2025年魯人版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版必修2化學上冊階段測試試卷242考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應；測得數(shù)據(jù)曲線如圖所示(反應混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯誤的是。

A.反應的化學方程式：CO+2H2?CH3OHB.反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)C.反應至10分鐘，CO的轉(zhuǎn)化率為75%D.反應至3分鐘，用甲醇來表示反應的平均速率為mol/(L·min?1)2、已知：現(xiàn)將3molX與3molY混合于5L的恒容密閉容器中，10s后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%，測得下列推斷正確的是A.B.n=lC.Y的轉(zhuǎn)化率為75%D.平衡時X的濃度為3、下列關于如圖所示原電池裝置的敘述中；正確的是。

A.銅片是負極B.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片C.硫酸根離子在溶液中向正極移動D.鋅電極上發(fā)生氧化反應4、某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后，可利用廢熱進行充電。已知電池總反應：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+ΔH＜0。下列說法正確的是（）

A.充電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要為電能到化學能B.放電時，負極反應為NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2OC.a為陽離子交換膜D.放電時，左池Cu電極減少6.4g時，右池溶液質(zhì)量減少18.8g5、下列措施能減慢化學反應速率的是A.將煤塊粉碎后燃燒B.食物貯藏在冰箱內(nèi)C.利用KClO3固體加熱制O2時添加少量MnO2固體D.用2g鋅粒替代1g鋅粒與同濃度同體積的過量鹽酸反應6、對下列物質(zhì)性質(zhì)的描述不正確的是A.葡萄糖分子式組成是一定條件下能與新制的氫氧化銅懸濁液反應B.淀粉的分子組成是遇含碘物質(zhì)一定變?yōu)樗{色C.蛋白質(zhì)的組成元素有H、O、N、P、S等，灼燒時具有燒焦羽毛氣味D.油脂的組成元素有H、O三種元素，堿性條件水解可用來制肥皂評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、已知B→c，補齊下列物質(zhì)間的反應與對應反應類型的連線_____。A．乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應a.取代反應B．從乙烯得到聚乙烯的反應b.氧化反應C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應c.加聚反應D．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下的反應d.加成反應8、隨著原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素(用字母x；y、z?表示)的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。請根據(jù)判斷出的元素回答下列問題。

(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小:_______(用化學符號表示且用“＞”連接，下同)。比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱:_______

(3)寫出x與z形成的常見四原子共價化合物的電子式_______

(4)物質(zhì)A是一種常用的比水輕的有機溶劑，其僅由x、y兩種元素組成，且y元素與x元素的質(zhì)量比為12:1，A的相對分子質(zhì)量為78。A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發(fā)生反應的化學方程式為__________，反應類型為__________。

(5)f的最高價氧化物對應的水化物可以與e的最高價氧化物對應的水化物反應，請寫出該反應的離子方程式：_______________。9、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為___；

（2）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=___；

（3）當反應進行了3min，該反應是否達到平衡___（填是或否）；

（4）____時間段正逆反應速率相等；

（5）平衡體系中Y的百分含量（體積比）為___。10、一定溫度下，將1molN2O4充入容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：N2O42NO2(g)。經(jīng)2s達到化學平衡狀態(tài)，此時測得容器中c(NO2)=0.2mol/L。

(1)下列說法中，一定能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。

A．正、逆反應均已停止B．v(NO2)=2v(N2O4)

C．容器中c(NO2)：c(N2O4)=2∶1D．混合氣體的密度不變。

E．混合氣體的壓強不變F．混合氣體的顏色不變。

(2)0～2s內(nèi)反應的平均速率v(NO2)=___________。

(3)達到平衡時容器中c(N2O4)=___________。

(4)達到平衡時，N2O4轉(zhuǎn)化率為___________。11、利用如圖裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應?；卮鹣铝袉栴}：

（1）將鐵片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，有關反應的離子方程式是_______，小試管中看到的現(xiàn)象是_______。

（2）彎管中A端液面_______(填“上升”或“下降”)，原因是_______；說明此反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。

（3）由實驗推知，F(xiàn)eCl2溶液和H2的總能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)鐵片和鹽酸的總能量。12、在容積為1L的密閉容器中；進行如下反應：

A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)；在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關系如圖。

請回答下列問題：

（1）700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為___________。

（2）能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(A)不變。

C．v正(B)＝2v逆(D)D．c(A)＝c(C)

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算在800℃時的平衡常數(shù)K＝__________，該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（4）800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06mol/L，c(B)＝0.50mol/L，c(C)＝0.20mol/L，c(D)＝0.018mol/L，則此時該反應__________(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。13、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__；根據(jù)圖，升高溫度，K值將__(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（2）500℃時，從反應開始到化學平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__(用nB、tB表示)。

（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是__(填字母；下同)。

a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO)b.混合氣體的密度不再改變。

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化。

（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是____。

a.c(H2)減小b.正反應速率加快；逆反應速率減慢。

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加d.重新平衡時減小14、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為____。

(2)下列措施能加快反應速率的是____(填序號；下同)。

A.恒壓時充入HeB.恒容時充入HeC.恒容時充入XD.及時分離出ZE.升高溫度F.選擇高效的催化劑。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

A．v(X)=v(Y)

B．2v正(Y)=v逆(Z)

C．X的濃度保持不變。

D．相同時間內(nèi)有1molY生成；同時有3molX消耗。

E．X；Y、Z的濃度相等。

(4)反應從開始至2min，用X的濃度變化表示的平均反應速率v(X)=____。

(5)將amolX與bmolY的混合氣體通入2L的密閉容器中并發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a：b=____。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、煤油燃燒是放熱反應。_______A.正確B.錯誤16、芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學變化。(____)A.正確B.錯誤17、植物油在空氣中久置，會產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應。(_______)A.正確B.錯誤18、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物____A.正確B.錯誤19、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動性順序。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共6分)20、實驗室里用氯化銨與足量熟石灰混合加熱制取氨氣。請計算：

（1）若制取2.24L氨氣（標準狀況下），至少需要氯化銨的質(zhì)量是多少?_________

（2）將制得的2.24L氨氣（標準狀況下）溶于水配成溶液，則氨水中的物質(zhì)的量濃度是多少?（不考慮氨氣與水的反應）_________評卷人得分五、推斷題(共2題，共20分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、結構與性質(zhì)(共3題，共24分)23、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病_____24、人們應用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活；生產(chǎn)和科學技術的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面的實用電池，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時電池總反應為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作時電流從_____極流向_____極(兩空均選填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應式為：正極_____________，負極______________________。

(2)蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應為：

①放電時，正極為________。正極的電極反應式為________________。

②該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應為________(選填“酸性”或“堿性”)溶液。25、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構成)的結構示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結構簡式與立體模型，請指出結構簡式中的“Et”表示的基團是(寫結構簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，反應至10分鐘達到平衡狀態(tài)，△c(CO)=1mol/L?0.25mol/L=0.75mol/L，△c(CH3OH)=0.75mol/L?0=0.75mol/L，△c(CO)：△c(CH3OH)=1：1，根據(jù)原子守恒可知，反應的化學方程式：CO+2H2CH3OH；故A不符合題意；

B．反應進行至3分鐘時；并沒有達到化學平衡狀態(tài)，因此正；逆反應速率不相等，故B符合題意；

C．反應至10分鐘時，△c(CO)=1mol/L?0.25mol/L=0.75mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率故C不符合題意；

D．反應至3分鐘，甲醇的平均反應速率故D不符合題意；

故答案為：B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

10s后X的轉(zhuǎn)化率為50%；則反應的X為3mol×50%=1.5mol，則。

A．v(Z)==0.03mol?L-1?s-1；故A錯誤；

B．因反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；由A可知，用W和Z表示的速率相等，故n=2，故B錯誤；

C．Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%；故C正確；

D．10s時不一定達到平衡；無法計算X的平衡濃度，故D錯誤；

答案選C。3、D【分析】【分析】

該原電池中活潑金屬鋅做負極；金屬銅做正極，外電路中電子從負極流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。

【詳解】

A；Zn、Cu、硫酸構成的原電池中；活潑金屬鋅做負極，金屬銅做正極，故A錯誤；

B；原電池中電流從正極流向負極；即從銅片經(jīng)導線流向鋅片，故B錯誤；

C；陰離子向負極移動；硫酸根向負極移動，故C錯誤；

D；鋅為負極；發(fā)生氧化反應，故D正確。

答案選D。4、D【分析】【分析】

已知電池總反應：Cu2++4NH3?[Cu(NH3)4]2+△H＜0，放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負極，電極反應Cu?2e?＝Cu2＋，通入氨氣發(fā)生反應Cu2＋＋4NH3?[Cu(NH3)4]2＋△H＜0，右端為原電池正極，電極反應Cu2＋＋2e?＝Cu；中間為陰離子交換膜，據(jù)此分析。

【詳解】

已知電池總反應：Cu2++4NH3?[Cu(NH3)4]2+△H＜0，放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負極，電極反應Cu?2e?＝Cu2＋，通入氨氣發(fā)生反應Cu2＋＋4NH3?[Cu(NH3)4]2＋△H＜0，右端為原電池正極，電極反應Cu2＋＋2e?＝Cu；中間為陰離子交換膜；

A．充電時；能量轉(zhuǎn)化形式主要為熱能→化學能，故A錯誤；

B．放電時，負極反應為Cu＋4NH3?2e?＝[Cu(NH3)4]2＋；故B錯誤；

C．原電池溶液中陰離子移向負極；a為陰離子交換膜，故C錯誤；

D．放電時，左池Cu電極減少6.4g時，Cu?2e?＝Cu2＋；電子轉(zhuǎn)移0.2mol，右池溶液中銅離子析出0.1mol，硝酸根離子移向左電極0.2mol，質(zhì)量減少＝0.2mol×62g/mol＋0.1mol×64g/mol＝18.8g，故D正確；

故答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．將煤塊粉碎后；煤與氧氣的接觸面積增大，反應速率增大，A錯誤；

B．食物貯藏在冰箱內(nèi)；溫度降低，反應速率減慢，B正確；

C．MnO2可作KClO3分解的催化劑，利用KClO3固體加熱制O2時添加少量MnO2固體；反應速率增大，C錯誤；

D．用2g鋅粒替代1g鋅粒；鋅粒與鹽酸接觸面積增大，反應速率增大，D錯誤；

答案選B。6、B【分析】【詳解】

A．葡萄糖分子式組成是分子中含有醛基，在一定條件下能與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱發(fā)生氧化反應產(chǎn)生磚紅色Cu2O沉淀；A正確；

B．含碘物質(zhì)若是含有碘離子；碘離子遇淀粉不變藍色，B錯誤；

C．蛋白質(zhì)的組成元素有C；H、O、N、P、S等；灼燒時具有燒焦羽毛氣味，C正確；

D．油脂是高級脂肪酸的甘油酯；由C；H、O三種元素組成，在堿性條件水解可得高級脂肪酸鹽，用于制取肥皂，D正確；

故合理選項是B。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

A.乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化產(chǎn)生乙酸，反應類型為氧化反應，答案為b；

B.乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應產(chǎn)生聚乙烯；因此反應類型為加聚反應，答案為c；

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應產(chǎn)生1；2-二溴乙烷，反應類型為加成反應，答案為d；

D.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應；產(chǎn)生乙酸乙酯和水，反應類型為酯化反應，酯化反應也屬于取代反應，答案為a；

故答案為：A-b；C-d；D-a。【解析】A-b；C-d；D-a8、略

【分析】【分析】

從圖中的化合價和原子半徑的大?。豢梢酝瞥鰔是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此回答各題。

【詳解】

(1)f是Al元素；在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；

(2)電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO4＞H2SO4；

(3)四原子共價化合物是NH3其電子式為：

(4)y元素與x元素的質(zhì)量比為12:1，可推知所以A的最簡式為CH,又根據(jù)A的相對分子質(zhì)量為78，可推知A的分子式為C6H6，A是一種常用的比水輕的有機溶劑，可知A是苯，結構簡式為：A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發(fā)生反應的化學方程式為反應類型為取代反應；

(5)f的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，e的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，該反應的離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

【點睛】

本題主要考查了元素周期表、元素周期律的應用、據(jù)圖表準確推斷元素是關鍵、離子半徑的大小比較注意具有相同核外電子排布的離子半徑遵循“序小徑大”的規(guī)律。元素非金屬性強弱的比較，非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強。有機物據(jù)最簡式結合相對分子質(zhì)量進行分子式的推斷，據(jù)性質(zhì)確定結構簡式、注意化學反應方程式的書寫等?！窘馕觥竣驛O2-＞Na+HClO4＞H2SO4取代反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O9、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；根據(jù)c=計算反應速率；當反應進行到2min時各物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；反應達平衡狀態(tài)。

【詳解】

（1）由圖像可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y2Z，故答案為3X+Y2Z；

(2)反應開始至2min時Z的平均反應速率為：c（Z）==0.05mol/（L?min）；故答案為0.05mol/（L?min）；

（3）當反應進行到2min時各物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；反應達平衡狀態(tài)，而后面一直維持平衡狀態(tài)，故答案為是；

（4）當反應進行到2min時各物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；反應達平衡狀態(tài)，故答案為2min后；

（5）當反應進行到2min時，達到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不隨時間的變化而變化，若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為×100%=50%；故答案為50%。

【點睛】

根據(jù)圖像寫方程式是關鍵，開始減小的是反應物，增加的是生成物，物質(zhì)的量的變化量之比等于計量數(shù)之比，確定計量數(shù)?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol/(L·min)是2min后50%10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．化學平衡是動態(tài)平衡；正；逆反應不可能停止，故A錯誤；

B．用不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比，故v(NO2)=2v(N2O4)無法判斷平衡狀態(tài)；B錯誤；

C．達到化學平衡時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化；但具體量的關系與初始量和平衡移動程度有關，故C錯誤；

D．容積為2L；氣體質(zhì)量不變，故混合氣體的密度始終不變，D錯誤；

E．該反應是氣體分子數(shù)增大的反應；壓強是一個不斷變化的量，當混合氣體的壓強不變時，說明反應已達平衡，E正確；

F．NO2紅棕色，N2O4無色；只要不平衡混合氣體的顏色就會改變，混合氣體的顏色不變說明反應已達平衡，F(xiàn)正確。

答案為EF；

(2)經(jīng)2s達到化學平衡狀態(tài)，此時測得容器中c(NO2)=0.2mol/L，0～2s內(nèi)反應的平均速率v(NO2)=0.2mol/L÷2s=0.1mol/(L·s)；故答案為0.1mol/(L·s)；

(3)將1molN2O4充入容積固定為2L的密閉容器中，N2O4的初始濃度為0.5mol/L，發(fā)生反應：N2O42NO2(g)，平衡時c(NO2)=0.2mol/L，則達到平衡時容器中c(N2O4)=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L；故答案為0.4mol/L；

(4)達到平衡時，N2O4轉(zhuǎn)化率為：0.1mol/L÷0.5mol/L×100%=20%；故答案為20%。【解析】①.EF②.0.1mol/(L·s)③.0.4mol/L④.20%11、略

【分析】【分析】

（1）

鐵片與鹽酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；因此反應現(xiàn)象為劇烈反應，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色；

（2）

鐵片與鹽酸的反應為放熱反應；反應放出的熱量使氣體膨脹，使U形管液面A下降；

（3）

鐵片與鹽酸的反應為放熱反應，反應物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，即FeCl2溶液和H2的總能量低于鐵片和鹽酸的總能量?！窘馕觥浚?）Fe+2H+=Fe2++H2↑劇烈反應；有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。

（2）下降反應放熱使錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高；壓強增大，從而使A端液面下降放熱。

（3）小于12、略

【分析】【詳解】

（1）700℃時；0-5min內(nèi)，D的平均化學反應速率v(D)＝△n/(V?△t)=0.45mol/(1L×5min)

=0.09mol/(L?min)，同一反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以v（B）：v（D）=2：1，故v（B）=0.18mol?L-1?min-1；

（2）該反應是反應前后氣體體積減小的反應；反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化；所以：

A：該反應是反應前后氣體體積減小的反應；當壓強不變時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故A正確；

B：反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，B正確；

C：v正（B）=2v逆（D）；速率之比等于化學計量數(shù)之比，反應達平衡狀態(tài)，故C正確；

D：無論反應是否達到平衡狀態(tài)；c（A）=c（C），所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；

（3）A（g）+2B（g）C（g）+D（g）

起始(mol/L)1.02.200

反應(mol/L)0.61.20.60.6

平衡(mol/L)0.41.00.60.6

化學平衡常數(shù)K=(0.6mol/L×0.6mol/L)/[0.4mol/L×(1.0mol/L)2]=0.9（mol?L-1）-1；

根據(jù)圖象知；降低溫度D的含量減少，所以平衡向逆反應方向移動，逆反應為放熱反應，故正反應是吸熱反應。

（4）A、B、C、D各物質(zhì)的濃度分別為c(A)＝0.06mol/L，c(B)＝0.50mol/L，c(C)＝0.20mol/L，c(D)＝0.018mol/L，濃度商QC=(0.2mol/L×0.018mol/L)/[0.06mol/L×(0.5mol/L)2]=0.24（mol?L-1）-1＜0.9（mol?L-1）-1，所以反應向正反應方向進行?！窘馕觥竣?0.18mol/(L·min)②.ABC③.0.9④.吸熱⑤.向正方向進行13、略

【分析】【分析】

由方程式可得反應平衡常數(shù)K=根據(jù)所給圖像判斷出正反應為放熱反應，逆反應為吸熱反應，由于υ(CH3OH)∶υ(H2)＝1∶2，因此可先求出υ(CH3OH)，再推算出υ(H2)。根據(jù)化學平衡的標志和壓強對化學平衡的影響進行解答。

【詳解】

（1）由方程式可得反應平衡常數(shù)K=根據(jù)所給圖像判斷，500℃時CH3OH的物質(zhì)的量比300℃時CH3OH的量少；說明升高溫度平衡逆向移動，K值減小。

故答案為減小。

（2）根據(jù)圖像υ(CH3OH)=mol·L－1·min－1，由于υ(CH3OH)∶υ(H2)＝1∶2，則υ(H2)=mol·L－1·min－1。

故答案為mol·L－1·min－1

（3）a項，均為正反應方向的反應速率，故不能說明反應達到平衡狀態(tài)；b項，由于氣體的總質(zhì)量為定值，且容器的體積保持不變，故密度一直不變，密度不再變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)；c項，由于氣體的總質(zhì)量為定值，建立平衡過程中混合氣的物質(zhì)的量變化，混合氣的平均相對分子質(zhì)量變化，混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再變化能說明反應達到平衡狀態(tài)；d項，CO、H2、CH3OH的濃度不再變化是平衡狀態(tài)的特征標志。

故答案為cd；

（4）體積壓縮，即增大壓強，平衡右移；a項，由于體積減小，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均增加，c（H2）增大；b項，正、逆反應速率均加快；c項，增大壓強，平衡右移，CH3OH物質(zhì)的量增大；d項，增大壓強，平衡右移，H2物質(zhì)的量減小，CH3OH物質(zhì)的量增大，由于=故減小。

故答案為cd。【解析】減小mol·L－1·min－1cdcd14、略

【分析】【分析】

(1)

反應從開始至2min，Δn(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol，Δn(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Δn(Z)=0.2mol，故三者計量數(shù)之比為3：1：2，所以該反應的化學方程式為3X+Y?2Z。

(2)

A．恒壓時充入He；容器容積增大，反應物濃度減小，反應速率減?。?/p>

B．恒容時充入He；容器容積不變，反應物濃度不變，反應速率不變；

C．恒容時充入X；反應物濃度增大，反應速率增大；

D．及時分離出Z；生成物濃度減小，反應速率減?。?/p>

E．升高溫度；反應速率增大；

F．選擇高效的催化劑；反應速率增大；故選CEF；

(3)

A．v(X)=v(Y)；說明正逆反應速率一定不相等，不能說明達到平衡狀態(tài)；

B．2v正(Y)=v逆(Z)；說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)；

C．X的濃度保持不變；說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)；

D．相同時間內(nèi)有1molY生成；同時有3molX消耗，說明正逆反應速率相等，能說明反應達到平衡狀態(tài)；

E.X、Y、Z的濃度相等；不能說明正逆反應速率相同，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；故選BCD；

(4)

反應從開始至2min，用X的濃度變化表示的平均反應速率

(5)

將amolX與bmolY的混合氣體通入2L的密閉容器中并發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)；則根據(jù)三段式可知。

因此a－3x＝b－x＝2x，解得a＝5x、b＝3x，所以原混合氣體中a:b=5:3?！窘馕觥?1)3X+Y2Z

(2)CEF

(3)BCD

(4)0.075mol/(L·min)

(5)5：3三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應，故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質(zhì)生成，是化學變化，正確；17、B【分析】略18、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，故錯；19、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應，銅不能和稀硫酸反應，說明活動性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說明銅的活動性強于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動性順序，正確。四、計算題(共1題，共6分)20、略

【分析】【分析】

（1）發(fā)生反應：根據(jù)方程式計算；

（2）根據(jù)計算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)計算溶液物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

(1)實驗室制備氨氣的反應為：則：解得：=5.35g

(2)n(NH3)==0.1mol，c(NH3)==1mol/L。

【點睛】

本題考查化學方程式計算、物質(zhì)的量濃度計算，在理解化學方程式的含義上計算是關鍵?！窘馕觥?.35g1mol/L五、推斷題(共2題，共20分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體