2025年浙教版選擇性必修3化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修3化學(xué)上冊月考試卷30考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法不正確的是A.煤的氣化是化學(xué)變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑B.我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏C.碳化硅俗稱金剛砂，可用作砂紙和砂輪的磨料D.華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7nm芯片問世，芯片的主要成分是硅2、用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。ABCD提純CH4防止鐵釘生銹制備并收集乙酸乙酯收集氨氣

A.B.C.D.3、已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得。

下列說法中不正確的是A.1mol雷瑣苯乙酮最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.兩分子蘋果酸的一種縮合產(chǎn)物是：C.1mol產(chǎn)物傘形酮與溴水反應(yīng)，最多可消耗3molBr2，均發(fā)生取代反應(yīng)D.雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)4、蓮花清瘟膠囊對于治療新冠肺炎有確切的療效；其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)綠原酸說法正確的是。

A.所有碳原子均可能共平面B.綠原酸與足量反應(yīng)，最多可消耗C.與等量綠原酸反應(yīng)時，所需的物質(zhì)的量之比是D.能發(fā)生酯化、加成、消去、氧化、加聚反應(yīng)5、下列有機(jī)物的敘述中，不正確的是A.它難溶于水，但易溶于苯，工業(yè)上可以用苯和丙烯加成反應(yīng)制得B.它會使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.它有三種一溴代物D.一定溫度下可以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、從米曲霉中分離出的曲酸是一種新型添加劑；具有抗氧化性(保護(hù)其他物質(zhì)不被空氣氧化)，在化妝；醫(yī)藥、食品、農(nóng)業(yè)等方面具有廣泛的應(yīng)用前景，曲酸和脫氧曲酸都具有抗菌抗癌作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)二者的敘述不正確的是。

A.曲酸分子中所有碳原子不可能共平面B.都能發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)C.與脫氧曲酸互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有4種(不考慮—O—O—鍵)D.曲酸和脫氧曲酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色7、順丁橡膠在硫化過程中結(jié)構(gòu)片段發(fā)生如下變化；下列說法錯誤的是。

A.順丁橡膠由1，3-丁二烯加聚而成B.順丁橡膠為反式結(jié)構(gòu)，易老化C.硫化橡膠不能發(fā)生加成反應(yīng)D.硫化過程發(fā)生在碳碳雙鍵上8、有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于M的說法錯誤的是。

A.分子中僅含有兩種含氧官能團(tuán)B.1molM可與發(fā)生加成反應(yīng)C.分子式為能夠發(fā)生水解反應(yīng)D.既能跟金屬鈉反應(yīng)，又能與酸性溶液反應(yīng)9、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖；下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是。

A.分子中含有5種官能團(tuán)B.分子中共面的碳原子最多有10個C.含氧官能團(tuán)較多，因此易溶于水D.與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)后所得產(chǎn)物的分子式為C10H16O410、乙酸丁酯是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室用乙酸；正丁醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制備乙酸丁酯的裝置示意圖(加熱和夾持裝置已省略)和有關(guān)信息如下：

。

乙酸。

正丁醇。

乙酸丁酯。

熔點(diǎn)/℃

16.6

-89.5

-73.5

沸點(diǎn)/℃

117.9

117

126.0

密度/g·cm-3

1.1

0.80

0.88

下列說法正確的是A.加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)燒瓶C中忘記加沸石，打開瓶塞直接加入即可B.裝置B的作用是收集冷凝回流得到的原料和產(chǎn)物C.裝置A起冷凝作用，且冷凝水由a口進(jìn)，b口出D.乙酸丁酯中殘留的乙酸和正丁醇可用飽和碳酸鈉溶液除去11、A、B、C三種氣態(tài)烴組成的混合物共amol，與足量氧氣混合點(diǎn)燃，完全燃燒后恢復(fù)到原來的狀況(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，氣體總物質(zhì)的量減少2amol，則三種烴可能是A.B.C.D.評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、化合物M(二乙酸—1；4—環(huán)己二醇酯)是一種制作建筑材料的原料。由環(huán)己烷為原料，合成M的路線如圖(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出)。

回答下列問題：

(5)與1，4—環(huán)己二醇互為同分異構(gòu)體且能使石蕊試劑顯紅色的結(jié)構(gòu)有___種，寫出一種核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積比為1：2：3：6的結(jié)構(gòu)簡式___。13、BPA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。

（1）該物質(zhì)的分子式為___，含氧官能團(tuán)的名稱是___。

（2）該物質(zhì)最多有___個碳原子共面。

（3）充分燃燒0.1mol該有機(jī)物，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___。

（4）下列關(guān)于BPA的敘述中，不正確的是___。A．可以發(fā)生還原反應(yīng)B．遇FeCl3溶液顯紫色C．1mol該有機(jī)物最多可與2molH2反應(yīng)D．可與NaOH溶液反應(yīng)14、寫出戊烷的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名。___15、

(1)分子中的官能團(tuán)與有機(jī)化合物的性質(zhì)密切相關(guān)。

①下列化合物中與互為同系物的是____(填字母)。

a.b.c.

②下列化合物中,常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____(填字母)。

a.CH3CH3b.HC≡CHc.CH3COOH

③下列化合物中,能發(fā)生酯化反應(yīng)的是____(填字母)。

a.CH3CH2Clb.CH3CHOc.CH3CH2OH

(2)化合物X()是一種合成液晶材料的化工原料。

①1molX在一定條件下最多能與____molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

②X在酸性條件下水解可生成和________(用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

③分子中最多有____個碳原子共平面。

(3)化合物D是一種醫(yī)藥中間體,可通過下列方法合成。

ABCD

①A→B的反應(yīng)類型為____。

②D中含氧官能團(tuán)有____和____(填名稱)。

③C→D的反應(yīng)中有HCl生成,則M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

④E是A的一種同分異構(gòu)體,E分子的核磁共振氫譜共有4個吸收峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。E的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。16、寫出下列物質(zhì)的名稱。

(1)的化學(xué)名稱是_______________。

(2)的化學(xué)名稱為_______________。

(3)的化學(xué)名稱是_______________。

(4)的化學(xué)名稱為_______________。17、①寫出化學(xué)反應(yīng)速率公式_______

②寫出速率的單位：_______

③寫出苯的分子式：_______評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)18、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤19、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤20、的名稱為2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)21、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。22、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。23、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．煤的氣化是指高溫下煤和水蒸汽生成氫氣和一氧化碳?xì)怏w；是化學(xué)變化，故A正確；

B．我國研制的重組新冠疫苗為蛋白質(zhì)；遇熱變性，失去生理活性，需要冷藏，故B錯誤；

C．碳化硅俗稱金剛砂；金剛砂硬度大，可作砂紙和砂輪的磨料，故C正確；

D．晶體Si是介于導(dǎo)體和絕緣體之間的半導(dǎo)體材料；常用于制造芯片，故D正確；

本題答案B。2、B【分析】【詳解】

A．CH4與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，但CH2=CH2會被酸性KMnO4溶液氧化產(chǎn)生CO2氣體，使CH4中又混入新的雜質(zhì)；因此不能達(dá)到除雜的目的，A不符合題意；

B．根據(jù)圖示可知：該裝置為電解池；鐵釘連接電源的負(fù)極為陰極，鐵釘上有許多電子存在，F(xiàn)e釘不會發(fā)生反應(yīng)，因此可以防止鐵釘生銹，B符合題意；

C．制備乙酸乙酯時；右側(cè)導(dǎo)氣管不能伸入到飽和碳酸鈉溶液的液面以下，這樣會由于揮發(fā)的乙醇的溶解而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管末端應(yīng)該在試管中的液面以上，C不符合題意；

D．NH3的密度比空氣小，可以使用向下排空氣的方法收集NH3，導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入到試管底部，但裝置圖中導(dǎo)氣管在試管中部，這樣收集到的是NH3與空氣的混合氣體；D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol苯環(huán)與3mol氫氣加成；1mol羰基（酮基）與1mol氫氣加成，故1mol雷瑣苯乙酮最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B．蘋果酸()同時含有羥基和羧基，兩分子蘋果酸可發(fā)生酯化反應(yīng)生成：B正確；

C．含酚羥基，酚羥基的鄰位的2個H可被2個Br取代，同時也含一個碳碳雙鍵，還可和一分子溴發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol產(chǎn)物傘形酮與溴水反應(yīng)，最多可消耗3molBr2；發(fā)生了取代反應(yīng)；加成反應(yīng)，C錯誤；

D．能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的物質(zhì)需要含酚羥基，雷瑣苯乙酮和傘形酮都含有酚羥基，它們都能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；D正確；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．分子結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子；飽和碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，因此左邊的六元碳環(huán)上的碳原子一定不共面，故A錯誤；

B．分子結(jié)構(gòu)中只有碳碳雙鍵和苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，羧基和酯基不能，綠原酸與足量反應(yīng)，最多可消耗故B錯誤；

C．羥基和羥基均能與鈉反應(yīng)放出氫氣，所以1mol綠原酸消耗6molNa；只有羧基能和碳酸氫鈉以1：1反應(yīng)，該分子中含有1個羧基，所以1mol綠原酸消耗1molNaHCO3，與等量綠原酸反應(yīng)時，所需的物質(zhì)的量之比是故C錯誤；

D．羧基和羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)；苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、碳碳雙鍵和酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)、醇羥基能發(fā)生消去反應(yīng)；碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．題中所給的有機(jī)物為異丙苯；工業(yè)上可以用苯和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)制得，該烴屬苯的同系物，故難溶于水，易溶于苯，A正確；

B．因該物質(zhì)屬苯的同系物；側(cè)鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，B正確；

C．苯環(huán)上烴基鄰間對位有三種取代物；應(yīng)考慮側(cè)鏈上的氫原子也可被溴取代，故它有5種一溴代物，C項(xiàng)錯誤；

D．根據(jù)苯的性質(zhì)；推斷此物質(zhì)一定溫度下可以和濃硝酸；濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)，D正確；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)6、AC【分析】【詳解】

A．該分子中含有碳碳雙鍵和羰基；二者均為平面結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵直接相連的原子可能共平面，則分子中所有碳原子可能共平面，故A錯誤；

B．二者都含有羥基；可發(fā)生酯化反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)，故B正確；

C．脫氧曲酸中含3個雙鍵、1個環(huán)，不飽和度為4，共6個C，分子式為C6H6O3；其脫氧曲酸互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的苯環(huán)上連接3個-OH，共3種，故C錯誤；

D．曲酸和脫氧曲酸均含碳碳雙鍵；-OH；都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選AC。7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．順丁橡膠是由1；3-丁二烯加聚而成的，故A正確；

B．順丁橡膠中相同原子或原子團(tuán)位于碳碳雙鍵同一側(cè)；所以為順式結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C．硫化橡膠中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D．根據(jù)硫化橡膠的結(jié)構(gòu)可知，硫化過程中硫化劑將碳碳雙鍵打開，以二硫鍵()把線型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；所以硫化過程發(fā)生在碳碳雙鍵上，故D正確；

答案選BC。8、BC【分析】【詳解】

A．M分子中含氧官能團(tuán)有羥基和酯基兩種；A項(xiàng)正確；

B．M的結(jié)構(gòu)中含有二個苯環(huán)加上一個碳碳雙鍵可與加成，共發(fā)生加成反應(yīng)；B項(xiàng)錯誤；

C．通過M的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為M中含酯基可發(fā)生水解反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；

D．M中含醇羥基，可與鈉反應(yīng)，含碳碳雙鍵，可被酸性氧化；D項(xiàng)正確；

故選BC。9、BD【分析】【詳解】

A．分子中含有羥基；醚鍵、酯基、碳碳雙鍵4種官能團(tuán)；故A錯誤；

B．分子中苯環(huán)共面；碳碳雙鍵共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)到同一平面上，故最多共面的碳原子為10個，故B正確；

C．含氧官能團(tuán)中羥基為親水基；但是酯基和醚鍵都為憎水劑，故此有機(jī)物難溶于水，故C錯誤；

D．有機(jī)物中苯環(huán)和碳碳雙鍵都能與氫氣加成，故和氫氣加成后的分子式為C10H16O4；故D正確；

故選BD。10、BD【分析】【分析】

乙酸和正丁醇在C中發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸丁酯；乙酸丁酯；部分乙酸和正丁醇蒸汽到達(dá)A冷凝進(jìn)入B中，往B中混合物加入飽和碳酸鈉溶液振蕩、分液得到乙酸丁酯，據(jù)此解答。

【詳解】

A．加熱一段時間后；若發(fā)現(xiàn)燒瓶C中忘記加沸石，需要先停止加熱，等冷卻后方可打開瓶塞加入沸石，A錯誤；

B．裝置B的作用是收集冷凝回流得到的原料和產(chǎn)物；同時分離所生成的水，B正確；

C．為達(dá)到最好的冷凝效果，裝置A的冷凝水應(yīng)由b口進(jìn)；a口出，C錯誤；

D．碳酸鈉和乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉；水和二氧化碳；乙酸鈉、正丁醇易溶于水，乙酸丁酯幾乎不溶于飽和碳酸鈉溶液，因此乙酸丁酯中殘留的乙酸和正丁醇可通過加入飽和碳酸鈉溶液、然后分液除去，D正確；

答案選BD。11、BD【分析】【分析】

假設(shè)A、B、C三種氣態(tài)烴的平均分子式為由A、B、C三種氣態(tài)烴組成的混合物共amol，與足量氧氣混合點(diǎn)燃，完全燃燒后恢復(fù)到原來的狀況(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，氣體總物質(zhì)的量減少2amol，則有：解得即三種氣態(tài)烴的平均分子式中氫原子數(shù)為4。

【詳解】

A．三種氣態(tài)烴的平均分子式中H原子個數(shù)一定大于4；A錯誤；

B．三種氣態(tài)烴以任意比混合；其平均分子式中H原子個數(shù)均為4，B正確；

C．三種氣態(tài)烴的平均分子式中H原子個數(shù)一定小于4；C錯誤；

D．三種氣態(tài)烴的平均分子式中H原子個數(shù)可能為4，如當(dāng)和的總物質(zhì)的量與的物質(zhì)的量相等時；三者的平均分子式中H原子個數(shù)為4，D正確；

故答案選BD。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(5)與1，4—環(huán)己二醇互為同分異構(gòu)體且能使石蕊試劑顯紅色的有機(jī)物含有羧基，結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH2CH(CH3)COOH、(CH3CH2)2CHCOOH、(CH3)2CHCH2CH2COOH、(CH3)2CHCH(CH3)COOH、CH3CH2CH(CH3)CH2COOH、(CH3)3CCH2COOH，共8種，核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積比為1：2：3：6的結(jié)構(gòu)簡式是【解析】813、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C15H16O2；官能團(tuán)有酚羥基；可判斷該物質(zhì)屬于酚類物質(zhì)；

（2）

由物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)可知，與兩個苯環(huán)相連的碳原子和兩個苯環(huán)上的碳原子可能共平面，則BPA分子中最多有13個碳原子共面()；

（3）

根據(jù)烴的含氧有機(jī)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可知1mol該有機(jī)物和氧氣反應(yīng)消耗氧氣18mol；所以標(biāo)況下即消耗403.2L的氧氣；

（4）

A；BPA含苯環(huán)；能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，與氫氣的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)，故A正確；

B、BPA含酚-OH，遇FeCl3溶液變色；故B正確；

C、苯環(huán)能夠與氫氣加成，則1molBPA最多可與6molH2反應(yīng)；故C錯誤；

D；BPA含酚-OH；具有酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；

故選C。【解析】（1）C15H16O2酚羥基。

（2）13

（3）403.2L

（4）C14、略

【分析】【分析】

戊烷屬于飽和烴；沒有官能團(tuán)，只存在碳鏈異構(gòu)，書寫時要注意按一定的順序進(jìn)行書寫，可有效避免遺漏；重復(fù)現(xiàn)象的發(fā)生，順序?yàn)椋簾o支鏈→有一個支鏈(先甲基后乙基)→有兩個支鏈；支鏈的位置：由中到邊但不到端。當(dāng)支鏈不止一個時，彼此的相對位置應(yīng)是先同位再到鄰位后到間位；

【詳解】

命名為戊烷。

1個碳原子作為支鏈：命名為2-甲基丁烷。

2個碳原子作為支鏈：命名為2，2-二甲基丙烷【解析】命名為戊烷。

1個碳原子作為支鏈：命名為2-甲基丁烷。

2個碳原子作為支鏈：命名為2，2-二甲基丙烷15、略

【分析】【詳解】

(1)①為苯酚，屬于酚，a.屬于醇，雖然比苯酚多一個CH２，但不互為同系物，故不選；b.屬于醚，雖然比苯酚多一個CH２，但不互為同系物，故不選；c.屬于酚，比苯酚多一個CH２，互為同系物，故選；答案選c；②a.CH3CH3性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，則乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不選；b.HC≡CH含有碳碳三鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故選；c.CH3COOH性質(zhì)較穩(wěn)定且沒有還原性，則乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不選；答案選b；③能發(fā)生酯化反應(yīng)的有醇和羧酸，a.CH3CH2Cl為鹵代烴，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選；b.CH3CHO為醛，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選；c.CH3CH2OH為醇，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故選；答案選c；(2)①化合物X()中含有一個苯環(huán)和一個羰基，1molX在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；②X在酸性條件下水解可生成和2-甲基丙酸，結(jié)構(gòu)簡式為③根據(jù)苯分子中12個原子共面及甲醛分子中4個原子共面可知，分子中最多有8個碳原子共平面；(3)①A→B是與SOCl2反應(yīng)生成SO2、和HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；②中含氧官能團(tuán)有酯基和醚鍵；③結(jié)合的結(jié)構(gòu)簡式，由C→D的反應(yīng)中有HCl生成,則應(yīng)該是發(fā)生取代反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡式為④E是的一種同分異構(gòu)體,E分子的核磁共振氫譜共有4個吸收峰，則分子高度對稱,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則含有醛基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含有酚羥基。故符合條件的E的結(jié)構(gòu)簡式為或【解析】①.c②.b③.c④.4⑤.⑥.8⑦.取代反應(yīng)⑧.酯基⑨.醚鍵⑩.?.或16、略

【分析】【詳解】

（1）名稱為丙炔；故答案為：丙炔；

（2）母體官能團(tuán)為羧基，氯原子位于2號碳上，名稱為2-氯乙酸或簡稱為氯乙酸，故答案為：2-氯乙酸或氯乙酸；

（3）醛基連到苯環(huán)上；名稱為苯甲醛，故答案為：苯甲醛；

（4）中-OH位于2號碳上，名稱為：丙醇，故答案為：丙醇；【解析】(1)丙炔。

(2)2-氯乙酸或氯乙酸。

(3)苯甲醛。

(4)丙醇17、略

【分析】【詳解】

①化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，因此化學(xué)反應(yīng)速率公式v=

②速率的單位是由濃度的單位與時間單位組成的；由于濃度單位是mol/L，時間單位可以是s；min、h，因此速率單位就是mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)；

③苯分子中含有6個C原子，6個H原子，故苯分子式是C6H6?！窘馕觥縱=mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)C6H6四、判斷題(共3題，共12分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進(jìn)行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應(yīng)生成的AgOH，進(jìn)而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

核酸屬于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本結(jié)構(gòu)單位，不屬于高分子化合物。(錯誤)。答案為：錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

的名稱為3－甲基－1－丁炔，故錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)21、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔Y(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大22、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素23、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)