專題6-11-方案評價類實驗題(原卷版)

專題6.11方案評價類實驗題1.從可行性方面對實驗方案進行評價(1)實驗原理是否正確、可行。(2)實驗操作是否安全、合理。(3)實驗步驟是否簡單、方便。(4)實驗效果是否明顯、準確。2.從“綠色化學(xué)”角度對實驗方案進行評價(1)反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒。(2)化學(xué)反應(yīng)速率是否較快。(3)原料利用率以及制取物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高。(4)制取過程中是否造成環(huán)境污染。3.從“安全性”方面對實驗方案進行評價(1)進行某些易燃易爆實驗時，要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點燃前先驗純等)。(2)冷凝回流(有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、冷凝管等)。(3)其他問題，如實驗操作順序、試劑加入順序、實驗方法使用順序等。[鞏固提升]1.某化學(xué)課外小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產(chǎn)物，設(shè)計了甲、乙、丙三套裝置(圖中的支撐儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源)，每套裝置又劃分為①②③三部分。儀器中盛放的試劑：a.無水乙醇(沸點：78℃)；b.銅絲；c.無水硫酸銅；d.新制氫氧化銅懸濁液。(1)簡述三套方案各自的優(yōu)點。甲：________________________________________________________________________；乙：________________________________________________________________________；丙：________________________________________________________________________。(2)集中三套方案的優(yōu)點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左到右的順序表示為________(例如：甲①，乙②，丙③)。2.某同學(xué)設(shè)計兩種方案來檢驗Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)。方案一：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認為亞硫酸鈉溶液沒有變質(zhì)。方案二：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認為亞硫酸鈉溶液完全變質(zhì)。請你對兩方案作出評價：方案一：________(填“合理”或“不合理”)，理由是_________________________________。方案二：________(填“合理”或“不合理”)，理由是_________________________________。3.乙同學(xué)探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)，設(shè)計如下實驗測定1.0mol·L－1Na2SO3溶液的實際濃度。(1)分液漏斗中應(yīng)加入足量的下列哪種試劑？________(填字母)。a.濃硝酸b.65%硫酸c.濃鹽酸(2)實驗前后測得C裝置增重3.2g，則Na2SO3溶液實際的物質(zhì)的量濃度為____________。(3)該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是____________________________________________；如何改進？_____________________________________________________________________。[課后作業(yè)]1．碳酸鑭咀嚼片可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療，不含鈣和鋁。碳酸鑭可由LaCl3為原料來制備，整個反應(yīng)在較低的pH條件下進行，避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。(1)化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實驗室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。①儀器X的名稱為______________；檢驗裝置甲氣密性良好的方法是________________________________。②實驗中K1、K2打開的先后順序為___________________________________________；為保證碳酸鑭的純度，實驗過程中需要注意的問題有______________________________。(2)碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化鑭反應(yīng)均可生成碳酸鑭。①為了高磷血癥患者的安全，通常選用碳酸氫鈉溶液，過程中會發(fā)生兩個平行反應(yīng)，其離子方程式為___________________和___________________________________。②選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的優(yōu)點是____________________________(任寫一條)。(3)碳酸鑭(摩爾質(zhì)量為458g·mol－1)質(zhì)量分數(shù)的測定：準確稱取15.0g產(chǎn)品試樣，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3—NH4Cl緩沖溶液，加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5mol·L－1EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至呈藍紫色(La3＋＋H2Y2－=LaY－＋2H＋)，消耗EDTA溶液60.00mL。則產(chǎn)品中碳酸鑭的質(zhì)量分數(shù)w＝________。2．某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。已知：FeCl3是共價化合物。實驗操作和現(xiàn)象如下表所示：實驗編號實驗操作現(xiàn)象實驗1按如圖所示裝置加熱MnO2與FeCl3·6H2O的混合物試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧；稍后產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴；試管B中溶液變藍實驗2把試管A中的混合物換為FeCl3·6H2O，試管B中溶液換為KSCN溶液，加熱試管A中部分固體溶解，產(chǎn)生白霧和黃色氣體；試管B中KSCN溶液變紅請回答下列問題：(1)實驗1和實驗2中產(chǎn)生白霧的原因是__________________________________________________________。(2)實驗2說明黃色氣體中含有________(填化學(xué)式)。(3)為進一步確認黃色氣體中是否含有Cl2，該學(xué)習(xí)小組對實驗1提出兩種改進方案：方案1：在試管A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結(jié)果試管B中溶液仍變?yōu)樗{色。方案2：將試管B中淀粉-KI溶液替換為NaBr溶液，結(jié)果試管B中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2＋。則方案1中洗氣瓶C中盛放的試劑是______________；方案2中檢驗Fe2＋的試劑的名稱是____________________，選擇NaBr溶液后試管B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(4)實驗1充分加熱后，若將試管A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，則試管A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式為______________________；其尾氣處理的方法是_______________________________________________。(5)該學(xué)習(xí)小組認為實驗1中溶液變藍，可能還有另外一種原因是____________________。請你設(shè)計實驗方案驗證此猜想：__________________________________________________。3Ⅰ.在常溫下，HNO2電離平衡常數(shù)為2.6×10－4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。(1)某活動小組同學(xué)設(shè)計實驗方案確定某試劑是NaNO2溶液，而不是NaCl溶液，請?zhí)顚懴铝斜砀?。選用藥品實驗現(xiàn)象利用NaNO2的性質(zhì)①酚酞溶液②淀粉-KI試紙(2)亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，則該氣體為________________(填化學(xué)式)。Ⅱ.活動小組同學(xué)采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉(NaNO2)的質(zhì)量分數(shù)(裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀器已省略)。已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2；②酸性條件下，NO、NO2都能與MnOeq\o\al(－,4)反應(yīng)生成NOeq\o\al(－,3)和Mn2＋；NaNO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(1)實驗裝置的連接順序為__________________________________________________。(2)C裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。(3)為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是________(填字母)。a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥c．觀察滴定終點