2021年河北省唐山市高考化學(xué)一模試卷

2021年河北省唐山市高考化學(xué)一模試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（2分）化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述正確的是（）

A.誤食重金屬鹽引起人體中毒，可以喝大量的食鹽水解毒

B.嫦娥5號(hào)在月球展示的紅旗是用蠶絲粉、芳綸等組成的復(fù)合材料，該材料屬于新型無

機(jī)非金屬材料

C.濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制成藝術(shù)品

D.食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋目的是防止食物受潮、氧化

2.（2分）下列物質(zhì)名稱或化學(xué)式正確的是（）

CH2ONO2

CHONO2

A.Na2SiO3：水玻璃B.如zONOj：硝化甘油

C17H33COOCH2

C17H33COO^H

C.[Ag（NH3）2]+：銀錢絡(luò)離子D.C|7H33COOCH2：硬酯酸甘油酯

3.（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是（）

A.用CO2合成聚碳酸酯塑料降解后對(duì)人類生活沒有任何影響

B.“84”消毒液消毒原理是利用了NaClO的強(qiáng)氧化性

C.醫(yī)用酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%

D.SiO2能與NaOH溶液和HF溶液反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物

4.（2分）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.18g金剛石中，碳碳共價(jià)鍵數(shù)為3NA

B.標(biāo)況下22.4LC5通過足量Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.常溫常壓時(shí)S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

D.一定溫度下，1L0.50moi?I/iNH4cl溶液與2L0.25moi?I/iNH4cl溶液中NH4+的數(shù)

目均小于0.5NA,且前者更少

5.（2分）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能推出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A加熱盛有少量NH4HC0?固體的試管，并在試管口NH4HCO3顯堿性

放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)

BSO2氣體通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

C在Na2s溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生淺黃色沉淀非金屬性：C1>S

D使用套管實(shí)驗(yàn)比較Na2c03與NaHCO3的熱穩(wěn)定性，熱穩(wěn)定性：Na2c03>

B中放固體NaHC03實(shí)驗(yàn)裝置如圖。NaHC03

6.(2分)下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不符合的是()

A.硫化氫溶液呈酸性：H2SWHS+H+

B.“N02球”浸泡在冷水中，額色變淺：2NO2(g)(紅棕色)=N2O4(g)(無色)Z^H

<0

C.甲烷的燃燒熱414=-890.3kJ?mol1則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)

+202(g)-CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ*mol1

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32+2H+—SI+SO2t+H2O

7.(2分)工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如圖。(鋁土礦中含有A12O3、

Si02、Fe2O3),下列說法正確的是()

廣飴土礦除雜AI,O3-^*AI

一石灰石"亳舞*玻璃

一石英JrSi(fll)今一Si

CY2-Cu(fll)電解-Cu(精)

FcO+SO,+廢渣

A.鋁土礦制備Al的過程涉及的操作有過濾、蒸偏、灼燒、電解

B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)

C.在制粗硅時(shí)，氟化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

D.黃銅礦（CuFeS2）與02反應(yīng)產(chǎn)生的C112S、S02均是還原產(chǎn)物

8.（2分）25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）

A.加水稀釋0.1mol?L1氨水，溶液中c（H+）?c（0H）和均保持不變

B.向CH3coONa溶液中加入少量CH3coONa,溶液中的值增大

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2c03和NaHCCh溶液混合：

D.加1水稀釋0.1mol?L7HF溶液，電離平衡常數(shù)Ka（HF）保持不變，始終增大

9.（2分）硫酸鹽（含SO42-、HS04）氣溶膠是PM”的成分之一、近期科研人員提出了

霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的三個(gè)階段的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如圖，下列說法錯(cuò)

誤的是（）

A.第I階段的化學(xué)方程式為：SO32+NO2=NO2+SO3-

B.該過程中NO2為催化劑

C.lmolSO32-在第n、川兩個(gè)階段共失去電子數(shù)目為NA

D.氧化性NO2>HNO2

10.（2分）a-FeO（OH）在高檔涂料、油墨的生產(chǎn)中有著重要的用途。某化工廠以氧化鐵

廢料（含少量的FeO、SiO2）為原料制備FcO（OH）的流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤是

（）

試劑a試劑b乙爵溶液NaOH溶液

A.FeSO4?7H2O被氧化時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

B.FeO（OH）中Fe的化合價(jià)為+3

C.試劑a是稀硫酸、試劑b是Fe粉

D.料渣1是SiO2、濾液m的主要成分是Na2s04

二、選擇題：木題共5小題，每小題4分，共計(jì)20分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若

正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選

錯(cuò)一個(gè)，該小題得。分。

II.（4分）某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（）

COOCH3

H

°^L^^x1^-OCHKTHCOOH

A.M可以用來制取高分子化合物

B.M含有3種含氧官能團(tuán)

C.M中所有原子可能在同一半血內(nèi)

D.ImolM與澳水反應(yīng)最多消耗2moiBn

12.（4分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，X、W可

以分別與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、2：1的兩種化合物，Y與Z可以形成多種化合物,

其中某些化合物是常見的空氣污染物。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑的大小關(guān)系：r（W）>r（Y）>r（Z）

B.X與Z形成的化合物都具有較強(qiáng)的熱穩(wěn)定性

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y<Z

D.化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)健類型完全相同

13.（4分）利用圖中所示裝置及試劑，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)甲實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A溟水除去C2H4中的CH4

B飽和食鹽水從C12前S02的混合氣體中

分離出S02

C飽和Na2c03溶液除去C02中的HC1

DCuS04溶液除去乙烷中的H2s

混合氣體

14.（4分）新型的高比能量鋅-碘澳液流電池工作原理示意圖如圖。圖中貯液器可儲(chǔ)存電

解質(zhì)溶液，提高電池的容量，下列敘述正確的是（）

RX

A.放電時(shí)，a作電池的負(fù)極

B.放電時(shí)，b電極每減少6.5g,a極區(qū)溶液中將增加0.2mol廠

C.充電時(shí)，a電極反應(yīng)為21-Bd-2——l2Br

D.充電時(shí)，b電極接外電源正極

15.（4分）在常溫下，向一定濃度的某二元中強(qiáng)酸H2A溶液中逐滴加入KOH溶液，其溶

液pC與pH的變化關(guān)系如圖所示（pC=?lgX,X表示溶液中H2A、HA-或A?-的物質(zhì)

的量濃度），下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.曲線N代表的是pC(A?：)與pH的變化關(guān)系

B.pH=3時(shí)，溶液中有c(HA)+2c(A2')-c(Na+)<10'3mol/L

C.pH=4時(shí)，溶液中有c(HA)<c(A2')<c(H2A)

D.常溫下KHA的水解平衡常數(shù)Kh=10

三、非選擇題：共60分，第16?18題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第19?20題為

選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必選題：共45分

16.(15分)廢舊鉛蓄電池會(huì)導(dǎo)致鉛污染，國內(nèi)外對(duì)廢蓄電池的濕法處理進(jìn)行了廣泛研究,

RSR工藝回收鉛是其成果之一，具體化工流程如圖。

通入SO2

II.HBF4是強(qiáng)酸：

14

III.Ksp(PbSO4)=1.6X10-8、Ksp(PbCO3)=7.4X10.

回答下列問題：

(1)寫出副產(chǎn)品M的化學(xué)式:氣體N的電子式o

(2)寫出步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(3)步驟②中存在PbSO4(s)+CO32'(aq)PbCOs(s)+SO42"(aq)平衡，比較Ki

K2(填“<”、"="、">")；檢驗(yàn)PbCO3固體是否洗滌干凈的操作是。

(4)步驟④加入HBF4時(shí)邊加邊攪拌的目的是0

(5)步驟⑤電解Pb(BF4)2溶液時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)陰極增重g,陽

極產(chǎn)生氣體L(標(biāo)況)。

(6)已知焙燒PbCO3可制得鉛的氧化物，為了研究其產(chǎn)物成分取5.34gPbCO3進(jìn)行焙燒，

其熱重曲線如圖所示，請寫出350℃時(shí)所得鉛的氧化物的化學(xué)式o

17.(15分)實(shí)驗(yàn)室用乳酸與異戊醇反應(yīng)制備乳酸異戊酯，有關(guān)數(shù)據(jù)和裝置示意圖如圖。

CHjCHCOOH-CH3fHeH2cH20H—CH3cHeOOCH2cH2cHe比+出0

OHCHj△&U

相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g?cm3)沸點(diǎn)/℃水中溶解度

乳酸901.209122溶

異戊醇880.8123131微溶

乳酸異戊酯1600.96202不溶

實(shí)驗(yàn)步驟：

①如圖連接好裝置，在A中加入9g乳酸和17.6g異戊醇、數(shù)滴濃硫酸和2?3片碎瓷片

開始緩慢加熱A。

②回流lh,反應(yīng)液冷卻至室溫后，倒入分液漏斗中，先水洗，再用飽和碳酸鈉溶液洗滌

至中性，最后用飽和食鹽水和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻。

③過濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸儲(chǔ)純化，收集200?203℃鐳分，得乳酸異戊酯13.6g。

（1）圖中A儀器的名稱是,B儀器的作用是。

（2）在該實(shí)驗(yàn)中，A的容積最適合的是o（填入正確選項(xiàng)前的字母）

A.50mL

B.100mL

C.150mL

（3）用飽和碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是,分離提純過程中加入無水硫酸鎂的

目的是。

（4）在蒸儲(chǔ)純化過程中，下列說法錯(cuò)誤的是o

A.加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該冷卻后補(bǔ)加

B.溫度計(jì)應(yīng)該插入液面以下

C.冷卻水的方向是上進(jìn)下出，保證冷卻水快速流動(dòng)

D.蒸館時(shí)用到的主要玻璃儀器有：酒精燈、蒸儲(chǔ)燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管、錐形

瓶

(5)本實(shí)驗(yàn)中加入過量異戊醇的目的是,本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是。

18.(15分)科研工作者積極展開氨氣和水煤氣應(yīng)用的研究，這些物質(zhì)對(duì)新能源發(fā)展有著積

極意義。

I.在某密閉容器中投入一定量的氨氣，發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)AH

>0,反應(yīng)過程中NH3的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。

回答下列問題：

(1)曲線A中，反應(yīng)在前2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為。

(2)保持其它條件相同，若改變某一條件，使該反應(yīng)發(fā)生如圖曲線B的情況，該條件可

能是改變。(填字母代號(hào))

A.濃度

B.壓強(qiáng)

C.溫度

D.催化劑

(3)以鐵為催化劑、400?500℃、10?30MPa的條件下氮?dú)夂蜌錃饪梢灾苯雍铣砂保?/p>

應(yīng)歷程如下。表示吸附態(tài))：

①化學(xué)吸附：N2(g)-2N*,H2(g)-2H*,速率慢

②表面反應(yīng)，N*+H*=NH*,NH*+H*=NH2*,NH2*+H*=NH3*,速率快

③脫附：NH3*=NH3(g),速率快

下列關(guān)于合成氨的敘述錯(cuò)誤的是°(填字母代號(hào))

A.合成氨的總反應(yīng)為N2+3H22NH3

B.不斷將氨液化移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行

C.控制反應(yīng)恰當(dāng)高溫，是為了保證化學(xué)反應(yīng)速率和催化劑的活性

D.三步中步驟①活化能最小

(4)用氨氣研發(fā)燃料電池，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2-2N2+6H2O,使用lmol*L1的KOH

溶液做電解質(zhì)溶液。

每消耗6.4g02轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。請寫出通入

a氣體一極的電極反應(yīng)式o

II.水煤氣的變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)AH

(5)在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)和指定溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為

該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焙。已知CO(g)、CO2(g)、H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焙分別

為?110.5kJ?moL、-393.5kJ?mo「＜-241.8kJ?molI則水煤氣變換反應(yīng)的人變AH

~~0

(6)水煤氣變換反應(yīng)的機(jī)理按以下步驟進(jìn)行：

CO(g)+H2O(g)WHCOOH(g)I

HCOOH(g)=82(g)+H2O(g)II

①平衡常數(shù)Kp可用氣體物質(zhì)的平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。寫

出水煤氣變換反應(yīng)平衡常數(shù)KF的表達(dá)式O

②在一定溫度，lOOkPa下，符等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)充入2L恒容密閉容器中，

達(dá)到平衡時(shí)測得HCOOH與C02的壓強(qiáng)之比為1：3,CO的轉(zhuǎn)化丞為40%,則反應(yīng)I的

平衡常數(shù)Kp(kPa)一1

(二)選考題：共15分，請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選

題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)左側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多余、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)

分；不涂，按所選考題的首題進(jìn)行評(píng)分、【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

19.(15分)血紅素是由嚇咻與Fe21"形成的配合物。血紅素不溶于水，溶于丙酮(CH3coeH3)

和堿性水溶液。

（1）請寫出Fe在元素周期表中的位置,基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為。

（2）血紅素分子中碳原子的雜化軌道類型有,ImolCH3coeH3含有。鍵的數(shù)目

為o

（3）KSCN或NH4SCN溶液是檢驗(yàn)Fe3+的常用試劑，SCK的空間構(gòu)型為（用

文字描述），寫出一種與SCN互為等電子體的分子（寫化學(xué)式）。

（4）丙酮和乙醇的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

化合物C2H50H（乙醇）CH38cH3（丙酮）

沸點(diǎn)/℃7856.5

丙酮和乙醇的晶體類型均為,它們沸點(diǎn)差異的原因是。

（5）在自然界中TiO2有三種晶型，其中最重要的是金紅石型，晶胞結(jié)構(gòu)和投影圖如圖，

晶胞棱邊夾角均為90°,晶胞參數(shù)為apm、apm>cpm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,

則Ti4+離子的配位數(shù)是,TiO2的密度為g-cm-3o（列出計(jì)算式）

血紅素結(jié)構(gòu)筒式

【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

20.化合物F是一種應(yīng)用廣泛的高分子材料。其合成路線為:

G

已知：酯交換反應(yīng)RCOORi+R2OHRCOOR2+RiOH

(1)D中官能團(tuán)名稱<

(2)E生成F加入的Y試劑是；F生成G的反應(yīng)類型是o

(3)A生成B的反應(yīng)方程式為；F(COOCH2COOH)與NaOH溶液反應(yīng)

的方程式為“

(4)E滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有種(不包括E)；寫出核磁共振氫譜峰面

積比是1：1：2：2：2的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式o

①含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；

②能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③屬于酯類物質(zhì)。

CH3

(5)利用題中信息，設(shè)計(jì)由乙烯(CH2=CH2)和對(duì)二甲苯(CH3)制備

CHaCHaOOc/7-COOCH2CH3

J的合成路線。(無機(jī)試劑任選)

2021年河北省唐山市高考化學(xué)一模試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（2分）化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述正確的是（）

A.誤食重金屬鹽引起人體中毒，可以喝大量的食鹽水解毒

B.嫦娥5號(hào)在月球展示的紅旗是用蠶絲粉、芳綸等組成的復(fù)合材料，該材料屬于新型無

機(jī)非金屬材料

C.濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制成藝術(shù)品

D.食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋目的是防止食物受潮、氧化

【分析】A.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性：

B.蠶絲粉是蛋白質(zhì)，芳綸纖維屬于有機(jī)高分子材料；

C.石英成分為二氧化硅，屬于酸性氧化物，和濃硫酸不反應(yīng)；

D.硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性。

【解答】解：A.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可以喝大量

牛奶或雞蛋清解毒，食鹽水不能解毒，故A錯(cuò)誤；

B.蠶絲粉是蛋白質(zhì)，芳綸纖維全稱芳香族聚酰胺纖維，屬于新型有機(jī)高分子材料，故B

錯(cuò)誤；

C.濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，但不和二氧化硅反應(yīng)，不能用濃硫酸刻蝕石英，應(yīng)用氫氟酸的特

征性質(zhì)刻蝕石英制成藝術(shù)品，故c錯(cuò)誤；

D.硅膠具有吸水性，可以作干燥劑，鐵粉具有還原性，可以防止食品被氧化，所以食品

袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，是為了防止食物受潮、氧化變質(zhì)，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及材料分類、濃硫酸和二氯化硅的性質(zhì)、蛋白質(zhì)變性的

理解應(yīng)用等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生

良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大。

2.（2分）下列物質(zhì)名稱或化學(xué)式正確的是（)

CH2ONO2

CHONO2

A.Na2SiO3：水玻璃CH2ONO2;硝化甘油

CI7H33COOCH2

Ci7H33coO(^H

+C17H33COOCH2硬酯酸甘油酯

C.[Ag(NH3)2]：銀錢絡(luò)離子:

【分析】A.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃；

B.硝酸與甘油發(fā)生酯化反應(yīng)生成硝酸甘油酯；

C.向硝酸銀中滴入氨水至生成的沉淀恰好溶解為止，則制得銀氨溶液；

D.硬脂酸是Ci7H35co0H。

【解答】解：A.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，故水玻璃不是硅酸鈉，而是硅酸鈉的水溶

液.故A錯(cuò)誤：

B.硝酸與甘油發(fā)生酯化反應(yīng)生成硝酸甘油酯，即硝化甘油，故B正確；

C.向硝酸銀中滴入氨水至生成的沉淀恰好溶解為止，則制得銀氨溶液，即Ag(NH3)

20H,故[Ag(NH3)為銀氨絡(luò)離子，而不是銀錢絡(luò)離子，故C錯(cuò)誤：

C1?H35COO—CH2

D.硬脂酸是Ci7H35co0H,故硬脂酸甘油酯為Cl7H35。°°一嗎，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見的化學(xué)用語，應(yīng)注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和名稱，難度不大，易

錯(cuò)點(diǎn)是C。

3.(2分)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是()

A.用C02合成聚碳酸酯塑料降解后對(duì)人類生活沒有任何影響

B.“84”消毒液消毒原理是利用了NaClO的強(qiáng)氧化性

C.醫(yī)用酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%

D.Si6能與NaOH溶液和HF溶液反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物

【分析】A.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，減少二氧化碳的排放：

B.“84”消毒液的有效成分是NaClO,NaCIO具有強(qiáng)氧化性；

C.醫(yī)用酒精是用的體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液；

D.SiO2是酸性氧化物，與大部分酸都不反應(yīng)。

【解答】解：A.利用C02合成聚碳酸酯類可降解塑料，減少二氧化碳的排放，能防止

溫室效應(yīng)的形成，所以對(duì)人類生活有影響，故A錯(cuò)誤；

B.“84”消毒液的有效成分是NaClO,NaClO具有強(qiáng)氧化性，能使米白質(zhì)變性，能殺菌

消毒，所以“84”消毒液消毒原理是利用了NaQO的強(qiáng)氧化性，故B正確：

C.醫(yī)用酒精是用的體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液，因?yàn)轶w積分?jǐn)?shù)為75%的酒精的消毒效

果最好，故C錯(cuò)誤；

D.SiO2是酸性氧化物，與大部分酸都不反應(yīng)，能與大部分堿反應(yīng)，所以SiO2不是兩性

氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)知識(shí)，主要考查可降解塑料、消毒液、

醫(yī)用酒精、二氧化硅等知識(shí)，注意掌握元素化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，題目難度不大。

4.（2分）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.18g金剛石中，碳碳共價(jià)鍵數(shù)為3NA

B.標(biāo)況下22.4LCO2通過足量Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.常溫常壓時(shí)S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

D.一定溫度下，1L0.50moi?I/iNH4cl溶液與2L0.25moi?I/NH4cl溶液中NH4+的數(shù)

目均小于0.5NA,且前者更少

【分析】A.金剛石中1個(gè)C與周圍4個(gè)C形成4個(gè)C?C鍵，平均1個(gè)含有2個(gè)C-C

鍵；

B.二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，為歧化反應(yīng)，消耗2moi過氧化鈉生成

Imol氧氣，轉(zhuǎn)移2moi電子；

C.S2和S8都是由S原子構(gòu)成；

D.錢根離子濃度越大，錢根離子的水解程度越小，據(jù)此判斷兩溶液中核根離子的物質(zhì)的

量大小。

【解答】解：A.18g金剛石中，碳碳共價(jià)鍵數(shù)為2XNAmo「i=3NA,故A正確；

B.標(biāo)況下22.4LCO2物質(zhì)的量為Imol,與足量過氧化鈉反應(yīng)，生成Imol氧氣，轉(zhuǎn)移INA

個(gè)電子，故B正確；

C.S2和S8都是由S原子構(gòu)成，則常溫常壓時(shí)S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原

子數(shù)一定為NAmoL=0.2NA,故C正確；

D.1L0.50moi?L/NH4cl溶液與2L0.25moi?1/1NH4cl溶液中，前者錢根離子濃度大于

后者，前者鏤根離子水解程度小于后者，所以溶液中鏤根離子濃度前者大于后者，故D

錯(cuò)誤。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物

質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確金剛石的結(jié)構(gòu)及均攤法計(jì)算形

成的共價(jià)犍的方法，注意錢根離子濃度越大，水解程度越小，溶液中的鐵根離子濃度越

大。

5.（2分）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能推出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口NH4HCO3顯堿性

放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)

B*02氣體通入NazSiCh溶液中，產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

C在Na2s溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生淺黃色沉淀非金屬性：C1>S

D使用套管實(shí)驗(yàn)比較Na2c03與NaHCO3的熱穩(wěn)定性，熱穩(wěn)定性：Na2cCh>

B中放固體NaHC03實(shí)驗(yàn)裝置如圖。NaHC03

【分析】A.氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；

B.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；

C.氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成S；

D.B中放固體NaHC03,受熱溫度低可分解。

【解答】解：A.氨氣可使?jié)駶櫟募t色石淺試紙變藍(lán)，可知分解生成氨氣，而不能說明

NH4HCO3顯堿性，故A錯(cuò)誤；

B.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，由操作和現(xiàn)象可知酸性：H2sO3>H2SiO3,故B正確；

C.氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成S,由操作和現(xiàn)象可知非金屬性：C1>S,故C正確；

D.B中放固體NaHCCh,受熱溫度低可分解，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3,故D正

確;

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、

實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難

度不大。

6.(2分)下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不符合的是()

A.硫化氫溶液呈酸性：H2S=HS』H+

B.“NO2球”浸泡在冷水中，額色變淺：2NO2(g)(紅棕色)=N2O4(g)(無色)AH

<0

C.甲烷的燃燒熱△}{=-890.3kJ?mol1則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)

+202(g)—CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ*mor'

2+

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O3+2H—SI+SO2t+H2O

【分析】A.硫化氫為二元弱酸，電離過程分步進(jìn)行，主要以第一步為主；

B.浸泡在冷水中，顏色變淺，說明降低溫度平衡向著生成N2O4的方向移動(dòng)；

C.氣態(tài)水的穩(wěn)定性小于液態(tài)水；

D.硫代硫酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化硫氣體和硫單質(zhì)。

【解答】解：A.硫化氫在溶液中部分電離出氫離子，溶液呈酸性，且硫化氫的電離易第

一步為主，其電離方程式為：H2SUHS+H+,故A不選；

B.NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺，降溫后N2O4的含量增大，說明二氧化氮轉(zhuǎn)化成

四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為：2NO2(g)(紅棕色)UN2O4(g)(無

色)△H<U,故B不選；

C.甲烷的燃燒熱411=-890.3kJ?mo「l則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)

+202(g)=CO2(g)+2H2O(1)△1!=-890.3kJ?mo「l故C選：

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合發(fā)生反應(yīng)：S2O32+2H+-SI+SO2t+H2O,生成了S

單質(zhì)，所以混合液中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故D不選；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、離子方程式和熱化學(xué)方程式書寫判

斷等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方

程式、離子方程式的書寫原則.試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難

度不大。

7.（2分）工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如圖。（鋁土礦中含有A12O3、

SiO2,Fe2O3）,下列說法正確的是（）

南一留土礦-----除雜--AIQj里解-AI

-石灰石純盤磬?玻璃

一石英（粗）今TiCl二寵-Si

C靖Cu(fil)-^*Cu(?J)

―黃銅礦磊田

FeO+SO,+廢渣

A.鋁土礦制備A1的過程涉及的操作有過濾、蒸儲(chǔ)、灼燒、電解

R.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽.都能與鹽酸反應(yīng)

C.在制粗硅時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

D.黃銅礦（CuFeSz）與02反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物

【分析】A.由鋁土礦制備較高純度A1,可用氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，

過濾后通入二氧化碳生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，電解氧化鋁可生成鋁；

B.石英主要成分為二氧化硅，二氧化硅屬于非金屬氧化物；

C.粗硅的反應(yīng)2C+SiO2Si+2c0t,結(jié)合方程式判斷；

D.黃銅礦（CuFeS2）與02反應(yīng)產(chǎn)生的C112S、SO2,Cu、0元素化合價(jià)降低，部分S元

素的化合價(jià)升高。

【解答】解：A.鋁土礦中的氧化鋁能夠被氫氧化鈉溶解生成偏鋁酸鈉進(jìn)入溶液，過濾后

在濾液中通入二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解

生成氧化鋁，然后電解熔融的氧化鋁制得鋁,則鋁土礦制備AI的過程涉及的操作有過濾、

灼燒、電解，不涉及蒸儲(chǔ)，故A錯(cuò)誤；

B.石英主要成分為二氧化硅，二氧化硅屬于非金屬氧化物，不屬干鹽，而且石英和玻璃

不能與鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅與碳高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的方程式為2C+SiO2Si+2cot,

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,故C正確；

D.黃銅礦（CuFeSz）與02反應(yīng)產(chǎn)生的C112S、SO2,Cu、0元素化合價(jià)降低，則CuzS、

SO2是還原產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)升高，則S02也是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】木題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目涉及金屬的冶煉的考查，注

意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)原理，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)

知識(shí)的應(yīng)用能力。

8.(2分)25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()

A.加水稀釋().1mol?L"氨水，溶液中c(H+)?c(OH)和均保持不變

B.向CH3coONa溶液中加入少量CH3coONa,溶液中的值增大

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2c03和NaHC03溶液混合：

D.加水稀釋0.1mol?L”HF溶液，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，始終增大

【分析】A.溶液中c(H+)?c(OHD=Kw,隨溫度變化，加水稀釋0.1mol?L1氨水,

溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大；

B.強(qiáng)堿弱酸鹽CH3C00Na中弱酸根水解，，向CH3C00Na溶液中加入少量CHsCOONa,

溶液中氫氧根離子濃度增大；

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2c03和NaHCCh溶液混合，溶液呈堿性，H2c03的電

離平衡常數(shù)關(guān)系Kal>Ka2,混合溶液中C(H+)值一定；

D.弱酸加水稀釋，其電離度增大，電離平衡常數(shù)不變，氟離子和氫離子物質(zhì)的量同等程

度的增大。

【解答】解：A.溶液中c(H+)-c(OH)=Kw,加水稀釋0.1mol?L/i氨水，溶液中氫

氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，比值增大，溶液中c(H+)?c(OH)=Kw,溶液

中Kw保持不變，故A錯(cuò)誤；

B.弓雖減弱酸鹽CH3coONa溶液中弱酸根水解，CH3co0一+H2O=CH3coOH+OH一，少

量CHaCOONa固體溶于水電離出CH3COO',則溶液中CH3co0一濃度增大，水解平衡

正向移動(dòng)，c(0H)增大，c(H+)減小，,所以增大，故B正確：

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2c03和NaHC03溶液混合，溶液呈堿性，H2c03的電

離平衡常數(shù)關(guān)系Kal>Ka2,混合溶液中C(H+)值一定，則，，由7Kal>Ka2,則，故C

錯(cuò)誤；

D.將濃度為0.1mol?LrHF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度增大，Ka(HF)保持不

變，氟離子濃度和氫離子濃度比值基本不變，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，根

據(jù)弱電解質(zhì)電離程度、鹽類水解特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)確定溶液中離子濃度大小，題目難度中等。

9.（2分）硫酸鹽（含SO42-、HSO4）氣溶膠是PM”的成分之一、近期科研人員提出了

霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的三個(gè)階段的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如圖，下列說法錯(cuò)

A.第I階段的化學(xué)方程式為：SO32+NO2=NO2+SO3-

R.該過程中NCh為催化劑

C.lmolSO32-在第n、III兩個(gè)階段共失去電子數(shù)目為NA

D.氧化性NO2>HNO2

【分析】由圖可知，N02與SO32,水反應(yīng)生成NO2,HN02和HS04,反應(yīng)中N元素

的化合價(jià)降低,S元素的化合價(jià)升高，由得失電子守恒和原子守恒可得:2NO2+SO32』H2O

=N02+HNO2+HSO4,

A.過程I中NO2得到S03?一失去的電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N02-S03;

B.N02轉(zhuǎn)化為HNO2,N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)；

C.過程II、過程III的反應(yīng)，lmolSO3失去Imol電子生成HSO4；

D.NO2轉(zhuǎn)化為HNO2,N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)。

【解答】解：A.過程I中NO2得到SO32一失去的電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO2〈SO3

一,反應(yīng)的離子方程式：SO32+NO2—NO2+SO3,故A正確；

B.圖示的轉(zhuǎn)化過程，NO轉(zhuǎn)化為HNO2,N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降

低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2是生成硫酸鹽的氧化劑，故B錯(cuò)誤：

C.ImolSCh?-在第II、IH兩個(gè)階段，lmolSO3-失去Imol電子生成HSO」共失去電子

數(shù)目為NA,故C正確；

D.圖示的轉(zhuǎn)化過程，NO2轉(zhuǎn)億為HNO2,N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降

低，得電子被還原，NO2做氧化劑，氧化性NO2>HNO2,故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)機(jī)理的分析、化學(xué)鍵的變

化等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的讀圖獲取信息能力、分析能力及靈活運(yùn)用知識(shí)

的能力，掌握氧化還原反應(yīng)的分析方法，把握圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化以及元素化合價(jià)的變

化是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。

10.(2分)a-FcO(OH)在高檔涂料、油墨的生產(chǎn)中有著重要的用途。某化工廠以氧化鐵

廢料(含少量的FeO、SiO2)為原料制備FeO(OH)的流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤是

()

試劑a試劑b乙爵溶液NaOH溶液

[FeSO4>7H2Q|-r^

?一干—―FeO(OH)

料渣】料渣2空氣

A.FeSCU?7H2O被氧化時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為I：2

B.FeO(OH)中Fe的化合價(jià)為+3

C.試劑a是稀硫酸、試劑b是Fe粉

D.料渣1是SiO2、濾液III的主要成分是Na2s04

【分析】以氧化鐵廢料(含少量的FeO、SiO2)為原料制備FeO(OH),由流程可知，

3+

加入試劑a為硫酸，過濾得到的料渣1為SiO2,濾液I中含有Fe?+、Fe,加入試劑b

為Fe,發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+,過濾分離出料渣2為過量的Fe,濾液II含F(xiàn)eS04,且FeSCM

?7H2O溶于水，不溶于乙醇，則加乙醇可降低硫酸亞鐵的溶解度，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

析出綠磯，綠磯在空氣中與NaOH溶液可發(fā)生4FeSO4?7H2O+O2+8NaOH=4FeO(OH)

+4Na2so4,過漉分離出FeO(OH),濾液III含Na2so4,以此來解答。

【解答】解：A.由4FeSO4?7H2O+O2+8NaOH=4FeO(OH)+4Na2s04可知，氧化劑為

02,還原劑為FeSO4?7H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4,故A錯(cuò)誤；

B.FeO(OH)中鐵元素的化合汾為0?(?2)?(-2+1)=+3,故B正確；

C.由上述分析可知，試劑a是稀硫酸、試劑b是Fe粉，故C正確；

D.由上述分析可知，料渣1是Si02、濾液HI的主要成分是Na2so4,故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備及混合物分離提純實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、

發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物?/p>

識(shí)的應(yīng)用，題目難度較大。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共計(jì)20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分：若

正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選

錯(cuò)一個(gè)，該小題得。分。

11.（4分）某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（）

A.M可以用來制取高分子化合物

B.M含有3種含氧官能團(tuán)

C.M中所有原子可能在同一立面內(nèi)

D.ImolM與溟水反應(yīng)最多消耗2moiBr2

【分析】有機(jī)物含有酯基、酚羥基、碳碳雙鍵、竣基和酸鍵，結(jié)合酯類、酚、烯燃和叛

酸的性質(zhì)以及苯環(huán)、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題。

【解答】解：A.M含有碳碳雙犍，可發(fā)生加聚反應(yīng)，則可用來制取高分子化合物，故A

正確；

B.有機(jī)物含有酯基、酚羥基、碳碳雙鍵、竣基和醒鍵，其中含有4種含氧官能團(tuán)，故B

錯(cuò)誤；

C.含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的原子不能共平面，故C錯(cuò)誤；

D.酚羥基的1個(gè)鄰位可與溟發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可與浪發(fā)生加成反應(yīng)，則ImolM與

澳水反應(yīng)最多消耗2m01B⑵故D正確：

故選：BCo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用力的考查，注意官能團(tuán)決定性質(zhì)，把握有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的

分析，題目難度不大。

12.（4分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，X、W可

以分別與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、2：1的兩種化合物，Y與Z可以形成多種化合物,

其中某些化合物是常見的空氣污染物。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑的大小關(guān)系：r（W）>r（Y）>r（Z）

B.XHZ形成的化合物都具有較強(qiáng)的熱穩(wěn)定性

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y<Z

D.化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，X、W可

以分別與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、2：1的兩種化合物，則Z為O,X為H,W為Na

元素；Y與Z可以形成多種化合物，其中某些化合物是常見的空氣污染物，Y的原子序

數(shù)小于0,則Y為N元素，以此分析解答。

【解答】解：結(jié)合分析可知，X為H,Y為N,Z為0,W為Na元素，

A.電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑的大小關(guān)系：r(Y)

>r(Z)>r(W),故A錯(cuò)誤；

B.X與Z形成的化合物有水、雙氧水，雙輒水易分解，其熱穩(wěn)定性較弱，故B錯(cuò)誤；

C.水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高，則簡單氫化物的沸點(diǎn)：YVZ,故C正確；

D.X2Z2、W2Z2分別為H2O2>Na2O2,H2O2只含有共價(jià)鍵，Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，

二者含有的化學(xué)鍵類型不完全用同，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、物質(zhì)性質(zhì)推斷

元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不

大。

13.(4分)利用圖中所示裝置及試劑，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)