2021年廣東省廣州市高考化學(xué)猜想卷

2021年廣東省廣州市高考化學(xué)猜想卷

一、選擇題。本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每

小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.（2分）中國傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的《物理小識》中有關(guān)煉鐵的記載：“煤則

各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐日礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省

力?！毕铝姓f法中正確的是（）

A.《物理小識》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵

B.文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為燃

C.生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金

D.工業(yè)上可通過煤的干儲獲得乙烯、丙烯等化工原料

2.（2分）《中國詩詞大會》節(jié)目以“賞中華詩詞、尋文化基伏I、品生活之美”為宗旨,中

國古代詩詞是先人留給我們的文化瑰寶，是寶貴的精神財富，值得我們繼承、發(fā)揚。下

列古詩詞涉及的知識與化學(xué)變化無關(guān)的是（）

A.千錘萬鑿出深山

B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C.烈火焚燒若等閑

D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

3.（2分）《厲害了，我的國》展示了中國在航空、深海、交通、互聯(lián)網(wǎng)等方面取得的舉世

矚目的成就，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（）

A.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護法

C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.化學(xué)材料在北京大興機場的建設(shè)中發(fā)揮了巨大作用，其中高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機

材料

4.（2分）YBa2Cu8Ox（Y為元素鉆）是一種重要的超導(dǎo)材料，下列關(guān)于Y的說法錯誤的是

（）

A.屬于金屬元素

B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C.原子的核外電子數(shù)是39

D.Y和Y是兩種不同的核素

5.（2分）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取02并進行相關(guān)實驗.下列收集C12的正

A.能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

B.在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙

C.既易溶于水，又易溶于有機溶劑

D.在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成

7.（2分）下列說法中不正確的（）

A.在濃硫酸中加入銅片，加熱，銅片逐漸溶解并產(chǎn)生氫氣

B.“硅膠”吸附水分的能力強，常用作干燥劑

C.氧化鋁的熔點很高，常用作耐火材料

D.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

8.（2分）錯的配合物離子［Rh（CO）2l2「可催化甲醇默基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘

述錯誤的是（)

A.CH3coi是反應(yīng)中間體

B.甲醇鍛基化反應(yīng)為CH3OH+CO-CH3co2H

C.反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持小變

D.存在反應(yīng)CH30H+HI-CH3I+H2O

9.（2分）相同物質(zhì)的量濃度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于

同溫、同體積、同濃度的HCN和HC10溶液的說法中正確的是（）

A.酸的強弱:HCN>HC10

B.pH：HC10>HCN

C.與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HC10>HCN

D.酸根離子濃度：c（CN'）<c（CIO）

10.（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.2.8g呱2與14cmo的混合物中，中子數(shù)目為1.4NA

B.含O.lmolFeCh的溶液與O.lmol鋅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6gC4H8中C-C的數(shù)目可能為0.4NA

D.某溫度下，lLpH=9的Na2c03溶液中，水電離產(chǎn)生的0H.數(shù)目為10.§NA

11.（4分）重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中同體■堿式氯化銅[CuaClb（OH）C-XH20],可以通過以下

步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CU02.已知Fe3+對該

反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuC12溶液中，加入石灰乳充

分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法不正確的是（）

C?、/*■M*IM)

C'、、J'（M.IT

A.圖中M、N分別為Fe?+、Fe3+

B.a、b、c之間的關(guān)系式為：2a=b+c

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備Imol的C11CI2,理論上消耗標(biāo)況下11.2LO2

12.（4分）下列敘述I和n均正魂并且有因果關(guān)系的是（）

選項敘述I敘述n

ANH4cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4cl

BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C溶解度：CaCO3<Ca（HCO3）2溶解度：Na2cO3<NaHCO3

DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

A.AB.BC.CD.D

13.（4分）一種檢測空氣中甲醛（HCHO）含量的電化學(xué)傳感器的工作原理如圖所示。下

A.傳感器工作時，工作電極電勢高

B.工作時，H，通過交換膜向工作電極附近移動

C.當(dāng)導(dǎo)線中通過L2X10-6mol電子，進入傳感器的甲醛為3Xl（f3mg

D.工作時，對電極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH增大

14.（4分）用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康脑噭゛試劑b試劑c裝置

A驗證非金屬性：N稀硝酸Na2c03NazSiOs溶液

>C>Si

B驗證氯化性：C12濃鹽酸KMnO4FcBc溶液AI.

>Br2

C驗證SO2有還原性濃硫酸Na2s03KMnO4溶液

D除去Na2s03中的氯水混合物NaOH溶液

Na2s04

A.AB.BC.CD.D

15.(4分)常溫下，將一定濃度的HC1溶液滴加到pH=12的MOH溶液中，溶液的pH與

粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.MOH的電離常數(shù)：Kb(MOH)-1X104

B.a點溶液中c(W)—c(MOH)>c(Cl)>c(OH')

C.水的電離程度：a<b<c

D.將c點溶液加水稀釋，c點向b點移動

16.(4分)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期

元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

二、非選擇題：共56分。第17?19題為必考題，考生都必須作答。第20?21題為選考題，

考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。

17.（14分）Na2s粗品含有雜質(zhì)，其純化、含量測定方法如下。回答下列問題：

（1）粗品經(jīng)水浸、過濾、、洗滌、干燥等操作可以除去不溶性雜質(zhì)，得到較純

的Na2s固體。

（2）國標(biāo)中采用如圖所示裝置測定Na2s樣品溶液中Na2c03的百分含量（實驗前，吸

收管1、吸收管2、參比管中均裝入組成相同的乙醇、丙酮混合溶液，該溶液吸收CO2

后，顏色發(fā)生改變）。

【步驟一】標(biāo)定KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

準(zhǔn)確稱取wg鄰苯二甲酸氫鉀（KC8H50%摩爾質(zhì)量為Mg/mol）置于錐形瓶中，加入適

量蒸儲水、2滴指示劑，用待標(biāo)定的KOH溶液滴定至終點，消耗vmLKOH溶液。

①標(biāo)定過程中應(yīng)該選用的指示劑名稱是,理由是;（已知鄰苯二甲酸的電

離平衡常數(shù)為Kal=l.lX1O'\Ka2=4.0XIO-6）

②KOH溶液的準(zhǔn)確濃度為mol/L（用含M、v、w的代數(shù)式表示）

【步驟二】往三頸燒瓶中先后加入100mL樣品溶液、15ml過氧化氫溶液（足量），連接

好裝置，加熱并打開抽氣裝置；

【步驟三】上述反應(yīng)完成后，從滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反應(yīng)；

【步驟四】用裝置6中的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收管1中的溶液至與參比管中溶液相同的

顏色，3min內(nèi)不變色為終點。

③過氧化氫的作用是;堿石棉的作用是;

④如果抽氣速度過快，可能導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏高”、"偏低”或"無影響”）；

⑤若步驟三中出現(xiàn)（填現(xiàn)象），說明實驗失敗，必須重新測定。

18.（12分）金屬鉆（Co）廣泛用作電池材料，草酸鉆用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制

備。某工廠以水鉆礦（主要成分為CO2O3,含少量FC2O3、FcO、AI2O3、MgO等）為原

料制備草酸鉆的流程如圖1，回答下列問題：

4*M*NaFNa4O制波

圖2

（l）CoC2O4中鉆元素顯+2價，則碳元素的化合價為，固體1的成分是o

（2）酸浸過程涉及兩個氧化還原反應(yīng)，寫出CO2O3與鹽酸反應(yīng)（有氣體單質(zhì)生成）的離

子方程式:，另一個反應(yīng)中氧化劑與還原劑（均指固體）物質(zhì)的量之比為。

（3）為實現(xiàn)調(diào)pH除雜的目的（溶液中雜質(zhì)離子濃度不大于1X1C15moi/L）,溶液的pH

不應(yīng)小于a,則所得固體1的Ksp=,用NaF沉鎂而不是用調(diào)pH的方法除鎂的

11

原因最可能是｛已知常溫下Ksp[Mg（OH）2]—1.8X10',Ksp（MgF2）—7X10

（4）COC2O4在隔絕空氣條件下加熱到350C時會分解生成兩種物質(zhì)，實驗表明，

14.7gCoC2O4充分加熱后，固體質(zhì)量減少8.8g,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（5）鉆酸鋰具有功率大的特點而用作電動汽車的動力電池，其工作原理如圖2,A極中

的碳作為金屬鋰的載體，電池反應(yīng)式：LixC6+Li-xCo02C6+LiCo02o則充電時Li卡從

（填“A”或"B”）極區(qū)移向另一區(qū)，陽極上的電極反應(yīng)式為o

19.（10分）由于霧霾嚴重，長沙市19年12月15、16日在部分路段施行了限行。已知汽

車尾氣排放出的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究

課題。

(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2CO2(g)AH

已知：CO的燃燒熱為-283.OkJ/moi,N2(g)+02(g)—2N0(g)△H2—F180.5kJ/mob

則o

(2)某研究小組對反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)-SO3(g)+NO(g)△HVO進行相關(guān)實

驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n(NO2)：n(SO2)]

進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可不同)，測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)],

部分實驗結(jié)果如圖甲所示。

①如果將圖中B點的平衡狀態(tài)改變?yōu)镃點的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是o

②圖中B、D兩點對應(yīng)的實驗溫度分別為TB和TD,通過計算判斷：TB(填“>”、

“=”或"V")TDO

(3)工業(yè)廢氣也是產(chǎn)生霧霾的重要原因，某廠采用濕法K2s208氧化脫硝綜合處理燃煤

鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率。

①K2s2。8水解時生成H2O2和KHSO4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

②過二硫酸鉀可通過電解KHSO4溶液的方法制得。電解液中含硫微粒主要存在形式與

pH的關(guān)系如圖乙所示。

已知在陽極放電的離子主要是HSO4,陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為：陽極的

電極反應(yīng)式為O

(二)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計

分。

20.(10分)碳是一種很常見的元素，它能形成多種物質(zhì)。

(1)碳與鐵可以形成合金。

①基態(tài)碳原子的價電子排布圖(即價電子軌道表示式)為:基態(tài)鐵原子核外共有

種不同空間運動狀態(tài)的電子。

②從結(jié)構(gòu)角度分析，F(xiàn)°3+較Fe?+穩(wěn)定的原因是。

（2）碳與其他元素一起能形成多種酸或酸根.

①CO3?-的空間構(gòu)型是。

②類鹵素（SCN）2分子中。鍵與TT鍵的數(shù)目比n（0）：n（n）=。（SCN）2

對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氟酸（H-S-C=N）的沸點低于異硫弱酸（H-N=C=S）

的沸點，其原因是。

（3）碳也可以形成多種有機化合物。

①有機物尿素[CO（NH2）2]o尿素中C、N、0第一電離能大小*1頁序為o

H-N

②毗咯（）結(jié)構(gòu)中N原子的雜化軌道類型為:分子中的大n鍵可以

用符號Un?表示，其中m代表參與形成大口鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大口鍵的電子

數(shù)（如苯分子中的大口鍵可表示為口66）,則毗咯中的大TT鍵應(yīng)表示為o

（4）碳還能形成多種同素異形體，如石墨、金剛石等。

①石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，它與熔融的K單

質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素K用“?”表示），原子分布如圖甲所

示，該物質(zhì)的化學(xué)式為O

②2017年，中外科學(xué)家團隊共同合成了碳的一種新型同素異形體：T■碳。T-碳的結(jié)構(gòu)

是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，可

形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)??T■碳（如圖乙）。已知T-碳密度為pgcn?,

阿伏加德羅常數(shù)為NA,則T-碳的晶胞參數(shù)@=pm。（寫出表達式即可）

（圖中的。表示碳形成的正四面體結(jié)構(gòu)?。?/p>

21.（10分）丁酸龍葵酯具有成熟李子、蘋果和黑加侖的香氣，是一種新型香料。一種合成

路線如圖。

丁酸龍英甑

已知：R-CH=CH2R-CH2CH20H0

請回答下列問題：

（1）F的化學(xué)名稱為,C中含有的官能團的名稱為。

（2）由苯生成A的反應(yīng)類型為0

（3）由D生成E的反應(yīng)試劑和條件為o

（4）B的結(jié)構(gòu)簡式可能為。

（5）由G生成H的化學(xué)方程式為oE和I反應(yīng)生成丁酸龍葵酯的化學(xué)方程式

為。

（6）在E的同分異構(gòu)體中，遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有種（不含立體異

構(gòu)），其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰的面積之比為1：2：3：6的結(jié)構(gòu)簡式為。

2021年廣東省廣州市高考化學(xué)猜想卷

參考答案與試題解析

一、選擇題。本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每

小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.（2分）中國傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的《物理小識》中有關(guān)煉鐵的記載：“煤則

各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐日礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省

力」下列說法中正確的是（）

A.《物理小識》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵

B.文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為煌

C.生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金

D.TW卜可通過煤的干懦獲得乙烯、丙烯等化丁原料

【分析】A.臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，是說明煉鐵原理;

B.煤的主要成分為碳，只有碳和氫元素組成的物質(zhì)為燃；

C.生鐵含碳量高；

D.煤進行干儲，獲得焦炭、煤焦油等化工原料。

【解答】解：A.《物理小識》中“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐日

礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力?！?，記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵，

故A正確；

B.文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為碳，故B錯誤；

C.生鐵是指含碳量較高的鐵合金，含碳量低的為鋼，故C錯誤；

D.煤進行干儲，獲得焦炭、燥焦油等化工原料，石油分館得到烷燒類、芳香燒化合物,

裂化得到烯燃類化合物，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查了高爐煉鐵原理、合金組成等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難

度不大。

2.（2分）《中國詩詞大會》節(jié)目以“賞中華詩詞、尋文化基因、品生活之美”為宗旨，中

國古代詩詞是先人留給我們的文化瑰寶，是寶貴的精神財富，值得我們繼承、發(fā)揚。下

列古詩詞涉及的知識與化學(xué)變化無關(guān)的是（）

A.千錘萬鑿出深山

B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C.烈火焚燒若等閑

D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化

學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。

【解答】解：A.千錘萬鑿出深山，過程中涉及物質(zhì)形狀改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物

理變化，故A正確；

B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，包含著蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，有新物質(zhì)生

成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；

C.烈火焚燒過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；

D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇，是指一片爆竹聲送走了舊的一年，飲著醇美的屠

蘇酒感受到春天的氣息，燃放煙花爆竹有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查物理變化和化學(xué)變化的判斷，解答本題要分析變化過程中是否有

新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化

3.（2分）《厲害了，我的國》展示了中國在航空、深海、交通、互聯(lián)網(wǎng)等方面取得的舉世

矚目的成就，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（）

A.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護法

C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.化學(xué)材料在北京大興機場的建設(shè)中發(fā)揮了巨大作用，其中高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機

材料

【分析】A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料，不屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料；

B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，是構(gòu)成原電池鋅為負極；

C.依據(jù)二氧化硅具有良好的光學(xué)特性解答；

D.鋼筋主要成分是鐵；

【解答】解：A、新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的提高,

可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型

無機非金屬材料，故A錯誤；

B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，是構(gòu)成原電池鋅為負極，不是電解池，故B

錯誤；

C.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纜的主要原料，故C錯誤；

D.鋼筋主要成分是鐵，屬于金屬材料，屬于無機材料，故D正確：

故選：D。

【點評】本題考查了物質(zhì)的用途及性質(zhì)等知識點，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、組成等知識點分析

解答，重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大。

4.（2分）YBa2Cu80x（Y為元素鉆）是一種重要的超導(dǎo)材料，下列關(guān)于Y的說法錯誤的是

（）

A.屬于金屬元素

B,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C.原子的核外電子數(shù)是39

D.Y和Y是兩種不同的核素

【分析】先根據(jù)Y的電子排布判斷元素在周期表中的位置；判斷A根據(jù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、

質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，判斷B根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系，判斷C根據(jù)同位素的定

義判斷D.

【解答】解析：Y元素為39號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，核外電子排布式

IS22s22P63s23P63d1°4s24P64dl5s2,字母前的數(shù)字表示電子層數(shù)，價電子是4dl5s價

電子數(shù)之和=族序數(shù)，所以Y屬第五周期第HIB族。

A、該元素是副族元素，所以是金屬元素，故A正確；

B、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)-中子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-（質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)）=39-（89

-39）=-11.故B錯誤：

C、原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個電子，故C正確；

D、3989丫和39%Y是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，所以是不同的兩種核素，故D

正確。

故選：Bo

【點評】本題考查的是有關(guān)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之間的計算，以及同位素的定義，

是小型綜合題，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查.

5.（2分）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取C12并進行相關(guān)實驗.下列收集C12的正

確裝置是（)

A.B.

【分析】根據(jù)氯氣密度比空氣大，不溶于飽和食鹽水的特點收集.

【解答】解：A.收集氣體時，集氣瓶不能用橡膠塞堵住，應(yīng)用雙孔橡膠塞，故A錯誤；

B.該裝置收集的是密度小于空氣的氣體，而氯氣密度大于空氣，且氯氣有毒不能直接排

放,故B錯誤；

C.該裝置收集比空氣密度大的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為

防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故c正確；

D.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，得不到氯氣，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了氯氣的收集，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋?/p>

題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.

6.（2分）某有機化工原料結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它一般不可能具有的性質(zhì)是（）

H,CK

H,CO-CCH/

A.能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

B.在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙

C.既易溶于水，又易溶于有機溶劑

D.在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成

【分析】有機物含有酯基、碳碳雙鍵，具有酯類、烯燃的性質(zhì)，以此解答該題。

【解答】解：A.含有碳碳雙鍵，可被酸性高鐳酸鉀溶液氧化，故A正確；

B.含有較多的不飽和鍵，碳的含量較高，在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙，互B正確；

C.有機物含有酯基，具有酯類的性質(zhì)，該有機物難溶于水，故C錯誤；

D.含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫

氣加成，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)，題目難度不大。

7.（2分）下列說法中不正確的（）

A.在濃硫酸中加入銅片，加熱，銅片逐漸溶解并產(chǎn)生氫氣

B.“硅膠”吸附水分的能力強，常用作干燥劑

C.氧化鋁的熔點很高，常用作耐火材料

D.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氯氣的來源

【分析】A.Cu與濃硫酸生成氣體為二氧化硫；

B.硅膠具有很強的吸水性；

C.氧化鋁屬于離子化合物，離子電荷高、離子半徑小，晶體的熔點很高；

D.過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣。

【解答】解：A.Cu與濃硫酸生成硫酸銅、二氧化硫與水，沒有氫氣生成，故A錯誤;

B.硅膠具有很強的吸水性，常用作干燥劑，故B正確；

C.氯化鋁屬于離子化合物，晶體的熔點很高，常用作耐火材料，故C正確；

D.過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源,

故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查元素化合物性質(zhì)與用途，屬于識記型題目，意在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識

的掌握。

8.（2分）鏈的配合物離子［Rh（CO）2l2「可催化甲醇默基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘

述錯誤的是（）

A.CH3coi是反應(yīng)中間體

B.甲醇談基化反應(yīng)為CH3OH+CO-CH3co2H

C.反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變

D.存在反應(yīng)CH30H+HI—CH3I+H2O

【分析】A、由圖可知，錯的配合物離子［Rh(CO)313cH3「生成CH3c01,CH3COI繼

續(xù)與H20反應(yīng)生成HI和CH3c02H；

B、由圖可知發(fā)生的反應(yīng)依次為：①CH3OH+HI—CH3I+H2O,②

HI+CH3c02H,6個反應(yīng)依次發(fā)生；

C、由圖可以看出Rh的成鍵數(shù)目由4-6-5-6-4變化：

D、由B分析及圖中箭頭方向判斷出此步反應(yīng)。

【解答】解：A、由圖可知，鏈的配合物離子［Rh(CO)313cH3「生成CH3c01,CH3COI

繼續(xù)與H2O反應(yīng)生成HI和CH3cO2H,所以CH3coi是反應(yīng)中間體，故A正確；

B、由圖可知發(fā)生的反應(yīng)依次為：@CH3OH+HI—CH3I+H2O,②

HI+CH3c02H,6個反應(yīng)依次發(fā)生，6個反應(yīng)方程式相加和，消去中間產(chǎn)物得出總反應(yīng):

CH3OH+CO-CH3CO2H，故B正確;

C、由圖可以看出Rh的成鍵數(shù)目由4變?yōu)?內(nèi)變?yōu)?冉變?yōu)?向變?yōu)?,依次循環(huán)，故

C錯誤;

D、由B分析，按照箭頭方向可知：CH30H和HI反應(yīng)生成CH3I和H20,反應(yīng)方程式為：

即CH3OH+HI—CH3I+H2O,故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查學(xué)生對有機化學(xué)基礎(chǔ)的理解和掌握，題目難度中等，掌握反應(yīng)類型、

化學(xué)反應(yīng)原理等，明確由化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵。同時也考查了學(xué)生閱讀題目獲取新信息

的能力，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與綜合運用知識、信息分析解決問題能力。

9.(2分)相同物質(zhì)的量濃度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于

同溫、同體積、同濃度的HCN和HC1O溶液的說法中正確的是()

A.酸的強弱：HCN>HC1O

B.pH：HC1O>HCN

C.與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HC1O>HCN

D.酸根離子濃度：c(CN")<c(CIO")

【分析】強堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相應(yīng)酸的酸性越弱，其強堿鹽溶液的堿性越

強.NaCN溶液的pH比NaClO大，說明HCN比HC1O酸性弱，以此解答該題.

【解答】解：A.強堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相應(yīng)酸的酸性越弱，其強堿鹽溶液的堿

性越強。NaCN溶液的pH比NaClO大，說明HCN比HC1O酸性弱，故A錯誤；

B.酸性HC1O>HCN,則等濃度時，HC1O溶液的pH較小，故B錯誤；

C.等物質(zhì)的量時，與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，故C錯誤;

D.酸性HC1OAHCN,則等濃度時，c（CND<c（CIO）,故D正確“

故選：D。

【點評】本題考查了鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離，明確弱酸的電離程度與酸根離子水解

程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意C中消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量與酸的強弱無關(guān)，為易錯

點.

10.（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.2.8gMN2與14cl6。的混合物中，中子數(shù)目為1.4NA

B.含O.lmolFeCh的溶液與O.lmol鋅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6gC4H8中C-C的數(shù)目可能為0.4NA

D.某溫度下，lLpH=9的Na2co3溶液中,水電離產(chǎn)生的OFT數(shù)目為IOJNA

【分析】A>14N2與I4C16O的摩爾質(zhì)量分別為28g/mol和30g/mol：

B、O.lmolFeCh的溶液與O.lmol鋅反應(yīng)，鋅完全反應(yīng)；

C、C4H8可能為丁烯，也可能為環(huán)丁烷；

D、溫度不明確，Kw的值不一定是10*。

【解答】解：A、MN2與,4C,6O的摩爾質(zhì)量分別為28g/mol和30g/mol,且分別含14個

和16個中子，故2.8g混合物的物質(zhì)的量無法計算，故含有的中子數(shù)無法計算，故A錯

誤；

B、O.lmolFeCh的溶液與O.lmol鋅反應(yīng)，鋅完全反應(yīng)，而鋅反應(yīng)后變?yōu)?2價，故O.lmol

鋅反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為0.2NA個，故B錯誤；

C、C4H8可能為丁烯，也可能為環(huán)丁烷，而5.6g此燒的物質(zhì)的量為O.lmol,故含有的C

?C可能為0.3NA個，也可能為0.4NA個，故C正確；

D、溫度不明確，Kw的值不一定是10*,故此溶液中氫氧根的濃度不一定為10-5mol/L,

故1L此溶液中水電離出的氫氧根的個數(shù)不一定為IO^NA個，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運

用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

11.（4分）重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中旬體-堿式氯化銅[CuaClb（OH）C-XH20],可以通過以下

步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuC12.已知Fe3+對該

反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuC12溶液中，加入石灰乳充

分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法不正確的是（）

Ci-x,肛）

??1

■I.■I■

c?）、、，-Rir

A.圖中M、N分別為Fe?+、Fe3+

B.a、b、c之間的關(guān)系式為：2a=b+c

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備Imol的CuCh,理論上消耗標(biāo)況下11.2LO2

【分析】由實驗步驟及轉(zhuǎn)化圖可知，發(fā)生總反應(yīng)為2CU+O2+4HC1=2CUC12+2H2O,反應(yīng)

歷程為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,所以M是Fe3+,N是Fe2+,

Fe3+在反應(yīng)過程中作催化劑，在制得的CuC12溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿

式氯化銅，且化合物中正負化合價的代數(shù)和為0,以此來解答。

【解答】解：A.發(fā)生總反應(yīng)為2CU+O2+4HC1=2CUC12+2H2O,其中Fe?*在反應(yīng)過程中

作催化劑，反應(yīng)歷程為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+^4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,所以M

是Fe3+,N是Fe?+,故A錯誤；

B.化合物中正負化合價的代數(shù)和等于0,可知：2a=b+c,故B正確；

C.Fe3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生C/+和水，當(dāng)溶液的pH增大到一定程

度，F(xiàn)e3+形成Fe（OH）3程度而除去，從而達到除去Fe3+的目的，故C正確：

D.制備Imol的CuCb,轉(zhuǎn)移2moi電子，根據(jù)電子守恒，需要消耗0.5molO2,標(biāo)況下體

積為11.2L,故D正確;

故選：Ao

【點評】本題以物質(zhì)的制備為載體考查銅及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握制備原

理、發(fā)生的反應(yīng)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化?/p>

物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

12.（4分）下列敘述I和II均正魂并且有因果關(guān)系的是（）

選項敘述I敘述H

ANH4cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4cl

BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2cG>3〈NaHCO3

DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.氯化錢受熱分解，氯化鈉受熱不分解，可以通過加熱法分離；

B.Fe3+與KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；

C.溶解度：Na2CO3>NaHCO3；

D.玻璃中含有二氧化硅。

【解答】解：A.氯化鉉受熱分解，氯化鈉受熱不分解，可以通過加熱法分離，與氯化鉞

的水解無關(guān)，故A錯誤；

B.Fe3+與KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，與氧化性無關(guān)，故B錯誤；

C.溶解度：Na2CO3>NaHCO3,故C錯誤

D.玻璃中含有二氧化硅，可與HF反應(yīng)，則氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故D正確。

故選：Do

【點評】本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元

素化合物知識的綜合理解和運用，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

13.(4分)一種檢測空氣中甲醛(HCHO)含量的電化學(xué)傳感器的工作原理如圖所示。下

A.傳感器工作時，工作電極電勢高

B.工作時，H,通過交換膜向工作電極附近移動

C.當(dāng)導(dǎo)線中通過L2XKT6moi電子，進入傳感器的甲醛為3X103mg

D.工作時，對電極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH增大

【分析】原電池工作時，HCHO失電子在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)為HCHO+H2O-

4e=CO2+4H+,O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為O2+4e.+4H+=2H2O,結(jié)

合電池總反應(yīng)判斷溶液濃度變化，以此解答該題.

【解答】解：A.原電池工作時，HCHO失電子在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)為

+

HCH0+H20-4e-=CO2+4H,電極電勢與離子濃度有關(guān)，離子濃度增大，反應(yīng)向右進行

的趨勢會逐漸減小，工作電極電勢低，故A錯誤；

B.負極HCHO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為HCHO+H2O-4e=CO2+4H+,正極反應(yīng)

為O2+4e+4H+=2H2O,工作討，H卡通過交換膜向?qū)﹄姌O附近移匆，故B錯誤；

C.負極反應(yīng)為HCHO+H2O-4e=CO2+4H+,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2XlO^mo］電子時，消耗

HCHO的物質(zhì)的量為則HCHO質(zhì)量為0.015mg,故C錯誤；

D.電池放電的總反應(yīng)為：HCHO+O2-CO2+H2O,反應(yīng)后溶液的體積增大，所以硫酸的

濃度減小，正極反應(yīng)為O2+4e+4H+=2也0,對電極pH增大，故D正確：

故選：Do

【點評】本題考查原電池知識，注意把握原電池的工作原理，本題解答的關(guān)鍵是根據(jù)得

失電子確定電源的兩極和反應(yīng)類型，注意體會答題思路，難度中等。

14.（4分）用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康脑噭゛試劑b試劑c裝置

驗證非金屬性：稀硝酸

ANNa2cO3Na2SiO3溶液

>C>Si

B驗證氧化性：C12濃鹽酸KMnO4FeBr2溶液

>Bn

C驗證SO2有還原性濃硫酸Na2s03KMnO4溶液

D除去Na2s03中的氯水混合物NaOH溶液

Na2so4

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.硝酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中混有硝酸，干擾了二氧化碳與Na2SiO3

溶液的反應(yīng)；

B.KMnO4能夠HQ氧化成氯氣，亞鐵離子的還原性大于溟離子，氯氣優(yōu)先氧化亞鐵離

子，干擾了檢驗結(jié)果：

C.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，如果高繪酸鉀溶液溶液褪色，體系二氧化硫的

還原性；

D.Na2s03具有還原性，氯氣把Na2s03氧化成Na2s04,違反了除雜原則。

【解答】解：A.硝酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶中出來的氣體中混有硝酸，對二輒化碳與

Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生干擾，不能達到實驗?zāi)康?，故A錯誤；

B.KMnCM能夠HC1氧化成氯氣，F(xiàn)eBn中亞鐵離子的還原性大于溟離子，氯氣優(yōu)先氧

化亞鐵離子，對氯氣和浪單質(zhì)氧化性比較產(chǎn)生干擾，不能達到實驗?zāi)康?，故B錯誤；

C.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化碳氣體通入酸性KMn04溶液鉀溶液中，

如果KMnCM溶液溶液溶液褪色，體系二氧化硫的還原性，能夠達到實驗?zāi)康?，故C正

確；

D.Na2s03具有還原性，氯氣能夠把Na2s03氧化成Na2so4,與實驗?zāi)康牟环?，故D錯

誤；

故選：Co

【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及非金屬性比較、氧化還原

反應(yīng)等知識，明確元素化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Α?/p>

15.(4分)常溫下，將一定濃度的HC1溶液滴加到pH=12的MOH溶液中，溶液的pH與

粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.M0H的電離常數(shù)：Kb(MOH)—1X104

B.a點溶液中c(M+)—c(MOH)>c(Cl)>c(OH)

C.水的電離程度：a<b<c

D.將c點溶液加水稀釋，c點向b點移動

【分析】A.lgO時pH=10,此時c(OH)=104mol/Lsc(M+)-c(MOH),結(jié)合Kb

(MOH)計算；

B.a點時c(MD=C(MOH),且溶液顯堿性，為MCI、MOH的混合溶液；

C.a-c的過程中水的電離程度增大，完全轉(zhuǎn)化為MCI時水的電離程度最大;

D.c點溶液為中性，加水稀釋時pH不變.

【解答】解：A.lgO時pH=10,此時c(OH)=104mol/L.c(M+)=c(MOH),則

Kb(MOH)c(OH)=1X1Q*4,故A正確；

B.a點時c(M+)=c(MOH),且溶液顯堿性，為MCI、MOH的混合溶液，由起始pH

與a點pH可知，c(Cl)=(102-104)mol/L,c(OH)=104mol/L,由電荷守

恒可知c(M+)>c(Cl),則存在c(M+)—c(MOH)>c(Cl)>c(OH),故B

正確；

C.a-c的過程中水的電離程度漕大，完全轉(zhuǎn)化為MCI時水的電離程度最大，則水的電離

程度：a<b<c,故C正確；

D.c點溶液為中性，加水稀釋時pH不變，則不能由c點向b點移動，故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點，把握電離平衡常數(shù)、離子濃度的

關(guān)系、電離程度為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點，

題目難度中等。

16.(4分)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期

元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()

W*|ZYZ1?

zd卜

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【分析】W、X、Y、Z為同一短周期元素，根據(jù)圖知，X能形成4個共價鍵、Z能形成

1個共價鍵，則X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外層電子數(shù)是X核外

電子數(shù)的一半，Z最外層7個電子，則X原子核外有14個電子，X為Si元素，Z為C1

元素，該陰離子中C1元素為-1價、X元素為+4價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為?1價，Y

為-3價，所以Y為P元素，根據(jù)陽離子所帶電荷知，W為Na元素，通過以上分析知

W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl元素，結(jié)合題目分析解答。

【解答】解：通過以上分析知，W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl元素，

A.WZ為NaCl,NaCl是弗酸強堿鹽，其水溶液呈中性，故A錯誤；

B.同一周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，則非金屬性Cl>P>Si,所以非金

屬性Z>Y>X,故B錯誤；

C.Y為P元素，Y的最高價氧化物的水合物是H3P04為中強酸，故C正確；

D.Y為P元素，其最外層有5個電子，P原子形成2個共價鍵且該陰離子得到W原子

一個電子，所以P原子達到8電子結(jié)構(gòu)，即Y原子達到8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、

元素化合物性質(zhì)，正確推斷Y元素是解本題關(guān)鍵，往往易根據(jù)Y形成的共價鍵而判斷為

S元素而導(dǎo)致錯誤，綜合性較強，題目難度中等。

二、非選擇題：共56分。第17?19題為必考題，考生都必須作答。第20?21題為選考題，

考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。

17.（14分）Na2s粗品含有雜質(zhì)，其純化、含量測定方法如下?；卮鹣铝袉栴}：

（1）粗品經(jīng)水浸、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過漉、洗滌、干燥等操作可以除去

不溶性雜質(zhì)，得到較純的Na2s固體。

（2）國標(biāo)中采用如圖所示裝置測定Na2s樣品溶液中Na2c03的百