2021屆高考化學(xué)二輪備考專題訓(xùn)練：工藝流程綜合題（原卷+解析卷）

工藝流程綜合題【原卷】

1.(2021?天津?yàn)I海新區(qū),高三期末)研究人員從處理廢舊線路板后的固體殘?jiān)?含

SnO2、Pb(h等)中進(jìn)一步回收金屬錫(Sn),一種回收流程如下。

已知：i.5oSn、82Pb為IVA族兀素；

ii.SnO2>PbO2與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

iii.+2價(jià)Sn不穩(wěn)定，與空氣接觸容易氧化為+4價(jià)錫

(DSnCh與稀NaOH反應(yīng)的離子方程式為。

⑵濾液1中加入Na2s的目的是除鉛，將相關(guān)方程式補(bǔ)充完整:

NazPbOj+nNazS+n__=PbS[+S[+口___

(3)不同溶劑中Na2sliCh的溶解度隨溫度變化如圖。

①相同溫度下，Na2sliCh的溶解度隨NaOH濃度增大而減小，結(jié)合平衡移動(dòng)原理

解釋原因：O

②操作m的具體方法為。

（4）測定粗錫中Sn的純度：在強(qiáng)酸性環(huán)境中將ag粗錫樣品溶解（此時(shí)Sn全部轉(zhuǎn)

化成Si?+）,迅速加入過量NH4Fe（SO4）2溶液，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用

O.lOOOmol/LRCnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。消耗K2O2O7溶液的體積如圖所示,

計(jì)算Sn的純度。

2+3+4+2+2++3+3+

已知：Sn+2Fe=Sn+2Fe；Cr2O?+6Fe+l4H=2Cr+6Fe+7H2O

痛定前漪定后

①溶解粗錫時(shí)不宜選用濃鹽酸，理由是O

②二苯胺磺酸鈉是一種氧化還原指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)因發(fā)生______反應(yīng)而變色。

（填寫“氧化”或“還原”）

③滴定終點(diǎn)時(shí)消耗K2O2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積mL,粗錫樣品中Sn的純度為

（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。

④下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中Sn的測定結(jié)果偏高的是（填選項(xiàng)字母）。

a.上述實(shí)驗(yàn)中若緩慢加入NH4Fe（SO4）2溶液

b.盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定

c實(shí)驗(yàn)用的酸式滴定管、錐形瓶水洗后均未潤洗

2.（2021?福建廈門市?高三一模）環(huán)烷酸銀（易溶于汽油）主要用于順丁橡膠的合

成，也可用于其他產(chǎn)品的有機(jī)合成。一種用廢銀催化劑（含Ni、AKCr、FeS、

C及難溶物）制備環(huán)烷酸銀（常溫下為液體）的工藝流程如下：

2

、aOH溶液空氣硫酸N.CIO溶液試劑X

Fe(OllhCr(Ollh

該工藝條件下溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金屬離子Fe%Fe2+NI2+Cr3+

開始沉淀的

1.97.06.44.6

pH

完全沉淀的

3.29.08.45.6

pH

回答下列問題:

⑴“堿浸”的目的是,干燥后“灼燒”的主要目的是o

(2)“酸溶”時(shí)，先加入一定量的水，然后分次加入濃硫酸，與直接用稀硫酸溶解相

比，其優(yōu)點(diǎn)是。

(3)“氧化”時(shí)，F(xiàn)e?+被氧化為F/的離子方程式為o

(4)“調(diào)PH”時(shí)，溶液PH的范圍為,加入的“試劑X”適宜是______(填標(biāo)

號(hào))。

A.FeRB,Cr(OH)3C.NI(OH)2

⑸若環(huán)烷酸用RCOOH表示，貝心合成”反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(6)“分離”得到產(chǎn)品包含的操作有。

3

3.(2021?安徽馬鞍山市?高三一模)碳酸鋰是制備合成納米銀的一種前驅(qū)體。以

銀廢渣(主要成分為Ni,含少量Fe、Al、Fe3O4>AI2O3和不溶性雜質(zhì)等)為原料

獲得碳酸銀流程如圖：

NaOH(aq)H.SO.(aq)H101aq)NH,HCOt<aq>

JI4J__(橄作八I

鍥貨渣T堿1I_-橫汶|———轉(zhuǎn)化|一一-調(diào)PH|-------T沉鈍卜???A7CO.

Ii

浸出液酸浸液

回答下列問題：

(1)“堿浸”時(shí)加入NaOH溶液的作用是______o

(2)“操作A”的名稱是______o

(3)“酸浸”濾液中含有的陽離子主要為H+、o

(4)“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)，該過程溫度不宜過

高，原因可能是o

⑸請(qǐng)寫出“沉銀，，時(shí)的離子方程式o

(6)若選用Na2c。3溶液“沉銀”，當(dāng)溶液中總碳濃度［c(C)r］為0.lmol?L”時(shí)，溶液

中總銀濃度的對(duì)數(shù)［lgc(Ni>r］與溶液pH關(guān)系如圖。

注：c(C)T=c(CO?)+C(HCO3)+C(H2CO3)

①a點(diǎn)(pH^8.2)時(shí)溶液中析出的沉淀主要為(填化學(xué)式)o

②b點(diǎn)溶液中Ni2+是否沉淀完全______(填“是"或"否”)［溶液中總銀濃度

c(Ni)T01(T5moi?L」時(shí)，Ni2+沉淀完全］。

4

(7)取“操作A”所得的NiSCh溶液VmL,用cmol-L1EDTA(Na2H2Y)的標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)Ni2++H2、2=NiY2-+2H+),消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,貝！沉銀”

過程中，當(dāng)NiC()3開始沉淀時(shí)，溶液中CO；.濃度為o［已知常溫下，

7

Ksp(NiCO3)=1.42xl0,只列計(jì)算式，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)］。

4.(2021?山東濰坊市?高三一模)環(huán)。3是一種良好的催化劑，用于加氫反應(yīng)。以

某地石煤礦(主要成分：環(huán)。3、%。5及少量涉7、加2。3)為原料制備高純環(huán)。3的工

藝流程如下：

已知：①偏鈾酸鐵(NH4UO3)微溶于水；煨燒所得環(huán)。5中含少量VN,

古洱

foliini

:

2VN+3H2O=N2+3H2+V203o

2

②UQ5+6NaOH(aq)=2Na3UO4+3H2。；SO2sFe\草酸(為5。.等還原劑均可以將

Na3Vo4的酸性溶液還原，形成藍(lán)色的VO"溶液。

回答下列問題：

⑴石煤礦預(yù)先粉碎的目的是_。

(2)“焙燒”時(shí)V2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為“焙燒”時(shí)若H2O(g)不足，會(huì)產(chǎn)

生造成環(huán)境污染的氣體，寫出生成該氣體的化學(xué)方程式—。

(3)“焙燒”后的球團(tuán)在串聯(lián)的浸取塔內(nèi)作逆流浸取，溫度對(duì)浸取率的影響如圖所

5

示。生產(chǎn)中采用1250c條件下“水浸”的優(yōu)點(diǎn)是—o

浸出時(shí)間Th

溫度對(duì)僅浸出率的勒喻

(4)該工藝生產(chǎn)中可回收再用于該生產(chǎn)的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。

⑸生產(chǎn)中準(zhǔn)確測定煙燒所得V2O5的純度可為后續(xù)生產(chǎn)提供理論依據(jù)。準(zhǔn)確稱取

鍛燒所得5.0gV2O5,加入足量氫氧化鈉溶液使其完全溶解，加入稀硫酸使溶液

呈酸性，用的草酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)液

25.00mL,則燃燒所得V2O5的純度為一。

5.(2021?山東荷澤市?高三一模)硼氫化鈉(NaBHj)是有機(jī)合成中常用的還原劑。

一種制備硼氫化鈉的工藝如下(部分條件和產(chǎn)物省略):

濃NaOH溶液濃鹽酸S0C1.

鶯卜MgJ?7HQ

堿R.Mg-?MgH；-

溶

注液?蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶、過滋2、洗滌、干燥?NaBO,

已知：MgH2,NaBH,遇水蒸氣劇烈反應(yīng)并放出H。回答下列問題：

(DMg/Qs為0中B元素化合價(jià)為;難溶的Mg/Q5HQ與濃氫氧化

鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為O

(2)SOM溶于水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色，則灼燒

6

MgCl,.7H2O時(shí)加入的目的是o

(3)“有效氫”含量是衡量含氫還原劑的還原能力指標(biāo)，定義為1g含氫還原劑的還

原能力與多少g比相當(dāng)。NaBH,的“有效氫，，含量為(結(jié)果保留2位小

數(shù))。

(4)MgHz和NaBO?必須在干燥條件下合成NaBH4其原因是,二者反應(yīng)

生成NaBH,的化學(xué)方程式為o

6.(2021?山東濟(jì)寧市?高三一模)氧化銃(SqQ)是一種稀土氧化物，廣泛地應(yīng)用

于航天、激光、導(dǎo)彈等尖端科學(xué)領(lǐng)域.鈦鐵礦主要成分為T2?、FeO、Fea,還含

有Mg、S1.Sc等元素，從鈦鐵礦中提取SqQ的流程如圖：

3moi?匕,也8()43md?L“

92%H?SO,某取劑和溶液溶液巾：[溶液

淀渣1TiO/xH,O水相[TiOfHqj產(chǎn)油相濾渣2

已知：①當(dāng)離子濃度減小至10-5molL71時(shí)可認(rèn)為沉淀完全。

②室溫下T9"完全沉淀的pH為1.05

58s

③/[Fe(OH)3]=4.0xl0-,Ksp[Sc(OH)3]=1.25xl0-,lg2=0,3<>

回答下列問題：

(1)“酸浸”時(shí)，要適當(dāng)升高溫度或?qū)⑩佽F礦粉粹等措施，其目的是______o

(2)“酸浸”后Ti元素轉(zhuǎn)化為T2S0,,其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

2+

(3)“洗鈦”時(shí)H2O2的作用之一是與TI0反應(yīng)生成[TIO(H2O2,該離子為橘黃色

的穩(wěn)定離子，叮的化合價(jià)為,比。2還起到的作用是o

(4)“酸溶”后濾液中存在的金屬陽離子Sc?)TiO"、Fe%濃度均小于0.01m

7

再用氨水調(diào)節(jié)溶液pH使no*、F/沉淀完全而Sc3+不沉淀，則調(diào)pH應(yīng)控制的

范圍是O

⑸加草酸“沉銃，，的離子方程式為,獲得SqQ的實(shí)驗(yàn)操作方法是,

7.(2021?山東泰安市?高三一模)鉞有“超級(jí)金屬”之稱。以綠柱石[B為他(SQ)/為

原料制備金屬鍍的工藝如下：

綠柱石一*BeCb蛆Be

Na3FeF6

難溶

已知Bj可與Cl，OH-結(jié)合成配位數(shù)為4的配離子?；卮鹣铝袉栴}：

⑴燒結(jié)冷卻后，水浸之前“操作臚的名稱是

(2)750℃燒結(jié)時(shí)，N%FeF6與綠柱石作用生成易溶于水的NaR嗎,寫出該反應(yīng)的化

學(xué)方程式__。

(3)已知25℃時(shí)K￡BMOH)2]=4.0X10-2]，計(jì)算室溫時(shí)0.40mol.IT】B/開始沉淀時(shí)的

pH=_,“沉氟”反應(yīng)的離子方程式為一。

(4)上述流程中，“Be(OH)[T-Bed/可有兩種方案：

I:Be(OH)2——螳~~>溶液A——四~~>BeClz

II：Be(OH)2——蚪_>BeO——如外力—>BeCl2

I中操作b是—oII中及0轉(zhuǎn)化為Be5的化學(xué)方程式為_。

8

⑸現(xiàn)5在氣態(tài)時(shí)常以二聚體形式存在，此二聚體分子的結(jié)構(gòu)式為_；工業(yè)上電

解BeQz與NaQ熔融體制得金屬鍍，NaQ的作用是一,陰極反應(yīng)式為一。

8.(2021?山東高三專題練習(xí))磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國競相發(fā)展的高科技支

柱產(chǎn)業(yè)之一，碳酸鎰主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟鎰礦(主要成分為

MnO》和黃鐵礦住要成分為FeS2),為主要原料制備碳酸鎰的主要工藝流程如下:

黃鐵礦

軟鈦礦

已知，幾種金屬離子沉淀的pH如下表,

離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+

開始沉淀的

7.53.25.28.8

pH

完全沉淀的

9.23.77.810.4

pH

回答下列問題:

⑴為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采用的措施不合理的有O

A,攪拌B,適當(dāng)升高溫度C.研磨礦石D.加入足量的蒸儲(chǔ)水

⑵溶浸過程中主要產(chǎn)生的離子為Fe3、Mn2、SO：,請(qǐng)寫出主要反應(yīng)的離子

方程式。

(3)溶浸后的溶液中含有少量Fe2、Ci?、Ca2+,則在加入生石灰調(diào)節(jié)溶液的

9

pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟鎰礦的目的是__________,加入

生石灰后調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為o

(4)凈化工序的目的是除去溶液中的Ci?、Ca?+等雜質(zhì)，故濾渣主要成分是

(填化學(xué)式)和CaFz,若測得溶液中c(F?0.01mol?L-i,則濾液中

10

殘留c(Ca2)為mol?L”［已知：^p(CaF2)=1.46xl0］o

(5)有人認(rèn)為凈化空氣中使用NaF會(huì)引起污染，建議用(NH4)2C(h代替NaF,但

是用(NH，2CO3代替NaF的缺點(diǎn)是o

9.(2021?山東高三專題練習(xí))被是航天、航空、電子和核工業(yè)等領(lǐng)域不可替代

的材料，有“超級(jí)金屬”之稱。以綠柱石［Be3AI2(SiO3)6］為原料制備金屬鍍的工

藝如下：

NaOH炭、焦油、氯氣

已知：“濾渣1”中含有鐵、鋁、硅的氧化物，Na3FeF6難溶于水，Be?*可與過量

OH-結(jié)合成Be(OH)：。回答下列問題：

(1)“操作1”的名稱是______o

(2)750℃燒結(jié)時(shí)，Na3FeF6與綠柱石作用生成易溶于水的NazBeF4,該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為o

⑶“過濾1”的濾液中需加入適量NaOH生成Be(OH)2沉淀，但NaOH不能過量,

原因是______(用離子方程式表示)o

10

211

（4）已知^sp[Be（OH）2]=4.0xl0-,室溫時(shí)0.40mobLBe?+開始沉淀時(shí)的

pH=o

（5）“沉氟”反應(yīng)的離子方程式為o

⑹已知鎂在稀酸中緩慢溶解。工業(yè)上電解NaCLBeCb熔融混合物制備金屬鍍，

可選用銀用煙作電解槽的（填“陽極”或“陰極”）材料，電解總反應(yīng)的化學(xué)方

程式為;加入NaCl的主要目的是_______。

10.（2021?山東青島市?高三一模）粘土帆礦（含V2O5、Fe2O3>A12O3>SiCh等不

溶性成分）制備V2O5的工藝流程如下:

浸出渣加氨水調(diào)pH

250℃焙燒g

粘十.鈿礦浸出

前風(fēng)劑

浸出液

鐵粉

有機(jī)相

KC1O3

（就跟）-厚卜機(jī)富集液T1殛20%硫酸含鈕萃取硫酸鋁

有機(jī)相余液氨結(jié)晶

|調(diào)WpH為2.5

金水

已知：①硫酸氧鈿（VO）SO4]高溫易分解生成vo2和so3

②萃取劑對(duì)相關(guān)離子的萃取能力如下表:

微粒vo2+VO；Fe3+Fe2+

萃取能力強(qiáng)（隨pH增大而增強(qiáng)）弱強(qiáng)弱

回答下列問題:

⑴粘土鋼礦焙燒時(shí)一般選擇250℃的原因是,V2O5與濃硫酸生成硫酸氧

帆的化學(xué)方程式o

11

⑵為提高浸出效率可采取的操作有（答兩條），浸出液中存在vo2\VO；、

Fe3\AP+和SO：離子，萃取前加入鐵粉的目的o

（3）“反萃取”用20%硫酸目的為，“氧化”的離子方程式為o

（4）用反萃取法由碘的CCL溶液提取碘單質(zhì)，畫出流程圖

_?物質(zhì)2…

試劑一試劑

物質(zhì)物質(zhì)1

操作

-*物質(zhì)3…

H.（2021?河北保定市?高三期末）活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、

電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。但隨著鋅資源的不斷開發(fā)和利用，鋅礦資源越來越

少，因此研究利用鋅二次資源對(duì)緩解鋅資源枯竭進(jìn)程具有重要意義。如圖是以含

鋅銅煙塵（火法煉銅的副產(chǎn)品，主要成分是ZnO、CuO和FezOA制備活性氧化鋅

的工藝流程：

含鋅銅煙塵經(jīng)過預(yù)處理后的主要成分為ZnO,還含有少量的CuO和Fe2O3o

①稀破酸②鋅粉雙氯水NH4HCO,

⑴操作a名稱是在實(shí)驗(yàn)室中，該操作用到的主要玻璃儀器有

⑵溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：①②③調(diào)節(jié)溶液的

pH（控制其在5.0-5.4之間）。

⑶檢驗(yàn)溶解池中Fe3+已全部被還原為Fe?+的最佳試劑是_；

（4）右表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度

12

為LOmol?L」計(jì)算)。反應(yīng)池中的溫度控制在90?95℃,請(qǐng)寫出反應(yīng)池中所發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式：_o

開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Fe2+5.88.8

Zn2+5.98.9

(5)操作b是_；

(6)沉淀池中得到的沉淀化學(xué)式可以表示為：aZnCO3*bZn(OH)2*cH2O(a>b、c

均為整數(shù))。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了確定其組成，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：稱取3.59g

沉淀進(jìn)行焙燒，直到焙燒到所得固體質(zhì)量不再變化為止，還需要至少測兩種物質(zhì)

的質(zhì)量，這兩種物質(zhì)可以是_。

12.(2021?河北衡水市?衡水中學(xué)高三二模)新一代脫硝催化劑(SCR)的主要成分

有TKVVQaAIQ3等。該SCR的使用壽命為3年左右，廢棄SCR回收再利用至關(guān)

重要。濕法回收SCR的工藝流程如下：

已知：是兩性氧化物，在弱堿性條件下即可生成VO9V工易水解。

13

II.Na再CS難溶于水。

回答下列問題：

(1)“堿浸”時(shí)，下列措施不能提高浸出效率的是。(填標(biāo)號(hào))

A.適當(dāng)升高溫度B.適當(dāng)增大NaOH溶液濃度

C.增大固液比(SCECNaOH溶液)D.使用攪拌器

(2)“洗液”濃縮后，與“浸出液”合并，其目的是______o

⑶“轉(zhuǎn)化”時(shí)的離子方程式為。

(4)室溫下，在Al(0H)3水溶液中，堿式電離只考慮第一步，電離平衡及常數(shù)如下:

+-9

A1(OH)3(S)^[A1(OH)2]+OHKb=5.0xl0'

A1(OH)3(S)+H2O^[A1(OH)4「+HK=2.0X10*

①A1(OH)3的水溶液顯(填“酸性”或“堿性

②將“浸出液”冷卻至室溫進(jìn)行“沉鋁”，為保證沉淀完全，PH最大為o(已

知：lg2=03lg5=0.7。當(dāng)離子濃度減小至io“mole】時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全)

⑸盥回收率隨溶液PH的變化如圖甲所示，試分析PH在8左右時(shí)帆回收率最高的

原因：。

⑹為研究“煨燒”過程中發(fā)生的化學(xué)變化，某研究小組取234gNH,Va進(jìn)行探究，

燃燒過程中減少的質(zhì)量(Am)隨溫度變化的曲線如圖乙所示，則C點(diǎn)所得物質(zhì)的

14

化學(xué)式為，寫出CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

13.(2021?福建龍巖市?高三一模)銅冶煉過程中會(huì)產(chǎn)生高碑煙灰，含碑物質(zhì)的主

要成分為碑酸鹽(銅鋅鉛等)，利用高碑煙灰制備三氧化二神的生產(chǎn)工藝如圖所示,

回答相關(guān)問題：

NaOHNa2s

島伸煙灰堿浸

已知：碑酸鹽(AsO；)都難溶于水，易溶于堿。

(1)“堿浸”中Na2s濃度對(duì)碑脫除的影響如圖所示，實(shí)際生產(chǎn)中保持Na2s濃度為

Na2s版量濃度-L」

①如果Na2s的濃度過小，造成的后果是o

②所得“堿浸液”中c(Pb2+)=mol-L^o［已知K￡P(guān)bS)=2.6xl。-】】］

(2)“苛化”時(shí)，碑轉(zhuǎn)化為Ca3(AsC)4)2沉淀，研究表明，“苛化”過程中，隨著溫度

的升高，碑的沉淀率會(huì)先增大后減小，后減小的原因是o

⑶“溶神”所得“濾渣2”的主要成分是_____________o

15

(4)已知“還原”過程中種酸轉(zhuǎn)化為亞碑酸(H3ASO3),請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑸常溫下，用NaOH溶液滴定“還原”所得溶液，含神微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH

的變化曲線如圖所示。

■

物■

班

的J00■

8O

尸

tt分6O

數(shù)4O■

%2O

一

-

一

024691214

PH

①H3ASO3的一級(jí)電離常數(shù)Kal=0

②溶液的pH由7調(diào)至10的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

14.(2021?北京通州區(qū)?高三期末)鋁酸鈉晶體(貽乂⑼2HQ)常用于配制金屬緩

蝕劑。圖為利用鋁精礦(主要成分是MoS?,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鋁酸鈉晶體

的工藝流程圖。

空氣Z牌§沉淀劑

11?

錦精礦一?|焙燒|―?|沒取|―>|過淀|―-|結(jié)晶|—垂結(jié)晶|—>Na：MoO,?2H,O(s)

1III

SO;(g)氣體A廢渣母液

回答下列問題:

16

(l)Na2MoO4-2H2O中鋁元素的化合價(jià)是

巧日

(2)“焙燒”反應(yīng)為2Mosz+702-MO03+4S02,該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式),

寫出一條提高焙燒速率的措施;

(3)“浸取”時(shí)含鋁化合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;

(4)“結(jié)晶”前需向?yàn)V液中加入Ba(OH)2固體以除去CO；。若濾液中

(MoOj-)=0.40mol/L,c(CO^=0.20mol/L,要使鋁元素?zé)o損失，殘余C0：的最低濃

8

度是mol/L；［已知：K9(BaCO3)=l?10\(BaMoO4)=4.0xW］

⑸用酸鈉也可用鋁酸錢［(NHJMoO/和適量熱的純堿反應(yīng)來制取，反應(yīng)后溶液中

只含鋁酸鈉從而有利于提純。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

⑹鋁酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在緩

蝕劑中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

占

二

二

差

罡

案

°100150200300月桂酰肌寂械

緩蝕劑的濃度/mg?L1

要使碳素鋼的緩蝕效果最好，緩蝕劑中鋁酸鈉(摩爾質(zhì)量為M)的物質(zhì)的量濃度為

_______mol/L<>

15.(2021?首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高三月考)實(shí)驗(yàn)室以電鍍廢渣(O2O3、CuO>

17

CaO不含其它難溶于水的雜質(zhì))為原料制取銅粉和K2O2O7的主要流程如下:

磁酸適勒W溶液氨水&H0SO：

助長澹液■?…Ca(OH)2―

(1)“酸浸”時(shí)，得到的殘?jiān)某煞质?/p>

(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時(shí)，采用8moi?L“氨水，適量30%

H2O2,并通入02,控制溫度為55℃o溫度不宜過高，這是因?yàn)椤?/p>

(3)“沉CuNH4s03”時(shí)可用如下裝置(夾持、加熱儀器略)：

①“沉CuNH4s03”時(shí)，反應(yīng)液需控制在45℃,合適的加熱方式是__________o

②實(shí)驗(yàn)中向三頸瓶中通入SCh將[Cu(NH3)4]SO4轉(zhuǎn)化為CUNH4SO3,每沉淀

ImolCuNH4sCh需要消耗SO?的物質(zhì)的量為

(4)已知：①堿性條件下，H2O2可將+3價(jià)的Cr氧化為CrOh酸性條件下，

H2O2可將+6價(jià)的Cr還原為+3價(jià)的Cr；+6價(jià)的Cr在溶液pH<5時(shí)，

主要以C「2O：的形式存在；在pH>7時(shí)，主要以CrOj的形式存在。部分物質(zhì)

溶解度曲線如圖所示

18

:8o

5

￡

秒6Q

0

一

.)

孕4o

弼

遵2o

迪

20406080100

溫度/f

可用Cr(OH)3為原料，制取K2O2O7的實(shí)驗(yàn)是將原料置于燒杯中，加適量的水

調(diào)成漿狀后加入如下試劑及必要操作得到K2Cr2O7溶液。

①實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：

A、KOH溶液；B、10%H2()2溶液；C、稀鹽酸

寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中加藥先后順序?yàn)?填字母)

②從K2O2O7溶液中得到K2O2O7晶體的實(shí)驗(yàn)操作為

16.(2021?山東濟(jì)南市?高三其他模擬)三氧化二鎮(zhèn)(即2。3)是重要的電子元件材

料和蓄電池材料，工業(yè)上利用含銀廢料(主要成分為銀、鋁、氧化鐵、碳等)提取

Ni2O3,工業(yè)流程如圖：

鹽酸NiONa￡Qs溶液\aOH溶液

I銀廢料|―T預(yù)處理|--I浸出I—「溶液|一碗篦I-沉淀轉(zhuǎn)化

??

濾液濾渣濾液沉淀

|通電I--------?化I-TNizOj

已知：①NiCL易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。

②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4>NiC2O4*H2O>NiC2O4-2H2Oo

2I4

(3)^p[Al(OH)3]=L9xl0\Ksp[Fe(OH)3]=4.Oxl()38,/j：[Ni(OH)2]=1.6xlO,

19

9

Xsp(NiC2O4)=1.0xl0o

回答下列問題：

(1)“預(yù)處理”操作可以選擇用_(填標(biāo)號(hào))來除去廢舊銀電池表面的礦物油污。

A.純堿溶液浸泡B.NaOH溶液浸泡C,酒精清洗

⑵酸浸時(shí)①銀的浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，溫度高于40℃時(shí)銀的浸出率開

始下降，主要原因可能是從兩個(gè)角度分析)

②常溫下，鹽酸的濃度為2.5mol/L,液固比與銀的浸出率的關(guān)系如表所示,

液固比7：16：15：1

銀的浸出率

95.6395.3289.68

/%

實(shí)際生產(chǎn)采取的液固比為主要原因是__。

(3)室溫下，“浸出”所得溶液中Fe3+的濃度為0.2mol?L”，當(dāng)溶液的pH從1調(diào)到

2時(shí)，沉鐵率為—o

(4)證明"沉銀”中，Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象為：—。

⑸寫出加入Na2c2。4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(6)電解過程產(chǎn)生的氯氣在弱堿條件下生成了CIO,再把二價(jià)銀氧化為三價(jià)銀，

20

寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：o

17.(2021?山東日照市?高三一模)從碎化像廢料(主要成分為GaAs,含F(xiàn)ezCh、

竽。2和CaCCh等雜質(zhì))中回收像和神的工藝流程如下：

NaOH'H.0:“鼠)4淀渣Ill尾液

碑化

液溶I上流電

廢料

注液T舞作iNa3A、512%。

已知：像(Ga)既能溶于酸也能溶于堿，與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaCh和H2。

回答下列問題：

(1)“漿化”是將神化鐵廢料轉(zhuǎn)變成懸濁液的過程，其目的是o

⑵神化錢(GaAs)在“堿浸”時(shí)，種轉(zhuǎn)化為Na3AsO4進(jìn)入溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為o

(3)“堿浸”的溫度控制在70℃左右，溫度不能過高或過低的原因是__________;

“濾渣I”的成分為(填化學(xué)式)。

(4)向浸出液中加H2s。4進(jìn)行“中和%調(diào)節(jié)pH使鐵和硅共沉淀，不同pH時(shí)沉淀

率如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，“中和”的pH應(yīng)調(diào)節(jié)至__________范圍內(nèi),

沉淀的效果最好。

P”鉉沉淀率%硅沉淀率%一沉淀率/%

4.075.089.20.02

5.098.598.60.01

6.098.999.20.02

7.095.399.50.06

8.086.186.30.11

9.057.465.10.13

(5)“旋流電解”時(shí)用惰性電極，則所得“尾液”的溶質(zhì)主要是(填化學(xué)

21

式)，可進(jìn)行循環(huán)利用，提高經(jīng)濟(jì)效益。

⑹若用240kg含鐵3%的碑化像廢料回收錢，得到純度為99%的錢7.10kg,則

錢的回收率為%(結(jié)果保留一位小數(shù))。

18.(2021?濟(jì)南市?山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)西校區(qū)高三月考)硫酸鉛(PbSO”廣泛應(yīng)用于

制造鉛蓄電池、白色顏料等。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS,含有FeSz

等雜質(zhì))和軟鎰礦(主要成分為Mn(h)制備PbSO4的工藝流程如圖:

PbSO,晶體竺工硫“格的末

(含SO：、Cl?)

已知：i.PbCL難溶于冷水，易溶于熱水

ii.PbC12(s)+2Cl(aq)#PbCl:(aq)AH>0

85

iiiXP(PbSO4)=1.08xl(),^sp(PbCl2)=1.6xlO

(1)“浸取”過程中鹽酸與MnO2>PbS發(fā)生反應(yīng)生成PbCk和S的化學(xué)方程式為

,加入NaCl的目的是o

⑵沉降操作時(shí)加入冰水的作用是o

(3)2(TC時(shí)，PbCL(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(g?L")如圖所示。下列敘述

正確的是(填字母)

L

￥?

?

?

鹿

6

點(diǎn)

efKCiJ/mol-f1

22

A.鹽酸濃度越小，Ksp(PbCL)越小

B.x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb?+)不相等

C當(dāng)鹽酸濃度為lmol?L”時(shí)，溶液中c(Pb2+)一定最小

D.當(dāng)鹽酸濃度小于時(shí)，隨HC1濃度增大，PbCL溶解量減少是因?yàn)?/p>

濃度增大使PbCL溶解平衡逆向移動(dòng)

(4)調(diào)pH的目的是_______,PbCL“轉(zhuǎn)化”后得至UPbSO4,當(dāng)c(Cl)=0.10()mol/L

時(shí)，c(SOj)=o

⑸濾液a經(jīng)過處理后可以返回到工序循環(huán)使用

19.(2021?山東濱州市?高三一模)焦亞硫酸鈉(Na2s2OJ為白色或黃色結(jié)晶粉末,

遇強(qiáng)酸放出SO?.在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品、含鋁污水處理等方面應(yīng)用廣泛。

(1)利用煙道氣中的SO?生產(chǎn)Na向0$的工藝流程如圖：

SO：N&COJ固體so：

Na￡O,飽和溶液

m|?結(jié)晶脫水

pHM.lpH?7~8pH?4.1

資料：當(dāng)NaHSO?溶液過飽和后靜置，會(huì)結(jié)晶析出焦亞硫酸鈉晶體。

①焦亞硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為,常溫下焦亞硫酸鈉溶于水形成的溶

液顯______性(填“酸”、"中”或“堿”)。

②控制I中反應(yīng)結(jié)束的方法是測定溶液的pH,當(dāng)PH=4.1時(shí)停止通入SO?,此時(shí)溶

液的溶質(zhì)主要是(填物質(zhì)名稱)。

③ID中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。

⑵研究表明，焦亞硫酸鈉處理含鋁(VI)廢水較其他方法效果好，處理費(fèi)用低。其

工藝流程如圖：

23

①加硫酸調(diào)廢水pH至2.5,可增強(qiáng)*07的氧化性，但實(shí)際工業(yè)中若pH過低,

則消耗焦亞硫酸鈉的量比理論值高出許多，結(jié)合化學(xué)用語解釋可能的原因

②石灰乳的作用為

20.（2021?山東德州市?高三一模）”綠水青山就是金山銀山、在造福人類的同

時(shí)，保護(hù)環(huán)境也是化學(xué)必不可少的責(zé)任。磷酸鐵鋰電池由橄欖石結(jié)構(gòu)的LiFePO4

作為電池的正極，碳（石墨）吸附鋰離子組成電池負(fù)極（L】xQ）,電極上附著鋁箔、

銅箔。如圖流程可以回收磷酸鐵鋰電池電極材料中的石墨并制備相應(yīng)化工產(chǎn)品。

（l）LiFePO4中Fe的化合價(jià)為,濾渣I的主要成分除LFePCh還有

濾渣I中加入H2O2的目的是：O

⑵向?yàn)V液HI中通H2s的目的是沉銅，當(dāng)溶液中銅離子濃度為1X10-5mol/L時(shí)可

認(rèn)為銅離子沉淀完全，則此時(shí)溶液中S??與CM+濃度之比為：（已知

3622

K￡CuS）=6.3xl0-mol-U）o

24

（3）碳酸鋰在水中的溶解度隨溫度升高而減小，則操作X是o

a.靜置、過濾b,加熱后，趁熱過濾c.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶d.蒸發(fā)結(jié)晶

（4）回收后的FezCh可以與KOH和KN（h混合物加熱共熔，從而制得凈水劑高鐵

酸鉀（KFeO,及其副產(chǎn)物KNOz,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

⑸該流程中分離出的Li2cCh可以和NH4H2PCh及（CIhCOObFe制備正極材料

LiFePO4,已知NH3?H2。的電離常數(shù)Kb=2xl0-5molI/】，H3PO4的各級(jí)電離常數(shù)

-13-1

為Ku=lxl0-2moll/i、K42=6.2xl0^molL-\K43=2.2xl0molL,則常溫下

NH4112Po4溶液中c（NH；）（填“>，，、y，或“=，，）。

工藝流程綜合題

1.（2021?天津?yàn)I海新區(qū)?高三期末）研究人員從處理廢舊線路板后的固體殘?jiān)ê?/p>

SnO2>Pb（h等）中進(jìn)一步回收金屬錫（Sn）,一種回收流程如下。

焦炭

過htNaOH溶液

|潴沿1|

已知：i.5oSn、82Pb為WA族元素;

ii.SnO2>PbCh與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

25

iii.+2價(jià)Sn不穩(wěn)定，與空氣接觸容易氧化為+4價(jià)錫

(DSMh與稀NaOH反應(yīng)的離子方程式為。

⑵濾液1中加入Na2s的目的是除鉛，將相關(guān)方程式補(bǔ)充完整:

NaiPbOj+nNazS+a=PbS[+S[+口

⑶不同溶劑中NazSnth的溶解度隨溫度變化如圖。

①相同溫度下，Na2sliCh的溶解度隨NaOH濃度增大而減小，結(jié)合平衡移動(dòng)原理

解釋原因：。

②操作in的具體方法為o

(4)測定粗錫中Sn的純度：在強(qiáng)酸性環(huán)境中將ag粗錫樣品溶解(此時(shí)Sn全部轉(zhuǎn)

化成S1P+),迅速加入過量NH4Fe(SO5溶液，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用

O.lOOOmol/LRCoCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。消耗K2O2O7溶液的體積如圖所示,

計(jì)算Sn的純度。

2+3+4+2+2++3+3+

已知：Sn+2Fe=Sn+2Fe；Cr2O?+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

府定前演定后

①溶解粗錫時(shí)不宜選用濃鹽酸，理由是

26

②二苯胺磺酸鈉是一種氧化還原指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)因發(fā)生______反應(yīng)而變色。

（填寫“氧化”或“還原”）

③滴定終點(diǎn)時(shí)消耗K2O2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積mL,粗錫樣品中Sn的純度為

（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。

④下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中Sn的測定結(jié)果偏高的是（填選項(xiàng)字母）。

a.上述實(shí)驗(yàn)中若緩慢加入NH4Fe（SO4）2溶液

b.盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定

c實(shí)驗(yàn)用的酸式滴定管、錐形瓶水洗后均未潤洗

【答案】SnO2+2OH=SnO^+H2O2、3、巳。、6、NaOH相同溫度下NaOH

濃度越大對(duì)水解抑制能力越強(qiáng)，使平衡逆向移動(dòng)，Na?Sna溶解度降低向?yàn)V

液2中加入過量Sn。?，反應(yīng)完全后過濾，加入少許濃氨水，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、

過濾、洗滌、干燥得到Na^SnQ固體引入氯離子，氧化時(shí)消耗的氧化劑的量

偏多，使測量結(jié)果偏高氧化22.00—%be

a

【分析】

根據(jù)已知，SIl和Pb均為第IVA族元素，其氧化物與CO2性質(zhì)相似，a*NaOH

與固體殘?jiān)姆磻?yīng)為SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O,同理PbO2+2NaOH=Na2PbO3+H2O,

過濾后加入硫化鈉是為了除Pb,濾液2為Na^SnQ和NaOH的混合溶液,經(jīng)除雜、

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到Na?Sna固體，再與焦炭在高溫下

反應(yīng)得到粗Sno

【詳解】

（1）二氧化錫與NaOH反應(yīng)的離子方程式為SnC）2+2OH=SnO；+HQ,故填

SnO2+2OH-=SnO^+H2O；

27

(2)對(duì)于反應(yīng)Na2PbO3+^Na2S+口—=PbS]+S1+口—,其中Pb化合價(jià)降低，S

化合價(jià)升高，按照氧化還原的相關(guān)規(guī)律即可配平，其完整的化學(xué)方程式為

Na2PbO3+2Na2S+3H2O=PbS4^+SI+6NaOH,故填2、3、HQ、6、NaOH；

(3)①在Na^SnQ溶液中，存在水解平衡SnOj+HQ—HSMVOH,相同溫度下

NaOH濃度越大對(duì)水解抑制能力越強(qiáng)，使平衡逆向移動(dòng)，Na^SnCs溶解度降低，

故填相同溫度下NaOH濃度越大對(duì)水解抑制能力越強(qiáng)，使平衡逆向移動(dòng)，Na.SnO.

溶解度降低；

②操作H得到的溶液為NaOH和Na.SnC^的混合液，需加入SnO2除去溶液中的

NaOH,其操作為向?yàn)V液2中加入過量Sri。?，反應(yīng)完全后過濾，加入少許濃氨水,

加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到Na?SnQ固體，故填向?yàn)V液2中加

入過量SnOz，反應(yīng)完全后過濾，加入少許濃氨水，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、

洗滌、干燥得到Na^SnCs固體；

(4)①用濃鹽酸溶解時(shí)，引入氯離子，氧化時(shí)消耗的氧化劑的量偏多，使測量結(jié)果

偏高，故填引入氯離子，氧化時(shí)消耗的氧化劑的量偏多，使測量結(jié)果偏高；

②因％0。7具有強(qiáng)氧化性，終點(diǎn)時(shí)二苯胺磺酸鈉被氧化而變色，說明二苯胺磺酸

鈉具有還原性，故填氧化；

③滴定管初讀數(shù)為0.80mL,末讀數(shù)為22.80mL,故標(biāo)準(zhǔn)液的體積為

22.80-0.80=22.00mL；根據(jù)反應(yīng)式可建立關(guān)系~3Sn,n(Sn)=3n(Cr2O^)

=3x0,1x22.00xl0'3mobSn的質(zhì)量為m=nM=3x0Tx22.00xl0‘xll9=O.7854g,Sn的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為空%xl00%=理1%,故填22.00、-%；

aaa

④根據(jù)％O；~3Sn,可知標(biāo)準(zhǔn)液體積與Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比。a.緩慢加入

NH4Fe(SO4)2,溶液中Sn"易被空氣中的氧氣氧化成Sn",使溶液中的Fe?量變少,

28

消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致結(jié)果偏低；

b.盛標(biāo)準(zhǔn)K2O2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴處有氣泡，初讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積

偏大，結(jié)果偏大；

c.酸式滴定管用于盛裝標(biāo)準(zhǔn)液，未潤洗則使標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏

大，使結(jié)果偏高；故填be。

2.（2021?福建廈門市?高三一模）環(huán)烷酸鎂（易溶于汽油）主要用于順丁橡膠的合

成，也可用于其他產(chǎn)品的有機(jī)合成。一種用廢銀催化劑（含Ni、Al、Cr、FeS、

C及難溶物）制備環(huán)烷酸銀（常溫下為液體）的工藝流程如下：

、a。”溶液空氣硫酸N.CIO溶液試劑X

Fe（OII）3Cr（Ollh

該工藝條件下溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金屬離子Fe*Fe2+Cr3+

開始沉淀的

1.97.06.44.6

pH

完全沉淀的

3.29.08.45.6

pH

回答下列問題：

⑴“堿浸”的目的是,干燥后“灼燒”的主要目的是______o

（2）“酸溶”時(shí)，先加入一定量的水，然后分次加入濃硫酸，與直接用稀硫酸溶解相

29

比，其優(yōu)點(diǎn)是O

(3)“氧化”時(shí)，F(xiàn)e”被氧化為Fe%的離子方程式為。

(4)“調(diào)PH”時(shí)，溶液PH的范圍為,加入的“試劑X"適宜是(填標(biāo)

號(hào))。

A.FeRB.Cr(OH)3C.NI(OH)2

⑸若環(huán)烷酸用RCOOH表示，則“合成”反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(6)“分離”得到產(chǎn)品包含的操作有。

【答案】除去A1除去C、S元素，將金屬轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物濃硫酸在

2++3+

稀釋過程中會(huì)放熱，加快溶解速率CIO+2Fe+2H=2Fe+Cl+H2O

5.6~6.4CNi2(OH)2SO4+4RCOOH+2NH3-H2O

=2(RCOO)2Ni+(NH4)2SO4+4H2O分液、蒸儲(chǔ)

【分析】

廢銀催化劑(含Ni、AkCr、FeS、C及難溶物)用NaOH溶液進(jìn)行堿浸，A1溶解,

過濾取濾渣，干燥后通入空氣灼燒，C元素轉(zhuǎn)化為CO2、S元素轉(zhuǎn)化為SO2從而

除去，金屬元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物，之后加入硫酸溶解過濾，得到含有Ni2+、

Fe2\Fe3\Cp+等陽離子的溶液，加入NaCIO將Fe?+氧化為Fe3+,之后加入X

調(diào)節(jié)pH使Fe、Cr元素轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后結(jié)晶得到硫酸銀，加入氨水、汽油

進(jìn)行氨化，得到Ni2(OH)2s。4、NH3?H2。、汽油的混合物，加入環(huán)烷酸合成環(huán)烷

酸銀，汽油可以萃取環(huán)烷酸銀，分液分離有機(jī)層，再蒸儲(chǔ)分離得到產(chǎn)品。

【詳解】

⑴A1可以和NaOH溶液反應(yīng)，所以堿浸的目的是可以除去AI；灼燒過程中C元

素轉(zhuǎn)化為CO2、S元素轉(zhuǎn)化為SO2從而除去，金屬元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物；

30

⑵濃硫酸在稀釋過程中會(huì)放熱，放出的熱量可以加快溶解速率；

⑶NaClO將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原成根據(jù)電子守恒可知NaCIO和

■2+的系數(shù)比為1：2,再結(jié)合元素守恒可知離子方程式為

2++3+

ClO+2Fe+2H=2Fe+Cl+H2O；

(4)調(diào)節(jié)pH的目的是使Fe3+、CE完全沉淀，而Ni2+不沉淀，根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)

可知pH的范圍為5.6~6.4；試劑X應(yīng)可以和H+反應(yīng)，且不生成新的雜質(zhì)，所以

應(yīng)選用Ni(OH)2,故選C；

(5)根據(jù)流程可知合成過程中應(yīng)是Ni2(OH)2SO4>NH3H2O和RCOOH的反應(yīng)，

根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為Ni2(OH)2SO4+4RCOOH+2NHyH2O

=2(RCOO)2Ni+(NH4)2SO4+4H2O；

⑹環(huán)烷酸鎮(zhèn)易溶于汽油，所以汽油可以萃取環(huán)烷酸銀，分液得到有機(jī)層，再蒸餌

分離得到產(chǎn)品。

3.(2021?安徽馬鞍山市?高三一模)碳酸鎂是制備合成納米鎮(zhèn)的一種前驅(qū)體。以

鎮(zhèn)廢渣(主要成分為Ni,含少量Fe、Al、Fe3O4>AI2O3和不溶性雜質(zhì)等)為原料

獲得碳酸銀流程如圖：

浸出液酸浸液

回答下列問題：

⑴“堿浸”時(shí)加入NaOH溶液的作用是_______o

(2)“操作A”的名稱是o

(3)“酸浸”濾液中含有的陽離子主要為H+、o

(4)“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)，該過程溫度不宜過

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高，原因可能是O

⑸請(qǐng)寫出“沉銀”時(shí)的離子方程式。

(6)若選用Na2c。3溶液“沉銀”，當(dāng)溶液中總碳濃度［C(C)T］為0.lmol?L”時(shí)，溶液

中總銀濃度的對(duì)數(shù)［lgc(Ni)T］與溶液pH關(guān)系如圖。

注：c(C)T=c(CO？)+C(HCO3)+C(H2CO3)

①a點(diǎn)(pH=8.2)時(shí)溶液中析出的沉淀主要為(填化學(xué)式)。

②b點(diǎn)溶液中Ni2+是否沉淀完全______(填“是”或"否”)［溶液中總銀濃度

c(Ni)T<10-5molL1,Ni??沉淀完全］。

(7)取“操作A”所得的NiSCh溶液VmL,用cmol-L1EDTA(Na2H2丫)的標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)Ni2++H2*2=NiY2-+2H+),消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,則“沉銀”

過程中，當(dāng)NiCCh開始沉淀時(shí)，溶液中CO?濃度為o［已知常溫下，