2024年滬教版高三化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高三化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列依據(jù)相關實驗得出的結(jié)論正確的是（）A.向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液變血紅色，說明FeCl2完全被氧化成FeCl3B.相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強于H2CO3C.向漂白粉上加入較濃的鹽酸，產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明該漂白粉已經(jīng)失效D.向濃度均為0.1mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）2、鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期．Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+．下列推斷正確的是（）A.Tl（OH）3是兩性氫氧化物B.Tl3+的氧化性比Al3+強C.Tl能形成+3價和+1價的化合物D.Tl+的還原性比Ag強3、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（）A.已知C（石墨，s）→C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知C（s）+O2（g）→CO2（g）；△H1和C（s）+O2=CO（g）；△H2，則△H1＞△H2C.在101KPa時，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1，則2mol液態(tài)水分解成2mol氫氣和1mol氧氣吸收571.6KJ的熱量D.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時放出28.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ?mol-14、將0.02molNa別投入到盛有100mL水、100mL1mol?L-1鹽酸、100mL1mol?L-1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關說法錯誤的是（）A.三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應有：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，相比而言，X燒杯中的反應平緩些C.Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅D.三個燒杯中生成氫氣體的物質(zhì)的量相同5、反應①與①分別是從海藻灰和碘酸鈉中提取碘的主要反應；下列有關說法正確的是（）

①2Nal+MnO2+3H2S04=2NaHS04+MnS04+2H20+I2

②2NalO3+5NaHSO3=2Na2S04+3NaHSO4+H2O+l2．A.隨著反應的進行，反應①與②的溶液酸性均增強B.兩個反應中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C.I2在反應①中是氧化產(chǎn)物，在反應②中是還原產(chǎn)物D.NaIO3在化學反應中只能作氧化劑，不能作還原劑6、某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（）A.0B.1C.2D.37、某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式為：下列有關R的說法正確的是A.R的單體之一的分子式為C9H10O2B.R完全水解后生成物均為小分子有機物C.通過加聚反應和縮聚反應可以生成RD.堿性條件下，1molR完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol8、已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（）A.①和②處B.②處C.②和③處D.②③④處評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)9、用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落．下列關于上述實驗現(xiàn)象的解釋正確的是()A.火焰溫度太低不能使鋁燃燒B.鋁在空氣中能很快形成氧化膜C.氧化鋁的熔點比鋁的熔點高D.用酸處理時未能將氧化鋁溶解10、下列有關說法正確的是（）A.準確稱取0.4000gNaOH固體可配成100mL0.1000mol?L-1的NaOH標準溶液B.催化劑可以加快化學反應速率但不能改變化學反應的焓變C.100mLpH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應，HB放出的氫氣多，說明HB酸性比HA弱D.對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大11、下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是()A.探究rm{H_{2}O_{2}}溶液的氧化性：將rm{H_{2}O_{2}}溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上B.驗證醋酸是弱電解質(zhì)：常溫下測定rm{0.1mol隆隴L^{-1}CH_{3}COONa}溶液的rm{pH}C.比較鐵與銅的還原性：常溫下將鐵片與銅片分別加入到濃硝酸中D.檢驗溴元素：取少許rm{CH_{3}CH_{2}Br}與rm{NaOH}溶液共熱，冷卻后滴加rm{AgNO_{3}}溶液12、下列電離方程式錯誤的是()A.Al2(SO4)3=2Al3++3(SO4)2-B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.MgCl2=Mg2++Cl2-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-13、設rm{N_{A}}阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{10g}的rm{{,!}^{1}H_{2}^{16}O}含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為rm{5N_{A}}B.rm{32g}硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{6N_{A}}C.rm{26gC_{2}H_{2}}與rm{C_{6}H_{6}}混合氣體中含rm{C-H}鍵的數(shù)目為rm{2N_{A}}D.rm{120gNaHSO_{4}}和rm{KHSO_{3}}的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為rm{N_{A}}14、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點，一種以液態(tài)肼rm{(N_{2}H_{4})}為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，rm{KOH}溶液作為電解溶液rm{.}下列關于該電池的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.放電時，rm極附近溶液rm{pH}減小B.rm{a}極的反應式為rm{N_{2}H_{4}+4OH^{-}-4e^{-}簍TN_{2}隆眉+4H_{2}O}C.放電時，電子從rm極經(jīng)過負載流向rm{a}極D.rm{OH^{-}}通過陰離子交換膜向rm{a}極移動評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、已知下列各物質(zhì)都是由短周期元素組成；它們之間的關系如圖所示：

常溫下；A；F為金屬單質(zhì)，F(xiàn)既能與L溶液反應，又能與N溶液反應．C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R焰色反應均為黃色．請回答：

（1）P的結(jié)構(gòu)式為____，B的電子式為____．

（2）R的水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為____．

（3）還有一種物質(zhì)能與B反應生成C，寫出這個反應的化學方程式____．

（4）還有一種單質(zhì)能與J反應生成C，寫出這個反應的化學方程式____．

（5）某氣體Q具有漂白作用，將Q與H等物質(zhì)的量通入水中所得溶液沒有漂白作用，寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式____．16、

制備液晶材料時經(jīng)常用到有機物Ⅰ；Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

請根據(jù)以下信息完成下列問題：

①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫；

②

③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基．

（1）B按系統(tǒng)命名法名稱為：____．

（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：____．

（3）A→B、G→H的反應類型為____、____．

（4）D生成E的化學方程式為____．E與H反應生成I的方程式為____．

（5）I的同系物K相對分子質(zhì)量比I小28．K的結(jié)構(gòu)中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基；②分子中不含甲基．共有____種（不考慮立體異構(gòu)）．試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結(jié)構(gòu)簡式____．17、25℃、101kPa時，2g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時放出59.4kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式____．18、釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化；新材料和新能源等領域．

（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．

①一定條件下，SO2與空氣反應tmin后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為amol/L，bmol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為____mol/L；生成SO3的化學反應速率為____mol/（L?min）．

②工業(yè)制制硫酸，尾氣SO2用____吸收．

（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置；其原理如下圖所示：

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為____．

②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由____色變?yōu)開___色．

③放電過程中氫離子的作用是____和____；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為____．19、（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：SO2+V2O5SO3+V2O44VOSO4+O22V2O5+4SO3。該反應的催化劑是（寫化學式）（2）壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO27％，O211％，N282％)：。壓強/MPa溫度/℃0.1[0.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%當合成SO3的反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO2、O2和SO3的量），反應速率與時間的關系如圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是。（3）550℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。將2.0molSO2和1.0molO2置于5Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。試計算反應2SO32SO2+O2在550℃時的平衡常數(shù)K=。反應達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是A．升高溫度B．充入He(g)，使體系總壓強增大C．再充入2molSO2和1molO2D．再充入1molSO2和1molO2（4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，將xmol·L-1的氨水與ymol·L-1的硫酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）2c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)。20、糖類、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中____（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．其中____是含熱能最高的營養(yǎng)物質(zhì)．根據(jù)溶解性的不同，維生素B類屬于____溶性維生素，維生素D屬于____溶性維生素．某藥品標簽上貼有“OTC”符合，它表示____．21、現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88.6%，A+又稱為質(zhì)子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負性最小的元素。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式____。（2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液，現(xiàn)象是____。（3）Y溶液顯堿性的原因是(用一個離子方程式表示）____。（4）檢驗汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD。寫出反應的離子方程式____。（5）下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是。a．熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4b．離子半徑：Na+>S2－c．第一電離能N>Od．元素電負性：C>H（6）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－192．9kJ/mol由上述方程式可知．CH3OH的燃燒熱____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為____。評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)22、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)____（判斷對錯）23、對于0.3mol/L的硫酸鉀溶液，1L溶液中含有0.6NA個鉀離子是____．（判斷對錯）24、蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解．____．（判斷對錯）評卷人得分五、簡答題(共2題，共14分)25、自rm{1913}年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上可進行連續(xù)生產(chǎn)rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}已知：rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2NO(g)triangleH=+180.5kJ/mol}

rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-92.4kJ/mol}

rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangleH=-483.6kJ/mol}

寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：______．

rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2NO(g)triangle

H=+180.5kJ/mol}在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-92.4kJ/mol}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangle

H=-483.6kJ/mol}和rm{(2)}rm{a}反應為：rm{mol?L^{-1}}氨氣的濃度隨時間變化如圖所示rm在rm{mol?L^{-1}}時采取的措施是______，點rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}的平衡常數(shù)rm{.}______rm{10min}填“rm{A}”、“rm{K}”或“rm{(}”rm{<}點的平衡常數(shù)．

rm{>}在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應：rm{=}其化學平衡常數(shù)rm{)B}與溫度rm{(3)}的關系如表：

。rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}rm{t/K}rm{298}rm{398}rm{498}rm{}rm{K}rm{4.1隆脕10^{6}}rm{K_{1}}rm{K_{2}}rm{}rm{壟脵}比較rm{K_{1}}rm{K_{2}}的大小：rm{K_{1}}______rm{K_{2}(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}．

rm{壟脷}判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______rm{(}填序號rm{)}．

A.rm{2v_{脮媒}(H_{2})(}正rm{)=3v_{脛忙}(NH_{3})}rm{B.v_{脮媒}(N_{2})=3v_{脛忙}(H_{2})}

C.容器內(nèi)壓強保持不變rm{D.}混合氣體的密度保持不變。

rm{(4)}在一定溫度和催化劑下，將rm{6.4mol}rm{H_{2}}和rm{2.4molN_{2}}混合于一個容積為rm{4L}的密閉容器中發(fā)生反應，在rm{3min}末時反應恰好達平衡，此時生成了rm{1.6mol}rm{NH_{3}.}計算該條件下的平衡常數(shù)為______．26、無水氯化鋁在生產(chǎn)；生活中應用廣泛。

（1）氯化鋁水溶液呈性，原因是______（用離子方程式表示）把AlCl3溶液蒸干；灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______。

（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：

已知：

。物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點/℃57.6180（升華）300（升華）1023①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)；氣孔數(shù)目增多；其作用是______（只要求寫出一種）。

②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣；則反應生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是______。

③已知：

Al2O3（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ?mol-1

2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g）△H2=═1169.2kJ?mol-1

由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為______。

④步驟Ⅲ經(jīng)冷卻至室溫后；氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為______；______。

⑤結(jié)合流程及相關數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是______。評卷人得分六、實驗題(共1題，共10分)27、某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。。實驗編號初始pH廢水樣品體積mL草酸溶液體積mL蒸餾水體積mL①4601030②5601030③560測得實驗①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時間變化關系如圖所示。（2）上述反應后草酸被氧化為____（填化學式）。（3）實驗①和②的結(jié)果表明____；實驗①中0~t1時間段反應速率v（Cr3+）=____mol·L-1·min-1(用代數(shù)式表示)。（4）該課題組隊鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：Fe2+起催化作用；假設二：____；假設三：____；（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、Al2Fe(SO4)4·24H2O、Al2(SO4)3等，溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定。）。實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期實驗結(jié)果和結(jié)論參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】A．向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液變血紅色，說明有FeCl3生成；

B．H2CO3的酸性強于C6H5OH；

C．如漂白粉沒有失效；則加入鹽酸可生成氯氣；

D．Ksp越小，越易生成沉淀．【解析】【解答】解：A．向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液變血紅色，說明有FeCl3生成，但不能證明FeCl2全被被氧化；故A錯誤；

B．相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強于HCO3-；故B錯誤；

C．如漂白粉沒有失效；則加入鹽酸可生成氯氣，可使淀粉碘化鉀試紙變藍色，產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明該漂白粉已經(jīng)失效，故C正確；

D．錯誤；

D．Ksp越小，越易生成沉淀，生成AgI，可說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；故D錯誤．

故選C．2、C【分析】【分析】A；同主族從上到下金屬性增強；對應氫氧化物的堿性增強；

B；金屬性越強；對應離子的氧化劑越弱；

C；根據(jù)離子反應可知Tl的化合物的存在形式有兩種；

D、根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析．【解析】【解答】解：A、同主族從上到下金屬性增強，對應氫氧化物的堿性增強，則Tl（OH）3的堿性強于氫氧化鋁，則Tl（OH）3是堿性氫氧化物；故A錯誤；

B、金屬性越強，對應離子的氧化劑越弱，同主族從上到下金屬性增強，金屬性：Tl＞Al，則Tl3+的氧化性比Al3+弱；故B錯誤；

C、根據(jù)反應Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知；Tl能形成+3價和+1價的化合物，故C正確；

D、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析，在反應Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，還原性Ag＞Tl+；故D錯誤．

故選C．3、C【分析】【分析】A；從金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化關系式可見；金剛石能量比石墨高；

B；碳的燃燒是放熱反應；碳的完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量；

C；依據(jù)熱化學方程式可知；2mol氫氣和1mol氧氣恰好完全反應生成2mol液態(tài)水時放熱571.6kJ，逆反應吸熱571.6kJ；

D、注意中和反應為放熱反應，故△H應為負值．【解析】【解答】解：A；金剛石比石墨能量高；能量越低越穩(wěn)定，故A錯誤；

B、碳的燃燒是放熱反應，故△H為負值；而△H1是碳的完全燃燒的反應熱，△H2是碳不完全燃燒的反應熱，而碳的完全燃燒放出的熱量大于其不完全燃燒放出的熱量，故△H1＜△H2；故B錯誤；

C；2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol液態(tài)水放出熱量571.6kJ；故2mol液態(tài)水分解成2mol氫氣和1mol氧氣吸收571.6KJ的熱量，故C正確；

D、含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，放熱反應的△H應為負值，故反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol；故D錯誤；

故選C．4、A【分析】【分析】鈉密度小于水，鈉投入溶液中，發(fā)生的反應實質(zhì)是鈉與酸或者水電離產(chǎn)生的氫離子的反應，溶液中氫離子濃度越大，反應越劇烈，生成的氫氧化鈉又能夠與硫酸銅發(fā)生復分解反應，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A．鈉投入溶液中，發(fā)生的反應實質(zhì)是鈉與酸或者水電離產(chǎn)生的氫離子的反應，鈉與鹽酸反應的實質(zhì)為：2Na+2H+=2Na++H2↑；故A錯誤；

B．鹽酸為酸；硫酸銅為強酸弱堿鹽水解顯酸性；所以X、Y、Z三種溶液中，氫離子濃度由大到小的順序為：Y＞Z＞X，氫離子濃度越大，反應越劇烈，水中氫離子濃度最小，所以反應最緩和，故B正確；

C．鈉與硫酸銅溶液反應，方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；故C正確；

D．依據(jù)得失電子守恒；可知相同量的鈉失去電子數(shù)相同，生成氫氣的量相同，故D正確；

故選：A．5、C【分析】【分析】①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2中；I元素由-1價升高為0，Mn元素由+4價降低為+2價；

②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2中，I元素的化合價由+5價降低為0，S元素的化合價由+4價升高為+6價，以此來解答．【解析】【解答】解：A．反應①消耗硫酸；溶液酸性減弱，故A錯誤；

B．生成1molI2時；反應①轉(zhuǎn)移2mol電子，反應②轉(zhuǎn)移10mol電子，故B錯誤；

C．反應①中碘元素的化合價升高，反應②中碘元素的化合價降低，則I2在反應①中是氧化產(chǎn)物；在反應②中是還原產(chǎn)物，故C正確；

D．NaIO3中I元素化合價為+5價；處于中間價態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，故D錯誤．

故選C．6、D【分析】【分析】質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為51-28=23，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)原子的電子排布式，據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：質(zhì)量數(shù)51；中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為51-28=23；

故該元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2；

3d能級具有5個軌道；3個電子優(yōu)先分別占據(jù)1個軌道，且自旋方法相同，故有3個成對電子；

故選D．7、C【分析】試題分析：A、R的單體之一的分子式為C9H10O3，錯誤；B、R完全水解后生成物為HO-CH2-CH2-OH、只有HO-CH2-CH2-OH屬于小分子，錯誤；C、通過的加聚反應和與HO-CH2-CH2-OH的縮聚反應可以生成R，正確；D、1個R中含有m+1個酯基，1molR水解需m+1mol的NaOH，錯誤?？键c：有機聚合物的單體的確定及性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緾8、D【分析】試題分析：②錯，應裝飽和NaCl溶液，除HCl；若用NaOH溶液，除Cl2，無法進行性質(zhì)實驗。③錯，導管應長進短出。④錯，反應應加熱，反應應在直管內(nèi)進行，多余的氯氣，從直管的另一端出，用NaOH溶液吸收。選D。考點：考查氯氣的實驗室制法和性質(zhì)實驗等相關知識。【解析】【答案】D二、雙選題(共6題，共12分)9、B|C【分析】解：將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱；鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落；

故選：B、C．【解析】【答案】BC10、B|C【分析】解：A．氫氧化鈉溶液容易與空氣中的二氧化碳反應而導致變質(zhì)；即使稱量出0.4000g氫氧化鈉固體，最后配制的溶液中，氫氧化鈉的濃度也不是0.1000mol/L，故A錯誤；

B．化學反應中；催化劑只影響反應速率，催化劑對化學平衡無影響，不會改變反應物的轉(zhuǎn)化率，所以不會影響化學反應的焓變，故B正確；

C．100mLpH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應；HB放出的氫氣多，說明HB的物質(zhì)的量比HA的物質(zhì)的量大，而電離出的氫離子卻相同，說明了HB的酸性比HA的弱，故C正確；

D．對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大；由于溫度不變，所以平衡常數(shù)K不會變化，故D錯誤；

故選BC．

A．氫氧化鈉固體易潮解，氫氧化鈉溶液容易與空氣中的二氧化碳反應，所以無法配制0.1000mol?L-1的NaOH標準溶液；

B．催化劑對化學平衡無影響；

C．弱電解質(zhì)酸性越弱；電離程度越小，相同pH時需要的濃度越大，據(jù)此進行判斷；

D．化學平衡常數(shù)只受溫度影響；溫度不變，化學平衡常數(shù)不變．

本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法、弱電解質(zhì)酸性強弱判斷、化學平衡影響因素等知識，題目難度中等，注意明確影響化學平衡的因素，掌握判斷弱電解質(zhì)酸性強弱的方法．【解析】【答案】BC11、AB【分析】【分析】本題是對化學實驗的評價知識的考察，是高考常考題型，難度一般。關鍵是掌握化學實驗的原理和實驗現(xiàn)象，側(cè)重知識的能力考察?！窘獯稹緼.rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}溶液有氧化性，可以氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)使淀粉試紙變藍，故A正確；B.常溫下測定rm{0.1mol隆隴L}溶液的rm{0.1mol隆隴L}大于rm{{,!}^{-1}}說明醋酸根離子水解，證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B正確；rm{CH}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{COONa}溶液的rm{pH}大于rm{7}說明醋酸根離子水解，證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B正確；rm{COONa}與rm{pH}溶液共熱，溶液顯堿性，無法通過硝酸銀檢驗rm{7}C.常溫下將鐵片加入到濃硝酸中發(fā)生鈍化，銅與濃硝酸反應，無法說明哪種金屬還原性強，故C錯誤；D.取少許rm{CH}rm{CH}rm{3}【解析】rm{AB}12、A|C【分析】解：A、硫酸根離子的表示方法：SO42-，Al2(SO4)3的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；故A錯誤；

B、硫酸氫鈉屬于鹽類，在水溶液中完全電離出三種離子，即NaHSO4=Na++H++SO42-；故B正確；

C、氯離子的表示方法：Cl-，氯化鎂的電離方程式為：MgCl2=Mg2++2Cl-；故C錯誤；

D、氫氧化鋇是強堿，完全電離出鋇離子和氫氧根離子，即Ba(OH)2=Ba2++2OH-；故D正確．

故選AC．【解析】【答案】AC13、rAB【分析】解：rm{A.10g}的rm{{,!}^{1}H_{2}^{16}O}物質(zhì)的量rm{=dfrac{10g}{18g/mol}}含有的質(zhì)子數(shù)rm{=dfrac{10g}{18g/mol}隆脕10隆脕N_{A}}中子數(shù)rm{=dfrac{10g}{18g/mol}隆脕8隆脕N_{A}}含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不同，故A錯誤；

B.rm{=dfrac

{10g}{18g/mol}隆脕10隆脕N_{A}}硫物質(zhì)的量rm{=dfrac{32g}{32g/mol}=1mol}在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)rm{=dfrac

{10g}{18g/mol}隆脕8隆脕N_{A}}故B錯誤；

C.rm{32g}與rm{=dfrac

{32g}{32g/mol}=1mol}混合氣體最簡式rm{2N_{A}}rm{C_{2}H_{2}}物質(zhì)的量rm{=dfrac{26g}{13g/mol}=2mol}含rm{C_{6}H_{6}}鍵的數(shù)目為rm{CH}故C正確；

D.rm{26gCH}和rm{=dfrac

{26g}{13g/mol}=2mol}的固體物質(zhì)的量rm{=dfrac{120g}{120g/mol}=1mol}混合物中含有的陽離子數(shù)為rm{C-H}故D正確；

故選：rm{2N_{A}}

A.計算物質(zhì)的量rm{120gNaHSO_{4}}rm{KHSO_{3}}分子中含rm{=dfrac

{120g}{120g/mol}=1mol}個質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)rm{N_{A}}質(zhì)子數(shù)rm{AB}中子數(shù)；

B.計算物質(zhì)的量rm{n=dfrac{m}{M}}硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；

C.rm{{,!}^{1}H_{2}^{16}O}與rm{10}混合氣體最簡式rm{=}計算rm{+}物質(zhì)的量rm{n=dfrac{m}{M}}得到其中rm{26gC_{2}H_{2}}鍵數(shù)；

D.rm{C_{6}H_{6}}和rm{CH}的摩爾質(zhì)量都為rm{26gCH}rm{n=dfrac{m}{M}}和rm{C-H}的構(gòu)成為一個陽離子一個陰離子；據(jù)此計算物質(zhì)的量得到。

本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力，本題注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點以及相關計算公式的運用，題目難度不大。rm{120gNaHSO_{4}}【解析】rm{AB}14、rBD【分析】解：rm{A.}該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極rm為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，發(fā)生rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}rm{pH}增大；故A錯誤；

B.通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：rm{N_{2}H_{4}+4OH^{-}-4e^{-}=N_{2}隆眉+4H_{2}O}故B正確；

C.rm為正極，放電時，電流從正極rm經(jīng)過負載流向rm{a}極；故C錯誤；

D.放電時陰離子向負極移動；正極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，故D正確；

故選BD．

該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：rm{N_{2}H_{4}+4OH^{-}-4e^{-}=N_{2}隆眉+4H_{2}O}正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}電池總反應為：rm{N_{2}H_{4}+O_{2}=N_{2}隆眉+2H_{2}O}結(jié)合離子的移動方向；電流的方向解答該題．

本題考查了燃料電池，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，難度不大．【解析】rm{BD}三、填空題(共7題，共14分)15、H-O-ClAlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22F2+2H2O═4HF+O2Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-【分析】【分析】J是常見無色液體，應為H2O，F(xiàn)既能與L溶液反應，又能與N溶液反應，應為Al與酸、堿的反應，則F為Al，H呈黃綠色，應為Cl2，則電解J、I的反應應為電解飽和食鹽水，I為NaCl，A為Na，L為NaOH，M為H2，R為NaAlO2，K為NaClO，N為HCl，P為HClO，C為O2，B為Na2O2，G應為H2O2，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．【解析】【解答】解：J是常見無色液體，應為H2O，F(xiàn)既能與L溶液反應，又能與N溶液反應，應為Al與酸、堿的反應，則F為Al，H呈黃綠色，應為Cl2，則電解J、I的反應應為電解飽和食鹽水，I為NaCl，A為Na，L為NaOH，M為H2，R為NaAlO2，K為NaClO，N為HCl，P為HClO，C為O2，B為Na2O2，G應為H2O2；

（1）通過以上分析知，P為次氯酸，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，B是Na2O2電子式為：

故答案為：H-O-Cl，

（2）R為偏鋁酸鈉，偏鋁酸根離子在水溶液呈堿性的原因是水解，可用離子方程式表示為AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH-；

故答案為：AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH-；

（3）B為Na2O2，C為O2，二氧化碳、水和過氧化鈉反應都可以生成氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

（4）J為H2O，C為O2，還有一種單質(zhì)能與J反應生成C，判斷為F2，反應的化學方程式為：2F2+2H2O═4HF+O2；

故答案為：2F2+2H2O═4HF+O2；

（5）某氣體Q為SO2具有漂白作用，H為Cl2，將Q與H等物質(zhì)的量通入水中所得溶液沒有漂白作用，是因為氯氣和二氧化硫1：1反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；

故答案為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；16、2-甲基-1-丙烯消去反應水解反應6等【分析】【分析】A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫，則A為（CH3）3COH，A在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成B為CH2=C（CH3）2，B發(fā)生信息2中的反應生成C為（CH3）2CHCH2OH，C在Cu或Ag、加熱條件下發(fā)生催化氧化生成D為（CH3）2CHCHO，D再與氫氧化銅反應，酸化得到E為（CH3）2CHCOOH，由I的結(jié)構(gòu)可知，H為逆推可知G為F為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫，則A為（CH3）3COH，A在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成B為CH2=C（CH3）2，B發(fā)生信息2中的反應生成C為（CH3）2CHCH2OH，C在Cu或Ag、加熱條件下發(fā)生催化氧化生成D為（CH3）2CHCHO，D再與氫氧化銅反應，酸化得到E為（CH3）2CHCOOH，由I的結(jié)構(gòu)可知，H為逆推可知G為F為

（1）B為CH2=C（CH3）2；名稱為：2-甲基-1-丙烯，故答案為：2-甲基-1-丙烯；

（2）由上述分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

（3）A→B屬于消去反應；G→H屬于水解反應，故答案為：消去反應；水解反應；

（4）D生成E的化學方程式為：E與H反應生成I的方程式為：

故答案為：

（5）I（）的同系物K比I相對分子質(zhì)量小28，則K比I少2個-CH2-原子團，K的結(jié)構(gòu)中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基；②分子中不含甲基，側(cè)鏈為-CHO、-CH2OOCH或-CH2CHO、-OOCH，各有鄰、間、對三種位置，故有6種，上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結(jié)構(gòu)簡式為：等；

故答案為：6；等．17、C2H5OH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2KJ/mol【分析】【分析】在25℃、101kPa下，2g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱59.4kJ，46g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放熱59.4KJ×=1366.2KJ，依據(jù)熱化學方程式的書寫方法和注意問題，標注對應反應的焓變寫出．【解析】【解答】解：在25℃、101kPa下，2g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱59.4kJ，46g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放熱59.4KJ×=1366.2KJ，反應的熱化學方程式為：C2H5OH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2KJ/mol；

故答案為：C2H5OH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2KJ/mol．18、a+b氨水VO2++2H++e-=VO2++H2O綠紫參與正極反應通過交換膜定向移動使電流通過溶液0.5mol【分析】【分析】（1）根據(jù)化學反應方程式和反應前后物質(zhì)的量濃度的變化列方程求解起始反應物的濃度；并計算相應物質(zhì)的化學反應速率；

（2）①左槽溶液逐漸由黃變藍，VO2+轉(zhuǎn)變?yōu)閂O2+；發(fā)生還原反應，應為原電池的正極；

②充電過程中，右槽連接電源的負極，發(fā)生還原反應，為電解池的陰極，電極反應式為V3++e-=V2+；

③充電時，左槽發(fā)生的反應為VO2++H2O=VO2++2H++e-，當轉(zhuǎn)移電子為3.01×1023個即為0.5mol電子時，生成氫離子為1mol，轉(zhuǎn)移0.5mol氫離子．【解析】【解答】解：（1）①2SO2+O22SO3

始：x0

轉(zhuǎn)：bb

平：ab

x-b=a，x=a+b，故x=a+b；

v（SO3）===mol/（L?min）

故答案為：a+b；mol/（L?min）；

②工業(yè)常用氨水吸收二氧化硫；以制備銨鹽，故答案為：氨水；

（2）①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為VO2++2H++e-=VO2++H2O；說明此時為原電池，且為原電池的正極．

故答案為：VO2++2H++e-=VO2++H2O；

②充電過程中，右槽連接的是電源負極，為電解池的陰極，電極反應式為V3++e-=V2+，V3+為綠色，V2+為紫色；故可以看到右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/p>

故答案為：；綠；紫；

③充電時，左槽發(fā)生的反應為VO2++H2O=VO2++2H++e-，當轉(zhuǎn)移電子為3.01×1023個即為0.5mol電子時，生成氫離子為1mol，此時氫離子參與向陰極移動，通過交換膜定向移動使電流通過溶液，溶液中離子的定向移動可形成電流，通過0.5mol電子，則左槽溶液中n（H+）的變化量為1mol-0.5mol=0.5mol；

故答案為：0.5．19、略

【分析】（1）將abc三個反應相疊加，即得到2SO2+O22SO3，因此V2O5其催化劑作用。（2）t1時正逆反應速率都增大，但正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，所以改變的條件是增大壓強。由于t3時逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，所以平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是t2—t3。（3）反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa，此時轉(zhuǎn)化率是0.80，所以生成三氧化硫是1.6mol，則平衡時二氧化硫和氧氣分別是0.4mol、0.2mol，所以平衡常數(shù)K＝則反應2SO32SO2+O2在550℃時的平衡常數(shù)K＝1/400＝0.0025。反應是放熱反應，所以升高溫度平衡向逆反應方向移動，n(SO3)/n(SO2)減小。充入He(g)，使體系總壓強增大，但物質(zhì)的濃度不變，所以平衡不移動。C、D都相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以n(SO3)/n(SO2)增大，答案選CD。（4）根據(jù)電荷守恒c（NH4+）＋c（H+）＝2c（SO42-）＋c（OH-）可知，當溶液顯中性時c（NH4+）＝2c（SO42-）＝y(tǒng)mol/L。根據(jù)氮原子守恒可知，溶液中c(NH3·H2O)＝（x/2－y）mol，所以平衡常數(shù)＝＝2×10-7y/(x-2y)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）V2O5（2）增大壓強、t2—t3（3）0.0025CD（4）＝K=2×10-7y/(x-2y)20、氧化油脂水脂非處方藥物【分析】【分析】根據(jù)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)答題，維生素B類屬于水溶性維生素，維生素D屬于脂溶性維生素，OTC”表示非處方藥，“R”表示處方藥．【解析】【解答】解：糖類；油脂、蛋白質(zhì)能在人體中發(fā)生氧化．相同質(zhì)量的糖類、油脂、蛋白質(zhì)釋放熱量最高的是油脂；維生素B類屬于水溶性維生素；維生素D屬于脂溶性維生素，某藥品標簽上貼有“OTC”符號，它表示非處方藥，“R”符號，它表示處方藥；

故答案為：氧化；油脂；水；脂；非處方藥物．21、略

【分析】試題分析：根據(jù)題意可以推知A、B、C、D、E分別為H、C、N、O、Na；（1）Na與H形成離子型化合物（2）二價鐵易氧化，與NaoH結(jié)合后，生成白色氫氧化亞鐵，逐漸氧化成氫氧化鐵；（3）一水合氨電離方程式（4）氧化還原反應方程式書寫，先判斷反應物和生成物，然后配平；（5）元素周期律可知，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物溫度性越強，a正確；電子層數(shù)越多，半徑越大，故S2->Na+，b錯誤；N為半充滿，第一電離能大于O，c正確；非金屬性越強，電負性越大，d正確；（6）由②反應和水從氣態(tài)到液態(tài)放熱可知，CH3OH的燃燒熱大于192.9KJ；由蓋斯定律可知，氫氣的燃燒熱，并寫出熱化學方程式?？键c：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關知識，涉及原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素及化合物性質(zhì)，以及燃燒熱的計算，熱化學方程式的書寫等?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?4分，每空2分）（1）（2）先有白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色（3）NH3+H2ONH4++OH-（4）CO+PdCl2+H2O=Pd+CO2+2H++2Cl-（5）b（6）大于；H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-124.6KJ/mol四、判斷題(共3題，共27分)22、×【分析】【分析】HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是鹽，屬于強電解質(zhì)．【解析】【解答】解：HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離，所以NaClO屬于強電解質(zhì)，故錯誤；故答案為：×．23、√【分析】【分析】根據(jù)n=cV計算鉀離子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算鉀離子數(shù)目．【解析】【解答】解：鉀離子物質(zhì)的量=1L×0.3mol/L×2=0.6mol，故鉀離子數(shù)目為0.6NA，故正確，故答案為：√．24、×【分析】【分析】當向蛋白質(zhì)溶液中加入的鹽溶液達到一定濃度時，反而使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫鹽析．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，故答案為：×．五、簡答題(共2題，共14分)25、略

【分析】解：rm{(1)壟脵N_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2NO(g)triangleH=+180.5kJ/mol}

rm{壟脷N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-92.4kJ/mol}

rm{壟脹2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangleH=-483.6kJ/mol}

由蓋斯定律rm{(1)壟脵N_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2NO(g)triangle

H=+180.5kJ/mol}得到熱化學方程式：rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)簍T4NO(g)+6H_{2}O(g)triangleH=-905.0kJ/mol}

故答案為：rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)簍T4NO(g)+6H_{2}O(g)triangleH=-905.0}rm{壟脷N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-92.4kJ/mol}

rm{壟脹2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangle

H=-483.6kJ/mol}由圖可知rm{壟脹隆脕3-壟脷隆脕2+壟脵隆脕2}時氨氣的濃度瞬間減小，則采取的措施為移去部分氨氣，因rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)簍T4NO(g)+6H_{2}O(g)triangle

H=-905.0kJ/mol}和rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)簍T4NO(g)+6H_{2}O(g)triangle

H=-905.0}點的溫度相對，則化學平衡常數(shù)rm{kJ/mol}相等；

故答案為：移去部分氨氣；rm{(2)}

rm{10min}在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH<0}反應是放熱反應，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，溫度升高，平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，rm{A}

故答案為：rm{B}

rm{K}平衡標志最根本的依據(jù)是正反應速率等于逆反應速率；反應混合物中各組分的含量保持不變；

A、速率之比等于系數(shù)之比，rm{=}正rm{(3)壟脵}逆rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H<0}說明氨氣的正反應速率等于氨氣的逆反應速率，反應達到平衡，故A符合；

B、速率之比等于系數(shù)之比，rm{K_{1}>K_{2}}不符合速率之比等于系數(shù)之比；故B不符合；

C.容器內(nèi)壓強保持不變；反應前后氣體體積減小，壓強不變，說明平衡不變，故C符合；

D.反應體系中物質(zhì)質(zhì)量守恒；體積相同，密度不變，反應進行過程中，平衡狀態(tài)混合氣體的密度保持不變，故D不符合；

故答案為：rm{>}

rm{壟脷}

起始物質(zhì)的量濃度rm{2V_{H2}(}rm{)=3V_{NH3}(}rm{)}rm{v_{脮媒}(N_{2})=3v_{脛忙}(H_{2})}

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度rm{AC}rm{(4)N_{2}(g)+3H_{2}(g)簍T2NH_{3}(g)}rm{(mol/L)}rm{0.6}

平衡物質(zhì)的量濃度rm{1.6}rm{0}rm{(mol/L)}rm{0.2}

rm{k=dfrac{c^{2}(NH_{3})}{c(N_{2})c^{3}(H_{2})}=dfrac{0攏廬4^{2}}{0.4隆脕1^{3}}=0.4(L/mol)^{2}}

故答案為：rm{0.6}．

rm{0.4}依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；

rm{(mol/L)}由反應速率為單位時間內(nèi)濃度的變化量來計算氨氣的反應速率，再利用反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算氫氣的反應速率；由圖可知rm{0.4}時氨氣的濃度瞬間減小，平衡常數(shù)為生成物濃度冪之比與反應物濃度冪之比的比，溫度不變，則化學平衡rm{1}不變；

rm{0.4}平衡常數(shù)隨溫度變化；與壓強和濃度變化無關，平衡常數(shù)變化結(jié)合反應一定原理分析判斷；

rm{k=dfrac

{c^{2}(NH_{3})}{c(N_{2})c^{3}(H_{2})}=dfrac

{0攏廬4^{2}}{0.4隆脕1^{3}}=0.4(L/mol)^{2}}直接標志：rm{0.4(L/mol)^{2}}速率關系：正反應速率與逆反應速率相等，rm{(1)}反應體系中各物質(zhì)的百分含量保持不變．

間接標志：rm{(2)}混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變rm{10min}rm{K}各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變；rm{(3)壟脵}各氣體的體積；各氣體的分壓不隨時間的改變而改變；

rm{壟脷}依據(jù)化學三行計算列式計算物質(zhì)的平衡濃度；平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積．

本題考查