2021年湖南省高考化學(xué)試卷（新課標Ⅰ）

2021年湖南省高考化學(xué)試卷（新課標I）

一、選擇題）

1.下列有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，沒有涉及到化學(xué)變化的是（）

A.定期清淤，疏通河道

B.化工企業(yè)“三廢”處理后，達標排放

C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)

D.河道中的垃圾回收分類后，進行無害化處理A

【解答】

解：A.定期清淤，疏通河道，保證河流暢通，沒有涉及化學(xué)變化，A符合題意；

B.工業(yè)生產(chǎn)中得到產(chǎn)品的同時常產(chǎn)生廢氣、廢水和廢渣（簡稱"三廢〃），常涉及化學(xué)

方法進行處理，如石膏法脫硫、氧化還原

法和沉淀法等處理廢水，廢渣資源回收利用等過程均有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，B

不符合題意；

C.可通過微生物的代謝作用，將廢水中有毒有害物質(zhì)尤其復(fù)雜的有機污染物降解為簡

單的、無害物質(zhì)，所以微生物法處理廢水

將新物質(zhì)的生成，涉及的是億學(xué)變化，C不符合題意；

。.河道中的垃圾回收分類，適合焚化處理的垃圾，利用現(xiàn)代焚化爐進行燃燒，消滅

各種病原體，把一些有毒、有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為

無害物質(zhì)，同時可回收熱能，用于供熱和發(fā)電等，此過程涉及化學(xué)變化，D不符合題

意；

故選4。

2.下列說法正確的是（）

A.糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機高分子化合物

B.re。粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成尸。3。4

C.SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒

D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕B

【解答】

解：A.糖類分為單糖、二糖和多糖，其中屬于多糖的淀粉、纖維素的相對分子質(zhì)量上

萬，屬于天然高分子化合物，蛋白質(zhì)也屬于天然有機高分子化合物，而單糖和二糖相

對分子質(zhì)量較小，不屬于天然高分子化合物，A錯誤；

B.氧化亞鐵具有較強的還原性，在空氣中受熱容易被氧氣氧化為穩(wěn)定的四氧化三鐵，

B正確;

C.二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白紙漿、毛和絲等，還可用于殺菌消毒，例如，

在葡萄酒釀制過程中可適當(dāng)添加二氧化硫，起到殺菌、抗氧化作用，C錯誤；

D.鍍鋅的鐵皮鍍層破損后構(gòu)成原電池，鋅作負極，鐵作正極被保護，鐵皮不易被腐

蝕，0錯誤；

故選B。

3.下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計

A檢驗溶液中是否被氧化取少里待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液

FeS04顏色變化

B凈化實驗室制備的C%氣體依次通過盛有飽和Na以溶液、濃H2s。4

的洗氣瓶

C測定NaOH溶液的p"將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色

卡對照

D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸播

A.4B.8C.CD.DC

【解答】

解：A.若Fe2+被氧化為5e3+,尸e?+能與5CN一生成Fe（SCN）3,溶液變成血紅色，能

達到實驗?zāi)康?，?不符合題意；

B.實驗室用濃鹽酸和二氧化錨加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通

過濃硫酸的洗氣瓶干燥，能達到實驗?zāi)康?，?不符合題意；

C.用pH試紙測定NaOH溶液的p"不能潤濕pH試紙，否則會因濃度減小，而影響測定

結(jié)果，不能達到實驗?zāi)康?，故C符合題意：

D.制取無水酒精時，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸儲，能達到實驗

目的，故。不符合題意。

故選C。

4.己二酸是一種重要的化工原料，科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上，提出了一條“綠色”

合成路線：

工業(yè)路線?綠色?合成路線

,____________人___________,____________A_________

C一A硝酸.「COOH.空氣門

OO催化劑,△QCOOH催化劑,△O

下列說法正確的是（）

A.苯與溟水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色

B.環(huán)己醇與乙醇互為同系物

C.己二酸與NaHC/溶液反應(yīng)有CO2生成

D.環(huán)己烷分子中所有碳原子共平面C

【解答】

解：A.苯的密度比水小，苯與溟水混合，充分振蕩后靜置，有機層在上層，應(yīng)是上層

溶液呈橙紅色，故4錯誤；

B.環(huán)己醇含有六元碳環(huán)，和乙醇結(jié)構(gòu)不相似，分子組成也不相差若干CH?原子團，不

互為同系物，故B錯誤；

C.己二酸分子中含有瓶基，能與Na〃C03溶液反應(yīng)生成CO2,故C正確；

D.環(huán)己烷分子中的碳原子均為飽和碳原子，與每個碳原子直接相連的4個原子形成四

面體結(jié)構(gòu)，因此所有碳原子不可能共平面，故0錯誤。

故選C。

5.9為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.l8g琉8。含有的中子數(shù)為10N.

B.O.lmo/-"T//C/O4溶液中含有的”+數(shù)為0.19

C.ZmolN。與Imo/。2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2N.

試卷第2頁，總18頁

D.11.2LC”4和22.4LC，2(均為標準狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為L5NaD

【解答】

解：A.解gH/。的物質(zhì)的量為黑焉=0.9mol,1個H/。含0+(18-8)=10個中

子，貝ij18gH/。含有的中子數(shù)為9以，4錯誤；

B.未給溶液體積，無法計算，8錯誤；

C.存在2N。+。2=2NO2,2NO2CN2O^因此2mozN。與在密閉容器中充分

反應(yīng)后的分子數(shù)小于2以，C錯誤；

D.甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，lmol氯氣可取代ImoH,同時產(chǎn)生Imo出G分子,

標準狀況下1L2LC“4的物質(zhì)的量為0.5moh22.4LC%的物質(zhì)的量為1m。1，0.5molCH4

含4moZH,最多可消耗47nozC%，因此C4過量，根據(jù)Imo,氯氣可取代Imo出，同時產(chǎn)

生lmolHCI分子可知ImolC%完全反應(yīng)可得ImoHG,根據(jù)C守恒，反應(yīng)后含C物質(zhì)的物

質(zhì)的量=甲烷的物質(zhì)的量=0.5m。/,因此11.2LC%和22.4L。。(均為標準狀況)在光

照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.59,。正確；

故選0。

6.一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：

物質(zhì)X碳、氯氣

II

海水…-■苦鹵水煨燒修印!一無水MgCl2

濾液氣體

下列說法錯誤的是()

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgCL制備金屬鎂

C."氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為Mg。+C+Cl2===MgCl2+CO

D.“煨燒〃后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgChD

【解答】

解：A.物質(zhì)X的作用是使M/+轉(zhuǎn)化為Mg(04)2,工業(yè)上常采用CaO,發(fā)生

CaOH2O===Ca(0”)2，

2+

Ca(0H)2+Mg2+===Mg(OH)2+Ca,A正確；

B.Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融MgC12制備金屬鎂，B正確；

C.由圖可知“氯化”過程反應(yīng)物為MgO、氯氣、C,生成物之一為MgCL，C在高溫下

能將二氧化碳還原為C。，貝卜氣體〃為C。，反應(yīng)方程式為MgO+C+

席溫

Cl2===MgCl2+CO,C正確；

D."燃燒”后得到MgO,MgO和鹽酸反應(yīng)得到MgCU溶液，由于MgC12在溶液中水解為

氫氧化鎂和HCZ,將所得溶液加熱蒸發(fā)HG會逸出，MgC%水解平衡正向移動，得到氫

氧化鎂，得不到無水MgCU，0錯誤；

故選D。

7.w、X、八z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，丫的原子序數(shù)等于w與x的原

子序數(shù)之和，Z的汲最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2:1的

186-分子。下列說法正確的是()

A.簡單離子半徑：Z>X>Y

B.W與丫能形成含有非極性鍵的化合物

c.x和丫的最簡單氫化物的沸點：X>Y

D.由小、X、y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性B

【解答】

解：由分析可知，W為H,X為N,y為。，Z為Na0

A.離子的電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，即離子半徑大小為：N3->

02->Na+,即簡單離子半徑為：X>Y>Z,故A錯誤；

B.W為H,V為0,能形成為。2，含有極性共價鍵和非極性共價鍵，故3正確；

c.x的最簡單氫化物為氨氣，y的最簡單氫化物為水，水的沸點高于氨氣，即最簡單

氫化物的沸點為y>x,故c錯誤；

D.由IV、X、y三種元素形成的化合物有硝酸，硝酸鉉，氨水等，硝酸，硝酸筱顯酸

性，氨水顯堿性，故由W、X、丫三種元素形成的化合物不一定都是酸性，故D錯誤；

故選8。

8.口。3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法〃制備，該方法的第一步反應(yīng)為

6I2+11KCIO3+3H2O===6KH(1O3)2+5K。+3CG%下列說法錯誤的是

()

A.產(chǎn)生224L(標準狀況)以2對，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移lOmo/e-

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中/。］的存在A

【解答】

解：A.該反應(yīng)中只有碘元素價態(tài)升高，由。價升高至KH(O3)2中+5價，每個碘原子升

高5價，即612~60e-,又因方程式中6%~3cL2，故3CG~60e，即口？~20e一,所

以產(chǎn)生22.4L(標準狀況)C6即Imo2c，時，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20mo,eJA錯誤；

B.該反應(yīng)中KGO3中氯元素價態(tài)降低，KG/作氧化劑，與中碘元素價態(tài)升高，，2作

還原劑，由該方程式的計量系數(shù)可知，111KC7O3?6%，故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑

的物質(zhì)的量之比為11：6,B正確；

C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；

D.食鹽中/0彳可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、廠發(fā)生歸口反應(yīng)/。］+5廠+

6H+=3/2+3/0生成/2，，2再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{色，故可用酸化的淀粉碘化

鉀溶液檢驗食鹽中/。3的存在，。正確。

故選力。

9.常溫下，用O.lOOOmo/UT的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為O.lOOOmoUT的三

種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY.NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的

是()

試卷第4頁，總18頁

A.該NaX溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>Ka{HY)>《(HZ)

C.當(dāng)p”=7時，三種溶液中：c(X—)=?丫一)=c(z—)

D.分別滴加20.00他鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X-)+c(廠)+c(Z-)=c(H+)-

c(o/r)c

【解答】

解：C項，當(dāng)溶液中pH=7時，三種溶液中均存在c(O〃-)=C(H+)；同時，根據(jù)電荷

守恒,溶液中存在C(，+)+C(NQ+)=C(C，—)+C(O『)+C(X—)、c(，+)+c(Na+)=

c(CL)+c(O/T)+c(y-)、c(H+)+c(Na+)=c(CL)+c(O”-)+c(Z-)；所以

c(X-)+c(CZ-)=c(K-)+c(CZ-)=c(Z-)+,三種溶液中以一濃度不相等，因此

c(x-)hc(y-)牛c(z-),故c項錯誤；

4項，由于HX屬于弱酸，溶液中X-水解使得溶液呈現(xiàn)堿性，因此NaX溶液中存在

c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),故A項正確；

B項，由圖可得，在未滴加稀鹽酸時，三種溶液存在pH(NaZ)>pH(NQV)>pH(NaX),

說明在相同濃度下，三種弱酸酸性大小為HX>，丫>，Z,所以三種一元弱酸的電離

常數(shù)為Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),故8項正確；

。項，根據(jù)溶液中電荷守恒，溶液中存在c(，+)+c(Na+)=c(CL)+c(O廣)+c(X-)；

同時，溶液中存在c(Na+)=c(CL),故。項正確。

綜上所述，本題正確答案為C。

故選C。

10.鋅/澳液流電池是一種先進的水溶液電解質(zhì)電池，廣泛應(yīng)用于再生能源儲能和智能

電網(wǎng)的備用電源等。三單體串聯(lián)鋅/澳液流電池工作原理如圖所示：

A.放電時，N極為正極

B.放電時，左側(cè)貯液器中Z〃Br2的濃度不斷減小

C.充電時，M極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-===Zn

D.隔膜允許陽離子通過，也允許陰離子通過B

【解答】

解：A.由分析可知，放電時，N電極為電池的正極，故A正確；

B.由分析可知，放電或充電時，左側(cè)儲液器和右側(cè)儲液器中澳化鋅的濃度維持不變，

故B錯誤；

C.由分析可知，充電時，M電極與直流電源的負極相連，做電解池的陰極，鋅離子在

陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅，電極反應(yīng)式為ZM++2e-===Zn,故C正

確；

D.由分析可知，放電或充電時，交換膜允許鋅離子和濱離子通過，維持兩側(cè)濱化鋅

溶液的濃度保持不變，故0正確；

故選

二、多選題）

11.已知：A（g）+28（g）=3C（g）AHV0,向一恒溫恒容的密閉容器中充入Imo"

和3m。出發(fā)生反應(yīng)，0時達到平衡狀態(tài)I,在亡2時改變某一條件，之時重新達到平衡狀

態(tài)n,正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡

B.12時改變的條件：向容器中加入C

C.平衡時4的體積分數(shù)＞:以團）＞雙團）

D.平衡常數(shù)K:K（日）＜K國）B,C

【解答】

解：該反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)之和不變。

B項，反應(yīng)速率沒有斷點且逐漸增大，說明今時刻加入生成物C,逆反應(yīng)速率瞬間增大,

平衡逆移，使得正反應(yīng)速率增大，故B項正確；

C項，最初加入體系中的力和B的物質(zhì)的量的比值為1:3,當(dāng)向體系中加入C時，平衡逆

向移動，最終4和8各自物質(zhì)的量增加的比例為1:2,因此平衡時4的體積分數(shù)@（團）〉

秋（團），故C項正確：

A項，該反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)之和不變，即反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強不變，故4項錯誤;

。項，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此恒溫條件下，K（E））=Km）,故0項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為

故選BC。

12.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）

試卷第6頁，總18頁

粒子組判斷和分析

ANa+、43+、C廠、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：

NH3-H2O3+

Al4-4NH3-H2O===AlOi+4NHi

+2H2O

BH+、K+、S2O，不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++

SO廣S2Ol~===S1+SO2T+“2。

CNa+、Fe3+A能大量共存，粒子間不反應(yīng)

S。射、H2O2

DH+、Na+、CL、能大量共存，粒子間不反應(yīng)

MnO^

A.AB.BC.CD.DB

【解答】

解：8項，SzOg在酸性環(huán)境下發(fā)生歧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為

+

2H+S20l-===Sl+S02T+W20,因此H+、K+、S2。歹、SO廠不能大量共存,

故。項正確；

4項，加3+與NH3?%。反應(yīng)生成4(0H)3,反應(yīng)的離子方程式為

3+、3+

Al+3NH3-H20===4(0H)31+3NH，因此NQ+Al.CL、NH3H2O,

不能大量共存，故4項錯誤；

C項，尸e3+會催化%。2分解，因此NQ+、Fe3+>5。唇、”2。2不能大量共存，故。項錯

誤；

。項，MnO屋在酸性環(huán)境下具有強氧化性，可將C廠氧化為CL因此，+、Na+、Cl-.

MnO7不能大量共存，故。項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為瓦

故選B。

13.1-丁醇、濱化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng)，經(jīng)過回流、蒸偏、萃取分液制得1-澳

丁烷粗產(chǎn)品，裝置如圖所示：

已知：CH3(CH2^3OH+NaBr+H2sOd&CH3(CH2)3Br+NaHS04+H2O

下列說法正確的是()

A.裝置I中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率

B.裝置口中a為進水口，b為出水口

C.用裝置m萃取分液時，將分層的液體依次從下口放出

D.經(jīng)裝置m得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置口再次蒸鐳，可得到更純的產(chǎn)品A,D

【解答】

解：A項，裝置I可使1-溟丁烷冷凝，使反應(yīng)進行更加完全，提高產(chǎn)率，故4項正確;

。項，干燥的粗產(chǎn)品得到更純的產(chǎn)品，需要蒸儲、洗滌、干燥，故。項正確；

8項，冷凝管的進水方向為下進上出，故B項錯誤；

C項，分液時應(yīng)上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出，不能依次從下口放出，故

C項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為力

故選4。。

14.鐵的配合物離子（用［乙-比-川+表示）催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理和相對能量

的變化情況如圖所示：

45.3

43.5

:一"過渡態(tài)1

1一"',過渡公2

0.0

!-

H+

Oe\?46.2

Oo

QXo+

HS?6

—X

OO。

OX81

UOO

HZO

O

H

反應(yīng)進性

反應(yīng)進程下列說法錯誤的是（）

催化劑

A.該過程的總反應(yīng)為HCOOH===CO2T+H2T

B.H+濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低

C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價發(fā)生了變化

D.該過程的總反應(yīng)速率由團->團步驟決定D

【解答】

解：。項，化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)，活化能越大，反應(yīng)越慢，則該過程的反

應(yīng)速率由回t團步麻決定，故。項錯誤；

4項，由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為HCOOH,生成物為“2和。。2,則該過程的總反應(yīng)

催化劑,一A

為HCOOH===C02t+HZT,故A項正確；

B項，H+濃度過大抑制HCOOH電離，反應(yīng)速率降低，H+濃度過小時，回->目的反應(yīng)

物濃度減小，反應(yīng)速率降低，故5項正確；

O

I

c項，團TZ中鐵與。元素形成共價鍵，則在L-Fe—H與中鐵的化

合價發(fā)生變化，故c項正確。

綜上所述，本題正確答案為。。

故選。。

三、解答題）

15.碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫鐵和氯化鈉為原料制備碳酸鈉,

并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：

步驟I.Na2c。3的制備

試卷第8頁，總18頁

蒸儲水喋酸乳鐵粉末

碳酸的

步驟D.產(chǎn)品中NaHCO?含量測定

①稱取產(chǎn)品2.500g,用蒸儲水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M,用0.1000mo＞廣】鹽酸標準溶

液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點），消耗鹽酸片mL;

③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用O.lOOOmo,?廣I鹽酸標準溶液滴定至終

點（第二滴定終點），又消耗鹽酸為mL;

④平行測定三次，匕平均值為22.45,匕平均值為23.51。

已知：（i）當(dāng)溫度超過35。。時，NH4HCO3開始分解。

（ii）相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g“2。）

溫度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO311.915.821.027.0

NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4

45.8

NH4Cl29.433.337.241.450.455.2

回答下列問題:

（1）步驟I中晶體A的化學(xué)式為,晶體A能夠析出的原因是;

（2）步驟I中"300。。加熱”所選用的儀器是（填標號）；

Q18力

ABCD

（3）指示劑N為，描述第二滴定終點前后顏色變化；

（4）產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為（保留三位有效數(shù)字）；

（5）第一滴定終點時，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，貝必匕”。。3質(zhì)量分數(shù)的計

算結(jié)果（填“偏大〃偏小”或"無影響"）。（1）NaHCO2t30?35℃時NaHC。?

的溶解度最低

（2）D

（3）甲基橙，溶液顏色由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不褪色

（4）3.56%

（5）偏大

【解答】

解：（1）由流程圖分析可知，水浴加熱時發(fā)生反應(yīng)：

NaCl+NH4HCO3===NaHCO3i+NH4Cb所以晶體力為NQHCO?,由表可知，在

30?35℃時，NQ"CO3的溶解度在反應(yīng)可能涉及的物質(zhì)中是最小的，所以NQ”CO3可

以析出。

故答案為：NaHCO3.30?35°C時NaHC03的溶解度最低。

（2）300。。屬于高溫煨燒的溫度，應(yīng)該選擇用瑞。

故選。項。

（3）步驟②中，向樣品中加入鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為Na2cO3+HC7===

NaHCO3+NaCl,應(yīng)選擇的指示劑M為酚酰;溶液，步驟③中，向樣品中加入鹽酸，發(fā)

生的反應(yīng)為NQ”CO3+HC2===NaCl-￥CO2t+H2O,應(yīng)選擇的指示劑N為甲基橙,

當(dāng)觀察到溶液顏色由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，可證明達到滴定終點。

故答案為：甲基橙、溶液顏色由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

（4）步驟②中，向樣品中加入鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為Na2c。3+〃。===

NaHCO3+NaCl,消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為

22.45x10-3LxQAmol/L=2.245xlQ-2moL所以樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為

2.245x10-3moZ,步驟③中，向樣品中加入鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO?+HG=

3

NaCl+CO2T+mO消耗鹽酸的物質(zhì)的量為23.51x10-LxOAmol/L=2.351x

10~3mol,樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為2.351x10-3moZ-2.245x10-3mo/=1.06,

則產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為絲絲紗怨誓也叫x100%x3.56%。

故答案為：3.56%o

（5）第一滴定終點時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測得消耗鹽酸的體積偏小，計算得到碳酸鈉的

質(zhì)量偏小，碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大，使得測量結(jié)果偏大。

故答案為：偏大。

16.氯氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過下面兩

種方法由氯氣得到氫氣。

方法I氨熱分解法制氫氣

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵N=NH-HN-H

鍵能￡/(??mor1)946436.0390.8

在一定溫度下，利用催化劑將N%分解為N2和〃2?；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)2N"3（g）=N2（g）+3”2S）AH=kJ-mor1：

（2）已知該反應(yīng)的4S=198.9/-m。廠-KT,在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進行？

（填標號）；

A.25℃B.125℃C.225℃D.325℃

（3）某興趣小組對該反應(yīng)進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將

O.lmoW也通入丸的密閉容器中進行反應(yīng)（此時容器內(nèi)總壓為200kPa）,各物質(zhì)的分

壓隨時間的變化曲線如圖所示。

t/min

試卷第10頁，總18頁

①若保持容器體積不變，tl時反應(yīng)達到平衡，用”2的濃度變化表示。?匕時間內(nèi)的反

應(yīng)速率貝”2)=rnoZr1-min(用含J的代數(shù)式表示);

②￡2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓

變化趨勢的曲線是(用圖中a、氏c、d表示)，理由是；

③在該溫度下，反應(yīng)的標準平衡常數(shù)K=o

(已知：分壓=總壓x該組分物質(zhì)的量分數(shù)，對于反應(yīng)aD(g)+eE(g)=gG(g)+hH(g)

心.闔：(町

其中p。=100/cPa,PG、p”、p。、PE為各組分的平衡分壓)。

一麗

方法II氨電解法制氫氣

利用電解原理，將氫轉(zhuǎn)化為高純氧氣，其裝置如圖所示。

陰

離

子

N2

交

換

膜

KOHiWKOH溶液

(4)電解過程中。，一的移動方向為(填"從左往右"或"從右往左")；

(5)陽極的電極反應(yīng)式為。(1)+90.8

(2)CD

(3)①詈，②b,容器體積迅速縮小到原來的一半，則氮氣的分壓迅速增大到原來的2

倍，故cd錯誤；壓強增大，立衡向氣體體積減小的方向移動，平衡逆向移動，心的分

壓減小，故b正確，Q錯誤，③0.48

(4)從右往左

(5)60W+2NH3-6e-===N2+6H2O

【解答】

解：(1)由』H=反應(yīng)物鍵能一生成物鍵能可知，該反應(yīng)的4”=2x3X300.80?

mol-1-946/c/-7noZ-1o

故答案為：+90.8。

(2)在等溫等壓反應(yīng)中，如果吉布斯自由能為負，則正反應(yīng)為自發(fā)，即反應(yīng)要想自發(fā)

進行，則4GV0,由4G=可知，AG<0時，7>456.5K=183.35℃。

故選CD。

(3)①密閉容器中O.lmo/N/總壓為200APa，則如圖匕時，為的分壓為120kPa，

則“2的物質(zhì)的量為。,。6機0，，故u%={"r=^^mol?L-1,min。

②容器體積迅速縮小到原來的一半，則氮氣的分壓迅速增大到原來的2倍，故cd錯誤;

壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，平衡逆向移動，限的分壓減小，故人正確,

a錯誤。

③由圖可知,平衡時，p(“2)=1.2X100/cPa,p(M)=0.4x100/cPa,p{NH2)=

O.4X1.23

1.2x100/cPa,則內(nèi)==0.48o

故答案為：①乎、。、杳器體積迅速縮小到原來的一半，則氮氣的分壓迅速增大到原

來的2倍，故cd錯誤；壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，平衡逆向移動，

N2的分壓減小，故b正確，a錯誤、0.48。

（4）電解池中，左側(cè)消耗N%生成Nz，發(fā)生氧化反應(yīng)消耗OH飛右側(cè)水中H+得電子

生成“2，電極反應(yīng)中生成OH,故0H-從右向左移動。

故答案為：從右往左。

（5）陽極是N43失電子生成“2，故電極反應(yīng)式為60〃-+2N，3-6e-===N2+

6H20O

故答案為：60W+2NH3-6e-===電+6電0。

17.Ce2（C03）3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中，錦（Ce）主要以

。”。4形式存在，還含有8。2、42。3、尸&2。3、CaF2等物質(zhì)。以獨居石為原料制備

Ce2（CO3）3?n%。的工藝流程如下：

Q)MgOiNpH-5

回答下列問題：

（1）鈍的某種核素含有58個質(zhì)子和80個中子，該核素的符號為;

（2）為提高“水浸”效率，可采取的措施有（至少寫兩條）；

（3）濾渣m的主要成分是（填化學(xué)式）；

（4）加入絮凝劑的目的是。

（5）“沉鈍"過程中，生成Cez（CO3）3?九y2。的離子方程式為，常溫下加入的

NH4HCO3溶液呈（填"酸性〃"堿性"或"中性"）（己知：NH3?"2。的a=

1.75x10-5,42。。3的元1=4.4xIO-,a2=4.7x10-11）；

（6）濾渣II的主要成分為FeP/,在高溫條件下，以2。。3、葡萄糖（。6乩2。6）和尸葉。4

可制備電極材料"“產(chǎn)6。4，同時生成co和％0,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（1）盤Ce

（2）粉碎樣品、攪拌（或者適當(dāng)升溫，合理即可）

（3）4（OH）3、Fe（OH）3

（4）加入絮凝劑是為了促進川（0H）3、Fe（OH）3膠體聚沉，便于分離

3+

（5）（n-3）H2O+6HCO3+2Ce===。02（。。3）3?九，2。+3。。2T,堿性

盛溫

（6）3Li2CO3+C6Hl2。6+6FeP04===6LiFeP04+9C0T4-6H2O

【解答】

解；（1）已知鋅的某種核素含有S8個質(zhì)子和80個中子，則其原子序數(shù)為58,質(zhì)量數(shù)為

58+80=138,因此該核素的符號為四翼6。

試卷第12頁，總18頁

故答案為：攝Ce。

（2）為提高“水浸〃效率，可采取的措施有粉碎樣品（增大接觸面積）和攪拌（或者適

當(dāng)升溫，合理即可）。

故答案為：粉碎樣品、攪拌（或者適當(dāng)升溫，合理即可）。

（3）"聚沉"過程中，加入^^0調(diào)節(jié)2"=5,是為了促進溶液中43+、//+水解為

川（。斤）3、Fe（0H）3,則濾渣HI的主要成分為川（0，）3、/e（0，）3。

故答案為：4（0H）3、Fe（?！?/p>

（4）加入絮凝劑是為了促進4（0H）3、Fe（0H）3膠體聚沉，便于分離。

故答案為：加入絮凝劑是為了促進4（?！保?、/e（0”）3膠體聚沉，便于分離。

（5）“沉鍬過程中Ce3+與“CO1反應(yīng)生成Ce（C03）3F“2。，離子方程式為（n-

3+

3）月2。+6HC火+2Ce===Ce2（CO3）3-nH2O+3C023由于-H20）>

Ka】（“2。。3），則

NH：水解程度弱于HCO「因此溶液呈堿性。

故答案為：（n-3）”2O+6HCO5+2Ce3+===Ce2（CO3）3-nH2O4-3CO2堿性。

（6）已知反應(yīng)物為口2。。3,葡萄糖（。6/2。6）和尸”。4，生成物為LiFePOcCO和

H20,在C6H12。6中，。的化合價為0，H的化合價為+1,0的化合價為-2,"ePO《中P

的化合價為子5,由反應(yīng)物可以推斷，/eP04和以2。。3為氧化劑，每消耗1分子的

FePO^轉(zhuǎn)移1個電子，每消耗1分子的以2。。3,轉(zhuǎn)移2個電子，《“12。6為還原劑，每

消耗1分子的C6H12。6,轉(zhuǎn)移12個電子，將化學(xué)方程式配平，得到33co3+。6，12。6+

高溫

6FeP04=2"=6LiFeP04+9coT+6H2O.

充溫

故答案為：3Li2CO3+C6H1206+6FeP04===6LiFeP04+9C0T+6也。。

18.硅、錯（Ge）及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域。回答下列問題：

（1）基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為,晶體硅和碳化硅熔點較高的是

（填化學(xué)式）；

（2）硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX"

SiX4的熔沸點

SiF4SiCl4SBB4Sil4

熔點/K183.0203.2278.6393.7

沸點/K187.2330.8427.2560.7

①0七時，SiH《、SiC%、SiBq、Si%呈液態(tài)的是（填化學(xué)式），沸點依次升高

的原因是,氣態(tài)SiX4分子的空間構(gòu)型是；

H3c-N%

②SiC〃與N—甲基咪嚏（3N）反應(yīng)可以得到乂2+,其結(jié)構(gòu)如圖所示：

N-甲基咪嚏分子中碳原子的雜化軌道類型為,H、C、N的電負性由大到小

的順序為，1個M2+中含有個。鍵：

（3）下圖是Mg、Ge、0三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。

①已知化合物中Ge和。的原子個數(shù)比為1:4,圖中Z表示原子（填元素符號）,

該化合物的化學(xué)式為;

②已知該晶胞的晶胞參數(shù)分別為Qmn、bnm.cnmta=p=y=90°,則該晶體的

密度p=g-cm-3（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N4,用含a、b、c、M的代數(shù)式

armn

表示）。（i）3s3pSiC

（2）@SiCl4fSiF4.SiCl4.SiBr4.Si〃都是分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增加，分子

間作用依次增大，沸點依次升高，正四面體，②sp2、sp3,N>C>H,54

<3）?OtMg2GeO4f（2）^^xl0^

【解答】

（1）硅的原子序數(shù)為14,基態(tài)硅原子的最外層電子排布式為3s23P2,最外層電子排

G1rnrn

布圖為3s3p.晶體硅和碳化硅都屬于原子晶體，鍵長越短鍵能越大，熔點

高，Si-。的鍵體，鍵長越短鍵能越大，熔點高，Si-。的鍵長小于Si-Si的鍵長，則

SiC的熔點較高。

G）rnrn

故答案為：3s3p、siCo

（2）①0°C=273.15K,結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，SE、SiC/八SiBq、Si"中呈液態(tài)的是

SiC〃；SE、SiC〃、SiBr4.都是分子晶體，分子晶體相對分子質(zhì)量越大，分子間

作用力越大，沸點越高，夕尼、SiCl4.SiBr4.Si。的相對分子質(zhì)量依次增大，沸點依

次升高；氣態(tài)SiX4的中心原子Si的價層電子對數(shù)為等=4,為￥3雜化，不含孤電子對,

空間構(gòu)型為正四面體。

②由結(jié)構(gòu)圖可知，N-甲基咪喋含有甲基碳原子和雙鍵碳原子，則該分子中碳原子的

雜化軌道類型為sp3、sp2；同周期元素，從左到右，電負性依次增大，同主族元素，

從上到下，電負性依次減小，則〃、C、N的電負性由大到小的順序為

N>C>H；一個N-甲基咪嗦中含有6個。一“、4個C-N、1個C=C和1個。=N,

其中單鍵均為。鍵，雙鍵含有1個。鍵和1個乃鍵，則1個N-甲基咪哇中含有12個0鍵，

則1個“2+中含有12x4+6=54個o鍵。

故答案為：SiCjSiCl4；Si&、SiCl4.StB%、Si。都是分子晶體，分子晶體相對分子

質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，SiF4.SiCl4.SiBr4.Si〃的相對分子質(zhì)量

依次增大，沸點依次升高、正四面體、N>C>H.54。

試卷第14頁，總18頁

(3)①根據(jù)均攤法計算可得，一個晶胞有X：：x8+4x；+6x；+3xl=8、Y：

4X1=4、Z：16X1=16,X、八Z三種粒子數(shù)中數(shù)目比為8:4:16=2:1:4,而已

知Ge和。的原子個數(shù)比為1:4,可得X、丫、Z三種原子分別表示Mg、Ge、0,故Z為。

原子；該化合物的分子式為MgzGeO^

4X185

②該晶體的密度為p=7=Qbc：：o-219.cm-3=^X1021g.cm-3。

故答案為：。、MgGeO^-^-xlO21),

2JvA7\CLDC

19.葉酸拮抗劑(M)是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和「二酸肝為原料合成該

化合物的路線如下：

回答下列問題：

葉做拮抗劑Alimia

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為;

(2)8,DTE的反應(yīng)類型分別是，。

(3)M中虛線框內(nèi)官能團的名稱為Q,b;

(4)B有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種(不考慮立

體異構(gòu))；

①苯環(huán)上有2個取代基②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)③與FeCb溶液發(fā)生顯色發(fā)應(yīng)其中核磁共

振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)結(jié)合上述信息，寫出丁一酸酢和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反應(yīng)方程式

OH

（6）參照上述合成路線，以乙烯和NH?為原料，設(shè)計合成

（其他試劑任選）。(1)

（2）還原反應(yīng)，取代反應(yīng)

（3）肽鍵，錢基

儲HdCOOCH2cH4H+(〃T)HQ

(6)CH2=

HBrNaOH溶液02,CuDBBA1濱化粉

CH?tCHCtCHaCHQHtCHUCHOtCH?BrCHO

加熱加熱.CM口2

【解答】

o

aCCH2cH2coOH

-,之后4發(fā)生還原

反應(yīng)得到B,B發(fā)生酯化反應(yīng)得到C。

試卷第16頁，總18頁

CCH,CH,COOH

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

O

II