2024年滬科版八年級化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版八年級化學(xué)上冊階段測試試卷114考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列實驗操作方法正確，能達(dá)到實驗本身所需要達(dá)到的目的是（）A.證明CO2密度比空氣大。

B.量取35mL液體。

C.測定空氣里氧氣的含量。

D.收集氫氣。

2、如圖表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目變化，其中“”“”“”分別表示A；B，C三種不同的分子．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A，B，C前的化學(xué)計量數(shù)之比為（）

A.4：1：4B.4：1：2C.2：1：2D.1：2：23、如圖所示，是探究鐵銹蝕條件的裝置，調(diào)節(jié)rm{L}端與rm{R}端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察。下列推斷正確的是()

A.rm管中鐵釘一樣會銹蝕B.rm{L}端與rm{R}端液面高度仍然保持一致C.該實驗?zāi)苷f明鐵銹蝕與空氣、水都有關(guān)D.rm{U}形管中加入植物油是為了防止水分進(jìn)入到干燥的空氣中4、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是rm{(}rm{)}rm{壟脵}原子數(shù)目rm{壟脷}分子數(shù)目rm{壟脹}元素種類rm{壟脺}物質(zhì)種類rm{壟脻}原子種類rm{壟脼}物質(zhì)的總質(zhì)量A.rm{壟脵壟脺壟脼}B.rm{壟脵壟脹壟脻壟脼}C.rm{壟脵壟脷壟脼}D.rm{壟脷壟脹壟脻}5、2017年1月13日,浙江省人代會舉行憲法宣哲儀式,新當(dāng)選的省長走到宣誓臺前,莊嚴(yán)宣誓:“我宣哲:忠于中華人民共和國憲法,維護(hù)憲法權(quán)成,履行法定職責(zé)”這表明我國憲法（）①是一切組織或者個人的根本活動準(zhǔn)則②制定和修改程序比普通法律更為嚴(yán)格③是國家的根本大法,具有最高的法律效力④規(guī)定了國家政治；經(jīng)濟(jì)生活中的所有問題。

A.①②B.①③C.②③D.②④6、如表對一些事實的解釋錯誤的是rm{(}rm{)}

。事實解釋rm{A}溫度計中的水銀rm{(}汞rm{)}熱脹冷縮原子的大小發(fā)生改變rm{B}花香四溢分子不斷的運動rm{C}rm{CO}有毒而rm{CO_{2}}無毒兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同rm{D}rm{CuSO_{4}}溶液和rm{Na_{2}SO_{4}}溶液的顏色不同兩種溶液中的陽離子不同A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、麗麗同學(xué)對周期表的認(rèn)識正確的是（）

A.元素周期表中共有七個周期十八個族。

B.元素的原子序數(shù)等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目。

C.同一周期元素原子的電子層數(shù)相同。

D.周期表中的金屬元素中文名稱都有“金”字偏旁。

8、甲、乙兩同學(xué)在室溫下各取50克某溶液分別做制晶體實驗，甲將溶液蒸發(fā)掉10克水后，冷卻至室溫得晶體1.2克（晶體不含結(jié)晶水）；乙將溶液蒸發(fā)掉15克水后，冷卻至室溫得晶體2.4克，若兩人實驗結(jié)果都正確，則下列敘述中正確的是（）A.將原溶液變成飽和溶液，需補(bǔ)充溶質(zhì)1.2克B.原50克該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%C.室溫時，該溶質(zhì)的溶解度為24克D.室溫時，該溶質(zhì)的溶解度為16克9、如圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線，則下列說法錯誤的是()

A.當(dāng)溫度為rm{10隆忙}時，物質(zhì)溶解度關(guān)系為rm{壟脵>壟脹>壟脷>壟脺}B.若rm{NH_{4}H_{2}PO_{4}}中混有少量rm{NaCl}雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶。C.在rm{10隆忙}時把rm{NH_{4}H_{2}PO_{4}}和rm{Ce_{2}(SO_{4})_{3}}的飽和溶液升溫到rm{30隆忙}兩者都有晶體析出。D.rm{20隆忙}時rm{(NH_{4})_{2}HPO_{4}}飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為rm{70%}10、陽陽同學(xué)做了一個趣味實驗，他把氣球中的鎂屑加入到盛有稀鹽酸的錐形瓶中，整個實驗過程如圖所示rm{(}實驗裝置的氣密性良好rm{).}他關(guān)于本實驗的下列說法中不正確的是()

A.本實驗?zāi)苷f明鎂與稀鹽酸反應(yīng)時，有氣體放出B.本實驗?zāi)苷f明與稀鹽酸反應(yīng)時，鎂屑比鎂條更快C.本實驗?zāi)苷f明鎂與稀鹽酸反應(yīng)有熱量放出D.本實驗過程中溶液顏色變紅11、英國科學(xué)家法拉第曾以蠟燭為主題，對青少年發(fā)表了一系列演講，其演講內(nèi)容被編成rm{隆露}蠟燭的化學(xué)史rm{隆路}一書。下列有關(guān)蠟燭燃燒的敘述不正確的是()A.蠟燭燃燒時，在頂端會形成一個液態(tài)石蠟的凹槽B.用玻璃管從蠟燭火焰中引出的白煙是水蒸氣C.蠟燭燃燒時，液態(tài)石蠟抵達(dá)燭芯上汽化并燃燒D.拿住火柴梗一端迅速平放入蠟燭火焰，rm{1-2s}后取出，處于內(nèi)焰的部分最先炭化變黑12、實驗小組用右圖所示裝置進(jìn)行實驗rm{.}已知：rm{2N}rm{a}rm{OH+SO_{2}簍TN}rm{a}rm{{,!}_{2}SO_{3}+H_{2}O壟脵}關(guān)閉rm{K}打開甲的膠塞，點燃硫粉后迅速塞緊膠塞rm{.壟脷}冷卻至常溫，將膠頭滴管中的足量rm{N}rm{a}rm{OH}溶液擠入瓶中，振蕩，使反應(yīng)充分rm{.壟脹}打開rm{K}觀察乙中的現(xiàn)象rm{.}下列說法不正確的是()

A.步驟rm{壟脵}中，硫燃燒呈淡藍(lán)色火焰，瓶內(nèi)氣壓減小B.步驟rm{壟脷}中，甲裝置內(nèi)的氣壓減小，至與大氣壓相等C.步驟rm{壟脹}中，乙中的長導(dǎo)管口處冒氣泡D.步驟rm{壟脹}中，甲裝置內(nèi)的氣壓增大，至與大氣壓相等13、化學(xué)用語的學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列對化學(xué)用語的敘述或使用正確的是（）A.H3--NH3中氮元素的化合價為-3價B.H3--NH3中氮元素的化合價為-3價C.鎂離子--Mg2+D.氧化亞鐵--Fe3O414、在一個密閉容器中有X；Y、Z、Q四種物質(zhì)；一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：

。XYZQ反應(yīng)前的質(zhì)量/g810121反應(yīng)后的質(zhì)量/g21待測9已知X和Q兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量均為M；下列推理中正確的是（）

A.反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為9g

B.反應(yīng)中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1

C.反應(yīng)生成Y的質(zhì)量為11g

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式中；物質(zhì)X與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3

15、下列是某合作學(xué)習(xí)小組對物質(zhì)進(jìn)行的分類；正確的是（）

A.冰；干冰既是純凈物又是化合物。

B.鹽酸；食醋既是化合物又是酸。

C.不銹鋼和我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂玫挠矌哦际呛辖稹?/p>

D.純堿和熟石灰都是堿。

評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、將少量的①菜油；②醋；③味精；④胡椒粉；⑤面粉分別加入水中，振蕩后，其中______形成懸濁液，______形成乳濁液，______形成溶液．（填編號）17、鋰廣泛應(yīng)用于電池；貯氫等領(lǐng)域；如圖表示鋰元素在周期表中的信息及4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

（1）B、C、D、E中______（填編號）屬于同種元素，______（填編號）屬于離子；

（2）用化學(xué)符號表示：①鋰離子______，②兩個鋰原子______．18、、從微觀角度解釋下列事實或現(xiàn)象

rm{(1)}用水銀溫度計測量體溫，溫度升高：__________________________rm{(2)}夏天濕衣服晾干的快：__________________________________19、rm{(1)}將某rm{NaOH}溶液逐滴滴人一定量的某鹽酸中，圖象合理的是______rm{(}填“甲”或“乙”rm{)}．

rm{(2)}長期敞口放置的氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是rm{(}用化學(xué)方程式表示rm{)}______．

rm{(3)}用一種試劑既可以檢驗敞口放置的氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，又可以除去變質(zhì)生成的雜質(zhì)，這種試劑可以是rm{(}用化學(xué)式表示rm{)}______．20、寫出下列實驗所需主要儀器的名稱（只寫一種）

（1）取用少許液體時應(yīng)用____；

（2）溶解較多量物質(zhì)時需用____；

（3）用作收集或貯存少量氣體時需用____；

（4）少量物質(zhì)反應(yīng)時需用____；

（5）攪拌時，應(yīng)用____．21、“瘦肉精”（化學(xué)式為C12H19Cl2N2O）能提高豬的瘦肉率；但對人體有危害，國家多年前已經(jīng)禁止使用．請回答：

（1）“瘦肉精”其分子中氫、氧原子個數(shù)比為____．

（2）“瘦肉精”的相對分子質(zhì)量為____．

（3）“瘦肉精”中____元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大．評卷人得分四、計算題(共4題，共32分)22、在自然界中產(chǎn)生二氧化碳的主要途徑是______，消耗二氧化碳的主要途徑是______．23、已知某化合物rm{46g}在空氣中完全燃燒后生成rm{88g}二氧化碳和rm{54g}水；rm{(}寫出計算過程rm{)}

rm{(1)}該化合物中含______rm{g}碳元素，含______rm{g}氫元素；

rm{(2)}該化合物中是否含氧元素？若沒有，請說明理由；若有，計算該化合物中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．24、根據(jù)質(zhì)量守恒定律；完成下列空白：

rm{(1)}在化學(xué)反應(yīng)rm{2A+B=C+2D}中，rm{A}的相對分子質(zhì)量為rm{103}rm{B}的相對分子質(zhì)量為rm{71}rm{C}的相對分子質(zhì)量為rm{160}則rm{D}的相對分子量是______

rm{(2)}某化合物完全燃燒需要rm{4.8g}氧氣，同時只生成rm{4.4g}二氧化碳和rm{2.7g}水；則該化合物中含有哪些元素？

【解析】此類題目的解決方法：根據(jù)質(zhì)量守恒定律我們不難得出；該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，倒底有沒有氧元素呢？可根據(jù)題目給出的已知量，先求出生成的二氧化碳和水中氧元素的質(zhì)量，然后再與題目給出的已知量氧氣的質(zhì)量進(jìn)行比較，由質(zhì)量守恒定律即可得出該化合物中含有哪些元素？

【計算過程】rm{壟脵}生成的rm{4.4g}二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為rm{(}列式計算，并求出結(jié)果，下同rm{)}

rm{壟脷}生成的rm{2.7g}水中氧元素的質(zhì)量為______

【結(jié)論】該化合物中含有______rm{(}填名稱rm{)}元素。25、硫酸常用于金屬表面除銹rm{.(}原理：rm{Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}簍TFe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O)}

rm{(1)}把rm{50g}質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{98%}的濃硫酸，稀釋成rm{10%}的稀硫酸；需要水的質(zhì)量是多少？

rm{(2)}要使rm{16gFe_{2}O_{3}}恰好完全反應(yīng)，需消耗上述rm{10%}的稀硫酸的質(zhì)量是多少？評卷人得分五、簡答題(共3題，共30分)26、請設(shè)計一個實驗證明溫度對微粒運動的影響．27、如圖是某同學(xué)設(shè)計的實驗室制取二氧化碳并驗證其性質(zhì)的實驗裝置圖．

請回答下列問題：

rm{(1)}將rm{A}rm{E}裝置連接時，應(yīng)將rm{A}裝置的導(dǎo)管rm{a}與rm{E}裝置的導(dǎo)管______rm{(}選填“rm”或“rm{c}”rm{)}相連接rm{.}檢驗rm{E}裝置中二氧化碳已收集滿的方法是______．

rm{(2)}將rm{A}rm{B}裝置連接；觀察到的現(xiàn)象是______，可驗證二氧化碳的性質(zhì)是______．

rm{(3)}將rm{A}rm{C}裝置連接，可驗證二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______rm{.}用rm{E}裝置收集一瓶二氧化碳?xì)怏w，取下雙孔橡皮塞，將瓶中的氣體沿rm{D}裝置燒杯左側(cè)內(nèi)壁緩慢倒入，觀察到的現(xiàn)象是______，這些現(xiàn)象說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)______，化學(xué)性質(zhì)______，______．28、某同學(xué)將渾濁的河水樣品倒入燒杯中，先加入明礬粉末攪拌溶解，靜置一會兒后，采用如圖所示裝置進(jìn)行過濾，請問：rm{(1)}圖中還缺少了一種儀器是____，其作用是____；如果按圖上所示的裝置圖中還缺少了一種儀器是____，其作用是____；如果按圖上所示的裝置rm{(1)}_____；進(jìn)行操作，其中的錯誤還有哪些：rm{壟脵}_____；rm{壟脷}______________；______________；rm{壟脵}過濾后若濾液仍然渾濁，應(yīng)重新過濾。其中出現(xiàn)渾濁的原因rm{壟脷}rm{(2)}過濾后若濾液仍然渾濁，應(yīng)重新過濾。其中出現(xiàn)渾濁的原因評卷人得分六、探究題(共1題，共10分)29、實驗裝置的設(shè)計和組裝是一個改進(jìn)的過程，觀察下列裝置回答問題．

rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}

rm{(1)}裝置rm{A}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

rm{(2)}寫出實驗室用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式_______

rm{(3)}裝置從rm{a}rm中某一個接口進(jìn)氣，可以代替rm{C}rm{D}裝置收集氣體，并且可以減少氣體向空氣中的逸出rm{{.}}現(xiàn)用rm{A}rm{E}裝置來制取并收集氧氣，連接rm{A}裝置的應(yīng)是______口rm{(}選填“rm{a}”或“rm”rm{)}rm{(4)}已知甲烷是密度小于空氣、難溶于水的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷rm{{.}}制取并收集干燥的甲烷應(yīng)選擇的裝置組合是______rm{(}填裝置編號rm{)}參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【解答】解：A；二氧化碳的密度比空氣密度大；所以能像傾倒液體一樣傾倒，且二氧化碳本身不燃燒也不支持燃燒，所以A能達(dá)到目的，故A正確；

B；量取液體讀數(shù)時視線要與凹液面最低處相平；圖中的視線不對，測量結(jié)果會偏大，圖中操作錯誤，故B錯；

C；測定空氣中氧氣的含量；所應(yīng)用的原理是用所選藥品吸收空氣中的氧氣，使集氣瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，從而進(jìn)入水來測定氧氣的體積分?jǐn)?shù)．而在C中用木炭來做實驗，木炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，集氣瓶內(nèi)的壓強(qiáng)幾乎不變，所以不能達(dá)到目的，故C錯；

D；氫氣的密度比空氣?。浑y溶于水，可用向下排空氣法和排水法收集，故D錯．

故選A．

【分析】A；根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)和實驗操作分析；

B；量取液體讀數(shù)時視線要與凹液面最低處相平；

C；木炭燃燒生成二氧化碳；瓶內(nèi)氣體不會明顯減少；

D、收集氫氣根據(jù)氫氣的溶解性和密度考慮2、C【分析】【解答】解：根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖；反應(yīng)前共有5個A分子和1個B分子，反應(yīng)后含有3個A分子和2個C分子，可判斷有3個A分子未參加圖示中的反應(yīng)，則參加反應(yīng)的A；B、C三種物質(zhì)的分子個數(shù)分別為2、1、2，原圖可表示為：

由上圖可知；該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A；B、C前的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1：2．

答案：C．

【分析】利用分子構(gòu)成相同的分子為同種物質(zhì)的分子，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，對比反應(yīng)前后的分子微粒示意圖，判斷參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的分子的個數(shù)比．3、D【分析】【分析】

鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸，鹽溶液能促進(jìn)金屬生銹；rm{a}中的鐵釘與氧氣和水充分接觸，容易生銹；rm中的鐵釘沒有與水充分接觸；不容易生銹；解答本題要充分理解鐵生銹的條件方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷。

【解答】

A.rm管中缺少水，鐵釘不會銹蝕，故選項錯誤；管中缺少水，鐵釘不會銹蝕，故選項錯誤；rm中的氧氣減少，壓強(qiáng)也減小，從而導(dǎo)致B.因為rm{a}中的氧氣減少，壓強(qiáng)也減小，從而導(dǎo)致rm{L}端比rm{R}端液面高，故選項錯誤；端比rm{a}端液面高，故選項錯誤；rm{L}試管中鐵釘生銹，rm{R}試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵銹蝕與水有關(guān)，故選項錯誤；C.rm{a}試管中鐵釘生銹，rm試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵銹蝕與水有關(guān)，故選項錯誤；rm{a}形管中加入植物油是為了防止水分進(jìn)入到干燥的空氣中，rmD.

rm{U}【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知，反應(yīng)前后元素的種類、原子種類及個數(shù)、總質(zhì)量等不變?！窘獯稹坑少|(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知；反應(yīng)前后元素的種類；原子種類及個數(shù)、總質(zhì)量等不變；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是有新物質(zhì)的生成，所以物質(zhì)的種類、分子種類發(fā)生改變。在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目及元素化合價有的發(fā)生變化，有的不變。由以上分析可知：

在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是rm{壟脵壟脹壟脻壟脼}rm{壟脷}分子數(shù)目可能發(fā)生變化；rm{壟脺}物質(zhì)種類；分子種類一定發(fā)生變化。

故選B。

【解析】rm{B}5、B【分析】略【解析】B6、A【分析】解：rm{A}由于原子間有間隔，在受熱時間隔變大，遇冷時間隔變小，所以溫度計中的水銀rm{(}汞rm{)}熱脹冷縮；原子的大小沒有發(fā)生改變，故A錯誤；

B；由于分子是不斷運動的；花香的微粒通過運動運動到周圍的空氣中，所以花香四溢，故B正確；

C、rm{CO}rm{CO_{2}}是由不同種的分子構(gòu)成的，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不相同，所以rm{CO}有毒而rm{CO_{2}}無毒；故C正確；

D、rm{CuSO_{4}}溶液和rm{Na_{2}SO_{4}}溶液的顏色不同；是由于兩種溶液中的陽離子不同，故D正確．

故選A．

根據(jù)微粒的性質(zhì)分析；分子很小，分子是不斷運動的，分子間有間隔，同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不相同．

本題主要考查了學(xué)生建立微觀粒子的模型，體會它與宏觀物質(zhì)的不同，利用微觀的理論認(rèn)識物質(zhì)的變化．【解析】rm{A}二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】

A；根據(jù)元素周期表中共有七個周期；18個縱行，每一縱行叫做一個族，8、9、10三個縱行共同組成一個族，共有16個族；故A說法錯誤；

B；根據(jù)在原子中；原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；所以元素的原子序數(shù)等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目；故B說法正確；

C；根據(jù)元素周期律：同一周期元素原子的電子層數(shù)相同；故C說法正確；

D；汞元素為金屬元素；中文名稱沒有都有“金”字偏旁，故D說法錯誤．

故選BC．

【解析】【答案】A；根據(jù)元素周期表中共有七個周期；18個縱行，每一縱行叫做一個族，8、9、10三個縱行共同組成一個族，共有16個族；進(jìn)行解答；

B；根據(jù)在原子中；原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；進(jìn)行解答；

C；根據(jù)元素周期律：同一周期元素原子的電子層數(shù)相同；進(jìn)行解答；

D；汞元素為金屬元素；中文名稱沒有都有“金”字偏旁．

8、AC【分析】解：A、開始蒸發(fā)的10g水要達(dá)到飽和，共需要溶質(zhì)為：=x=2.4g，2.4g-1.2g=1.2g．因此將原溶液變成飽和溶液，需補(bǔ)充溶質(zhì)1.2克．故選項正確；

B、原50克該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜=19.4%；故選項錯誤；

C、據(jù)：=得；s=24g，故選項正確；

D；溶解度為24g；故選項錯誤；

故選A；C

當(dāng)甲將溶液蒸發(fā)掉10克水后，冷卻至室溫得晶體1.2克，剩余的溶液一定是飽和溶液；甲、乙取得是同一種溶液，當(dāng)乙將溶液蒸發(fā)掉10克水后冷卻至室溫時也得晶體1.2克，再蒸發(fā)5克水時，得到晶體1.2克，由此可以推出：開始蒸發(fā)的10g水要達(dá)到飽和，共需要2.4g溶質(zhì)，因此將原溶液變成飽和溶液，需補(bǔ)充溶質(zhì)1.2克．根據(jù)溶解度公式：=解得溶解度為：s=24g．

本考點考查了有關(guān)固體溶解度的計算、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，即考查了理解能力，又考查了計算能力，綜合性比較強(qiáng)，一定要理解記憶，綜合把握．本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．【解析】【答案】AC9、CD【分析】【分析】本題考查溶解度曲線的意義。根據(jù)溶解度曲線及溶解度相關(guān)知識即可解答?！窘獯稹緼.根據(jù)溶解度曲線可知，當(dāng)溫度為rm{10隆忙}時，物質(zhì)溶解度關(guān)系為rm{壟脵>壟脹>壟脷>壟脺}故A說法正確；時，物質(zhì)溶解度關(guān)系為rm{10隆忙}故A說法正確；rm{壟脵>壟脹>壟脷>壟脺}B.由于磷酸二氫銨的溶解度隨溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而變化不大，若rm{NH}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{H}rm{H}雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶。故B說法正確；rm{2}時把rm{2}rm{PO}rm{PO}rm{4}rm{4}中混有少量rm{NaCl}雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶。故B說法正確；rm{NaCl}C.在rm{10隆忙}時把rm{NH}rm{10隆忙}rm{NH}rm{4}rm{4}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{PO}rm{PO}rm{4}rm{4}和rm{Ce}rm{Ce}rm{2}rm{2}rm{(SO}rm{(SO}rm{4}rm{4}rm{)}rm{)}時rm{3}rm{3}的飽和溶液升溫到rm{30隆忙}rm{30隆忙}rm{NH}rm{NH}rm{4}質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為rm{dfrac{70g}{170g}隆脕100攏樓=41.2攏樓}rm{4}rm{H}rm{H}【解析】rm{CD}10、BD【分析】【分析】本題考查金屬的性質(zhì)等知識。根據(jù)已有的知識即可解答?！窘獯稹緼.通過rm{AC}圖對比可知，反應(yīng)后氣球變大，說明本實驗?zāi)苷f明鎂與稀鹽酸反應(yīng)時，有氣體放出，故A說法正確；圖對比可知，反應(yīng)后氣球變大，說明本實驗?zāi)苷f明鎂與稀鹽酸反應(yīng)時，有氣體放出，故A說法正確；B.圖中沒有鎂屑與鎂條分別與稀鹽酸反應(yīng)的對比實驗，本實驗不能說明與稀鹽酸反應(yīng)時，鎂屑比鎂條更快，故B說法錯誤；C.通過rm{AC}圖對比可知，反應(yīng)結(jié)束冷卻后，氣球變小，說明本實驗?zāi)苷f明鎂與稀鹽酸反應(yīng)有熱量放出，故C說法正確；D.實驗中沒有圖示表示本實驗過程中溶液顏色變紅的現(xiàn)象，故D說法錯誤。故選BD。rm{BC}【解析】rm{BD}11、BD【分析】【分析】本題考查蠟燭燃燒試驗的知識。根據(jù)已有的知識即可解答?！窘獯稹緼.蠟燭燃燒時，在頂端會形成一個液態(tài)石蠟的凹槽，故A說法正確；B.用玻璃管從蠟燭火焰中引出的白煙是石蠟蒸氣，故B說法錯誤；C.蠟燭燃燒時，液態(tài)石蠟抵達(dá)燭芯上汽化并燃燒，故C說法正確；D.拿住火柴梗一端迅速平放入蠟燭火焰，rm{1-2s}后取出，處于外焰的部分最先炭化變黑，故D說法錯誤。后取出，處于外焰的部分最先炭化變黑，故D說法錯誤。rm{1-2s}故選BD。【解析】rm{BD}12、AB【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的反應(yīng)及相關(guān)現(xiàn)象的變化。根據(jù)已有的知識即可解答?！窘獯稹緼.步驟rm{壟脵}中，硫燃燒呈淡藍(lán)色火焰，但由于生成二氧化硫氣體，瓶內(nèi)氣壓不變，故A說法錯誤；中，硫燃燒呈淡藍(lán)色火焰，但由于生成二氧化硫氣體，瓶內(nèi)氣壓不變，故A說法錯誤；rm{壟脵}中，B.步驟rm{壟脷}中，rm{壟脷}甲裝置內(nèi)二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)，瓶內(nèi)氣壓減小，小于大氣壓，故B說法錯誤；中，打開由于外面大氣壓大于瓶內(nèi)壓強(qiáng)，乙中的長導(dǎo)管口處冒氣泡，故C說法正確；C.步驟rm{壟脹}中，打開rm{K}由于外面大氣壓大于瓶內(nèi)壓強(qiáng)，乙中的長導(dǎo)管口處冒氣泡，故C說法正確；中，裝置甲、乙聯(lián)通，甲裝置內(nèi)的氣壓增大，至與大氣壓相等，故D說法正確。rm{壟脹}rm{K}【解析】rm{AB}13、AC【分析】解：A、由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后，故H3可表示NH3中氮元素的化合價為-3價；故選項說法正確。

B；由原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故4H可表示4個氫原子，故選項說法錯誤。

C、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略。鎂離子可表示Mg2+；故選項說法正確。

D；氧化亞鐵中鐵元素顯+2價；氧元素顯-2價，其化學(xué)式為FeO，故選項說法錯誤。

故選：AC。

A；化合價的表示方法；在該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后。

B；原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字。

C；離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略。

D；氧化亞鐵中鐵元素顯+2價；氧元素顯-2價，進(jìn)行分析判斷。

本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語（原子符號、化學(xué)式、化合價、離子符號等）的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關(guān)鍵?！窘馕觥緼C14、CD【分析】

A；反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為9g+1g=10g．故選項錯誤；

B；反應(yīng)中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為11：12．故選項錯誤；

C；反應(yīng)生成Y的質(zhì)量為11g．故選項正確；

D；因為X和Q兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量均為M；反應(yīng)物X和Q的質(zhì)量比是8：12=2：3，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，物質(zhì)X與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3．故選項正確．

故選CD．

【解析】【答案】由表中數(shù)據(jù)可知；X和Q是反應(yīng)物，Y和Z是生成物，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和是20g，其中X是8g，Q是12g，生成Z的質(zhì)量是9g，Y的質(zhì)量是11g．

15、AC【分析】

A；冰、干冰既是純凈物又是化合物．正確；

B；鹽酸和食醋都是由多種物質(zhì)組成的；屬于混合物．錯誤；

C；不銹鋼和我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂玫挠矌哦际呛辖穑_；

D；純堿是由金屬離子和酸根離子組成的化合物；屬于鹽；熟石灰電離時生成的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿．錯誤．

故選AC．

【解析】【答案】冰是水；干冰是二氧化碳，水和二氧化碳都是純凈物中的化合物；鹽酸和食醋都是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物；不銹鋼和硬幣都屬于合金；純堿是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽．

三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】解：①菜油是液體；不溶于水，能形成乳濁液；②醋能溶于水形成溶液；③味精能溶于水形成溶液；④胡椒粉不溶于水，本身是固體，它和水混合后形成懸濁液；⑤面粉不溶于水和水混合后形成懸濁液，故答案：④⑤；①；②③．

根據(jù)溶液；懸濁液和乳濁液的概念和物質(zhì)的溶解性分析解答．

一種物質(zhì)均勻分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定的混合物是溶液，固體不溶物和水形成的混合物屬懸濁液，不溶性的液體和水混合形成的混合物屬乳濁液．【解析】④⑤；①；②③17、略

【分析】解：（1）B；C、D、E中；D、E的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，屬于同種元素，D中核外電子數(shù)小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，是帶1個單位正電荷的鋰離子；

（2）①鋰離子可以表示為Li+；②兩個鋰原子可以表示為2Li．

故填：D、E；D；Li+；2Li．

元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱；

帶電荷的原子或原子團(tuán)屬于離子；

鋰元素的元素符號可以表示1個鋰原子．

元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應(yīng)用．【解析】D、E；D；Li+；2Li18、rm{(1)}溫度升高，原子間的間隔變大

rm{(2)}溫度越高，分子運動速率越快【分析】【分析】本題考查用微粒的性質(zhì)分析解決實際的問題。根據(jù)已有的知識即可解答?！窘獯稹縭m{(1)}用水銀溫度計測量體溫時，溫度升高，分子間的間隔變大。故填：溫度升高，原子間的間隔變大；rm{(2)}夏天洗衣服晾干的快是由于溫度越高，分子運動速率越快。故填：溫度越高，分子運動速率越快?！窘馕觥縭m{(1)}溫度升高，原子間的間隔變大rm{(2)}溫度越高，分子運動速率越快19、略

【分析】解：rm{(1)}稀鹽酸顯酸性，rm{pH<7}向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時，稀鹽酸減少，酸性減弱，rm{pH}升高，當(dāng)稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，溶液的rm{pH=7}繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時，溶液顯堿性，rm{pH>7}因此將某rm{NaOH}溶液逐滴滴入一定量的某鹽酸中；右邊圖象合理的是乙．

rm{(2)}因為氫氧化鈉易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水；

rm{(3)}如果氫氧化鈉變質(zhì)了，那么溶液中存在著碳酸鈉，可以向溶液中加入適量的氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液把碳酸鈉除去，并且不帶入新雜質(zhì)，碳酸鈉和氫氧化鋇、氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：rm{Na_{2}CO_{3}+Ba(OH)_{2}簍TBaCO_{3}隆媒+2NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaOH.}故填：rm{Na_{2}CO_{3}+Ba(OH)_{2}簍TBaCO_{3}隆媒+2NaOH}或rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}．

故答案為：rm{(1)}乙；rm{(2)2NaOH+CO_{2}簍TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}rm{(3)Ca(OH)_{2}}等rm{.}

rm{(1)}根據(jù)溶液的rm{pH<7}時，顯酸性；rm{pH=7}時，顯中性；rm{pH>7}時；顯堿性結(jié)合溶液的酸堿性變化分析；

rm{(2)}氫氧化鈉溶液能夠吸收空氣中的二氧化碳；并且能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

rm{(3)}物質(zhì)在存放時要防止變質(zhì)，變質(zhì)的原因可能與空氣中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，比如氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿性物質(zhì)能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鹽，而導(dǎo)致化學(xué)試劑失效rm{.}因此檢驗方法可以從如何檢驗碳酸根離子出發(fā)rm{.}對于雜質(zhì)的去除可以在不引入其它離子的同時；將碳酸根離子生成沉淀，過濾去掉．

本題綜合考查了氫氧化鈉的性質(zhì)以及碳酸根的檢驗方法及除雜方法，注意把握加入試劑的量，除雜過程中不能加入新的雜質(zhì)離子，正確選擇試劑．【解析】乙；rm{2NaOH+CO_{2}簍TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}rm{Ca(OH)_{2}}等20、略

【分析】

（1）取用少許液體時應(yīng)用膠頭滴管；

（2）溶解較多量物質(zhì)時需用燒杯；

（3）用作收集或貯存少量氣體時需用集氣瓶；

（4）少量物質(zhì)反應(yīng)時需用試管；

（5）攪拌時；應(yīng)用玻璃棒．

故答為：（1）膠頭滴管；（2）燒杯；（3）集氣瓶；（4）試管；（5）玻璃棒．

【解析】【答案】（1）吸取和滴加少量液體時用膠頭滴管；

（2）燒杯可用于溶解較多量物質(zhì)時使用；

（3）集氣瓶用作收集或貯存少量氣體；

（4）試管用于少量試劑的反應(yīng)器；

（5）玻璃棒用于攪拌；過濾或轉(zhuǎn)移液體．

21、略

【分析】

（1）1個“瘦肉精”分子中含有19個氫原子；1個氧原子；則其分子中氫、氧原子個數(shù)比為19：1．

（2）“瘦肉精”的相對分子質(zhì)量為12×12+1×19+35.5×2+14×2+16=278．

（3）“瘦肉精”中碳原子的相對原子質(zhì)量之和為12×12=144；氫原子的相對原子質(zhì)量之和為1×19=19，氯原子的相對原子質(zhì)量之和為35.5×2=71，氮原子的相對原子質(zhì)量之和為14×2=28，氧原子的相對原子質(zhì)量之和為16，碳元素的相對原子質(zhì)量之和最大，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大．

故答案為：（1）19：1；（2）278；（3）碳．

【解析】【答案】（1）根據(jù)“瘦肉精”分子的構(gòu)成進(jìn)行分析解答．

（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和；進(jìn)行分析解答．

（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%；進(jìn)行分析解答．

四、計算題(共4題，共32分)22、略

【分析】解：含碳的物質(zhì)燃燒生成大量的二氧化碳；故在自然界中產(chǎn)生二氧化碳的主要途徑是化石燃料的燃燒．

在自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是植物的光合作用．

故答案為：化石燃料的燃燒；光合作用．

根據(jù)自然界中產(chǎn)生二氧化碳的主要途徑；消耗二氧化碳的主要途徑；進(jìn)行分析解答即可．

本題難度不大，了解自然界中的碳循環(huán)（光合作用、化石燃料的燃燒等）是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】化石燃料的燃燒；光合作用23、（1）246

（2）有；因為24g+6g=30g＜46g，所以化合物中含有氧元素，氧元素的質(zhì)量為46g-30g=16g，化合物中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于該化合物中碳元素的質(zhì)量；生成的水中氫元素的質(zhì)量等于該化合物中氫元素的質(zhì)量；其余則為氧元素的質(zhì)量，進(jìn)而可計算氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

本題主要是對質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的考查，采用元素在化學(xué)反應(yīng)前后的守恒思想進(jìn)行問題的分析是解題的關(guān)鍵所在?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化合物中含碳元素為：rm{88g隆脕dfrac{12}{44}隆脕100攏樓=24g}化合物中氫元素的質(zhì)量為：rm{54g隆脕dfrac{2}{18}隆脕100攏樓=6g}故填：rm{88g隆脕dfrac{12}{44}隆脕100攏樓=24g

}rm{54g隆脕dfrac{2}{18}隆脕100攏樓=6g

}

rm{24}因為rm{6}所以化合物中含有氧元素，氧元素的質(zhì)量為rm{(2)}化合物中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{16g}{46g}隆脕100攏樓=34.8攏樓}故填：有；因為rm{24g+6g=30g<46g}所以化合物中含有氧元素，氧元素的質(zhì)量為rm{46g-30g=16g}化合物中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{16g}{46g}隆脕100攏樓=34.8攏樓}

rm{dfrac{16g}{46g}隆脕100攏樓=34.8攏樓

}【解析】rm{(1)24}rm{6}

rm{(2)}有；因為rm{24g+6g=30g<46g}所以化合物中含有氧元素，氧元素的質(zhì)量為rm{46g-30g=16g}化合物中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{16g}{46g}隆脕100攏樓=34.8攏樓}rm{dfrac{16g}{46g}隆脕100攏樓=34.8攏樓

}24、58.5；2.7g×=2.4g；碳、氫、氧【分析】解：rm{(1)}在化學(xué)反應(yīng)rm{2A+B=C+2D}中，rm{A}的相對分子質(zhì)量為rm{103}rm{B}的相對分子質(zhì)量為rm{71}rm{C}的相對分子質(zhì)量為rm{160}設(shè)rm{D}的相對分子量是rm{(103隆脕2+71-160)隆脗2=58.5.}故填：rm{58.5}

rm{(2)}生成的rm{4.4g}二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：rm{4.4g隆脕dfrac{16隆脕2}{44}隆脕100%=3.2g}

生成的rm{4.4g隆脕dfrac

{16隆脕2}{44}隆脕100%=3.2g}水中氧元素的質(zhì)量為：rm{2.7g隆脕dfrac{16}{18}隆脕100%=2.4g}

因為rm{2.7g}所以該化合物中含有碳；氫、氧三種元素。

故填：rm{壟脵4.4g隆脕dfrac{16隆脕2}{44}隆脕100%=3.2g}

rm{壟脷2.7g隆脕dfrac{16}{18}隆脕100%=2.4g}

【結(jié)論】碳；氫、氧。

rm{2.7g隆脕dfrac

{16}{18}隆脕100%=2.4g}在化學(xué)反應(yīng)rm{4.8g<(3.2g+2.4g)}中，rm{壟脵4.4g隆脕dfrac

{16隆脕2}{44}隆脕100%=3.2g}的相對分子質(zhì)量為rm{壟脷2.7g隆脕dfrac

{16}{18}隆脕100%=2.4g}rm{(1)}的相對分子質(zhì)量為rm{2A+B=C+2D}rm{A}的相對分子質(zhì)量為rm{103}由質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析解答。

rm{B}根據(jù)元素的質(zhì)量rm{71}化合物的質(zhì)量rm{C}化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類以及質(zhì)量不變來分析。

本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律、利用化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒是正確解答本題的關(guān)鍵。rm{160}【解析】rm{58.5}rm{2.7g隆脕dfrac{16}{18}隆脕100%=2.4g}碳、氫、氧rm{2.7g隆脕dfrac

{16}{18}隆脕100%=2.4g}25、略

【分析】

rm{(1)}溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變；據(jù)此分析解答；

rm{(2)}據(jù)rm{Fe_{2}O_{3}}的質(zhì)量和反應(yīng)的方程式、溶質(zhì)的質(zhì)量rm{=}溶液的質(zhì)量rm{隆脕}溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；可計算出反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量．

溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量rm{=}溶液的質(zhì)量rm{隆脕}溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并了解方程式計算的方法即可順利解答．【解析】解：rm{(1)}溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需水的質(zhì)量為rm{x}則有rm{50g隆脕98%=(50g+x)隆脕10%}解得rm{x=440g}

rm{(2)}設(shè)需rm{10%}的稀硫酸的質(zhì)量是rm{y}

rm{Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}簍TFe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}

rm{160}rm{294}

rm{16g}rm{y隆脕10%}

rm{dfrac{160}{16g}=dfrac{294}{ytimes10%}}

rm{dfrac{160}{16g}=dfrac

{294}{ytimes10%}}

答：rm{y=294g}把rm{(1)}質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{50g}的濃硫酸，稀釋成rm{98%}的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是rm{10%}

rm{440g}要使rm{(2)}恰好完全反應(yīng)，需消耗上述rm{16gFe_{2}O_{3}}的稀硫酸的質(zhì)量rm{10%}．rm{294g}五、簡答題(共3題，共30分)26、略

【分析】

根據(jù)微粒是運動的特性進(jìn)行分析；溫度越高，運動的速率就越快．可以取兩只燒杯，分別加入相同體積的冷水和溫水，分別加入相同的品紅，根據(jù)整杯水變紅的快慢來證明溫度對微粒運動的影響．

解答本題要掌握分子是運動的知識，學(xué)會通過控制變量來進(jìn)行對比實驗從而得出正確的結(jié)論．【解析】解：由于微粒是運動進(jìn)的；溫度越高，運動的速率就越快．所以設(shè)計實驗為：取兩只燒杯，分別加入相同體積的冷水和溫水，分別加入相同的品紅，現(xiàn)象：盛溫水的燒杯整杯水變紅的速率快．結(jié)論：溫度越高，微粒運動的速率就越快．

故答為：操作：取兩只燒杯，分別加入相同體積的冷水和溫水，分別加入相同的品紅，現(xiàn)象：盛溫水的燒杯整杯水變紅的速率快．結(jié)論：溫度越高，微粒運動的速率就越快．27、c用燃著的木條靠近E瓶b導(dǎo)管口，木條火焰熄滅溶液由紫色變?yōu)榧t色二氧化碳能與水反應(yīng)Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O燃著的蠟燭由下至上依次熄滅密度比空氣大不能燃燒不支持燃燒【分析】解：rm{(1)}將rm{A}rm{E}裝置連接時，應(yīng)將rm{A}裝置的導(dǎo)管rm{a}與rm{E}裝置的導(dǎo)管rm{c}相連，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大，二氧化碳的驗滿方法是：用燃著的木條靠近rm{E}瓶rm導(dǎo)管口；木條火焰熄滅，證明滿了；

rm{(2)}將rm{A}rm{B}裝置連接；觀察到的現(xiàn)象是溶液由紫色變?yōu)榧t色，因為二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色變紅色；

rm{(3)}二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，可以用于檢驗二氧化碳?xì)怏w的存在，故答案為：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}將瓶中的氣體沿rm{D}裝置燒杯左側(cè)內(nèi)壁緩慢倒入；觀察到的現(xiàn)象是：燃