(2)FeCl3溶液中存在水解平衡加入鋅粉，被消耗，促進的水解；產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；

(3)①該對比實驗是為了探究陰離子的影響，則Fe3+的物質(zhì)的量應是定量，則n(Fe3+)=c1V1=c2V2；即1mol/L×2mL=amol/L×2×2mL，解得a=0.5；

②由可逆反應若Ⅰ中存在可加熱溶液，會產(chǎn)生NO，NO再被空氣中的O2氧化成NO2；則會觀察到紅棕色氣體生成，則設計實驗的操作和現(xiàn)象是：過濾，取少量深棕色溶液，加熱，溶液棕色變淺，液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體；

③Fe3+和H+、反應產(chǎn)生Fe2+和NO，NO再與Fe2+結(jié)生成而Fe3+和H+、不反應，過量Zn與Fe3+反應得到Fe2+，Zn再置換出Fe單質(zhì)，則溶液與過量鋅粉反應沒有生成鐵的原因是：與結(jié)合生成溶液中的濃度下降，使得與反應的化學反應速率變慢；

(4)由實