2025年統(tǒng)編版2024高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024高二化學(xué)上冊月考試卷135考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某一可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度對此反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響的曲線正確的是（）A.B.C.D.2、下列說法正確的是（）A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷B.月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上C.甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色D.HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機(jī)物發(fā)生重要反應(yīng)，常用濃硫酸作催化劑3、rm{1L}rm{0.1mol/L}rm{AgNO_{3}}溶液在以rm{Ag}作陽極，rm{Fe}作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重rm{2.16g}時，下列判斷正確的是rm{(}設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā)rm{)(}rm{)}A.溶液的濃度變?yōu)閞m{0.08mol/L}B.陽極上產(chǎn)生rm{112mL}rm{O_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是rm{1.204隆脕10^{22}}個D.反應(yīng)中有rm{0.02mol}的rm{Ag}被還原4、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，該電池放電時的負(fù)極材料是A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH)5、用石墨為電極材料電解時，下列說法正確的是（）A.電解NaOH溶液時，溶液濃度將減小，pH不變B.電解H2SO4溶液時，溶液濃度將增大，pH不變C.電解Na2SO4溶液時，溶液濃度將增大，pH不變D.電解NaCl溶液時，溶液濃度將減小，pH不變6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是①熱穩(wěn)定性：CH4＞NH3＞H2O；②還原性：I－＞Br－＞Cl－；③堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；④物質(zhì)的熔點(diǎn)：O2＞Na＞SiA.①③B.②④C.②③D.①④7、某反應(yīng)2AB（g）?C（g）+3D（g）在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為（）A.△H＜0，△S＞0B.△H＜0，△S＜0C.△H＞0，△S＞0D.△H＞0，△S＜08、常溫下，向rm{20mL0.2mol/LH_{2}A}溶液中滴加rm{0.2mol/LNaOH}溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖rm{(}其中rm{I}代表rm{H_{2}A}rm{II}代表rm{HA^{-}}rm{III}代表rm{A^{2-})}根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A.rm{H_{2}A}在水中的電離方程式是：rm{H_{2}A簍T簍T簍TH^{+}+HA^{-}}rm{HA^{-}?H^{+}}rm{+}rm{A^{2-}}B.當(dāng)rm{V(NaOH)=20mL}時，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋簉m{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)>c(HA}rm{)>c(HA}rm{{,!}^{-}}rm{)>c(H}rm{)>c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)>c(A}rm{)>c(A}C.等體積等濃度的rm{{,!}^{2-}}溶液與rm{)>c(OH}溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中大D.當(dāng)rm{)>c(OH}時，溶液中存在以下關(guān)系：rm{2c(H^{+})+c(HA^{-})+2c(H_{2}A)簍T簍T簍Tc(A^{2-})+2c(OH^{-})}rm{{,!}^{-}}9、下列說法正確的是A.將二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色B.用rm{pH}試紙檢驗(yàn)?zāi)掣稍餁怏w的酸堿性時，一定要先用蒸餾水濕潤C(jī).凡是給玻璃儀器加熱，都要墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D.稱取rm{0.4gNaOH}固體，置于rm{100mL}容量瓶中，加水溶解，配制rm{0.1mol隆隴L^{-1}NaOH}溶液評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)10、常溫下，向濃度為0.1mol/L、體積為VL的氨水中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，下列各選項(xiàng)中數(shù)值變大的有（）A.B.C.D.11、下列操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液B.為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的鐵粉C.將Fe（OH）2露置在空氣中加熱灼燒可以得到FeOD.向AlCl3溶液中加入過量氨水，過濾，沉淀灼燒可得到Al2O312、現(xiàn)有可逆反應(yīng)rm{mA(g)+nB(g)=wC(g)}在體積和溫度不變的條件下測得在同一時間內(nèi)rm{A}每分鐘減少rm{0.15mol?L^{-1}}rm{B}每半分鐘減少rm{0.05mol?L^{-1}}rm{C}每分鐘增加rm{0.2mol?L^{-1}}則下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，只改變壓強(qiáng)，平衡不移動B.上述反應(yīng)過程中的平均相對分子質(zhì)量增大C.單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加D.若在前rm{10s}內(nèi)rm{B}減少了rm{xmol}則在前rm{20s}內(nèi)rm{A}減少小于rm{2xmol}13、下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是rm{(}rm{)}

A.用如圖rm{I}裝置制乙烯B.用如圖Ⅱ裝置分離溴乙烷和水C.用如圖Ⅲ裝置制硝基苯D.分離苯和苯酚混合物應(yīng)按順序進(jìn)行以下操作，加入rm{NaOH}溶液后振蕩，用分液漏斗分離，取下層液體通入rm{CO_{2}}14、某一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成金屬銀rm{4.32g}取等質(zhì)量該醛完全燃燒后，可生成水rm{1.08g.}則此醛可能是下列中的rm{(}rm{)}A.丙醛B.丙烯醛C.甲醛D.丁烯醛15、己知rm{25隆忙}rm{101kPa}條件下：

rm{4Al(s)+3O_{2}(g)=2Al_{2}O_{3}}rm{triangleH=-2834.9kJ?mol^{-1}}

rm{triangle

H=-2834.9kJ?mol^{-1}}rm{triangleH=-3119.1gkJ?mol^{-1}}

由此得出的正確結(jié)論是rm{4Al(s)+2O_{2}(g)=2Al_{2}O_{3}}rm{triangle

H=-3119.1gkJ?mol^{-1}}A.等質(zhì)量的rm{(}比rm{)}的能量低，由rm{O_{2}}變r(jià)m{O_{3}}為放熱反應(yīng)B.等質(zhì)量的rm{O_{2}}比rm{O_{3}}的能量低，由rm{O_{2}}變r(jià)m{O_{3}}為吸熱反應(yīng)C.rm{O_{2}}比rm{O_{3}}穩(wěn)定，由rm{O_{3}}變r(jià)m{O_{2}}為放熱反應(yīng)D.rm{O_{2}}比rm{O_{3}}穩(wěn)定，由rm{O_{2}}變r(jià)m{O_{3}}為吸熱反應(yīng)rm{O_{2}}評卷人得分三、多選題(共6題，共12分)16、組成為rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物質(zhì)有吸收微波的功能，可在軍事上用做隱形飛機(jī)的涂層rm{.}下列關(guān)于rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的說法正確的是rm{(}rm{)}A.該物質(zhì)為有機(jī)物B.該物質(zhì)為無機(jī)物C.該物質(zhì)由三種元素組成D.該物質(zhì)燃燒產(chǎn)物可能含rm{CO_{2}}17、下列物質(zhì)久置在空氣中發(fā)生的變化涉及氧化還原反應(yīng)的有()A.鐵桿生銹B.rm{FeSO_{4}}由淺綠色變成棕黃色C.rm{Na_{2}O_{2}}由淡黃色變成白色D.石灰水表面附有白色固體18、將下列物質(zhì)加入水中，會顯著放熱的有()A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰19、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A.rm{32gO_{2}}和rm{32gCO}B.rm{28gN_{2}}和rm{44gCO_{2}}C.rm{18gH_{2}O}和rm{1molBr_{2}}D.rm{2.24LH_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}20、下列實(shí)例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是A.用明礬凈水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過多21、下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是()A.乙酸乙酯B.乙酸C.苯D.四氯化碳評卷人得分四、填空題(共3題，共9分)22、完全燃燒乙烷、丙烯、丁炔各1mol，需要氧氣最多的是____，生成的____的質(zhì)量相等．1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，該不飽和烴結(jié)構(gòu)簡式為____，其系統(tǒng)命名為____．23、如圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有____、____個。(2)該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是____。該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為____。(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為a,b,c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為dnm(1nm=10-9m)，則該晶體的密度為____g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。24、（10分）根據(jù)下列要求寫出有關(guān)反應(yīng)式：（1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式：；（2）用石墨作電極電解飽和食鹽水的總反應(yīng)：；（3）將石墨接負(fù)極，銅板接正極，當(dāng)通以直流電時，電解硫酸銅溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式：；（4）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，離子反應(yīng)方程式：；（5）蒸干AlCl3溶液，并灼燒。涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式：。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、推斷題(共1題，共9分)29、下圖表示某固態(tài)單質(zhì)rm{A}及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{(}某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去rm{).}化合物rm{B}在常溫常壓下為氣體，rm{B}和rm{C}的相對分子質(zhì)量之比為rm{4}rm{5}化合物rm{D}是重要的工業(yè)原料．

rm{(1)}寫出rm{A}在加熱條件下與rm{H_{2}}反應(yīng)的化學(xué)方程式______

rm{(2)}寫出rm{E}與rm{A}的氫化物反應(yīng)生成rm{A}的化學(xué)方程式______

rm{(3)}寫出一個由rm{D}生成rm{B}的化學(xué)方程式______；

rm{(4)}將rm{5mL0.10mol?L^{-1}}的rm{E}溶液與rm{10mL0.10mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液混合．

rm{壟脵}寫出反應(yīng)的離子方程式______；

rm{壟脷}反應(yīng)后溶液的rm{pH}______rm{7(}填“大于”、“小于”或“等于”rm{)}理由是______；

rm{壟脹}加熱反應(yīng)后的溶液，其rm{pH}______rm{(}填“增大”、“不變”或“減小”rm{)}理由是______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【解答】解：對應(yīng)可逆反應(yīng)；無論吸熱還是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率一定同時增大；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以達(dá)到平衡后，溫度升高，平衡向著正向移動，正反應(yīng)速率增大的幅度要大于逆反應(yīng)速率，圖象中滿足該變化的為C；

故選C．

【分析】某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度后正逆反應(yīng)速率都增大，由于化學(xué)平衡向著正向移動，所以正反應(yīng)速率增大的幅度大于逆反應(yīng)速率，即達(dá)到平衡后升高溫度，圖象中正反應(yīng)速率在逆反應(yīng)速率上方，直至二者再次相等．2、D【分析】【解答】解：A．為烷烴的鍵線式；最長碳鏈含有10個C，主鏈為癸烷，編號從右邊開始，在3號C含有一個甲基，在5；7號C各含有一個乙基，該化合物的名稱應(yīng)為：3﹣甲基﹣5、7﹣二乙基癸烷，故A錯誤；

B．分子中含2個亞甲基；均為四面體結(jié)構(gòu)，則所有C原子不一定共面，故B錯誤；

C．甲苯和溴水不反應(yīng)；甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，所以甲苯不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

D．濃硫酸具有吸水性和脫水性；促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以在硝酸能與苯；甲苯、甘油、纖維素等有機(jī)物發(fā)生重要反應(yīng)中，常用濃硫酸作催化劑，故D正確；

故選D．

【分析】A．主鏈選擇不合理，最長碳鏈含有10個C；B．分子中含2個亞甲基，均為四面體結(jié)構(gòu)；C．甲苯和溴水不反應(yīng)，甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；D．在很多有機(jī)反應(yīng)中，常用濃硫酸作催化劑．3、C【分析】解：陽極電極反應(yīng)為：rm{Ag-e-=Ag^{+}}

陰極電極反應(yīng)為：rm{Ag^{+}-e-=Ag}

電池反應(yīng)為rm{4AgNO_{3}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}4Ag+O_{2}隆眉+4HNO_{3}}

陰極析出銀物質(zhì)的量為：rm{4AgNO_{3}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}4Ag+O_{2}隆眉+4HNO_{3}}轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為rm{0.02mol}

溶液中銀離子物質(zhì)的量為rm{0.02mol}

A、電解過程中是電鍍的電解應(yīng)用，溶液濃度基本不變，溶液濃度為rm{0.1mol}故A錯誤；

B、陰極析出銀物質(zhì)的量為：rm{0.1mol/L}轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為rm{0.02mol}溶液中銀離子物質(zhì)的量為rm{0.02mol}所以陽極不能生成氧氣；故B錯誤；

C、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是rm{0.1mol}電子數(shù)rm{0.02mol}個；故C正確；

D、依據(jù)電極反應(yīng)的電子守恒，反應(yīng)中有rm{=0.02mol隆脕6.02隆脕10^{23}=1.204隆脕10^{22}}的rm{0.02mol}被氧化；故D錯誤；

故選C．

rm{Ag}溶液在以rm{AgNO_{3}}作陽極，rm{Ag}作陰極的電解槽中電解，陽極電極反應(yīng)為：rm{Fe}陰極電極反應(yīng)為：rm{Ag-e-=Ag^{+}}電池反應(yīng)為rm{4AgNO_{3}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}4Ag+O_{2}隆眉+4HNO_{3}}

本題考查了電解原理的應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)電極產(chǎn)物判斷，電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡單，關(guān)鍵是陽極是活性電極銀，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．rm{Ag^{+}-e-=Ag}【解析】rm{C}4、C【分析】試題分析：放電時是原電池，化合價(jià)升高的是負(fù)極，Cd是負(fù)極材料，C正確?？键c(diǎn)：考查原電池的工作原理。【解析】【答案】C5、C【分析】【解析】試題分析：A、電解NaOH溶液，就是電解水,所以氫氧化鈉濃度變大,PH變大，故錯；B、電解H2SO4溶液就是電解水,所以氫氧化鈉濃度變大,PH變小，故錯；D、電解NaCl溶液時，H+得電子生成氫氣，溶液濃度將減小，pH變大，故錯。故選C。考點(diǎn)：電解原理的應(yīng)用【解析】【答案】C6、C【分析】試題分析：根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，故①順序顛倒；非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，故②正確；金屬性越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，故③正確；根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)分析，物質(zhì)的熔點(diǎn)順序?yàn)楣?、鈉、氧氣。故選C。考點(diǎn)：元素周期律【解析】【答案】C7、C【分析】【解答】解：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H﹣T?△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A；當(dāng)△H＜0，△S＞0時，△G=△H﹣T?△S＜0，在室溫一定能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；

B；△H＜0；△S＜0時，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；

C；△H＞0；△S＞0時，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；

D；△H＞0；△S＜0時，任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤．

故選：C．

【分析】當(dāng)△G=△H﹣T?△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G=△H﹣T?△S＞0時，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析．8、B【分析】【分析】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可，題目難度中等?！窘獯稹緼.rm{H_{2}A}是弱電解質(zhì)，rm{H_{2}A}在水中的電離方程式是：rm{H_{2}A?H^{+}+HA^{-}}rm{HA^{-}?H^{+}+A^{2-}}故A錯誤；

B.當(dāng)rm{V(NaOH)=20mL}時，發(fā)生反應(yīng)為rm{NaOH+H_{2}A=NaHA+H_{2}O}溶液主要為rm{NaHA}rm{HA^{-}}電離大于水解，溶液顯酸性，則rm{c(Na^{+})>c(HA^{-})>c(H^{+})>c(A^{2-})>c(OH^{-})}故B正確；

C.由圖示關(guān)系知，rm{c(A^{2-})>c(H_{2}A)}說明電離大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，故C錯誤；

D.當(dāng)rm{V(NaOH)=30mL}時，發(fā)生反應(yīng)為rm{NaOH+H_{2}A=NaHA+H_{2}O}rm{NaHA+NaOH=Na_{2}A+H_{2}O}溶液主要為等物質(zhì)量的rm{NaHA}rm{Na_{2}A}的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HA^{-})+2c(A^{2-})+c(OH^{-})壟脵}物料守恒可知：rm{3c(HA^{-})+3c(A^{2-})+3c(H_{2}A)=2c(Na^{+})壟脷}rm{壟脵隆脕2+壟脷}得：rm{2c(H^{+})+c(HA^{-})+3c(H_{2}A)簍Tc(A^{2-})+2c(OH^{-})}故D錯誤。

故選B。【解析】rm{B}9、B【分析】【分析】本題考查常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及酸堿指示劑的顏色變化、rm{PH}試紙的使用、玻璃儀器的加熱和物質(zhì)的量濃度溶液的配制，題目難度不大?！窘獯稹緼.二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，將二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色，故A錯誤；B.用rm{pH}試紙檢驗(yàn)?zāi)掣稍餁怏w的酸堿性時，一定要先用蒸餾水濕潤，故B正確；C.試管加熱不需要墊石棉網(wǎng)，故C錯誤；D.容量瓶不能用來溶解固體和稀釋溶液，故D錯誤。故選B?！窘馕觥縭m{B}二、雙選題(共6題，共12分)10、A|B【分析】解：A．結(jié)合一水合氨的電離平衡常數(shù)K=可知，該比值取決于c（H+）的變化，反應(yīng)過程中c（H+）的濃度逐漸增大；則該比值變大，故A正確；

B．逐滴加入0.1mol/L的鹽酸的過程中c（H+）增大、c（OH-）減小，則的比值增大；故B正確；

C．常溫下c（H+）?c（OH-）之積為定值，滴入鹽酸的過程中c（NH3?H2O）減??；則該比值減小，故C錯誤；

D．為NH4+的水解平衡常數(shù)；常溫下該比值不變，故D錯誤；

故選AB．

常溫下，向濃度為0.1mol/L、體積為VL的氨水中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，反應(yīng)過程中銨根離子濃度增大，一水合氨的濃度減小，溶液中氫離子濃度增大、氫氧根離子濃度減小，結(jié)合Kw=c（H+）?c（OH-）及電離平衡常數(shù)K=銨根離子的水解平衡常數(shù)K=分析．

本題考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理等知識，題目難度中等，明確電離平衡常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)的表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】【答案】AB11、B|D【分析】解：A、先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+；故A錯誤；

B；由于亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化；在配制硫酸亞鐵溶液時，常在溶液中加入少量的鐵粉，故B正確；

C；氫氧化亞鐵在空氣中加熱生成了氫氧化鐵；灼燒后得到氧化鐵，故C錯誤；

D；氯化鋁溶液加入過量氨水；反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀，過濾，沉淀灼燒后得到氧化鋁，故D正確；

故選BD．

A；加入的硫氰化鉀和氯水的順序不能顛倒；應(yīng)該先加入硫氰化鉀溶液，再加入氯水；

B；根據(jù)根據(jù)亞鐵離子容易被氧化成鐵離子分析；

C；氫氧化亞鐵在空氣中容易被氧化成氫氧化鐵；加熱生成了氧化鐵；

D；氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；加熱生成氧化鋁．

本題考查了鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)方法、鐵的氧化物和強(qiáng)氧化物、鋁的氧化物和強(qiáng)氧化物、硫酸亞鐵溶液的配制等知識，題目難度不大，涉及的知識點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力．【解析】【答案】BD12、rAC【分析】解：反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{3A(g)+B(g)=4C(g)}

A.反應(yīng)前后氣體的體積不變；則改變壓強(qiáng)，平衡不移動，故A正確；

B.反應(yīng)前后的氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變；則平均相對分子質(zhì)量不變，故B錯誤；

C.因反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等等；則單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加，故C正確；

D.若在前rm{10s}內(nèi)rm{B}減少了rm{xmol}則在前rm{10s}內(nèi)rm{A}減少rm{3xmol}在前rm{20s}內(nèi)rm{A}減少大于rm{3xmol}故D錯誤．

故選AC．

在同一時間內(nèi)rm{A}每分鐘減少rm{0.15mol?L^{-1}}rm{B}每半分鐘減少rm{0.05mol?L^{-1}}rm{C}每分鐘增加rm{0.2mol?L^{-1}}則rm{m}rm{n}rm{w=0.15}rm{0.05}rm{0.2=3}rm{1}rm{4}則反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{3A(g)+B(g)=4C(g)}結(jié)合平衡的特征以及影響因素解答該題．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系及化學(xué)平衡移動，明確化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系分析壓強(qiáng)對平衡的影響，注意選項(xiàng)A、rm{B}為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{AC}13、rCD【分析】解：rm{A.}溫度計(jì)應(yīng)在液面以下；控制反應(yīng)混合液溫度，圓底燒瓶加熱需要墊石棉網(wǎng)，以便受熱均勻，故A錯誤；

B.打開分液漏斗上口旋塞；分液漏斗下口應(yīng)緊貼燒杯壁，便于液體順利流下，可以防止滴濺，故B錯誤；

C.苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑，控制溫度rm{50隆蘆60隆忙}采取水浴加熱，發(fā)生反應(yīng)取代生成硝基苯，故C正確；

D.通入二氧化碳析出的苯酚與水層溶液混合并分層；需要再進(jìn)行分液分離，故D正確．

故選：rm{CD}．

A.溫度計(jì)控制反應(yīng)混合液溫度；并需要墊石棉網(wǎng)；

B.需要打開分液漏斗上口旋塞；分液漏斗下口應(yīng)緊貼燒杯壁；

C.苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑、rm{50隆蘆60隆忙}下發(fā)生反應(yīng)生成硝基苯；

D.通入二氧化碳析出的苯酚與水層溶液混合分層；需要進(jìn)一步分離．

本題考查實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，涉及乙烯的制備、分液操作、硝基苯的制備、物質(zhì)的分離提純等，rm{D}選項(xiàng)為易錯點(diǎn)，注意題目是將苯與苯酚分離，不是除去苯中苯酚．【解析】rm{CD}14、rAD【分析】解：rm{n(Ag)=dfrac{4.32g}{108g/mol}=0.04mol}若為甲醛，rm{n(Ag)=dfrac

{4.32g}{108g/mol}=0.04mol}發(fā)生銀鏡反應(yīng)時醛基和rm{-CHO}的物質(zhì)的量之比為rm{Ag}rm{1}則生成rm{4}需要該醛的物質(zhì)的量為rm{4.32gAg}rm{n(H_{2}O)=dfrac{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}根據(jù)rm{0.01mol}原子守恒得rm{n(H_{2}O)=dfrac

{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}則醛分子個數(shù)與rm{H}原子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比rm{n(H)=2n(H_{2}O)=2隆脕0.06mol=0.12mol}rm{H}rm{=0.01mol}不符合；

若為其它一元醛，rm{0.12mol=1}發(fā)生銀鏡反應(yīng)時醛基和rm{12}的物質(zhì)的量之比為rm{-CHO}rm{Ag}則生成rm{1}需要該醛的物質(zhì)的量為rm{dfrac{1}{2}n(Ag)=dfrac{1}{2}隆脕0.04mol=0.02mol}等質(zhì)量的該醛完全燃燒后生成rm{n(H_{2}O)=dfrac{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}根據(jù)rm{2}原子守恒得rm{4.32gAg}則醛分子個數(shù)與rm{dfrac{1}{2}n(Ag)=dfrac

{1}{2}隆脕0.04mol=0.02mol}原子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比rm{n(H_{2}O)=dfrac

{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}rm{H}rm{n(H)=2n(H_{2}O)=2隆脕0.06mol=0.12mol}說明該醛分子中含有rm{H}個rm{=0.02mol}原子，符合條件的有rm{0.12mol=1}

故選AD．

rm{n(Ag)=dfrac{4.32g}{108g/mol}=0.04mol}rm{6}發(fā)生銀鏡反應(yīng)時醛基和rm{6}的物質(zhì)的量之比為rm{H}rm{AD}則生成rm{n(Ag)=dfrac

{4.32g}{108g/mol}=0.04mol}需要該醛的物質(zhì)的量為rm{dfrac{1}{2}n(Ag)=dfrac{1}{2}隆脕0.04mol=0.02mol}等質(zhì)量的該醛完全燃燒后生成rm{n(H_{2}O)=dfrac{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}根據(jù)rm{-CHO}原子守恒得rm{Ag}則醛分子個數(shù)與rm{1}原子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比rm{2}rm{4.32gAg}rm{dfrac{1}{2}n(Ag)=dfrac

{1}{2}隆脕0.04mol=0.02mol}

若為甲醛，rm{n(H_{2}O)=dfrac

{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}發(fā)生銀鏡反應(yīng)時醛基和rm{H}的物質(zhì)的量之比為rm{n(H)=2n(H_{2}O)=2隆脕0.06mol=0.12mol}rm{H}則生成rm{=0.02mol}需要該醛的物質(zhì)的量為rm{0.12mol=1}rm{n(H_{2}O)=dfrac{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}根據(jù)rm{6}原子守恒得rm{-CHO}則醛分子個數(shù)與rm{Ag}原子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比rm{1}rm{4}rm{4.32gAg}以此來解答．

本題考查有機(jī)物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時醛和rm{0.01mol}的物質(zhì)的量之比是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．rm{n(H_{2}O)=dfrac

{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}【解析】rm{AD}15、rBD【分析】解：己知rm{25隆忙}rm{101kPa}條件下：

rm{壟脵4Al(s)+30_{2}(g)=2A1_{2}O_{3}}rm{triangleH=-2834.9kJ?mol^{-1}}

rm{triangle

H=-2834.9kJ?mol^{-1}}rm{triangleH=-3119.1gkJ?mol^{-1}}

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到：rm{壟脵-壟脷30_{2}(g)=20_{3}(g)triangleH=-2834.9kJ?mol^{-1}-(-3119.1kJ?mol^{-1})=+284.2kJ?mol^{-1}}

A、等質(zhì)量的rm{壟脷4Al(s)+20_{3}(g)=2A1_{2}O_{3}}比rm{triangle

H=-3119.1gkJ?mol^{-1}}能量低，由rm{壟脵-壟脷30_{2}(g)=20_{3}(g)triangle

H=-2834.9kJ?mol^{-1}-(-3119.1kJ?mol^{-1})=+284.2kJ?mol^{-1}}變r(jià)m{0_{2}}為吸熱反應(yīng)；故A錯誤；

B、等質(zhì)量的rm{0_{3}}比rm{0_{2}}能量低，由rm{0_{3}}變r(jià)m{0_{2}}為吸熱反應(yīng)；故B正確；

C、rm{0_{3}}比rm{0_{2}}穩(wěn)定，由rm{0_{3}}變r(jià)m{0_{2}}為吸熱反應(yīng)；故C錯誤；

D、rm{0_{3}}比rm{0_{2}}穩(wěn)定，由rm{0_{3}}變r(jià)m{O_{2}}為吸熱反應(yīng)；故D正確；

故選BD．

根據(jù)題干熱化學(xué)方程式；依據(jù)蓋斯定律書寫要求和臭氧之間轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式進(jìn)行判斷分析；

本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書寫，理解物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定．rm{0_{3}}【解析】rm{BD}三、多選題(共6題，共12分)16、ACD【分析】解：rm{A.}依據(jù)rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的分子組成和結(jié)構(gòu)可知屬于含碳的有機(jī)物；故A正確；

B.該物質(zhì)屬于有機(jī)物；不是無機(jī)物，故B錯誤；

C.分子式可知該物質(zhì)由三種元素組成，分別是rm{C}rm{H}rm{S}故C正確；

D.元素守恒可知該物質(zhì)燃燒生成二氧化碳；二氧化硫和水；故D正確；

故選：rm{ACD}．

組成為rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物質(zhì)是一種含碳的化合物；結(jié)構(gòu)和組成符合有機(jī)物；由三種元素組成，燃燒產(chǎn)物依據(jù)元素守恒可知有二氧化碳；二氧化硫和水，據(jù)此分析選項(xiàng)．

本題考查了有機(jī)物和無機(jī)物的結(jié)構(gòu)分析、燃燒產(chǎn)物判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意有機(jī)物的概念．【解析】rm{ACD}17、ABC【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的考查，為高考常見題型，把握生活的氧化還原反應(yīng)的利弊為解答的關(guān)鍵，注重知識遷移應(yīng)用，題目難度不大。【解答】A.鐵桿生銹是氧化還原反應(yīng)，故A正確符合題意；B.rm{FeSO}rm{FeSO}rm{{,!}_{4}}由淺綠色變成棕黃色是二鐵離子反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，故B符合題意；C.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}

由淡黃色變成白色是過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，故C符合題意；【解析】rm{ABC}18、ABD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對吸熱過程和放熱過程的應(yīng)用?！窘獯稹緼.燒堿溶于水放出大量的熱，故A正確；B.濃硫酸稀釋放出大量的熱，故B正確；C.食鹽溶于水不會放出大量的熱，故C錯誤；D.生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，故D正確。故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}19、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等化學(xué)計(jì)量的計(jì)算，阿伏伽德羅定律的應(yīng)用等，難度中等。【解答】A.rm{n({O}_{2})=dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=dfrac{8}{7}mol}二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，故A錯誤；B.rm{n({N}_{2})=dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}，rm{n(C{O}_{2})=dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故B正確；C.rm{n({O}_{2})=

dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=

dfrac{8}{7}mol}B.rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}為rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}與rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}rm{18gH}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故C正確；rm{18gH}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{{,!}_{2}}為rm{O}為rm{1mol}與rm{1molBr}和rm{O}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故D正確。故選BCD。rm{1mol}【解析】rm{BCD}20、ABC【分析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.食醋可以和水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)，故B正確；C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過多時，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤。

rm{Al(OH)_{3}}

故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}21、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，混合物分層，說明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時選項(xiàng)中的物質(zhì)與水互溶，以此來解答?！窘獯稹恳宜嵋阴?、苯、四氯化碳和水不溶，能分層，乙酸和水以任意比互溶，不分層，故ACD正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}四、填空題(共3題，共9分)22、略

【分析】

乙烷分子式為C2H6，其（x+）=2+=3.5，丙烯的分子式為C3H6，其（x+）=3+=4.5，丁炔的分子式為C4H6，其（x+）=4+=5.5；故相同物質(zhì)的量的烴，丁炔的耗氧量最多；

乙烷、丙烯、的分子式分別為C2H6、C3H6、C4H6；分子中含有的H原子數(shù)目相同，根據(jù)氫元素守恒可知，物質(zhì)的量相同生成水的質(zhì)量相同；

1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，根據(jù)加成反應(yīng)的原理，采取倒推法還原C=C雙鍵，從分子中減掉氯原子形成C=C雙鍵，可得不飽和烴的結(jié)構(gòu)為（CH3）2C=CH-CH2-CH3；根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基-2-戊烯．

故答案為：丁炔；水；（CH3）2C=CH-CH2-CH3；2-甲基-2-戊烯．

【解析】【答案】令烴的組成為CxHy，相同物質(zhì)的量的烴，耗氧量取決于（x+），（x+）；值越大耗氧量越大；

乙烷、丙烯、丁炔的分子式分別為C2H6、C3H6、C4H6；分子中含有的H原子數(shù)目相同，根據(jù)氫元素守恒可知，物質(zhì)的量相同生成水的質(zhì)量相同；

1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng)；生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，根據(jù)加成反應(yīng)的原理，采取倒推法還原C=C雙鍵，從分子中減掉氯原子形成C=C雙鍵，可得不飽和烴的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名．

23、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由于1個頂點(diǎn)可以形成8個立方體，所以根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有6個和8個。（2）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)并依據(jù)均攤法可知，該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)分別是12×＝3個、8×＝1個、1個，即晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是3:1:1，所以該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為CaTiO3。（3）根據(jù)以上分析可知，解得密度ρ＝g/cm3?？键c(diǎn)：考查晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)計(jì)算和判斷【解析】【答案】7分除注明外每空1分）(1)6；8(2)3:1:1；CaTiO3(3)（3分）24、略

【分析】（1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣在正極得到電子，反應(yīng)式為2H2O+O2+4e－＝4OH－。（2）用石墨作電極電解飽和食鹽水的陰極產(chǎn)物是氫氣和氫氧化鈉，陽極產(chǎn)物是冷卻，所以總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。（3）銅板接正極，則銅是陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，方程式為Cu－2e－＝Cu2+。（4）硫酸根離子剛好沉淀完全時，鋁離子生成AlO2－，所以方程式為2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－==2BaSO4↓+AlO2－+2H2O。（5）氯化鋁中存在水解平衡，水解吸熱，加熱促進(jìn)水解。同時生成的氯化氫揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，因此最終得到的是氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁，有關(guān)方程式為AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl；2Al(OH)3Al2O3+3H2O。【解析】【答案】（10分）（1）2H2O+O2+4e－＝4OH－；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）Cu－2e－＝Cu2+；（4）2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－==2BaSO4↓+AlO2－+2H2O；（5）AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl；2Al(OH)3Al2O3+3H2O五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH227、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl28、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.六、推斷題(共1題，共9分)29、略

【分析】解：固態(tài)單質(zhì)rm{A}能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì)rm{B}則rm{A}可能為rm{C}或rm{S}等，假定為rm{S}則rm{B}為rm{SO_{2}}rm{C}為rm{SO_{3}}它們的相對分子質(zhì)量為rm{64}rm{80=4}rm{5}恰好與題意相符rm{(}同時也證明rm{A}不是rm{C)}則rm{D}為rm{H_{2}SO_{4}}它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進(jìn)一步證明rm{A}為rm{S}rm{E}為rm{H_{2}SO_{3}}

rm{(1)A}為rm{S}可與氫氣反應(yīng)生成硫化氫，反應(yīng)的方程式為rm{H_{2}+Sdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}H_{2}S}故答案為：rm{H_{2}+Sdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}H_{