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文檔簡介

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年外研版高三化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題,共10分)1、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中,由于發(fā)生取代反應(yīng)而引起的是()A.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色B.苯滴加到溴水中,振蕩后水層接近無色C.甲烷和氯氣的混合氣體在光照后,瓶壁上有油狀液滴附著D.將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中,反復(fù)多次,有刺激性氣味產(chǎn)生2、有關(guān)性質(zhì)或反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是()A.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OB.過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2OC.向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2:[Al(OH)4]-+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-D.在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O3、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)?zC(g)平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度降低為0.30mol/L.下列有關(guān)判斷不正確的是()A.x+y>zB.A的體積分?jǐn)?shù)下降C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)下降4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.T℃時(shí),1LpH=6的純水中,含有的OH-數(shù)目為1×10-6NAB.12.0gNaHS04固體中含有的陽離子數(shù)目為0.1NAC.50g98%的濃硫酸中,所含的氧原子數(shù)目為2NAD.1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA5、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論,因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否.下列幾種類推結(jié)論中正確的是()A.Mg失火不能用CO2滅火;Na失火也不能用CO2滅火B(yǎng).Al與S直接化合得到Al2S3;Fe與S直接化合也可以生成Fe2S3C.Fe3O4可寫成FeO?Fe2O3;Pb3O4也可寫成PbO?Pb2O3D.不能用電解熔解AlCl3來制取金屬鋁;也不用電解熔融MgCl2來制取金屬鎂評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題,共14分)6、如圖實(shí)驗(yàn)裝置用途正確的是()A.裝置(Ⅰ)可用于I2與NH4Cl混合物的分離B.裝置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3膠體中含有的可溶性物質(zhì)C.裝置(Ⅲ)橡皮管起到平衡氣壓、使液體順利流下的作用D.裝置(Ⅳ)用于HCl或NH3吸收,以防倒吸7、化學(xué)橢圓生活息息相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是()A.明礬可用于自來水的殺菌消毒B.鋼鐵在干燥的空氣里不易被腐蝕,而在潮濕的空氣里容易被腐蝕C.生石灰能與水反應(yīng),可用來干燥氧氣D.SiO2可用于制半導(dǎo)體材料,是利用了SiO2的導(dǎo)電性8、如圖是用稀rm{HNO_{3}}和rm{Cu}制取少量rm{NO}并驗(yàn)證氮氧化合物性質(zhì)的裝置rm{.}下列說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}

A.吸收劑可以是rm{NaOH}溶液B.試管上部的氣體始終為無色C.小試管中溶液最終呈藍(lán)色D.試紙先變紅后褪色9、X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)為20.下列判斷正確的是()。WXYZA.Z、X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.四種元素形成的單質(zhì)最多有6種C.四種元素的原子半徑:rZ>rY>rX>rWD.四種元素中,X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)10、已知反應(yīng)X(g)+Y(g)═nZ(g)△H<0,將X和Y以一定比例混合通入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D.下列說法正確的是()A.反應(yīng)方程式中n=2B.該反應(yīng)的△S>0C.10min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D.0~5min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(X)=0.04mol?L-1?min-111、下列物質(zhì)中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是()A.乙醇B.乙醛C.甲酸D.乙烷12、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶等可以配制rm{pH=1}的醋酸溶液B.在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后,都會(huì)使溶液中的rm{c(H^{+})}增大C.反應(yīng)rm{SiO_{2}(s)+3C(s)簍TSiC(s)+2CO(g)}室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的rm{triangleH<0}D.對(duì)于rm{Ca(OH)_{2}}的沉淀溶解平衡,升高溫度,rm{Ca(OH)_{2}}的溶解速率增大,rm{Ksp}減小評(píng)卷人得分三、填空題(共6題,共12分)13、X;Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素;常溫下,六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體.X與M,W與N分別同主族,在周期表中X是原子半徑最小的元素,且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子,Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等.試回答下列問題:

(1)N元素在周期表中的位置為____;Y的氫化物穩(wěn)定性____W的氫化物穩(wěn)定性(填“>”“<”或“=”)

(2)X、Z形成的含18電子的化合物的電子式為____

(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A,已知A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____;

(4)X和W組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是____(填化學(xué)式),此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣,相應(yīng)的離子方程式為:____.14、我國已對(duì)酒駕實(shí)行了“醉駕入刑”;酒的主要成分是乙醇.請(qǐng)回答下列問題:

(1)乙醇的官能團(tuán)是____;

(2)使用K2Cr2O7酸性溶液檢測酒駕,利用了乙醇的____(填“氧化性”或“還原性”).15、請(qǐng)比較下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1與△H2的大?。?/p>

(1)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2△H1____△H2

(2)S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1

S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2△H1____△H2

(3)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2△H1____△H2

(4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1

H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H2△H1____△H2.16、25℃時(shí),pH=3的鹽酸中水電離的H+的濃度為____mol?L-1.17、以對(duì)甲酚(A)為起始原料;通過一系列反應(yīng)合成有機(jī)物E的合成路線如下:

(1)A→B的反應(yīng)類型為____.

(2)C的核磁共振氫譜有____個(gè)峰.

(3)D→E的反應(yīng)中還生成了NaCl,則X的化學(xué)式為____.

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____(任寫一種).

①苯的衍生物;苯環(huán)上有四個(gè)取代基且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種。

②與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體。

(5)已知:R-CNR-COOH,E在酸性條件下水解后的產(chǎn)物在一定條件下可生成F(C11H10O3).寫出F的結(jié)構(gòu)簡式:____.

(6)寫出以對(duì)甲酚和乙醇為主要原料制備的合成路線流程圖;(無機(jī)試劑任用).流程圖示例如下:

18、將某黑色固體A加熱至紅熱,放入熱的濃H2SO4中,反應(yīng)時(shí)放出的兩種氣體皆為酸性氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____,此反應(yīng)證明濃H2SO4具有____性,若有agA參加反應(yīng),放出的氣體在標(biāo)況下占____L,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是____;被還原H2SO4為____mol.評(píng)卷人得分四、書寫(共3題,共27分)19、寫出下列化學(xué)方程式;并注明反應(yīng)類型。

(1)溴乙烷與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)____,反應(yīng)類型:____.

(2)乙醇變成乙烯的反應(yīng)____,反應(yīng)類型:____.20、乙烯;丙烯都是石油裂解的產(chǎn)物之一;回答下列問題:

(1)乙烯能使溴水褪色,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式____;

(2)在一定條件下;丙烯除了與氯化氫;氫氣等發(fā)生反應(yīng)外,丙烯分子間還可以發(fā)生加聚反應(yīng),請(qǐng)寫。

出其反應(yīng)的化學(xué)方程式____,丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物____(填:“能”“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色,丙烯分子中能夠共平面的原子最多為____個(gè).21、(1)用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____

(2)寫出苯發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式:____.評(píng)卷人得分五、推斷題(共3題,共30分)22、根據(jù)下列框圖回答問題(圖中部分生成物未列出),已知MCl2溶液為藍(lán)色.

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:M____、W____

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

反應(yīng)②____,反應(yīng)③____.

(3)向X溶液中逐滴滴入NaOH溶液,反應(yīng)的現(xiàn)象為:____.

(4)在實(shí)驗(yàn)室里,將Y飽和溶液滴入沸水中可制得以Z為分散質(zhì)的紅褐色____(填字母序號(hào));當(dāng)光束通過它時(shí)能夠觀察到丁達(dá)爾效應(yīng).

a.溶液b.膠體c.濁液.23、(2014秋?廈門期末)已知A;B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì);它們?cè)谝欢l件下有A+B→C+D的轉(zhuǎn)化關(guān)系.

(1)若A為金屬鋁,B為氧化鐵,該反應(yīng)的一種用途是____.

(2)若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____.

(3)若A是淡黃色粉末,常用作供氧劑,C為強(qiáng)堿,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____.

(4)若A;B、D都是有機(jī)化合物;其中A、B是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分,且A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14.

①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____.

②某種以B為反應(yīng)物的新型電池如圖所示,該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為____.24、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}為中學(xué)常見的五種物質(zhì),均含元素rm{Y}有的還可能含有元素rm{X}rm{Z}元素rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次遞增.

rm{壟脵}元素rm{Y}在rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}中所呈現(xiàn)的化合價(jià)依次遞增,其中只有rm{B}為單質(zhì);

rm{壟脷}常溫下將氣體rm{D}通入水中發(fā)生反應(yīng),生成rm{C}和rm{E}

rm{壟脹}工業(yè)上以rm{A}空氣和水為原料,通過催化氧化法制取rm{E}.

請(qǐng)回答以下問題:

rm{(1)B}的電子式為:______,rm{A}的結(jié)構(gòu)式為______,rm{A}分子的空間構(gòu)型是______;

rm{(2)}寫出rm{壟脷}中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式______.

rm{(3)}由rm{B}反應(yīng)生成rm{1molA}放出的熱量為rm{46.2kJ}寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)條件______.

rm{(4)}工業(yè)上,若輸送rm{Cl_{2}}的管道漏氣,用rm{A}進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙,同時(shí)有rm{B}生成,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______,生成的大量白煙屬于______化合物.參考答案一、選擇題(共5題,共10分)1、C【分析】【分析】根據(jù)有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng),注意掌握常見的有機(jī)反應(yīng)類型有取代、加成、氧化等.【解析】【解答】解:A;乙烯通入溴的四氯化碳溶液;溴和乙烯發(fā)生反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,使溴水褪色,屬于加成反應(yīng),故A不符合;

B;苯滴加到溴水中;溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,苯萃取溴水中的溴使溶液褪色,故B不符合;

C;甲烷與氯氣在光照的條件下;甲烷中H原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷,其中只有一氯甲烷是氣體,其余三種為液體,反應(yīng)為取代反應(yīng),故C符合;

D;乙醇和氧氣在銅存在下加熱生成乙醛;屬于氧化反應(yīng),故D不符合;

故選:C.2、B【分析】【分析】A.亞鐵離子具有較強(qiáng)還原性;容易在空氣中被氧化成鐵離子;

B.石灰水過量;反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)有剩余的碳酸根離子;

C.二氧化碳過量;反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉;

D.強(qiáng)堿性溶液中,次氯酸鈉將氫氧化鐵氧化成FeO42-,根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒判斷.【解析】【解答】解:A.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中,亞鐵離子被氧化成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O;故A正確;

B.過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng),反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,正確的離子方程式為:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O;故B錯(cuò)誤;

C.向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程為:[Al(OH)4]-+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-;故C正確;

D.強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為:4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O;故D正確;

故選B.3、B【分析】【分析】xA(g)+yB(g)?zC(g),平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,若平衡不移動(dòng),A的濃度為0.25mol/L,而再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度為0.30mol/L,則說明體積增大(壓強(qiáng)減?。┗瘜W(xué)平衡逆向移動(dòng),以此來解答.【解析】【解答】解:由信息可知;平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)到平衡時(shí)測得A的濃度為0.30mol/L,體積增大,相當(dāng)于壓強(qiáng)減小,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),則。

A.減小壓強(qiáng);向氣體體積增大的方向移動(dòng),則x+y>z,故A正確;

B.由上述分析可知;平衡逆向移動(dòng),A的體積分?jǐn)?shù)升高,故B錯(cuò)誤;

C.平衡逆向移動(dòng);B的轉(zhuǎn)化率降低,故C正確;

D.平衡逆向移動(dòng);C的體積分?jǐn)?shù)減小,故D正確;

故選:B.4、C【分析】【分析】A;純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等;據(jù)此進(jìn)行計(jì)算;

B;硫酸氫鈉固體中的陽離子為鈉離子;0.1mol硫酸氫鈉中含有0.1mol鈉離子;

C;濃硫酸中;溶劑水中同樣含有氧原子;

D、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中,過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑.【解析】【解答】解:A、pH=6的純水中氫離子濃度為1×10-6mol/L,1L該純水中含有1×10-6mol氫離子,含有的氫氧根離子濃度也是1×10-6mol,含有的OH-數(shù)目為1×10-6NA;故A正確;

B、12g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol硫酸氫鈉固體中含有0.1mol鈉離子,含有的陽離子數(shù)目為0.1NA;故B正確;

C;濃硫酸中;水中也含有氧原子,無法計(jì)算濃硫酸中的氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目,故C錯(cuò)誤;

D、1mol過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成0.5mol氧氣,轉(zhuǎn)移了1mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA;故D正確;

故選C.5、A【分析】【分析】A、Na性質(zhì)比Mg更活潑,還原性更強(qiáng),可在CO2中燃燒;

B;鐵和硫直接化合生成FeS;

C、Pb的化合價(jià)為+2價(jià);+4價(jià);不存在+3價(jià);

D、活潑金屬采用電解氧化物或其熔融鹽的方法冶煉,根據(jù)金屬的活潑性來分析金屬的冶煉方法.【解析】【解答】解:A、Na性質(zhì)比Mg更活潑,還原性更強(qiáng),可在CO2中燃燒,但反應(yīng)為4Na+3CO2=2Na2CO3+C;故A正確;

B;S的氧化性較弱;與Fe反應(yīng)生成FeS,故B錯(cuò)誤;

C、Pb的化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià),不存在+3價(jià),Pb3O4可表示為2PbO?PbO2;故C錯(cuò)誤;

D;氯化鋁是分子晶體;熔融氯化鋁不導(dǎo)電,所以不能用電解氯化鋁的方法冶煉鋁,氯化鎂是離子晶體,可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂,故D錯(cuò)誤.

故選A.二、雙選題(共7題,共14分)6、C|D【分析】解:A.碘單質(zhì)易升華;加熱后形成蒸汽,在燒瓶外壁受冷凝華,氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣,在燒瓶外壁又生成氯化銨,故A錯(cuò)誤;

B.膠體和溶液都能透過濾紙;故B錯(cuò)誤;

C.橡皮管聯(lián)通分液漏斗和燒瓶;使氣壓相等,保證液體順利流出,故C正確;

D.若倒吸;液體進(jìn)入大肚瓶,液面和下端脫離,在重力作用下,重新流下,故大肚瓶能防止倒吸,故D正確.

故選CD.

A.碘單質(zhì)易升華;氯化銨易分解;

B.膠體能透過濾紙;

C.橡皮管聯(lián)通分液漏斗和燒瓶;

D.大肚瓶能防止倒吸.

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、膠體等,題目難度不大,注意大肚瓶能防倒吸,D為易錯(cuò)點(diǎn).【解析】【答案】CD7、B|C【分析】解;A.明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體;膠體能凈水,明礬沒有強(qiáng)氧化性,所以不能殺菌消毒,故A錯(cuò)誤;

B.鋼鐵在潮濕的環(huán)境更容易形成原電池;發(fā)生電化學(xué)腐蝕,故B正確;

C.生石灰能與水反應(yīng);具有吸水性,而氧氣與氧化鈣;氫氧化鈣都不發(fā)生反應(yīng),所以可以用生石灰干燥氧氣,故C正確;

D.二氧化硅為絕緣體;不導(dǎo)電,用作半導(dǎo)體材料的是硅,故D錯(cuò)誤;

故選:BC.

A.具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能夠殺菌消毒;

B.潮濕的環(huán)境更容易形成原電池;發(fā)生電化學(xué)腐蝕;

C.氧氣與氧化鈣;氫氧化鈣都不發(fā)生反應(yīng);

D.二氧化硅為絕緣體.

本題為綜合題,考查了金屬的腐蝕與防護(hù)、明礬凈水的原理、二氧化硅、硅、氧化鈣的性質(zhì),熟悉原電池工作原理及各種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.【解析】【答案】BC8、rBD【分析】解:銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}無色氣體變化為紅棕色氣體二氧化氮,可以用堿溶液吸收;

A.上述分析可知得到的氣體主要是rm{NO_{2}}和rm{NO}可以被氫氧化鈉溶液吸收,所以吸收劑可以是rm{NaOH}溶液;故A正確;

B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅;一氧化氮和水;一氧化氮和試管中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮,試管上部氣體不始終為無色,故B錯(cuò)誤;

C.銅和稀硝酸反應(yīng)得到溶液為硝酸銅溶液;溶液為藍(lán)色,故C正確;

D.生成的一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體;二氧化氮具有氧化性,和碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色,故D錯(cuò)誤;

故選BD.

銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}實(shí)驗(yàn)裝置中有有空氣,生成的一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體,二氧化氮具有氧化性,和碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色,吸收劑是和氮氧化物反應(yīng)的溶液應(yīng)為堿溶液.

本題考查了稀硝酸、氮氧化物性質(zhì)的分析,注意一氧化氮和二氧化氮?dú)怏w顏色變化和二氧化氮具有氧化性的分析,題目綜合考查了物質(zhì)性質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象,難度中等.【解析】rm{BD}9、A|D【分析】解:X;Y、Z、W四種短周期元素;結(jié)合位置可知,W、X、Y為第二周期元素,Z為第三周期,設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,則W的最外層電子數(shù)為x-1,Y的最外層電子數(shù)為x+1,Z的最外層電子數(shù)為x,則x+x+x-1+x+1=20,解得x=5,則W為C,X為N,Y為O,Z為P;

A.非金屬性越強(qiáng);對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,則Z;X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng),故A正確;

B.C對(duì)應(yīng)單質(zhì)有金剛石、石墨、C60、C70等;O元素的單質(zhì)有氧氣;臭氧等,P的單質(zhì)有白磷、紅磷等,故B錯(cuò)誤;

C.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則四種元素的原子半徑:rZ>rW>rX>rY;故C錯(cuò)誤;

D.四種元素中;X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸,酸性最強(qiáng),故D正確;

故選AD.

X;Y、Z、W四種短周期元素;結(jié)合位置可知,W、X、Y為第二周期元素,Z為第三周期,設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,則W的最外層電子數(shù)為x-1,Y的最外層電子數(shù)為x+1,Z的最外層電子數(shù)為x,則x+x+x-1+x+1=20,解得x=5,則W為C,X為N,Y為O,Z為P,然后結(jié)合元素周期律來解答.

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、最外層電子數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素周期律的應(yīng)用,題目難度不大.【解析】【答案】AD10、C|D【分析】解:A.由于在10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大;則說明10min時(shí)增大了壓強(qiáng),平衡發(fā)生了移動(dòng),即壓強(qiáng)影響該可逆反應(yīng),該反應(yīng)前后氣體體積一定不相等,所以n一定≠2,故A錯(cuò)誤;

B.由于10min時(shí)增大壓強(qiáng)后;在重新達(dá)到平衡狀態(tài)過程中,反應(yīng)物濃度逐漸減小,生成物濃度逐漸增加,說明平衡向著正向移動(dòng),根據(jù)增大壓強(qiáng),平衡向著體積縮小的方向移動(dòng),所以該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng),應(yīng)該滿足n<1+1,則n=1,該反應(yīng)是混亂度減小的反應(yīng),即△S<0,故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知;10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大,則說明10min時(shí)增大了壓強(qiáng),故C正確;

D.在5min時(shí)X的物質(zhì)的量為1.8mol,0~5minX的物質(zhì)的量變化為2mol-1.6mol=0.4mol,則該時(shí)間段X的平均反應(yīng)速率為:v(X)===0.04mol?L-1?min-1;故D正確;

故選CD.

A.10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大;說明是增大了壓強(qiáng),且平衡發(fā)生了移動(dòng),則反應(yīng)前后氣體的體積不相等;

B.達(dá)到平衡時(shí);增大壓強(qiáng)后反應(yīng)物濃度逐漸減小,生成物濃度增加,說明該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng),即n=1,該反應(yīng)是熵變減小的反應(yīng);

C.10min時(shí)各組分濃度在瞬間都發(fā)生了變化;說明是增大了壓強(qiáng);

D.0~5min時(shí),x的物質(zhì)的量從2mol變?yōu)?.6mol,根據(jù)體積計(jì)算出濃度,再根據(jù)v=計(jì)算出平均反應(yīng)速率v(X).

題考查了化學(xué)平衡的影響因素、物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算,題目難度中等,注意明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,能夠正確分析物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是解題關(guān)鍵,還要明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算方法.【解析】【答案】CD11、B|C【分析】解:A;乙醇分子中含有羥基;不含醛基,不能能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故A不符合;

B;乙醛含有醛基;可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),故B符合;

C;甲酸中含有醛基;可以發(fā)生有機(jī)反應(yīng),故C符合;

D;乙烷屬于烷烴;不含醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故D不符合;

故選BC.【解析】【答案】BC12、rBD【分析】解:rm{A}醋酸為弱酸,難以配制rm{pH=1}的溶液,可配制rm{0.1mol/L}的溶液;故A錯(cuò)誤;

B、加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中rm{c(OH^{-})}減小,加入氯化銨固體抑制一水合氨電離,一水合氨電離向逆反應(yīng)方向移動(dòng),導(dǎo)致溶液中rm{c(OH^{-})}減小,rm{c(H^{+})}增大;故B正確;

C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是rm{triangleH-TtriangleS<0}結(jié)合反應(yīng)特征分析,反應(yīng)rm{triangleH-Ttriangle

S<0}室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,rm{triangleH-TtriangleS>0}反應(yīng)的熵變r(jià)m{SiO_{2}(s)+3C(s)簍TSiC(s)+2CO(g)}則rm{triangleH-Ttriangle

S>0}故C錯(cuò)誤;

D、溫度升高rm{triangleS>0}的溶解度變小,故升高溫度,rm{triangleH>0}的溶解速率增大,但其rm{Ca(OH)_{2}}減??;故D正確;

故選BD.

A、醋酸為弱酸,難以配制rm{Ca(OH)_{2}}的溶液;

B;加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離;加入氯化銨固體抑制一水合氨電離;

C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是rm{triangleH-TtriangleS<0}結(jié)合反應(yīng)特征分析;

D、溫度升高rm{Ksp}的溶解度變小.

本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)、水的電離平衡影響因素分析應(yīng)用等,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,rm{pH=1}選項(xiàng)氫氧化鈣隨溫度升高溶解度減小,題目較簡單.rm{triangleH-Ttriangle

S<0}【解析】rm{BD}三、填空題(共6題,共12分)13、第三周期VIA族<HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2OH2O2OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑【分析】【分析】X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;X與M同主族,結(jié)合原子序數(shù)可知M為Na;Y、Z、W的原子序數(shù)小于M,處于第二周期,X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子,考慮10電子分子,Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等,W與N同主族,且常溫下六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體、三種為固體,故Z最外層電子數(shù)為5、W最外層電子數(shù)為6,可推知Y為C、Z為N、W為O,N為S元素,據(jù)此解答.【解析】【解答】解:X;Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素;在周期表中X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;X與M同主族,結(jié)合原子序數(shù)可知M為Na;Y、Z、W的原子序數(shù)小于M,處于第二周期,X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子,考慮10電子分子,Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等,W與N同主族,且常溫下六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體、三種為固體,故Z最外層電子數(shù)為5、W最外層電子數(shù)為6,可推知Y為C、Z為N、W為O,N為S元素.

(1)N為S元素;位于周期表中第三周期VIA族,非金屬性Y(C)<W(O),故Y的氫化物穩(wěn)定性<W的氫化物穩(wěn)定性;

故答案為:第三周期VIA族;<;

(2)X、Z形成的含18電子的化合物為N2H4,電子式為

故答案為:

(3)由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A,A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),則A為NH4HSO3或(NH4)2SO3,A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O;

故答案為:HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O;

(4)H和O組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2,此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣,相應(yīng)的離子方程式為:OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑;

故答案為:H2O2;OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑.14、-OH或羥基還原性【分析】【分析】乙醇含有羥基,可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng),以此解答該題.【解析】【解答】解:(1)乙醇含有的官能團(tuán)為-OH或羥基;故答案為:-OH或羥基;

(2)乙醇含有羥基,被K2Cr2O7酸性溶液氧化,表現(xiàn)還原性,故答案為:還原性.15、<<<<【分析】【分析】(1)液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱過程;

(2)固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量;

(3)液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱過程;

(4)化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)減半,焓變數(shù)值減半.【解析】【解答】解:(1)物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的,焓變是負(fù)值,液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的,故△H1<△H2;故答案為:<;

(2)物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的,所以焓變是負(fù)值,固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量,所以△H1<△H2;故答案為:<;

(3)物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的,焓變是負(fù)值,液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的,故△H1<△H2;故答案為:<;

(4)化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)減半,焓變數(shù)值減半,該化合反應(yīng)是放熱的,所以焓變值是負(fù)值,△H1=2△H2,△H1<△H2,故答案為:<.16、10-11【分析】【分析】pH=3的鹽酸中水電離的H+的濃度和水電離出氫氧離子濃度相等,抓住這一點(diǎn)來解題.【解析】【解答】解:pH=3的鹽酸中氫氧根離子來自于水的電離,c(OH-)===10-11mol/L,而溶液中水電離的H+的濃度和水電離出氫氧離子濃度相等;

故答案為:10-11mol/L.17、取代反應(yīng)6NaCN任意一種【分析】【分析】(1)A→B可以看作A中羥基中的H原子被-OCCH3取代;

(2)根據(jù)C分子結(jié)構(gòu)可知;分子中有6種化學(xué)環(huán)境不同的H原子;

(3)D→E的反應(yīng)中還生成了NaCl;根據(jù)D與E的結(jié)構(gòu)可知,-CN基團(tuán)取代D中氯原子,則X為NaCN;

(4)D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體,分子中含有-COOH,屬于苯的衍生物,苯環(huán)上有四個(gè)取代基且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種,苯環(huán)至少連接2個(gè)相同的基團(tuán),由D的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)含有2個(gè)甲基,另外基團(tuán)為-COOH、-CH2Cl或-Cl、-CH2COOH;其中一個(gè)基團(tuán)介于2個(gè)甲基的中間且與2個(gè)甲基相鄰,據(jù)此書寫;

(5)由題目信息可知;酸性條件下水解D中-CN基團(tuán)轉(zhuǎn)化為-COOH,結(jié)合F的分子式可知,水解后產(chǎn)物脫去1分子水,應(yīng)是-COOH與-OH形成酯基,據(jù)此書寫F的結(jié)構(gòu)簡式;

(6)由轉(zhuǎn)化關(guān)系中信息可知,對(duì)甲酚在(HCHO)n/HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下生成生成在催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成再在催化劑條件下將-CHO氧化為-COOH生成與甲醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)得到產(chǎn)物.【解析】【解答】解:(1)A→B可以看作A中羥基中的H原子被-OCCH3取代;屬于取代反應(yīng);

故答案為:取代反應(yīng);

(2)根據(jù)C分子結(jié)構(gòu)可知;分子中有6種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,核磁共振氫譜6個(gè)峰;

故答案為:6;

(3)D→E的反應(yīng)中還生成了NaCl;根據(jù)D與E的結(jié)構(gòu)可知,-CN基團(tuán)取代D中氯原子,則X為NaCN;

故答案為:NaCN;

(4)D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體,分子中含有-COOH,屬于苯的衍生物,苯環(huán)上有四個(gè)取代基且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種,苯環(huán)至少連接2個(gè)相同的基團(tuán),由D的結(jié)構(gòu)可知,應(yīng)含有2個(gè)甲基,另外基團(tuán)為-COOH、-CH2Cl或-Cl、-CH2COOH,其中一個(gè)基團(tuán)介于2個(gè)甲基的中間且與2個(gè)甲基相鄰,符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)為:

故答案為:任意一種;

(5)由題目信息可知,酸性條件下水解D中-CN基團(tuán)轉(zhuǎn)化為-COOH,結(jié)合F的分子式可知,水解后產(chǎn)物脫去1分子水,應(yīng)是-COOH與-OH形成酯基,故F的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為:

(6)由轉(zhuǎn)化關(guān)系中信息可知,對(duì)甲酚在(HCHO)n/HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下生成生成在催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成再在催化劑條件下將-CHO氧化為-COOH生成與甲醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)得到故工藝流程圖為:

故答案為:.18、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O強(qiáng)氧化性5.6amol【分析】【分析】黑色固體與濃硫酸反應(yīng)生成兩種氣體,應(yīng)為C,加熱條件下發(fā)生C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算.【解析】【解答】解:黑色固體與濃硫酸反應(yīng)生成兩種氣體,應(yīng)為C,加熱條件下發(fā)生C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性;

n(C)=mol,則生成molCO2,molSO2,體積為(mol+mol)×22.4L/mol=5.6aL;

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol×(4-0)=mol;

被還原的硫酸為mol×2=mol;

故答案為:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;強(qiáng)氧化性;5.6a;mol;.四、書寫(共3題,共27分)19、CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr取代反應(yīng)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反應(yīng)【分析】【分析】(1)根據(jù)鹵代烴水解的條件解答;溴乙烷與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng);

(2)利用乙醇在濃硫酸作用下,溫度170℃發(fā)生消去反應(yīng)制乙烯;【解析】【解答】解:(1)取代反應(yīng)是有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng),鹵代烴在堿性水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng),由溴乙烷變成乙醇,生成乙醇與溴化鈉方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr;

故答案為:CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr;取代反應(yīng);

(2)消去反應(yīng)是指在一定條件下,有機(jī)物脫去小分子生成含有不飽和的有機(jī)物的反應(yīng),利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯,乙醇發(fā)生了消去反應(yīng),反應(yīng)方程式為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;

故答案為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;消去反應(yīng);20、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrnCH2=CHCH3不能7【分析】【分析】(1)乙烯可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng);生成1,2-二溴乙烷;

(2)丙烯中含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng),聚丙烯中不含有碳碳雙鍵,不具有碳碳雙鍵的性質(zhì),根基乙烯的共面結(jié)構(gòu)判斷丙烯的原子共面情況.【解析】【解答】解:(1)乙烯可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,生成1,2-二溴乙烷,反應(yīng)為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,故答案為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;

(2)丙烯與乙烯互為同系物,丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式是:nCH2=CHCH3加聚產(chǎn)物中不再有碳碳雙鍵,所以丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物不能使酸性KMnO4溶液褪色,丙烯分子中能夠共平面的原子最多為7個(gè),即和乙烯結(jié)構(gòu)相同的3個(gè)碳原子以及3個(gè)氫原子,還有甲基上的一個(gè)氫原子,故答案為:nCH2=CHCH3不能;7.21、Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2O,【分析】【分析】(1)銅綠是堿式碳酸銅可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅;二氧化碳、水;

(2)苯和濃硝酸、濃硫酸在50℃~60℃發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水.【解析】【解答】解:(1)銅綠是堿式碳酸銅可與鹽酸反應(yīng):Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O;

故答案為:Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O;

(2)苯和濃硝酸、濃硫酸在50℃~60℃發(fā)生硝化反應(yīng),硝基取代苯環(huán)上的氫原子,生成硝基苯和水,該反應(yīng)為:C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O;

故答案為:C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O.五、推斷題(共3題,共30分)22、CuFe2O32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色b【分析】【分析】根據(jù)題目中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,M為紅色金屬,MCl2溶液為藍(lán)色,則M為Cu,Y遇到KSCN溶液呈紅色,且X與氯氣生成Y,所以Y為FeCl3,氯化銅與金屬E反應(yīng)生成銅和X,所以X為FeCl2,E為Fe,則Z為Fe(OH)3,W為Fe2O3,據(jù)此答題.【解析】【解答】解:根據(jù)題目中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,M為紅色金屬,MCl2溶液為藍(lán)色,則M為Cu,Y遇到KSCN溶液呈紅色,且X與氯氣生成Y,所以Y為FeCl3,氯化銅與金屬E反應(yīng)生成銅和X,所以X為FeCl2,E為Fe,則Z為Fe(OH)3,W為Fe2O3;

(1)根據(jù)上面的分析可知,M為Cu,W為Fe2O3,故答案為:Cu;Fe2O3;

(2)反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,反應(yīng)③的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;

(3)X為FeCl2;向X溶液中逐滴滴入NaOH溶液,反應(yīng)的現(xiàn)象為:生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色;

故答案為:生成白色沉淀;迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色;

(4)在實(shí)驗(yàn)室里,將Y飽和溶液滴入沸水中可制得的分散系,當(dāng)光束通過它時(shí)能夠觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),所以該分散系為膠體,故選b.23、焊接鋼軌4NH3+5O24NO+6H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OC2H5OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+【分析】【分析】(1)若A為金屬鋁;B為氧化鐵,則A+B→C+D為鋁熱反應(yīng);

(2)若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;即為氨氣,該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一,則該反應(yīng)為氨的催化氧化;

(3)若A是淡黃色粉末;常用作供氧劑,C為強(qiáng)堿,則A為過氧化鈉,該反應(yīng)為過氧化鈉與水的反應(yīng);

(4)若A、B、D都是有機(jī)化合物,其中A、B是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分,且A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14,則A為乙酸,B為乙醇,D為乙酸乙酯,據(jù)此答題.【解析】【解答】解:(1)若A為金屬鋁;B為氧化鐵,則A+B→C+D為鋁熱反應(yīng),該反應(yīng)的一種用途是焊接鋼軌,故答案為:焊接鋼軌;

(2)若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,即為氨氣,該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一,則該反應(yīng)為氨的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;

故答案為:4NH3+5O24NO+6H2O;

(3)若A是淡黃色粉末,常用作供氧劑,C為強(qiáng)堿,則A為過氧化鈉,該反應(yīng)為過氧化鈉與水的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;

故答案為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;

(4)若A;B、D都是有機(jī)化合物;其中A、B是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分,且A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大14,則A為乙酸,B為乙醇,D為乙酸乙酯;

①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,故答案為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;

②以乙醇為反應(yīng)物的新型電池如圖所示,該電池中乙醇是還原劑,在負(fù)極被氧氣氧化,所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H5OH-4e-

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