2020年浙江高考化學(xué)解析版原卷版試題

2020浙江高考化學(xué)試題解析

1.水溶液呈酸性的是（）

A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO.

解析【解析】A.NaCl是強酸強堿鹽，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合題意；

++-

B.NaHSCU是強酸的酸式鹽具屬于強電解質(zhì)具在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO；,

故其水溶液呈酸性，B符合題意；

C.HCOONa屬于強堿弱酸鹽,其在水溶液中可以完全電離,其電離產(chǎn)生的HCOO-可以發(fā)生水解，其水

解的離子方程式為HCOO-+H2OHCOOH+OH-，故其水溶液呈堿性，C不符合題意；

D.NaHCCh是強堿弱酸鹽，既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，但其水解程度大于電離程度，故其水溶液呈堿

性，D不符合題意.

綜上所述，本題答案為B.

2.固液分離操作中，需要用到的儀器是1）

【解析】A.該儀器是干燥管，不能用于固液分離，A不符合題意；

B.該儀器為蒸儲燒瓶,不能用于固液分離,B不符合題意；

C.該儀器為普通漏斗，常用于過濾以分離固液混合物，C符合題意；

D.該儀器為牛角管，又叫接液管，連接在冷凝管的末端以收集蒸溜產(chǎn)生的蒸氣所冷凝成的液體，不能用

于固液分離，D不符合題意。

綜上所述,本題答案為co

3.下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)里的是（）

A.NaOHB.CaCl2C.HC1D.K2SO4

【解析】A.NaOH屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Na+和OH,故其在熔融狀態(tài)

下能導(dǎo)電，A不符合題意；

B.CaCb屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Ca2+和Ch,故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，

B不符合題意；

C.HCI是共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不能電離成離子，故其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，C符合題意；

D.K2so4屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的K+和SO；,故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,

D不符合題意。

綜上所述，本題答案為C.

4.下列物質(zhì)對應(yīng)的組成不I]E碉的是（）

A.干冰：C02B.熟石灰：CaSO4-2H2O

C.膽根:CuSO4-5H2OD.必打：NaHCO3

解析【解析】A,干冰為固體二氧化碳，故A正確；

B.熟石灰成分為Ca（OH）2,CaSO4-2H2O為生石膏，故B錯誤；

C.膽磯為五水合硫酸銅晶體，故C正確；

D.小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，故D正確；

答案選B。

5.下列表示不無碉的是（）

IIII

A.乙烯的結(jié)構(gòu)式：）：=＜（B.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

IIII

C.2—甲基丁烷的鍵線式：人/D.甲基的電子式：||：上

II

解析【解析】A.結(jié)構(gòu)式是每一對共用電子對用一個短橫來表示，乙烯分子中每個碳原子和每個氫原子形

成一對共用電子對，碳原子和碳原子形成兩對共用電子對，故A正確；

B.結(jié)構(gòu)簡式中需要體現(xiàn)出特殊結(jié)構(gòu)和官能團，甲酸甲酯中要體現(xiàn)出酯基,其結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCHB,故B

錯誤；

C.鍵線式中每個端點為一個C原子，省略C-H鍵，故C正確；

D.甲基中碳原子和三個氫原子形成3對共用電子對,還剩一個成單電子，故D正確；

答案選Bo

6.下列說法不無碉的是（）

A.天然氣是不可再生能源

B.用水煤氣可合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物

C.煤液化屬于物理變化

D.火棉是含氮量高的硝化纖維

【解析】A.天然氣是由遠古時代的動植物遺體經(jīng)過漫長的時間變化而形成的，儲量有限，是不可再生能

源，A選項正確；

B.水煤氣為CO和出，在催化劑的作用下，可以合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物（如甲醇），B選項正確；

C.煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料，屬于化學(xué)變化，C選項錯誤；

D.火棉是名為纖維素硝酸酯，是一種含氮量較高的硝化纖維,D選項正確；

答案選C.

7.下列說法正確的是（）

A.35cl和37cl是兩種不同的元素B.單晶硅和石英互為同素異形體

C.HCOOH和HOCH2CHO互為同系物D.H與Na在元素周期表中處于同一主族

【解析】A.35cl和37cl是Cl元素的兩種不同核素，屬于同種元素，A選項錯誤；

B.同素異形體是指同種元素組成的不同種單質(zhì)，而單晶硅為硅單質(zhì)，而石英是SiC）2,兩者不屬于同素異

形體，B選項錯誤；

C.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH?的有機化合物，HCOOH和HOCHzCHO結(jié)構(gòu)不相

似，不屬于同系物，C選項錯誤；

D.H和Na在元素周期表種均處于第IA族，D選項正確；

答案選D。

8.下列說法不無碉的是（）

A.C「會破壞鋁表面的氧化膜

B.NaHCC>3的熱穩(wěn)定性比Na2c0、強

C.KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒

D.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

解析【解析】A.。很容易被吸附在鋁表面的氧化膜上，將氧化膜中的氧離子取代出來，從而破壞氧化膜，

A選項正確；

B.碳酸氫鈉受熱分解可產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，則穩(wěn)定性：NaHC03<Na2cCh,B選項錯誤；

C.KMnCU具有強氧化性，可使病毒表面的蛋白質(zhì)外殼變形，其稀溶液可用于消毒，（:選項正確；

D.鋼鐵在潮濕的空氣中，鐵和碳、水膜形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕,腐蝕速率更快，D選項正確；

答案選B.

9.下列說法不嚇碉的是（）

A.高壓鈉燈可用于道路照明

B.Si。？可用來制造光導(dǎo)纖維

C.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅

D.BaC03不溶于水，可用作醫(yī)療上檢直腸胃的鍬餐

【解析】A,高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠、透霧能力強，所以高壓鈉燈用于道路照明，故A正確；

B.二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強,用來制造光導(dǎo)纖維，故B正確；

C.黃銅礦高溫城燒生成粗銅、氧化亞鐵和二氧化硫，故C正確；

D.碳酸鋼不溶于水，但溶于酸，碳酸領(lǐng)在胃酸中溶解生成的鋼離子為重金屬離子，有毒，不能用于鋼餐，

，貝餐用硫酸，貝，故D錯誤；

答案選D.

田加熱,

10.反應(yīng)MnO2+4HC1（濃）--MnCl2+Cl2t+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

是（）

A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1

解析【解析】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnCh中的Mn元素的化合價為+4價，生成物MnCL中Mn元

素的化合價為+2價，反應(yīng)物HCI中CI元素的化合價為-1價，生成物8中CI元素的化合價為。價，故

MnCI2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，吸㈤：n（MnCl2）=l：1,B

符合題意；

答案選B。

11.下列有關(guān)實驗說法不無碉的是（）

A.萃取Bi2時,向盛有溟水的分液漏斗中加入CCL,振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將水層放出

B.做焰色反應(yīng)前,笆絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色

C.乙醇、苯等有機溶劑易被引燃，使用時須遠離明火，用畢立即塞緊瓶塞

D.可用AgNO3溶液和稀HNO,區(qū)分NaCkNaNO2和NaNO3

【解析】A.CCI4的密度比水的密度大，故萃取Bn時，向盛有淡水的分液漏斗中加入CCI4,振蕩、靜置

分層，打開旋塞，先將CCU層放出，A操作錯誤;

B.做焰色反應(yīng)前，先將笆絲用稀鹽酸清洗并灼燒至無色的目的是排除柏絲上粘有其它金屬元素，對待檢測

金屬元素的干擾，B操作正確

C.乙醇、苯等有機溶劑屬于易燃物品，故使用時必須遠離明火和熱源，用畢立即塞緊瓶塞，防止失火，C

操作正確；

D.氯化銀、亞硝酸銀都是難溶于水的白色固體，所以硝酸銀滴入氯化鈉溶液和亞硝酸鈉溶液中都有白色

沉淀生成,但是氯化銀不溶于稀硝酸，而亞硝酸銀溶于稀硝酸；硝酸銀溶液滴入硝酸鈉溶液中沒有明顯現(xiàn)

象，故D操作正確.

答案選A。

12.下列說法正確的是（）

A.Na?。在空氣中加熱可得固體Na?。？

B.Mg加入到過量FeCl.溶液中可得Fe

C.FeS2在沸騰爐中與02反應(yīng)主要生成SO,

D.H2O2溶液中加入少量MnO?粉末生成H?和O2

【解析】A,無水狀態(tài)下Na2O2比Na2O更穩(wěn)定，Na2O在空氣中加熱可以生成更穩(wěn)定的Na2O2,A正確；

B.Mg加入到FeCb溶液中，Mg具有較強的還原性，先與Fe3+反應(yīng)，生成Mg2+和Fe?+，若Mg過量，

Mg與Fe?,繼續(xù)反應(yīng)生成Mg2+和Fe，但由于反應(yīng)中FeCb過量，Mg已消耗完，所以無Mg和Fe?+反應(yīng)，

所以不會生成Fe,B錯誤；

局溫

CFeSz在沸騰爐中與。2發(fā)生的反應(yīng)為：4FeS2+1102^=2Fe2O3+8SO2產(chǎn)物主要是SCh而不是S03,

C錯誤；

MnO2

D.H2O2溶液中加入少量MnCh粉末生成H2O和O2，化學(xué)方程式為：2H2O2=^2H2O+O2t,D錯

誤。

答案選A。

13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

2+

A.(NH4)2Fe(SC)4)2溶液與少量Ba(0H)2溶液反應(yīng)：SO：+Ba=BaSO4J

通電小小

B.電解MgCl2水溶液：2C「+2H2(D^2OH-+CLT+凡T

-

C,乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3coOCH2cH3+OH-^->CH3COO-+CH3cH20H

2+

D.C11SO4溶液中滴加稀氨水：CU+2OH=CU(OH)2J

【解析】A.(NH4)2Fe(SO4)2可以寫成(NH4)2SOFeSC)4,(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(0H)2溶液反應(yīng),

OH-先與Fe2+反應(yīng)，再和NH；反應(yīng)，由于Ba(OH)2較少，NH：不會參與反應(yīng)，離子方程式為：

2+

Fe2++S0：+Ba+2OH-=Fe(OH)2l+BaSO4l,A錯誤；

B.用惰性材料為電極電解MgCb溶液”日極反應(yīng)為：2CI-2e-=CI2t,陰極反應(yīng)為：

2+

2H2O+2e+Mg2+=Mg(OH)21+H2T,總反應(yīng)的離子方程式為:Mg+2CI+2H2O=Mg(OH)2l+H2t+Cl2

t,

C.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子方程式為：

CH3COOCH2CH3+OH-A^CH3COO+CH3CH2OH,C正確；

D.向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鍍，一水合氨為弱

電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開，離子方程式為：CU2*+2NH3.H2O=2NH：+Cu(OH)2l,D錯誤.

答案選C。

14.下列說法不正確的是()

A.相同條件下等質(zhì)量的甲烷、汽油、氫氣完全燃燒，放出的熱量依次增加

B.油脂在堿性條件下水解生成的高級fl旨肪酸鹽是fl肉的主要成分

C.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花

D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

【解析】A.由于等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒放出的熱量主要取決于其含氫量的大小，而甲烷、汽油、氫氣中H的

百分含量大小順序為：汽油（甲烷〈氫氣，故等質(zhì)量的它們放出熱量的多少順序為：汽油（甲烷〈氫氣，故

A錯誤;

B.油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和高級脂肪酸鹽，高級脂肪酸鹽是^皂的主要成分，故B正

確；

C.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而棉花則屬于纖維素，灼燒時則基本沒有氣味，

故C正確；

D.高分子通常是指相對分子質(zhì)量在幾千甚至上萬的分子，淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合

物，故D正確。

故答案為：立

CHX）H

15.有關(guān)的說法正確的是（）

CC（A,

A.可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.不會使溪水褪色

C.只含二種官能團D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),

最多可消耗1molNaOH

中含有羥基、酯基和碳碳雙鍵三種官能團，根據(jù)官能團的性質(zhì)進行解答。

【解析】A..’分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B.分子中含有碳碳雙鍵，能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致漠水褪色，B錯誤；

??一

CHA）H

C.分子中含有羥基、酯基和破碳雙鍵三種官能團，（:錯誤；

D.lmol該物質(zhì)酯基水解后生成的酚羥基和竣基均能和NaOH反應(yīng)，lmol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液

反應(yīng)時最多可消耗2moiNaOH,D錯誤;

故答案為：Ao

16.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為的價，Y元素與Z、M

元素相鄰，且與M元素同主族;化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層

少一個電子.下列說法不無碉的是()

A.原子半徑：Z<Y<M

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>M

易溶于水，其水溶液呈堿性

C.X2Z-ZX2

D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物

X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，則證明該元素為第

IVA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同族，則在元素周期表位置應(yīng)為

IVA族VA族

riTH

M

，雌知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18,則推知，X為H,該化

合物為N2H4；Q元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個電子，推出Q為CI元素，據(jù)此結(jié)合元

素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答.

【解析】根據(jù)上述分析可知，X為H、Y為C元素、Z為N元素、M為Si元素、Q為CI元素，則

A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑比較：

Z(N)<Y(C)<M(Si),故A正確；

B.同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強，同主族元素從上到下元素非金屬性依次減|尋，因元素的非

金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：Z(N)>Y(C)>M(Si)，則最高價氧化物對應(yīng)

水化物的酸性：Z(N)>Y(C)>M(Si),故B正確；

C.N2H4的結(jié)構(gòu)簡式可表示為H2N-NH2,分子中含兩個氨基，可與酸反應(yīng)，具有堿性，且該分子具有極性，

與水分子間也存在氫鍵，根據(jù)相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正確；

D.X、Z和Q三種元素組成的化合物有很多，不一定都是共價化合物,如弱化筱屬于錢鹽,為離子化合物，

故D錯誤；

答案選D。

17.下列說法不氐確的是（）

A.2.0x10-7mol-L-1的鹽酸中c（H*）=2.0xl0~7molL7'

B.將KC1溶液從常溫加熱至80℃,溶液的pH變小但仍保持中性

C.常溫下，NaCN溶液呈堿性,說明HCN是弱電解質(zhì)

D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大

【解析】A.鹽酸的濃度為2.0x10-7mol/L,完全電離，接近中性，溶劑水電離出的氫離子濃度的數(shù)量級

與溶質(zhì)HCI電離的氫離子濃度相差不大，則計算中氫離子濃度時，不能忽略水中的氫離子濃度，其數(shù)值應(yīng)

大于2.0x10-7mol/L,故A錯誤；

B.KCI溶液為中性溶液，常溫下pH=7,加熱到80°C時，水離子積《增大，對應(yīng)溶液的氫離子濃度

隨溫度升高會增大，pH會減小，但溶液溶質(zhì)仍為KCI,則仍呈中性，故B正確；

C.NaCN溶液顯堿性，說明該溶質(zhì)為弱酸強堿鹽，即CN-對應(yīng)的酸HCN為弱電解質(zhì)，故C正確；

D.醋酸在溶液中會發(fā)生電離平衡：CH3cOOHUCH3coO+H+,向溶液中加入醋酸鈉固體，根據(jù)同離

子效應(yīng)可知，該平衡會向生成弱電解質(zhì)的方向（逆向）移動，使溶液中的氫離子濃度砌、,pH增大，故D

正確；

答案選A。

18.5mLO.lmolL'KI溶液與1mL0.1molL-'FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：

3+2+

2Fe(aq)+2F(aq)^^2Fe(aq)+I2(aq),達到平衡。下列說法不無碉的是()

A.加入苯，振蕩，平衡正向移動

B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度

C.加入FeSO,固體，平衡逆向移動

c?（Fe”）

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K二

c2（Fe3+）xc2（1）

【解析】A加入苯振蕩，苯將L萃雌體層,水溶液中c(I2)減小，平衡正向移動，A正確；

B將5mL0.1mol/LKI溶液與ImLO.lmol/LFeCb溶液混合，參與反應(yīng)的Fe??與卜物質(zhì)的量之比為1:1,反

應(yīng)后1一定過量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，說明水溶液中仍含有Fe3+,

即Fe3+沒有完全消耗,表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，B正確；

C加入FeSO4固體溶于水電離出Fe2+,c(Fe^)增大，平衡逆向移動，C正確；

c2(Fe2+)-c(L)

D該痛的憫常數(shù)K=2：3+、2/二，D錯誤；

c2(Fe3+)c?2(r)

答案選D.

19.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

+2+

A.4MnO；+5HCHO+12H=4Mn+5CO2T+11H2O,lmol[4MnO；+5HCHO]

完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA

B.用電解粗銅的方法精煉銅,當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu?+

C.常溫下，pH=9的CH3coONa溶液中，水電離出的H，數(shù)為I。-'NA

D.1L濃度為0.100mol?L-i的Na2(：。3溶液中，陰離子數(shù)為0.100N八

【解析】A.Mn元素的化合價由+7價降至+2價，則4moiMnO；完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4molx

[(+7)-(+2)]=20mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20恢，A正確；

B.電解精煉銅時，陽極為粗銅，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失目子發(fā)生氧化反應(yīng)以及Cu

失電子的氧化反應(yīng)：Cu-2e=Cu^,當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為以時，即電路中通過lmol電子，Cu失去

的電子應(yīng)小于1mol,陽極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol,則陽極反應(yīng)的Cu的質(zhì)量小于0.5molx

64g/mol=32g,B錯誤;

C.溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H?數(shù)，C錯誤；

D.n（Na2CO3）=0.100mol/LxlL=0.100mol,由于CO；發(fā)生水解：CO：+氏0=HCO；+OH\

HCO；+H2O-H2CO3+OH,故陰離子物質(zhì)的量大于O.lOOmol,陰離子數(shù)大于0.100恢，D錯誤；

答案選A。

20.一定條件下：2NO2（g）^^N,O4（g）AH<0.在測定NO2的相對分子質(zhì)量時,下列條件

中，測定結(jié)果誤差最小的是（）

A.溫度0℃、壓強50kPaB.溫度130℃、壓強300kPa

C.325℃、壓強100kPaD.溫度130℃、壓強50kPa

【解析】測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量，要使測定結(jié)果誤差最小，應(yīng)該使混合氣體中NO2的含量越多越好，

為了實現(xiàn)該目的，應(yīng)該改變條件使平衡盡可以地逆向移動。該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱

反應(yīng)，可以通過減小壓強、升高溫度使平衡逆向移動，則選項中，溫度高的為13CTC,壓強低的為50kPa,

結(jié)合二者選D。答案為D。

21.電解高濃度RCOONa（段酸鈉）的NaOH溶液，在陽極RCOO放電可得到R-R（烷燒）。下列

說法不止破的是（）

通電小小

A.電解總反應(yīng)方管：2RCOONa+2H2O^R-R+2CO2T+H2T+2NaOH

B.RCOCT在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)

C,陰極的電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH+H2T

D.電解CH3coONa、CH3cH2coONa和NaOH混合溶液可得到乙烷.丙烷和丁烷

【解析】A.因為陽極RCOO放電可得到R-R（烷煌）和產(chǎn)生CO2,在強堿性環(huán)境中，CO2會與OH反應(yīng)生

2

成CO32和H2O,故陽極的電極反應(yīng)式為2RCOO-2e+4OH=R-R+2CO3-4-2H2O,陰極上H2O電離產(chǎn)

生的H+放電生成比，同時生成0H-,陽極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-H2t,因而電解總反應(yīng)方

程式為2RCOONa+2NaOH￥R-R+2Na2cO3+H2L故A說法不正確；

B.RC。。在陽極放電，電極反應(yīng)式為2RC00-2e+4OH=R-R+2CO32+2H2O,《。。-中碳元素的化

合價由+3價升高為+4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，煌基-R中元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B說法正確；

C.陰極上H20電離產(chǎn)生的H+放電生成H2,同時生成0H-,陰極的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH+H2t,

故C說法正確；

D.根據(jù)題中信息，由上述電解總反應(yīng)方程式可以確定下列反應(yīng)能夠發(fā)生:

2CH3COONa+2NaOH曾CH3-CH3+2Na2cO3+H2t,

2CH3CH2COONa+2NaOHCH3cH2?CH2cH3+2Na2cO3+H2T,

CH3coONa+CH3cH2COONa+2NaOH，,CH3-CH2cH3+2Na2cO3+H2LSitt,電解CH3coONa、

CH3cH2coONa和NaOH的混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷，D說法正確。

答案為Ao

22.關(guān)于下列A//的判斷正確的是()

CO：(aq)+H+(叫)=HCO；(aq)bH、

CO；(aq)+H2O(1)；——^HCQ-(aq)+OH-(aq)\H2

+

OH-(aq)+H(aq)=H2O(l)AH3

OH(aq)+CH5COOH(aq)=CH3COO(aq)+H2O(1)AH4

A.AH,<0AH2<0B.C,AH3<0△&>()D.

A/73>AH4

解析【解析】碳酸氫根的電離屬于吸熱過程，則CO；(aq)+H+(aq)=HCO；(aq)為放熱反應(yīng)，所以;

CO；(aq)+H20(l)UHC0；(aq)+OH-(aq)為碳酸根的水解離子方程式，CO：的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

所以△兒>0；

0H-(aq)+H+(aq)=H20(l)表示強酸和強堿的中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以△必<0;

醋酸與強堿的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以人自<0；

但由于醋酸是弱酸，電離過程中會吸收部分熱量，所以醋酸與強堿反應(yīng)過程放出的熱量小于強酸和強堿反

應(yīng)放出的熱量，貝人兒“用;

綜上所述，只有正確，故答案為B.

23.常溫下，用0.1mol?L氨水滴定10mL濃度均為0.1mol?廣的HC1和CH3coOH的混合液，

下列說法不無碉的是()

在氨水滴定前，和的混合液中「)>

A.HC1CH3COOHc(Cc(CH3co0)

當(dāng)?shù)稳霑r，

B.fiTKIOmLc(NH：)+c(NH3.H2O)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，C(CH3COOH)+C(H+)=C(NH3-H2O)+C(OH)

D.當(dāng)溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL,c(NH；)<c(CP)

根據(jù)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解知識解答。

【解析】A.未滴定時，溶液溶質(zhì)為HCI和CH3COOH,且濃度均為O.lmol/L,HCI為強電解質(zhì)，完全電

離,CH3COOH為弱電解質(zhì),不完全電離,故，c(CI)>c(CH3c0。)，A正確；

+

B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mLn(NH3H2O)=n(CH3COOH),則在同一溶液中c(NH4i+

C(NH3H2O)=C(CH3COOH)+CUHBCOO),B正確；

C.當(dāng)?shù)稳攵顾?0mL時，溶液溶質(zhì)為NH4CI和CH3COONH4,質(zhì)子守恒為c(CH3COOH)+c(H*)=

c(NH4+)+c(0H),C正確；

D.當(dāng)溶液為中性時，電荷守恒為：C(NH4+)+C(H+)=C(CH3COO)+C(CI)+C(OH),因為溶液為中性，貝！J

c(H+)=c(OH)，故C(NH4+)>C(。-),D不正確；

故選D。

24.CasSiOs是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是()

A.可發(fā)場應(yīng):Ca3SiO3+4NH4a-CaSiO3+2CaCl2+4NH3T4-2H2O

B.具有吸水性，需要密封保存

C.能與SO2,反應(yīng)生成新鹽

D.與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為Si。？

將Ca3SiO5改寫為氧化物形式后的化學(xué)式為：3CaOSiO2,性質(zhì)也可與NazSQ相比較，據(jù)此解答。

△

【解析】A.CaaSiOs與NH4cl反應(yīng)的方程式為：Ca3SiC)5+4NH4cl=CaSiO3+2CaCl2+4NH3t+2H2O,

A正確；

B.CaO能與水反應(yīng)，所以需要密封保存，B正確；

C.亞硫酸的酸性比硅酸強,當(dāng)二氧化硫通入到CasSiOs溶液時，發(fā)生反應(yīng)：3SO2+H2O+Ca3SiO5=3

CaSCh+HzSQ"正確；

D.鹽酸的酸性比硅酸強,當(dāng)鹽酸與CasSiOs反應(yīng)時，發(fā)生反應(yīng)：6HCI+Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O,

D不正確；

故選D。

25.黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO4xFe2(SO4)3.CuCl2.KI之中的幾種或全部.將X與

足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z,下列結(jié)論合理的是：)

A.X中含KI，可能含有CuCU

B.X中含有漂白粉和FeSC)4

C.X中含有CuCl2,Y中含有Fe(OH)3

D.用H2SO4酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出,說明X中含有CuCl?

固體X為黃色，則含有Fe2(SO4)3,溶于水后，要使溶液Z為無色堿性，則一定含有漂白粉，且漂白粉過

量得到深棕色固體混合物Y,則固體Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物X中一定含有CuCl?,FeSO4

和Fe?(SO41中含有其中一種或兩種都含，據(jù)此解答。

【解析】A.若X含有KI,則會與漂白粉反應(yīng)生成12,溶液不為無色，A不正確；

B.由分析可知，不一定含有FeSO4,B不正確；

C.由分析可知,X含有CuCI2,Y含有Fe(OH)3,C正確；

+

D.酸化后，產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，貝廢生的發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:CI-+CIO+2H=CI2t+H2O,

此時的C卜有可能來自于漂白粉氧化FeSO：產(chǎn)生的CI-,也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導(dǎo)出含有

CuCI2,D不正確；

故選Q

26.(1)氣態(tài)氧化物熱穩(wěn)定性HF大于HC1的主要原因是_________

(2)CaCN2是窗子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是

(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是________.

L-12"

【答案】Q).原子半徑FVC1,鍵能F-H>C1-H(2).Ca2+N::C::N(3).乙

醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒有

(1)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于共價鍵鍵能的大小；

(2)根據(jù)價鍵規(guī)則書寫CaCNz的電子式;

(3)溶質(zhì)分子與溶劑分子間形成氫鍵可增大溶質(zhì)的溶解度。

【解析】Q)由于原子半徑F<CI,故鍵長：F-H<CI-H，鍵能：F—H>CI-H,所以HF比HCI穩(wěn)定，

故答案為：原子半徑F<CI,鍵能F—H>Cl—H.

(2)CaCN2是離子化合物，則陽離子為Ca2+、CN；為陰離子；Ca原子最外層有2個電子，易失去最外層

的2個電子達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；N原子最外層有5個電子，易得到3個電子或形成3對共用電子對達

到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C原子最外層有4個電子，通常形成4對共用電子對達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；則每

個N原子分別得到Ca失去的1個電子、與C原子形成兩對共用電子對，Ca、C、N都達到8電子的穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式為Ca2*[N::C::旬＞,故答案為：Ca2+[N::C::旬，

??■■■■■■

(3)乙醇和氯乙烷都屬于極性分子，但乙醇與水分子之間形成氫鍵，而氯乙烷不能與水分子形成氫鍵，故常

溫下在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，故答案為：乙醇與水分子之間形成氫鍵而氯乙烷沒有。

【遷移】CN；與CO2互為等電子體,可以根據(jù)82的電子式，結(jié)合等電子原理書寫CN；的電子式。

27.100mL0.200mol?LkuSO.溶液與1.95g鋅粉在量熱計中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前溫度為

20.1℃,反應(yīng)后最高溫度為30.1℃。

已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為4.18Jg-'-℃-\溶液的密度均近似為1.00g?cm-?,忽略

溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量請計算：

(1)反應(yīng)放出的熱量＜2=_J.

1

⑵反應(yīng)Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)4-Cu(s)的AH=kJ-mof例式計算)。

【答案】(1).4.18X103(2).‘'Xi。"000=_209

0.100x0.200

(1)根據(jù)中和滴定實驗的原理可知，該反應(yīng)放出的熱量可根據(jù)計算;

(2)結(jié)合婚變的概念及其與化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系列式計算.

【解析】Q)100mL0.200mol/LCuS04溶液與1.95g鋅粉發(fā)生反應(yīng)的償方程式為：

CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu,忽略溶液體積、質(zhì)量變化可知，溶液的質(zhì)量m=pV"OOg/crrPx

100mL(cm3)=100g,忽略金屬吸收的熱量可知，反應(yīng)放出的熱量Q=cmM=4.18J-g-1-℃-1xlOOg

x(30.1-20.1)℃=4.18xl03J,故答案為：4.18x103;

(2)枚反應(yīng)中硫酸銅的物質(zhì)的量n(CuS04)=0.200mol/Lx0.100L=0.020mol,鋅粉的物質(zhì)的量

in1.95g

/XZn)=-=--—=0.030mol,由此可知，鋅粉過量.根據(jù)題干與第Q)問可知，轉(zhuǎn)化0.020mol硫

M65g/mol

酸銅所放出的熱量為4.18xlO3j,又因為該反應(yīng)中給變代表反應(yīng)Imol硫酸銅參加反應(yīng)放出的熱量，

單位為kJ/mol,則可列出計算式為：

^-4J8xl°3J-1QQQJ/kJ4.18xl03/1000

=二209kJ/mol,故答案為：

0.100Lx0.200mol/L0.100x0.200

4.18X103/1000

=-209（答案符合要求且合理即可1

0.100x0.200

【遷移】該題的難點是第（2）問，要求學(xué)生對反應(yīng)培變有充分的理解,抓住鋅粉過量這個條件是解題的突破

口,題目計算量雖不大，但要求學(xué)生有較好的思維與辨析能力。

28.1.化合物X由四種短周期元素組成,加熱X,可產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體Y,Y為純凈物；

取3.01gX,用含HC10.0600mol的鹽酸完全溶解得溶液A,將溶液A分成A1和A?兩等份,完成

如下實驗（白色沉淀C可溶于NaOH溶液）：

[?f氣體]林況卜體枳224ml.

過一：、*叫

CO

0.0600mol加烙UMM!g

30，g

'七力￡「叵川

I

請回答：

⑴組成X的四種元素是N、H和（填元素符號），X的化學(xué)式是

（2）溶液B通入過量CO2得到白色沉淀C的離子方程式是_____________.

⑶寫出一個化合反廛（用化學(xué)方程式或離子方程式表示）要求同時滿足：

①其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；

②反應(yīng)原理與"HC1+NH3=NH4C1"相同。

口.某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進行實驗，如圖。實驗中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶內(nèi)有白霧，燒杯中出

現(xiàn)白色沉淀。請回答：

溶液

(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HC1氣體的原因是_______

(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是____________

【答案】(1).AlC1(2).A1C1.NH.(3).

A1O~+CO2+2H2。=A1(OH)3J+HCO；(4).A1C13+C「=A1C14或

A1C13+NH3=AICI3NH3(5).吸收濃鹽酸中的水分且放熱導(dǎo)致HC1揮發(fā)(6).HC1氣體

會將H2sO,帶出，與Ba(NC)3)2作用生成BaSC)4

根據(jù)題干可知，加熱X可產(chǎn)生能使?jié)窆嗟募t色石蕊試紙變藍的純凈物氣體Y,故Y為NH3,由實驗流程圖

中分析可知，結(jié)合B中通入過量的C02產(chǎn)生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C,故C為AI(OH)3，則D為

AI2O3,E是AgCI,結(jié)合圖中數(shù)據(jù)利用原子守恒，可以計算出各自元素的物質(zhì)的量，求出X的化學(xué)式，再

根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進行解答。

【解析】1.(1)由分析可知，Y為NW,由實驗流程圖中分析可知，結(jié)合B中通入過量的C02產(chǎn)生能溶

于NaOH溶液的白色沉淀C,故C為AI(OH)3，則D為AI2O3,E是AgCI,利用原子守恒可知：Ai溶液

V224mL

中含有N原子的物質(zhì)的量為：n(N)=n(NHJ=-----=--------------------i"=0.01mol,AI原子的物質(zhì)

Vm22400mL.mor'

，51g

的量為：n(AI)=2n(Al2O,)=2x=2x,=0.01mol,A2溶液中含有的C卜的物質(zhì)的量

M102g?mol

——zAf0.06molm0.06mol8.61g0.06mol

為：n(Cl)=n(AgCl)——--=———--二1」「&川——--二°O3mol；

2M2143.5g*mol2

故一半溶液中含有的H原子的物質(zhì)的量為：

,--0.01mohl4g*mor,-0.01mol*27g?mol-1-0.03molx35.5g?mol"

〃(H)=------------------------------------------------：---------------------------------------=0.03mol

Ig-mol-1

,故X中含有四種元素即N、H、ALCl,其個數(shù)比為：

n(N):n(H):n(Al):n(Cl)=0.01mol:0.03mol:0.01mol:0.03mol=1:3:1:3,故X的化學(xué)式為：

AICI3NH3,故答案為：AlClAlChNH3;

(2)根據(jù)分析(1)可知，溶液B中通入過量C02所發(fā)生的離子方程式為：

,故答案為：

A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3

A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HCO3;

(3)結(jié)合題給的兩個條件，再分析化合物X(AICbNH3)是NH3和AICI3通過配位鍵結(jié)合成的化合物，不難想

到類以于和反應(yīng)故可以很快得出該反應(yīng)的離子方程式為或者

INH3H20，AICI3+CI=A1C14

AICI3+NH3=AICI3NH3,故答案為:AICI3+CI=A1C14或者AICb+NH3=AICbNH3；

n.(i)由于濃硫酸具有吸水性且濃硫酸稀釋是個放熱過程，而且HCI的揮發(fā)性隨濃度增大而增大，隨溫度

升高而增大，從而得出用濃硫酸和濃鹽酸混合制備HCI的原理是濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分且放熱，使?jié)?/p>

鹽酸的揮發(fā)性增強，使HCI揮發(fā)出來，故答案為：濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分月放熱，使?jié)恹}酸的揮發(fā)性

增強，使HQ揮發(fā)出來；

(2)濃硫酸雖然難揮發(fā)，但也會隨HCI氣流而帶出少量的H2s分子，與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉

淀，故答案為：HCI氣體能夠帶出H2so4分子，與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSCU沉淀。

【遷移】本題為實驗題結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的是計算,只要認真分析題干信息，利用(元素)原子守恒就能較快

求出化合物X的化學(xué)式，進而推到出整個流程過程。

29.研究C02氧化C2H,,制C2H4對資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：

「

IC2H6(g)^^C2H4(g)+H2(g)AH|=136kJmo

nC2H6(g)+CO2(g)^^C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH2=177kJ.mor'

mC2H6(g)+2CO2(g)^^4CO(g)+3H2(g)AH.

IVCO2(g)+H2(g)^-CO(g)+H2O(g)AH4=41kJmor'

已知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量(如圖1).

cIL(gl

IMg)o

C.IMg)

-X4

-|lMl

c<)(e)-IIO

-21M?H>O(g)

,**X6

-5<M>

COl(g)

?400

圖1

可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算反應(yīng)酶化的AH(△”隨溫度變化可忽略)。例如：

1

H2O(g)=凡0⑴=-286kJ-mol-(-242kJ?mol")=~44kJ-mol/.

請回答：

(1)①根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算A〃3=一kJ-mor1.

②下列描述正確的是一

A升高溫度反應(yīng)I的平衡常數(shù)增大

B加壓有利于反應(yīng)I、n的平衡正向移動

c反應(yīng)in有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成

D恒溫恒壓下通水蒸氣，反應(yīng)IV的平密逆向移動

③有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)n分兩步進行，過程如下：

IC2H6(g)+CO2(g)]^[C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)]

1

—[C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)],且第二步速率較慢(反應(yīng)活化能為21OkJ.moP),根據(jù)相關(guān)

物質(zhì)的相對能量，畫出反應(yīng)n分兩步進行的"能量-反應(yīng)過程圖"，起點從【C2H6(g)+CC)2(g)】的能量

-477kJ-mo『