2021貴州特崗教師學(xué)科500題（化學(xué)）答案

2021貴州特崗教師學(xué)科500題(化學(xué))答案

一、選擇題

1.【答案】B。解析：A.Ab(SO4)3和小蘇打的反應(yīng)是A13+和HCC)3-發(fā)生雙水解,

生成沉淀Al(OH)3和不支持燃燒的CO2氣體,用于泡沫滅火器滅火，故A正確；

B.FeCh腐蝕Cu刻制印刷電路板說明F/+的氧化性強(qiáng)與“鐵比銅金屬性強(qiáng)”無關(guān)，

故B錯(cuò)誤；

C.次氯酸鹽的漂白性就是利用次氯酸鹽的氧化性，所以漂白粉用于漂白織物，故C

正確；

D.玻璃中含有SiO2,HF能與SiO2反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以氫氟酸可在玻璃器

IQ上刻蝕標(biāo)記，故D正確；故選：B。

2.【答案】A。解析：A.用活性炭去除冰箱中的異味：利用活性炭的吸附作用，屬

于物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故A正確；

B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污：油脂在堿性條件下發(fā)生較為徹底的水解反應(yīng),

屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯具有催熟作用，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期，用高鎰酸鉀可以除掉乙烯，該過程

中乙烯與高銃酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.硅膠具有吸水性，可以做干燥劑，吸收水分,屬于物理變化；鐵粉具有還原性,

防止食物被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選：A。

3.【答案】A。解析：A純堿Na2c,蘇打Na2cCh,大蘇打Na2s2O3,三者陰離

子分別為CO32-、CO?-.S2O32-,陰離子不相同，故A選；

B.明相的化學(xué)成分十二水合硫酸鋁鉀，其化學(xué)式為：KA1(SO4)2-12H2O,藍(lán)磯的

化學(xué)成分五水合硫酸銅，其化學(xué)式為：CUSO4-5H2O，綠機(jī)的化學(xué)成分七水合硫酸亞鐵,

其化學(xué)式為：FeSO4-7H2O,三者陰離子都是硫酸根離子，故B不選；

C.方解石、大理石、石灰石三者成分都是碳酸鈣，其化學(xué)式為：CaCO3，陰離子相

1

同，故C不選；

D.石膏的化學(xué)成分兩水合硫酸鈣，其化學(xué)式為：CaSO4-2H2O,芒硝的化學(xué)成分十

水合硫酸鈉，其化學(xué)式為：Na2s。4?10比0,重晶石的化學(xué)成分為琉酸鋼，其化學(xué)式為：

BaSO4,三者陰離子都是硫酸根離子，故D不選；故選：A。

4.【答案】D。解析：A.大多數(shù)的無機(jī)物不含有不飽和鍵,碳酸除外，故A錯(cuò)誤；

B.羥是只有碳元素和氫元素組成的化合物，故B錯(cuò)誤；

C.高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量相當(dāng)大，一般為幾萬到幾百萬，故C錯(cuò)誤；

D.大多數(shù)含有碳元素的化合物屬于有機(jī)物，故D正確。故選：D。

5.【答案】D。解析：A.lmolFeL中含有Imol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應(yīng)

需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了31noi電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,故A錯(cuò)誤；

B.2L0.5mol?L"硫酸鉀溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀ImolzImol硫酸鉀中含有Imol硫

酸根離子，溶液中還有氫氧根離子，帶有負(fù)電荷的物質(zhì)的量大于2m01,所帶電荷數(shù)大

于2NA,故B錯(cuò)誤;

C.lmol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、Imol過氧根離子，總共含有3mol離子，含

離子總數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤；

D.42g丙烯和環(huán)丙烷中含有3mol最簡(jiǎn)式CH2,含有6mol氫原子，含有的氫原子的

個(gè)數(shù)為6NA,故D正確；故選：D。

6.【答案】C。解析：A.硫原子的核外電子數(shù)為16,其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(+16)2^,故A錯(cuò)誤；

一〃

B.演化校中含有筱根離子和澳離子，電子式中陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層

H

?X4??

電子，其正確的電子式為攵y：K】［；？?。海菀?故B錯(cuò)誤；

K

C.核內(nèi)有16個(gè)中子的磷原子質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)15+1631,元素符號(hào)的左上角為

質(zhì)量數(shù)，該磷原子符號(hào)為：;?，故C正確；

2

D.間甲基苯酚中，甲基與酚羥基處于間位，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故D

HO

錯(cuò)誤；故選：C。

7.【答案】Ce解析：對(duì)于A和D,由于KC1和MgSCh溶于水并完全電離，所以n

2

(Cl-)n(SO4-)0.1mol(水電離出的OH-可忽略)；對(duì)于B,B中的Mg(OH)2

2

在水中難溶，故溶液中n(OH-)<0.1mol；對(duì)于C,在Na2c。3溶液中，由于CO3-

+H2O^HCO3-+OH-,陰離子數(shù)目會(huì)增加，即陰離子物質(zhì)的量大于0.1mol。由上分析,

Na2c03溶液中的陰離子數(shù)目最多，C項(xiàng)正確。故選：C。

8.【答案】C。解析：設(shè)金屬A、B、C在化合物中的化合價(jià)分別為x、y、z,金屬

的物質(zhì)的量均為n,

由電子守恒可知，

V

Nx------——Ax2，

22.4L/mol

V

Ny------B5----x2,

22.4L/mol

已知VB2VC,則11.2ny22.4nz,即y2z,

且VAVB+VC,11.2nxll.2ny+11.2nz,

Xy+z,所以x3z,

Z1,y2,x3符合，

則在A的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故選：C。

9.【答案】A。解析：A.因懸濁液不穩(wěn)定，產(chǎn)生沉淀，對(duì)于溶液和膠體，膠體具有

丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，故A錯(cuò)誤；

B.只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶，故B正確；

C.用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜,而膠體不能，半透膜只

3

15.【答案】Do解析：A.二氧化碳為直線結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為0=C=0,結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正

負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故A不選；

B.甲烷為共價(jià)化合物分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式為H-[H結(jié)構(gòu)對(duì)稱、

H

正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故B不選；

C.CL為直線型，含有非極性鍵,結(jié)構(gòu)式為C1-C1,正負(fù)電荷的重心重合，電荷分

布均勻，為非極性分子，故C不選；

D.NH3為三角錐結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為HJ_H,結(jié)構(gòu)不對(duì)稱、正負(fù)電荷中心不重合，為

極性分子，故D選；故選：D。

16.【答案】B。解析：A.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在空氣中易揮發(fā)，久置于空氣中若

變黃色，是因溶解了二氧化氮的原因，而不會(huì)因氧化而變色，故A不選；

B.亞鐵離子具有還原性，久置于空氣中易被氧化為三價(jià)鐵離子，使溶液為黃色，故

B選；

C.漠苯久置于空氣中，不會(huì)被氧化變?yōu)辄S色，故C不選；

D.漠化銀為淡黃色的物質(zhì)，久置于空氣中容易分解，但不會(huì)因氧化而變?yōu)辄S色，故

D不選；故選：B。

17.【答案】D。解析：根據(jù)①反應(yīng)可知氧化劑為FeCb、還原劑為K【、還原產(chǎn)物為

FeCE氧化產(chǎn)物為11,所以氧化性：FeCl3>h,還原性為:KI>FeCbo根據(jù)②可知，

氧化劑C12、氧化產(chǎn)物為FeCl”還原劑FeCb、還原產(chǎn)物為2FeCl3,所以氧化性：Cl2

3+

>FeCl3,麗性為：FeCh>2FeCb。故氧化性11頁序?yàn)椋海篊12>FeCl3>L。即Cl2>Fe>

b,故選Do

18.【答案】D。解析:A.由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比則vO?至VN%,

4

故A錯(cuò)誤；

B.由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則VH2O=1VO2,故B錯(cuò)誤；

5

5

C.由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則VH2O=AVNH3,故C錯(cuò)誤；

4

D.由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則VNO-ivO2,故D正確；故選：

5

Do

19.【答案】B。解析：A.6min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，但未停止，故A錯(cuò)；

B.X的變化量為lmol/L?0.15mol/L=0.85mol/L,則X的轉(zhuǎn)化率為0?85moi/L

1.Omol/L

xlOO%=85%,故B正確；

C.AH<0,反應(yīng)為放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)化率減小，故C

錯(cuò)；

D.降溫時(shí)，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，但是降溫平衡正向移動(dòng)，故V正,V逆，

即逆反應(yīng)減小的倍數(shù)大，故D錯(cuò)誤；故選：B。

20.【答案】D.解析：A.熔融氫氧化鈉中會(huì)存在自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子,

導(dǎo)電性好，故A不選；

B.石墨中的在層與層之間存在自由移動(dòng)的電子，則石墨具有良好的導(dǎo)電性，故B

不選；

C.鹽酸溶液中存在自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，導(dǎo)電性好，故C不選；

D.固態(tài)氯化鉀中存在離子，但不能自由移動(dòng),則不能導(dǎo)電，故D選；故選：D。

21.【答案】D。解析：A.在25℃時(shí)，若溶液呈中性，pH=-lg([H+])=lg(10-7)

=7,AG=lg([H+]/[OH-])=lgl=0,故A錯(cuò)誤;

B.在25。(2時(shí),若溶液呈酸性,則EP[H+]>10-7,故pH<7,AG=lg

([H+]/[OH-])>lgl,即AG>0,故B錯(cuò)誤；

C在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則[H+]<[OH-,即[OH-]>10",故pH>7,AG=lg

([H+]/[OH-])<lgl,即AG〈0,故C錯(cuò)誤；

6

D.根據(jù)AG和PH的計(jì)算公式可得AG=lg([H+]/[OH])=lg(左]1)=2(7-pH),

TFT

故D正確；故選：De

22.【答案】D。解析：A.NO無色，CuSO4白色，Pb.Q4俗名“鉛丹”或“紅丹"紅色，

故A錯(cuò)誤；

B.CCL無色，NO?紅棕色氣體，Hgb紅色，故B錯(cuò)誤；

C.PbCh棕褐色，KAI(SO4)2?12氏O無色，N2O4紅棕色氣體，故C錯(cuò)誤；

D.KzCrzO?橙紅色，NO2紅棕色氣體，HgS俗稱赤丹、朱砂，大紅色，故D正確；

故選：D。

23.【答案】D。解析：A.N02與水反應(yīng)，生成硝酸和NO,容器內(nèi)氣體減少,氣壓

減小，形成噴泉，但由于NO不溶于水，所以不充滿燒瓶。故A錯(cuò)誤；

B.CO2與CaCL溶液不反應(yīng)錐形瓶與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，不能形成噴泉，故B錯(cuò)誤；

C.C12不溶于飽和氯化鈉溶液，也不與其反應(yīng)，錐形瓶與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，不能形

成噴泉，故C錯(cuò)誤；

D.NH3與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，生成物為氯化鏤固體，氣體被吸收進(jìn)溶液中，燒瓶?jī)?nèi)壓

強(qiáng)減小為零，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，故D正確；故

選：Do

24.【答案】B。解析：A.SO?具有漂白性，可用于漂白紙漿，故A正確；

B.氯氣與堿石灰中的氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，不能用堿石灰干燥,

故B錯(cuò)誤；

C.氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,氫氟酸可

用于蝕刻玻璃，故C正確；

D.碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可用于治療胃酸(主

要成分是鹽酸)過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCI^NaCl+H2O+CO2T,故

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D正確；故選：B。

25.【答案】B。解析：A.肥皂的主要成分為高級(jí)脂肪酸鈉,油脂是高級(jí)脂肪酸甘油

酯，水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，故A正確,?

B.合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬(朔E金屬)經(jīng)一定方法所合成的具有金

屬特性的物質(zhì)。合金材料中一定有金屬也可能含有非金屬元素如鐵合金含有碳元素，

故B錯(cuò)誤；

C.高溫下石灰石分解生成CaO,可與S02以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，減少廢氣中

S02的量，故C正確；

D.病人X光，在進(jìn)行胃部透視時(shí)，病人服用弊貝餐”的主要成分是硫酸鋼，故D正

確；故選：B。

26.【答案】B。解析：因含C量2%?4.3%的鐵合金為生鐵，含C量0.03%-2%

的鐵合金為鋼，故選B。

27.【答案】B。解析：A.冰晶石的化學(xué)式為Na3AlF6,不含鎂元素，故A錯(cuò)誤；

B.光鹵石的化學(xué)式為KCl.MgQ2.6H2O,含鎂元素，故B正確；

C.螢石的化學(xué)式為CaF2,不含鎂元素，故C錯(cuò)誤；

D.高嶺石的化學(xué)式為Al4[Si4OI0].(OH)8,不含鎂元素,故D錯(cuò)誤；故選：B。

28.【答案】A。解析：A.苯為平面結(jié)構(gòu)，浪苯相當(dāng)于苯環(huán)上的一個(gè)氫被漠原子取代，

不改變?cè)瓉淼钠矫娼Y(jié)構(gòu)，所以所有原子可能都處在同一平面上，故A正確；

CH/'/'Ji

B.對(duì)二甲泰建2個(gè)-CH3取代了苯分子中的2個(gè)H原子，

因烷煌中C.H原子是四面體結(jié)構(gòu)，故-CH3中C原子與3個(gè)H原子不可能全部處于同

一平面，所以對(duì)二甲苯分子中所有原子不可能都處于同一平面，故B錯(cuò)誤；

C.環(huán)己烷中碳原子所連的4個(gè)原子為四面體，所有原子不可能處于同一平面上，故

C錯(cuò)誤；

D.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，-C%中所有原子不可能在同一平面上，丙烽分子中也含

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有-CH3,故丙烯分子中所有原子不可能都處于同一平面，故D錯(cuò)誤。故選：A。

29.【答案】B。解析：A.分子式為C706的烷燒，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有3

種，故A錯(cuò)誤；

B.丙烯中含有甲基和雙鍵，所以丙烯有烷粒和烯煌的性質(zhì)，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能

發(fā)生加成反應(yīng)還能使酸性KMnOj溶液褪色，故B正確；

C.甲苯含有-CH3,苯環(huán)相當(dāng)于CH4中的一個(gè)H原子，CH4中各原子均不共面，因

此甲苯中各原子不共面，故C錯(cuò)誤；

D.甲烷和乙烷的燃燒方程式分別為：假設(shè)分別燃燒1g燃料，需要的氧氣分別為

占燃

CH4+2O2八CO2+2H2O

162mol

lgXmol

I16—,I2I

1X

解得x=-2-

16

占燃

2c2H6+702八'、4co2+6H2O

607mol

lgXmol

60_6

T7

解得x=-L

60

所以燃燒相同質(zhì)量的甲烷和乙烷，甲烷需要的氧氣多，故D錯(cuò)誤。故選：B。

30.【答案】C。解析：分子式為C5HHCI的同分異構(gòu)體有主鏈有5個(gè)碳原子的：

CH3cH2cH2cH2cH2。；CH3cH2cH2cHeICH3；CH3CH2CHCICH2CH3;

主鏈有4個(gè)碳原子的：CH3cH(CH3)CH2cH2cl；CH3cH(CH3)CHC1CH3；CH3CC1

(CH3)CH2CH3；CH2CICH(CH3)CH2CH3；

9

主鏈有3個(gè)碳原子的：CH2C(CH3)2CH2CI；共有8種情況。故選：C。

31.【答案】C。解析：A.淀粉是最重要的多糖，在催化劑存在和加熱的條件下逐步

水解，最終生成還原性單糖--葡萄糖，蔗糖不是淀粉水解的產(chǎn)物，故A正確；

B.蔗糖在硫酸催化作用下，發(fā)生水解，生成葡萄糖和果糖，葡萄糖含有醛基，能發(fā)

生銀鏡反應(yīng)，果糖在堿性溶液中經(jīng)烯醇化作用變成醛糖，因此果糖可跟堿性的銀氨溶液

起銀鏡反應(yīng)。故B正確；

C.蔗糖分子中不含醛基，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不能還原新制的氫氧化銅，故C錯(cuò)

誤；

D.蔗糖和麥芽糖的分子式均為C|2H22。"，分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，蔗糖分子中不

含醛基，麥芽糖分子中含有醛基，具有還原性，所以蔗糖與麥芽互為同分異構(gòu)體，故D

正確。故選：C。

32.【答案】B。解析：A.人造纖維、合成纖維都是有機(jī)高分子化合物,光導(dǎo)纖維的

成分是二氧化硅，不是有機(jī)高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.加熱能使蛋白質(zhì)變性，甲型H1N1流感病毒的蛋白質(zhì)，故B正確；

C.棉、麻主要含碳?xì)溲踉?，絲、毛的成分是蛋白質(zhì)，燃燒后有氮氧化物生成，故

C錯(cuò)誤；

D.一般來說，活潑金屬用電解法；鋁是活潑金屬，所以采用電解法冶煉，故D錯(cuò)

誤。

故選：B。

33.【答案】C。解析：A.發(fā)泡塑料飯盒是以聚苯乙烯樹脂為原料，加工而成是高分

子材料，故A正確；

B.發(fā)泡塑料有細(xì)微的獨(dú)立氣泡結(jié)構(gòu)，有效降低空氣對(duì)流導(dǎo)致的能量交換，是熱的不

良導(dǎo)體，傳導(dǎo)熱的能力很差，能起到保溫的作用，一般發(fā)泡塑料快餐盒5克左右，所以

質(zhì)量輕，價(jià)格也便宜，每個(gè)餐盒I角錢左右，故B正確；

C.當(dāng)使用一次性發(fā)泡塑料餐具盛裝熱食物或熱開水時(shí)，通常溫度超過攝氏65度以

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上，一次性發(fā)泡餐具中的所含的毒素就會(huì)析出浸入食物所以不能用微波爐加熱食品，

故C錯(cuò)誤；

D.一次性發(fā)泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有機(jī)物，根據(jù)結(jié)構(gòu)相似相溶，盛放含油較

多的食品是有機(jī)物，食品中會(huì)溶解苯乙烯單體，苯乙烯對(duì)人的神經(jīng)中樞有害，所以不適

于盛放含油較多的食品，故D正確；故選：C。

34.【答案】A。解析：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量

儀器，實(shí)驗(yàn)室常見規(guī)格有50mL、100mL、150mL、200mL、500mL等，容量瓶上標(biāo)有

刻度、并標(biāo)有容量；容量瓶對(duì)溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標(biāo)

有使用溫度，一般為25。仁故應(yīng)為①③⑤。故選：A。

35.【答案】Ce解析：A.都溶于水后，過氧化鈉可以與水反應(yīng)，生成氣體和氫氧化

鈉，鑒別出來，然后把氫氧化鈉分別加入其它三種溶液中，Ab(SO4)3先沉淀后溶解，

MgCh只生成沉淀，K2co3無現(xiàn)象,故A正確；

B.BaCh加入到Na2SO4和(NH4)2SO4中都有沉淀，可鑒別出BaCl2,(NH4)2SO4

與KOH反應(yīng)有刺激性氣體，即可確定各物質(zhì)，故B正確；

C.溶于水后，氯化銅有顏色，另外三個(gè)相互混合，可以鑒別硝酸銀，但是氯化鈉與

氯化鉀不能區(qū)分，故C錯(cuò)誤；

D.溶于水后，硫酸鐵有顏色，再利用硫酸鐵和碳酸鉀發(fā)生相互促進(jìn)的水解生成紅褐

色的氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w鑒別出碳酸鉀，再利用碳酸鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)生成二

氧化碳?xì)怏w鑒別出硫酸氫鉀，剩下的是氯化錠，故D正確。故選：C。

36.【答案】C。解析：A.容量瓶中原先留有少量蒸儲(chǔ)水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和

溶液的體積，故無影響，故A錯(cuò)誤；

B.稀釋時(shí)，液面未到刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高，故B

錯(cuò)誤；

C.稀釋時(shí)，液面超過刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低，故C

正確；

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D.滴管加水時(shí)有少量滴到容量瓶外邊，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，故無

影響，故D錯(cuò)誤；故選：C。

37.【答案】B。解析：要配制1:3的硫酸溶液，方法為將1體積的濃硫酸緩慢加

入3體積的蒸儲(chǔ)水,并不斷攪拌放熱，1：3的硫酸溶液,故選：B。

38.【答案】B。解析：A.錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸儲(chǔ)水,不影響滴定結(jié)果或配

制溶液的濃度，所以不需要烘干隹形瓶或容量瓶，故A錯(cuò)誤；

B.酸式滴定管在盛放標(biāo)準(zhǔn)液之前，為了避免滴定管中的少量蒸儲(chǔ)水將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋,

應(yīng)該先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，再盛放標(biāo)準(zhǔn)液，故B正確；

C.滴定過程中，錐形瓶不能潤洗，否則會(huì)導(dǎo)致錐形瓶中待測(cè)液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏

大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C錯(cuò)誤；

D.用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，此次配制失敗，即使立即用滴管吸出多

余液體，也不會(huì)使配制的溶液濃度恢復(fù)正常，故D錯(cuò)誤；故選：B。

39.【答案】D。解析：A.因核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)為63,用質(zhì)子數(shù)分別減去各

周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9,顯然其屬于第六周期，從左到右的

第9種，而第六周期中包含鐲系，所以它應(yīng)屬于副族，故A正確；

B.因核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)為63,用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類,

63-2-8-8-18-18=9,顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種,而第六周期中包

含錮系，所以它應(yīng)屬于副族，故B正確；

C.核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù),故C正確；

D.同種元素的不同核素質(zhì)量數(shù)不同，不能用元素的相對(duì)原子質(zhì)量代表某種核素的質(zhì)

量數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選：D。

40.【答案】C。解析：A.由于是在容積可變的容器中，則在“均減半”相當(dāng)于A.B.C

三物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不會(huì)移動(dòng)，故A.錯(cuò)誤；

B.由于是在容積可變的容器中，則在“均加培”相當(dāng)于A.B.C三物質(zhì)的濃度都沒有改

變，平衡不會(huì)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

12

C.同樣由于容積可變「均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于A、C物質(zhì)的濃度減小，B物質(zhì)的濃

度增大，平衡向右移動(dòng)，故C正確；

D.如A、C均減少Imol,B減少0.5mol,平衡不移動(dòng)，B減少Imolz相當(dāng)于在原

平衡的基礎(chǔ)上減少0.5molB,則平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：Co

加執(zhí)

41.【答案】A。解析：CU+2H2SO4（濃）"''CuS案+SO2T+2H2。,被還原的硫

酸的物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸

降低,而銅與稀硫酸并不反應(yīng),因此,被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，則50mL

18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)為：小于

0.45moloJid?：Ao

42.【答案】Bo解析：金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上

有氫氣放出，所以X是負(fù)極，Z是正極，所以金屬的活動(dòng)性X>Z,若電解丫2+和Z2+

離子共存的溶液時(shí)，Y先析出，說明Y?*氧化性強(qiáng)于Z2\所以金屬的活動(dòng)性Z>Y,

NF+離子的氧化性強(qiáng)于丫2+離子,所以金屬的活動(dòng)性Y>M,綜上可知四種金屬的活動(dòng)

性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄>Z>Y>M。故選：B。

43.【答案】D。解析：向盛有FeC13溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵

反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵能與生成的氯化銅反

應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；

A.加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，可能鐵全部反應(yīng)而銅有剩余，故A

正確；

B.若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，不會(huì)有剩余，故B正確。

C.若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故C正確；

D.加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，銅后參加反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)有鐵無銅

的情形，故D錯(cuò)誤；故選：D。

44.【答案】A。解析：鉞元素的相對(duì)原子質(zhì)量192.22是質(zhì)量數(shù)分別為191和193

的核素的平均值，可以采用十字交叉法:

13

1910.78

)92?22：,則兩種同位素原子的個(gè)數(shù)比為0.78：1.22=39:61。故選：Ao

1931.22

45.【答案】B。解析：A.因鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則鋁與氫氧化鈉反

應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，遵循質(zhì)量守恒定律及氧化還原反應(yīng)中電子守恒，故A對(duì)；

B.由化學(xué)方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，B項(xiàng)沒配平；或應(yīng)知在堿性條件下，不可能

產(chǎn)生CCh氣體，而應(yīng)是CO3?-,故B錯(cuò)；

C實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理可知，二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制取氫氣，遵循質(zhì)量守

恒定律及氧化還原反應(yīng)中電子守恒，故C對(duì)；

D根據(jù)常見氧化劑、還原劑以及轉(zhuǎn)化規(guī)律，D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循質(zhì)量守恒

定律及氧化還原反應(yīng)中電子守恒，故D對(duì)；故選：B。

46.【答案】A。解析：A.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成亞鐵離子和銅,反應(yīng)的離子方程

式為：Fe+Cu2+：=：Fe2++Cu,故A正確;

B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：

+

2Na+2H2O2Na+2OH-+H2|,故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：

+2+

CaCO3+2H^=Ca+H2O+CO2T,故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，正確的離子方程式為：

+22+

2H+SO4'+Ba+2OH-^^BaSO41+2H2O,故D錯(cuò)誤；故選：A。

47.【答案】D。解析：A.氣體摩爾體積的使用范圍是氣體，水是液體，故A錯(cuò)誤。

B.在標(biāo)況下，ImolH?所占的體積約為22.4L,沒有前提條件，故B錯(cuò)誤。

C.未注明該物質(zhì)的狀態(tài),不能確定其體積，故C錯(cuò)誤。

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Imol任何氣體所占的體積約為22.4L，任何氣體既指純凈物又指

混合物，故D正確。故選：D。

48.【答案】B。解析KMnCh加熱分解方程式為2KMnO』△LMnChi+MnCh+CM,

14

100克KMnCU加熱分解產(chǎn)生的氧氣量為—X05ko-32mol,KCQ（另力口

158g/mol

MnOn

少量MnO2）加熱分解的方程式為：2KC1O3=N1KC1+3O2T，100克KC103（另加少

量MnO?）加熱分解產(chǎn)生的氧氣總量為：一坐^——X匹L22mol,HgO加熱分解的

122.5g/rool2

方程式為：2HgO△2Hg+02T,100克HgO加熱分解產(chǎn)生氧氣總量為：

1嗎g—X工0.25mol,故生成氧氣的量的多少順序?yàn)椋篕CIO>KMnO>HgO,

201g/mol234

即②，①〉③。故選：B。

49.【答案】A。解析：a克某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c克氣體含有的分子數(shù)

cb

為生，c克該氣體的物質(zhì)的量為；"mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol,則體積

aNaN

AtA

為-^-molx22.4L/molJ2,4上氣,故選：A。

aN.aNA

A

50.【答案】D。解析：A.氯化鈉的溶解度隨溫度的變化較小,降低到0℃時(shí)時(shí)，溶

解度仍為40g左右，將35克食鹽溶于100克水中，降溫至0。（：時(shí),沒有晶體析出，故

A錯(cuò)誤；

B.硝酸鉀飽和溶液的溶解度為31.6g,則硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是

T蓋廠義100%=24%，故B錯(cuò)誤；

31.bg+100g

C.設(shè)析出硫酸銅晶儂CUSO4*5H2O）質(zhì)量為x，黑+益*（200g-^-）=80g，

x=54.5g故C錯(cuò)誤；

D.3（TC時(shí)硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度加熱蒸發(fā)時(shí)氯化鈉先達(dá)到飽和，

先析出晶體，故D正確。故選：D。

51.【答案】D。解析：因?yàn)橘|(zhì)子和中子發(fā)生核反應(yīng)，生成了氣核，必然要放出能量，

也根據(jù)愛因斯坦的質(zhì)能方程E=mc2,所以一小部分質(zhì)量會(huì)以能量的形式釋放出來，故質(zhì)

15

量減小。故選：D。

11

52.【答案】Do解析：由aXm+、bYtcZ-、dR*四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同知,

這四種離子的核外電子數(shù)相等，得核外電子數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-陽離子的電荷數(shù)二核內(nèi)質(zhì)

子數(shù)+陰離子的電荷數(shù)，原子序數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù),所以得：a?m巾?n二c+n=d+m。

A.a-c=m+n故A錯(cuò)；B.a-b=m-n故B錯(cuò)Q.c-d=m-n故C錯(cuò)；Db-d=m+n,

故D正確。故選：Do

53.【答案】A。解析：A.縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)即

正反應(yīng)方向，C1F的轉(zhuǎn)化率增大,故A正確；

B.增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)即逆反應(yīng)方向，C1F3的產(chǎn)

率降低，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度,平衡向吸熱的方向移動(dòng)即逆反應(yīng)方向；增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向

氣體體積增大的方向移動(dòng)即逆反應(yīng)方向,所以升高溫度，增大體積，有利于平衡向逆反

應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

DJ斜氐溫度，平衡向放熱的方向移動(dòng)即正反應(yīng)方向，F(xiàn)z的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

54.【答案】B。解析：A.2秒時(shí)，NO2的濃度為0.02摩/升，則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度

為0.01mol/L，則前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為二0lmol/L

2s

=0.005mol/L.s,故A錯(cuò)誤；

B.由N2O4=2NO2,2秒時(shí)NO2的物質(zhì)的量為O.lmol,N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-

0.01mol/Lx5L=0.45molz由反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則在2秒時(shí)體系內(nèi)

的壓強(qiáng)為開始時(shí)的°?如。1+0?45m。」J倍，故B正確；

0.5moi

C.設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x,則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-xzNO2

的物質(zhì)的量為2x，由平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍，則0?5mol-x+2x,16,

0.5mol

解得X=0.3mol，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-x=0.5mol-0.3mol=0.2mol,故C

16

錯(cuò)誤;

D.由N2Q4=2NO2,則縮小體積,壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，用04的轉(zhuǎn)化率降

低，故D錯(cuò)誤；故選：B。

55.【答案】A。

解析：根據(jù)反應(yīng)：A+3B=2C

各物質(zhì)體積變化量005V0.15V0.1V

則生成氣體C的體積等于反應(yīng)中混合氣體減少的總體積，即為01V,氣體A所消

耗的體積等于混合氣體減少的總體積的一半，氣體B所消耗的體積等于混合氣體減少

的總體積的1.5倍,由于平衡時(shí)總體積減少10%VL,則原混合氣體的體積應(yīng)為IV

L+10%VL=1.1VL,建立平衡時(shí),氣體A的消耗為：0.5x10%VL=0.05VL,氣體B的

消耗為：1.5xl0%VL=0.15VLo故選：A。

56.【答案】C。解析：1升濃度為c摩/升的弱酸HA溶液，n(HA)二cmol,

設(shè)電離的HA為x,

貝ijHAUH++A—可知，

起始c00

電離XXX

平衡C—XXX

由HA.H+和A-的物質(zhì)的量之和為nc摩,

貝！Ic-x+x+x=nc,解得x=(n-1)cmol,HA的電離度為1x100%=(n

cmol

-1)xlOO%,故選：Co

57.【答案】Do解析：A.由陰離子移動(dòng)方向可知石墨為陽極，粕極為陰極，則M

為負(fù)極，N為正極，故A正確；

+

B.N為正極，右側(cè)陽極反應(yīng)式為2H20-4e=4H+O2T,氣孔逸出的氣體為02,故

B正確；

C.電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

17

D.反應(yīng)中硫酸鎰被還原生成猛，不可能生成二氧化鎰，電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為：

電解

2MnSO4+2H2O2Mn+O2T+2H2SO4，故D錯(cuò)誤；故選：D。

58.【答案】B。解析：20mL0.4moi/L硝酸鍍?nèi)芤褐邢跛狍愕奈镔|(zhì)的量為20mLx10

-3Lx0.4mol/L=0.008mol,50mLO.lmol/L氫氧化鋼溶液中氫氧化鋼的物質(zhì)的量為

3

50mLx10-LX0.1mol/L=0.005mol,硝酸鍍和氫氧化鋼混合以后發(fā)生反應(yīng)：2NH4NO3+Ba

(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3-H2O,則反應(yīng)后，70mL溶液的組成為：剩余氫氧化鋼

0.001mol,生成的硝酸鋼0.004mol,生成的一水合氨0.008mol,在體積一樣的前提下,

物質(zhì)的量越大，濃度越大，故c(NO3-)>c(Ba2+),而氨水能電離出少量且相等的錢

+

根和氫氧根，氫氧化鋼中還有0.002mol的氫氧根，所以c(OH-)>c(NH4),故離

2++

子濃度大小順序?yàn)椋篊(NO3-)>c(Ba)>c(OH-)>c(NH41故選：B。

59.【答案】B。解析：(I)(口)的關(guān)系我們可以分別畫一根軸線，如圖所示：

，發(fā)現(xiàn)：(I1(II)是同種物質(zhì)。

(n)

A.因畫一根軸線為，再進(jìn)行翻轉(zhuǎn)，可以發(fā)現(xiàn)與(I\(n)是同種物質(zhì)；

故A錯(cuò)誤;

B.因畫一根軸線為,無論平移或翻轉(zhuǎn)，可以發(fā)現(xiàn)與(I\(n)是不同

種物質(zhì)，為同分異構(gòu)體，故B正確；

C因畫一根軸線為,無論平移或翻轉(zhuǎn),可以發(fā)現(xiàn)與(I1(口)

是不同種物質(zhì)，且碳原子比(工k(n)少一個(gè)，所以也不是同分異構(gòu)體，故c錯(cuò)誤；

18

D.因畫一根軸線為"人人、,再進(jìn)行翻轉(zhuǎn)，可以發(fā)現(xiàn)與(I\(n)是同種物

質(zhì)；故D錯(cuò)誤；故選：B。

60.【答案】Bo解析：反應(yīng)的方程式為2H2S+SCh=3S+2H2。,溫度為常溫，則硫

為固態(tài)；水為液態(tài)，氣體密度與他們無關(guān)，H2s的相對(duì)分子質(zhì)量為34,SO2相對(duì)分子質(zhì)

量為64屆和b都是正整數(shù)，且在5,b<5，當(dāng)a=l,b=5時(shí)，剩余SO2最多，為4.5mol,

此時(shí)容器內(nèi)氣體的質(zhì)量最大，密度為生5inolX64g/n)ol=i4.4g/L，故選：B。

20L

61.【答案】A。解析：A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2,過量氨水和二氧化硫

+2

反應(yīng)生成亞硫酸鉉，2NH3*H2O+SO2=2NH4+SO3-+H2O,故A正確；

B.氯化鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫，H2so4+2NaCl?心

Na2so4+2HC1T,故B春吳；

+3+

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOt+14H2O，故C錯(cuò)誤；

D.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42?恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋼

2++2

按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)2Ba+4OH-+AF+2SO4'=2BaSO4+Al(OH)4'，故D

錯(cuò)誤；故選：A。

62.【答案】A。解析：設(shè)該元素為R，化合價(jià)為+n價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量為M,則硝

酸鹽的分子式為R(NO3)n，氫氧化物的分子式為R(OH)n,貝!|17n+M=y,62n+M=x,

解得：n二紅，故選：A。

45

63.【答案】C。解析：設(shè)加水的體積為V，則25%的氨水體積也為V,該氨水用等

體積的水稀釋后，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為VX0.91g/：mX25%1OO%M1.9%

VX0.91g/cin3+VXlg/cin3

<12.5%,故選：Co

64.【答案】C。解析：A.鋰離子電池中，b電極為L(zhǎng)i,放電時(shí)，Li失電子為負(fù)極,

LiMmO,得電子為正極，所以a為電池的正極，故A正確；

19

B.充電時(shí)，Li+在陰極得電子,LiMn2O4在陽極失電子，電池充電反應(yīng)為

LiMn2O4^Lii-xMn2O4+xLi,故B正確；

C.放電時(shí)，a為正極,正極上LiMn2O4中Mn元素得電子,所以鋰的化合價(jià)不變,

故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，即溶液中Li+從b向a遷移，故D正確；故

選：C。

65.【答案】B。解析：鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)為吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)

生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+,碳作正極，正極上氧氣得

電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e=4OH-,故選：B。

66.【答案】A。解析：A.已知：①H2O2+I-->H2O+IO-慢②H2O2+IO-TH2O+O2+I

-快，過氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)慢的①，1-是①的反應(yīng)物之一，其濃度大小對(duì)反

應(yīng)不可能沒有影響，例如，其濃度為0時(shí)反應(yīng)不能發(fā)生，故A正確；

B.將反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)方程式,反應(yīng)的催化劑是1-，ICT只是中間產(chǎn)物，故B

錯(cuò)誤；

C.lmol過氧化氫分解的ZiH=-98KJ/mol,AH不是反應(yīng)的活化能，是生成物與反應(yīng)

物的能量差，故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)榉磻?yīng)是在含少量I-的溶液中進(jìn)行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃

度變化表示反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。故選：Ao

67.【答案】B。解析：甲為恒溫恒容，乙為恒溫恒壓，正反應(yīng)是氣體體積減小的反

應(yīng)，平衡時(shí)混合氣體物質(zhì)的量減小，則平衡時(shí)甲中壓強(qiáng)小于乙中壓強(qiáng)，乙中平衡等效為

在甲中平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則乙的SO2的轉(zhuǎn)化率將大于甲的，即大于

P%,故選：B。

68.【答案】B。解析A.由NH3.H2OUOH-+NH4+可知加水促進(jìn)電離，則n(NH3.H2O)

c(OH")

減少，n(OH-)增大，增大，故A錯(cuò)誤;

C(NH3^H2O)

20

B.由NH3.H2OUOH-+NH4+可知，力口水促進(jìn)電離，則n(NH3.H2O)減少，n(OH-)

增大，“網(wǎng)？°)減小,故B正確；

c(OH')

C.因加水稀釋時(shí),溫度不變，則c(H+)和c(OH-)的乘枳不變，故C錯(cuò)誤；

D.由NH3H0U0H-+NE+可知加水促進(jìn)電離QH-的物質(zhì)的量增大放D錯(cuò)誤;

故選：B。

69.【答案】C。解析析出沉淀時(shí)AgCI溶液