2021-2022學(xué)年上學(xué)期北京市高一化學(xué)期中典型試卷及對(duì)應(yīng)知識(shí)點(diǎn)講解

2021.2022學(xué)年上學(xué)期北京高中化學(xué)高一期中典型試卷

一.選擇題（共29小題）

1.（2020秋?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)期中）下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）

A.CO2B.NaOH溶液C.AlD.CaCOs

2.（2020秋?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)期中）下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中會(huì)變質(zhì)，但不是發(fā)生氧化還原反

應(yīng)的是（）

A.NaOHB.NaC.NaClD.氯水

3.（2020秋?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)期中）對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事故或廢棄藥品的處理方法正確的是（）

A.金屬鈉意外著火時(shí)，應(yīng)用干燥的沙土蓋滅

B.當(dāng)有大量氯氣泄漏時(shí)，人應(yīng)沿順風(fēng)方向疏散

C.當(dāng)少量濃硫酸沾在皮膚卜.應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D.不小心碰倒燃著的酒精燈，應(yīng)用大量的水澆滅

4.（2020秋?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)期中）除去下列物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑（均

為適量）合理的是（）

A.NaClO溶液（NaOH）--Cl2

B.Ch（HCl）--NaOH

C.Na2cO3溶液（NaHCO3）--鹽酸

D.FeC”溶液（FeCh）--鐵粉

5.（2020秋?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)期中）可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（）

A.可與堿發(fā)生反應(yīng)

B.次氯酸鈣與硫酸反應(yīng)有次氨酸生成

C.能漂白有色布條

D.O.lmol/L的次氯酸溶液中，c（H*）=10-4mol/L

6.（2020秋?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)期中）下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)關(guān)件或反應(yīng)物用量的改

變對(duì)生成物沒(méi)有影響的是（）

A.碳與氧氣

B.氫氧化鈉溶液與二氧化碳

C.鈉與氧氣

D.鐵與氯氣

7.（2020秋?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)期中）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）

A.U.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA

B.Fe在ImolCh中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

C.將含有0.1molFeCh的飽和溶液，滴入沸水中，所得的膠體粒子數(shù)目少于01NA

D.足量的MnCh粉末與含有4moiHC1的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

8.（2020秋?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)期中）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.氯氣溶于水：Cl2+H20^2H++Cl+C10

+

B.金屬鈉投入水中：Na+H2O—Na+OH+H2t

C.FeCb溶液中滴加氨水：Fe3++3OH=Fe（OH）3I

+2+

D.碳酸鋼與稀鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H-=Ba+H2O+CO2f

9.（2020秋?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)期中）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是（）

選實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體溶液中一定含有

2

CO3'

B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有

C1

C向某溶液中先加幾滴KSCN,溶液不變色，再加入幾滴氯水，溶液溶液中一定含有

變紅Fe2+

D向某溶液中先加幾滴稀硝酸（有氧化性），再加入兒滴淀粉溶液，溶液中一定含有

溶液變藍(lán)r

A.AB.BC.CD.D

10.（2020秋?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)期中）已知在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)（均未配平）：

①Cb+FeBr2fFeCb+FeBn

②KCIO3+HCI（濃）-*KC1+C12+H2O

③CI2+KOH（濃）-KCI+KCIO3+H2O

下列敘述中不正確的是（）

A.由①可知，F(xiàn)e?+的還原性強(qiáng)于B/

B.②中，每生成3moic12轉(zhuǎn)移6moi電子

3+

C.由①@可知，氧化性：KC103>C12>Fe

D.由②③可知，酸性環(huán)境中，氧化性；KCIO3ACI2堿性環(huán)境中，氧化性：C12>KC1O3

11.（2019秋?海淀區(qū)校級(jí)期中）我國(guó)女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素（青蒿素的化學(xué)式：

G5H22。5），它是一種用于治療瘧疾的藥物，曾經(jīng)挽救了數(shù)百萬(wàn)人的生命，近日獲得諾貝

爾生理與醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，成為我國(guó)獲得諾貝爾科學(xué)獎(jiǎng)的第一人。下列關(guān)于青蒿素的敘述錯(cuò)誤的

是（）

A.青蒿素的一個(gè)分子中含有42個(gè)原子

B.O.lmol青蒿素的質(zhì)量為2.82g

C.青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282

D.青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為63.8%

12.（2019秋?海淀區(qū)校級(jí)期中）下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（）

堿酸鹽氧化物

A

Cu2(OH)2CO3H2s04NaHCOsSiO2

BNaOHHCINaClKCIO3

CNaOHNH3CaChMgO

DKOHCaO

HNO3CaCO3

A.AB.BC.CD.D

13.（2019秋?海淀區(qū)校級(jí)期中）下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為一定為lmol/L的是

（）

A.將40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B.向100mL2mol/L的NaNOj溶液加入100mL水

C.將39gNa2O2溶于水并配成1L的溶液

D.含K+為2moi的K2sCM溶液

14.（2009秋?新城區(qū)期末）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.使用容量瓶配制溶液，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2?3次

B.用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸

C.用托盤(pán)天平稱(chēng)量11.50gNaCl固體

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，固體物質(zhì)可以直接在容量瓶中溶解

15.（2019秋?海淀區(qū)校級(jí)期中）磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級(jí)（I到

lOnm之間）的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固

休的磁性，又具有液休的流動(dòng)性，下列關(guān)于納米Fe3O4磁流體的說(shuō)法中不正確的是（）

A.納米Fe3O4磁流體分散系屬于溶液

B.納米Fe3O4磁流體可以通過(guò)半透膜得到提純

C.當(dāng)一束可見(jiàn)光通過(guò)該磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路

D.納米Fe3O4磁流體具有較大的表面積

16.（2019秋?海淀區(qū)校級(jí)期中）在下列條件的水溶液中可以大量共存的離子組是（）

A.使酚肽變紅的溶液中：Na\Mg2\Cl>NO3

2

B.無(wú)色透明的溶液中：K\SO4\Na*、MnOj

2

C.無(wú)色透明溶液中:SO4\Cl\A:+、NH4+

22

D.含大量H+的溶液中：CO3\SO4\K+、cr

17.（2019秋?海淀區(qū)校級(jí)期中）已知X和丫能發(fā)生如下反應(yīng)：X+Y=H2O+鹽，下列有關(guān)

物質(zhì)X和Y所屬種類(lèi)的判斷中一定不正確的是（）

A.X為酸、Y為堿

B.X為堿性氧化物、Y為酸

C.X為鹽、丫為堿

D.X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物

18.（2019秋?海淀區(qū)校級(jí)期中）下列化學(xué)反應(yīng)能用離子方程式寸+01一叱0來(lái)表示的是

（）

A.硫酸和氫氧化鈉溶液B.硫酸和氫氧化鋼溶液

C.鹽酸和氫氟化銅D.稀硝酸和交水混合

19.（2019秋?海淀區(qū)校級(jí)期中）下列對(duì)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）

A.加入稀鹽酸有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則溶液中一定有CO32

B.某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚配試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

C.取少量某溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaC12溶液，通過(guò)觀(guān)察是否有白色沉淀生成，

可證明該溶液中是否含有SO42'

D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有。一，先加稀鹽酸除去OH,再加硝酸銀溶液，有白色沉

淀出現(xiàn)，證明含C「

20.（2020秋?東城區(qū)期中）中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

青蒿素（Cl5H2205）是繼乙氨喀口定、氯喳、伯嗤之后最有效的抗匯特效藥，具有速效和

低毒的特點(diǎn)。青蒿素屬于（）

A.單質(zhì)B.堿C.有機(jī)物D.氧化物

21.（2020秋?東城區(qū)期中）下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的敘述中，不正確的是（）

A.CuSCM屬于酸B.水屬于氧化物

C.液氧屬于純凈物D.NaHCCh屬于鹽

22.（2020秋?東城區(qū)期中）下列化學(xué)用語(yǔ)中，數(shù)字“2”表示的意義正確的是（）

A.2H：兩個(gè)氫元素

B.NO2：一個(gè)氧分子含有兩個(gè)氧原子

C.2HC1：兩個(gè)氟化氫分子

D.Mg2+：鎂的化合價(jià)為+2價(jià)

23.（2020秋?東城區(qū)期中）下列各組離子在給定條件的溶液中不能大量共存的是（）

A.無(wú)色透明溶液中：K\SO?\H+

B.酸性溶液中：Fe3+>Cl\HCO3-

2+

C.堿性溶液中:Ba>NO3\Cl'

2+

D.在含有大量的Fe2+、C「的溶液中：SO4\NH4

24.（2020秋?東城區(qū)期中）下列電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）

2+++2

A.Ca（NO3）2-Ca+2NO3B.NaHCOj-Na+H+CO3

C.AgCl-Ag++Cl-D.H2SO4—2H++SO42

25.（2020秋?東城區(qū)期中）某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DA連接好線(xiàn)路，發(fā)現(xiàn)燈泡

不亮；按照?qǐng)DB連接好線(xiàn)路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的結(jié)論正確的是（）

A.NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)

B.NaCl固體溶于水，在通電的條件下發(fā)生電離

C.NaQ固體只有在水溶液中才能電離出自由移動(dòng)的離子

D.NaCl溶液中含有大量自由移動(dòng)的Na+和C「

26.（2020秋?汪清縣校級(jí)期末）關(guān)于同溫同壓下等休積CO2和CO的敘述；①質(zhì)量相等②

密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子數(shù)相等.其中正確的是（）

A.????B.?@?C.③④D.（3）

27.（2020秋?東城區(qū)校級(jí)期中）下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol

B.22gCO2物質(zhì)的量為2.2mol

C.ImolCb中含有的氯原子數(shù)約為6.02X1（）23

D.常溫常壓下，lmolN2的體積是22.4L

28.（2020秋?東城區(qū)校級(jí)期中）將一小塊鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象

的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.鈉浮在液面上B.有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生

C.水溶液變?yōu)樗{(lán)色D.有爆鳴聲

29.（2020秋?汪清縣校級(jí)期末）下列關(guān)于Na2c03和NaHCO3的敘述中，正確的是（）

A.NaHCO3的俗稱(chēng)是蘇打

B.同濃度的兩種溶液可以用石灰水鑒別

C.相同條件下，在水中Na2co3的溶解度小于NaHCO3的溶解度

D.向Na2c03和NaHCO3固體中分別滴加等濃度的鹽酸，后者反應(yīng)更劇烈

二.實(shí)驗(yàn)題（共2小題）

30.（2019春?朝陽(yáng)區(qū)期末）亞氯酸鈉（NaClCh）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)

工藝如圖：

（1）NaCKh中氯元素的化合價(jià)是o從氧化還原角度推測(cè)NaCKh可能具有的化

學(xué)性質(zhì)是o

（2）過(guò)程［常伴有少量C12生成。

①C12的存在會(huì)造成產(chǎn)品中含有NaCL請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋其原因o

②結(jié)合下面信息，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去C16中的C12o

CIO2C12

在水中的溶解性易溶溶

在CCI4中的溶解性難溶溶

（3）過(guò)程II中H2O2的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（4）理論上每生成1molNaClCh,消耗SO2的體積是L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（5）已知：

i.壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。

ii.NaCKh飽和溶液在溫度低于38c時(shí)析出NaC102-3H2038?60℃時(shí)析出NaCQ晶

體高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaClo

①過(guò)程HI采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是。

②清將過(guò)程III的操作補(bǔ)充完整。

31.（2020秋?海淀區(qū)校級(jí)期中）實(shí)驗(yàn)室為除去可溶性粗鹽中含有的少量Mg2+、Ca2\SO42

\用如圖所示流程對(duì)粗鹽進(jìn)行提純，??③④表示提純過(guò)程中試劑的添加順序。

《訊劑a④試部

II①__]

粗鹽->1溶解1t沉淀操作，一[周節(jié)PH操作ii]一NaCl固體

t]I

②HaOH溶溶式劑b固體人

③

（1）試劑a是。

（2）加入試劑b后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（有幾個(gè)寫(xiě)幾個(gè)）。

（3）操作I的名稱(chēng)是o

（4）提純過(guò)程中，不能在操作I前加入試劑c調(diào)節(jié)pH,請(qǐng)用離子方程式表示其原因

（有幾個(gè)寫(xiě)幾個(gè)）。

（5）為檢驗(yàn)提純后精鹽的純度，需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的玻璃儀器除

燒杯、玻璃棒、膠體滴管外還有,經(jīng)計(jì)算需要NaCl質(zhì)曼為g（結(jié)果

保留小數(shù)點(diǎn)后1位），配溶液過(guò)程中下列操作可能使所配溶液濃度偏低的是（寫(xiě)

序號(hào)）。

①轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度線(xiàn)以上

②定容時(shí)居高臨下俯視刻度線(xiàn)

③所用的容量瓶事先沒(méi)有干燥

④定容時(shí)加水超過(guò)刻線(xiàn)用膠頭滴管吸山兩滴

（6）工業(yè)上電解食鹽水只生成兩種氣體單質(zhì)、一種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

某工廠(chǎng)每小時(shí)生產(chǎn)10噸該堿，則一天（按8小時(shí)計(jì)算）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為

m3（不考慮氣體在水溶液中的溶解）。

三.解答題（共4小題）

32.（2020秋?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)期中）用化學(xué)方程式解釋下列事實(shí)

（1）用CO還原氧化鐵煉鐵：；

（2）侯氏制堿法中加熱NaHCCh制純堿：:

（3）舍勒加熱濃鹽酸和二氧化銃的混合物制氯氣：；

（4）氯水長(zhǎng)時(shí)間存放會(huì)失效：:

（5）FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐

色：

①;②o

（6）熾熱的鐵水注入模具前，模具必須進(jìn)行干燥處理：o

33.（2020秋?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)期中）草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化

鉀和硫酸鉀等。

I.從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗(yàn)其中的離子。

（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整：

①②過(guò)濾③蒸發(fā)濃縮④冷卻結(jié)晶⑤過(guò)濾

（2）將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于二支試管中。

①用潔凈的鉗絲蘸取溶液，在酒精燈火焰上灼燒，,說(shuō)明溶液中存在K\

②向第一支試管中加入足量稀鹽酸，可觀(guān)察到,說(shuō)明溶液中存在CO32，

③向第二支試管中加入，可觀(guān)察到，說(shuō)明溶液中存在SO42，

④向第三支試管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾后，再向?yàn)V液口加入足量溶

液，可觀(guān)察到白色沉淀，說(shuō)明溶液中存在CJ加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是o

II.將制得的碳酸鉀提純后，配制100mLlmol/LK2c03溶液。

（3）配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒

和O

（4）用托盤(pán)天平稱(chēng)取碳酸鉀固體，其質(zhì)量為

(5)下列主要操作步驟的正確順序是(填序號(hào))。

①稱(chēng)取一定質(zhì)量的碳酸鉀，放入燒杯中，用適量蒸儲(chǔ)水溶解；

②加水至液面離容量瓶刻度線(xiàn)下1?2厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線(xiàn)相切；

③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸偏水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(6)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度(填“偏高”、

“偏低”或“無(wú)影響

34.(2019秋?海淀區(qū)校級(jí)期中)(I)4.9gH2s04約含個(gè)H2s。4分子能和

molNaOH完全反應(yīng)。

(2)含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2,其質(zhì)量比為o

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①44.8LCH4,②9.03XI()23不NH3分子，③85gH2s三種氣體，對(duì)這

三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是。(填序號(hào))

(4)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體丫2化合生成2體積化合物，

則該生成物的化學(xué)式是可用X、丫表示為o

(5)某鹽混合溶液中含有離子：Na\Mg2\Cl\SO?,測(cè)得Na*、Mg?+和c「的物

12

質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol-L*\0.25mol?L'\0.4mol?L_,則c(SO4')

35.(2020秋?東城區(qū)校級(jí)期中)工業(yè)上冶煉鐵的原理為：Fe2O3+3CO-皿2Fe+3co2。

(1)該反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式)，碳元素被(填“氧化”或

“還原

(2)若消耗了3moiCO,則生成CO2的體積是L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子的

物質(zhì)的量是molo

(3)用雙線(xiàn)橋法表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

(4)此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為?

2021-2022學(xué)年上學(xué)期北京高中化學(xué)高一期中典型試卷1

參考答案與試題解析

一.選擇題（共29小題）

1.（2020秋?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)期中）下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）

A.CO2B.NaOH溶液C.AlD.CaCOa

【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì).

【專(zhuān)題】物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題.

【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下

都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。

【解答】解：A.CCh在水溶液中和水反應(yīng)是H2cCh，H2cCh電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)致CCh

的水溶液導(dǎo)電，但電離出陰陽(yáng)離子的物質(zhì)是H2c03而不是CO2，所以CO2是非電解質(zhì)，

故A正確；

B.NaOH溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.A1為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子，所以碳酸鈣熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則碳酸鈣是

電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查基本概念，剜重考查對(duì)基本概念的理解和靈活應(yīng)用，明確電解質(zhì)、非

電解質(zhì)概念內(nèi)涵及其其概念區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意：電解質(zhì)與其溶解度大小無(wú)關(guān)，題

目難度不大。

2.（2020秋?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)期中）下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中會(huì)變質(zhì)，但不是發(fā)生氧化還原反

應(yīng)的是（）

A.NaOHB.NaC.NaClD.氯水

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).

【專(zhuān)題】氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題.

【分析】空氣中含有二氧化碳和氧氣等，能與二氧化碳或氧氣反應(yīng)的物質(zhì)能變質(zhì)，在光

照條件下能分解的物質(zhì)也能變質(zhì)，在化學(xué)變化過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還

原反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)判斷.

【解答】解：A.在空氣中NaOH潮解，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，沒(méi)有發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，故A正確；

B.Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，反應(yīng)中鈉元素、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還

原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈉在空氣中不會(huì)變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.氯水中含有HC1O,不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解生成HCI和02,發(fā)生制化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)

誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)，題F1難度不大，注意把握常見(jiàn)物質(zhì)的

性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的判斷方法。

3.（2020秋?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)期中）對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事故或廢棄藥品的處理方法正確的是（）

A.金屬鈉意外著火時(shí)，應(yīng)用干燥的沙土蓋滅

B.當(dāng)有大量氯氣泄漏時(shí)，人應(yīng)沿順風(fēng)方向疏散

C.當(dāng)少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液沖洗

D.不小心碰倒燃著的酒精燈，應(yīng)用大量的水澆滅

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理.

【專(zhuān)題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.

【分析】A.鈉與水反應(yīng)生成氫氣，燃燒生成過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣；

B.當(dāng)有大量氯氣泄漏時(shí)，人沿順風(fēng)方向疏散，導(dǎo)致吸入大量氯氣；

C.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性；

D.酒精密度小于水。

【解答】解：A.鈉與水反應(yīng)生成氫氣，燃燒生成過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，所

以鈉著火，不能用水、二氧化碳滅火，可用干燥的沙土蓋滅，故A正確；

B.當(dāng)有大量氯氣泄漏時(shí)，人沿順風(fēng)方向疏散，導(dǎo)致吸入大量氯氣而中毒，正確操作應(yīng)逆

風(fēng)方向疏散，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)少量濃硫酸沾在皮膚上，不能用氫氧化鈉溶液沖洗，因?yàn)闅溲趸c具有強(qiáng)烈的腐蝕

性，應(yīng)用大量水沖洗，最后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；

D.不小心碰倒燃著的酒精燈，不能用大量的水澆滅，應(yīng)用濕布蓋滅，故D錯(cuò)誤：

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)

驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握常?jiàn)實(shí)驗(yàn)操作方法以及安全事項(xiàng)，題目難度不大，有利于培養(yǎng)

學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)和科學(xué)素養(yǎng)。

4.（2020秋?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)期中）除去下列物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑（均

為適量）合理的是（）

A.NaClO溶液（NaOH）--Cl2

B.Cl2（HC1）--NaOH

C.Na2cO3溶液（NaHCO?）--鹽酸

D.FeC”溶液（FeCh）--鐵粉

【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.

【專(zhuān)題】物質(zhì)的分離提純和鑒別.

【分析】A.氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO：

B.二者均與NaOH反應(yīng)；

C.二者均與鹽酸反應(yīng)；

D.Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵。

【解答】解：A.氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO,引入新雜質(zhì)NaCL不能除雜，故

A錯(cuò)誤；

B.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，故B錯(cuò)誤；

C.二者均與鹽酸反應(yīng)，不能除雜，故C錯(cuò)誤；

D.Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)后過(guò)濾可除雜，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離誕純，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混

合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。

5.（2020秋?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)期中）可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（）

A.可與堿發(fā)生反應(yīng)

B.次氯酸鈣與硫酸反應(yīng)有次氨酸生成

C.能漂白有色布條

D.O.lmol/L的次氯酸溶液中,c（H+）=10'4mol/L

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的判斷.

【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題.

【分析】部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，要想證明HC1O是弱酸，只要證明HC1O部分

電離即可。

【解答】解：A.HC1O能和堿反應(yīng)，說(shuō)明HC1O能電離出氫離子，則HCIO屬于酸，但

不能證明HC10部分電離，所以不能說(shuō)明HC1O是弱酸，故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸鈣和硫酸反應(yīng)生成次氯酸，說(shuō)明硫酸酸性大于HC1O或HC1O為低沸點(diǎn)的酸，

所以不能一定說(shuō)明HC1O是弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.次氯酸能漂白有色布條，說(shuō)明次氯酸具有漂白性，不能說(shuō)明次氯酸為弱酸，故C錯(cuò)

誤；

D.O.lmol/L的次氯酸溶液中，c(H+)=10-4mol/L,c(H+)小于酸濃度，則HC1O部

分電離，為弱酸，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的判斷，側(cè)重考查基本概念的理解和應(yīng)用，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)

根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意：電解質(zhì)強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，B為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難

度不大。

6.(2020秋?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)期中)下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)蕓件或反應(yīng)物用量的改

變對(duì)生成物沒(méi)有影響的是()

A.碳與氧氣

B.氫氧化鈉溶液與二氧化碳

C.鈉與氧氣

D.鐵與氯氣

【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì).

【〃題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題.

【分析】A.碳與少量氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，與過(guò)量氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；

B.氫氧化鈉溶液與二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸鈉，二氧化碳過(guò)量生成碳酸氫鈉；

C.鈉與氧氣常溫反應(yīng)生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉：

D.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵。

【解答】解：A.碳與少量氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，與過(guò)量氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，產(chǎn)物

與氧氣的量有關(guān)，故A不選；

B.氫氧化鈉溶液與二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸鈉，二氧化碳過(guò)量生成碳酸氫鈉，

產(chǎn)物與二氧化碳用量有關(guān)，故B不選；

C.鈉與氧氣常溫反應(yīng)生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉，產(chǎn)物與條件有關(guān)，故C不選；

D.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，產(chǎn)物與反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，故D選；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題元素化合物性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)等為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意與量有關(guān)的反應(yīng)，題目難度不大。

7.（2020秋?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)期中）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）

A.11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA

B.Fe在ImolCb中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

C.將含有O.lmolFeCh的飽和溶液，滴入沸水中，所得的膠體粒子數(shù)目少于0.1NA

D.足量的MnCh粉末與含有4moiHC1的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).

【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【分析】A.22.4L/mol的適用條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體；

B.Fe在氯氣中燃燒生成氯化鐵；

C.膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體；

D.MnCh與稀鹽酸不反應(yīng)。

【解答】解：A.題目未給標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法求算氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.lmol氯氣反應(yīng)得到2moi電子，F(xiàn)e在ImolC”中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，

故B錯(cuò)誤；

C.將含有O.lmolFeCh的飽和溶液，滴入沸水中形成氫氧化鐵膠體，但膠體粒子是氫氧化

鐵形成的集合體，所得的膠體粒子數(shù)目少于O.INA，故C錯(cuò)誤；

A

D.MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，方程式為MnO2+4HCl-MnCh+Cht+2H2O,

4moiHC1反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA電子，遁反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng),

故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)

是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常

數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)

量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵.

8.（2020秋?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)期中）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

A.氯氣溶于水：C12+H2O#2H++C1+C1O

+

B.金屬鈉投入水中：Na+H2O=Na+OH+H2t

C.FeCh溶液中滴加氨水：Fe3++3OH=Fe（OH）3I

+2+

D.碳酸鋼與稀鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2t

【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě).

【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題.

【分析】A.次氯酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；

B.原子個(gè)數(shù)不守恒；

C.一水合氨為弱堿應(yīng)保留化學(xué)式；

D.二者反應(yīng)生成氯化鋼和水、二氧化碳。

+

【解答】解：A.氯氣溶于水，離子方程式為：C12+H2O#H+Cr+HCIO,故A錯(cuò)誤；

B.金屬鈉投入水中，離子方程式為：2Na+2H20—2Na++2OH+H21,故B錯(cuò)誤；

3+

C.FeCh溶液中滴加氨水，離子方程式為：Fe+3NH3*H2O=Fe：OH）3I+3NH4\故

C錯(cuò)誤；

+2+

D.碳酸鐵與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：BaCO3+2H—Ba+H2O+CO2t,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題

目難度不大。

9.（2020秋?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)期中）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是（）

選實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體溶液中一定含有

2

CO3

B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有

C1

C向某溶液中先加幾滴KSCN,溶液不變色，再加入幾滴氯水，溶液溶液中一定含有

變紅Fe2+

D向某溶液中先加幾滴稀硝酸（有氧化性），再加入幾滴淀粉溶液，溶液中一定含有

溶液變藍(lán)I

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

【分析】A.碳酸氫根離子與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁；

B.白色沉淀為AgCl或碳酸銀筆；

C.先加幾滴KSCN,溶液不變色，可知不含鐵離子，再加入幾滴氯水，溶液變紅，可知

亞鐵離子被氧化為鐵離子；

D.溶液中可能含碘單質(zhì)。

【解答】解：A.碳酸氫根離子與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，由

操作和現(xiàn)象可知，溶液中可能含有C03?-或HCO3,或二者均有，且氣體還可能為二氧

化硫，故A錯(cuò)誤；

B.白色沉淀為AgCl或碳酸銀等，由操作和現(xiàn)象不能證明溶液中含有C1,故B錯(cuò)誤；

C.先加幾滴KSCN,溶液不變色，可知不含鐵離子，再加入兒滴氯水，溶液變紅，可知

亞鐵離子被氧化為鐵離子，則溶液中一定含有Fe?+,故C正確；

D.溶液中可能含碘單質(zhì)，可使淀粉變藍(lán)，應(yīng)先加淀粉無(wú)現(xiàn)象，后加硝酸檢驗(yàn)碘離子，故

D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、

離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分

析。

10.（2U2U秋?朝陽(yáng)區(qū)校級(jí)期中）已知在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)（均未配平）：

①Clz+FeBrz->FeCb+FeBn

②KQO3+HCI（濃）-KCI+CI2+H2O

③C12+KOH（濃）-KCI+KCIO3+H2O

下列敘述中不正確的是（）

A.由①可知，F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于Bd

B.②中，每生成3moic12轉(zhuǎn)移6moi電子

3+

C.由①?可知，氧化性：KC103>CI2>Fe

D.由②③可知，酸性環(huán)境中，氧化性：KC1O3>C12堿性環(huán)境中，氧化性：C12>KC1O3

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).

【專(zhuān)題】氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題.

【分析】A.結(jié)合①C12+FeBr2-FeC13+FeBn可知，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；

B.KC103+HCK濃）-*KCI+CI2+H2O反應(yīng)為歸中反應(yīng),配平為KC1O3-6HCK濃）=KC1+3C12

t+3H2O；

C.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；

D.分析C和②③，物質(zhì)的氧化性與所處環(huán)境有關(guān)，據(jù)此判斷。

【解答】解：A.結(jié)合①C12+FeBr2-FeCh+FeBr3可知，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，

Fe2+的還原性強(qiáng)于Bd,故A正確；

B.KC103+HCK濃）-KCI+CI2+H2O反應(yīng)為歸中反應(yīng),配平為KC1O3-6HCK濃）=KC1+3C12

t+3H2O,每生成3moic”轉(zhuǎn)移5moi電子，故B錯(cuò)誤；

3+

C.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由①②可知，弱化性：KClO3>C12>Fe,故C正確；

D.分析C和②③，物質(zhì)的氧化性與所處環(huán)境有關(guān)，酸性環(huán)境中，氧化性：KC1O3>C12堿

性環(huán)境中，氧化性：C12>KC1O3,故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氯化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變

化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子守恒應(yīng)用，題目難度不大。

11.（2019秋?海淀區(qū)校級(jí)期中〕我國(guó)女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素（青蒿素的化學(xué)式：

G5H22。5），它是一種用于治療瘧疾的藥物，曾經(jīng)挽救了數(shù)百萬(wàn)人的生命，近日獲得諾貝

爾生理與醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，成為我國(guó)獲得諾貝爾科學(xué)獎(jiǎng)的第一人。下列關(guān)于青蒿素的敘述錯(cuò)誤的

是（）

A.青蒿素的一個(gè)分子中含自42個(gè)原子

B.O.lmol青蒿素的質(zhì)量為2.82g

C.青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282

D.青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為63.8%

【考點(diǎn)】相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算.

【專(zhuān)題】相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算.

【分析】A.依據(jù)分子式C|5H22。5計(jì)算；

C.O.lmol青蒿素的質(zhì)量為28.2g；

C.青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282；

D.元素的質(zhì)素分?jǐn)?shù)=邃元素原子相7y髻元素原子土期X100%；

相對(duì)分子質(zhì)里

【解答】解：A.依據(jù)分子式Cl5H22。5可知，青蒿素的一個(gè)分子中含有42個(gè)原子，故A

正確；

B.青蒿素的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量=（：的相對(duì)原

子質(zhì)量X12+H的相對(duì)原子質(zhì)量X22+O的相對(duì)原子質(zhì)量X5=12X12+1X22+16X5=

282,O.lmol青篙素的質(zhì)量=0.1molX282g/mol=28.2g,故B錯(cuò)誤；

C.青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量=C的相對(duì)原子質(zhì)量X12+H的相對(duì)原子質(zhì)量X22+O的相對(duì)原

子質(zhì)量X5=12X12+1X22+16X5=282,故C正確；

D.青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：-115.X100%自63.8%,故D正確；

282

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)式含義、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、摩爾質(zhì)量等，題目

比較基礎(chǔ)，注意摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、Imol物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

12.（2019秋?海淀區(qū)校級(jí)期中）下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（）

堿酸鹽氧化物

ACu2(OH)2CO3H2so4NaHCO3SiO2

BNaOHHC1NaClKCIO3

NaOH

CNH3CaCl2MgO

DKOHHNO3CaC03CaO

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.

【專(zhuān)題】物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題.

【分析】電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸；

電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿；

由金屬離子（或錢(qián)根離子）和酸根離子組成的化合物是鹽；

和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，

水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物為

非電解質(zhì)，水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此判斷解答。

【解答】解：A.Cu2（OH）2CO3.是堿式鹽，故A錯(cuò)誤；

B.KCIO3是鹽，不是氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.NH3是非金屬氫化物不是酸，故C錯(cuò)誤；

D.KOH是堿，HNO3是酸，CaCCh是鹽，CaO是堿性氧化物，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸、堿、鹽、堿性氧化物的判別方法，要依據(jù)各種化合物的組成特

點(diǎn)加以判斷，題目難度不大。

13.(2019秋?海淀區(qū)校級(jí)期中)下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為一定為Imol/L的是

()

A.將40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B.向100mL2mol/L的NaNOa溶液加入100mL水

C.將39gNa2O2溶于水并配成1L的溶液

D.含K+為2moi的K2so4溶液

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.

【專(zhuān)題】物質(zhì)的量的計(jì)算.

【分析】A.n(NaOH)=—季一=lmol,溶液的體積大于1L；

40g/mol

B.n(NaNOs)=2mol/LX0.1L=0.2mol,溶液的體積小于200mL；

C.n(Na2O2)=—強(qiáng)一=0.5moL根據(jù)Na原子守恒得n(NaOH)=2n(Na2O2)=

78g/mol

2X0.5mol=lmoL溶液的體積為IL；

D.溶液的體積未知。

【解答】解：A.n(NaOH)=一羋—=lm°L溶液的休積大于1L,所以所得溶液的

40g/mol

物質(zhì)的量濃度小于故A錯(cuò)誤；

B.n(NaNOs)=2mol/LX0.IL=0.2mol,溶液的體積小于200mL,則混合后溶液的物

質(zhì)的量濃度大于lmol/L,故B錯(cuò)誤；

C.n(Na2O2)=—強(qiáng)一=0.5mol,根據(jù)Na原子守恒得n(NaOH)=2n(Na2O2)=

78g/mol

2X0.5mol=lmol,溶液的體積為IL,則溶液的物質(zhì)的量濃度等于Imol/L,故C正確；

D.溶液的體積未知，則無(wú)法計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用，明確“c

=二中V指溶液的體積而非容積的體積”是解本題關(guān)鍵,注意C所得溶液中溶質(zhì)是NaOH

V

而非過(guò)氧化鈉，題目難度不大。

14.（2009秋?新城區(qū)期末）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.使用容量瓶配制溶液，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2?3次

B.用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸

C.用托盤(pán)天平稱(chēng)量11.50gNaCl固體

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，固體物質(zhì)可以直接在容量瓶中溶解

【考點(diǎn)】計(jì)量?jī)x器及使用方法；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.

【專(zhuān)題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.

【分析】A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，必須對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌：

R、量取5.5mL稀鹽酸,為了減小誤差，應(yīng)該選用10mL的量筒：

C、托盤(pán)天平的準(zhǔn)確度為0.1g,無(wú)法稱(chēng)量11.50g的氯化鈉；

D、容量瓶是定量容器，只能用于配制溶液，不能夠用于溶解或者稀釋溶質(zhì).

【解答】解：A、使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2?