2021年高考化學(xué)試題分類常見無機(jī)物及其原理反應(yīng)速率化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)中的能量變化物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機(jī)化學(xué)

2021年高考化學(xué)試題分類整理?常見無機(jī)物及其原理

一、單選題

1.（2021年高考湖南）?種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下:

海水??…一苦囪水無水Mg。?

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂

MgCh

C."氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為Mg0+C+Cl2量退MgCl2+CC

D.“殿燒〃后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水

MgCb

2.（2021年高考湖南）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

檢驗(yàn)溶液中是否被氧化取少量待測(cè)液，滴加溶液，觀察溶液顏色變化

A

FeSO」KSCN

凈化實(shí)驗(yàn)室制備的氣體依次通過盛有飽和溶液、濃的洗氣瓶

B

C12NaClH2s8

測(cè)定溶液的pH

C將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

NaOH

D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸儲(chǔ)

A.AB.BC.CD.D

3.（2021年高考湖南）下列有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，沒有涉及到化學(xué)變化的是（）

A.定期清淤，疏通河道B.化工企業(yè)“三廢”處理后，達(dá)標(biāo)排放

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)D.河道中的垃圾回收分類后，進(jìn)行無害化處理

4.（2021年高考湖南）下列說法正確的是（）

A.糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機(jī)高分子化合物B.粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成

FeOFes04

C.可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕

S02

5.（2021年高考河北）關(guān)于非金屬含氯酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是（）

A,濃H2s04具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

B.NaCIO、KCI03等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增強(qiáng)

C.加熱Nai與濃H3Po4混合物可制備HI,說明H3P。4比HI酸性強(qiáng)

D,濃HN03和稀HN03與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NCh和N0,故稀HNO3氧化性更強(qiáng)

6.（2021年高考河北）硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)

境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是（）

A.NO2和S02均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO?作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定

D.工業(yè)廢氣中的SO?可采用石灰法進(jìn)行脫除

7.（2021年高考河北）BiOCI是一種具有珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCI的工藝流程如圖：

稀HNO3稀HCHNaCl（s）HO

jI2]

金屬Bi—I酸浸I------1轉(zhuǎn)化|----T水解BiOCI

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度

B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCI可抑制生成BQNO3

C.水解工序中加入少量CH3C00Na（s）可提高Bi?'水解程度

D,水解工序中加入少量NH4NO3⑸有利于BiOCI的生成

8.（2021年高考河北）用中子轟擊X原子產(chǎn)生a粒子（即氮核AHe）的核反應(yīng)為：X+,nl

N；NJ

121°

7Y+,He。已知元素Y在化合物中呈+1價(jià)。下列說法正確的是（）

P2

A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2

C.X和氫元素形成離子化合物D.6丫和7丫互為同素異形體

9.（2021年高考河北）下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

NaOH

溫度計(jì)，、環(huán)形破兩

標(biāo)準(zhǔn)溶液

攪捽棉

酣酸八硬紙板

將R

砰抵條

（含粉fit》'%）峨;

甲乙T

A.圖甲測(cè)定醋酸濃度B.圖乙測(cè)定中和熱C.圖丙稀釋濃硫酸D.圖「萃取分離碘水中的碘

10.（2021年高考河北）“灌鋼法”是我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》

中提到“鋼鐵是雜煉生猱作刀鐮者"。"灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，生鐵熔化灌

入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng).鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高D,冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3

11.（2021年高考全國(guó)乙卷）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）

用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：22

A.CO3+CaSO4=CaCO3+SO4-

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++N0kFe3-+N0個(gè)+2出0

硫酸鋁溶液中滴如少量氫氧化鉀溶液：3

C.AI+4OH=AIO2+2H2O

D,氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuSJ

12.（2021年高考全國(guó)乙卷）我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、

實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。"碳中和"是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能促進(jìn)碳中和最直接

有效的是（）

A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料

B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源

C.通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染

D.研發(fā)催化劑將還原為甲醇

CO2

13.（2021年高考浙江）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液若溶液變黃色且試管上部產(chǎn)生紅

中是否含有取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，再加入FeCh棕色氣體，則該溶液中含有NO

ANO

溶液

22

取5mL0.1mol-L4KI溶液于試管中，加入1mL0.1

探究KI與FeCb反若溶液變血紅色，則KI與FeCb

Bmo卜L」FeCb溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN

應(yīng)的限度的反應(yīng)有一定限度

溶液

判斷某鹵代姓中取2mL鹵代燃樣品于試管中，加入5mL20%KOH水若產(chǎn)生的沉淀為白色，則該鹵代

C

的鹵素溶液混合后加熱，再滴加AgNCh溶液燒中含有氯元素

探究蔗糖在酸性取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，加入適量稀

若沒有生成磚紅色沉淀，則蔗糖

D水溶液中的穩(wěn)定H2s。4后水浴加熱5min；再加入適量新制Cu（OH）

2在酸性水溶液中穩(wěn)定

性懸濁液并加熱

A.AB.BC.CD.D

14.（2021年高考浙江）下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B.通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取溟

C.生物煉銅中通常利用某些細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽

D.工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔

15.（2021年高考浙江）下列說法正確的是（）

A.%%和15吐互為同位素

B.間二甲苯和苯互為同系物

C.Fe2c和Fe3c互為同素異形體

D.乙醛和乙醇互為同分異構(gòu)體

16.（2021年高考浙江）下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌

B.鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

17.（2021年高考浙江）鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道（如圖），其骨架的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四

面體和鋁氧四面體，化學(xué)組成可表示為Ma[（AIO2）x-（SiO2）y]-zH2O（M代表金屬離子）。

下列推測(cè)箱集的是（）

A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩

B.若a=x/2,則M為二價(jià)陽(yáng)離子

C.調(diào)節(jié)y/x（硅鋁比）的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性

D.分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子

二、推斷題（共1題；共6分）

18.（6分）（2021年高考浙江）某興趣小組對(duì)化合物X開展探究實(shí)驗(yàn)。

其中：X是易溶于水的強(qiáng)酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。請(qǐng)回答：

⑴組成X的3種元素是（填元素符號(hào)），X的化學(xué)式是c

（2）將固體X加入溫?zé)岬南2s04中，產(chǎn)生氣體B,該反應(yīng)的離子方程式是.

⑶步驟I，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

⑷步驟II,某同學(xué)未加出。2溶液，發(fā)現(xiàn)也會(huì)緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因是。

（5）關(guān)于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認(rèn)為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應(yīng)的生成物使品紅

褪色,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。

答案解析部分

一、單選題

1.【參考答案】D

【試題解析】A.物質(zhì)X的作用是使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(0H)2,工業(yè)上常采用Ca。發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2,

2+2

Ca(OH)2+Mg=Mg(OH)2+Ca\A不符合題意;

B.Mg是較活潑金屬，氧化鎂的熔點(diǎn)過高，需要消耗能量過多，工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂，

MgCb

B不符合題意；

C.由圖可知“氯化”過程反應(yīng)物為MgO、氯氣、C,其中生成物為MgCb和CO,,反應(yīng)方程式為

MgO-C+Cl2量退MgCb+CO，C不符合題意；

D.“煨燒〃后得到MgO,Mg。和鹽酸反應(yīng)得到MgClz溶液，氯化鎂會(huì)發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鎂和氯化氫，而氯

化氫易揮發(fā)，因此最終的產(chǎn)物為氫氧化鎂不是氯化鎂，D符合題意；

故答案為：Do

【試題分析】A.海水中有鎂離子將鎂離子變?yōu)槌恋硇枰尤雺A性物質(zhì)，氧化鈣易制取，且與水反應(yīng)得到氫

氧化鈣可以沉降鎂離子

B.工業(yè)上對(duì)于比較活潑的金屬一般選擇的是電解熔融的離子化合物進(jìn)行制取，而鎂是離子化合物，且熔點(diǎn)

不是很高符合電解制取氯化鎂的要求

C.根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物以及質(zhì)量守恒即可判斷產(chǎn)物，據(jù)此寫出方程式

D.氯化鎂溶液得到氯化鎂固體，需要在蒸發(fā)時(shí)不斷的通入氯化氫氣體，抑機(jī)鎂離子的水解

2.【參考答案】C

【試題解析】A.若Fe2+被氧化為Fe3+,Fe3+能與SCW生成Fe(SCN)3,溶液變成血紅色,通過顏色的改變說

明含芍鐵離子說明亞鐵離子被氧化，故A不符合題意；

B.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化鈦加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫同時(shí)降低氯氣的溶解,再通

過濃前酸的洗氣瓶干燥，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；

C.用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH不能澗濕pH試紙，否則會(huì)因濃度減小，而影響測(cè)定結(jié)果，測(cè)量溶液pH

時(shí)需要用的是干燥的試紙，將其放在玻璃板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴入到試紙上，半分后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡

進(jìn)行對(duì)比，故C符合題意；

D.制取無水酒精時(shí)，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合將水消耗，提高沸點(diǎn)的差異，利用加熱蒸鐳，將

乙醇蒸出，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合題意。

故答案為：Co

【試題分析】A.利用硫就化鉀溶液遇到鐵離子形成血紅色的物質(zhì)

Bo濃鹽酸具有揮發(fā)性，利用飽和食鹽水的可以吸收氯化氫同時(shí)降低了氯氣的溶解，再用濃硫酸將水蒸

氣除去

C.不能用濕潤(rùn)的試紙進(jìn)行測(cè)量pH,相當(dāng)于稀釋氫氧化鈉溶液，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低

D.利用水和生石灰反應(yīng)，同時(shí)利用了熔沸點(diǎn)的差異進(jìn)行蒸儲(chǔ)得到純凈乙醇

3.【參考答案】A

【試題解析】A.定期清淤，疏通河道，保證河流暢通，并沒有產(chǎn)生新物質(zhì)沒有涉及化學(xué)變化，A符合題意；

B.工業(yè)生產(chǎn)中得到產(chǎn)品的同時(shí)常產(chǎn)生廢氣、廢水和廢渣（簡(jiǎn)稱"三廢）如石膏法脫硫、氧化還原法和沉淀法

等處理廢水，廢渣資源回收利用等過程均有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，B不符合題意；

C.可通過微生物的代謝作用，將廢水中有毒有害物質(zhì)尤其復(fù)雜的有機(jī)污染物降解為簡(jiǎn)單的、無害物質(zhì)，此

過程涉及到新物質(zhì)的產(chǎn)生是化學(xué)變化，C不符合題意；

D.河道中的垃圾回收分類，以及將適合焚化處理的垃圾進(jìn)行焚燒，把一些有毒、有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，

均產(chǎn)生新物質(zhì)此過程涉及化學(xué)變化，D不符合題意；

故答案為：Ao

【試題分析】工業(yè)上的三廢以及微生物的降解以及垃圾進(jìn)行無害化處理，均產(chǎn)生了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)

變化；而疏通河道并沒有產(chǎn)生新物質(zhì)顧偉物理變化

4.【參考答案】B

【試題解析】A.多糖中的淀粉、纖維素的的分子式均為C6H10O5,其相對(duì)分子質(zhì)量上萬，屬于天然高分子化

合物，蛋白質(zhì)也屬于天然有機(jī)高分子化合物，但是糖類還包括單糖、二糖，是小分子化合物，A不符合題

意；

B.氧化亞鐵具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中受熱容易被氧氣氯化為穩(wěn)定的四氯化三鐵，B符合題意：

C.二氧化硫具有漂白作用，可漂白紙漿、毛和絲等，還具有微弱氧化性可用于殺菌消毒，C不符合題意；

D.鍍鋅的鐵皮鍍層破損后構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極失去電子變?yōu)殇\離子，鐵作正極被保護(hù)，鐵皮不易被腐蝕,

D不符合題意；故答案為：B“

【試題分析】A.糖類包括單糖、二糖、多糖等，單糖和二糖是小分子化合物，而蛋白質(zhì)和多糖是高分子化

合物

B.氧化亞鐵具有還原性易被氧化

C.二氧化硫具有漂白性，同時(shí)也具有一定的還原性和氧化性可用于消毒殺菌

D.鍍鋅后形成是原電池，鋅做負(fù)極失去電子保護(hù)了鐵

5.【參考答案】B

【試題解析】A.蔗糖是含碳有機(jī)物，濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，A不符合題意；

B.NaCIO在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，離子方程式為：，pH減小，則酸性增強(qiáng)，氫

C1O+H2O^HC1O4-OH-

離子濃度增大，消耗氫氧根離子，會(huì)促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成氧化性更強(qiáng)的HCIO,在酸性

C103

條件下氧化能力增強(qiáng)，增強(qiáng)氧化能力，B符合題意；

C.利用的是高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸的原理，HI的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)加熱與濃混合物發(fā)生復(fù)分

NaiH3PO4

解反應(yīng)生成，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，C不符合題意；

HI

D.相同條件下，根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸的氧化性，D

不符合題意；故答案為：B。

【試題分析】A.蔗糖的碳化主要利用了濃硫酸的脫水性

B.次氯酸和氯酸的氧化性強(qiáng)了次氯酸鈉和氯酸鉀的氧化性，酸性越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)

C.考查的是難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸

D.比較酸性的強(qiáng)弱可以比較相同條件下與同種金屬反應(yīng)的速率即可判斷

6.【參考答案】D

【試題解析】A.N02是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，溶于水形成硝酸，而S02是無色有刺激性氣味的

氣體，溶于水形成亞硫酸最終被氧化為硫酸，均是產(chǎn)生酸雨的主要?dú)怏w，A不符合題意；

B.汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，PM2.5是粉塵，B不符合題意；

C.植物可吸收土壤中的錢根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，氮的固定是指

將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，C不符合題意；

D.工業(yè)廢氣中的S02可采用石灰法進(jìn)行脫除,如加入石灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理，先變?yōu)閬喠蛩徕},

繼續(xù)氧化變?yōu)殡y分解的硫酸鈣，D符合題意；故答案為：Do

【試題分析】二氧化硫和二氧化氮均是造成酸雨的主要成分，二氧化硫主要來自煤的燃燒，二氧化氮主

要來自汽車尾氣或工業(yè)廢氣等，二氧化硫是無色有刺激性氣味的氣體，二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的

氣體，汽車的尾氣主要是含氮氧化物和一氧化碳，無二氧化硫，自然界中的固氮是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的肥

料，二氧化硫被石灰石轉(zhuǎn)化為難分解的硫酸鈣除去

7.【參考答案】D

【試題解析】A.硝酸有強(qiáng)氧化性，可與金屬鈿反應(yīng)，酸浸工序中分次加入稀HNO3,反應(yīng)物硝酸的用量減

少，速率降低，可降低反應(yīng)劇烈程度，A不符合題意；

B.金屬錫與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鈿會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成，水解的離子方程式為

BiONOa

,轉(zhuǎn)化工序中加入稀溶液，使氫離子濃度增大，硝酸鋅水解平

3_—HCI

Bi+NOg+H2（）LBiONO3+2H

衡左移，可抑制生成的產(chǎn)生，B不符合題意；

BiONOa

C.氯化鋅水解生成的離子方程式為，水解工序中加入少量

BiOCl3.--

Bi+a+H2O^BiOCH-2H

，醋酸根會(huì)結(jié)合氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，使氫離子濃度減小，氯化錫水解平衡右移,促進(jìn)

CHaCOONaBi”

水解，C不符合題意；

D.氯化鈕水解生成的離子方程式為，水解工序中加入少量硝酸

BiOCl3—一一

Bi+0+電0-BiOCl+2H

錢，錢根離子水解生成氫離子，使氫離子濃度增大，氯化鈾水解平衡左移，不利于生成，且部分

BiOCl

鈕離子與硝酸根、水也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，也不利于生成，綜上所

3一一.BiOCl

Bi+NOg+H2（）LBiONO3+2H

述，D符合題意；故答案為：Do

【試題分析】A.硝酸具有很強(qiáng)的氧化性，分批次加入避免大量的接觸，避免了反應(yīng)速率過快

B.BiONCh產(chǎn)生由于鋅離子發(fā)生水解，加入酸抑制水解

C.鈿離子水解呈酸性，加入醋酸鈉結(jié)合乳離子形成醋酸是弱酸促進(jìn)了錦離子的水解

D.鈕離子水解呈酸性，鐵根離子水解呈酸性抑制錢高子的水解

8.【參考答案】A

【試題解析】A.為硼酸是弱酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將溶液濺到皮膚上，

NaOH

則需用大量水沖洗，同時(shí)涂抹，以中和堿液達(dá)到目的，A符合題意；

中3。？

B.Y為L(zhǎng)i,在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有60不可能有過氧化鋰，B不符合題意；

C.X為B,與氫元素均是非金屬元素會(huì)形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價(jià)鍵結(jié)合，均

屬于共價(jià)化合物，C不符合題意；

D.能和，兩者的質(zhì)子數(shù)均為3,中子數(shù)不同的兩種核素，所以兩者互為同位素，D不符合題意；

故答案為：Ao

【試題分析】根據(jù)判斷Y是Li,X是B

A.硼酸是弱酸，氫氧化鈉溶液是堿性溶液，不小心滴到皮膚上，利用硼酸的弱酸性可以中和氫氧化鈉溶液

B.Li在空氣中產(chǎn)物沒有過氧化鋰，只有氧化鋰

C.均屬非金屬形成的屬于共價(jià)化合物

D.同素異形體是單質(zhì)，但是6丫和7丫均是元素不是單質(zhì)

9.【參考答案】A

【試題解析】A.酸堿中和滴定，氫氯化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)后生成的醋酸鈉水解呈堿性，因此

滴定過程中選擇酚配作指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)榈t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)：故A符合題意；

B.測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)用于測(cè)定溶液溫度，因此不能與燒杯內(nèi)壁接觸，以免測(cè)定溫度不準(zhǔn)確，并且大

燒杯內(nèi)空隙需用硬紙板填充且大燒杯也需要用紙板蓋住，防止熱量散失，故B不符合題意；

C.容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，濃硫酸稀釋時(shí)放熱，導(dǎo)致溫度升高造成炸裂，容量瓶上的溫度

時(shí)2()X2,故C不符合題意；

D.考查的是分液漏斗的使用，分液過程中長(zhǎng)頸漏斗下方放液端的長(zhǎng)斜面需緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體留下時(shí)

飛濺，故D不符合題意；

故答案為A。

【試題分析】A.酸堿中和滴定，酚獻(xiàn)的變色范圍在堿性范圍內(nèi)，而氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)得到的醋酸鈉顯堿

性符合酚配的變色范圍

B.中和熱測(cè)定時(shí)需要注意保溫裝置，以及溫度計(jì)不能與燒杯底部接觸，此裝置為進(jìn)行保溫可能測(cè)定的結(jié)果

偏低

C.濃硫酸稀釋時(shí)放熱，一般稀釋時(shí)放在燒杯中，容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

D.分液時(shí)注意分液漏斗的下端僅靠燒杯內(nèi)壁

10.【參考答案】C

【試題解析】A.鋼和鐵都是鐵的合金，鋼的含碳量是0.3%-2%,生鐵的含碳量是2%-4.3%,鋼是含碳量低的

鐵合金，故A不符合題意；

B.鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，硬度和脆性隨著含碳量的增大而增大，故不符合題意；

C.由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點(diǎn)低于熟鐵，故C符合題意；

D.赤鐵礦的主要成分是紅棕色的FezCb,可用于冶煉鐵，故D不符合題意；

故答案為：Co

【試題分析】考查的是鐵合金，鐵的合金常用的是生鐵和鋼，生鐵和鋼的性質(zhì)下差異的原因是含碳量不

同，生鐵的含碳量高，鋼的含碳量低，鋼的含碳量越高，印度和脆性越大，常用冶鐵礦石的是赤鐵礦主要

成分是三氧化二鐵，合金的熔點(diǎn)比純金屬要低

11.【參考答案】A

【試題解析】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：CO32-

2

4-CaSO4=CaCO34-SO4',A符合題意；

+2，

B.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H+2NO3=3Fe+

2N0個(gè)+4出0,B不符合題意；

C.硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Ab+30H=

AI(0H)3j,C不符合題意；

D.硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能拆，離子方程式應(yīng)為：CU2++H2S=CUSXL+2H+,D不符合題

意；故答案為：A

【試題分析】A.根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化分析：B.Fe過量生成Fe2+；C.KOH少量生成AI(0H)3；

D.H2s為弱電解質(zhì)，不能拆；

12.【參考答案】D

【試題解析】A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油并不能減少C02的排放量，達(dá)不到碳中和的目的，A不符合題意；

B.大規(guī)模開采可燃冰做為清潔燃料，會(huì)增大C02的排放量，不符合碳中和的要求，B不符合題意；

C.通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染，不能減少C02的排放量，達(dá)不到碳中和為目的，C不符合題意：

D.研發(fā)催化劑將二氧化碳還原為甲醇，可以減少C02的排放量，達(dá)到碳中和的目的，D符合題意；

故答案為：D

【試題分析】“碳中和〃是指C02的排放總晟和減少總量相當(dāng)，即減少C02的排放量。

13.【參考答案】B

【試題解析】A.原溶液中存在硝酸根可以和F/+反應(yīng)生成Fe?+,故不能驗(yàn)證原溶液中含有亞硝酸根，A不

符合題意；

B.向KI溶液中滴加FeCl3,若FeCb沒有剩余說明反應(yīng)是完全的，因此向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，

若溶液變紅，則說明該反應(yīng)是有限度的，B符合題意；

C.溶液中加入KOH后體系中剩余大量的0H,冉加入硝酸銀溶液后0H也可以使Ag+生產(chǎn)白色沉淀，C小符

合題意；

D.蔗糠為二糖，在酸性條件下可以水解生產(chǎn)單糖，驗(yàn)證單糖中是否存在醛基，應(yīng)向水解液中加入NaOH溶

液使體系呈堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，D不符合題意；

故答案為：Bo

【試題分析】A.二價(jià)亞鐵離子變?yōu)槿齼r(jià)鐵離子，主要說明含有氧化性的離子,但是不一定是亞硝酸根還有

可能是硝酸根離子

B.碘離子的量是過量的，若不是可逆反應(yīng)，不存在三價(jià)鐵離子，但是最終加入硫械化鉀溶液后，溶液變?yōu)?/p>

紅色說明有三價(jià)鐵離子因此說明反應(yīng)有限度

C.檢驗(yàn)氯離子時(shí)需要進(jìn)行加入硝酸酸化

D.檢驗(yàn)醛基時(shí)需要堿性環(huán)境，水解后加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液為堿性

14.【參考答案】D

【試題解析】A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化正銅分散在玻璃中可以得到紅

色的玻璃，三氧化二鉆分散在玻璃中可以得到藍(lán)色的玻璃，A說法不符合題意；

B.溟雖然被稱為“海洋元素〃，但是其在海水中的濃度太小，直接以海水為原料提取溟的成本太高，而海水

提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，其中澳化物的濃度較高，因此，通常以海水提取粗食鹽后的母液為

原料制取溟，B說法不符合題意；

C.某種能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，從而把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性

的銅鹽，因此，其可用于生物煉銅，C說法不符合題意；

D.工業(yè)制備硫酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔，D說法符合題意。

故答案為：Do

【試題分析】工業(yè)上制取硝酸用的是氨氣催化氧化最終得到一氧化氮繼續(xù)氧化變?yōu)槎趸c水反應(yīng)變

為硝酸，一氧化氮繼續(xù)被氧化繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)最終得到硝酸。工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為氧化爐（轉(zhuǎn)化器）、

熱交換器和吸收塔。

15.【參考答案】B

【試題解析】AFN2和】川2均為氮?dú)夥肿?，不能互稱同位素，A不符合題意；

B.間二甲苯和苯結(jié)構(gòu)相似，分子中均含有1個(gè)笨環(huán)，兩者在分子組成上相關(guān)2個(gè)"CH?"原子團(tuán)，因此，兩者

互為同系物，B符合題意；

C.FezC和Fe3c均為化合物，不能互稱同素異形體，C不符合題意；

D.乙醛的分子式為C4H10O,乙醇的分子式為C2H6。，兩者分子式不同，因此，兩者不能互稱同分異構(gòu)體，D

不符合題意。故答案為：Bo

【試題分析】A.同位素指的是同一種元素的不同原子

B.結(jié)構(gòu)相似，分子式相差n個(gè)CH2的叫同系物

C.同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)

D.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物叫同分異構(gòu)體，乙醛和乙醇分子式不同

16.【參考答案】A

【試題解析】A.鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可以將兩段鐵

軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A說法符合題意；

B.鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地血，因此，其可用于制造信號(hào)彈和焰火，B說法小

符合題意；

C.粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化為堅(jiān)固的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和醫(yī)

療石膏繃帶，C說法不符合題意；

D.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，其可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，工業(yè)上可用氨

水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說法不符合題意。

故答案為：A。

【試題分析】鋁熱反應(yīng)是鋁單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)制取鐵單質(zhì)來焊接鐵軌，其他選項(xiàng)均正確

17.【參考答案】A

【試題解析】A.偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸性溶液中不能穩(wěn)定存在容易形成AF+,不可以利用偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸性溶液

中制備分子篩，A符合題意；

B.設(shè)M的化合價(jià)為m,則根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算，mx+xx(-l)=O,解得m=+2,B不符合題

意；

C.調(diào)節(jié)硅鋁比可以改變分子篩的空間結(jié)構(gòu)，從而改變分子篩的穩(wěn)定性，C不符合題意；

D.調(diào)節(jié)硅鋁比可以調(diào)節(jié)分子篩的孔徑，根據(jù)分子篩孔徑的大小可以篩分不同大小的分子，D不符合題意；

故答案為：Ao

【試題分析】A.根據(jù)化學(xué)式中，存在偏鋁酸根，但是偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸的作用下不能穩(wěn)定存在，因此反應(yīng)應(yīng)

該是弱酸性

B.根據(jù)元素的化合價(jià)即可計(jì)算

C.偏鋁酸根不穩(wěn)定，當(dāng)改變比值時(shí)，可以改變其穩(wěn)定性

D.分子篩中有孔道和空穴，通過改變比率調(diào)節(jié)孔道和空穴的大小即可進(jìn)行分子的篩分

二、推斷題

18.【參考答案】(l)Cu、S、0；CuS2O6

(2)SOSO+SO2個(gè)

22一..—2-

6H4

△

HTC-OH吃一°、

■|.I八/Cu

⑶HC-OH+Cu(0H)2Hj-0+2H2O

H2UHH2C-OH

⑷SO2與水反應(yīng)生成H2SO3：H2s。3能被氧氣氧化為H2so4,與Back反應(yīng)生成BaSO4

⑸配制品紅無水乙醉溶液(其他非水溶劑亦可)，通入S02,不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸鈉(亞硫酸氫

鈉)固體，褪色更快

【試題解析】⑴根據(jù)分析，固體X中含有的元素是C、S、0；加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，生成l.165g

硫酸鍬沉淀，則該份硫酸銅的質(zhì)量為0.005moL則固體CUSO4的物質(zhì)的量為D.OlOmol,質(zhì)量為1.6g,根據(jù)

質(zhì)量守恒的氣體S02的質(zhì)量為0.640g,該物質(zhì)中三種元素的質(zhì)量比fn(Cu):m(S):m(0)=0.640g:0.640g:0.960g,

則這三種原子的物質(zhì)的量的比n(Cu):n(S):n(O)=l:2:6,故固體X的化學(xué)式為C11S2O6；

⑵根據(jù)題II,固體X與溫?zé)岬南×蛩岱磻?yīng)可以生成SO?氣體，根據(jù)原子守恒加電荷守恒配平，則該過程的

離子方程式為SzO,SO,+S5個(gè)；

2-—2-

6H4

△

H2c-OHH/O,CU

⑶步驟I為甘油和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HI-OH+Cu9H)2今耳一。/"+

HC-OH

H2C-OH2

2H2O：

⑷步驟口中未加入過氧化氫，也可以出現(xiàn)白色沉淀，說明SO2溶于水后可以被空氣中的氧氣氧化，故答案

為：S02與水反應(yīng)生成H2SO3；H2s。3能被氧氣氧化為H2SO4,與BaCL反應(yīng)生成BaS04；

⑸S02可以使品紅溶液褪色，S02溶液中存在S02分子和H2s。3,欲知道是哪?種物質(zhì)能夠使品紅溶液褪色,

可以利用如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：配制品紅無水乙醇溶液(其他非水溶劑亦可)，通入S02,不褪色；品紅水溶液中加

入亞緇酸鈉(亞硫酸氫鈉)固體，褪色更快,

【試題分析】將固體隔絕空氣加熱，能生成一種固體和一種氣體，其中將固體溶于水分成兩等分，一份加

入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，能生成白色沉淀，說明固體中有硫酸根的存在，另一份溶液加入適量的NaOH

溶液，出現(xiàn)藍(lán)色懸濁液，加入甘油后能形成絳藍(lán)色溶液，說明固體中存在Cu,則固體A為CUSO4；將氣體

B通入足量的BaCL溶液和H2O2溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，說明該氣體可■以被H2O2氧化，則該氣體為S02,

再根據(jù)產(chǎn)生沉淀C和固體X的質(zhì)量計(jì)算固體X的化學(xué)式。

(1)根據(jù)分析以及數(shù)據(jù)即可計(jì)算出X的化學(xué)式

(2)根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物即可寫出離子方程式

⑶根據(jù)加入氫氧化鈉溶液后產(chǎn)生的是氫氧化銅于甘油發(fā)生反應(yīng)即可寫出方程式

(4)二氧化硫是具有還原性，過氧化氫具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)變?yōu)殓岣罱K沉淀為硫酸畏沉淀

(5)通過對(duì)比法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，控水的量，一個(gè)有水，一個(gè)無水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

試卷分析部分

1.試卷總體分布分析

總分：40分

客觀題（占比）34(85.0%)

分值分布

主觀題（占比）6(15.0%)

客觀題（占比）17(94.4%)

潁最分布

主觀題（占比）1(5.6%)

2.試卷題量分布分析

大題題型題目量（占比）分值（占比）

單選題17(94.4%)34(85.0%)

推斷題1(5.6%)6(15.0%)

3.試卷難度結(jié)構(gòu)分析

.易度

序號(hào)占比

1容易0%

2普通100%

3困難0%

4.試卷知識(shí)點(diǎn)分析

序號(hào)知識(shí)點(diǎn)（認(rèn)知水平）分值（占比）對(duì)應(yīng)題號(hào)

1海水資源及其綜合利用4(3.2%)1,14

2鎂、鋁的重要化合物4(3.2%)1,16

3測(cè)定溶液pH的方法2(1.6%)2

4氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法2(1.6%)2

5二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)2(1.6%)2

6乙醇的工業(yè)制法2(1.6%)2

7物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系2(1.6%)3

8常見的生活環(huán)境的污染及治理4(3.2%)3,6

9二氧化硫的性質(zhì)8(6.3%)4,18

10金屬的腐蝕與防護(hù)2(1.6%)4

11鐵的釧化物和氫氧化物4(3.2%)4,10

12高分子材料2(1.6%)4

13氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較2(1.6%)5

14硝酸的化學(xué)性質(zhì)6(4.8%)5,7,11

15濃硫酸的性質(zhì)4(3.2%)5,9

16氮的固定2(1.6%)6

17氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響2(1.6%)6

18物質(zhì)的分離與提純8(6.3%)7,18

19制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)2(1.6%)7

20物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系4(3.2%)8,17

21同素異形體4(3.2%)8,15

22化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理2(1.6%)8

23分液和萃取2(1.6%)9

24中和滴定2(1.6%)9

25中和熱的測(cè)定2(1.6%)9

26化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)2(1.6%)9

27合金及其應(yīng)用2(1.6%)10

28難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)2(1.6%)11

29探究鋁與酸、堿溶液的反應(yīng)2(1.6%)11

30離子方程式的書寫2(1.6%)11

31含碳化合物的性質(zhì)和應(yīng)用2(1.6%)12

32化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷2(1.6%)13

33氯離子的檢驗(yàn)2(1.6%)13

34蔗糖與淀粉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)2(1.6%)13

35工業(yè)制取硝酸2(1.6%)14

36玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途2(1.6%)14

37同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體2(1.6%)15

38同系物2(1.6%)15

39同位素及其應(yīng)用2(1.6%)15

40氨的性質(zhì)及用途2(1.6%)16

41探究鋁熱反應(yīng)2(1.6%)16

42含硅礦物及材料的應(yīng)用2(1.6%)17

43探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量6(4.8%)18

44二氧化硫的漂白作用6(4.8%)18

2021年高考化學(xué)試題分類整理?反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

一、單選題（共7題；共14分）

1.（2021年高考湖南）常溫下，用，的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為，三種

01000morL-101000morL-1

一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)浜的是（）

（NaX、NaY'Na。

B.三種一元弱酸的電離常數(shù):

%（HX）＞、（^）＞5（H。

C.當(dāng)時(shí)，三種溶液中:

“X-）=c（Y-）=此一）

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合:

C（X-）+C（Y-）+C（Z-）=c（H+）一C（OH-）

2.（2021年高考湖南）鐵的配合物離子（用表示）催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變

（L-Fe-H】

化情況如圖所示：

45.343.S

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