2020屆高三化學(xué)瘋狂專練全冊

瘋狂專練一

物質(zhì)的量

考點(diǎn)說明

主要以物質(zhì)的量為中心考查阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等基本概念和相關(guān)計(jì)算以及阿伏伽

德羅定律及其推論。試題往往圍繞阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的應(yīng)用范圍設(shè)置知識陷阱，同時(shí)

又隱含對物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等知識的考查。題型有選擇題、實(shí)

驗(yàn)題、化工流程題等。

考點(diǎn)透視

1【2019全國2卷】已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.3g3He含有的中子數(shù)為1必

B.ILO.lmo卜L磷酸鈉溶液含有的POi數(shù)目為。1必

C.ImolK2Cr2O7被還原為C產(chǎn)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6刈

D.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

【答案】B

【解析】A.3He的中子數(shù)為3-2=1,見3g3He的中子數(shù)為3g.案］。的二心,A項(xiàng)正確；B.磷酸鈉為強(qiáng)堿

弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會發(fā)生水解，則ILO.lmol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個(gè)數(shù)小于

ILxO.lmol/Lx/VAmol^O.l/VA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.重鋁酸鉀被還原為銘離子時(shí)，銘元素從+6降低到+3,Imol重輅

酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3moiX2XNAmoli=6M,C項(xiàng)訐確；D.汗丁烷與異丁烷的分子式相同，I個(gè)分子內(nèi)所含共

價(jià)鍵數(shù)目均為13個(gè)，則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目4為8”冢1尋0grxl3xNAmolT=13NA,

D項(xiàng)正確。

【點(diǎn)、撥】注意磷酸根離子會發(fā)生水解，所以溶液中磷酸根離子的數(shù)目小于0』NA

2.12019浙江高考】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.lmolCH2=C&分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6必

1

B.500mLO.Smol-L的NaCl溶液中微粒數(shù)大于O.57VA

C.30gHeHO與CH3coOH混合物中含C原子數(shù)為NA

D.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于O.INA和0.2NA之間

【答案】D

【解析】A.1個(gè)乙烯分子中碳碳雙鍵含兩個(gè)共價(jià)鍵，4個(gè)碳?xì)滏I合為4個(gè)共價(jià)鍵，總計(jì)6個(gè)共價(jià)鍵，因而

ImolCH2=CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA,A項(xiàng)正確；B.n（Na+）=n（C「）=O.5LxO.5mo卜L7=0.25mol,

n（Na+）+n（Cr）=0.5mol,因而鈉離子和氯離子總計(jì)0.5M個(gè)，但水會電離出極少量的H+和0H\因而NaCl溶液

中微粒數(shù)大于0.5/VA,B項(xiàng)正確；C.HCHO與CH3coOH的最簡式為CH2O;原混合物相當(dāng)于30gCH2O,

n（CH2O）=lmol,因而C原子數(shù)為NA,C項(xiàng)正確；D.不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉元素的化合

價(jià)由0變?yōu)?1,因而2.3gNa仁為脂為?！?!!。］）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1molxlxNA=0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。

【點(diǎn)撥】學(xué)會利用最簡式法進(jìn)行解題，HCHO與CHKOOH的最簡式相同，30gHeHO與CH3co0H混合

物中含C原子數(shù)可以相當(dāng)于30gCH2O中C原子數(shù)的求算。

3.12018新課標(biāo)3卷】下列敘述正確的是（）

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.Imol重水與Imol水中，中子數(shù)比為2：1

D.Imol乙烷和Imol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

【答案】B

【解析】A.1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)A1原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量

都是Imol,所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mo1,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mo1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.設(shè)

xX

氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,則氧氣（02）的物質(zhì)的量為亞mol,臭氧（03）的物質(zhì)的量為能mol,所以兩者

含有的氧原子分別為:^x2=77moi和gx3=；7m。1,即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧

原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。C.重水為:，

其中；月含有1個(gè)中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，Imol重水含有l(wèi)Omol中子。

水為濟(jì)2$。，其中;笈沒有中子，與。含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，Imol水含有8moi中

子。兩者的中子數(shù)之比為I。：8=5：4,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D,乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)C-H鍵和1個(gè)C-C

鍵，所以Imol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯iC2H4）分子中有4個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=C,所以Imol乙烯有6mol

共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)撥】重水中的氫為;以，乙烯中含有的是一個(gè)雙鍵和四個(gè)碳?xì)滏I，乙烷中均是單鍵。

4.【2018新課標(biāo)1卷】必是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.16.25gFeCb水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為LONA

D.LOmolCH’與Cb在光照下反應(yīng)生成的CH3cl分子數(shù)為1.0以

【答案】B

【解析】A.膠體是大分子的集合體；16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g：l62.5g?molT=0.1mol,由于氫氧

化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(0H)3膠體粒子數(shù)小于A錯(cuò)誤；B.根據(jù)氫氣的組成解

答；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量是Iniol,氯氣是一個(gè)Ai■原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA,

B正確；C.根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol,其中含有

羥基數(shù)是3NA,C錯(cuò)誤；D.根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析。甲烷與氯氣在光照條件

下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代燃不止一種，因此生成的C%。分子數(shù)小于LONA.D錯(cuò)誤。答案選B。

【點(diǎn)撥】氯氣和甲烷在光照下，生成多種氯代蜂的混合物。

考點(diǎn)突破

1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.80℃時(shí)，lLpH=l的硫酸溶液中，含有的OH數(shù)目為10-13以

B.向含有Feb的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有l(wèi)molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3必

C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA

D.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個(gè)電子，則正極放出氫氣

11.2L

【答案】C

【解析】A.80C時(shí)，KQlO一味lLpH=l的硫酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L,則c(OH-)vl()T3moi/L,含有的

OH-數(shù)目小于IO"%,A錯(cuò)誤；B.向含有Feb的溶液中通入適量氯氣，氯氣先于溶液中的碘離子反應(yīng)，溶

液中無碘離子后再與亞鐵離子反應(yīng)，當(dāng)有ImolFe2+被氧化時(shí)，無法確定溶液口碘離子的量，不能確定該反應(yīng)

轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g,即Imol,水為54g,

為3mcl,則氧原子數(shù)為4/VA,C正確；D.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，AI與

NaOH反應(yīng)，Mg不反應(yīng)，則A1作負(fù)極，導(dǎo)線上流過NA個(gè)電子，則正極放出標(biāo)況下的氫氣1L2L,D錯(cuò)誤；

答案為C。

【點(diǎn)撥】乙醇的水溶液中，乙醇中含有氧原子，水中也含有氧原子，都應(yīng)考慮。

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是()

A.1L0.5moi/LNaHCOs溶液中含有的HC03數(shù)目小于0.5M\

B.11.2g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為0.6NA

C.25c時(shí)，pH=13的Ba(OH”溶液中含有的OFT數(shù)目為0.2NA

D.46g甲苯含有C二C雙鍵的數(shù)目為1.5NA

【答案】A

【解析】A.由于碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子發(fā)生了水解和電離，HCO3數(shù)目減少，1L0.5moi/L的

NaHC03溶液中含的HC03小于0.5NA,故A正確；B.11.2g鐵粉與硝酸反應(yīng)，由于參加反應(yīng)的硝酸的量不確

定，所以失去電子數(shù)0~0.6M\之間，不能確定一定是0.6NA,故B錯(cuò)誤；C.溶液體積不明確，故溶液中含有的

氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.甲苯中的苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故甲苯中不含碳碳雙鍵，故D

錯(cuò)誤；答案為A。

【點(diǎn)撥】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不含有雙鍵，鐵粉與硝酸反應(yīng)應(yīng)考慮鐵是否過量，所以產(chǎn)物不一樣轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同。

3.設(shè)心代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.0.01molMg在CO?中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為OQINA

B.2molL-的Na2sCh溶液中含有4N,\個(gè)Na+

C.將含有0.1molFeCb飽和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe（0H）3膠體數(shù)目為O.INA

D.7.8gNa2Ch含有的陰離子數(shù)為

【答案】D

【解析】A.1個(gè)鎂原子變?yōu)殒V離子轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子，0.01molMg完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA,故A錯(cuò)

誤；B.溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化

鐵的聚集體，故所得的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于O』NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為O.lmol,

而過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故（Mmol過氧化鈉中含O.INA個(gè)陰離子，故D正確。答案選D。

【點(diǎn)撥】過氧化鈉中陰陽離子比為1：2。

4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LHF含有的分子數(shù)目為0.5NA

B.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子

C.常溫下，0.2L0.5molL7NH4N03溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2必

D.18g葡萄糖（C6Hl2。6）分子含有的羥基數(shù)目為0.6NA

【答案】R

【解析】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計(jì)算粒子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.16.8g鐵的物質(zhì)

Q

的量為0.3mol,而鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?§價(jià)，故0.3mol鐵反應(yīng)后失去0.8mol電子即0.8M個(gè)，故B正確；

C.溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量n=cV=0.5mWLx0.2L=0.1mol,而1mol硝酸鐵中含2moi氮原子，故O.lmol硝

酸錠中含0.2mol氮原子即0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.18g葡萄糖為1mol,1個(gè)葡萄糖含有5個(gè)羥基，1mol葡萄

糖（CMnCM分子含有的羥基數(shù)目為5必，故D錯(cuò)誤；答案選B。

【點(diǎn)撥】選項(xiàng)C中需計(jì)算的是氮原子的數(shù)目，鉉根離子的水解不影響氮原子數(shù)目。

5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.32g硫在足量純氧中充分燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

B.常溫下，18g鋁投入足量濃硝酸中可得到NO2分子數(shù)為2M、

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH2C12所含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

D.含ImolNazSQ的溶液經(jīng)處理完全轉(zhuǎn)化為H2SQ膠體，其中所含膠粒數(shù)為以

【答案】A

【解析】A.硫在足量純氧燃燒生成SO2,因此32g硫在足量純氧中充分燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA,故A正

確；B,常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故B錯(cuò)誤；C.CH2cL標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，無法計(jì)算其所含共價(jià)鍵

數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.多個(gè)H2SQ3分子才能形成一個(gè)膠粒，因此所得膠體中所含的膠粒數(shù)小于心，故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)撥】注意常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化。

6.以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LSO3所含的氯原子數(shù)目為0.9M\

B.含0.4molHCI的濃鹽酸與足量二氧化鎰共熱反應(yīng)，生成CL的分子數(shù)為0.1M、

C.密閉容器中ImolNz與4m0IH2充分反應(yīng)，形成的N—H鍵數(shù)為6NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4必

【答案】D

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為液體，不能利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.含

0.4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化鎰共熱反應(yīng)一段時(shí)間后變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止，0.4molHCl未反應(yīng)完全，生

成CL的分子數(shù)小于O.WA,故B錯(cuò)誤；C.密閉容器中ImolNz與4m01出發(fā)生可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能徹底反

應(yīng)完全，形成的N—H鍵數(shù)小于6必，故C錯(cuò)誤；D,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4和C2H4的混合氣體為Imol,因?yàn)?/p>

CH4和C2H4中所含氫原子數(shù)相同，所以都為4NA,故D正確；答案選D。

【點(diǎn)撥】二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，所以鹽酸不能完全反應(yīng)，故不能按著

0.4mol鹽酸計(jì)算。

7.以代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5M\

R等體積、濃度均為Imol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1

C.一定溫度下，1L0.50moi/LNH4cl溶液與2L0.25mol/LNH4C1溶液含NH拍勺物質(zhì)的量不同

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N?和CO所含的原子數(shù)均為2NA

【答案】C

【解析】A.5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NCh,2NO2^=iN2O4,反應(yīng)為氣體分

子數(shù)減少的反應(yīng)，因此混合后的分子總數(shù)小于0.5NA,故A錯(cuò)誤；B.磷酸為弱酸，不可完全電離出H+,故B

錯(cuò)誤；C.NH1水解，濃度不同，水解程度不同，因此1L0.50moi/LNHQ溶液與2L0.25mol/LNHQ溶液含

NH拍勺物質(zhì)的量不同，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N2和CO物質(zhì)的量相等，所含的原子數(shù)相等，但

不一定為2NA,故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)撥】易錯(cuò)選項(xiàng)A,忽略隱含反應(yīng)2NO+O2=2NO2,2NO2^=^N2O4O

8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下冽有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.56g鐵粉在1mol氮?dú)庵谐浞秩紵サ碾娮訑?shù)為3必

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4砍

C.常溫常壓下，3.4gNHs中含N—H鍵數(shù)目為0.6必

D.Imol固體NaHSCh含有的陰陽離子總數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】A.56g鐵粉在Imol氯氣中充分燃燒，氯氣不足，根據(jù)氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，因此鐵粉失去的電

224Lx4N

子數(shù)為2NA,故選A；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為手；：一^=4心，故不

22.4L/moI

3.4gx3N.

選B;C.常溫常壓下，3.4gNH中含N—H鍵數(shù)目為—r-~~7=0.6NA,故不選C;D.NaHSO由Na+和HSO）

317g/tmol4

構(gòu)成，Imol固體中含有的陰陽離子總數(shù)為2NA,故不選D;答案：Ao

【點(diǎn)撥】易錯(cuò)選項(xiàng)A,鐵在氯氣中燃燒，生成氯化鐵，與氯氣是否充足無關(guān)。

9.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）

A.Imol甲烷或白磷（P。分子中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為如

C.25℃時(shí)，lLpH=l的H2sCh溶液中含有的H+數(shù)為0.2必

D.常溫常壓下，UgCCh氣體中所含的分子數(shù)為0.25NA

【答案】D

【解析】A.一個(gè)甲烷分子是以碳原子為中心與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)白磷分子是以四個(gè)磷原

子為頂點(diǎn)形成的正四面體，共價(jià)鍵數(shù)為6,故Imol甲烷和白磷（P。分子中所含共價(jià)鍵數(shù)分別為4刈和6必，故

A錯(cuò)誤；B.Cl24-2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯氣既是氧化劑又是還原劑，且氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式為

1：1,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為Imol,與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故B錯(cuò)

誤；C.25c時(shí)，pH=l,則c（H+）=0.1mol/L,lLpH=l的H2sO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1必，故C錯(cuò)誤。D.常

溫常壓下，llgCCh氣體的物質(zhì)的量201返=118：448m01=0.2511101,故其分子數(shù)為0.25NA,故D正確。

【點(diǎn)撥】白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，一個(gè)分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵。

10.設(shè)刈表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.Imol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na?O或NazCh時(shí)，失電子數(shù)目均為必

B.7.8gNa2Ch中含有的陰離子數(shù)目為0.2M

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的CL通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5必

D.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子

【答案】A

【解析】A.Imol鈉完全反應(yīng)失電子相同，Imol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或NaS?時(shí)，失電子數(shù)目均為此,

故A正確；B.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為五士\=0.1mol,每個(gè)NazCh只含有1個(gè)O"則7.8gNazO2中含有

/og/moi

V112L

的陰離子數(shù)目為0」NA,故B錯(cuò)誤；C.依據(jù)片h計(jì)算物質(zhì)的量為--=0.5mol,結(jié)合氯氣和水反應(yīng)是

vM22.4L/mol

可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.5必，故C錯(cuò)誤；D.23gNa的物質(zhì)的量為Imol,由

2Na+2H2O=2NaOH+H2T可知，與足量H?O反應(yīng)完全后可生成0.5NA個(gè)Hz分子，故D錯(cuò)誤；答案為A。

【點(diǎn)撥】B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意NazCh是由Na+和O歹構(gòu)成，而不是有Na+和O?-構(gòu)成。

11.研究人員將Cu與CsO的混合物ag,用足量的稀H2so4充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為bg。

+2+

已知：CU2O+2H=CU+CU+H2O

(1)混合物中n(Cu2O)=mol(用含a、b的最簡式表示)

(2)若將ag混合物在空氣中加熱生成CuO,則m(CuO)=g(用含a、b的最簡式表示)

【答案】(1)(a-b)/80

(2)(4a+b)/4

【解析】(1)設(shè)CsO的質(zhì)量為xg

+2+

CU2O+2H=CU+CU+H2OAm

xg(a-b)g

144(4一力)

x=----------

m(CuQ)=144(a-b).....(a-b).

n：Cu2O)=M(C^~8Q^-144g/mol=-^-mole本小題答案為：(a-b)/80o由(1)中計(jì)算可

知CU20的物質(zhì)的量為(a-b)/80mo1,則由CgO生成的CuO的物質(zhì)的量為(a-b)/40mo1。由⑴中計(jì)算可知CwO

的質(zhì)量為一^g,貝IJCu與Cu-O的混合物中Cu的質(zhì)量為。——^g,物質(zhì)的量為

ovoO

-lay-"】+64=I2—3要］mol,則由Cu與CuO的混合物中Cu生成CuO的物質(zhì)的量也為

806480x162

［三一3：ymol。則ag混合物在空氣中加熱生成CuO的質(zhì)量為{(a-b)/40moi+［三一}x80

6480x166480x16

g/mol=［(4a+b)/4］go本小題答案為：(4a+b)/4o

【點(diǎn)撥】化學(xué)計(jì)算中經(jīng)常會用到差量法求算。

物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算

考點(diǎn)說明

要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算，粒子濃度大小的比較，溶解

度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度之間的換算及相關(guān)計(jì)算。特別注意計(jì)算過程。

考點(diǎn)透視

1.【2019江西模擬】有五瓶溶液分別是：①10mL0.60moi/LNaOH水溶液：②20mL0.50moi/LH2s水溶

液；③30mL0.40moi/LHC1水溶液；④40mL0.30moi/LCH3coOH水溶液；⑤50mL0.20moi/L蔗糖水溶液。以

上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是()

A.①下②>③⑤B.②>①>③>①>⑤

C.⑤〉④②>①D.②〉③>④血》⑤

【答案】C

【解析】溶液中所含的離子和分子總數(shù)取決于溶質(zhì)和溶劑中所含的分子以及電離出的離子等全部的粒子;

題中所述五種溶液中溶質(zhì)的濃度都比較低，因此溶劑分子數(shù)目占據(jù)主導(dǎo)作用；而溶劑分子數(shù)與溶液體積成正

比，因此溶液體積越大，所含總粒子數(shù)目越多，故粒子總數(shù)排序由大到小依次為⑤②>①；綜上所述，

本題選C。

【點(diǎn)撥】本題考查的知識是離子、分子數(shù)及其物質(zhì)的量與溶液濃度、體積的關(guān)系。以此為載體，來考查學(xué)

生思維的敏捷性和嚴(yán)密性。本題脫離了過去經(jīng)常比較粒子濃度的俗套，也不是比較“濃度大小”，而是轉(zhuǎn)向比較

粒子總數(shù)多少，致使不少同學(xué)沒有打破思維定勢，一見到溶液就只想到溶質(zhì)，錯(cuò)選A、B、D中之一。

2.【2019山東臨沂月考】必是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.10gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCL中含CC1鍵的數(shù)目為3NA

C.密閉容器中，ImolN比和ImolHQ反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為NA

D.100mLl.Omol/LFeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA

【答案】A

10g

【解析】A.IOgDzO中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為：^丁^>10><汽八=5必，選項(xiàng)A正確；B.CHCb標(biāo)

20g/mol

準(zhǔn)狀況下是液體，22.4LCHCL中含C-C1鍵的數(shù)目大于3NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.N%和HC1反應(yīng)生成氨化鐵固

體，故ImolN%和1molHC1反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為0,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.100mLLOmol/LFeCh溶液與足量Cu

反應(yīng)，鐵由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為O.INA,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)

算微粒數(shù)，關(guān)鍵是D2O中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)用同。

3.【2019年河北武邑調(diào)研】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用干治金、染料、

皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2so4+2C直逞Na2s+2CO2T。下列有關(guān)說法正確的是()

A.1L0.25moi/LNa2s04溶液中含有的氧原子數(shù)目為以

B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.11

C.生成Imol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8必

D.通常狀況下，IL2LCO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

【答案】C

【解析】A項(xiàng)、溶劑水分子中也含有氧原子，故無法計(jì)算1L0.25moi/LNa2sO,溶液中含有的氧原子數(shù)目，

2

故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、Na2s溶液中S?-水解:S+H2O=HS+OFT,導(dǎo)致陰離子總數(shù)增多，則陰離子數(shù)目大于0.1必，

故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、由方程式可知反應(yīng)的還原產(chǎn)物為硫化鈉，生成Imol硫化鈉時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為lmolx[6?(-2)]=8mol,

個(gè)數(shù)為8必，故C正確；D項(xiàng)、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,1I.2LCO2的物質(zhì)的量小于0.5mol,

所含有的共價(jià)鍵數(shù)目小于2NA,故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原

子是解答關(guān)鍵。

4.12018衡水中學(xué)金卷】濃H2sCh密度為1.84g-mLl物質(zhì)的量濃度為18.4mol-LT,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,

取10mL濃H2s04和amL水混合得物質(zhì)的量濃度為cmolLI質(zhì)量分?jǐn)?shù)為力％的稀硫酸。下列組合正確的是

()

(1)若c=9.2,則4Vl8.4,加>49(2)若c=9.2,則.<18.4,*49(3)若6=49,則a=18.4,”9.2

(4)若6=49,則a=18.4,09.2

A.(1)(3)B.(1)(4)C.(2)(3)D.(2)(4)

【答案】A

【解析】若方=49,稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，則IOmLxl.84gmL1x98%=(10mLxl,84gmLUamLxl

100Q49%

g.mL-')x49%,解得斫18.4,設(shè)稀釋后的密度為dg-mL,則81.84,稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c_g

<9.2;若c=9.2,根據(jù)稀釋定律，可知稀釋后溶液的體積為乳鬻芋L。20m的硫酸溶液的濃度越小，密

度越小，故稀釋后溶液的質(zhì)量小于原濃硫酸質(zhì)量的2倍，稀釋過程中硫酸的質(zhì)量不變，故稀釋后硫酸的質(zhì)量分

數(shù)大于49%,即〃>49,貝lj10mLxl.84gmLTx98%>(10mLxl.84gmLT+amLxlg.mLT)x49%,解得〃<18.4;故

選Ao

【點(diǎn)撥】濃硫酸在稀釋過程中，密度會隨之發(fā)生改變，溶液越稀密度就越小。

考點(diǎn)突破

1.M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.100g46%的乙醇溶液中，含H-0鍵的數(shù)目為7NA

B.pH=l的H3P04溶液中,含有0.1W個(gè)H+

C.0.1molFe在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3M

D.ILO.lmoIL-1的NH4cl溶液中含有NH1數(shù)目為O.INA

【答案】A

【解析】A.100g46%的乙醇溶液有46g(Imol)CH3cH20H和54g(3mol)H2O,每分子乙醇中含有1個(gè)

O-H鍵，則ImolCH3CH2OH含H-O鍵的數(shù)目為NA,每分子水中含有2個(gè)O-H鍵，則3molH2O含H-0鍵的

數(shù)目為6必，合計(jì)含H-0鍵的數(shù)目為7NA,A正確；B.pH=l,則c(H+)=0.1mol/L,但溶液的體積不知道，無

O

法求氫離子的個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C.O.lmolFe在足量氧氣中燃燒得到Fe.Q4,鐵元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，因而轉(zhuǎn)移

Q

電子數(shù)為0.1moIx§NA=0.27NA,C錯(cuò)誤；D.鐵根水解方程式為NH1+H2O=NH3HO+H+,若氨化鐵中鐵根不

水解，則易算出溶液中含有NH1數(shù)目為但錢根部分水解，數(shù)目減少，因而實(shí)際溶液中含有NH1數(shù)目小

于0.1g,D錯(cuò)誤“

【點(diǎn)撥】對于部分溶液中的某些離子或原子團(tuán)會發(fā)生水解：如Ab(SO“3中的A13+、Na2c03中的COT,例

如1L0.5moi/LNa2c03溶液中含有的COT數(shù)目為0.5以，該說法是錯(cuò)誤的，注意要考慮COT在水中的發(fā)生水

解的情況。

2.刈是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.常溫下lLlmo卜LTNa2CO3溶液中含0.lNA個(gè)CO夕

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LS5含必個(gè)分子

C.常溫下lOOmLO.lmolL一醋酸溶液中含O.OINA個(gè)醋酸分子

D.O.lmolNazCh與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移O.INA個(gè)電子

【答案】D

【解析】A項(xiàng)：ILImolLTNazCCh溶液中有Imol溶質(zhì)，因COg微弱水解，實(shí)際存在C0『少于0.1必,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固態(tài)物質(zhì)，22.4LSO3不是Imol,含分子數(shù)不是以，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：

lOOmLO.lmolL一醋酸溶液有O.Olmol溶質(zhì)，因醋酸微弱電離，溶液中醋酸分子數(shù)小于801g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D

項(xiàng)：據(jù)NazCh與水的反應(yīng)可知，每ImolNazOz參與反應(yīng)，就有Imol電子轉(zhuǎn)移，故O.lmolNazOz與足量水反應(yīng)

有O.IZA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)正確。

【點(diǎn)撥】公式n=V/22.4L,moL,只能用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，不能用于固體、液體和非標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體。

3.向20mLimoil-的AES。/溶液中加入30mLKOH溶液，充分反應(yīng)得到0.78g沉淀，則KOH溶液

的物質(zhì)的量濃度是()

A.1mol-L-13molL-1B.3mol-L-15mol-L-1

C.ImoLL-i或5mol-1D.3molL_17mol-L-1

【答案】C

【解析】AL(S05的物質(zhì)的量=0.02Lxlmol/L=0.02mol,與NaOH反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為AI(0H)3,可得A1(OH)3

的質(zhì)量=0.02molx2x78g/mol=3.12g>0.78g,由A13++3OH-=A1(OHR和AI(OH)3+OH=A1O2+2H2O,可以知道

NaOH存在兩種情況，一是KOH不足，部分AP+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3,二是AP+全轉(zhuǎn)化為A1(OH)3后，A1(OH)3部

分溶解，反應(yīng)得到0.78g氫氧化鋁，其物質(zhì)的量=0.78g/78g/mol=0.01mol;①當(dāng)KOH不足，部分AP+轉(zhuǎn)化為

3+

A1(OH)3,A1+3OH-=A1(OH)31,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知：當(dāng)n(A1(OH)3)=0.01mol時(shí)，消耗n(OH)=0.03mol;

故氫氧化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度=0.03mol/0.03L=1mol/L;②當(dāng)A伊全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)?后,A1(OH)3部分溶解，

3+3+

則：A1+3OH=A1(OH)31,當(dāng)n(Al)=0.02molx2=0.04mol時(shí)，n(OH)=3x0.04=0.12mol,n(A1(OH)3)

=O.O4mol;根據(jù)A1(OH)3+OH-=AIO5+2H2O反應(yīng)可知，氫氧化鋁溶解的量為0.04-0.01=0.03mo1,消耗n(OH)

=0.03mol;故氫氧化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度=(0.12+0.03)mol/0.03L=5mol/L,故C選項(xiàng)是正確的。

【點(diǎn)撥】注意氫氧化鋁會繼續(xù)與氫氧化鉀的反應(yīng)，需考慮KOH是否過量的情況。

4.某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K+、Mg2\SO「、NO,四種離子，其中K+與SO丁的個(gè)數(shù)之

比為4：5,則Mg2+與NO,的物質(zhì)的量濃度之比一定不是()

A.8：3B.3：2C.2：3D.1：3

【答案】D

【解析】A.若Mg2+與NO,的物質(zhì)的量濃度之比為8：3,則Mg??所帶的正電荷的數(shù)值大于NOQ所帶的負(fù)

電荷的數(shù)值，故A不選；B.若Mg2+與NOG的物質(zhì)的量濃度之比為3:2,則Mg2+所帶的正電荷的數(shù)值大于

NO3所帶的負(fù)電荷的數(shù)值，故B不選；C.若Mg?+與NO3的物質(zhì)的量濃度之比為2：3,則Mg?+所帶的正電荷

的數(shù)值大于NO3所帶的負(fù)電荷的數(shù)值，故C不選；D.若Mg2+與NO3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3,則Mg?+所

帶的正電荷的數(shù)值小于NO)所帶的負(fù)電荷的數(shù)值，故D選。

【點(diǎn)撥】電解質(zhì)溶液中一定存在著電荷守恒，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。

5.現(xiàn)有44gMg、AkZn、Fe等活潑金屬粉末的混合物與體積為IL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸恰好完全反

應(yīng)，經(jīng)處理后得到無水硫酸鹽140g。則下列說法中正確的是()

A.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為224L

B.H2so4的物質(zhì)的量濃度為2.0mo卜U

C.硫酸的質(zhì)量為540g

D.無法進(jìn)行A、B、C項(xiàng)的計(jì)算

【答案】A

【解析】A.44g金屬粉末與硫酸完全反應(yīng)生成140g硫酸鹽，這些硫酸鹽中含有硫酸根96g,即Imol,那

么參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量就是Imol,根據(jù)質(zhì)量守恒，有2moi氫原子參加反應(yīng)，生成1mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀

況下氣體的體積為22.4L,故A正確；B.流酸的物質(zhì)的量濃度為lmolXL=lmol/L,故B不選；C.參加反應(yīng)

的硫酸的質(zhì)量為lmolx98g/mol=98g,故C、D不選；選A。

【點(diǎn)撥】根據(jù)元素守恒關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，由硫酸鹽得到反應(yīng)中硫酸的總量。

6.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（）

A.0.3mo卜L-的Na2s04溶液中含有Na?和SCT的總物質(zhì)的量為0.9mol

B.當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是ImolL-l只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水

時(shí)，其濃度才是ImoLL-i

C.在K2sO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S0「的物質(zhì)的量相等，則K+和的物質(zhì)的量

濃度一定相同

D.10C時(shí)，lOOmLO.35moiL-i的KC1飽和溶液蒸發(fā)掉5g水,冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL,

它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35molL-'

【答案】D

【解析】A.0.3molL?的Na2sO4溶液中Na+、SO｝的物質(zhì)的量濃度為:OEmolL，0.3molL,,由于缺少

溶液的體積，所以無法計(jì)算出離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.溶液的體積不等于溶劑的體積，所以1L水吸

收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是Imo卜L-;氣體摩爾體積與狀態(tài)有關(guān)，22.4L氨氣的物質(zhì)的量無法求出，

所以22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度不一定等于ImoLL）故B錯(cuò)誤；C.在K2s。4和NaCl的中性

混合水溶液中存在：c（Na+）+c（K+尸c（C「）+2c（S0「），Na+和SOT的物質(zhì)的量相等，即物質(zhì)的量濃度相等，所以

K+和C廠的物質(zhì)的量濃度一定不相同，故C錯(cuò)誤；D.10℃時(shí)，0.35mol/L的KC1飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，

冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL,溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，它的物質(zhì)的量濃度仍

為0.35mol/L,故D正確。

【點(diǎn)撥】溶液配制時(shí)，要注意溶液的體積不等于溶劑的體積。

7.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A驗(yàn)證Fe2+還原性弱于r將KI溶液與FeCb溶液混合后加入CCU

B比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱將稀鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中

C酉己制100mLImol/LCuSCh溶液將25gCUSO4-5H2O溶于91mL蒸飾水中

Mn?+能加快H2c2O4溶液與將4mL0.01mol/L酸性溶液和2mL

D

KMnOj酸性溶液的反應(yīng)O.lmol/LH2c2O4溶液混合

【答案】A

3+2+

【解析】A.將KI溶液與FeCl3溶液混合后加入CCUXCh層顯紫紅色，表明發(fā)生了反應(yīng)2Fe+2I-=2Fe+I2,

即還原性廠＞Fe2+,故A正確；B.比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱，需比較HC1O4與H2cCh酸性強(qiáng)弱（或HC1與

CL的熱穩(wěn)定性），故B錯(cuò)誤；C.配制100mLImol/LCuSCh溶液，需將ZSgCuSOQH?。溶于適量蒸鏘水中配

成100mL溶液，而不是溶于91mL水，故C錯(cuò)誤；D.要證明Mr?+能加快H2c2O4溶液與KMnO」酸性溶液的

反應(yīng)，需作有MM+和無M/+時(shí)相同H2c2。4溶液與KMnO4酸性溶液的反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)撥】比較非金屬性的強(qiáng)弱可以通過比較其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱來判斷。

8.必為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmoICL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1必

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO?與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

C.LOLl.OmolL-的NaA。水溶液中含有的氧原子數(shù)為2以

D.常溫常壓下，14g由N?與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為刈

【答案】D

【解析】A.氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于O.INA,故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L

NO2的物質(zhì)的量為0.3mol,根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,0.3mol二氧化氮完全反應(yīng)生成O.lmolNO,

轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,故B錯(cuò)誤；C.NaAKh水溶液中，除了NaAIO?本身，水也含

氧原子，故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)大于2必個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.l4g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的

量為：丸泰工7=0?5mol，含有Imol原子，含有的原子數(shù)目為NA,故D正確。

【點(diǎn)撥】注意隱含條件，Cl2+H2O^=±HCl+HClOo

9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.100g46%的乙醇溶液中含4NA氧原子

B.22.4LC2H4與C2H50H的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子為2必個(gè)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL與Fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.在ILO.lmolL」醋酸鈉溶液中陰離總數(shù)等于0.1必

【答案】A

【解析】A.100g46%的乙醇溶液中除▼乙醇分子中含有O原子外，HzO分子中也含O原子，而100g46%

乙醇溶液中乙醇的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為Imol,含Imol氧原子；而水的質(zhì)量為54g,H2O的物質(zhì)的量為

3mol,其中含3moi氧原子，故共含4刈個(gè)氧原子，A正確；B.混合氣體所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無

法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為Imol,而氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故Imol氯氣反

應(yīng)后轉(zhuǎn)移2必個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)電荷守恒n（Na，）+n（H+）=n（OH-）+n（CH3coOHT）,陽離子的物質(zhì)的量等

于陰離子的物質(zhì)的量。Na-的物質(zhì)的量為01mol,陽離子還有H+,則陽離子的物質(zhì)的量大于O.lmol,也有陰離

子的物質(zhì)的量大于O.lmol,則陰離總數(shù)大于O.INA。D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)撥】易錯(cuò)項(xiàng)，A項(xiàng)，容易忽略水中的氧原子。

10.硫代硫酸鈉晶體（Na2s2。3?5比0,M=248g-mor'）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：

利用K2cl