2025年外研版高三化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高三化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，由于發(fā)生取代反應(yīng)而引起的是（）A.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B.苯滴加到溴水中，振蕩后水層接近無色C.甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著D.將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，有刺激性氣味產(chǎn)生2、有關(guān)性質(zhì)或反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是（）A.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OB.過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2OC.向Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-D.在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O3、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30mol/L．下列有關(guān)判斷不正確的是（）A.x+y＞zB.A的體積分?jǐn)?shù)下降C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)下降4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.T℃時(shí)，1LpH=6的純水中，含有的OH-數(shù)目為1×10-6NAB.12.0gNaHS04固體中含有的陽離子數(shù)目為0.1NAC.50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)目為2NAD.1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA5、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（）A.Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火B(yǎng).Al與S直接化合得到Al2S3；Fe與S直接化合也可以生成Fe2S3C.Fe3O4可寫成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO?Pb2O3D.不能用電解熔解AlCl3來制取金屬鋁；也不用電解熔融MgCl2來制取金屬鎂評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)6、如圖實(shí)驗(yàn)裝置用途正確的是（）A.裝置（Ⅰ）可用于I2與NH4Cl混合物的分離B.裝置（Ⅱ）用于去除Fe（OH）3膠體中含有的可溶性物質(zhì)C.裝置（Ⅲ）橡皮管起到平衡氣壓、使液體順利流下的作用D.裝置（Ⅳ）用于HCl或NH3吸收，以防倒吸7、化學(xué)橢圓生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.明礬可用于自來水的殺菌消毒B.鋼鐵在干燥的空氣里不易被腐蝕，而在潮濕的空氣里容易被腐蝕C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氧氣D.SiO2可用于制半導(dǎo)體材料，是利用了SiO2的導(dǎo)電性8、如圖是用稀rm{HNO_{3}}和rm{Cu}制取少量rm{NO}并驗(yàn)證氮氧化合物性質(zhì)的裝置rm{.}下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}

A.吸收劑可以是rm{NaOH}溶液B.試管上部的氣體始終為無色C.小試管中溶液最終呈藍(lán)色D.試紙先變紅后褪色9、X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)為20．下列判斷正確的是（）。WXYZA.Z、X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.四種元素形成的單質(zhì)最多有6種C.四種元素的原子半徑：rZ＞rY＞rX＞rWD.四種元素中，X的氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)10、已知反應(yīng)X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＜0，將X和Y以一定比例混合通入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D．下列說法正確的是（）A.反應(yīng)方程式中n=2B.該反應(yīng)的△S＞0C.10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D.0～5min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（X）=0.04mol?L-1?min-111、下列物質(zhì)中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是()A.乙醇B.乙醛C.甲酸D.乙烷12、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶等可以配制rm{pH=1}的醋酸溶液B.在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會使溶液中的rm{c(H^{+})}增大C.反應(yīng)rm{SiO_{2}(s)+3C(s)簍TSiC(s)+2CO(g)}室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的rm{triangleH<0}D.對于rm{Ca(OH)_{2}}的沉淀溶解平衡，升高溫度，rm{Ca(OH)_{2}}的溶解速率增大，rm{Ksp}減小評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、X；Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素；常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問題：

（1）N元素在周期表中的位置為____；Y的氫化物穩(wěn)定性____W的氫化物穩(wěn)定性（填“＞”“＜”或“=”）

（2）X、Z形成的含18電子的化合物的電子式為____

（3）由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____；

（4）X和W組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是____（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：____．14、我國已對酒駕實(shí)行了“醉駕入刑”；酒的主要成分是乙醇．請回答下列問題：

（1）乙醇的官能團(tuán)是____；

（2）使用K2Cr2O7酸性溶液檢測酒駕，利用了乙醇的____（填“氧化性”或“還原性”）．15、請比較下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1與△H2的大小：

（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2△H1____△H2

（2）S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1

S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1____△H2

（3）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2△H1____△H2

（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2△H1____△H2．16、25℃時(shí)，pH=3的鹽酸中水電離的H+的濃度為____mol?L-1．17、以對甲酚（A）為起始原料；通過一系列反應(yīng)合成有機(jī)物E的合成路線如下：

（1）A→B的反應(yīng)類型為____．

（2）C的核磁共振氫譜有____個(gè)峰．

（3）D→E的反應(yīng)中還生成了NaCl，則X的化學(xué)式為____．

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____（任寫一種）．

①苯的衍生物；苯環(huán)上有四個(gè)取代基且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種。

②與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體。

（5）已知：R-CNR-COOH，E在酸性條件下水解后的產(chǎn)物在一定條件下可生成F（C11H10O3）．寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：____．

（6）寫出以對甲酚和乙醇為主要原料制備的合成路線流程圖；（無機(jī)試劑任用）．流程圖示例如下：

18、將某黑色固體A加熱至紅熱，放入熱的濃H2SO4中，反應(yīng)時(shí)放出的兩種氣體皆為酸性氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，此反應(yīng)證明濃H2SO4具有____性，若有agA參加反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下占____L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是____；被還原H2SO4為____mol．評卷人得分四、書寫(共3題，共27分)19、寫出下列化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型。

（1）溴乙烷與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)____，反應(yīng)類型：____．

（2）乙醇變成乙烯的反應(yīng)____，反應(yīng)類型：____．20、乙烯；丙烯都是石油裂解的產(chǎn)物之一；回答下列問題：

（1）乙烯能使溴水褪色，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式____；

（2）在一定條件下；丙烯除了與氯化氫；氫氣等發(fā)生反應(yīng)外，丙烯分子間還可以發(fā)生加聚反應(yīng)，請寫。

出其反應(yīng)的化學(xué)方程式____，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物____（填：“能”“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色，丙烯分子中能夠共平面的原子最多為____個(gè)．21、（1）用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____

（2）寫出苯發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．評卷人得分五、推斷題(共3題，共30分)22、根據(jù)下列框圖回答問題（圖中部分生成物未列出），已知MCl2溶液為藍(lán)色．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：M____、W____

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)②____，反應(yīng)③____．

（3）向X溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為：____．

（4）在實(shí)驗(yàn)室里，將Y飽和溶液滴入沸水中可制得以Z為分散質(zhì)的紅褐色____（填字母序號）；當(dāng)光束通過它時(shí)能夠觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)．

a．溶液b．膠體c．濁液．23、（2014秋?廈門期末）已知A；B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)；它們在一定條件下有A+B→C+D的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應(yīng)的一種用途是____．

（2）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____．

（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____．

（4）若A；B、D都是有機(jī)化合物；其中A、B是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分，且A的相對分子質(zhì)量比B大14．

①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____．

②某種以B為反應(yīng)物的新型電池如圖所示，該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為____．24、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}為中學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素rm{Y}有的還可能含有元素rm{X}rm{Z}元素rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次遞增．

rm{壟脵}元素rm{Y}在rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}中所呈現(xiàn)的化合價(jià)依次遞增，其中只有rm{B}為單質(zhì)；

rm{壟脷}常溫下將氣體rm{D}通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成rm{C}和rm{E}

rm{壟脹}工業(yè)上以rm{A}空氣和水為原料，通過催化氧化法制取rm{E}．

請回答以下問題：

rm{(1)B}的電子式為：______，rm{A}的結(jié)構(gòu)式為______，rm{A}分子的空間構(gòu)型是______；

rm{(2)}寫出rm{壟脷}中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

rm{(3)}由rm{B}反應(yīng)生成rm{1molA}放出的熱量為rm{46.2kJ}寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件______．

rm{(4)}工業(yè)上，若輸送rm{Cl_{2}}的管道漏氣，用rm{A}進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有rm{B}生成，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______，生成的大量白煙屬于______化合物．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】根據(jù)有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，注意掌握常見的有機(jī)反應(yīng)類型有取代、加成、氧化等．【解析】【解答】解：A；乙烯通入溴的四氯化碳溶液；溴和乙烯發(fā)生反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，使溴水褪色，屬于加成反應(yīng)，故A不符合；

B；苯滴加到溴水中；溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯萃取溴水中的溴使溶液褪色，故B不符合；

C；甲烷與氯氣在光照的條件下；甲烷中H原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷，其中只有一氯甲烷是氣體，其余三種為液體，反應(yīng)為取代反應(yīng)，故C符合；

D；乙醇和氧氣在銅存在下加熱生成乙醛；屬于氧化反應(yīng)，故D不符合；

故選：C．2、B【分析】【分析】A．亞鐵離子具有較強(qiáng)還原性；容易在空氣中被氧化成鐵離子；

B．石灰水過量；反應(yīng)產(chǎn)物中不會有剩余的碳酸根離子；

C．二氧化碳過量；反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；

D．強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將氫氧化鐵氧化成FeO42-，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒判斷．【解析】【解答】解：A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；故A正確；

B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；故B錯誤；

C．向Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程為：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；故C正確；

D．強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O；故D正確；

故選B．3、B【分析】【分析】xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度為0.30mol/L，則說明體積增大（壓強(qiáng)減小）化學(xué)平衡逆向移動，以此來解答．【解析】【解答】解：由信息可知；平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向移動，則。

A．減小壓強(qiáng)；向氣體體積增大的方向移動，則x+y＞z，故A正確；

B．由上述分析可知；平衡逆向移動，A的體積分?jǐn)?shù)升高，故B錯誤；

C．平衡逆向移動；B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；

D．平衡逆向移動；C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；

故選：B．4、C【分析】【分析】A；純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等；據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；

B；硫酸氫鈉固體中的陽離子為鈉離子；0.1mol硫酸氫鈉中含有0.1mol鈉離子；

C；濃硫酸中；溶劑水中同樣含有氧原子；

D、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑．【解析】【解答】解：A、pH=6的純水中氫離子濃度為1×10-6mol/L，1L該純水中含有1×10-6mol氫離子，含有的氫氧根離子濃度也是1×10-6mol，含有的OH-數(shù)目為1×10-6NA；故A正確；

B、12g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol硫酸氫鈉固體中含有0.1mol鈉離子，含有的陽離子數(shù)目為0.1NA；故B正確；

C；濃硫酸中；水中也含有氧原子，無法計(jì)算濃硫酸中的氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯誤；

D、1mol過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA；故D正確；

故選C．5、A【分析】【分析】A、Na性質(zhì)比Mg更活潑，還原性更強(qiáng)，可在CO2中燃燒；

B；鐵和硫直接化合生成FeS；

C、Pb的化合價(jià)為+2價(jià)；+4價(jià)；不存在+3價(jià)；

D、活潑金屬采用電解氧化物或其熔融鹽的方法冶煉，根據(jù)金屬的活潑性來分析金屬的冶煉方法．【解析】【解答】解：A、Na性質(zhì)比Mg更活潑，還原性更強(qiáng)，可在CO2中燃燒，但反應(yīng)為4Na+3CO2=2Na2CO3+C；故A正確；

B；S的氧化性較弱；與Fe反應(yīng)生成FeS，故B錯誤；

C、Pb的化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià)，不存在+3價(jià)，Pb3O4可表示為2PbO?PbO2；故C錯誤；

D；氯化鋁是分子晶體；熔融氯化鋁不導(dǎo)電，所以不能用電解氯化鋁的方法冶煉鋁，氯化鎂是離子晶體，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯誤．

故選A．二、雙選題(共7題，共14分)6、C|D【分析】解：A．碘單質(zhì)易升華；加熱后形成蒸汽，在燒瓶外壁受冷凝華，氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，在燒瓶外壁又生成氯化銨，故A錯誤；

B．膠體和溶液都能透過濾紙；故B錯誤；

C．橡皮管聯(lián)通分液漏斗和燒瓶；使氣壓相等，保證液體順利流出，故C正確；

D．若倒吸；液體進(jìn)入大肚瓶，液面和下端脫離，在重力作用下，重新流下，故大肚瓶能防止倒吸，故D正確．

故選CD．

A．碘單質(zhì)易升華；氯化銨易分解；

B．膠體能透過濾紙；

C．橡皮管聯(lián)通分液漏斗和燒瓶；

D．大肚瓶能防止倒吸．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、膠體等，題目難度不大，注意大肚瓶能防倒吸，D為易錯點(diǎn)．【解析】【答案】CD7、B|C【分析】解；A．明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體；膠體能凈水，明礬沒有強(qiáng)氧化性，所以不能殺菌消毒，故A錯誤；

B．鋼鐵在潮濕的環(huán)境更容易形成原電池；發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故B正確；

C．生石灰能與水反應(yīng)；具有吸水性，而氧氣與氧化鈣；氫氧化鈣都不發(fā)生反應(yīng)，所以可以用生石灰干燥氧氣，故C正確；

D．二氧化硅為絕緣體；不導(dǎo)電，用作半導(dǎo)體材料的是硅，故D錯誤；

故選：BC．

A．具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能夠殺菌消毒；

B．潮濕的環(huán)境更容易形成原電池；發(fā)生電化學(xué)腐蝕；

C．氧氣與氧化鈣；氫氧化鈣都不發(fā)生反應(yīng)；

D．二氧化硅為絕緣體．

本題為綜合題，考查了金屬的腐蝕與防護(hù)、明礬凈水的原理、二氧化硅、硅、氧化鈣的性質(zhì)，熟悉原電池工作原理及各種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】BC8、rBD【分析】解：銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}無色氣體變化為紅棕色氣體二氧化氮，可以用堿溶液吸收；

A.上述分析可知得到的氣體主要是rm{NO_{2}}和rm{NO}可以被氫氧化鈉溶液吸收，所以吸收劑可以是rm{NaOH}溶液；故A正確；

B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；一氧化氮和水；一氧化氮和試管中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，試管上部氣體不始終為無色，故B錯誤；

C.銅和稀硝酸反應(yīng)得到溶液為硝酸銅溶液；溶液為藍(lán)色，故C正確；

D.生成的一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體；二氧化氮具有氧化性，和碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，故D錯誤；

故選BD．

銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}實(shí)驗(yàn)裝置中有有空氣，生成的一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體，二氧化氮具有氧化性，和碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，吸收劑是和氮氧化物反應(yīng)的溶液應(yīng)為堿溶液．

本題考查了稀硝酸、氮氧化物性質(zhì)的分析，注意一氧化氮和二氧化氮?dú)怏w顏色變化和二氧化氮具有氧化性的分析，題目綜合考查了物質(zhì)性質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象，難度中等．【解析】rm{BD}9、A|D【分析】解：X；Y、Z、W四種短周期元素；結(jié)合位置可知，W、X、Y為第二周期元素，Z為第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則W的最外層電子數(shù)為x-1，Y的最外層電子數(shù)為x+1，Z的最外層電子數(shù)為x，則x+x+x-1+x+1=20，解得x=5，則W為C，X為N，Y為O，Z為P；

A．非金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則Z；X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故A正確；

B．C對應(yīng)單質(zhì)有金剛石、石墨、C60、C70等；O元素的單質(zhì)有氧氣；臭氧等，P的單質(zhì)有白磷、紅磷等，故B錯誤；

C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則四種元素的原子半徑：rZ＞rW＞rX＞rY；故C錯誤；

D．四種元素中；X的氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，酸性最強(qiáng)，故D正確；

故選AD．

X；Y、Z、W四種短周期元素；結(jié)合位置可知，W、X、Y為第二周期元素，Z為第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則W的最外層電子數(shù)為x-1，Y的最外層電子數(shù)為x+1，Z的最外層電子數(shù)為x，則x+x+x-1+x+1=20，解得x=5，則W為C，X為N，Y為O，Z為P，然后結(jié)合元素周期律來解答．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、最外層電子數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】AD10、C|D【分析】解：A．由于在10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大；則說明10min時(shí)增大了壓強(qiáng)，平衡發(fā)生了移動，即壓強(qiáng)影響該可逆反應(yīng)，該反應(yīng)前后氣體體積一定不相等，所以n一定≠2，故A錯誤；

B．由于10min時(shí)增大壓強(qiáng)后；在重新達(dá)到平衡狀態(tài)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增加，說明平衡向著正向移動，根據(jù)增大壓強(qiáng)，平衡向著體積縮小的方向移動，所以該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，應(yīng)該滿足n＜1+1，則n=1，該反應(yīng)是混亂度減小的反應(yīng)，即△S＜0，故B錯誤；

C．根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知；10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，則說明10min時(shí)增大了壓強(qiáng)，故C正確；

D．在5min時(shí)X的物質(zhì)的量為1.8mol，0～5minX的物質(zhì)的量變化為2mol-1.6mol=0.4mol，則該時(shí)間段X的平均反應(yīng)速率為：v（X）===0.04mol?L-1?min-1；故D正確；

故選CD．

A．10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大；說明是增大了壓強(qiáng)，且平衡發(fā)生了移動，則反應(yīng)前后氣體的體積不相等；

B．達(dá)到平衡時(shí)；增大壓強(qiáng)后反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，說明該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，即n=1，該反應(yīng)是熵變減小的反應(yīng)；

C．10min時(shí)各組分濃度在瞬間都發(fā)生了變化；說明是增大了壓強(qiáng)；

D．0～5min時(shí)，x的物質(zhì)的量從2mol變?yōu)?.6mol，根據(jù)體積計(jì)算出濃度，再根據(jù)v=計(jì)算出平均反應(yīng)速率v（X）．

題考查了化學(xué)平衡的影響因素、物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度中等，注意明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，能夠正確分析物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是解題關(guān)鍵，還要明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算方法．【解析】【答案】CD11、B|C【分析】解：A；乙醇分子中含有羥基；不含醛基，不能能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A不符合；

B；乙醛含有醛基；可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B符合；

C；甲酸中含有醛基；可以發(fā)生有機(jī)反應(yīng)，故C符合；

D；乙烷屬于烷烴；不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D不符合；

故選BC．【解析】【答案】BC12、rBD【分析】解：rm{A}醋酸為弱酸，難以配制rm{pH=1}的溶液，可配制rm{0.1mol/L}的溶液；故A錯誤；

B、加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中rm{c(OH^{-})}減小，加入氯化銨固體抑制一水合氨電離，一水合氨電離向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致溶液中rm{c(OH^{-})}減小，rm{c(H^{+})}增大；故B正確；

C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是rm{triangleH-TtriangleS<0}結(jié)合反應(yīng)特征分析，反應(yīng)rm{triangleH-Ttriangle

S<0}室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，rm{triangleH-TtriangleS>0}反應(yīng)的熵變r(jià)m{SiO_{2}(s)+3C(s)簍TSiC(s)+2CO(g)}則rm{triangleH-Ttriangle

S>0}故C錯誤；

D、溫度升高rm{triangleS>0}的溶解度變小，故升高溫度，rm{triangleH>0}的溶解速率增大，但其rm{Ca(OH)_{2}}減小；故D正確；

故選BD．

A、醋酸為弱酸，難以配制rm{Ca(OH)_{2}}的溶液；

B；加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離；加入氯化銨固體抑制一水合氨電離；

C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是rm{triangleH-TtriangleS<0}結(jié)合反應(yīng)特征分析；

D、溫度升高rm{Ksp}的溶解度變?。?/p>

本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)、水的電離平衡影響因素分析應(yīng)用等，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，rm{pH=1}選項(xiàng)氫氧化鈣隨溫度升高溶解度減小，題目較簡單．rm{triangleH-Ttriangle

S<0}【解析】rm{BD}三、填空題(共6題，共12分)13、第三周期VIA族＜HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2OH2O2OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑【分析】【分析】X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；X與M同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知M為Na；Y、Z、W的原子序數(shù)小于M，處于第二周期，X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，考慮10電子分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等，W與N同主族，且常溫下六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體、三種為固體，故Z最外層電子數(shù)為5、W最外層電子數(shù)為6，可推知Y為C、Z為N、W為O，N為S元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：X；Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素；在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；X與M同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知M為Na；Y、Z、W的原子序數(shù)小于M，處于第二周期，X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，考慮10電子分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等，W與N同主族，且常溫下六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體、三種為固體，故Z最外層電子數(shù)為5、W最外層電子數(shù)為6，可推知Y為C、Z為N、W為O，N為S元素．

（1）N為S元素；位于周期表中第三周期VIA族，非金屬性Y（C）＜W（O），故Y的氫化物穩(wěn)定性＜W的氫化物穩(wěn)定性；

故答案為：第三周期VIA族；＜；

（2）X、Z形成的含18電子的化合物為N2H4，電子式為

故答案為：

（3）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A，A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，則A為NH4HSO3或（NH4）2SO3，A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O；

故答案為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O；

（4）H和O組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑；

故答案為：H2O2；OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑．14、-OH或羥基還原性【分析】【分析】乙醇含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，以此解答該題．【解析】【解答】解：（1）乙醇含有的官能團(tuán)為-OH或羥基；故答案為：-OH或羥基；

（2）乙醇含有羥基，被K2Cr2O7酸性溶液氧化，表現(xiàn)還原性，故答案為：還原性．15、＜＜＜＜【分析】【分析】（1）液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱過程；

（2）固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；

（3）液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱過程；

（4）化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)減半，焓變數(shù)值減半．【解析】【解答】解：（1）物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，焓變是負(fù)值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，故△H1＜△H2；故答案為：＜；

（2）物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H1＜△H2；故答案為：＜；

（3）物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，焓變是負(fù)值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，故△H1＜△H2；故答案為：＜；

（4）化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)減半，焓變數(shù)值減半，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負(fù)值，△H1=2△H2，△H1＜△H2，故答案為：＜．16、10-11【分析】【分析】pH=3的鹽酸中水電離的H+的濃度和水電離出氫氧離子濃度相等，抓住這一點(diǎn)來解題．【解析】【解答】解：pH=3的鹽酸中氫氧根離子來自于水的電離，c（OH-）===10-11mol/L，而溶液中水電離的H+的濃度和水電離出氫氧離子濃度相等；

故答案為：10-11mol/L．17、取代反應(yīng)6NaCN任意一種【分析】【分析】（1）A→B可以看作A中羥基中的H原子被-OCCH3取代；

（2）根據(jù)C分子結(jié)構(gòu)可知；分子中有6種化學(xué)環(huán)境不同的H原子；

（3）D→E的反應(yīng)中還生成了NaCl；根據(jù)D與E的結(jié)構(gòu)可知，-CN基團(tuán)取代D中氯原子，則X為NaCN；

（4）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體，分子中含有-COOH，屬于苯的衍生物，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種，苯環(huán)至少連接2個(gè)相同的基團(tuán)，由D的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)含有2個(gè)甲基，另外基團(tuán)為-COOH、-CH2Cl或-Cl、-CH2COOH；其中一個(gè)基團(tuán)介于2個(gè)甲基的中間且與2個(gè)甲基相鄰，據(jù)此書寫；

（5）由題目信息可知；酸性條件下水解D中-CN基團(tuán)轉(zhuǎn)化為-COOH，結(jié)合F的分子式可知，水解后產(chǎn)物脫去1分子水，應(yīng)是-COOH與-OH形成酯基，據(jù)此書寫F的結(jié)構(gòu)簡式；

（6）由轉(zhuǎn)化關(guān)系中信息可知，對甲酚在（HCHO）n/HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下生成生成在催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成再在催化劑條件下將-CHO氧化為-COOH生成與甲醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)得到產(chǎn)物．【解析】【解答】解：（1）A→B可以看作A中羥基中的H原子被-OCCH3取代；屬于取代反應(yīng)；

故答案為：取代反應(yīng)；

（2）根據(jù)C分子結(jié)構(gòu)可知；分子中有6種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，核磁共振氫譜6個(gè)峰；

故答案為：6；

（3）D→E的反應(yīng)中還生成了NaCl；根據(jù)D與E的結(jié)構(gòu)可知，-CN基團(tuán)取代D中氯原子，則X為NaCN；

故答案為：NaCN；

（4）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體，分子中含有-COOH，屬于苯的衍生物，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種，苯環(huán)至少連接2個(gè)相同的基團(tuán)，由D的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)含有2個(gè)甲基，另外基團(tuán)為-COOH、-CH2Cl或-Cl、-CH2COOH，其中一個(gè)基團(tuán)介于2個(gè)甲基的中間且與2個(gè)甲基相鄰，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)為：

故答案為：任意一種；

（5）由題目信息可知，酸性條件下水解D中-CN基團(tuán)轉(zhuǎn)化為-COOH，結(jié)合F的分子式可知，水解后產(chǎn)物脫去1分子水，應(yīng)是-COOH與-OH形成酯基，故F的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

（6）由轉(zhuǎn)化關(guān)系中信息可知，對甲酚在（HCHO）n/HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下生成生成在催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成再在催化劑條件下將-CHO氧化為-COOH生成與甲醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)得到故工藝流程圖為：

故答案為：．18、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O強(qiáng)氧化性5.6amol【分析】【分析】黑色固體與濃硫酸反應(yīng)生成兩種氣體，應(yīng)為C，加熱條件下發(fā)生C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算．【解析】【解答】解：黑色固體與濃硫酸反應(yīng)生成兩種氣體，應(yīng)為C，加熱條件下發(fā)生C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性；

n（C）=mol，則生成molCO2，molSO2，體積為（mol+mol）×22.4L/mol=5.6aL；

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol×（4-0）=mol；

被還原的硫酸為mol×2=mol；

故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；強(qiáng)氧化性；5.6a；mol；．四、書寫(共3題，共27分)19、CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr取代反應(yīng)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反應(yīng)【分析】【分析】（1）根據(jù)鹵代烴水解的條件解答；溴乙烷與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)；

（2）利用乙醇在濃硫酸作用下，溫度170℃發(fā)生消去反應(yīng)制乙烯；【解析】【解答】解：（1）取代反應(yīng)是有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)，鹵代烴在堿性水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，由溴乙烷變成乙醇，生成乙醇與溴化鈉方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；

故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；取代反應(yīng)；

（2）消去反應(yīng)是指在一定條件下，有機(jī)物脫去小分子生成含有不飽和的有機(jī)物的反應(yīng)，利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；消去反應(yīng)；20、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrnCH2=CHCH3不能7【分析】【分析】（1）乙烯可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)；生成1，2-二溴乙烷；

（2）丙烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，聚丙烯中不含有碳碳雙鍵，不具有碳碳雙鍵的性質(zhì)，根基乙烯的共面結(jié)構(gòu)判斷丙烯的原子共面情況．【解析】【解答】解：（1）乙烯可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（2）丙烯與乙烯互為同系物，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式是：nCH2=CHCH3加聚產(chǎn)物中不再有碳碳雙鍵，所以丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物不能使酸性KMnO4溶液褪色，丙烯分子中能夠共平面的原子最多為7個(gè)，即和乙烯結(jié)構(gòu)相同的3個(gè)碳原子以及3個(gè)氫原子，還有甲基上的一個(gè)氫原子，故答案為：nCH2=CHCH3不能；7．21、Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2O，【分析】【分析】（1）銅綠是堿式碳酸銅可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅；二氧化碳、水；

（2）苯和濃硝酸、濃硫酸在50℃～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水．【解析】【解答】解：（1）銅綠是堿式碳酸銅可與鹽酸反應(yīng)：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；

故答案為：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；

（2）苯和濃硝酸、濃硫酸在50℃～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)，硝基取代苯環(huán)上的氫原子，生成硝基苯和水，該反應(yīng)為：C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；

故答案為：C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．五、推斷題(共3題，共30分)22、CuFe2O32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色b【分析】【分析】根據(jù)題目中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M為紅色金屬，MCl2溶液為藍(lán)色，則M為Cu，Y遇到KSCN溶液呈紅色，且X與氯氣生成Y，所以Y為FeCl3，氯化銅與金屬E反應(yīng)生成銅和X，所以X為FeCl2，E為Fe，則Z為Fe（OH）3，W為Fe2O3，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：根據(jù)題目中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M為紅色金屬，MCl2溶液為藍(lán)色，則M為Cu，Y遇到KSCN溶液呈紅色，且X與氯氣生成Y，所以Y為FeCl3，氯化銅與金屬E反應(yīng)生成銅和X，所以X為FeCl2，E為Fe，則Z為Fe（OH）3，W為Fe2O3；

（1）根據(jù)上面的分析可知，M為Cu，W為Fe2O3，故答案為：Cu；Fe2O3；

（2）反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，反應(yīng)③的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

（3）X為FeCl2；向X溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；

故答案為：生成白色沉淀；迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；

（4）在實(shí)驗(yàn)室里，將Y飽和溶液滴入沸水中可制得的分散系，當(dāng)光束通過它時(shí)能夠觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，所以該分散系為膠體，故選b．23、焊接鋼軌4NH3+5O24NO+6H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OC2H5OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+【分析】【分析】（1）若A為金屬鋁；B為氧化鐵，則A+B→C+D為鋁熱反應(yīng)；

（2）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；即為氨氣，該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，則該反應(yīng)為氨的催化氧化；

（3）若A是淡黃色粉末；常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則A為過氧化鈉，該反應(yīng)為過氧化鈉與水的反應(yīng)；

（4）若A、B、D都是有機(jī)化合物，其中A、B是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分，且A的相對分子質(zhì)量比B大14，則A為乙酸，B為乙醇，D為乙酸乙酯，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：（1）若A為金屬鋁；B為氧化鐵，則A+B→C+D為鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)的一種用途是焊接鋼軌，故答案為：焊接鋼軌；

（2）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即為氨氣，該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，則該反應(yīng)為氨的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則A為過氧化鈉，該反應(yīng)為過氧化鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（4）若A；B、D都是有機(jī)化合物；其中A、B是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分，且A的相對分子質(zhì)量比B大14，則A為乙酸，B為乙醇，D為乙酸乙酯；

①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

②以乙醇為反應(yīng)物的新型電池如圖所示，該電池中乙醇是還原劑，在負(fù)極被氧氣氧化，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H5OH-4e-