2021高考化學(xué)北京版化學(xué)高考培優(yōu) 專題十 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（試題部分）

專題十化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

探考情悟真題

【考情探究】

5年考情預(yù)測(cè)熱

考點(diǎn)內(nèi)容解讀

考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)度

1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法.

2,結(jié)合具體實(shí)例，理解外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影

響.2018北京理綜,26化學(xué)實(shí)驗(yàn)方

化學(xué)反

3.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)⑴，27(3)⑷中案的設(shè)計(jì)與

應(yīng)速率

域中的重要作用。2016北京理綜,8分析

4.通過(guò)催化劑實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例,了解催化劑在生活、生

產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用.

L了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡建立的過(guò)程.

2.理解化學(xué)平衡的含義。2018北京理綜,27(2)

化學(xué)平3.結(jié)合具體實(shí)例,理解東界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響.化學(xué)反應(yīng)與

2017北京理綜,26(1)較難★★★

衡能量

4.認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中2015北京理綜,28

的重要作用.

化學(xué)平

衡常數(shù)理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,并進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。2014北京理綜,26(2)中物質(zhì)的量

及應(yīng)用

分析解讀高考對(duì)本部分內(nèi)容的考有主要有化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和化學(xué)平衡概念的分析,化學(xué)平衡狀態(tài)

的判斷,外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,以化學(xué)平衡常數(shù)為中心的計(jì)算等。題目多以圖像、

圖表等形式呈現(xiàn),側(cè)重于各個(gè)知識(shí)點(diǎn)的綜合考查。主要考查變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)。

【真題探秘】

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(2019課標(biāo)II,27節(jié)選)環(huán)戊二烯(O)是重要的有機(jī)化工原料.廣泛用

于農(nóng)藥、像膠、塑料等生產(chǎn)。問(wèn)答下列問(wèn)趣：

(1)已知：O(g)^=O(g)+H2(g)△”[=100.3kJ?mol"①

H2(g)+I2(g)=2HI(g)A//2=-H.OkJ?mol'②

對(duì)于反應(yīng)：QW+LW—OGd+2HI(id③AB產(chǎn)___________H?moi-'o-.一.。加?xùn)|乙a所玲，利用工斷足悼斛題.

⑵某溫度下.等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯(O)在網(wǎng)性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③.

0%,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為該利用.鬃量濾計(jì)算H他率;三板式活計(jì)暮

：平他力取；機(jī)外干幗杪汕風(fēng)迷觸科.

A.通入惰性氣體B.提高溫度C.增加環(huán)戊烷濃度D.增加碘濃度

--?o或&，卜界閹，.7也率的與寺-+但狀

金5步我分新A、仇C里雙，D選雙懸

年因停諱壞.

D.b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45mol-L-*

?命題思想產(chǎn)實(shí)際及科技創(chuàng)新成果密切相關(guān)，突出了?命題趨勢(shì)

化學(xué)的學(xué)科特色和學(xué)科價(jià)值.體現(xiàn)了創(chuàng)新

本就以環(huán)戊二烯的相關(guān)反應(yīng)為敘體.涉及預(yù)計(jì)以后高苓既會(huì)保持對(duì)傳統(tǒng)知識(shí)的考金

知設(shè)點(diǎn)凌蓋較為全面,文字?jǐn)⑹雠c圖表相意識(shí)，如化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的

結(jié)合.設(shè)問(wèn)由淺入深.層次清晰.讓考生?核心考點(diǎn)判斷、以化學(xué)平衡常數(shù)為中心的計(jì)算等；

知道化學(xué)變化是有條件的,可以用外界條蓋斯定律的應(yīng)用、影響反應(yīng)速率和化學(xué)平乂會(huì)適當(dāng)增加對(duì)聯(lián)系實(shí)際問(wèn)空的考查,如

件刈控反應(yīng)的快慢和限度,在多角度動(dòng)態(tài)衡的外界因素的判斷及相關(guān)計(jì)算等,涉及利用平箭移動(dòng)原理探索T業(yè)條件的選擇等,

分析化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中,體會(huì)到變化觀念反應(yīng)熱、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物平衡濃化學(xué)平衡的思想和勒夏特列原理在其他平

與平衢思想在生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用，要求考度的計(jì)算、提高平匍轉(zhuǎn)化率的措施、不同衡體系中的應(yīng)用是高考命題的趨勢(shì),重點(diǎn)

生具TF思維的靈活性和敏捷性根據(jù)給出溫度下反應(yīng)速率的判斷比較等考杳化學(xué)平衢常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算.化丁

的數(shù)據(jù)或圖表等準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性信息,總」生產(chǎn)中適宜溫度、壓強(qiáng)及酸堿度的選棄

?易錯(cuò)易混

結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律.學(xué)?學(xué)生接受、吸收?答案

和整合處理信息的能力及分析問(wèn)題和斛決化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)

問(wèn)題的能力.反應(yīng)并沒(méi)有停止,只是正逆反應(yīng)速率相等，(1)89.3(2)40%3.56x10*BD

＜反應(yīng)還在繼續(xù)進(jìn)行.(3)CD

?材料情境解析見(jiàn)PII6

本鹿以環(huán)戊二烯的相關(guān)反應(yīng)為素材,與生

破考點(diǎn)練考向

【考點(diǎn)集訓(xùn)】

考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率

L(2018北京密云階段測(cè)試,12)為比較Fe'和Cw'對(duì)HO分解反應(yīng)的催化效果，甲.乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了

圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()

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A.圖1實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小

B.若圖1所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①〉②,則一定說(shuō)明Fe'比Cu-對(duì)HO分解催化效果好

C.用圖2裝置比較反應(yīng)速率，可測(cè)定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間

D.為檢直圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉分液漏斗活塞,將注射器活塞拉出一定8巨離，一段時(shí)間后松開活塞.觀察

活塞是否回到原位

答案B

2.(2018北京海淀期中，13)一定溫度下，向10mL0.40mol?L'H。溶液中加入適量FeCl,溶液，不同時(shí)刻

測(cè)得生成0.的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示：

t/min0246

VOJ/mL09.917.222.4

資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:①2Fe："+H。-2Fe"+021+2H；②HA+2Fc"+2H"_2HQ+2Fc”,反應(yīng)過(guò)程中能

量變化如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是()

A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)=3.33X102mol?L1?min,

B.Fe的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速寶

C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)2HG(aq)—2[M)(l)+(X(g)的AH=E.-EX0

答案D

3.(2018北京西城期末，⑹在10L密閉容器中充入氣體X和Y,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)=M(g)+N(g)All,

所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)起始時(shí)物質(zhì)的量.“01平衡時(shí)物質(zhì)的量mol

溫度代

編號(hào)n(X)n(Y)n(M)

①7000.400.100.090

②8000.400.100.080

③8000.200.05a

下列說(shuō)法正確的是()

A.①中，若5min末測(cè)得n(M)=0.050mol,則0至5min內(nèi)，用、表示的平均反應(yīng)速率v(N)=l.0X10?

mol/(L,min)

B.800C,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0

C.③中,達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為80%

D.AH>0

答案C

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考點(diǎn)二化學(xué)平衡

4.(2019北京豐臺(tái)期末，13)合成乙烯的主要反應(yīng):6H：,(g)+2Ca(g)uCH-CH2(g)+4HX)(g)AH<0.圖中

L(L、U、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法正確的是()

#

*、

3

探

*格

0

0

A.LKL

B.X代表壓強(qiáng)

CM、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相同

D.Y點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

答案D

5.(2019北京石景山期末,13)常壓下放基化法精煉操是工業(yè)上提純鎮(zhèn)的主要方法，其原理為Ni(s)+4CO(g)

=Ni(CO).(g)AH<0.已知:Ni(CO),的沸點(diǎn)為42.2C.230℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2X10：.固體雜質(zhì)

不參與反應(yīng).

第一階段:調(diào)控溫度使粗鏢與00反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO).;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),調(diào)控溫度制得高純鐐。

下列判斷正確的是()

A.第一階段將粗鑲粉碎有利于平衡正向移動(dòng)

B.第二階段可以選擇230℃

C第一階段的溫度高于第二階段的溫度

I).該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)[=4v^fig(CO)

答案B

6.(2018北京朝陽(yáng)期末,11)將不同量的CO(g)和IU)(g)分別通入體積為21?的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO(g)+壓0(g)=CO[(g)+H?(g),得到如下三組數(shù)據(jù)：

起始量/ml平衡量久。1

實(shí)驗(yàn)組溫度，”C達(dá)到平衡所需時(shí)間min

COH.0CO.

1650421.65

2900210.43

3210.41

下列說(shuō)法不正確的是()

A.該的應(yīng)為放熱

B.實(shí)驗(yàn)1中，前5min用C0表示的速率為0.16mol/(L?min)

C.實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=l/6

D.實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件可能是溫度

答案D

考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用

7.(2019北京東城期末,14)相同溫度下,分別在起始體積均為1L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X2(g)+3Y?(g)

-2XY3(g)AH=-akj/mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)起始物質(zhì)的量/‘mol達(dá)到平衡所達(dá)到平衡過(guò)程

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條件用時(shí)間中的能量變化

X2LXY,,min

①恒容13010放熱0.lakJ

②恒壓130t放熱bkj

下列敘述正確的是()

A.對(duì)于上述反應(yīng)，①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值不同

B.①中:從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(X)=0.1mol/(L?min)

C.②中人的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%

D.b>0.la

答案D

8.(2019北京東城一模,II)高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng):打0?)+?)(0—罪(s)+C&(g),該反應(yīng)在不同

溫度下的平衡常數(shù)見(jiàn)下表：

溫度T/"C100011501300

平衡常數(shù)k4.03.73.5

下列說(shuō)法正確的是()

A.增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中C0的含量

B由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量〉生成物的總能量

C.為了使該反應(yīng)的K增大，可以在其他條件不變時(shí),增大c(C0)

D.1000℃下Fc念與CO頰，1(0汨出!!彼時(shí)，((：0)=2乂10'111。1人則用0)表燕反應(yīng)的平均速率為^^

mol/(L?min)

答案B

9.(2018北京海淀二模,11)HI常用作有機(jī)反應(yīng)中的還原劑,受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng).已知443c時(shí):2H1(g)—

H2(g)+L(g)AH=+12.5kJ?mor,.向1L密閉容器中充入1molHI,443c時(shí),體系中c(HI)與反應(yīng)時(shí)間

t的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()

L

6

7

J00

?95

IO.90

XO6.85

-80

020406080100120140

t/min

A.0"20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為v(Hi)=0.0045mol,L?min

B.升高溫度,再次平衡時(shí),c(HI)>0.78mol?U'

C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算式為K--^-

U.11XU.11

I).反應(yīng)進(jìn)行40min時(shí),體系吸收的熱量約為0.94kJ

答案D

煉技法提能力

【方法集訓(xùn)】

方法1化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖像的分析方法

1.(2019北京海淀期中，14)丁烯(C1L)是制備線性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(CMJ催化脫

氫制備:CH°(g)=&HKgHHKg)△H=+123kj/mol.該工藝過(guò)程中生成的副產(chǎn)物有C、C2H“CH、CH

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等.進(jìn)料比［磊］和溫度對(duì)丁烯產(chǎn)率的影響如圖】、圖2所示。已知:原料氣中氫氣的作用是活化固體催

化劑.

圖1

下列分析正確的是()

A.氫氣的作用是活化固體催化劑,改變氫氣量不會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率

B.丁烷催化脫氫是吸熱反應(yīng),丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大

C.隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多,會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率

D.一定溫度下,控制進(jìn)料比［烏國(guó)］越小,越有利于提高丁烯的產(chǎn)率

n(T烷)

答案C

2.某恒溫密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)=X(g)+Y(?)AH,在I時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),在t；時(shí)刻

縮小容器體積,t時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件.下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()

A.Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B.丁一時(shí)間段與J時(shí)刻后,兩時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C.若在該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t:九時(shí)間段與I,時(shí)刻后X的濃度相等

D.若該反應(yīng)只在某溫度L以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

答案B

3.下圖中,表示2A(g)+B(g)=2c(g)AH<0這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為［注：巾⑹表示體系中物質(zhì)C的百

分含量;體系中壓強(qiáng)增大為壓縮體積的結(jié)果1()

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CD

答案A

4.(2014重慶理綜,7,6分)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)-Y(g),溫度L、r下X的物質(zhì)的

量濃度c(X)隨時(shí)間I變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是()

A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B.丁2下，在0~ti時(shí)間內(nèi)v(Y)=^mol?11,min1

C.\l點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

答案C

務(wù)法2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法

5.(2017北京東城期末,5)用C1：：生產(chǎn)某絲含氧有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HC1,利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利

用:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H20(g)AH-115.6kj/mol,恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)

物發(fā)生上述反應(yīng),能充分說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.氣體的質(zhì)量不再改變

B.氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變

C.斷開4molH—Cl鍵的同時(shí)生成4molH—0鍵

D.n(HCl)：n(0.)：n(Cl2)：n(H20)=4：1：2：2

答案B

6.在1100C一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+C02(g)AH=akj/mol(a>0),

該溫度下K=0.263,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

A.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(C0)=0.100mol/L,則c(C6)=0.0263mol/L

B.若要提高CO的轉(zhuǎn)化率,則應(yīng)該加入適當(dāng)過(guò)量的I-eO

C.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化,則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.若生成56gFe,則吸收的熱量小于akJ

答案A

7.已知反應(yīng)2CH,0H(g)-CHiOCHKgHMKg)在某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在2L的密閉容器

中加入amolCHQH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)ClhOHatOCH.H9

濃度"mol?L)0.440.60.6

下列說(shuō)法正確的是()

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A.a=1.64

B.此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C若起始時(shí)加入2amolC1LOH,則達(dá)到平衡時(shí)C1LOH的轉(zhuǎn)化率增大

D.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

答案B

【五年高考】

考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率

A組自主命題?北京卷題組

1.（2016北京理綜,8,6分）下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）

A.抗氧化劑B.調(diào)味劑

C.著色劑D.增稠劑

答案A

2.（2014北京理綜,12,6分）一定溫度下,10mL0.40mol/LHQ溶液發(fā)生催化分解.不同時(shí)刻測(cè)得生成6

的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min0246810

V（a）/mL0.09.917.222.426.529.9

卜列敘述個(gè)止媚的是（溶液體枳變化忽略不計(jì)）（）

A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v（［M）2）=3.3Xl（rmol/（L?min）

B.6~10111儲(chǔ)的平均反應(yīng)速率2（402）<3,3乂102mol/（L?min）

C.反應(yīng)至6min0^,c（IIA）=0.30mol/I-

D.反應(yīng)至6min時(shí),HO分解了50%

答案C

3.（2018北京理綜,27節(jié)選）近年來(lái),研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程

如下：

專產(chǎn)產(chǎn)H,ofso,

太陽(yáng).——T回碌^化||薪燒—一電一

A~.反應(yīng)，

\HjSOJ、sJ'o,

（3）I可以作為水溶液中SO.歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整.

，

i.SOZ+4I*+4H---SI+2I2+2H20

ii.I2+2H20+_____________+_________+21-

⑷探究i、ii反應(yīng)速率與S6歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:分別將18mlSO飽和溶液加入到2mL下列

試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。（已如：L易溶解在KI溶液中）

序號(hào)ABCD

試劑aaol-L'KI0.2mol?L'0.2mol-L1KI

0.4mol?L1KI

加0.2mol?I'IkSO.HiSO.0.0002molk

靖溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾

溶液變黃.出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快電色.變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快

現(xiàn)象濁

①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=.

②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是一

③實(shí)驗(yàn)表明,SO,的歧化反應(yīng)速率D>A。結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原

因：?

答案（3）SO/SOJ-4H.（4）①0.4

②I是SO,歧化反應(yīng)的催化劑,H單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用,但I(xiàn)「可以加快歧化反應(yīng)速率

③反應(yīng)ii比i快:D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H使反應(yīng)i加快

B組統(tǒng)一命題、?。▍^(qū)、市）卷題組

第8頁(yè)共30頁(yè)

4.(2018江蘇單科,10,2分)下列說(shuō)法正確的是()

A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應(yīng)4Fe(S)+30￡(g)---2KeA(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.3mol也與1mol2混合反應(yīng)生成陽(yáng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6X6.02X10*

D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快

答案C

5.(2017江蘇單科,10,2分)HO分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70X;時(shí)不同條件下濃度隨時(shí)間的

變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

o

二Mo.16

o.12

二16?o.O8

一aM

o.12

身c

i08

o04

x

to.

A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),HO濃度越小,其分解速率越快

B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,HQ分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn’存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),分解速率越快

I).圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn「對(duì)HC分解速率的影響大

答案D

6.(2014課標(biāo)I,9,6分)已知分解1molH他放出熱量98kJ.在含少量1的溶液中,分解的機(jī)理為

H20.+I—*H20+I0慢

H202+I0--FLO+d+I快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)

B.10也是該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)活化能等于98kJ-mol-1

D.V(H202)=V(H20)=V(02)

答案A

7.(2019課標(biāo)1,28,14分)水煤氣變換［C0(g)+HQ(g)—COKgHlMg)］是重要的化工過(guò)程,主要用于合成

氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中.回答下列問(wèn)題：

(DShibata曾做過(guò)下列實(shí)驗(yàn):①使純乩緩慢地通過(guò)處于721c下的過(guò)量氧化鉆CoO(s)、氧化鉆部分被還原

為金屬鉆Co(s),平衡后氣體中II的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250.②在同一溫度下用C0還原Co0(s),平衡后氣

體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192.

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是C0__________乩(填“大于”或“小于”)。

(2)721C時(shí),在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和HzO(g)混合,采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng),則平衡時(shí)體

系中H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(填標(biāo)號(hào))。

A.<0.25B.0.25C.0.25^0.50D.0.50E.>0.50

(3)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中

吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

第9頁(yè)共30頁(yè)

>

)9

望

理

M

?

過(guò)

3W.過(guò)-.w

OOO-Oo

渡

-渡S6

X++Xx

怎

毒X'.

+.+.+

..H-3

OIH+2R?

~+_+Xx

XHK.?

+S皂+

.OXO

O+KO?

.>W0o

UO3

Q。

可知水煤氣變換的AH_____0（填“大于”“等于”或“小于”兀該歷程中最大能壘（活化能）1%=eV,

寫出該步驟的化學(xué)方程式_____________________________________

（4）Shoichi研究了467°C、489℃時(shí)水煤氣變換中C0和H7分壓隨時(shí)間變化關(guān)系（如下圖所示），催化劑為氧

化鐵,實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的口心。和即相等、Pc。?和PH2相等。

4.8

4.4

4.0

計(jì)算曲線”的反應(yīng)在3090min內(nèi)的平均速標(biāo)（a）=kPa-min；467”C時(shí)和n隨時(shí)間

變化關(guān)系的曲線分別是_________489c時(shí)PH2和艇隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是________

答案（D大于（2）C

⑶小于2.02C00H*+H*+H,0*-----C00T+2H.+0始（或HO-------H*+0H*）

（4）0.0047bcad

8.（2018課標(biāo)HI,28節(jié)選）三氯氫硅（SiHCh）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問(wèn)題：

⑶對(duì)于反應(yīng)2SiHCb（g）—SiH2cl?（g）+SiCL（g）（AK=48kJ?mol"）,采用大孑怩耳堿性陰離子交換樹脂催

化劑，在323K和343K時(shí)SiHQ的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

史

*

羊

羯

.C

三

S

200300400

l/min

①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率a=____雙平衡常數(shù)K：）u產(chǎn)（保留2位小數(shù)）。

②在343K下:要提高SiHCh轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取

的措施有.

③比較a、b處反應(yīng)速率大小:w明,（填“大于”“小于”或“等于"）?反應(yīng)速率v=v/-v/kw舄HQ-

kMsiH2sxs叫，k/、k建分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算a處的?（保留1

逆

位小數(shù)）.

答案⑶①220.02

②及時(shí)移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物壓強(qiáng)（濃度）

③大于1.3

第10頁(yè)共30頁(yè)

9.(2015課標(biāo)I,28,15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴大量的確富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO：和H￡0i,即可得到L.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物

為______________.

(2)上述濃縮液中主要含有［、C)等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO,溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí),

溶液中空■為—。已知K.P(AgCl)=1.8X10'°,K.P(AgI)=8.5X10。

c(CI)

⑶已知反應(yīng)2Hl(g)^~H2(g)+k(g)的AH=+11kJ-mol1,1molH,(g).1molk(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)

分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kje

(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：

2Hl(g)=IL(g)+I2(g)

在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間1的關(guān)系如下表:

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為.

2

②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=1＜正x(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=1＜逆x(H2)x(h),其中k正、k逆為速率常數(shù)，

則k逆為(以K和k正表示)。若k正=0.0027min在t=40min時(shí),v正=______min；

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正、x(HI)和v逆3(HJ的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)

到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為___________(填字母).

0.00.20.40.60.81.0

答案⑴MnSOK或MrO(l分)

(2)4.7X107(2分)

(3)299(2分)

0408x0408^2分)

(4)①

②k正/K1.95X10'(每空2分，共4分)

③A、E(4分)

考點(diǎn)二化學(xué)平衡

A組自主命題?北京卷題組

1.(2013北京理綜,11,6分)下列實(shí)驗(yàn)方不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()

B.

t/r2550100

K./10"1.015,4755.0

第11頁(yè)共30頁(yè)

D.

c(氨水)/(mol,L')0.10.01

pH11.110.6

答案C

B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組

2.(2018天津理綜,5,6分)室溫下，向圓底燒瓶中加入1mol&HQH和含1molHBr的氫浸酸,溶液中發(fā)生反

應(yīng):ClhOH+HBr-CJkBr+H。充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,CHBr和CJUOII的沸點(diǎn)分別為38.4C和

78.5C.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()

A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B.增大HBr濃度,有利于生成GHBr

C.若反應(yīng)物均增大至2mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D.若起始溫度提高至60七，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

答案D

3.(2016四川期,6,6分)一定條件下,CH,與聯(lián)(g)發(fā)生反應(yīng):CH,(g)+也0(g)一CO(g)+3H2(g).設(shè)起始

需%,在恒壓下,平衡時(shí)C乩的體積分?jǐn)?shù)&(CHJ與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是

()

A.該反應(yīng)的焙變AH>0

B.圖中Z的大小為a>3>b

C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中黯卜3

D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加玉后6(CHJ減小

答案A

4.(2015福建理綜,12,6分)在不同濃度(c)、溫度⑴條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不

氐哪的是()

c/mol,L1v/nunol,L',min'T/K0.6000.5000.4000.300

318.23.603.002.401.80

328.29.007.50a4.50

b2.161.801.441.08

A.a=6.00

B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變

C.b<318.2

D.不同溫度時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同

答案D

第12頁(yè)共30頁(yè)

5.(2018課標(biāo)II,27,14分)CH「CO催化重整不僅可以得到合成氣(CO和也)，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意

義。回答下列問(wèn)題：

⑴CH.-CO.催化重整反應(yīng)為?CH<(g)+C(Mg)---2C0(g)+2H,(g).

已知：C(s)+2HKg)—CH.(g)A|]=-75kJ?mol-

1

C(s)+Q>(g)---CO2(g)AH=-394kJ?mof

C(s)4o，(g)—CO(g)AH=-111kJ?mof1

該催化重整反應(yīng)的AH=kJ-mol,有利于提高QL平衡轉(zhuǎn)彳躥的條件是___________(填標(biāo)號(hào)).

A.高溫低壓B.低溫高壓

C.高溫高壓D.低溫低壓

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCHU1molC&以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO.’的轉(zhuǎn)

化率是50粒其平衡常數(shù)為―mo：2?L：

(2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應(yīng)消碳反應(yīng)

CH.(g)-----C(s)+C02(g)+C(s)-----

2Hi(g)2co(g)

AH/(kJ?mol')75172

活化能/催化劑X3391

(kJ-mor1)催化劑Y4372

①由上表判斷，催化劑X―Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是

在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。

升高溫度時(shí),下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是(填標(biāo)號(hào)).

Cl???I

50055060065070G

溫度凡

A.K積、K消均增加

B.v枳減小、v消增加

C.K積減小、K消增加

D.v消增加的倍數(shù)比v枳增加的倍數(shù)大

②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k-p(CHJ?[p(C5)]°"k為速率常數(shù))。在

P(CH()一定時(shí),不同p(C02)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如下圖所示，則p.(C02)、41C0J、口(CO。從大到小的

順序?yàn)?

0481216

反應(yīng)時(shí)間Anin

答案(1)247A1

(2)①劣于相對(duì)于催化劑X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大,積碳反應(yīng)的速率小;而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小,

消碳反應(yīng)速率大AD

②“3)、plCOj、p.(Cg