2024年華東師大版選修3化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版選修3化學下冊階段測試試卷885考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列表達方式錯誤的是A.四氯化碳的電子式：B.氟化鈉的電子式：C.硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D.碳-12原子：2、以下關于原子的未成對電子數(shù)的敘述正確的是()

①鈉、鋁、氯：1個；②硅、硫：2個；③磷：3個；④鐵：4個．A.只有①③B.只有①②③C.只有②③④D.有①②③④3、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol-1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷正確的是（）。元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600

A.元素X的常見化合價是+2價B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素Y與氯形成化合物時，化學式可能是YClD.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應4、下列關于丙烯的說法正確的A.丙烯分子有7個鍵，1個鍵B.丙烯分子中的碳原子有和兩種雜化類型C.丙烯分子的所有原子共平面D.丙烯分子中3個碳原子在同一直線上5、下列分子或離子中鍵角由大到小的排列順序是。

①CO32-②NH3③H2O④SiF4⑤CO2A.⑤④①②③B.④①②⑤③C.⑤①④②③D.③②④①⑤6、下列說法中正確的是()A.在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長B.含有極性鍵的分子不一定是極性分子C.鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解D.共價鍵的方向性決定了原子在形成分子時相互結合的數(shù)量關系7、下列說法中正確的是【】A.沸點：H2O＞PH3＞NH3B.鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳C.SO2和SO3雜化軌道類型均為sp2雜化，立體構型分別為V形、平面三角形D.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強8、2019年科學家們合成了具有半導體特性的環(huán)狀C18分子（結構如圖），關于C18說法正確的是（）

A.與金剛石互為同位素B.是原子晶體C.屬于烴D.能與氫氣反應評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、在下列有關晶體的敘述中錯誤的是（）A.分子晶體中，一定存在極性共價鍵B.原子晶體中，只存在共價鍵C.金屬晶體的熔沸點均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體10、下列關于粒子結構的描述不正確的是A.H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子，且H2S分子的鍵角較大B.HS﹣和HCl均是含一個極性鍵的18電子微粒C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子D.1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)11、下表中所列的五種短周期元素；原子序數(shù)連續(xù)，但與表中排列順序無關。用m表示基態(tài)原子的價電子數(shù)，用n表示基態(tài)原子的未成對電子數(shù)，m—n的值如下表所示：

下列說法錯誤的是A.第一電離能：A<td><>B.電負性：E<td><>C.原子序數(shù)：B<td><>D.核外未成對電子數(shù)：C=D12、下列說法正確的是A.LiAlH4中的陰離子的中心原子的雜化形式為sp3B.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則C.CN－與N2的結構相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1D.SO2、BF3、NCl3都含有極性鍵，都是極性分子13、干冰汽化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（）A.分子內(nèi)共價鍵B.分子間作用力C.分子間的距離D.分子內(nèi)共價鍵的鍵長14、CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關于CaC2晶體的描述不正確的是()

A.CaC2晶體的熔點較高、硬度也較大B.和Ca2＋距離相同且最近的C22-構成的多面體是正八面體C.和Ca2＋距離相同且最近的Ca2＋有12個D.如圖的結構中共含有4個Ca2＋和4個C22-15、硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（）

A.m=2B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型相同C.1、2原子間和4、5原子間的化學鍵可能是配位鍵D.若382g硼砂晶體中含2molNa+，則硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O16、CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長(該晶胞為長方體)。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是（）

A.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6B.6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molC.該晶體中存在離子鍵和共價鍵D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、甲醛分子(CH2O)的中心原子(碳原子)的價層電子對數(shù)為________，其孤電子對數(shù)為________，則該分子呈________形。甲醛分子的中心原子的雜化類型為________，分子中共有________個σ鍵，有________個π鍵，其中C﹣H的σ鍵的類型為________，C﹣O的σ鍵的類型為________18、研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇的反應(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，Mn(NO3)2是制備該催化劑的原料之一。

(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為__________。

(2)C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_________，中，N原子的雜化方式為________，寫出一種與互為等電子體的分子的化學式：__________。

(3)CO2分子中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________。

(4)H2O的沸點高于CO2的原因是__________。19、已知：①CS2②PCl3③H2S④CH2O⑤H3O+⑥NH4+⑦BF3⑧SO2。請回答下列問題：

(1)中心原子沒有孤電子對的是__________（填序號；下同）。

(2)立體構型為直線形的是__________；立體構型為平面三角形的是__________。

(3)立體構型為V形的是__________。

(4)立體構型為三角錐形的是__________；立體構型為正四面體形的是__________。20、世界上最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的是中國；明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Zn原子的核外電子所占據(jù)的最高能層符號為___。

(2)硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子的空間構型為_______。

②中，中心原子的軌道雜化類型為________。

③寫出一種與互為等電子體的分子的化學式：________。

④NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為________21、下列物質(zhì)易溶于水的是________，易溶于CCl4的是________。(均填編號)

①NH3②CH4③④HCl⑤C2H4⑥Br2⑦HNO3⑧H2S評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)22、飲用水中含有砷會導致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應的化學方程式為__________；

(6)關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共36分)23、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q；X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.請回答下列問題：

(1)Z2＋的核外電子排布式是________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲；乙；下列判斷正確的是________。

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙。

b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙。

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙。

d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙。

(4)Q；R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。

(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26；其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________，其中心原子的雜化類型是________。

(6)若電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取________。A．電子的運動軌跡圖像B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖像D．原子的發(fā)射光譜(7)某元素原子的價電子構型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號是________。24、W；X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中；成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

(1)寫出下列元素的元素符號：W____，X____，Y____，Z____。

(2)XY分子中，X原子與Y原子都達到8電子穩(wěn)定結構，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是____；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有____。

(3)XY2與ZYW反應時，通過控制反應物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是________(寫化學式)。

(4)寫出Z2Y2的電子式：____________。25、短周期元素W；X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

（1）W元素的原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子、_______種不同能量的電子。

（2）元素Z與元素X形成共價化合物XZ2是________（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為________________。

（3）Y原子的最外層電子排布式為________________，Y元素最高價氧化物對應的水化物的電離方程式為________________________________________________。

（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強的元素是_______（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實的化學方程式______________________________。26、有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個未成對電子，B＋比D少一個電子層，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個未成對電子，F(xiàn)的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數(shù)之比為2∶1。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。請回答下列問題：

(1)D元素的電負性_______F元素的電負性（填“＞”；“＜”或“＝”）。

(2)G的價電子排布圖_________________________________。

(3)B形成的晶體堆積方式為________，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行_______實驗。

(4)D－的最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子,有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業(yè),各原子均滿足八電子穩(wěn)定結構,F2D2中F原子的雜化類型是___________,F2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。

(5)A與E形成的最簡單化合物分子空間構型為_____，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如圖所示，設F2－半徑為r1cm，B＋半徑為r2cm。試計算R晶體的密度為______。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；寫表達式，不化簡）

評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共4分)27、1911年，科學家發(fā)現(xiàn)汞在4.2K以下時電阻突然趨近于零——即低溫超導性。1986年，科學家又發(fā)現(xiàn)了Nb3Ge在23K下具有超導性。1987年2月；趙忠賢及合作者獨立發(fā)現(xiàn)了在液氮溫區(qū)(沸點77K)的高溫超導體，其晶胞如圖所示，元素組成為Ba-Y-Cu-O(臨界溫度93K)，推動了國際高溫超導研究。趙忠賢院士獲得2016年度國家最高科學技術獎。

回答下列問題：

（1）鈮Nb位于第五周期，Nb的外圍電子排布式為4d45s1，Nb位于_______族。

（2）下列關于Ge元素敘述正確的是______(從下列選項中選擇)

A．Ge晶體屬于準金屬，且為共價晶體B．Ge屬于p區(qū)的過渡金屬

C．Ge的第一電離能比As、Se均要小D．Ge的電負性比C大。

（3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是______________

（4）NH3也常作制冷劑，其鍵角_______(填“大于”或“小于”)109°28′，NH3的沸點(239.6K)高于N2沸點的主要原因是___________________________

（5）圖示材料的理想化學式(無空位時)為___________________，若Y(釔)元素的化合價為+3，則Cu的平均化合價為_______

（6）金屬銅屬于面心立方最密堆積，其晶胞中Cu原子的最近距離為acm，金屬銅的晶體密度為ρg/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則銅的相對原子質(zhì)量為________(只含一個系數(shù)，用a、ρ、NA表示)。28、銅單質(zhì)及其化合物在很多領域中都有重要的用途。請回答以下問題：

(1)超細銅粉可用作導電材料；催化劑等；其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為____________(填元素符號)。

②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是________。

A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故。

B．NH3分子和H2O分子；分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角。

C．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇；會析出深藍色的晶體。

D．已知3.4g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出akJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學方程式為：NH3(g)＋3/4O2(g)===1/2N2(g)＋3/2H2O(g)ΔH＝－5akJ·mol－1

(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞?與SO2互為等電子體)。根據(jù)等電子原理，O3分子的空間構型為________。

(3)氯與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構(如圖所示)，a位置上Cl原子(含有一個配位鍵)的雜化軌道類型為____________________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，已知鑭鎳合金與上述Ca－D合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝______________________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________(保留兩位有效數(shù)字)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．四氯化碳的電子式：A錯誤，符合題意；

B．氟化鈉為離子化合物，電子式：B正確，不符合題意；

C．硫離子的核外電子數(shù)是18，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6；C正確，不符合題意；

D．在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則碳-12原子可表示為：D正確，不符合題意；

答案選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

①鈉原子的電子排布式為：1s22s22p63s1，則Na原子的未成對電子數(shù)為1；鋁原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1，則鋁原子的未成對電子數(shù)為1；氯原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5；則氯原子的未成對電子數(shù)為1，故①正確；

②硅原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p2，則硅原子的未成對電子數(shù)為2；硫原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p4；則硫原子的未成對電子數(shù)為2，故②正確；

③磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3；則磷原子的未成對電子數(shù)為3，故③正確；

④Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；則鐵原子的未成對電子數(shù)為4，故④正確；

答案選D。

【點睛】

磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，3p為半充滿狀態(tài)，故未成對電子數(shù)為3，F(xiàn)e的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，電子先排布在4s能級上，再排布在3d能級上，3d有5個軌道，6個電子，先單獨占據(jù)一個軌道，剩余一個電子按順序排，所以未成對電子數(shù)為4。3、B【分析】【分析】

X和Y都是主族元素；I是電離能，X第一電離能和第二電離能相差較大，則說明X原子最外層只有一個電子，X為第IA族元素；Y元素第三電離能和第四電離能相差較大，則Y是第IIIA族元素，X第一電離能小于Y，說明X活潑性大于Y。

【詳解】

A.由分析知；X原子核外最外層只有一個電子，則其化合價為+1價，故A錯誤；

B.由分析知；Y原子核外有最外層有3個電子，為ⅢA族元素，故B正確；

C.由分析知，Y為ⅢA族元素，與氯形成化合物時，化學式為YCl3；故C錯誤；

D.如果Y是第三周期元素；最外層有3個電子，則Y為Al元素，單質(zhì)Al和冷水反應能迅速生成一層致密的薄膜而使反應停止，不會觀察到明顯現(xiàn)象，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。4、B【分析】【詳解】

鍵均為鍵，中一個鍵，一個鍵，則丙烯分子有8個鍵，1個鍵；故A錯誤；

B.甲基中的C原子為雜化，中的C原子為雜化，則丙烯分子中1個碳原子是雜化，2個碳原子是雜化；故B正確；

C.含有甲基；具有甲烷的結構特點，甲基碳為四面體構型，則所有原子不可能共平面，故C錯誤；

D.由雙鍵為平面結構；甲基為四面體結構可知；丙烯分子中3個碳原子不在同一直線上，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查分子結構與化學鍵，注意判斷共價鍵的一般規(guī)律及乙烯的平面結構，共價單鍵為鍵，雙鍵中有1個鍵，1個鍵，甲基中的C為雜化，雙鍵中的C為雜化，注重基礎知識的考查。5、C【分析】【詳解】

①CO32?是平面三角形，鍵角120°；②NH3是三角錐形，鍵角為107°18′；③H2O是“V”形，鍵角為105°；④SiF4是正四面體形，鍵角為109°28′；⑤CO2是直線形；鍵角為180°；因此鍵角由大到小順序為⑤①④②③，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。6、B【分析】【詳解】

A．兩個成鍵的原子間的核距離為鍵長；A選項錯誤；

B．含有極性鍵的分子也可能是非極性分子，如CO2就是由極性鍵構成的非極性分子；B選項正確；

C．鍵能越大；化學鍵越穩(wěn)定，該分子越穩(wěn)定，受熱不易分解，C選項錯誤；

D．共價鍵的飽和性決定了原子在形成分子時相互結合的數(shù)量關系；方向性決定其最大重疊程度，D選項錯誤；

答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O和NH3分子間都能形成氫鍵，沸點反常，常溫下H2O呈液態(tài)，NH3呈氣態(tài)，而PH3分子間不能形成氫鍵，所以沸點：H2O＞NH3＞PH3；A不正確；

B．同主族元素；從上到下，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，所以鍺的第一電離能和電負性都低于碳，B不正確；

C．SO2和SO3的價層電子對數(shù)都為3，雜化軌道類型均為sp2雜化，SO2中的S原子價電子中有一對孤電子對，而SO3中S原子價電子中不存在孤電子對；所以立體構型分別為V形；平面三角形，C正確；

D．HF、HCl、HBr；HI的穩(wěn)定性取決于共價鍵能的大??；從F到I，非金屬性依次減弱，共價鍵能依次減弱，所以穩(wěn)定性依次減弱，D不正確；

故選C。8、D【分析】【詳解】

A．C18與金剛石都是碳元素的單質(zhì)；屬于同素異形體，不屬于同位素，故A錯誤；

B．C18由分子構成；屬于分子晶體，不是原子晶體，故B錯誤；

C．C18分子中不存在H原子；屬于單質(zhì)，不是烴，故C錯誤；

D．C18分子中含有碳碳三鍵；能與氫氣發(fā)生化合反應，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意C18中只有一種元素，屬于單質(zhì)，而烴是含有碳和氫兩種元素的化合物。二、多選題(共8題，共16分)9、AC【分析】【分析】

A.分子晶體如果是單質(zhì)中只存在非極性鍵；所以A錯；B.原子晶體中只存在共價鍵。

是正確的；故B正確；C.金屬晶體的熔沸點有高有低，如鎢的熔沸點很高，而金屬汞常溫下為液體，故C錯；D.稀有氣體的原子能形成分子晶體是正確的，故D正確。

【詳解】

所以本題的正確答案為：A.C。10、AC【分析】【詳解】

A、H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子，NH3的鍵角約為107°，而H2S的鍵角比H2O的?。?04.5°），接近90°，故H2S分子的鍵角較??；A錯誤；

B、HS﹣和HCl均是含一個極性鍵的18電子微粒；B正確；

C、CH2Cl2和CCl4均是四面體構型；前者是極性分子，后者是非極性分子，C錯誤；

D、1個D216O分子含10個質(zhì)子，10個中子，10個電子，則1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10mol，即10NA；D正確；

故選AC。11、AD【分析】【分析】

短周期元素的價電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)，用m表示基態(tài)原子的價電子數(shù)，用n表示基態(tài)原子的未成對電子數(shù)，A元素m—n為8，說明A的最外層電子數(shù)為8，均已成對，故A只能是Ne或者Ar；B元素m—n為6，說明B的最外層電子數(shù)為7，6個已成對，故B只能是F或者Cl，同理推導出：C為O或S，D為N；C、B、Be或P、Si、Al、Mg，E為Na或Li、H，又A、B、C、D、E原子序數(shù)連續(xù)，故只能分別為Ne、F、O、N、Na，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，分析可知A為惰性氣體元素，其第一電離能在同周期中最大，故A>C；A錯誤；

B．據(jù)分析可知，E是Na為金屬元素，D是N為非金屬元素，故電負性E

C．據(jù)分析可知，E是Na，B是F，故原子序數(shù)：B

D．C是O；有2個未成對電子，而D是N，有3個未成對電子，故核外未成對電子數(shù)：C與D不相等，D錯誤；

故答案為：AD。12、AB【分析】【詳解】

A．LiAlH4中的陰離子為Al中心Al原子有4條共價鍵，則雜化形式為sp3；A說法正確；

B．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d14s2，其能量小于[Ar]3d3，排布穩(wěn)定，所以電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則；B說法正確；

C．氮氣分子間形成三對共價鍵，CN－與N2的結構相似，CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5∶2；C說法錯誤；

D．SO2、NCl3都含有極性鍵，正負電荷重心不重合，都是極性分子，BF3含有極性鍵；正負電荷重心重合，屬于非極性分子，D說法錯誤；

答案為AB。13、BC【分析】【詳解】

汽化是液態(tài)變氣態(tài)的過程；是物理變化，二氧化碳分子沒有改變，只是分子間的距離發(fā)生了變化，因此分子內(nèi)的共價鍵沒有任何變化；共價鍵的鍵長自然而然也不變，由于分子間距離增大，分子間的作用力被減弱，答案選BC。

【點睛】

A容易錯，同學經(jīng)常錯誤地以為，分子晶體熔化、汽化等變化時共價鍵斷裂了。14、BC【分析】【分析】

離子晶體：陰陽離子通過離子鍵結合形成的晶體，離子鍵作用力強，所以離子晶體硬度高，具有較高的熔沸點；該晶胞不是正方體構成的，觀察體心處Ca2+，與它距離相同且最近的C22-位于面心，距離相同且最近的Ca2+位于棱上；它們共平面；

晶胞中粒子數(shù)目用均攤法確定：每個頂點的原子被8個晶胞共有；每條棱的原子被4個晶胞共有，每個面的原子被2個晶胞共有。

【詳解】

A．據(jù)CaC2晶體結構可知其屬于離子晶體；所以熔點較高；硬度較大，故A正確；

B．由于晶胞沿一個方向拉長，故晶胞的一個平面的長與寬不相等，和Ca2+距離相同且最近的C22-有4個均位于面心；且在同一平面上，故B錯誤；

C．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應為4個均位于棱上；故C錯誤。

D．圖示結構中N(Ca2+)=12×+1=4，N(C22-)=8×+6×=4；故D正確；

答案選BC。

【點睛】

本題考查晶胞的分析，特別注意晶胞沿一個方向拉長的特點，為解答該題的關鍵，易錯點為C選項。15、AD【分析】【分析】

由圖示可以看出該結構可以表示為[H4B4O9]m-，其中B為+3價，O為-2價，H為+1價，根據(jù)化合價判斷m值求解Xm-的化學式；根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來解答。

【詳解】

A．觀察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-；依據(jù)化合價H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，故A正確；

B．2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為SP2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為SP3雜化，所以在Xm-中；硼原子軌道的雜化類型有不同，故B錯誤；

C．2號B一般是形成3個鍵；4號B形成4個鍵，其中1個鍵很可能就是配位鍵，所以配位鍵存在4號與5號之間，故C錯誤；

D．若硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O，則382g硼砂晶體中含×2=2molNa+；故D正確；

答案選AD。16、BC【分析】【詳解】

A．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個；而不是6個，故A錯誤；

B．6.4克CaC2為0.1mol，CaC2晶體中含陰離子為C22-；則含陰離子0.1mol，故B正確；

C．該晶體中存在鈣離子和C22-間的離子鍵，C22-中存在C與C的共價鍵；故C正確；

D．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+為4個；故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

解答本題要注意區(qū)分該晶胞和氯化鈉晶胞的不同，該晶胞存在沿一個方向拉長的特點，為解答該題的關鍵和易錯點。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)雜化軌道理論分析，價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對，甲醛分子的中心原子為C原子的價層電子對數(shù)為2+1=3，為sp2雜化；空間構型為平面三角形；單鍵為σ鍵，雙鍵有一個σ鍵和1個π鍵。

【詳解】

HCHO中C原子成2個C﹣H鍵、1個C=O雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵有一個σ鍵和1個π鍵，不含孤電子對，價層電子對數(shù)為2+1=3，C原子采取sp2雜化，為平面三角形，分子中有3個σ鍵和1個π鍵，其中C-H的σ鍵是C的sp2雜化軌道與H的s軌道形成，類型為sp2-s，C-O的σ鍵為C的sp2雜化軌道與O的p軌道形成，類型為sp2-p；故答案為：3，0，平面三角形，sp2雜化，3，1，sp2-s、sp2-p?！窘馕觥竣?3②.0③.平面三角形④.sp2雜化⑤.3⑥.1⑦.sp2﹣s⑧.sp2﹣p18、略

【分析】【分析】

根據(jù)Co的原子序數(shù)和周期表的位置，寫出其電子排布式；根據(jù)電負性遞變規(guī)律判斷；根據(jù)VSEPR理論判斷雜化類型；根據(jù)等電子體概念寫出等電子體；根據(jù)CO2成鍵情況判斷；根據(jù)水分子間形成氫鍵判斷。

【詳解】

（1）Co是27號元素，位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；答案為[Ar]3d74s2。

（2）同一周期元素，元素的電負性從左至右，依次增大，則C、N、O屬于同一周期元素，原子序數(shù)O＞N＞C，電負性O＞N＞C；NO3-的價層電子對數(shù)=3+=3，故N原子采取sp2雜化；等電子體是指原子總數(shù)相等，價電子總數(shù)相等的微粒，則NO3-中原子總數(shù)為4，價電子總數(shù)為24，與NO3-互為等電子體的分子為SO3或BCl3；答案為O＞N＞C，sp2，SO3或BCl3。

（3）CO2分子中，碳原子與每個氧形成兩對共用電子對，其電子式為結構式為O=C=O，CO2分子中；σ鍵2個和π鍵2個，數(shù)目比為1：1；答案為1：1。

（4）水的沸點高于CO2的原因是水分子間含氫鍵，二氧化碳分子中只含范德華力；答案為水分子間含氫鍵，二氧化碳分子中只含范德華力?！窘馕觥縖Ar]3d74s2O＞N＞Csp2SO3(BCl3等)1:1H2O分子間存在氫鍵，而CO2分子間只存在范德華力19、略

【分析】【分析】

①CS2中心C原子的價電子對數(shù)為2；發(fā)生sp雜化；

②PCl3中心P原子的價電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；

③H2S中心S原子的價電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；

④CH2O中心C原子的價電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化；

⑤H3O+中心O原子的價電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；

⑥NH4+中心N原子的價電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；

⑦BF3中心B原子的價電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化；

⑧SO2中心S原子的價電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化。

【詳解】

(1)中心原子的價電子對數(shù)等于形成共價鍵的原子個數(shù)；則中心原子沒有孤電子對。由以上分析可知，中心原子沒有孤電子對的是①④⑥⑦。答案為：①④⑥⑦；

(2)中心原子的價電子對數(shù)等于2；立體構型為直線形。由此可知，立體構型為直線形的是①；中心原子的價電子對數(shù)等于3，且與3個其它原子形成共價鍵，立體構型為平面三角形。由此可知，立體構型為平面三角形的是④⑦。答案為：①；④⑦；

(3)中心原子的價電子對數(shù)等于4；與其它2個原子形成共價鍵，其立體構型為V形。由此可知，立體構型為V形的是③⑧。答案為：③⑧；

(4)中心原子的價電子對數(shù)等于4；與其它3個原子形成共價鍵，立體構型為三角錐形，由此可知，立體構型為三角錐形的是②⑤；中心原子的價電子對數(shù)等于4，與其它4個原子形成共價鍵，立體構型為正四面體形。由此可知，立體構型為正四面體形的是⑥。答案為：②⑤；⑥。

【點睛】

不管分子構型如何，對于由兩種元素組成的微粒，只要價層電子對全部用于形成共價鍵，則微粒結構對稱。【解析】①.①④⑥⑦②.①③.④⑦④.③⑧⑤.②⑤⑥.⑥20、略

【分析】【詳解】

(1)Zn為30號元素，基態(tài)Zn原子的價層電子排布為3d104s2；占據(jù)最高能層為第4層，能層符號為N；

(2)①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子為其中心原子價層電子對數(shù)為=4；不含孤電子對，空間構型為正四面體形；

②中，中心原子的價層電子對數(shù)為4，所以為sp3雜化；

③含有5個原子，價電子總數(shù)為32，與其互為等電子的分子有CCl4、SiCl4、SiF4等；

④NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應，也使氨氣極易溶于水?！窘馕觥竣?N②.正四面體③.sp3④.CCl4(或SiCl4、SiF4)⑤.NH3與H2O之間可形成分子間氫鍵，NH3與H2O發(fā)生反應21、略

【分析】【分析】

一般來說；無機物中的某些離子化合物，共價化合物中的某些極性分子易溶于水；非極性分子和有機物易溶于有機溶劑。

【詳解】

①NH3能與水分子間形成氫鍵，所以NH3極易溶于水，難溶于CCl4；

②CH4為非極性分子，難溶于水，易溶于CCl4；

③為非極性分子，難溶于水，易溶于CCl4；

④HCl為極性分子，易溶于水，難溶于CCl4；

⑤C2H4為非極性分子，難溶于水，易溶于CCl4；

⑥Br2為非極性分子，在水中的溶解度不大，易溶于CCl4；

⑦HNO3易溶于水，溶于水后生成強酸溶液，難溶于CCl4；

⑧H2S易溶于水，難溶于CCl4；

綜合以上分析，易溶于水的是①④⑦⑧，易溶于CCl4的是②③⑤⑥。答案為：①④⑦⑧；②③⑤⑥。

【點睛】

易溶于水的物質(zhì)也可能易溶于有機溶劑，如酒精；難溶于水的物質(zhì)也可能難溶于有機溶劑，如一氧化碳?！窘馕觥竣?①④⑦⑧②.②③⑤⑥四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)22、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結構相同為共價化合物，砷原子和三個氫原子形成三個As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物酸性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯誤；

綜上所述選a；

(3)根據(jù)分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過量的硫離子；使平衡逆向移動，一級沉砷更完全；

(5)含砷物質(zhì)物質(zhì)為H3AsO3，加入過氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據(jù)題意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根據(jù)元素守恒可知反應物應該還有H2O，F(xiàn)eS2整體化合價升高15價，一個O2降低4價，所以二者的系數(shù)比為4:15，再根據(jù)元素守恒可得離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+。

【點睛】

同一周期元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折，當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素?！窘馕觥康谒闹芷诘赩A族aCaSO4沉淀過量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)平衡逆向移動，使一級沉砷更完全H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+五、有機推斷題(共4題，共36分)23、略

【分析】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，Z為銅元素，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn，n＝2，Y是C或Si；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，因此Q為碳元素，則R為氮元素，X為氧元素，Y為硅元素。（1）Z為銅，其核外電子排布式為[Ar]3d104s1，失去2個電子，即為銅離子，其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9。（2）配位鍵形成時，銅離子提供空軌道，氨分子中的氮原子提供孤電子對。（3）甲為甲烷，乙為硅烷，同主族元素對應氫化物越向上越穩(wěn)定，沸點越向下越高(不含分子間氫鍵時)，所以b選項正確。（4）第一電離能氮比碳高，因為氮元素原子核外電子p軌道為半充滿結構，硅的第一電離能最小，即第一電離能大小順序是Si54s1，該元素是24號元素，為Cr，屬于d區(qū)元素?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d9孤電子對bSi24、略

【分析】【分析】

W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道，則Y原子核外電子排布為1s22s22p4，Y為氧元素；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道，則X原子核外電子排布為1s22s22p2；X為碳元素；W；Z的原子序數(shù)相差10，Z的原子序數(shù)大于氧元素，則Z一定處于第三周期，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，則Z為Na元素，故W為氫元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知；W為H；X為C、Y為O、Z為Na，故答案為H；C；O；Na；

(2)XY分子為CO；X原子與Y原子都達到8電子穩(wěn)定結構，CO中C原子與O之間形成三個共用電子對，各含有1對孤對電子，其結構式為C≡O，叁鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，其中有一個π鍵是由氧原子單方提供了2個電子形成的，故CO分子中C和O原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是2和4；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有σ鍵；π鍵，故答案為2和4；σ鍵、π鍵；

(3)CO2與NaOH反應時，通過控制反應物的物質(zhì)的量之比，可以得到碳酸鈉、碳酸氫鈉，相同條件下，在水中溶解度較小的是NaHCO3，故答案為NaHCO3；

(4)Z2Y2為Na2O2，為離子化合物，鈉離子和過氧根離子以離子鍵相結合，O與O以非極性共價鍵相結合，電子式為：故答案為【解析】HCONa2和4σ鍵，π鍵NaHCO325、略

【分析】【分析】

X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍可知X為C；地殼中含量最豐富的金屬元素是Al（Y），Z最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍可知Z為S，由四種元素原子序數(shù)依次增大且W是制造高效電池的材料可知W為Li。

【詳解】

（1）同一個原子中沒有運動狀態(tài)完全相同的電子，Li原子序數(shù)為3，電子數(shù)也為3，所以W原子核外有3種不同運動狀態(tài)的電子，Li核外電子排布式為1s22s1；所以有兩種不同能量的電子，故答案為：3；2；

（2）CS2是結構對稱的共價化合物，屬于非極性分子，分子中含有兩個碳硫雙鍵，電子式為故答案為：非極性；

（3）Al的原子序數(shù)為13，最外層有3個電子，電子排布式為3s23p1；Al最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，電離方程式為H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－，故答案為：3s23p1；H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－；

（4）元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，S、C對應的最高價氧化物對應水化物分別為H2SO4和H2CO3，硫酸是強酸，碳酸是弱酸，所以非金屬性S>C，可以用硫酸制取碳酸證明，反應的化學方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：S；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。【解析】32非極性3s23p1H2O+H++AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－SH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑26、略

【分析】【分析】

A是宇宙中最豐富的元素，說明A為H，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿，說明D為17號元素Cl,B和D的原子都有1個未成對電子，B＋比D少一個電子層，說明B為Na，E原子的2p軌道中有3個未成對電子，說明E為N，F(xiàn)的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，說明F為S，G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的，說明G為Cr，R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數(shù)之比為2∶1，則R為Na2S，綜上，A為H，B為Na，D為Cl，E為N，F(xiàn)為S，G為Cr；據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）根據(jù)元素周期律可知Cl的電負性大于S；

（2）Cr為24號元素，價電子排布圖為

（3）晶體鈉為體心立方堆積；區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法為對固體進行X-射線衍射實驗；

（4）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，每個電子的運動狀態(tài)不同，Cl-最外層有8個電子，所以就有8種不同運動狀態(tài)的電子，最外層有兩個能級，每個能級上電子能量是相同的，所以最外層有2種能量不同的電子，在S2Cl2中要使個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，則分子存在一個S-S鍵和2個S-Cl鍵，S原子的價電子數(shù)為4，因此S原子以sp3方式雜化；S原子周圍有2對孤電子對，所以分子為極性分子；

（5）A與E形成的最簡單化合物為NH3，NH3分子中N原子周圍有3個共價鍵，一個孤電子對，因此分子空間構型為三角錐形，由于在NH3中有孤電子對的存在；分子中正電中心和負電中心不重合，使分子的一部分呈正電性，另一部分呈負電性，所以分子顯極性；

（6）R為Na2S，在每個晶胞中含有Na+數(shù)為8，S2-為8×+6×=4，由R的晶胞可設S2-的半徑為r1cm，Na+半徑為r2cm，則晶胞的體對角線為4(r1+r2)cm，晶胞的邊長為(r1+r2)cm，晶體的密度==g/cm3=

【點睛】

本題的難點是晶胞密度的計算，只要掌握晶胞中粒子數(shù)與M、ρ(晶體密度，g·cm－3)之間的關系，難度即會降低。若1個晶胞中含有x個粒子，則1mol該晶胞中含有xmol粒子，其質(zhì)量為xMg；又1個晶胞的質(zhì)量為ρa3g(a3為晶胞的體積，單位為cm3)，則1mol晶胞的質(zhì)量為ρa3NAg，因此有xM＝ρa3NA?！窘馕觥浚倔w心立方堆積X-射線衍射82sp3極性三角錐形分子中正電中心和負電中心不重合，使分子的一部分呈正電性，另一部分呈負電性六、原理綜合題(共2題，共4分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈮Nb位于第五周期，Nb的外圍電子排布式為4d45s1；在周期表的ds區(qū)，第5軌道上有電子所以位于第五周期，4d上有4個電子和5s上有一個電子所以是在VB族；

(2)A．Ge位于元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近，晶體