2024年浙科版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙科版選修化學(xué)下冊月考試卷937考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是（）A.CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°B.B3N3H6（B和N交替排列）和苯是等電子體，均有6mol非極性鍵C.NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D.BF3和CO32-是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)2、下列有機(jī)物名稱正確的是A.1，3，4-三甲苯B.2—甲基—1—丁烯C.CH3CH2CH2CH2OH1—羥基丁烷D.CH3－CH＝CH22—甲基—1—丙烯3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.18gH218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.1mL2mol/LH3PO4溶液中H+離子數(shù)小于0.002NAC.2.3g鈉用鋁箔包裹與足量水反應(yīng)，生成H2分子數(shù)為0.05NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯與Br2完全反應(yīng)，斷裂共價(jià)鍵總數(shù)為0.1NA4、化合物X(分子式為C2H6O)具有如下性質(zhì)：X+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡；X+乙→有香味產(chǎn)物Y。以下判斷正確的是A.X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3B.香味產(chǎn)物分子式為C4H10O3C.X可由乙烯通過加成反應(yīng)制得D.X、Y和乙酸均能與燒堿反應(yīng)5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、材料等密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去銅片表面的油污B.明礬溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒C.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.聚乙烯、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、回答下列問題：

(1)25℃時(shí)，現(xiàn)有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸餾水，需加水_______mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_______mL。(假定溶液體積有加和性；下同)

(2)已知t℃時(shí)，pH=3的硫酸溶液由水電離的c(H+)=1×10-10，則在t℃時(shí)，將pH=10的NaOH溶液aL與pH=4的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=8，則a：b=_______。

(3)某溫度下醋酸的Ka=1.8×10-5，0.5mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)約為_______7、澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液(少量；過量)；寫出離子方程式。

（1）NaHCO3少量：_________________________；

（2）NaHCO3過量：_________________________。8、(1)離子方程式的書寫:

①氫氧化銅與硫酸_______；

②碳酸氫鈉與鹽酸______；

③除去銅粉中混有的鎂粉_____。

(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，___是氧化劑；___元素被氧化；___是氧化產(chǎn)物；該反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，該反應(yīng)中的還原劑是__，還原產(chǎn)物是__，離子方程式為__。9、某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

（1）M的分子式為__________。

（2）M分子中含氧官能團(tuán)的名稱為__________。

（3）下列有關(guān)M的敘述正確的是________(填字母代號(hào))。

A．在濃硫酸存在時(shí)加熱可發(fā)生消去反應(yīng)。

B．在酸性條件下可發(fā)生水解；得到兩種不同的有機(jī)物。

C．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

D．該有機(jī)物1mol與足量氫氣充分反應(yīng)；最多消耗8mol氫氣。

（4）請寫出M與過量熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。10、石油裂化可得到有機(jī)物(CH3)2C==C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的系統(tǒng)命名為________；A在通常狀況下呈________(填“氣”“液”或“固”)態(tài)。

(2)A與Br2的加成產(chǎn)物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________；B生成C的反應(yīng)類型為________。

(3)C與一定量Br2反應(yīng)可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

(4)已知：可以在一定的條件下被氧化為H是C的一種同分異構(gòu)體，H與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成己二酸則H的結(jié)構(gòu)簡式為________；C的同分異構(gòu)體中不可能有________(填字母)。

a．芳香烴b．炔烴c．環(huán)烯烴d．二烯烴11、A～F是幾種烴的分子球棍模型(如圖)；據(jù)此回答下列問題：

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是_________(填字母)。

(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________種。

(3)一鹵代物種類最多的是________(填寫字母)。

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式________________________________________________.

(5)寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________.12、根據(jù)下列要求，從①H2O②CH2=CH2③CH3COOH④Na2CO3⑤HNO3⑥(C6H10O5)n⑦CH3CH2OH中選擇恰當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物（用序號(hào)填寫），并寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)物化學(xué)方程式反應(yīng)類型（1）與苯發(fā)生取代反應(yīng)苯和__________________（2）表示酒越陳越香的原理⑦和__________________（3）說明乙酸酸性比碳酸強(qiáng)③和__________________（4）咀嚼米飯時(shí)有甜味的原因____和_________________13、如圖是電解NaCl溶液的示意圖。請回答下列問題：

(1)石墨電極上的反應(yīng)式為______________；

(2)電解一段時(shí)間后，溶液的PH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3mL。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤15、與一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、和是同種物質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、CH2=CHCH=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)可生成Br—CH2CH==CHCH2—Br和種物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、含有醛基的糖就是還原性糖。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，可滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色是否褪去。(________)A.正確B.錯(cuò)誤20、棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠都屬于天然高分子化合物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共18分)21、(1)某溫度下純水中c(H+)=3×10-7mol·L-1，則此時(shí)c(OH-)=____;該溫度下向純水中加入少量NaOH固體使c(OH-)=9×10-6mol·L-1，則此時(shí)c(H+)=____。

(2)某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15，像定義pH一樣來規(guī)定pD=-lgc(D+)；請回答以下問題：

①寫出重水的電離方程式：____。

②該溫度下，重水中的c(D+)=_____

③0.01mol·L-1的NaOD溶液中pD=____(已知lg2=0.3)22、按要求作答：

(1)常溫下；pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈_____性。

(2)25℃時(shí)；檸檬水的pH是3，其中氫氧根離子濃度是_______mol/L

(3)已知下列反應(yīng)：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-akJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-bkJ/mol

則反應(yīng)2C(s)+2H2O(l)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為△H=_____________kJ/mol評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共12分)23、M是第四周期元素；最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：

（1）單質(zhì)M的晶體類型為______，晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為______。

（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號(hào)）。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為________。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_______，已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為_______g·cm–3。（寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為_______。24、25℃時(shí)；電離常數(shù)：

?；瘜W(xué)式。

CH3COOH

H2CO3

HA

電離常數(shù)。

1.8×10－5

K1：4.3×10－7

K2：5.6×10－11

4.9×10－10

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的下列四種物質(zhì)：

a．Na2CO3b．NaAc．CH3COONad．NaHCO3

pH由大到小的順序是__(填標(biāo)號(hào))。

（2）25℃時(shí)，0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的__倍。

（3）寫出向NaA溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：__。

（4）將0.10molNH4Cl和0.04molNaOH溶于水；配制成0.5L混合溶液。

①其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.10mol，它們是__和__。

②溶液中c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=__mol·L-1。

（5）若25℃時(shí)BaSO4的溶解度為2.33×10-4g，則其Ksp=__。

（6）25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=3，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)25、有機(jī)物W~H有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知W、B為芳香族化合物，X為鹵素原子，W、A、B均能與NaHCO3溶液反應(yīng)；A分子中有2個(gè)甲基，H分子中含有醛基且苯環(huán)請回答下列有關(guān)問題：

請回答下列有關(guān)問題：

（1）反應(yīng)①、②分別屬于___________反應(yīng)、_____________反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）；

A、B中均含有的含氧官能團(tuán)的名稱是___________________。

（2）F的化學(xué)式________________，B的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______________________________________。

（4）若。

反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________________________。

（5）H有多種同分異構(gòu)體，寫出任意一種同時(shí)滿足（i）遇FeCl3顯紫色（ii）苯環(huán)上—取代物有兩種（iii）除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)3個(gè)條件的H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。26、計(jì)算機(jī)芯片在光刻前需涂抹一層光刻膠，2020年12月我國自主研發(fā)的第一支ArF光刻膠通過產(chǎn)品驗(yàn)證；打破了國外基斷的局面。如圖是制備某酯類光刻膠的合成路線：

已知：R1CHO+R2CH2CHO+H2O(R1、R2為烴基或氫)

R3COCl+R4OHR3COOR4+HCl(R3、R4為烴基)

(1)E分子的含氧官能團(tuán)名稱是____。E→F反應(yīng)類型為____。

(2)A分子名稱為____，反應(yīng)③為加成反應(yīng)，羧酸X的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(3)C能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，試劑Y可以選擇____。(填標(biāo)號(hào))。A．酸性KMnO4溶液B．Ag(NH3)2OH溶液C．溴水D．新制氫氧化銅懸油液(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____。

(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

②能使Br2的四氯化碳溶液褪色。

③能發(fā)生水解，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

④核磁共振氫譜有5組峰；且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2

(6)寫出用乙醛和丙炔為原料制備化合物CH3CH=CHCOOCH=CHCH3的合成路線____(其他試劑任選)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．CH4和NH4+原子總數(shù)為5；價(jià)電子總數(shù)都為8，是等電子體，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′，不是60°，故A錯(cuò)誤；

B．B3N3H6和苯原子總數(shù)為12，價(jià)電子總數(shù)都為30，是等電子體，但B和N交替排列所以B3N3H6分子中不存在非極性鍵；故B錯(cuò)誤；

C．NH3和PCl3原子總數(shù)為4，NH3價(jià)電子總數(shù)為8，PCl3價(jià)電子總數(shù)為26；不是等電子體，但二者都為三角錐型結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．BF3和CO32-原子總數(shù)為4，價(jià)電子總數(shù)都為24，是等電子體，BF3成3個(gè)σ鍵，B原子不含孤對電子，采取sp2雜化，為平面正三角形，等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，故CO32-也為平面正三角形；故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

陽離子價(jià)電子總數(shù)=原子的價(jià)電子總數(shù)-離子所帶的電荷數(shù)，陰離子價(jià)電子總數(shù)=原子的價(jià)電子總數(shù)+離子所帶的電荷數(shù)。2、B【分析】【詳解】

A.苯的同系物命名時(shí)應(yīng)盡可能讓取代基的位次最小，故名稱為：1；2，4-三甲苯，A錯(cuò)誤；

B.烯烴命名編序號(hào)時(shí)，要使碳碳雙鍵的位次最小，名稱為：2—甲基—1—丁烯；B正確；

C.羥基為官能團(tuán)，CH3CH2CH2CH2OH屬于醇類；名稱為：1—丁醇，C錯(cuò)誤；

D.CH3－CH＝CH2沒有取代基；名稱為丙烯，D錯(cuò)誤；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18gH218O為0.9mol，含有的質(zhì)子數(shù)為9A錯(cuò)誤；

B．磷酸為弱酸，不能完全電離，1mL2mol/LH3PO4溶液含有磷酸的物質(zhì)的量為0.002mol；電離產(chǎn)生的氫離子小于0.002mol，B正確；

C．鋁箔能與鈉和水的反應(yīng)產(chǎn)物氫氧化鈉反應(yīng)放氫氣，因此生成氫氣的分子數(shù)大于0.05C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙烯為0.1mol；與溴單質(zhì)完全反應(yīng)，乙烯和溴單質(zhì)中的共價(jià)鍵都會(huì)斷裂，斷裂共價(jià)鍵的數(shù)目不是0.1mol，D錯(cuò)誤；

故選B。4、C【分析】【分析】

化合物X(分子式為C2H6O)具有如下性質(zhì)：X+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡；X+乙→有香味產(chǎn)物Y；這說明X應(yīng)該是乙醇，乙是羧酸，Y是酯類。

【詳解】

A、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；A不正確；

B、有香味的產(chǎn)物屬于酯類，但其分子式不一定為C4H10O3；B不正確；

C；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；C正確；

D；乙醇與氫氧化鈉不反應(yīng)；D不正確；

答案選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈉在水溶液中發(fā)生水解；使溶液顯堿性，加熱可加快其水解，會(huì)使溶液的堿性增強(qiáng)，則可以加快油污在堿性環(huán)境下的水解，A正確；

B．明礬溶于水后，Al3+水解得到Al(OH)3；吸附水中雜質(zhì)，最后發(fā)生聚沉。故明礬只能去除部分雜質(zhì)，并不能殺菌消毒，B錯(cuò)誤；

C．煤的氣化和液化是化學(xué)變化過程；C錯(cuò)誤；

D．聚乙烯是高分子材料，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2；是無機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤。

故選A。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

強(qiáng)酸加水稀釋10n倍，pH增大n個(gè)單位；強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合，根據(jù)混合后的pH求出氫離子濃度，再求所加酸的體積；t℃時(shí)，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L，則Kw=1×10-13，該溫度時(shí)，pH=10的NaOH溶液和pH=4的H2SO4溶液混合后溶液pH=8，溶液顯堿性，根據(jù)c(OH-)=1×10-5mol/L列式計(jì)算；根據(jù)CH3COOH?CH3COO-+H+，結(jié)合Ka的表達(dá)式計(jì)算解答。

(1)

強(qiáng)酸加水稀釋10n倍，pH增大n個(gè)單位，則pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，則溶液的體積應(yīng)該變?yōu)?000mL，所以要加入900mL蒸餾水；設(shè)加入pH=4的HCl溶液VmL，則=10-3；則V=1000mL，故答案為：900；1000；

(2)

t℃時(shí)，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L，則Kw=1×10-13，在該溫度時(shí)，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=0.001mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=0.0001mol/L，混合溶液pH=8，混合溶液中c(H+)=1×10-8mol/L，c(OH-)=1×10-5mol/L，則混合溶液中c(OH-)=mol/L=1×10-5mol/L，解得：a∶b=1∶9；故答案為：1∶9；

(3)

CH3COOH?CH3COO-+H+，Ka=1.8×10-5==≈解得：c(H+)=3×10-3mol/L，故答案為：3×10-3?！窘馕觥?1)①.900②.1000

(2)1∶9

(3)3×10-37、略

【分析】【詳解】

（1）澄清石灰水中逐漸滴入少量NaHCO3溶液生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，離子方程式為OH－+Ca2＋+HCO＝CaCO3↓+H2O；

（2）澄清石灰水中逐漸滴入過量NaHCO3溶液生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式為2OH－+Ca2＋+2HCO＝CaCO3↓+2H2O+CO【解析】OH－+Ca2＋+HCO＝CaCO3↓+H2O2OH－+Ca2＋+2HCO＝CaCO3↓+2H2O+CO8、略

【分析】【詳解】

(1)①氫氧化銅為難溶物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子反應(yīng)方程式為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；

②碳酸氫鈉與鹽酸生成二氧化碳、水和氯化鈉，離子反應(yīng)方程式為：+H+=CO2↑+H2O；

③銅與鹽酸不反應(yīng)，除去銅粉中混有的鎂粉可加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾除去，離子反應(yīng)方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價(jià)升高，則Cu為還原劑，被氧化，對應(yīng)的Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物；N元素的化合價(jià)降低，則HNO3為氧化劑，被還原，則NO為還原產(chǎn)物，離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(3)反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，KMnO4為氧化劑，被還原得到還原產(chǎn)物MnCl2；反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由?1價(jià)升高到0價(jià)，HCl為還原劑，被氧化得到氧化產(chǎn)物為Cl2，離子方程式為2＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O?！窘馕觥緾u(OH)2+2H+=Cu2++2H2O+H+=CO2↑+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑HNO3CuCu(NO3)23Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OHClMnCl22＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O9、略

【分析】【分析】

（1）由M的結(jié)構(gòu)簡式寫出分子式；

（2）M分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基；酯基、羧基；

（3）A．酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)；

B．酯基在酸性條件下可發(fā)生水解；得到一種物質(zhì)；

C．酚羥基可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

D．酯基和羧基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

（4）M的酚羥基；苯環(huán)上的溴、酯基、羧基均能與NaOH反應(yīng)；

【詳解】

（1）由M的結(jié)構(gòu)簡式寫出分子式：C14H8O7Br2；

（2）M分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基；酯基、羧基；

（3）A．酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．酯基在酸性條件下可發(fā)生水解，得到一種物質(zhì)故B錯(cuò)誤；

C．酚羥基可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故C正確；

D．酯基和羧基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；該有機(jī)物1mol與足量氫氣充分反應(yīng)，最多消耗6mol氫氣，故D錯(cuò)誤。

故選C。

（4）M的酚羥基、苯環(huán)上的溴、酯基、羧基均能與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：＋10NaOH2＋2NaBr＋7H2O?！窘馕觥緾14H8O7Br2羥基、酯基、羧基C＋10NaOH2＋2NaBr＋7H2O10、略

【分析】【分析】

(CH3)2C==C(CH3)2含有碳碳雙鍵的最長的鏈中含4個(gè)C，碳碳雙鍵處于2、3號(hào)C中間，2、3號(hào)C上有2個(gè)甲基；B為(CH3)2CBrCBr(CH3)2，溴代烴與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴，為消去反應(yīng)，生成C為CH2═C(CH3)-C(CH3)═CH2；C與一定量Br2反應(yīng)可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，說明D結(jié)構(gòu)對稱，C發(fā)生1，4加成，可確定F的結(jié)構(gòu)簡式；C的一種同分異構(gòu)體H與酸性KMnO4溶液生成己二酸；則H為環(huán)己烯。

【詳解】

(1)(CH3)2C==C(CH3)2含有碳碳雙鍵的最長的鏈中含4個(gè)C；碳碳雙鍵處于2；3號(hào)C中間，2、3號(hào)C上有2個(gè)甲基，A的系統(tǒng)命名法為2，3?二甲基?2?丁烯，由于其分子中有6個(gè)碳原子，故其常溫下為液體；

(2)B為(CH3)2CBrCBr(CH3)2，溴代烴B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴，為消去反應(yīng)，生成C為CH2═C(CH3)?C(CH3)═CH2；

(3)C與一定量Br2反應(yīng)可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，說明D結(jié)構(gòu)對稱，C發(fā)生1，4加成生成D，D為CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br，則F為CH2BrCBr(CH3)?CH(CH3)CH2Br；

(4)C的一種同分異構(gòu)體H與酸性KMnO4溶液生成己二酸，則H為環(huán)己烯，即根據(jù)C的不飽和程度可以推斷，其同分異構(gòu)體可能為炔烴、環(huán)烯烴或二烯烴，不可能為芳香烴，故選a?！窘馕觥竣?2，3?二甲基?2?丁烯②.液③.CH2═C(CH3)?C(CH3)═CH2④.消去反應(yīng)⑤.：CH2BrCBr(CH3)?CH(CH3)CH2Br⑥.⑦.a11、略

【分析】【分析】

根據(jù)球棍模型可知；A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F(xiàn)為苯。

【詳解】

(1)常溫下，分子中含有碳原子個(gè)數(shù)不大于4的烴為氣態(tài)烴，根據(jù)其球棍模型判斷，分子中含有碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比最大即為含碳量最高的，所以含碳量最大的是乙炔，故答案為：D；

(2)含有碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)的烴能發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙烯、乙炔、苯都能發(fā)生加成反應(yīng)，所以是3種，故答案為：3；

(3)甲烷；乙烷、乙烯、乙炔、苯的一鹵代物都只有1種；丙烷的一鹵代物有2種，一鹵代物種類最多的是E丙烷，故答案為：E；

(4)實(shí)驗(yàn)室用碳化鈣和水反應(yīng)制取乙炔，反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(5)在濃硫酸作催化劑；加熱條件下苯和濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯；反應(yīng)方程式為：

+HNO3+H2O，故答案為：+HNO3+H2O；【解析】①.D②.3③.E④.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑⑤.+HNO3+H2O；12、略

【分析】【詳解】

（1）苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)為C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O；

（2）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成有香味的乙酸乙酯，該反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

（3）乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳可說明乙酸算酸性比碳酸強(qiáng)，該反應(yīng)為2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；

（4）咀嚼米飯時(shí)有甜味是因淀粉水解生成葡萄糖，該反應(yīng)為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6?！窘馕觥竣?⑤②.C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O③.取代反應(yīng)④.③⑤.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O⑥.酯化反應(yīng)⑦.④⑧.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O⑨.復(fù)分解反應(yīng)⑩.①?.⑥?.（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6?.水解反應(yīng)13、略

【分析】【分析】

①石墨電極是陽極；該電極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng)；

②電解氯化鈉產(chǎn)物是氫氣；氯氣和氫氧化鈉；據(jù)此判斷。

【詳解】

①石墨電極是陽極，該電極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；

②電解氯化鈉產(chǎn)物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，所以溶液的pH增大?！窘馕觥?Cl--2e-=Cl2↑增大三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

較濃的標(biāo)準(zhǔn)液一滴引起的誤差大，所以比較稀的標(biāo)準(zhǔn)液好；指示劑本不宜過多，一般2-3滴，故答案為：錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；與相差1個(gè)“CH2”，所以與一定互為同系物說法正確；故答案為正確。16、A【分析】【詳解】

CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯代物結(jié)構(gòu)相同，則和是同種物質(zhì)，故正確；17、B【分析】【分析】

【詳解】

CH2=CHCH=CH2與Br2按1:1發(fā)生1，2-加成反應(yīng)生成發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成Br—CH2CH=CHCH2—Br，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

還原性糖和非還原性糖的區(qū)別在于分子結(jié)構(gòu)中是否含有醛基，含有醛基的糖能與銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于還原性糖，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

碳碳雙鍵與醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

棉花的主要成分為天然纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分為天然蛋白質(zhì)，棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠等的相對分子質(zhì)量較大，故都屬于天然有機(jī)高分子化合物，該說法正確。四、計(jì)算題(共2題，共18分)21、略

【分析】【詳解】

(1)純水中c(H+)=c(OH-)，c(H+)=3×10-7mol·L-1，則此時(shí)c(OH-)=3×10-7mol·L-1，Kw＝c(H+)?c(OH-)＝3×10-7×3×10-7＝9×10-14，可求得c(H+)=＝1×10-8mol/L；(2)①重水電離方程式類似于水，D2O?D++OD-；②該溫度下，重水中c(D+)==4×10-8mol/L；③Kw＝c(D+)?c(OD-)，c(D+)＝＝1.6×10-13mol/L，pD＝-lg(1.6×10-13)＝14-4lg2=12.8?！窘馕觥竣?3×10-7mol·L-1②.1×10-8mol·L-1③.D2O?D++OD-④.4×10-8mol·L-1⑤.12.822、略

【分析】【分析】

(1)pH=2的醋酸；其濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉，其濃度等于0.01mol/L，等體積混合后，醋酸過量；

(2)根據(jù)溶液pH計(jì)算c(H+)，利用室溫下水的離子積常數(shù)Kw=10-14計(jì)算溶液中c(OH-)；

(3)根據(jù)蓋斯定律，將已知的熱化學(xué)方程式疊加，可得反應(yīng)2C(s)+2H2O(l)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱。

【詳解】

(1)pH=2的醋酸；其濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉，其濃度等于0.01mol/L，等體積混合后，電離的醋酸與NaOH恰好反應(yīng)，但由于醋酸過量，反應(yīng)后溶液為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性；

(2)25℃時(shí)，檸檬水的pH是3，c(H+)=10-3mol/L，由于室溫下水的離子積常數(shù)Kw=10-14，所以其中氫氧根離子濃度c(OH-)=mol/L=10-11mol/L；

(3)由于反應(yīng)放出或吸收的熱量與反應(yīng)過程無關(guān)，而與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-akJ/mol；②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-bkJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，2×②-①，整理可得2C(s)+2H2O(l)=CH3COOH(l)△H=(a-2b)kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查了酸、堿混合溶液的酸堿性的判斷、蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計(jì)算的應(yīng)用及水的離子積常數(shù)的應(yīng)用。在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，溶液中Kw=c(H+)?c(OH-)是個(gè)常數(shù)，它只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，根據(jù)溶液pH先計(jì)算c(H+)，再根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)計(jì)算溶液中c(OH-)。若溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)=c(OH-)溶液顯中性；若溶液中c(H+)-)，溶液顯堿性，只有在室溫下pH=7才顯中性，<7顯酸性，>7顯堿性。根據(jù)蓋斯定律，不僅可以計(jì)算不容易測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，還可以計(jì)算不能直接反應(yīng)的反應(yīng)熱，使用非常方便?！窘馕觥克?×10-11a-2b五、原理綜合題(共2題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

M是第四周期元素；最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，M為銅元素。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同，Y為氯元素。

（1）單質(zhì)銅的晶體類型為金屬晶體；晶體中微粒間通過金屬鍵作用形成面心立方密堆積，銅原子的配位數(shù)為12。

（2）氯元素為17號(hào)元素，位于第三周期，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，同周期元素由左向右元素原子的第一電離能逐漸增大，故其同周期元素中，第一電離能最大的是Ar。氯元素的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，該酸根離子中氯原子的為sp3雜化；沒有孤對電子，立體構(gòu)型為正四面體。

（3）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法分析，每個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，氯原子個(gè)數(shù)為4，該化合物的化學(xué)式為CuCl，1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的質(zhì)量為4×99.5g，又晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為g·cm–3。

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物。該溶液在空氣中Cu(I)被氧化為Cu(II)，故深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]2+?！窘馕觥拷饘倬w金屬鍵121s22s22p63s23p5ArHClO4正四面體CuClCu+可與氨形成易溶于水的配位化合物（或配離子）Cu(NH3)4]2+24、略

【分析】【分析】

（1）這幾種物質(zhì)都是鈉鹽；弱酸根離子水解程度越大，鈉鹽溶液的pH值越大；

（2）根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)和水的離子積計(jì)算；

（3）電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HA＞HCO3－；電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，則向NaA溶液中通入少量二氧化碳，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和HA；

（4）任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒；根據(jù)物料守恒判斷；

（5）依據(jù)溶解度計(jì)算出硫酸鋇的物質(zhì)的量；然后計(jì)算鋇離子和硫酸根的濃度，然后依據(jù)公式計(jì)算即可；

（6）該溫度下水的離子積為1×10-14；據(jù)此計(jì)算出pH=11；pH=2、pH=3的溶液中氫氧根離子、氫離子濃度，然后列式計(jì)算即可。

【詳解】

（1）這幾種物質(zhì)都是鈉鹽，弱酸根離子水解程度越大，鈉鹽溶液的pH值越大，電離平衡常數(shù)：CH3COOH＞H2CO3＞HA＞HCO3－，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HA＞HCO3－，水解程度：CH3COO－＜HCO3－＜A－＜CO32－，則這幾種溶液的pH：a＞b＞d＞c；

故答案為：a＞b＞d＞c；

（2）25℃時(shí)，在0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c（H＋）=mol·L－1=3×10-3mol·L－1，水電離出的c（H＋）=mol·L－1，則25℃時(shí)，在0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c（H＋）約是由水電離出的c（H＋）倍數(shù)==9×108；

故答案為：9×108；

（3）電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HA＞HCO3－，電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，則向NaA溶液中通入少量二氧化碳，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和HA；離子方程式為A－+CO2+H2O=HA+HCO3－；

故答案為：A－+CO2+H2O=HA+HCO3－；

（4）①根據(jù)物料守恒：N原子存在于兩種NH4+和NH3·H2O微粒中；兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.10mol；

故答案為：NH4+和NH3·H2O；

②根據(jù)電荷守恒：溶液中c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(Na+)=（0.2-0.08）mol·L-1=0.12mol·L-1。

故答案為：0.12；

（5）硫酸鋇的相對分子質(zhì)量為：233；故硫酸鋇的物質(zhì)的量為：

2.33×10-4g÷233g·mol－1=1.0×10-6mol，c（SO42－）=c（Ba2＋）=c（BaSO4）=1.0×10-6mol÷0.1L=1.0×10-5mol·L－1，故BaSO4的Ksp=1.0×10-5mol·L－1×1.0×10-5mol·L－1=1.0×10-10mol2·L－2；

故答案為：1.0×10-10；

（6）該溫度下水的離子積為Kw=1×10-14，將pH=11的苛性鈉中氫氧根離子濃度為：c（OH－）=mol·L－1=0.001mol·L－1，pH=2的稀硫酸中氫離子濃度為0.01mol·L－1；

pH=3的溶液中氫離子濃度為0.001mol·L－1，則混合液中滿足：0.01mol·L－1×V2－0.001mol·L－1×V1=0.001mol·L－1×（V1+V2）；

整理可得：V1：V2=9：2；

故答案為：9：2?！窘馕觥縜>b>d>c9×108A-＋CO2＋H2O=HCO3-＋HANH4+NH3·H2O0.121×10-109：2六、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)25、略

【分析】【分析】

W、A、B均能與NaHCO3溶液反應(yīng),均含有羧基,W在酸性條件下水計(jì)算得出到A與B,W中含有酯基,A發(fā)生消去反應(yīng)、B發(fā)生水解反應(yīng)均得到E,E與硝酸銀反應(yīng)得到淡黃色沉淀,故X為Br元素,E為NaBr,F為AgBr；A、B分子中均含有Br原子,B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到G,G酸化得到H,H分子中含有醛基且苯環(huán)上的取代基處于對位,則H為結(jié)合碳原子碳原子連接2個(gè)羥基不穩(wěn)定,自動(dòng)轉(zhuǎn)化為羰基,可推知B為則G為A在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到C,C酸化得到D,A分子中有2個(gè)甲基,結(jié)合D的分子式可以知道,A為（CH3）2CBrCOOH，則C為CH2=C(CH3)COONa,D為CH2=C(CH3)COOH,綜上分析可以知道X為據(jù)以上分析解答。

【詳解】

W、A、B均能與NaHCO3溶液反應(yīng),均含有羧基,W在酸性條件下水計(jì)算得出到A與B,W中含有酯基,A發(fā)生消去反應(yīng)、B發(fā)生水解反應(yīng)均得到E,E與硝酸銀反應(yīng)得到淡黃色沉淀,故X為Br元素,E為NaBr,F為AgBr；A、B分子中均含有Br原子,B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到G,G酸化得到H,H分子中含有醛基且苯環(huán)上的取代基處于對位,則H為結(jié)合碳原子碳原子連接2個(gè)羥基不穩(wěn)定,自動(dòng)轉(zhuǎn)化為羰基,可推知B為則G為A在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生