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文檔簡介

2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試

理科綜合能力測(cè)試化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14016崛24S32Fe56Cu64

一、選擇題:在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.

1.北耒沈括《夢(mèng)濯筆談)中記轂:“信州歸山有苦泉,流以為洞.挹其水氯之L成膽風(fēng),更膽根則成鋼.熏

膽根鐵美,久之亦化為銅二下列有關(guān)敘述錯(cuò)設(shè)的是

A膽鞏的化學(xué)式為CuSO」

B膽隊(duì)可作為漫法冶銅的原料

c-贊之則成膽研“是濃縮結(jié)晶過程

D.“勃膽鞏帙姜,久之亦化為銅”班發(fā)生了置鈍反應(yīng)

【管案】A

【蟀析】

【洋解】A照鞏為夠酸策叢體,化學(xué)式為CuSO/5%0.A說法錯(cuò)誤;

B.濕法治銅是用帙與硅酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)制取銅,B說法正確;

C加熱濃縮硫酸銅溶液可析出膽磯.故?勉之如成膽根”是濃縮結(jié)晶過程,C說法正確:

D.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置接反應(yīng)生成銅.D說法正通。

綜上所述,相關(guān)說法情謖的是A.故送A.

2.某白色固體混合物由NaCI、KCI、MgSO,、CaCQ?中的兩??殂成,選行如下實(shí)驗(yàn)t①混合物溶于水.得

到澄清透明溶液;②做16色反應(yīng),通過精玻明可觀察到紫色:⑧向溶液中加破,產(chǎn)生白色沉淀.根據(jù)實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象可判斷其組成為

A.KChNaClB.KCLMgSO4

C.KCkCaCO3D.MgSO4,NaCl

【答案】B

【解析】

【詳解】①混合物溶于水,得到漫清透明溶液,?%.排除。選項(xiàng):②做焰色反腐,iS過法狀落

可觀察到紫色.可碉定含有怦元索,即含有KCI;②向溶液中加破.產(chǎn)生白色混旋,則應(yīng)含有MgSO,.綜

合以上分析,混合物由KCI和MgSO,兩構(gòu)物胴組成.故選民

3.二氧化碳的過量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響,其原理如卜圖所示?下列敘述緒誤的是

A.海水極化能引起HCO;濃度增大,CO;液度減小

B.沏水酸化能促進(jìn)CaCO;的溶解,力致瑁周必減少

C.CO:能引起海水酸化,其取理為HCOs—K+CO:

D,使用太陽能、利能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境

咯案】C

【解析】

【詳解】A.海水酸化,田洪度增大,平衡H』CO;YHCO;正向移動(dòng),CO:.濃度被小,HCO;濃度增大,

AiFCi:

B.海水酸化,CO:.濃夜城小,導(dǎo)致CaCQi溶解丫衡而向移動(dòng),促進(jìn)rCaCO,溶靜,尋致珊閽確漉少,B

正確:

C.CO:引起海水戰(zhàn)化的原理為:CO:+Hq,H:CORH?+HCO"HCO尸H*+CO;,導(dǎo)致H?濃度增大,C

錯(cuò)誤:

D.使用太陽能,國能等新能源,可小成少化石能源的燃燒,從而減少CO?的排放,誠耨海水酸化,從而改

善珊瑚礁的牛.你環(huán)境,D±tft;

符案選C.

4毗映([])是類似r?茶的芳香化合物,2-乙燼基叱喔(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料,可山如卜路線

、N’

公成.下列敘述止痢的是

A.Mp5只行兩種芳芳同分異構(gòu)體B.Ep、中所行原子共平面

C,Vpy是乙烯的同系物P.反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)

【答案】D

【解析】

t詳解】A.MPy有3料芳香同分異忖體,分別為:甲基在NHI子的同位C上、甲基在N厚子的對(duì)位C上、

氮驀強(qiáng)A措誤;

B.EPy中行兩個(gè)飽和C,以飽和C為中心的5個(gè)原子最多訐3個(gè)原子共面,所以EPy中所行朦子不可能都

共面,B惜誤:

C.VPy含有雜環(huán)Q,利乙烯結(jié)構(gòu)不相似,故VPy不是乙烯的同系物,。錯(cuò)誤:

D.反應(yīng)②為醉的消去反應(yīng),D正確,

答案選D.

$據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道;F?<X>b催化某反應(yīng)的書反應(yīng)禮用如下圖所示.下列敘述錯(cuò)誤的是

A.0H淮與了該催化徜環(huán)B.詼反應(yīng)可產(chǎn)生清潔迷「出

C.該反應(yīng)可消耗部室氣體CO]D.該催化循環(huán)中Fe的成健數(shù)目發(fā)生變化

【答案】C

【解析】

【分析】

題干申明扁指出,鐵配合物FHCO〉充當(dāng)催化機(jī)的作用.機(jī)理圖申,凡是出現(xiàn)在歷程中.進(jìn)去的箭頭表示反

應(yīng)物,出來的替頭表示生成物,既有進(jìn)去又有出來的整頭表示為催化劑或反應(yīng)條件,其余可以看成為中間

優(yōu)神。由題干申提供的反應(yīng)機(jī)理圖可知,鐵配合物F?CO),在整個(gè)反應(yīng)歷芽中成鍵數(shù)目,配體林類等均發(fā)生

了變化;并且也可以觀察出,反應(yīng)過程中所需的反應(yīng)物除CO外還需要比0?最終產(chǎn)物是CO?和比.同時(shí)

參與反應(yīng)的還有OH:故OH.也可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件.

【詳解】A.從反應(yīng)機(jī)理圖中口:知.OHJT送入的兩頭也有出去的餐頭,說明OH.參與了談催化翻環(huán).故A

3

項(xiàng)正時(shí)

B.從反應(yīng)機(jī)理圖中可知,該反應(yīng)的反應(yīng)物為CO和比0,產(chǎn)物為W和CO”Fe(CO)、作為第個(gè)反應(yīng)的催化

劑,而0H?儀儀在個(gè)別步驟中輔助催化劑完成反應(yīng),說明該反應(yīng)方程式為CO+H;OF&CO),CO:+H:,故

有清潔燃料地生成.故B項(xiàng)正硼:

C.由B項(xiàng)分析可知,該反應(yīng)不是消耗M空氣體CO”反而是牛.成了聞室氣體CO”故C項(xiàng)不正確:

D.從反應(yīng)機(jī)配圖中時(shí)知.Fc的成極數(shù)R和成健微粒在該循環(huán)過程中均發(fā)生了變化,故D項(xiàng)正確;

行案選C?

【點(diǎn)命】對(duì)丁反應(yīng)機(jī)理圖的分析,氤市要的是判斷反應(yīng)物,產(chǎn)物以及年化劑;一般催化劑在機(jī)理圖中多數(shù)

是以完整的御環(huán)山現(xiàn)的;通過?個(gè)篇頭進(jìn)入夠個(gè)歷狎的物明則是反應(yīng)物;而通過?個(gè)箭頭最終脫離夠個(gè)歷

程的物質(zhì)一般多是產(chǎn)物.

6.電致變色器件可智能調(diào)控太國先透過率,從而實(shí)現(xiàn)節(jié)微.下圖足臬也致殳色耦件的小裝圖.當(dāng)通電時(shí),

Ag泮入到無色WO,薄膜中,生成A&WOM器件呈現(xiàn)藍(lán)色,對(duì)于該變化過程,卜列敘述拼誤的是

A.Ag為陽極B.Ag'山儂電極向變色層遷移

C.W元點(diǎn)的化合價(jià)升高D.總反應(yīng)為,WOxtrAg=Ag,WOt

【牌】C

【解析】

【分析】

從題「可知,節(jié)通電時(shí).Ag‘注入到無色WO.薄腴中,生成AacWOj器件工現(xiàn)就色,說明通電時(shí),Ag電極

有Ag?生成然后經(jīng)周體電解質(zhì)進(jìn)入電政金色層,說明Ag電極為陽極,透明導(dǎo)電層時(shí)陰極,故Ag電極上發(fā)

乍氧化反應(yīng),電致變色層發(fā)生還原反應(yīng).

[OJA.通電時(shí).Ag電極右Ag生成,故Ag電極為陽極,故A項(xiàng)正確;

B.通電時(shí)電致變色層變藍(lán)色,說明有&.從As電極經(jīng)固體電解加進(jìn)入電致變色層,故B項(xiàng)正磯;

C.過程中,W由WOi的+6價(jià)爵低到AgMOa中的+?x)價(jià),故C項(xiàng)惜課:

D.該電就池中陽極即Ag電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:xAg-xc=xAg,而為一極陰極上殳生的電極反應(yīng)為:

WO,+xAg+w-=AgKWO,,故發(fā)牛.的總反應(yīng)式為:、Ag,WO產(chǎn)Ag、WO”故D項(xiàng)正確:

答案選C.

【點(diǎn)第】電解池的試題,近也要弄清楚電解的阻理,陰、陽極的判斷和陰、陽極匕電極反應(yīng)式的書巧,陽

極反應(yīng)式+陰極反應(yīng)式=總反應(yīng)式,加的過程中甫使用失電了費(fèi)相等.

7.一種由短周期主族兀室組成的化合物(如圖所示),具行R好的儲(chǔ)輒性能,其中元素W、X、Y、Z的悚子序

致依次增大、IL&和為240下列行美敘述錯(cuò)誤的是

Z*|W-X-Y-Y)"

WWW

A.淡化合物中,W,X、Y之間均為共價(jià)健

B.Z的電質(zhì)既能。水反應(yīng),也可。甲醉反應(yīng)

C.Y的坡高化叁價(jià)輒化物的水化物為強(qiáng)酸

D.X的軟化物XFj中原子均為8電『檢定結(jié)構(gòu)

[WD

【解析】

【分析】

一種由廟周期主族兀索形成的化合物,尺TH矍好的儲(chǔ)氫性能,其中元素W、X、Y.Z的隙子序數(shù)依次增大.

II總和為24.根據(jù)圖示,W為I價(jià)影成共價(jià)健.W為乳.Z為+1價(jià)附離開,Z為Na,Y為3價(jià),Y為N.

24-1-11-7=5,X為B元索.

【詳解】A.讀化合物中,H、B、N之間均以其川電子對(duì)形成共價(jià)健,aAm

B.Na單旗既能。水反應(yīng)生成氧輒化鈉和氧氣,也能。甲靜反應(yīng)生成甲舒伊I和乳氣,故B正確:

C.N的鍛高價(jià)氣化物的水化物HNQ,為削酸,放CiE確:

D.B的氟化物BF]中BKi孑坡外層只有6個(gè)電子,達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D借誤:

故選D.

二、非選擇題

(一)必考題

8化學(xué)工業(yè)為凌情防控艇供「施行力的物頒支撐。狐的許多化合物既是汞要化工朦料,4是商效,廣詣的滅

施消毒劑。阿存下列同題;

(I)短■是制笛系列含疑化合物的主要原料,可采用如圖⑻所示的裝置來制取.裝置中的肉子腕只允許

離了通過,加氣的邃出口是(填標(biāo)叼?

5

(2)次黑酸為一元疆酸,具有漂白和殺菌作用.其電圖平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)

c(V)

3%》-“icioLycn'x為HCIO或cio]與pH的關(guān)系如圖仆)所示.IICIO的電離常數(shù)和值為

(3*14為淡標(biāo)黃色氣體,是次氨酸的的加,可由新制的HgO和Ch反應(yīng)來制暫,該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化梢

和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)卜上企制備CI2O的化學(xué)方程式為.

G)CI6常溫下為黃色氣體,場(chǎng)溶于水,其水溶液是一種廣博殺菌劑。一種有效成分為NaCIOz、NallSd、

NaHC5的“二氧化能淹懸片)能快速溶F水,溢出大量氣泡,駕到CI6溶液。上逑過程中,去成C4的

反應(yīng)黑下歧化反應(yīng),每牛成ImolCIO:消星NaCIO:的量為mol:產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方理式為

(5)34消毒液”的有效成分為Ns('K),不可與酸性清潔劑混用的原因是_____(用離子方理式表示).L業(yè)上

是將氧氣詡?cè)氲?伊。的NaOH溶液中來足備NaCK)溶液,若NaClO溶液中NaOH的旗號(hào)分散為1,,則生

產(chǎn)1000kg該溶液需消任依氣的質(zhì)鼠為kg(保用將數(shù),

【答案】(UNi,(2\a(3).10"(4).2Ch,HgO-HgC姆0Q(5).1.25(6).

(7).CIO+€1'+2H*Cht^HjO(8).203

NallCOjtNallSO.-COjl-Na2SO|fHP

【髀析】

【分析】

(1)電)飽和食鹽水,陽極產(chǎn)生飄氣,陽離子移為俄極空;

(2)由ISpH-7.5時(shí).c(HCIOrc(CIO),HCIO的Ktr陽。。)-,

c(HCIO)c(H)

(3)6岐化為。從)和5

(4)根貨5CQ+4H--4CIO:+C1+2H2O,計(jì)算每牛戌ImolOO:,泊任的NaClO::碳酸氯附和旋酸氧

衲反應(yīng)生成觥酸儲(chǔ)、水和_儀化碳:

(5),XT中的XaCIO、NaCI和假性清清有混合后發(fā)生H申反應(yīng)t根兔NsOH質(zhì)量守恒計(jì)孰

電解飽和食鹽水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZNaCMHaOW^NaOH心甘郵,陽榴K1子

失電子發(fā)生壞化反應(yīng)生成然氣,然二從an逸出,陰極總內(nèi)f得到電f發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣,產(chǎn)生OH

與可過離/收的Nd在陰極宣形成NQH,故答案為:Na:a;

⑵由圖pH=7.5時(shí),c(HCIO)=c(CIO).HCIO的&=*^^^=c(H尸10";故答案為:10”;

(3)Cl?歧化為CIQ和(T.HgO和依氣反應(yīng)的方程式為:2CVHgO=HK%Yl2。.故薦案為:

2CI3+HgO=HgCh4CliOi

(4)5CIO.+4H'=4CK)34-a+2HIO,每生成ImdCIO,.消耗NaCIO?為處里乂5=l.25mols碳酸氧鈉

4

和瓶取乳的反應(yīng)生成硫酸的、水和一氧化碳,方程式為;NaHCQ+NaHSO,Na】S5+Hg+CQ力,故答案

為;12smpI;NaHCQ、十N&HS。,、昧?!故瓾Q+COJI;

⑸咽4”中的NaCIO.NaCI和酸性潔濟(jì)劑混含后發(fā)生歸中反應(yīng),南子方程式為:CIO+Cr+2H=CI2t+H/);

8Dx80x

設(shè)氣氣為、kg.則消耗的NaOH為:丁收,原氫氧化的城盤為F-+IOOOKgO.OL由NaOH質(zhì)置守恒:原

7171

?0Y

溶液為lOOOKg.x.則亍?。?1000300】(lOOOKg.x卜0.3.解得x-2O3Kg;故答案為;CIO+。+2H

-=CI力+HQ203.

9.點(diǎn)甲酸可用作食品防依劑,實(shí)黝空可通過甲云軌化制芥甲酸,具反應(yīng)原理的示如下:

?KCI

相對(duì)分

名稱館方Jt沸點(diǎn)e溶解性

子質(zhì)量/(gmL'1)

不帶于水,曷濟(jì)于

甲本92-95110.60867

乙包

笨甲122.4(10010左右微器于冷水,易溶

122248—

酸開始升華)于乙阱、熱水

實(shí)臉步球:

(I)在裝有過境i+、涔凝管和攪廣播的:頸燒瓶中加入1.5mL甲茉、100mL水和4.8虱妁0.03mol)高鐳般仰.

慢慢開后攪拌就.并加熱同流至同流液不再出現(xiàn)油麻.

(2)停止加熱,班續(xù)攬鋅,冷卻片刻眉,從冷凝管上口慢慢加入適量他沏亞硫戢城雄溶液,并將反應(yīng)混合物

趁熱過池,用少量熱水洗滌泡渣.合并濁液和洗滌液,于冰水浴中冷卻,然后用液菰酸酸化至笨甲酸析出

完全.將析出的笨甲酸過泌,用少量冷水洗滌.放在沸水海上干燥.稼貴,粗產(chǎn)品為10g.

(3)純度測(cè)定:稱取0122g粗產(chǎn)品,配成乙即溶液.于100mL容量版中定容.每次移取2500mL溶液.

用0.01000molL',的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滂定,三次滴定平均消耗21.50mLWKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.

回答下列問題:

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用fit.三頸燒I6的最適宜規(guī)格為__(填標(biāo)號(hào)).

A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL

(2)在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用_____冷凝皆(埴“直形”或-球形”),當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已先成,其

判斷理由是.

(3)加入適量飽和亞硫酸氫牯潘液的目的是I該步馥亦可用蛀酸在酸性條件下處理.請(qǐng)用反應(yīng)的

離子方程式表達(dá)其原理__________0

?廠用少量熱水洗涕濾液-一步中泄泄的主要成分是一—

(5)千爆笨甲酸同體時(shí),若溫度過高,可能出現(xiàn)的結(jié)臭是.

(6)本實(shí)驗(yàn)制品的笨甲酸的純度為______:據(jù)此@算本實(shí)驗(yàn)中草甲酸的產(chǎn)率最接近于_______(埴標(biāo)號(hào)).

A.70%B.60%C.50%D.40%

(7)若要得到純度更高的笨甲酸,可通過在水中__________的方法提純。

【答案】(1).B(2>球形(3),無油珠說明不落于水的甲革已經(jīng)被完全氧化(4>除去過■:的

2

高錠酸留.避免在用鹽酸酸化時(shí),產(chǎn)生氯氣(5).2MnO;+5HJC,O4+6H*2Mn*+10COar+8H,O(6).

MnOj(7).苯甲酸升華而損失(8>86.0%(9).C(10).量結(jié)品

【解析】

【分析】

甲米用高恬酸傭氧化時(shí)生成朱甲酸怦和二氧化恬,為增胤冷潦效果,在反應(yīng)裝置中選用球形冷源管,加熱

回端?當(dāng)回流液中未再出現(xiàn)油珠時(shí)?說明反應(yīng)已經(jīng)完成,加入適最的飽知亞畸酸復(fù)輛溶液除去過量的高鏈

酸御,用鹽酸酸化得采甲酸,過靖、干燥、洗滌得粗產(chǎn)品;用KOH溶液滴定,測(cè)定粗產(chǎn)品的純度.

【詳解】(】)加熱液體,所盛液體的體積不超過三殯燃瓶的一半,三頊燒JK中己強(qiáng)加入100m的水,L5mL

甲笨,4昵高鈦酸腳,應(yīng)選用250mL的三頸燃瓶,故霽素為:B;

(2)為增加冷凝效果,在反應(yīng)裝置中宜選用球形冷凝管,當(dāng)回流液中不再出現(xiàn)油珠時(shí).說明反應(yīng)已較完成,

因?yàn)椋簺]行油珠說明不溶于水的甲莖已經(jīng)完全坡算化t故答案為?球形;沒有油珠說明不溶于水的甲笨已

羥完全被氧化:

<3)高橘酸擲具有強(qiáng)制化性,能將cr氧化?加入適量的飽和亞硫酸氫蝌溶液是為了除去過量的由桂酸田.

避免在用就酸酸化時(shí),產(chǎn)生氯氣;該步驟亦可用基酸處理.生成二氧化碳列恁讓,離子方程式為:SH£Q,

I2MnO/+6?^2^*4-10CO,f481120,故答案為:除去過貴的高鏡酸留,避免在用耗酸酸化時(shí),產(chǎn)生

-+J

氯氣;5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn*+10CO21+8HX);

(4)白信息甲采用高鐳酸抑氧化時(shí)生成藻牛盥口和二氧化隹,“用少量熱水洗滌漁渣”一步中池渣的主要成

分是:MnO2.故答案為:MnOj;

(5)笨甲酸】arc時(shí)易升華,干燥爰甲酸時(shí).若溫度過高,落甲眼升華而損失:故答案為:羊甲酸升華而

根失I

O.OlOOOmofl?乂21.50乂103L乂美乂122ghiol"

(6)由關(guān)系式qH£OOH?KOH華?第甲酸的純度為:

0.122g

■100%^6.0%t15位甲笨理論上可得到米甲酸的質(zhì)量:"向'"0867即1「,]22酬0-二1.728.產(chǎn)品

92腳10“

lgx86%

的產(chǎn)率為彳二一700%=50%|故答案為I86.0%1Ct

1.72g

(7)提維柴甲酸可用耋結(jié)晶的方法,故答案為:重結(jié)晶.

【點(diǎn)廂】,遛考小制備方案的設(shè)計(jì),涉及偷質(zhì)的分離提純、儀■的使用、產(chǎn)率計(jì)*等?UHUM是解答的

關(guān)攘.注意對(duì)題目信息的應(yīng)用,是對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)綜合能力的考查,難點(diǎn)(6)注意產(chǎn)品純度和產(chǎn)率的區(qū)別.

10.天然氣的主要成分為C%.一般還含有GH,等燃類.是重要的燃料和化工燃料.

(1)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng),CdMB)=qH4(gHHKg)ML相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示,

物質(zhì)<WB)Hj(g)

燃燒熱AW/(kJmo「b-1560-1411-286

①kJmol"1.

酬商該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有________、.

③容器中通入等物用的盡的乙烷和鋁氣,在等壓下⑺發(fā)生上述反應(yīng).乙烷的平伏轉(zhuǎn)化率為明反應(yīng)的平衡

常效與=_____(用平優(yōu)分厭代替平褥濃度計(jì)算,分年=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).

(2)高溫下,甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下12cH4一^CjHCH].反應(yīng)在初期陽段的速率方科為?尸-%ij

其中k為反應(yīng)速率常數(shù).

①?zèng)]反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率為小甲烷的轉(zhuǎn)化率為a時(shí)的反應(yīng)速率為小則Q-n.

9

②對(duì)于處于初舶階段的該反應(yīng).下列說法正確的是,

A.增加甲烷次度,r增大B.增加出次度,「增大

C.乙烷的生成速率逐漸增大D.降低反應(yīng)溫度,上減小

(3£氏和CO,都是比較穩(wěn)定的分子,科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的搭臺(tái)轉(zhuǎn)化,其原理如下圖所示:

電極B

固體電解質(zhì)(傳導(dǎo)02)

電極A?碳

?復(fù)

?氯

①傭極上的反應(yīng)式為.

②若生成的乙場(chǎng)和乙烷的體積比為2:1.則消耗的和C6體積比為?

【答案】(1).137(2).升高溫度(3).減小壓強(qiáng)(增大體積)(4).(2:;;;;嚴(yán)(5).1-a

-,-

⑹.AD(7).CQ2+2e=CO+O(8).6:5

【解析】

【分析】

(1)①先寫出三種氣體的燃燒熱的拉化學(xué)方程式,然后根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算,得到目標(biāo)反應(yīng)的AHi

②反應(yīng)GHJg)/CJUg)十風(fēng)傘)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng),升高溫度、減小壓強(qiáng)平衡等能向正反應(yīng)方向

移動(dòng):

3根據(jù)已知乙烷的轉(zhuǎn)化率.設(shè)起始時(shí)加入的乙烷和氧氣各為1?。1,列出三段式,求出平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓,

帶入平衡常數(shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算;

⑵①根據(jù)rJX%.,若1?產(chǎn)kc.甲烷轉(zhuǎn)化率為a時(shí),甲烷的濃度為c(l?a),則亡kc(l-a).

②根據(jù)反應(yīng)初期的速率方性為,『kK%,,其中k為反應(yīng)速率常數(shù),據(jù)此分析速率變化的影響因素:

(3)①由圖可知,ca在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),電解質(zhì)傳到據(jù)此寫出電極反應(yīng):

②令生成乙培和乙烷分別為2體積利I體積,根據(jù)陶伏加遇羅定律,同混同壓下,氣體體積比等于物質(zhì)的

量之比,再根據(jù)得失電子守恒,得到發(fā)生的息反應(yīng),進(jìn)而計(jì)算出為消耗QL和ca的體聯(lián)比.

【詳斛】。冠由表中槌熱數(shù)值可知:

7

(DCiH6(g>-()2(g)=2COi(g)+3HiO0)4560kJ-mor'.,此(g/30式g)=2C0i(g)+2%0(l)Aff2

?HllkJmorS⑧Hj(g尸;■0蟲)=坨0(1)弱.286kJmol\根據(jù)賴斯定律可知,(M)奄)序C腦(g)口汨?)

1

+H:^).RI1AH=AH,-AHrAH3=(-1560kJmor*X-141lUmol).(-286kJmor*)=BTkJmor*.故答案為137,

②反應(yīng)CH(g)/C2H,Q)+H式g)為氣體體枳增大的吸熱反應(yīng).升高溫度、減小樂強(qiáng)平南部向正反應(yīng)方向

移動(dòng),故提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有升高溫度、減小壓強(qiáng)(增大體粗):

③役起始時(shí)加入的乙烷和氧氣各為加。1.列出三段式.

C皿(g)/C2HXg)+%(g)

起始(mol)101

轉(zhuǎn)化(mol)aaa

平衡(mol)l-<*a1+a

平密時(shí),CJkC川,和H?平衡分原分別為異■時(shí)和手P.則反應(yīng)的平衡常數(shù)為

2+a2+a2+a

a(l+a)

kw?---------------!

(2+a)(1-a)

(2)①根據(jù)尸上CB.,若甲烷轉(zhuǎn)化率為耐,甲烷的濃度為c(l叫,則片配(1⑴,所以r,=(la)r“

②A.增大反應(yīng)物柒度反應(yīng)速率增大,故A說法正確:

B由速率方程可知,初期階段的反應(yīng)速率與氧氣濃度無關(guān),故B說法錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)物甲烷的液度逐漸減小.結(jié)合速率方程可知,乙烷的生成速率逐漸減小,故C說法惜謨:

D.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān),溫度簿低,反應(yīng)速率常數(shù)減小,故D正確。

答案選AD.

(3)①由圖可知.8]在陰極將電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為COr^e=CO+O2.;

②令生成乙徙和乙烷分別為2體根和1體枳,根據(jù)阿伏加愎羅定津,同溫同壓下,氣體體枳比等于物成的量

之比,再根據(jù)苻夫電子守恒,帶到發(fā)生的總反應(yīng)為;6CH4+5CO2=2C2H4+C2He+5H2O+5CO,即消耗(:①和

CO;的體積比為65,故答案為;6£

(二)選考題

[化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

II用冰礦(CaTiO,)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感罌、同體電阻器等的功能材料.問答下列問

題:

(1)基態(tài)T1原子的核外電子排布式為?

Q)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示,I嘰熔點(diǎn)育于其他:腫鹵化物,自TiCL至TiL熔點(diǎn)依次升高.歐因是

化合物

TiF,TKX7iBr4TiU

電MC377-24.1238.3155

(gm的晶穎駒標(biāo),其限元素的電負(fù)性大小施<:他離子與氧喜祠的作用力

為_______.&”的配位敷是,

(4)一林立方“伏『結(jié)構(gòu)的金鼻鹵化物光電村科的蛆成為Fb”、I和耳機(jī)H離子CH,NH;.其晶第如因(b)

標(biāo).其中Pb"與圖⑶中的空間位I相同,有機(jī)itCH,NH;中,N原子的雜化機(jī)通類型是

?若晶的及為。皿艮隔體密反為例出計(jì)*前

用(“ffi(b)

(5)用墳劍鹵化物光電材即作的太腌電植使用過程中鏟生單質(zhì)的和“賴了春件奴率和使用

壽會(huì),我國科學(xué)家巧妙地在此材料中引入席百(Eu)&糙升了太閑能電池的效率和使用壽外K作用鼠理

如08(c)所示,用離于方程式表示該原理_____.?

Nile)

【驍】(I)h^W5pW⑵TiF,為寓在德,格點(diǎn)航其他三眄初揄化合物.住

相對(duì)分子質(zhì)量抑I大分子間作用力增大,據(jù)點(diǎn)連漸升M(3>0>li>Ca(4)寓干?、?12

(?1T(7).jpJ(勒捺‘‘

(9).ZEu>+PtrZEu^+Pb2*(10).ZEu^+IrZEo>+Zr

【的

【分析】

12

(1)考查了對(duì)基態(tài)原子電子排布規(guī)體的認(rèn)識(shí);(2)考杳了不同類型的晶體的熔沸點(diǎn)比較,相同類里的晶體的熔

沸點(diǎn)比較;。遇暫了電負(fù)性的周期性變化短律.激粒間的相互作用以及晶胞中離子的配位數(shù);晶烤查了晶

胞中激購的位置胤雜化理論,晶體密度的計(jì)算問池;(5)里點(diǎn)考直通過反應(yīng)歷程圖,來書寫離子方程式等.

【詳解】(1)欽元素是22號(hào)元素,故其基態(tài)晟子的核外電子棒布式為IsA;2PNshpbd”『或[ArRdl,故

答案為:152sop,3L3ph/4g2或[Arpd)L:

(2)一段不同的島體類蹩的熔沸點(diǎn)是票子晶體>離子品體>分子晶體,T嘰是離于島體,其余三構(gòu)則為分子島

體.故哂的塔點(diǎn)高于其余三種物質(zhì);TiCU,TiBr,、TiL均為分子晶體,對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,則其

相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力依次越大,熔點(diǎn)越高?故答案為,丁舊是離子晶體.其余三腫則為分子品

體,故TiF」的熔點(diǎn)高于其余三種物質(zhì):TiGI,、TiB小Tib均為分子晶體,相時(shí)分子質(zhì)量依次描大,分子間

作用力依次漕強(qiáng),故餌點(diǎn)依次升高:

(3)CaTQj晶體中含有?Qi,Th。三種元素,6、Ti是同為第四周期的金屬元素,。在Ti的左邊,根據(jù)同

一周期元素的電黃性從左往右依次增大,故》>Ca,。為非金屬?故其電負(fù)性最強(qiáng),故三者電負(fù)性由大到小

的順序是:0>Ti>Ca,金屬同高干和E負(fù)離子之間以離子鍵結(jié)合,離子晶體晶胞中某柒粒的配位數(shù)是指與之

拒離最近且相等的帚相反電性的離子.故Ca*的配位數(shù)必須是與之距離最近旦相等的敏寓子的數(shù)目,從圖(a)

可知,該數(shù)目為三個(gè)相互垂直的三個(gè)面上.餡一個(gè)面上有4個(gè),故Ca*的配位數(shù)是12:故各窠為:0>Ti>Ca;

黑于鍵;12,

(4)比較晶胞伍")可知.楮圖(b)中周醫(yī)緊部的八個(gè)晶胞中體心上的高子連接起來,就能交為圖他)所樂用胤結(jié)

構(gòu).圖(b)中體心上的Pb"就變?yōu)榱税藗€(gè)II點(diǎn),即相當(dāng)于圖(a)中的潘二圖(b)中頂點(diǎn)上的I?就變成了體心.

即相當(dāng)于圖(a)中的Ca%圖(b)面心上中的CH、NH;就變成了枝心,即相當(dāng)于圖(a)中的O,故圖(b)中的

Pb;+與圖(a)中的T產(chǎn)的空間位置相同:有機(jī)球CHjNII;中、原子上無孤時(shí)電子,周匡形成了4個(gè)。破,故

N原子采用印,雜化;從圖(b)可虬一個(gè)X胭中含訐P(yáng)聲的數(shù)目為1?1=1個(gè),CHjNH;的數(shù)口為8?:1

O

個(gè),1-的數(shù)目為6?;?3個(gè),故晶胞的密度為

以蛔幽皿士羋出皿粵時(shí),

T產(chǎn):即‘:懸"叫

(5)從作用原理圖(0可以推出,這里發(fā)生兩個(gè)離子反應(yīng)方程式,左邊發(fā)生Pb,2Eu"HPbH,2Eu1右邊

發(fā)生b+2Eu"=2Eu'21\故等窠為:Pb+2Eu"=Pb"+2Eu”:l2+2Eu"=2Eu"+2r

【點(diǎn)睛】對(duì)電負(fù)性的考賁,只要拿建周期表同一周期從左往右電負(fù)性依次增大,同一主族從上往下電負(fù)性

依次減小的規(guī)律,另金屬元本的電供性小于非金屬的;化學(xué)域的類型利晰主要也是他過心負(fù)性,當(dāng)兩元素

的由負(fù)性和注1.7以上形成離了健,小于端形成共價(jià)犍:刈斷分了

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