2025年蘇教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷434考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、25℃，下列說法正確的是A.某溶液由水電離出為則該溶液可能是酸，也可能是鹽B.將pH=3的加水稀釋10倍，測得pH為4.則可證明為強(qiáng)酸C.測NaHA溶液的pH，若則是弱酸；若則是強(qiáng)酸D.同濃度、體積之比為1∶2的溶液和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，可證明是強(qiáng)酸2、在容積不變的密閉容器中，一定量的和發(fā)生反應(yīng)：溫度分別為和時，的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示，平衡時體系的壓強(qiáng)分別為下列說法正確的是。

A.B.該反應(yīng)的△H>0C.p1<p2D.若時該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K23、用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M；為研究其降解效果，設(shè)計(jì)如圖對比實(shí)驗(yàn)探究溫度；濃度、pH對降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測得M的濃度變化與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是。

實(shí)驗(yàn)編號溫度/KpH①2981②3101③2987④2981

A.實(shí)驗(yàn)①在0～15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-5mol?L-1?min-1B.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度，M降解速率增大C.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越不利于M的降解D.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①④說明M的濃度越小，降解的速率越快4、某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)與工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.電池加熱時，電子由電極a經(jīng)過導(dǎo)線流向電極bB.電池加熱時，電極a的電勢比電極b的高C.可加入適量NaOH溶液使電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性增大D.為了保證電池持久工作，理論上應(yīng)不斷地向電解質(zhì)中補(bǔ)充Fe2+5、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是。

A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖2中，往燒杯中鐵棒附近滴加幾滴溶液，生成藍(lán)色沉淀C.圖3中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率增大D.圖4中，采用外加電流法防止地下鋼鐵管道的腐蝕6、水是一種弱電解質(zhì)，水溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示；下列判斷正確的是。

A.XZ線上任意點(diǎn)均表示溶液呈中性B.圖中T1＞T2C.M區(qū)域?qū)?yīng)的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SOD.將M區(qū)域的溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、近期，天津大學(xué)化學(xué)團(tuán)隊(duì)以CO2與辛胺為原料實(shí)現(xiàn)了甲酸和辛腈的高選擇性合成；裝置工作原理如圖。下列說法正確的是。

A.Ni2P電極與電源正極相連B.辛胺轉(zhuǎn)化為辛腈發(fā)生了還原反應(yīng)C.In/In2O3-x電極上可能有副產(chǎn)物H2生成D.在In/In2O3-x電極上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2O-2e-=HCOO-+OH-8、甲烷分子結(jié)構(gòu)具有高對稱性且C-H鍵能(440kJ·mol-1)較大，無催化劑作用下甲烷在溫度達(dá)到1200℃以上才可裂解。在催化劑及一定條件下，CH4可在較低溫度下發(fā)生裂解反應(yīng)；甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。

下列說法正確的是A.甲烷催化裂解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)=C(s)+2H2(g)?H=+akJ·mol-1(a>0)B.步驟①、②、③反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C.催化劑使用一段時間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積D.使用該催化劑能夠有效提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率9、恒溫條件下；將一定量的A；B氣體通入2L密閉容器中生成氣體C，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量n隨時間1的變化如下圖所示，則下列說法正確的是。

A.0～10min，用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)方程式可表示為：A+3B=2CC.該條件下，A物質(zhì)的最大轉(zhuǎn)化率為60%D.平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L10、蘋果酸()是應(yīng)用廣泛的植物酸味劑，某同學(xué)利用電位滴定法滴加0.18mol?L?1的NaOH溶液以測定5.60mL蘋果酸溶液中的蘋果酸濃度。電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近；被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置。滴定時電位滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是。

(注：——表示電極電位曲線圖；表示電極電壓曲線圖)A.該滴定過程中需加入甲基橙作指示劑B.b點(diǎn)溶液中c(H+)＜c(OH－)C.原蘋果酸溶液中c(C4H6O5)≈0.36mol?L?1D.a點(diǎn)溶液中存在：c(OH－)+c(C4H6O)=c(C4H6O5)+c(H+)11、中國科學(xué)院蘭州化物所和中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)在鋰硫電池的研究上獲得重大進(jìn)展。一種鋰硫電池的總反應(yīng)為該電池的裝置如圖甲所示，充、放電過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖乙所示。該裝置工作時，下列敘述正確的是（）

A.放電時，電池的正極反應(yīng)為B.放電時，轉(zhuǎn)化為得到電子C.充電時，M電極的電勢比N電極的高D.充電時，通過陽離子交換膜，到達(dá)M電極附近12、在一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)過程中某一時刻的濃度分別為0.30.20.2當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，不可能的數(shù)據(jù)是A.B.C.D.13、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A乙醇鈉的水溶液是強(qiáng)堿性結(jié)合H+的能力強(qiáng)B將某溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變藍(lán)原溶液中一定含有Cl2C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液變紅氧化性：Fe3+＜Ag+D向盛有2mL一定濃度的Na2[Ag(S2O3)2]溶液的試管中，滴入5滴2的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀發(fā)生了電離

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、完成下列填空。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：。時間(min)12345氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)50120232290310

①上述實(shí)驗(yàn)過程中，反應(yīng)速率最大時間段是___________(選填字母作答)，該時間段反應(yīng)速率最大的主要原因是___________。

A．B．C．D．E．

②求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率___________(假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。

(2)某溫度下在容積為1L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________。

A．X的濃度不再改變。

B．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變。

C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變。

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變。

③反應(yīng)進(jìn)行到2min時，Y的轉(zhuǎn)化率為___________。

④該反應(yīng)達(dá)到平衡時的壓強(qiáng)與起始的壓強(qiáng)之比為___________。15、反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)；在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

(1)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率_______(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，平衡_______移動(填“不”；“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”；下同)。

(2)保持體積不變，充入氬氣使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率_______，平衡_______移動。

(3)保持體積不變，充入氫氣，其正反應(yīng)速率_______，平衡_______移動。16、常溫下；pH相等的鹽酸與醋酸溶液。

①溶液中c(H+)：鹽酸_______醋酸(填大于；小于、等于、無法判斷；下同)；

②加入大??；形狀、質(zhì)量相同的鋅粒；初始反應(yīng)速率：鹽酸_______醋酸；

③與足量的鋅產(chǎn)生氣體的體積(同壓)：鹽酸_______醋酸；

④加水稀釋相同的倍數(shù)后pH的變化：鹽酸_______醋酸；

⑤當(dāng)酸的pH=3，與pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合后pH變化：鹽酸_______醋酸。17、(1)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根據(jù)上述反應(yīng)式；完成下列題目。

①下列敘述正確的是_________。

A．在使用過程中；電解質(zhì)溶液的pH增大。

B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極。

C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極。

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)。

②寫出電池的總反應(yīng)式：_______________________。

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

①電源A極的名稱是________________。

②乙裝置中電解反應(yīng)的總離子方程式：_______________________。

③C電極與E電極產(chǎn)生的氣體(相同條件)的體積比是_________。

④欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是_______(填“銅”或“銀”)。

⑤裝置丁中的現(xiàn)象是________________。18、已知25℃；101kpa時；一些物質(zhì)的燃燒熱為：

。化學(xué)式。

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

CH4(g)

△H/(kJ/mol)

-283.0

-285.8

-726.5

-890.3

請回答下列問題：

(1)寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：______________________。

(2)根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)；△H=_________________。

(3)現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是：___________。

A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶319、（1）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎萌廴诘奶妓猁}作為電解質(zhì)，向負(fù)極充入燃料氣CH4，用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃?xì)?，以石墨為電極材料，制得燃料電池。工作過程中，CO移向________極(填“正”或“負(fù)”)，已知CH4發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____________________________，則另一極的電極反應(yīng)式為___________________________。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。

1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過________mol電子。

2)如圖其他條件不變；若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示；

一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是________________，電極反應(yīng)為________________________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為________________，產(chǎn)物常用________檢驗(yàn)。20、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0;

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值__________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率___________，化學(xué)反應(yīng)速率___________（以上均填增大；減小或不變）。

(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時間是___________________________。

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是_______________________（用文字表達(dá)）。

(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是____________（填寫編號）。

A、加了催化劑B；縮小容器體積。

C、降低溫度D、增加SO3的物質(zhì)的量。

(6)若該反應(yīng)的密閉容器為2L，則反應(yīng)15min時，v（SO2）=___________

(7)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是()

A、及時分離出SO3氣體B；適當(dāng)升高溫度。

C、增大O2的濃度D、選擇高效的催化劑評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)21、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱。_____22、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)23、Ⅰ．A；B、C、D、E、F、G均為短周期元素；原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請用化學(xué)用語回答：

（1）推斷B元素在元素周期表中的位置_______________________。

（2）A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為_____________。

（3）用電子式表示化合物E2F的形成過程_______________________。

（4）下圖為某新型發(fā)電裝置示意圖，其負(fù)極電極反應(yīng)為_______________________。

（5）在101kPa、25℃下，16g液態(tài)C2A4在D2中完全燃燒生成氣體C2，放出312kJ熱量，則C2A4和D2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________。

Ⅱ．A；B、C、X均為常見的純凈物；它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)品已略去）。

試回答：

（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是___________。

a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為___________。

（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為___________。24、節(jié)能減排是中國轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路；工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝：

請回答下列問題：

（1）裝置甲為電解池（惰性電極），根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為_________（填化學(xué)式），陰極反應(yīng)式為__________。

（2）裝置丙的反應(yīng)物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是______裝置戊進(jìn)行反應(yīng)時需要的環(huán)境為________（填字母序號）．

A．HCl氣體氛圍中B．空氣氛圍中C．氬氣氛圍中D．水中25、有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子：(每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù))。陽離子Na+、Ba2+、NHK+陰離子AlOCl-、OH-、SO

已知：A；C溶液呈堿性；濃度相同時C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應(yīng)呈黃色；C溶液和D溶液相遇時生成白色沉淀。

(1)A的化學(xué)式是___。

(2)寫出A溶液和B溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

(3)25℃時，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，則B溶液中：c(H+)-c(OH-)=___mol?L-1(用含有a的關(guān)系式表示)。

(4)25℃時，1mol·L-1的B溶液中c(H+)=___mol·L-1(已知：B對應(yīng)的酸/堿的電離常數(shù)K=1.8×10-5，≈2.36)。

(5)25℃時在一定體積0.1mol?L-1C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1鹽酸時，混合溶液pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是___。(溶液混合時體積變化忽略不計(jì))

(6)常溫下，將1mLpH=9的C溶液加水稀釋至1000mL，所得溶液中=___。

(7)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開__。26、已知某混合物含有A單質(zhì)與化合物B；在一定條件下可按圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化。

（1）沉淀H變沉淀I的化學(xué)方程式_____________________________。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____________________________。

（3）溶液E中通入過量二氧化碳的離子方程式_______________________________。

（4）用化學(xué)反應(yīng)方程式和簡潔的語言解釋圖中溶液K制取化合物C的過程：__________。

（5）若要保存F溶液，應(yīng)向溶液中加入兩種物質(zhì)為：_________、________（填化學(xué)式）。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)27、已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+。K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色。為探究濃度對化學(xué)平衡的影響；某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

。

序號。

試劑X

ⅰ

1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液。

1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液。

ⅱ

1mL1mol·L-1K2CrO4溶液。

1mL1mol·L-1K2CrO4溶液。

ⅲ

5~15滴濃硫酸。

5~15滴濃硫酸。

ⅳ

5~15滴濃鹽酸。

5~15滴濃鹽酸。

ⅴ

5~15滴6mol·L-1NaOH溶液。

5~15滴6mol·L-1NaOH溶液。

Ⅰ．方案討論。

（1）ⅰ~ⅴ中依據(jù)減少生成物濃度可導(dǎo)致平衡移動的原理設(shè)計(jì)的是______（填序號）。

（2）已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學(xué)認(rèn)為試劑X還可設(shè)計(jì)為Ba(NO3)2溶液，加入該試劑后，溶液顏色將_____。（填“變深”；“變淺”或“不變”）。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)分析。

。序號。

試劑X

預(yù)期現(xiàn)象。

實(shí)際現(xiàn)象。

ⅰ

1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液。

溶液變黃。

溶液橙色加深。

ⅱ

1mL1mol·L-1K2CrO4溶液。

溶液橙色加深。

溶液顏色變淺。

ⅲ

5~15滴濃硫酸。

溶液橙色加深。

溶液橙色加深。

ⅳ

5~15滴濃鹽酸。

溶液橙色加深。

無明顯現(xiàn)象。

ⅴ

5~15滴6mol·L-1NaOH溶液。

溶液變黃。

溶液變黃。

（1）實(shí)驗(yàn)ⅰ沒有觀察到預(yù)期現(xiàn)象的原因是____________；實(shí)驗(yàn)ⅱ的原因與其相似。

（2）通過實(shí)驗(yàn)ⅲ和ⅴ得出的結(jié)論為___________。

（3）實(shí)驗(yàn)ⅳ無明顯現(xiàn)象，可能的原因是____________。

（4）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但實(shí)驗(yàn)ⅳ中沒有觀察到明顯現(xiàn)象；小組同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了該反應(yīng)的發(fā)生。

①方案一：取5mL濃鹽酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，一段時間后，溶液變?yōu)榫G色（CrCl3水溶液呈綠色），有黃綠色氣體生成。寫出該變化的化學(xué)方程式__________。

②請你設(shè)計(jì)方案二：_______________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由水電離出為可知；溶液中存在促進(jìn)水電離的離子，該溶液一定為鹽溶液，不可能為酸溶液，故A錯誤；

B．將pH=3的加水稀釋10倍，測得pH為4說明溶液中不存在電離平衡，是強(qiáng)酸；在溶液中完全電離，故B正確；

C．若NaHA溶液的說明HA—在溶液中的水解大于電離，使溶液呈堿性，是弱酸；若NaHA溶液的可能是強(qiáng)酸，HA—在溶液中電離出氫離子，使溶液呈酸性，也可能是弱酸，HA—在溶液中的電離大于水解；使溶液呈酸性，故C錯誤；

D．同濃度、體積之比為1∶2的溶液和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)說明是二元酸，無法判斷是強(qiáng)酸；還是弱酸，故D錯誤；

故選B。2、C【分析】【分析】

由圖可知，T2條件下反應(yīng)先達(dá)到平衡，說明溫度T2大于T1，T2條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時的三氧化硫體積分?jǐn)?shù)小于T1；說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A．由分析可知，溫度T2大于T1；故A錯誤；

B．由分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H小于0；故B錯誤；

C．由分析可知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，由理想氣體狀態(tài)方程可知，平衡時體系的壓強(qiáng)p1小于p2；故C正確；

D．由分析可知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K1大于K2；故D錯誤；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式可知，A正確；

B．其他條件相同；①②溫度不同，②的溫度高于①的，且②中濃度變化大于①，說明溫度越高，降解速率越快，B正確；

C．其他條件相同；①③的pH不同，③的pH大于①，在相同時間段內(nèi)，①中M的濃度變化大于③，說明pH越高，降解速率越慢，故C正確；

D．其他條件相同，①④初始濃度不同，①的濃度大于④，在相同時間段內(nèi)，①中M的濃度變化大于④，說明濃度越大，降解速率越快，從數(shù)據(jù)看：實(shí)驗(yàn)④在內(nèi)M的降解速率為④比①的降解速率小，說明M的濃度越小，降解的速率越小，D錯誤；

故答案選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示可知：電池加熱時，b電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以b為負(fù)極，a為正極，電子由負(fù)極b經(jīng)過導(dǎo)線流向正極a；A錯誤；

B．根據(jù)選項(xiàng)A可知：電池加熱時，b電極為負(fù)極，a電極為正極，正極的電勢比負(fù)極的電勢高，故電極a的電勢比電極b的高；B正確；

C．若加入NaOH，會與溶液中的Fe3+、Fe2+反應(yīng)形成沉淀；使溶液中自由移動的離子濃度降低，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性減弱，C錯誤；

D．a(chǎn)電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+，電池冷卻時Fe2+在b電極表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生，則冷卻時發(fā)生的方程式為：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，故電池工作時，不需要補(bǔ)充Fe2+；D錯誤；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．插入海水中的鐵棒；越靠近底端，海水中氧氣的濃度越小，越不易腐蝕，故A錯誤；

B．由圖可知；鐵和銅在酸化的氯化鈉溶液中構(gòu)成原電池，金屬鐵是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子與滴入的鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故B正確；

C．由圖可知；開關(guān)由M改置于N時，鋅為原電池的負(fù)極，銅鋅合金為正極被保護(hù)，則合金的腐蝕速率減慢，故C錯誤；

D．由圖可知；保護(hù)鋼鐵管道的方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，不是外加直流電源的陰極保護(hù)法，故D錯誤；

故選B。6、A【分析】【詳解】

A．X、Z點(diǎn)的c(H+)=c(OH-)，所以XZ線是c(H+)=c(OH-)的線，線上任意點(diǎn)均是c(H+)=c(OH-)；表示溶液呈中性，故A正確；

B．Kw只與溫度有關(guān)，T1時的Kw＝10-7mol·L-1×10-7mol·L-1＝10-14(mol·L-1)2，T2時的Kw＝10-6.5mol·L-1×10-6.5mol·L-1＝10-13(mol·L-1)2，因溫度升高，Kw增大，所以T1＜T2；故B錯誤；

C．M區(qū)域?qū)?yīng)的溶液c(OH-)＞c(H+)，為堿性區(qū)域，在堿性環(huán)境中Fe3+會生成Fe(OH)3沉淀；不能大量共存，故C錯誤；

D．M區(qū)域?yàn)閴A性區(qū)域，加水稀釋，堿性減弱，c(OH-)減小，溫度不變時，Kw不變，由c(H+)＝c(H+)增大；故D錯誤；

答案為A。二、多選題(共7題，共14分)7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．辛胺在Ni2P電極轉(zhuǎn)化為辛腈，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni2P電極是電解池的陽極；與電源正極相連，A正確；

B．辛胺轉(zhuǎn)化為辛腈為去氫反應(yīng)；去氫反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，B錯誤；

C．In/In2O3-x電極為陰極，H+可能在該電極上發(fā)生反應(yīng)生成H2，所以In/In2O3-x電極上可能有副產(chǎn)物H2生成；C正確；

D．In/In2O3-x電極為陰極，陰極上CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成HCOO-，電極反應(yīng)式為：CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-；D錯誤；

故選AC。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷催化裂解產(chǎn)物為碳和氫氣，反應(yīng)物的總能量小于生產(chǎn)物的總能量，反應(yīng)吸熱，熱化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為：CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+akJ·mol-1(a>0)；A正確；

B．由能量變化圖可知；反應(yīng)②和③為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，B錯誤；

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行；碳在催化劑表面沉積，催化劑接觸面積減小，活性降低，C正確；

D．使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，不能改變CH4的平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．0～10min內(nèi)，A物質(zhì)反應(yīng)了0.5mol，用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為A項(xiàng)錯誤；

B．0～10min內(nèi)；A物質(zhì)減少了0.5mol，B物質(zhì)減少了1.5mol，C物質(zhì)增加1mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，該反應(yīng)方程式可表示為：A+3B=2C，B項(xiàng)正確；

C．平衡時B物質(zhì)反應(yīng)了1.8mol；根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算，A物質(zhì)反應(yīng)了0.6mol，最大轉(zhuǎn)化率為60%，C項(xiàng)正確；

D．平衡時B物質(zhì)反應(yīng)了1.8mol；根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算，C生成了1.2mol，物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，D項(xiàng)錯誤；

故答案為BC。10、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近；被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置，說明該滴定過程中不需加入甲基橙作指示劑，ERC突躍時達(dá)到滴定終點(diǎn)，故A錯誤；

B．b點(diǎn)溶質(zhì)為C4H4O5Na2，該溶質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，因此溶液中c(H+)＜c(OH－)；故B正確；

C．根據(jù)突變點(diǎn)和關(guān)系式2NaOH～C4H6O5，2×c(C4H6O5)×5.6×10?3L=0.18mol?L?1×6×10?3L，解得c(C4H6O5)≈0.096mol?L?1；故C錯誤；

D．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為C4H5O5Na，根據(jù)電荷守恒和物料守恒得到溶液中存在：c(OH－)+c(C4H6O)=c(C4H6O5)+c(H+)；故D正確；

綜上所述，答案為C。11、BC【分析】【詳解】

A.由電池總反應(yīng)及電池裝置圖可知，該電池的負(fù)極反應(yīng)為由電池總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)即得正極反應(yīng)，則正極反應(yīng)為A錯誤；

B.由充、放電過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，轉(zhuǎn)化為是放電過程，由質(zhì)量守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式是參加反應(yīng)得到電子，則轉(zhuǎn)化為得到電子，B正確；

C.放電時N為負(fù)極，M為正極，則充電時，M接電源正極，N接電源負(fù)極，M電極的電勢比N電極的高，C正確；

D.充電時，陽離子移向陰極，即通過陽離子交換膜到達(dá)N電極附近，D錯誤；

答案選BC。12、CD【分析】【分析】

化學(xué)平衡的建立；既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值。

【詳解】

A．若二氧化氮和氧氣完全反應(yīng)，N2O5的濃度的濃度變化為0.4mol/L，可逆反應(yīng)N2O3(g)+O2(g)?N2O5(g)；不可能完全轉(zhuǎn)化，實(shí)際變化小于該值，故A不選；

B．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時增大，一個減小，另一個一定增大才合理，N2O3(g)減小，N2O5(g)增大；故B不選；

C．N2O5完全分解時，c(O2)=0.4mol/L；可逆反不可能完全轉(zhuǎn)化，故C選；

D．N2O3、N2O5的濃度分別為0.3mol/L、0.2mol/L，根據(jù)氮原子守恒得c(N2O3)+c(N2O5)=0.5mol/L；故D選；

故選CD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇鈉的水溶液呈強(qiáng)堿性，發(fā)生水解的程度大，結(jié)合H+的能力強(qiáng)；A項(xiàng)正確；

B．將某溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變監(jiān)，有兩種可能，一種是該溶液中含有I2，另一種是該溶液中含有能將KI氧化成I2的物質(zhì)；但不一定是氯氣，B項(xiàng)錯誤；

C．硝酸酸化的AgNO3溶液中含硝酸，硝酸將Fe2+氧化成Fe3+，不能說明氧化性：Fe3++；C項(xiàng)錯誤；

D．黃色沉淀是AgI，說明Na3[Ag(S2O3)2]溶液中含有Ag+；結(jié)論正確，D項(xiàng)正確；

答案選AD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

(2)從圖像分析；反應(yīng)物是X；Y，生成物是Z，5min達(dá)到平衡時X、Y、Z物質(zhì)的量的改變量分別是0.6mol、0.2mol、0.4mol。

（1）

①在0~1min；1~2min、2~3min、3~4min、4~5min五個時間段中；產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時間段，反應(yīng)速率越大，由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2~3min，故選C；該時間段反應(yīng)速率最大的主要原因是鋅與鹽酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；

②在2~3min內(nèi)，n(H2)==0.005mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，由各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得到關(guān)系式：2HCl~H2，所以消耗HCl的物質(zhì)的量為0.01mol，則2~3min內(nèi)v(HCl)==0.05mol/(L?min)。

（2）

①物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

②判定可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；一般有以下兩種方法：

1．v正=v逆；即正逆反應(yīng)速率相等；

2．變量不變；包括某組分的含量；氣體的顏色、密度、平均相對分子質(zhì)量、體系的總壓強(qiáng)等。

A．X的濃度隨反應(yīng)過程的改變而改變；保持不變時即達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中隨反應(yīng)過程的改變而改變；保持不變時即達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．器內(nèi)氣體壓強(qiáng)隨著正向進(jìn)行減??；逆向進(jìn)行增大，保持不變時即達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．反應(yīng)物和生成物都是氣體；根據(jù)質(zhì)量守恒，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量一直都不變，不能作為判斷依據(jù)，D不符合題意；

故選ABC。

③由圖中可知，Y的起始物質(zhì)的量是1.0mol，2min時Y的物質(zhì)的量是0.9mol，轉(zhuǎn)化率為

④根據(jù)pV=nRT可知，在溫度和體積相同的情況下，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，因此達(dá)到平衡時的壓強(qiáng)與起始的壓強(qiáng)之比==【解析】(1)C因反應(yīng)放熱；溫度升高，反應(yīng)速率增大0.05mol/(L?min)

(2)3X+Y2ZABC10%15、略

【分析】【分析】

壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響必須通過濃度起作用；若壓強(qiáng)改變使參加反應(yīng)的氣體的濃度增大；則反應(yīng)速率增大；如使得參加反應(yīng)的氣體質(zhì)的濃度不變、則反應(yīng)速率不變；如使得氣體反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小。有氣體參加的可逆反應(yīng)，通過縮小體積增大壓強(qiáng)時，平衡朝氣體分子總數(shù)減小的方向移動，若氣體分子數(shù)不變，則平衡不移動。

【詳解】

(1)將容器的體積縮小一半，氣體反應(yīng)物的濃度增大、則其正反應(yīng)速率增大，H2(g)+I2(g)?2HI(g)反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變；通過縮小體積增大壓強(qiáng)時，平衡不移動。

(2)保持體積不變；充入氬氣使體系總壓強(qiáng)增大，氣體反應(yīng)物的濃度不變；則其正反應(yīng)速率不變，且平衡不移動。

(3)保持體積不變，充入氫氣，只有氫氣的濃度增大、則正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動?！窘馕觥吭龃蟛徊蛔儾辉龃笙蛘磻?yīng)方向16、略

【分析】【分析】

常溫下，鹽酸與醋酸溶液的pH相等，則c(H+)相等，起始濃度c(HCl)＜c(CH3COOH)。

【詳解】

①由以上分析可知，溶液中c(H+)：鹽酸等于醋酸；

②加入大小、形狀、質(zhì)量相同的鋅粒，由于初始c(H+)相同；所以初始反應(yīng)速率：鹽酸等于醋酸；

③由于酸的體積未知；與足量的鋅產(chǎn)生氣體的體積(同壓)關(guān)系無法確定；

④加水稀釋相同的倍數(shù)后；強(qiáng)酸的pH變化大于弱酸，所以鹽酸大于醋酸；

⑤當(dāng)酸的pH=3；與pH=11的NaOH溶液等體積混合，鹽酸溶液呈中性，醋酸溶液呈酸性，則混合后pH變化：鹽酸大于醋酸。

答案為：等于；等于；無法判斷；大于；大于。【解析】等于等于無法判斷大于大于17、略

【分析】【分析】

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，將正負(fù)電極上電極反應(yīng)式相加即得電池總反應(yīng)式；將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F極生成OH-；F為陰極，則可知A為正極，B為負(fù)極，C；E、G、X為陽極，D、F、H、Y為陰極，甲裝置為電解硫酸銅，乙裝置為電解飽和食鹽水，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)①A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以電池反應(yīng)式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；所以氫氧化鉀的濃度不變，溶液的pH不變，故A不符合題意；

B．由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價由0價升高到+2價，被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，原電池中電子從負(fù)極流向正極，即從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O；故B不符合題意；

C．根據(jù)B的分析，Zn是負(fù)極，Ag2O是正極；故C符合題意；

D．由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價由0價升高到+2價，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O是正極發(fā)生還原反應(yīng)；故D不符合題意；

故答案為C；

②負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加，得到總的電池反應(yīng)為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；

(2)將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F極生成OH-；F為陰極，則電源的A為正極，B為負(fù)極，C；E、G、X為陽極，D、F、H、Y為陰極，甲裝置為電解硫酸銅，乙裝置為電解飽和食鹽水；

①由上述分析可知；A是電源的正極，B是電源的負(fù)極；

②乙裝置為電解飽和食鹽水，電解的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

③裝置甲是電解硫酸銅溶液C極附近發(fā)生電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，C電極產(chǎn)生氧氣，裝置乙為電解飽和食鹽水，D極附近發(fā)生電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，D電極產(chǎn)生氯氣，由于電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相等，O2~2Cl2；產(chǎn)生的氧氣和氯氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，相同條件下的體積比為1∶2；

④給銅鍍銀；陽極應(yīng)為銀，陰極為銅，即G為銀；

⑤氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，在直流電的作用下，膠體粒子會向陰極即Y極移動，所以Y極附近紅褐色變深?！窘馕觥緾Zn+Ag2O=2Ag+ZnO正極2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑1∶2銀Y極附近紅褐色變深18、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)燃燒熱的概念為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的反應(yīng)時放出的熱量；結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫方法標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)系數(shù)下反應(yīng)的反應(yīng)熱；

(2)依據(jù)CO、H2、CH3OH反應(yīng)的燃燒熱化學(xué)方程式；依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到；

(3)依據(jù)H2、CH4的燃燒熱化學(xué)方程式和反應(yīng)熱；列式計(jì)算。

【詳解】

(1)甲醇的燃燒熱為726kJ/mol，該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△=-726.5kL/mol；

(2)依據(jù)題干寫出物質(zhì)的燃燒熱化學(xué)方程式：

①CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△=-726.5kL/mol

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=-283kJ/mol；

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；

依據(jù)蓋斯定律③×2+②-①得到：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-128.1kJ/mol；

(3)有H2和CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氣體的物質(zhì)的量n=112L÷22.4L/mol=5mol，使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，共放出熱量3242.5kJ，設(shè)H2物質(zhì)的量為x、CH4物質(zhì)的量為(5-x)；依據(jù)熱化學(xué)方程式列式計(jì)算：

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，可知xmolH2完全燃燒放出熱量為285.8xkJ；

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，可知(5-x)molCH4完全燃燒放出熱量為890.3(5-x)kJ；285.8xkJ+890.3(5-x)kJ=3242.5kJ，解得到：x=2mol，則甲烷物質(zhì)的量為3mol，因此原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是2：3；故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)評】

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、燃燒熱的概念分析應(yīng)用，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，理解燃燒熱概念是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量多少與反應(yīng)的物質(zhì)多少及物質(zhì)的存在狀態(tài)相對應(yīng)，書寫熱化學(xué)方程式一定要注明物質(zhì)的存在狀態(tài)及與反應(yīng)的物質(zhì)對應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱的單位是kJ/mol。【解析】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△=-726.5kL/mol-128.1kJ/molD19、略

【分析】【分析】

(1)熔融碳酸鹽CH4燃料電池中，負(fù)極上CH4失去電子生成CO2；燃料電池中正極上氧氣得電子生成碳酸根離子，結(jié)合電子守恒；電荷守恒寫出電極反應(yīng)式，原電池工作時陰離子向負(fù)極移動；

(2)①電池反應(yīng)式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；負(fù)極上質(zhì)量減少；正極上質(zhì)量增加，兩個電極質(zhì)量差為Cu電極增加的質(zhì)量加上Fe減少的質(zhì)量；

②其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，甲為原電池、乙為電解池，甲中Fe作負(fù)極、Cu作正極，甲中Cu電極上發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+2H2O+═4OH-；導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，酚酞遇堿變紅色；乙裝置中石墨(1)為陰極，連接銅絲的石墨為陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

(1)熔融碳酸鹽CH4燃料電池中，陰離子向負(fù)極移動，即甲裝置中CO32-向負(fù)極移動；燃料電池中負(fù)極上CH4失去電子生成CO2，電極反應(yīng)式為：CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O，正極上氧氣得電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為：2O2+8e-+4CO2=4CO32-；

(2)①設(shè)計(jì)的原電池裝置的自發(fā)氧化還原反應(yīng)是：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；設(shè)電子轉(zhuǎn)移量是x，則64×0.5x+56×0.5x=12，解得x=0.2；

②其他條件不變；若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，甲為原電池；乙為電解池；

甲中Fe作負(fù)極、Cu作正極，甲中Cu電極上發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+2H2O═4OH-，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，酚酞遇堿變紅色，所以溶液變紅色；乙裝置中石墨(1)為陰極，連接銅絲的石墨(2)為陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，Cl2可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)。

【點(diǎn)睛】

在燃料電池中，如果有O2參與，正極反應(yīng)物為O2，不同的電解質(zhì)溶液環(huán)境，電極反應(yīng)方程式不同：①酸性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；②中性或者堿性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；③熔融的金屬氧化物：O2＋4e－=2O2－；④熔融的碳酸鹽：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－?！窘馕觥控?fù)CH4＋4CO32-－8e－=5CO2＋2H2O2O2+8e-+4CO2=4CO32-0.2溶液變紅O2＋2H2O＋4e－=4OH－陰2Cl－－2e－=Cl2↑濕潤的淀粉碘化鉀試紙20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式和平衡常數(shù)的概念書寫K的表達(dá)式；

(2)降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動；根據(jù)平衡的移動判斷溫度對平衡常數(shù)；二氧化硫轉(zhuǎn)化率影響，降低溫度反應(yīng)速率減?。?/p>

(3)反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化；說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

(4)由圖可知；反應(yīng)進(jìn)行至20min時，改變條件，平衡向正反應(yīng)移動，瞬間只有氧氣的濃度增大；

(5)由圖可知；反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

(6)根據(jù)v(SO2)=計(jì)算；

(7)增大反應(yīng)速率的方法有增大濃度；增大壓強(qiáng)、加入催化劑、升高溫度；平衡向右移動方法有：降低溫度、增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度、增大壓強(qiáng)。

【詳解】

(1)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

(2)該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)k增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，降低溫度反應(yīng)速率減??；

(3)反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化；說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺，各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

(4)由圖可知；反應(yīng)進(jìn)行至20min時，平衡向正反應(yīng)移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度；

(5)由圖可知；反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

A．加了催化劑；增大反應(yīng)速率，故A正確；

B．縮小容器體積；增大壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率，故B正確；

C．降低溫度反應(yīng)速率降低；故C錯誤；

D．10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO3的物質(zhì)的量；故D錯誤；

故答案為AB；

(6)反應(yīng)進(jìn)行到15min時，SO2的變化物質(zhì)的量為0.04mol，反應(yīng)的密閉容器為2L，則反應(yīng)15min時，v(SO2)=≈0.0013mol/(L·min)；

(7)A．及時分離出SO3氣體；減小生成物濃度，反應(yīng)速率減小，故A錯誤；

B．適當(dāng)升高溫度；反應(yīng)速率增大，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向進(jìn)行，故B錯誤；

C．增大O2的濃度；增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，故C正確；

D．選擇高效的催化劑改變反應(yīng)速率；但不改變化學(xué)平衡，故D錯誤；

故答案為C。【解析】K=增大增大減小15-20min和25-30min增大了氧氣的濃度AB0.0013mol/(L·min)C四、判斷題(共2題，共4分)21、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出能量，該變化中沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量不能稱為反應(yīng)熱，錯誤?！窘馕觥垮e22、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無關(guān)，故錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：Ⅰ．A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C元素原子序數(shù)介于碳與氧之間，則C為氮元素；E是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則E為鈉元素；G原子序數(shù)大于鈉元素，處于第三周期，且G是同周期元素中原子半徑最小的元素，故G為Cl元素；F與G位置相鄰，原子序數(shù)大于鈉元素，故F為硫元素，（1）B為碳元素，原子核外有2個電子層，最外層有4個電子，位于周期表第二周期第ⅣA族；（2）H與O形成的18電子的化合物為H2O2，與SO2化合生成一種強(qiáng)酸，應(yīng)生成硫酸，其化學(xué)方程式為：H2O2+SO2=H2SO4；（3）用電子式表示化合物Na2S的形成過程為：（4）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O；（5）在101kPa（25℃時）時，已知0.5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?12KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵夥懦龅臒崃繛椋?12kJ×2=624kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624kJ/mol；Ⅱ．（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A、B、C中含有的相同元素必須是變價元素，a．S和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系故不選；b．N2和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系故不選；c．Na和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系故不選；d．Mg和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂和氧氣不反應(yīng)，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系故選；e．Al和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和氧氣不反應(yīng)，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)故選；故選d、e；（2）向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有氯離子，若X是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系X為變價金屬鐵，A為強(qiáng)氧化性物質(zhì)，根據(jù)元素守恒知，A是氯氣，B是氯化鐵，C是氯化亞鐵；（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系且A+C→B，考慮Al的化合物的相互轉(zhuǎn)化，若X是一種強(qiáng)堿，A為鋁鹽，B為A(OH)3，C為偏鋁酸鹽；若X是一種強(qiáng)酸，A為偏鋁酸鹽，B為Al(OH)3，C為鋁鹽；通過以上分析知，B是Al(OH)3。

考點(diǎn)：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布式、電子式、半徑比較、原電池等。考查元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系【解析】①.第二周期第ⅣA族②.H2O2+SO2=H2SO4③.④.H2-2e-+2OH-=2H2O⑤.N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ?mol-1⑥.d、e⑦.FeCl3⑧.Al(OH)324、略

【分析】【詳解】

由圖可知；甲為電解飽和食鹽水生成NaOH；氫氣、氯氣，丙中Ti與氯氣反應(yīng)生成四氯化鈦，乙中合成甲醇，可知A為氯氣，B為氫氣，C為NaOH，裝置戊中Na還原出Ti，應(yīng)防止鈉被氧化，裝置丁中C還原二氧化鈦生成Ti和CO，裝置己是堿性條件下的甲醇燃料電池。

（1）裝置甲為電解池，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，A和金屬鈦反應(yīng)生成四氯化鈦，故A為氯氣；電解飽和氯化鈉溶液陰極上是溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H＋+2e－=H2↑（2）反應(yīng)前有金屬鈦，戊裝置生成鈦，前后并不矛盾，一開始是含有較多雜質(zhì)的鈦和氯氣反應(yīng)生成四氯化鈦后再用金屬鈉還原，制得較為純凈的鈦，故從戊裝置中出來的金屬鈦較純凈。金屬鈉能與空氣、水、氯化氫反應(yīng)，故裝置戊反應(yīng)的環(huán)境為在惰性氣體的氛圍中進(jìn)行，選項(xiàng)中只有氬氣氛圍中符合，故選C。【解析】①.Cl2②.2H++2e-=H2↑③.進(jìn)入裝置丙的Ti含有的雜質(zhì)較多，從裝置戊中出來的Ti較為純凈④.C25、略

【分析】【分析】

A、C溶液呈堿性，說明A、C中含有OH-、AlO濃度相同時C溶液pH大，說明C的堿性更強(qiáng)，則C中含有OH-，A中含有AlO則A中陽離子為Na+或K+；B溶液呈酸性，說明B中含有NHD溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說明D中含有Na+；C溶液和D溶液相遇時生成白色沉淀，該白色沉淀為BaSO4，則C為Ba(OH)2，D為Na2SO4，A為KAlO2，B為NH4Cl。

(1)

由分析可知，A的化學(xué)式為KAlO2；

(2)

NH和AlO在溶液中發(fā)生雙水解生成氨氣和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為NH+AlO+H2O═Al(OH)3↓+NH3↑；

(3)

25℃時，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=則c(H+)-c(OH-)=(10-a-10a-14)mol/L；

(4)

25℃時，NH3·H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5，則NH4Cl的水解常數(shù)為1mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H+)=

(5)

25℃時在一定體積0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1鹽酸時，混合溶液pH=13，混合后溶液顯堿性，c(OH-)=0.1mol/L，設(shè)0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液的體積為V1，0.1mol?L-1鹽酸的體積為V2，則有解得故Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比是2：1；

(6)

pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，理論上，將1mLpH=9的Ba(OH)2溶液加水稀釋至1000mL，稀釋后溶液中OH-的濃度為而實(shí)際中將堿性溶液加水稀釋后其pH不能小于7，故將1mLpH=9的C溶液加水稀釋至1000mL溶液呈中性，此時則=1；

(7)

將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和Ba(OH)2溶液混合，溶液為中c(OH-)最大，Ba2+和Cl-不水解，溶液中c(Ba2+)=c(Cl-)，NH水解，則c(Cl-)＞c(NH)，溶液顯堿性，氫離子濃度最小，