二輪拔高卷2-高考化學模擬卷(浙江專用)(原卷版)

【贏在高考·黃金20卷】備戰(zhàn)2022年高考化學模擬卷(浙江專用)二輪拔高卷2(本卷共31小題，滿分100分，考試用時90分鐘)可能用到的相對原子質量：H—1Li-7Be—9C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5Mn—55Fe—56Cu—64I—127Ba—137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列物質僅含共價鍵且水溶液呈酸性的是()A．NaHCO3 B．(NH4)2SO4 C．NH3 D．CO22．下列屬于強電解質的有機物是()A．甘油 B．硬脂酸鈉 C．苯酚 D．液態(tài)HCl3．下列圖示表示蒸發(fā)結晶操作的是()A．B． C． D．4．下列物質對應的組成或結構不正確的是()A．甘氨酸：HOOCCH2NH2 B．甘油醛：C．氰酸銨：NH4CN D．摩爾鹽：(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O5．下列表示不正確的是()A．乙烯的實驗式：CH2 B．甲酸的結構簡式：HCOOHC．3-甲基戊烷的鍵線式： D．丙烷的球棍模型：6．下列說法不正確的是()A．石油裂解的目的是提高汽油等輕質油的產(chǎn)量和質量B．可用新制氫氧化銅檢驗糖尿病人尿糖的含量C．蛋白質溶液可以通過鹽析或者滲析來進行提純D．油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質，是生物體內(nèi)儲存能量的重要物質7．下列說法正確的是()A．14C60和12C70互為同位素 B．乙二醇和丙二醇互為同系物C．硫銨和硫酸氫銨是同一物質 D．TNT和間硝基甲苯互為同分異構體8．下列說法正確的是()A．工業(yè)上，可由乙醇與氫氧化鈉固體反應制取乙醇鈉B．工業(yè)上，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，然后溶于水制得鹽酸C．在催化劑作用下，NH3和O2反應主要得到NO2D．通常情況下，用氧化鋁坩堝熔融NaOH固體9．下列說法不正確的是()A．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉B．75%

(體積分數(shù))酒精溶液能使蛋白質變性，其消毒效果比無水酒精好C．鈉是一種強還原劑，可用于制取鈦、鈮等金屬D．在工業(yè)煉鐵中，焦炭的作用是直接還原鐵礦石10．火法煉銅中涉及反應：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，下列判斷正確的是()A．CuFeS2只作還原劑B．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．消耗1molO2時轉移電子的物質的量為4molD．每生成1molCu2S同時產(chǎn)生22.4LSO211．下列有關實驗說法不正確的是()A．當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據(jù)B．向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，檢驗火柴頭中的氯元素C．制備摩爾鹽時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干D．檢驗氯乙烷中的氯元素時，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，用稀硫酸進行酸化12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．標準狀況下，2.24L的乙烯和2.24L的己烯，碳氫鍵都為0.2mNA，m為烯烴碳原子數(shù)B．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目約為0.01NAC．CH3CH2OH＋3O2＋4OH-=2CO32-＋5H2O，每消耗1molCH3CH2OH，有12NA電子發(fā)生轉移D．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，該反應轉移電子數(shù)為2NA時，生成0.5molO213．下列反應的離子方程式正確的是()A．碳酸氫銨溶液中滴加過量澄清石灰水：Ca(OH)2+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-B．過量苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應：2+CO→2+H2O+CO2↑C．印刷電路板反應原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．Mg(HCO3)2溶液與足量燒堿溶液反應：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-14．下列說法不正確的是()A．酸性條件下，一般脂肪水解可得到飽和脂肪酸，而油水解得到的主要是不飽和脂肪酸B．蔗糖、麥芽糖和乳糖互為同分異構體，其中只有蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應C．在不同pH的溶液中，當氨基酸主要以兩性離子存在時，它在水中的溶解度最大D．甘油和纖維素均可與濃硝酸發(fā)生酯化反應生成烈性炸藥15．2021年諾貝爾化學獎授予本杰明。李斯特(BenjaminList)、大衛(wèi)·麥克米蘭(DavidW。C．MacMillan)，以表彰在“不對稱有機催化的發(fā)展”中的貢獻，用脯氨酸催化合成酮醛反應如圖：下列說法不正確的是()A．c可發(fā)生消去反應形成雙鍵B．該反應為取代反應C．該反應原子利用率100%D．脯氨酸與互為同分異構體16．現(xiàn)有4種短周期元素X、Y、Z和W，相關信息如下表：元素相關信息X最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5Y與X同周期，最高化合價和最低化合價絕對值相等Z短周期中金屬性最強的元素W最高化合價為+7下列說法正確的是()A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)，原因是X元素的氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵B．與Y同主族的第3、4周期元素對應的單質可作半導體材料C．簡單離子半徑大小關系：Z＞W(wǎng)D．W、Y兩種元素的氧化物對應水化物的酸性：W＞Y17．探究某酸HR是否為弱酸，下列說法不正確的是()A．加熱NaR溶液時，溶液的pH變小，則HR為弱酸B．25℃時，向溶液中加入溶液，當水電離的c(H＋)=1.0mol·L－1，滴加NaOH溶液的體積可出現(xiàn)兩種情況，則HR為弱酸C．25℃時測NaR溶液的pH，若，則HR為弱酸D．25℃時，的HR和的Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液顯酸性，則HR為弱酸18．直鏈丁烯有X、Y、Z三種同分異構體，相同溫度和壓強下，ΔH1(X)＜ΔH1(Y)＜ΔH1(Z)，下列判斷不正確的是()C4H8(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(g) ΔH1C4H8(g)+H2(g)C4H10(g) ΔH2A．ΔH1＜0，ΔH2＜0 B．Y(g)→Z(g)為放熱反應C．ΔH2(X)＜ΔH2(Y)＜ΔH2(Z)D．丁醇的消去產(chǎn)物中，X的選擇性最高19．室溫下過氧化鉻(CrO5)在硝酸酸化的戊醇中會溶解并發(fā)生反應：4CrO5+12HNO3=4Cr(NO)3+7O2↑+6H2O。在5m11.0mol·L－1的過氧化鉻戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同時刻測得過氧化鉻濃度如下表：時間/min46810t202535c(CrO5)mol·L－14.2302.5101.7901.3501.2401.1301.1101.100下列敘述正確的是()A．4～6min內(nèi)過氧化鉻分解的平均速率v(CrO5)=8.6×10-6mol·L－1·min－1B．8～10min內(nèi)過氧化鉻分解釋放的O2體積為0.86mL(標準狀況)C．推測表中t的取值范圍為：10<t<15D．若升高溫度后重新實驗發(fā)現(xiàn)20min時過氧化鉻濃度為，則證明反應的△H>020．相同溫度和壓強下，關于物質下列數(shù)值大小比較，不合理的是()A．熱值：CH3OH(g)CH3OH(l)B．熵：1molNH3(l)1molNH3(g)C．中和熱：稀H2SO4稀HClD．燃燒焓變：1molC(s，金剛石)>1molC(s，石墨)21．Li-CO2可充電電池在CO2固定及儲能領域都存在著巨大的潛力，其結構如圖所示，主要由金屬鋰負極、隔膜、含有醚或砜溶劑的非質子液態(tài)電解質和空氣正極構成。電池的總反應為4Li+3CO2=2Li2CO3+C．下列有關說法正確的是()A．該電池也可用碳酸鹽溶液作為電解質B．氧化產(chǎn)物碳在正極上沉積，不利于電池放電C．若有0.4mol電子轉移，則在標況下消耗22.4LCO2D．充電時，陽極的電極反應為：2CO32-+C-4e=3CO222．下列“類比”合理的是()A．C和濃硝酸加熱反應生成CO2和NO2，則S和濃硝酸加熱反應生成SO2和NO2B．AlF3能與NaF形成配合物Na3AlF6，則BeF2與NaF形成配合物Na2BeF4C．工業(yè)上電解熔融Al2O3制Al，則工業(yè)上電解熔融MgO制MgD．Fe和濃硫酸在常溫下鈍化，則鋅和濃硫酸在常溫下鈍化23．某種天然堿的化學式為，取一定質量該天然堿溶于水，逐滴加入稀鹽酸，溶液中的NaHCO3的物質的量與加入HCl的物質的量變化如圖所示，以下說法正確的是()A．a(chǎn)：b=2：1B．N點溶液中存在：(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)C．水的電離程度：N＞M＞PD．取天然堿溶液加入鹽酸，離子方程式可能是：3HCO3-+2CO32-+7H+=5CO2↑+5H2O24．制備異丁酸甲酯的某種反應機理如圖所示。下列說法不正確的是()A．可以用甲醇、丙烯和一氧化碳為原料制備異丁酸甲酯B．反應過程中涉及加成反應C．化合物6和化合物9互為同分異構體D．上述反應過程中HCo(CO)3未改變反應的，降低了反應的活化能25．下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是()選項目的方案設計現(xiàn)象和結論A探討影響化學平衡的因素取1mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液于試管中，加入幾滴甲基橙，再加少量CH3COONH4固體若溶液紅色變淺或變成橙色，則說明增加CH3COO-的濃度能使CH3COOH的電離平衡逆向移動B檢驗火柴頭中氯元素的存在摘下幾根火柴的火柴頭，將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸若未出現(xiàn)白色沉淀說明不含氯元素C標定NaOH溶液的濃度精確稱取鄰苯二甲酸氫鉀0.50g3份，分別放入3個250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，加入2滴酚酞指示劑，用待標定的NaOH標準溶液滴定若滴定至溶液呈淺紅色即達滴定終點，據(jù)此可計算出NaOH溶液的準確濃度D研究淀粉的水解程度取0.5g淀粉于試管中，加入適量20%的硫酸溶液后沸水浴加熱5min，再滴加過量氫氧化鈉溶液，再加入適量碘水若溶液沒有變成藍色，則淀粉已經(jīng)水解完全二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26．(4分)回答下列問題：(1)戊烷有三種同分異構體，其沸點如下：正戊烷異戊烷新戊烷沸點36.1℃27.9℃9.5℃請說明其沸點差異的原因______________________________________。(2)甘氨酸(H2NCH2COOH)在水中的溶解度與溶液的pH有關，當pH約為6時主要以內(nèi)鹽()的形態(tài)存在，其溶解度最小。請解析隨著溶液pH的增大或減少，其溶解度變大的原因______________________________________。27．(4分)硫粉和Na2S溶液反應可以生成多硫化鈉(Na2Sn)，離子反應為：S+S2-=S22-、2S+S2-=S32-…(1)在100mLNa2S溶液中加入0.8g硫粉，只發(fā)生S+S2-=S22-，反應后溶液中和S2-無剩余，則原c(Na2S)=________mol·L-1。(2)在一定體積和濃度的Na2S溶液中加入6.75g硫粉，控制一定條件使硫粉完全反應，反應后溶液中的陰離子有S2-、S22-、S32-(忽略其他陰離子)，且物質的量之比為1：10：100。則反應后溶液中的n(S32-)=_______mol。(寫出計算過程)28．(10分)由三種短周期元素組成的鹽X，為測定其組成進行如下實驗。己知A為金屬單質、C為非金屬單質，B、C中含有同種元素，F(xiàn)焰色反應呈紫紅色。請回答下列問題：(1)組成X的三種元素是__________(填元素符號)，X的化學式為___________。(2)固體X能與水反應生成C、E和另一種堿性物質，寫出該反應的化學方程式：_____________________。(3)溶液D與過量CO2反應生成E，寫出其反應的離子方程式：___________。(4)寫出X與NH3按物質的量1∶4發(fā)生反應的化學方程式：__________。(5)物質F是電池工業(yè)重要原料，請設計實驗方案檢驗F中的離子：_______________________________。29．(10分)氨氣廣泛應用于化肥、制藥、合成纖維等領域。Ⅰ.工業(yè)上可由氫氣和氮氣合成氨氣。若用、、、分別表示、、和催化劑，則在催化劑表面合成氨的過程如圖所示：(1)吸附后，能量狀態(tài)最高的是__________(填序號)。(2)結合上述過程，一定溫度下在固體催化劑表面進行NH3的分解實驗，發(fā)現(xiàn)NH3的分解速率與濃度的關系如圖所示。從吸附和解吸過程分析，c0前反應速率增加的原因可能是_________________；c0之后反應速率降低的原因可能是________________________。Ⅱ.利用NH3在催化劑(V2O5—WO3/TiO2)作用下將NOx還原為N2是目前應用最為廣泛的氮氧化物NOx的凈化方法，其原理是：主反應：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH1副反應：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH2(3)根據(jù)蓋斯定律可得：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH3，則ΔH3=____(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。(4)催化劑V2O5—WO3/TiO2中的V2O5是活性組分。在反應器中以一定流速通過混合氣[n(O2)：n(NH3)：n(NO)=71：1：1]，在不同溫度下進行該催化反應，V2O5的質量分數(shù)對單位時間內(nèi)NO去除率的影響如圖所示。①從起始至對應A、B、C三點的平均反應速率由小到大的順序為__________。②V2O5的質量分數(shù)對該催化劑活性的影響是__________。(5)一定溫度下，向1L恒容密閉容器(含催化劑)中投入1molNH3和1.5molNO，發(fā)生反應4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。達到平衡狀態(tài)時，NO的轉化率為60%，則平衡常數(shù)為__________mol·L-1(列出計算式即可)。30．(10分)某小組以軟錳礦、閃鋅礦為原料，嘗試在鐵釘表面鍍鋅及制取高純MnO2。流程如下：已知：①礦粉的主要成分是MnO2、ZnS，還含有少量FeS、CuS、Al2O3等。②酸浸時反應之一：3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+2S+6H2O。該生產(chǎn)過程中，MnO2與H2SO4不反應。③MnO2的氧化性與溶液pH有關。請回答：(1)濾渣中加NaOH溶液可分離鐵和鋁，化學方程式是___________。(2)下列說法正確的是___________(填字母)。A．可從步驟③的濾渣中回收SB．步驟⑤，MnCO3可換成Zn(OH)2C．步驟⑥，陽極材料可選擇FeD．多次過濾分離，可提高礦石利用價值(3)除雜時先加MnO2后加MnCO3，原因是___________。(4)小組同學欲用下列步驟測定鐵釘表面鍍層的鋅的質量。請選出正確操作并排序(實驗只進行一次，操作不重復)：稱取一定質量的鐵釘，放入燒杯中→(___________)→(___________)→(_________)→(_________)→(__________)，_______________a．加過量濃硫酸b．加過量稀硫酸c．置于坩堝中，小火烘干d．置于石棉網(wǎng)上，小火烘干e．取出，用蒸餾水洗滌f．攪拌，至氣泡速率突然減小g．用電子天平稱量h．用托盤天平稱量(5)測定MnO2產(chǎn)品的純度：將MnO2固體研細，稱取一定質量的產(chǎn)品至錐形瓶中，依次加入過量F