2025年外研版高三化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高三化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列實驗現(xiàn)象中，由于發(fā)生取代反應(yīng)而引起的是（）A.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B.苯滴加到溴水中，振蕩后水層接近無色C.甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著D.將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，有刺激性氣味產(chǎn)生2、有關(guān)性質(zhì)或反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是（）A.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OB.過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2OC.向Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-D.在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O3、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L．下列有關(guān)判斷不正確的是（）A.x+y＞zB.A的體積分?jǐn)?shù)下降C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)下降4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.T℃時，1LpH=6的純水中，含有的OH-數(shù)目為1×10-6NAB.12.0gNaHS04固體中含有的陽離子數(shù)目為0.1NAC.50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)目為2NAD.1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA5、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（）A.Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火B(yǎng).Al與S直接化合得到Al2S3；Fe與S直接化合也可以生成Fe2S3C.Fe3O4可寫成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO?Pb2O3D.不能用電解熔解AlCl3來制取金屬鋁；也不用電解熔融MgCl2來制取金屬鎂評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)6、如圖實驗裝置用途正確的是（）A.裝置（Ⅰ）可用于I2與NH4Cl混合物的分離B.裝置（Ⅱ）用于去除Fe（OH）3膠體中含有的可溶性物質(zhì)C.裝置（Ⅲ）橡皮管起到平衡氣壓、使液體順利流下的作用D.裝置（Ⅳ）用于HCl或NH3吸收，以防倒吸7、化學(xué)橢圓生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.明礬可用于自來水的殺菌消毒B.鋼鐵在干燥的空氣里不易被腐蝕，而在潮濕的空氣里容易被腐蝕C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氧氣D.SiO2可用于制半導(dǎo)體材料，是利用了SiO2的導(dǎo)電性8、如圖是用稀rm{HNO_{3}}和rm{Cu}制取少量rm{NO}并驗證氮氧化合物性質(zhì)的裝置rm{.}下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}

A.吸收劑可以是rm{NaOH}溶液B.試管上部的氣體始終為無色C.小試管中溶液最終呈藍(lán)色D.試紙先變紅后褪色9、X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)為20．下列判斷正確的是（）。WXYZA.Z、X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.四種元素形成的單質(zhì)最多有6種C.四種元素的原子半徑：rZ＞rY＞rX＞rWD.四種元素中，X的氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)10、已知反應(yīng)X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＜0，將X和Y以一定比例混合通入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的改變?nèi)鐖D．下列說法正確的是（）A.反應(yīng)方程式中n=2B.該反應(yīng)的△S＞0C.10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D.0～5min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（X）=0.04mol?L-1?min-111、下列物質(zhì)中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是()A.乙醇B.乙醛C.甲酸D.乙烷12、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶等可以配制rm{pH=1}的醋酸溶液B.在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會使溶液中的rm{c(H^{+})}增大C.反應(yīng)rm{SiO_{2}(s)+3C(s)簍TSiC(s)+2CO(g)}室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的rm{triangleH<0}D.對于rm{Ca(OH)_{2}}的沉淀溶解平衡，升高溫度，rm{Ca(OH)_{2}}的溶解速率增大，rm{Ksp}減小評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、X；Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素；常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問題：

（1）N元素在周期表中的位置為____；Y的氫化物穩(wěn)定性____W的氫化物穩(wěn)定性（填“＞”“＜”或“=”）

（2）X、Z形成的含18電子的化合物的電子式為____

（3）由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____；

（4）X和W組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是____（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：____．14、我國已對酒駕實行了“醉駕入刑”；酒的主要成分是乙醇．請回答下列問題：

（1）乙醇的官能團(tuán)是____；

（2）使用K2Cr2O7酸性溶液檢測酒駕，利用了乙醇的____（填“氧化性”或“還原性”）．15、請比較下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1與△H2的大?。?/p>

（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2△H1____△H2

（2）S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1

S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1____△H2

（3）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2△H1____△H2

（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2△H1____△H2．16、25℃時，pH=3的鹽酸中水電離的H+的濃度為____mol?L-1．17、以對甲酚（A）為起始原料；通過一系列反應(yīng)合成有機(jī)物E的合成路線如下：

（1）A→B的反應(yīng)類型為____．

（2）C的核磁共振氫譜有____個峰．

（3）D→E的反應(yīng)中還生成了NaCl，則X的化學(xué)式為____．

（4）寫出同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____（任寫一種）．

①苯的衍生物；苯環(huán)上有四個取代基且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種。

②與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體。

（5）已知：R-CNR-COOH，E在酸性條件下水解后的產(chǎn)物在一定條件下可生成F（C11H10O3）．寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：____．

（6）寫出以對甲酚和乙醇為主要原料制備的合成路線流程圖；（無機(jī)試劑任用）．流程圖示例如下：

18、將某黑色固體A加熱至紅熱，放入熱的濃H2SO4中，反應(yīng)時放出的兩種氣體皆為酸性氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，此反應(yīng)證明濃H2SO4具有____性，若有agA參加反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下占____L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是____；被還原H2SO4為____mol．評卷人得分四、書寫(共3題，共27分)19、寫出下列化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型。

（1）溴乙烷與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)____，反應(yīng)類型：____．

（2）乙醇變成乙烯的反應(yīng)____，反應(yīng)類型：____．20、乙烯；丙烯都是石油裂解的產(chǎn)物之一；回答下列問題：

（1）乙烯能使溴水褪色，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式____；

（2）在一定條件下；丙烯除了與氯化氫；氫氣等發(fā)生反應(yīng)外，丙烯分子間還可以發(fā)生加聚反應(yīng)，請寫。

出其反應(yīng)的化學(xué)方程式____，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物____（填：“能”“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色，丙烯分子中能夠共平面的原子最多為____個．21、（1）用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____

（2）寫出苯發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．評卷人得分五、推斷題(共3題，共30分)22、根據(jù)下列框圖回答問題（圖中部分生成物未列出），已知MCl2溶液為藍(lán)色．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：M____、W____

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)②____，反應(yīng)③____．

（3）向X溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為：____．

（4）在實驗室里，將Y飽和溶液滴入沸水中可制得以Z為分散質(zhì)的紅褐色____（填字母序號）；當(dāng)光束通過它時能夠觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)．

a．溶液b．膠體c．濁液．23、（2014秋?廈門期末）已知A；B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)；它們在一定條件下有A+B→C+D的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應(yīng)的一種用途是____．

（2）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____．

（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____．

（4）若A；B、D都是有機(jī)化合物；其中A、B是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分，且A的相對分子質(zhì)量比B大14．

①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____．

②某種以B為反應(yīng)物的新型電池如圖所示，該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為____．24、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}為中學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素rm{Y}有的還可能含有元素rm{X}rm{Z}元素rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次遞增．

rm{壟脵}元素rm{Y}在rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}中所呈現(xiàn)的化合價依次遞增，其中只有rm{B}為單質(zhì)；

rm{壟脷}常溫下將氣體rm{D}通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成rm{C}和rm{E}

rm{壟脹}工業(yè)上以rm{A}空氣和水為原料，通過催化氧化法制取rm{E}．

請回答以下問題：

rm{(1)B}的電子式為：______，rm{A}的結(jié)構(gòu)式為______，rm{A}分子的空間構(gòu)型是______；

rm{(2)}寫出rm{壟脷}中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

rm{(3)}由rm{B}反應(yīng)生成rm{1molA}放出的熱量為rm{46.2kJ}寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件______．

rm{(4)}工業(yè)上，若輸送rm{Cl_{2}}的管道漏氣，用rm{A}進(jìn)行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有rm{B}生成，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______，生成的大量白煙屬于______化合物．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】根據(jù)有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，注意掌握常見的有機(jī)反應(yīng)類型有取代、加成、氧化等．【解析】【解答】解：A；乙烯通入溴的四氯化碳溶液；溴和乙烯發(fā)生反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，使溴水褪色，屬于加成反應(yīng)，故A不符合；

B；苯滴加到溴水中；溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯萃取溴水中的溴使溶液褪色，故B不符合；

C；甲烷與氯氣在光照的條件下；甲烷中H原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷，其中只有一氯甲烷是氣體，其余三種為液體，反應(yīng)為取代反應(yīng)，故C符合；

D；乙醇和氧氣在銅存在下加熱生成乙醛；屬于氧化反應(yīng)，故D不符合；

故選：C．2、B【分析】【分析】A．亞鐵離子具有較強(qiáng)還原性；容易在空氣中被氧化成鐵離子；

B．石灰水過量；反應(yīng)產(chǎn)物中不會有剩余的碳酸根離子；

C．二氧化碳過量；反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；

D．強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將氫氧化鐵氧化成FeO42-，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒判斷．【解析】【解答】解：A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；故A正確；

B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；故B錯誤；

C．向Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程為：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；故C正確；

D．強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O；故D正確；

故選B．3、B【分析】【分析】xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L，則說明體積增大（壓強(qiáng)減?。┗瘜W(xué)平衡逆向移動，以此來解答．【解析】【解答】解：由信息可知；平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向移動，則。

A．減小壓強(qiáng)；向氣體體積增大的方向移動，則x+y＞z，故A正確；

B．由上述分析可知；平衡逆向移動，A的體積分?jǐn)?shù)升高，故B錯誤；

C．平衡逆向移動；B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；

D．平衡逆向移動；C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；

故選：B．4、C【分析】【分析】A；純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等；據(jù)此進(jìn)行計算；

B；硫酸氫鈉固體中的陽離子為鈉離子；0.1mol硫酸氫鈉中含有0.1mol鈉離子；

C；濃硫酸中；溶劑水中同樣含有氧原子；

D、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑．【解析】【解答】解：A、pH=6的純水中氫離子濃度為1×10-6mol/L，1L該純水中含有1×10-6mol氫離子，含有的氫氧根離子濃度也是1×10-6mol，含有的OH-數(shù)目為1×10-6NA；故A正確；

B、12g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol硫酸氫鈉固體中含有0.1mol鈉離子，含有的陽離子數(shù)目為0.1NA；故B正確；

C；濃硫酸中；水中也含有氧原子，無法計算濃硫酸中的氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯誤；

D、1mol過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA；故D正確；

故選C．5、A【分析】【分析】A、Na性質(zhì)比Mg更活潑，還原性更強(qiáng)，可在CO2中燃燒；

B；鐵和硫直接化合生成FeS；

C、Pb的化合價為+2價；+4價；不存在+3價；

D、活潑金屬采用電解氧化物或其熔融鹽的方法冶煉，根據(jù)金屬的活潑性來分析金屬的冶煉方法．【解析】【解答】解：A、Na性質(zhì)比Mg更活潑，還原性更強(qiáng)，可在CO2中燃燒，但反應(yīng)為4Na+3CO2=2Na2CO3+C；故A正確；

B；S的氧化性較弱；與Fe反應(yīng)生成FeS，故B錯誤；

C、Pb的化合價為+2價、+4價，不存在+3價，Pb3O4可表示為2PbO?PbO2；故C錯誤；

D；氯化鋁是分子晶體；熔融氯化鋁不導(dǎo)電，所以不能用電解氯化鋁的方法冶煉鋁，氯化鎂是離子晶體，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯誤．

故選A．二、雙選題(共7題，共14分)6、C|D【分析】解：A．碘單質(zhì)易升華；加熱后形成蒸汽，在燒瓶外壁受冷凝華，氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，在燒瓶外壁又生成氯化銨，故A錯誤；

B．膠體和溶液都能透過濾紙；故B錯誤；

C．橡皮管聯(lián)通分液漏斗和燒瓶；使氣壓相等，保證液體順利流出，故C正確；

D．若倒吸；液體進(jìn)入大肚瓶，液面和下端脫離，在重力作用下，重新流下，故大肚瓶能防止倒吸，故D正確．

故選CD．

A．碘單質(zhì)易升華；氯化銨易分解；

B．膠體能透過濾紙；

C．橡皮管聯(lián)通分液漏斗和燒瓶；

D．大肚瓶能防止倒吸．

本題考查化學(xué)實驗、膠體等，題目難度不大，注意大肚瓶能防倒吸，D為易錯點．【解析】【答案】CD7、B|C【分析】解；A．明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體；膠體能凈水，明礬沒有強(qiáng)氧化性，所以不能殺菌消毒，故A錯誤；

B．鋼鐵在潮濕的環(huán)境更容易形成原電池；發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故B正確；

C．生石灰能與水反應(yīng)；具有吸水性，而氧氣與氧化鈣；氫氧化鈣都不發(fā)生反應(yīng)，所以可以用生石灰干燥氧氣，故C正確；

D．二氧化硅為絕緣體；不導(dǎo)電，用作半導(dǎo)體材料的是硅，故D錯誤；

故選：BC．

A．具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能夠殺菌消毒；

B．潮濕的環(huán)境更容易形成原電池；發(fā)生電化學(xué)腐蝕；

C．氧氣與氧化鈣；氫氧化鈣都不發(fā)生反應(yīng)；

D．二氧化硅為絕緣體．

本題為綜合題，考查了金屬的腐蝕與防護(hù)、明礬凈水的原理、二氧化硅、硅、氧化鈣的性質(zhì)，熟悉原電池工作原理及各種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】BC8、rBD【分析】解：銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}無色氣體變化為紅棕色氣體二氧化氮，可以用堿溶液吸收；

A.上述分析可知得到的氣體主要是rm{NO_{2}}和rm{NO}可以被氫氧化鈉溶液吸收，所以吸收劑可以是rm{NaOH}溶液；故A正確；

B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；一氧化氮和水；一氧化氮和試管中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，試管上部氣體不始終為無色，故B錯誤；

C.銅和稀硝酸反應(yīng)得到溶液為硝酸銅溶液；溶液為藍(lán)色，故C正確；

D.生成的一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體；二氧化氮具有氧化性，和碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，故D錯誤；

故選BD．

銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}實驗裝置中有有空氣，生成的一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體，二氧化氮具有氧化性，和碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，吸收劑是和氮氧化物反應(yīng)的溶液應(yīng)為堿溶液．

本題考查了稀硝酸、氮氧化物性質(zhì)的分析，注意一氧化氮和二氧化氮氣體顏色變化和二氧化氮具有氧化性的分析，題目綜合考查了物質(zhì)性質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象，難度中等．【解析】rm{BD}9、A|D【分析】解：X；Y、Z、W四種短周期元素；結(jié)合位置可知，W、X、Y為第二周期元素，Z為第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則W的最外層電子數(shù)為x-1，Y的最外層電子數(shù)為x+1，Z的最外層電子數(shù)為x，則x+x+x-1+x+1=20，解得x=5，則W為C，X為N，Y為O，Z為P；

A．非金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則Z；X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故A正確；

B．C對應(yīng)單質(zhì)有金剛石、石墨、C60、C70等；O元素的單質(zhì)有氧氣；臭氧等，P的單質(zhì)有白磷、紅磷等，故B錯誤；

C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則四種元素的原子半徑：rZ＞rW＞rX＞rY；故C錯誤；

D．四種元素中；X的氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，酸性最強(qiáng)，故D正確；

故選AD．

X；Y、Z、W四種短周期元素；結(jié)合位置可知，W、X、Y為第二周期元素，Z為第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則W的最外層電子數(shù)為x-1，Y的最外層電子數(shù)為x+1，Z的最外層電子數(shù)為x，則x+x+x-1+x+1=20，解得x=5，則W為C，X為N，Y為O，Z為P，然后結(jié)合元素周期律來解答．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、最外層電子數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】AD10、C|D【分析】解：A．由于在10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大；則說明10min時增大了壓強(qiáng)，平衡發(fā)生了移動，即壓強(qiáng)影響該可逆反應(yīng)，該反應(yīng)前后氣體體積一定不相等，所以n一定≠2，故A錯誤；

B．由于10min時增大壓強(qiáng)后；在重新達(dá)到平衡狀態(tài)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增加，說明平衡向著正向移動，根據(jù)增大壓強(qiáng)，平衡向著體積縮小的方向移動，所以該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，應(yīng)該滿足n＜1+1，則n=1，該反應(yīng)是混亂度減小的反應(yīng)，即△S＜0，故B錯誤；

C．根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知；10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強(qiáng)，故C正確；

D．在5min時X的物質(zhì)的量為1.8mol，0～5minX的物質(zhì)的量變化為2mol-1.6mol=0.4mol，則該時間段X的平均反應(yīng)速率為：v（X）===0.04mol?L-1?min-1；故D正確；

故選CD．

A．10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大；說明是增大了壓強(qiáng)，且平衡發(fā)生了移動，則反應(yīng)前后氣體的體積不相等；

B．達(dá)到平衡時；增大壓強(qiáng)后反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，說明該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，即n=1，該反應(yīng)是熵變減小的反應(yīng)；

C．10min時各組分濃度在瞬間都發(fā)生了變化；說明是增大了壓強(qiáng)；

D．0～5min時，x的物質(zhì)的量從2mol變?yōu)?.6mol，根據(jù)體積計算出濃度，再根據(jù)v=計算出平均反應(yīng)速率v（X）．

題考查了化學(xué)平衡的影響因素、物質(zhì)的量隨時間變化的曲線、化學(xué)反應(yīng)速率的計算，題目難度中等，注意明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，能夠正確分析物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是解題關(guān)鍵，還要明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計算方法．【解析】【答案】CD11、B|C【分析】解：A；乙醇分子中含有羥基；不含醛基，不能能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A不符合；

B；乙醛含有醛基；可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B符合；

C；甲酸中含有醛基；可以發(fā)生有機(jī)反應(yīng)，故C符合；

D；乙烷屬于烷烴；不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D不符合；

故選BC．【解析】【答案】BC12、rBD【分析】解：rm{A}醋酸為弱酸，難以配制rm{pH=1}的溶液，可配制rm{0.1mol/L}的溶液；故A錯誤；

B、加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中rm{c(OH^{-})}減小，加入氯化銨固體抑制一水合氨電離，一水合氨電離向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致溶液中rm{c(OH^{-})}減小，rm{c(H^{+})}增大；故B正確；

C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是rm{triangleH-TtriangleS<0}結(jié)合反應(yīng)特征分析，反應(yīng)rm{triangleH-Ttriangle

S<0}室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，rm{triangleH-TtriangleS>0}反應(yīng)的熵變rm{SiO_{2}(s)+3C(s)簍TSiC(s)+2CO(g)}則rm{triangleH-Ttriangle

S>0}故C錯誤；

D、溫度升高rm{triangleS>0}的溶解度變小，故升高溫度，rm{triangleH>0}的溶解速率增大，但其rm{Ca(OH)_{2}}減小；故D正確；

故選BD．

A、醋酸為弱酸，難以配制rm{Ca(OH)_{2}}的溶液；

B；加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離；加入氯化銨固體抑制一水合氨電離；

C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)想的判斷依據(jù)是rm{triangleH-TtriangleS<0}結(jié)合反應(yīng)特征分析；

D、溫度升高rm{Ksp}的溶解度變?。?/p>

本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)、水的電離平衡影響因素分析應(yīng)用等，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，rm{pH=1}選項氫氧化鈣隨溫度升高溶解度減小，題目較簡單．rm{triangleH-Ttriangle

S<0}【解析】rm{BD}三、填空題(共6題，共12分)13、第三周期VIA族＜HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2OH2O2OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑【分析】【分析】X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；X與M同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知M為Na；Y、Z、W的原子序數(shù)小于M，處于第二周期，X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，考慮10電子分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等，W與N同主族，且常溫下六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體、三種為固體，故Z最外層電子數(shù)為5、W最外層電子數(shù)為6，可推知Y為C、Z為N、W為O，N為S元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：X；Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素；在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；X與M同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知M為Na；Y、Z、W的原子序數(shù)小于M，處于第二周期，X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，考慮10電子分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等，W與N同主族，且常溫下六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體、三種為固體，故Z最外層電子數(shù)為5、W最外層電子數(shù)為6，可推知Y為C、Z為N、W為O，N為S元素．

（1）N為S元素；位于周期表中第三周期VIA族，非金屬性Y（C）＜W（O），故Y的氫化物穩(wěn)定性＜W的氫化物穩(wěn)定性；

故答案為：第三周期VIA族；＜；

（2）X、Z形成的含18電子的化合物為N2H4，電子式為

故答案為：

（3）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A，A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，則A為NH4HSO3或（NH4）2SO3，A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O；

故答案為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O；

（4）H和O組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是H2O2，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑；

故答案為：H2O2；OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑．14、-OH或羥基還原性【分析】【分析】乙醇含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，以此解答該題．【解析】【解答】解：（1）乙醇含有的官能團(tuán)為-OH或羥基；故答案為：-OH或羥基；

（2）乙醇含有羥基，被K2Cr2O7酸性溶液氧化，表現(xiàn)還原性，故答案為：還原性．15、＜＜＜＜【分析】【分析】（1）液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱過程；

（2）固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；

（3）液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱過程；

（4）化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)減半，焓變數(shù)值減半．【解析】【解答】解：（1）物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，焓變是負(fù)值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，故△H1＜△H2；故答案為：＜；

（2）物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H1＜△H2；故答案為：＜；

（3）物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，焓變是負(fù)值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，故△H1＜△H2；故答案為：＜；

（4）化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)減半，焓變數(shù)值減半，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負(fù)值，△H1=2△H2，△H1＜△H2，故答案為：＜．16、10-11【分析】【分析】pH=3的鹽酸中水電離的H+的濃度和水電離出氫氧離子濃度相等，抓住這一點來解題．【解析】【解答】解：pH=3的鹽酸中氫氧根離子來自于水的電離，c（OH-）===10-11mol/L，而溶液中水電離的H+的濃度和水電離出氫氧離子濃度相等；

故答案為：10-11mol/L．17、取代反應(yīng)6NaCN任意一種【分析】【分析】（1）A→B可以看作A中羥基中的H原子被-OCCH3取代；

（2）根據(jù)C分子結(jié)構(gòu)可知；分子中有6種化學(xué)環(huán)境不同的H原子；

（3）D→E的反應(yīng)中還生成了NaCl；根據(jù)D與E的結(jié)構(gòu)可知，-CN基團(tuán)取代D中氯原子，則X為NaCN；

（4）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體，分子中含有-COOH，屬于苯的衍生物，苯環(huán)上有四個取代基且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種，苯環(huán)至少連接2個相同的基團(tuán)，由D的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)含有2個甲基，另外基團(tuán)為-COOH、-CH2Cl或-Cl、-CH2COOH；其中一個基團(tuán)介于2個甲基的中間且與2個甲基相鄰，據(jù)此書寫；

（5）由題目信息可知；酸性條件下水解D中-CN基團(tuán)轉(zhuǎn)化為-COOH，結(jié)合F的分子式可知，水解后產(chǎn)物脫去1分子水，應(yīng)是-COOH與-OH形成酯基，據(jù)此書寫F的結(jié)構(gòu)簡式；

（6）由轉(zhuǎn)化關(guān)系中信息可知，對甲酚在（HCHO）n/HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下生成生成在催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成再在催化劑條件下將-CHO氧化為-COOH生成與甲醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)得到產(chǎn)物．【解析】【解答】解：（1）A→B可以看作A中羥基中的H原子被-OCCH3取代；屬于取代反應(yīng)；

故答案為：取代反應(yīng)；

（2）根據(jù)C分子結(jié)構(gòu)可知；分子中有6種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，核磁共振氫譜6個峰；

故答案為：6；

（3）D→E的反應(yīng)中還生成了NaCl；根據(jù)D與E的結(jié)構(gòu)可知，-CN基團(tuán)取代D中氯原子，則X為NaCN；

故答案為：NaCN；

（4）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體，分子中含有-COOH，屬于苯的衍生物，苯環(huán)上有四個取代基且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種，苯環(huán)至少連接2個相同的基團(tuán)，由D的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)含有2個甲基，另外基團(tuán)為-COOH、-CH2Cl或-Cl、-CH2COOH，其中一個基團(tuán)介于2個甲基的中間且與2個甲基相鄰，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)為：

故答案為：任意一種；

（5）由題目信息可知，酸性條件下水解D中-CN基團(tuán)轉(zhuǎn)化為-COOH，結(jié)合F的分子式可知，水解后產(chǎn)物脫去1分子水，應(yīng)是-COOH與-OH形成酯基，故F的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

（6）由轉(zhuǎn)化關(guān)系中信息可知，對甲酚在（HCHO）n/HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下生成生成在催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成再在催化劑條件下將-CHO氧化為-COOH生成與甲醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)得到故工藝流程圖為：

故答案為：．18、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O強(qiáng)氧化性5.6amol【分析】【分析】黑色固體與濃硫酸反應(yīng)生成兩種氣體，應(yīng)為C，加熱條件下發(fā)生C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計算．【解析】【解答】解：黑色固體與濃硫酸反應(yīng)生成兩種氣體，應(yīng)為C，加熱條件下發(fā)生C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性；

n（C）=mol，則生成molCO2，molSO2，體積為（mol+mol）×22.4L/mol=5.6aL；

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol×（4-0）=mol；

被還原的硫酸為mol×2=mol；

故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；強(qiáng)氧化性；5.6a；mol；．四、書寫(共3題，共27分)19、CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr取代反應(yīng)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反應(yīng)【分析】【分析】（1）根據(jù)鹵代烴水解的條件解答；溴乙烷與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)；

（2）利用乙醇在濃硫酸作用下，溫度170℃發(fā)生消去反應(yīng)制乙烯；【解析】【解答】解：（1）取代反應(yīng)是有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)，鹵代烴在堿性水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，由溴乙烷變成乙醇，生成乙醇與溴化鈉方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；

故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；取代反應(yīng)；

（2）消去反應(yīng)是指在一定條件下，有機(jī)物脫去小分子生成含有不飽和的有機(jī)物的反應(yīng)，利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；消去反應(yīng)；20、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrnCH2=CHCH3不能7【分析】【分析】（1）乙烯可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)；生成1，2-二溴乙烷；

（2）丙烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，聚丙烯中不含有碳碳雙鍵，不具有碳碳雙鍵的性質(zhì)，根基乙烯的共面結(jié)構(gòu)判斷丙烯的原子共面情況．【解析】【解答】解：（1）乙烯可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（2）丙烯與乙烯互為同系物，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式是：nCH2=CHCH3加聚產(chǎn)物中不再有碳碳雙鍵，所以丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物不能使酸性KMnO4溶液褪色，丙烯分子中能夠共平面的原子最多為7個，即和乙烯結(jié)構(gòu)相同的3個碳原子以及3個氫原子，還有甲基上的一個氫原子，故答案為：nCH2=CHCH3不能；7．21、Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2O，【分析】【分析】（1）銅綠是堿式碳酸銅可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅；二氧化碳、水；

（2）苯和濃硝酸、濃硫酸在50℃～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水．【解析】【解答】解：（1）銅綠是堿式碳酸銅可與鹽酸反應(yīng)：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；

故答案為：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；

（2）苯和濃硝酸、濃硫酸在50℃～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)，硝基取代苯環(huán)上的氫原子，生成硝基苯和水，該反應(yīng)為：C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；

故答案為：C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．五、推斷題(共3題，共30分)22、CuFe2O32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色b【分析】【分析】根據(jù)題目中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M為紅色金屬，MCl2溶液為藍(lán)色，則M為Cu，Y遇到KSCN溶液呈紅色，且X與氯氣生成Y，所以Y為FeCl3，氯化銅與金屬E反應(yīng)生成銅和X，所以X為FeCl2，E為Fe，則Z為Fe（OH）3，W為Fe2O3，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：根據(jù)題目中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M為紅色金屬，MCl2溶液為藍(lán)色，則M為Cu，Y遇到KSCN溶液呈紅色，且X與氯氣生成Y，所以Y為FeCl3，氯化銅與金屬E反應(yīng)生成銅和X，所以X為FeCl2，E為Fe，則Z為Fe（OH）3，W為Fe2O3；

（1）根據(jù)上面的分析可知，M為Cu，W為Fe2O3，故答案為：Cu；Fe2O3；

（2）反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，反應(yīng)③的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

（3）X為FeCl2；向X溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；

故答案為：生成白色沉淀；迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；

（4）在實驗室里，將Y飽和溶液滴入沸水中可制得的分散系，當(dāng)光束通過它時能夠觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，所以該分散系為膠體，故選b．23、焊接鋼軌4NH3+5O24NO+6H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OC2H5OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+【分析】【分析】（1）若A為金屬鋁；B為氧化鐵，則A+B→C+D為鋁熱反應(yīng)；

（2）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；即為氨氣，該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，則該反應(yīng)為氨的催化氧化；

（3）若A是淡黃色粉末；常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則A為過氧化鈉，該反應(yīng)為過氧化鈉與水的反應(yīng)；

（4）若A、B、D都是有機(jī)化合物，其中A、B是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分，且A的相對分子質(zhì)量比B大14，則A為乙酸，B為乙醇，D為乙酸乙酯，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：（1）若A為金屬鋁；B為氧化鐵，則A+B→C+D為鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)的一種用途是焊接鋼軌，故答案為：焊接鋼軌；

（2）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，即為氨氣，該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，則該反應(yīng)為氨的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則A為過氧化鈉，該反應(yīng)為過氧化鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（4）若A；B、D都是有機(jī)化合物；其中A、B是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分，且A的相對分子質(zhì)量比B大14，則A為乙酸，B為乙醇，D為乙酸乙酯；

①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

②以乙醇為反應(yīng)物的新型電池如圖所示，該電池中乙醇是還原劑，在負(fù)極被氧氣氧化，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H5OH-4e-