2025年統(tǒng)編版2024選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版2024選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷537考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)ΔH>0，m＋n<q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B.X的逆反應(yīng)速率是Y的正反應(yīng)速率的n/m倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D.增加X(jué)的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率降低2、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是A.濃硝酸用棕色瓶保存：B.硫酸銨溶液顯酸性：C.將少量通入溶液：D.向懸濁液中滴加溶液產(chǎn)生黃色沉淀：3、一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液，碳纖維與Pt/C分別為電極材料，電池的總反應(yīng)為Mn2＋+2H2OMnO2+2H＋+H2↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.充電時(shí)，碳纖維電極做陽(yáng)極B.充電時(shí)，碳纖維電極附近溶液的pH增大C.放電時(shí)，電子由Pt/C電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向碳纖維電極D.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為MnO2+4H＋+2e－＝Mn2＋+2H2O4、研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下，Pt單原子催化反應(yīng)的歷程如圖所示；其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”表示；“TS”表示過(guò)渡態(tài)，下列說(shuō)錯(cuò)誤的是。

A.六個(gè)過(guò)渡態(tài)中對(duì)反應(yīng)速率影響最大的是B.經(jīng)歷共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，且生成羧基C.要提高該反應(yīng)的選擇性，可以選擇合適的催化劑D.升高溫度，正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度5、在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1，研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2，溫度對(duì)CH3OH；CO的產(chǎn)率影響如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是。

A.△H1<0，△H2>0B.增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率C.選用合適的催化劑可以減弱副反應(yīng)的發(fā)生D.生產(chǎn)過(guò)程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率6、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

將Cu與濃硫酸反應(yīng)后的混合物冷卻，再向其中加入蒸餾水

溶液變藍(lán)

有Cu2+生成

B

向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/LKMnO4溶液

溶液褪色

H2O2具有氧化性

C

向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加幾滴AgNO3溶液

先出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D

向淀粉溶液中加入適量20%的H2SO4溶液，加熱，冷卻后加入足量NaOH溶液，再滴加少量碘水

溶液未變藍(lán)色

淀粉已完全水解

A.AB.BC.CD.D7、下列有關(guān)銅片鍍銀的說(shuō)法不正確的是A.陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+B.銅片應(yīng)與電源正極相連C.電解液為AgNO3溶液D.鍍銀過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、近來(lái)，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類(lèi)質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。

(1)電池正極的電極方程式為：____。

(2)1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移____mol電子。

(3)銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中有0.02mol電子通過(guò)時(shí)，理論上銀片的質(zhì)量變化了____g。9、氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。

(1)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，圖中t3時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是___，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是___。

(2)溫度為T(mén)℃時(shí)，將1molN2和2molH2放入容積為0.5L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)為_(kāi)__。

(3)圖2表示工業(yè)合成氨反應(yīng)隨條件改變，平衡體系中氨氣體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)，當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是(填序號(hào)，下同)____，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是_____。

10、在一定體積的密閉容器內(nèi)發(fā)生某氣體體系反應(yīng)；根據(jù)如圖填空。

（1）反應(yīng)物是___，生成物是____。

（2）在2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__mol·L-1·min-1。

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（4）寫(xiě)出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___（用物質(zhì)A、B、C表示），增大壓強(qiáng)，平衡向___（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，K___（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（5）轉(zhuǎn)化率為已反應(yīng)的物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量比值，B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__，若升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率增加，則正反應(yīng)是___（填“吸熱”或“放熱”）。

（6）2分鐘后的某時(shí)刻（t1）改變某一條件使平衡移動(dòng)，符合如圖所示的條件是___。

11、氫氣既是一種優(yōu)質(zhì)的能源；又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。

(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)?H=+165.0kJ·mol-1；已知反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過(guò)程：

I.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H1=+206.4kJ·mol-1

II.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)?H2?；瘜W(xué)鍵H-HO-HC-HC≡O(shè)鍵能E/(kJ·mol-1)436465a1076

根據(jù)上述信息計(jì)算：?H2=_______。

(2)某溫度下，4molH2O和lmolCH4在體積為2L的剛性容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生I、II反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，體系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K值為_(kāi)______(用字母表示)。

(3)欲增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______填標(biāo)號(hào))。

A.適當(dāng)增大反應(yīng)物投料比n(H2O)∶n(CH4)

B.提高壓強(qiáng)。

C.分離出CO2

(4)H2用于工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3.將n(N2)∶n(H2)=1∶3的混合氣體，勻速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器反應(yīng)，反應(yīng)器溫度變化與從反應(yīng)器排出氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)關(guān)系如圖，反應(yīng)器溫度升高NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是_______。

(5)某溫度下，n(N2)∶n(H2)=1∶3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始?xì)怏w總壓為2×l07Pa，平衡時(shí)總壓為開(kāi)始的90%，則H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。12、用“√”或“×”判斷下列說(shuō)法是否正確。

________(1)一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為10。

_________(2)HF、HCl、HBr；HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。

_________(3)同主族元素從上到下；單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。

_________(4)將碘單質(zhì)加到普通食鹽中可制成加碘食鹽；經(jīng)常食用可消除碘缺乏貧。

_________(5)從能量角度看；斷開(kāi)化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對(duì)大小。

_________(6)將鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H＋向銅電極遷移。

_________(7)在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中；適當(dāng)提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。

_________(8)制備Fe(OH)3膠體：向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液。

_________(9)為了除去乙醇中的少量水；可向其中加入CaO，然后再蒸餾。

_________(10)用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體。13、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖；該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池的在導(dǎo)線(xiàn)中電流的方向?yàn)橛蒧_____(用a、b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____，正極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

（3）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此；大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ2Li+H22LiHⅡLiH+H2O=LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_____。

②已知LiH固體密度為0.82g·cm-3，用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_(kāi)_____。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol。14、結(jié)合下表回答下列問(wèn)題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：。酸電離常數(shù)(Ka)HClO

(1)同濃度的中結(jié)合的能力最強(qiáng)的___________。

(2)常溫下0.1mol/L的溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________(填字母)。A．B．C．D．(3)取等體積物質(zhì)的量濃度相等的HClO兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：___________(填“＞”；“＜”或“=”)

(4)在新制氯水中加入少量的NaCl固體，水的電離平衡___________移動(dòng)(填“向右”；“向左”、或“不”)。

(5)某溫度下，純水中的若溫度不變，滴入稀硫酸使則由水電離出的為_(kāi)__________mol/L。15、CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體。

（1）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO20.2mol·L?1，H20.8mol·L?1，CH40.8mol·L?1，H2O1.6mol·L?1。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________________。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸：CO2+CH4CH3COOH。為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____________________（寫(xiě)出一條即可）。

（3）在煤炭中加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在密閉容器中投入碳和H2；控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如圖中曲線(xiàn)所示。

①上述正反應(yīng)的ΔH__________0（填“>”“<”或“=”）。

②在4MPa、1200K時(shí)，圖中X點(diǎn)v正(H2)_________v逆(H2)（填“>”“<”或“=”）。

③某化學(xué)興趣小組提供下列四個(gè)條件進(jìn)行上述反應(yīng)，比較分析后，你選擇的反應(yīng)條件是_____________（填字母序號(hào)）。

A．3Mpa800KB．6Mpa1000K

C．10Mpa1000KD．10Mpa1100K評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、Na2CO3溶液加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)22、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：

（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為_(kāi)__________（填元素符號(hào)）

（2）若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）___________；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫(xiě)出腐蝕時(shí)原電池正極的電極反應(yīng)式______________。

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式______________________。23、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行）。其中A為氣體化合物；甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D；F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。

則。

（1）A的分子式是_________，甲的電子式是________。

（2）D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是________________。

（3）若1.7gA與O2反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出22．67kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。24、現(xiàn)有A；B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。C是所在周期的原子序數(shù)最大的金屬元素；E是所在周期除稀有氣體外的所有原子中原子半徑最小的元素；A、B同周期；C、D、E同周期，B與D同主族；幾種原子的核電荷數(shù)的關(guān)系為：A+B+D＝C+E。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)B、C、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小依次是(填離子符號(hào))____________________；

(2)將E的單質(zhì)通入到含等物質(zhì)的量FeBr2溶液中充分反應(yīng)的離子方程式為：_________________。

(3)已知：2Na(s)＋1/2B2(g)＝Na2B(s)△H＝－414kJ/mol；

2Na(s)＋B2(g)＝Na2B2(s)△H＝－511kJ/mol；

則Na2B(s)轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2B2(s)的反應(yīng)一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的理由是(結(jié)合熱化學(xué)方程式回答)：_______________。將0.2molNa2B2加入到100mL1mol/LCE3中，充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

(4)寫(xiě)出以A、C為兩電極、NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成原電池的負(fù)極反應(yīng)式___________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】分析：A.體積不變的條件下，通入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，不影響反應(yīng)混合物濃度，速率不變，平衡不動(dòng)；B.同一反應(yīng)，不同物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比；C.該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向移動(dòng)；反應(yīng)物、生成物均為氣體時(shí)，根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)平均分子量計(jì)算公式：=進(jìn)行分析；D.反應(yīng)物不止一種時(shí)；增加一種反應(yīng)物的量，會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；參與反應(yīng)的該物質(zhì)增多，但由于自身的總量也在增加，所以自身的轉(zhuǎn)化率反而會(huì)降低。

詳解：恒容時(shí)通入稀有氣體總壓增大，反應(yīng)混合物濃度不變，平衡不動(dòng)，A錯(cuò)誤；速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比，v(X):v(Y)=m：n，平衡時(shí)，X的逆反應(yīng)速率是Y的正反應(yīng)速率的m/n倍，B錯(cuò)誤；反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體體積減小，即氣體總物質(zhì)的量減小，且過(guò)程中氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)=所以混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量增大，C錯(cuò)誤；增加X(jué)的物質(zhì)的量會(huì)提高Y的轉(zhuǎn)化率，X自身的轉(zhuǎn)化率降低，D正確；正確選項(xiàng)：D。

點(diǎn)睛：針對(duì)于可逆反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)qZ(g)ΔH>0，m＋n<q，當(dāng)溫度、容器的體積不變時(shí)，增大X的濃度，平衡右移，Y的轉(zhuǎn)化率增大；雖然增大了X的濃度，X的總物質(zhì)的量在增加,雖然平衡在正向移動(dòng),根據(jù)勒夏特列原理可以知道,X的轉(zhuǎn)化率反而減小。2、C【分析】【詳解】

A．濃硝酸見(jiàn)光易分解為NO2、O2和H2O，故應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，A正確；

B．硫酸銨溶液中水解：所以溶液顯酸性，B正確；

C．HClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)被氧化為C錯(cuò)誤；

D．向懸濁液中滴加溶液，AgCl轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgI，D正確；

答案選C。3、B【分析】【分析】

新型電池放電時(shí)是原電池，碳纖維表面MnO2發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn2+，為正極；充電時(shí)是電解池，碳纖維表面Mn2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成MnO2；為陽(yáng)極。

【詳解】

A．充電時(shí)是電解池，碳纖維表面Mn2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成MnO2；則碳纖維電極做陽(yáng)極，故A正確；

B．充電時(shí)，碳纖維電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mn2＋+2H2O-2e－=MnO2+4H＋；附近溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)是原電池；碳纖維為正極，Pt/C為負(fù)極，則電子由Pt/C電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向碳纖維電極，故C正確；

D．放電時(shí)，碳纖維表面MnO2發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn2+，電極反應(yīng)式為MnO2+4H＋+2e－＝Mn2＋+2H2O，故D正確；答案為B。4、B【分析】【詳解】

A．六個(gè)過(guò)渡態(tài)中對(duì)反應(yīng)速率影響最大的是能壘為-0.18eV-(-1.66eV)=1.48eV，最大，A正確；

B．經(jīng)歷共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，生成HCOO*，再經(jīng)歷才生成羧基；故B錯(cuò)誤；

C．不同的催化劑；能不同程度的改變反應(yīng)歷程，要提高該反應(yīng)的選擇性，可以選擇合適的催化劑，C正確；

D．根據(jù)圖像知；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，D正確；

故答案為：B。5、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示升高溫度CH3OH的產(chǎn)率降低，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，ΔH10，升高溫度CO的產(chǎn)率增大，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，ΔH20；選項(xiàng)A正確；

B．反應(yīng)有氣體參與；增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率，選項(xiàng)B正確；

C．催化劑有一定的選擇性；選用合適的催化劑可以減弱副反應(yīng)的發(fā)生，選項(xiàng)C正確；

D．由圖像可見(jiàn)，溫度越高CH3OH的產(chǎn)率越低；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．由于反應(yīng)后的溶液中有剩余的濃硫酸；故稀釋時(shí)應(yīng)該把反應(yīng)后的混合物沿玻璃棒緩慢加入蒸餾水中，并不斷攪拌，A錯(cuò)誤；

B．KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可將H2O2氧化為O2，體現(xiàn)H2O2的還原性；B錯(cuò)誤；

C．向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，先出現(xiàn)黃色沉淀，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；C正確；

D．加入碘水檢驗(yàn)淀粉是否有剩余，不需要加入NaOH堿化，若加NaOH則I2與NaOH反應(yīng)；無(wú)法確定淀粉是否完全水解，D錯(cuò)誤；

故選C。7、B【分析】【詳解】

A.電鍍時(shí)，鍍層金屬Ag作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Ag-e-=Ag+；A正確；

B.銅片是鍍件；應(yīng)與電源負(fù)極相連，作陰極，B錯(cuò)誤；

C.銅片鍍銀，電解質(zhì)溶液應(yīng)該是含有鍍層金屬Ag的離子的溶液為電鍍液，所以電解液為AgNO3溶液；C正確；

D.鍍銀過(guò)程中；消耗電能，在陰；陽(yáng)兩極發(fā)生還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)，因此實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

電池總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，乙醇在負(fù)極反應(yīng)，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中碳由-2價(jià)升高到+6價(jià)，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子；銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，由2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag得每生成1molAg轉(zhuǎn)移1mol電子；當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中有0.02mol電子通過(guò)時(shí)，析出0.02molAg。

【詳解】

(1)氧氣在電池正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：O2+4H++4e-=2H2O。故答案為：O2+4H++4e-=2H2O；

(2)由C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O得：反應(yīng)中碳由-2價(jià)升高到+6價(jià)；1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子。故答案為：12；

(3)銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，由2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag得每生成1molAg轉(zhuǎn)移1mol電子，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中有0.02mol電子通過(guò)時(shí)，析出0.02molAg，理論上銀片的質(zhì)量變化了0.02mol×108g·mol-1=2.16g。故答案為：2.16?！窘馕觥縊2+4H++4e-=2H2O122.169、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)t3時(shí)改變外界條件，正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度使正逆反應(yīng)速率均增大且平衡逆向移動(dòng)，而增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡正向移動(dòng)；t1時(shí)改變外界條件，平衡正向移動(dòng)，t5時(shí)改變外界條件，平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是t2～t3，故答案為：升高溫度；t2～t3；

(2)溫度為T(mén)℃時(shí)，將1molN2和2molH2放入容積為0.5L的密閉容器中，反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)c(N2)=2mol/L-2mol/L×50%=1mol/L，c(H2)=4mol/L-3mol/L=1mol/L，c(NH3)=2mol/L，則反應(yīng)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)K===4；

(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨氣的含量增大，曲線(xiàn)c符合；該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氨氣的含量降低，曲線(xiàn)a符合，故答案為：c；a?！窘馕觥竣?升高溫度②.t2～t3③.4④.c⑤.a10、略

【分析】【分析】

（1）在反應(yīng)中；反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大，由圖中曲線(xiàn)變化可判斷出反應(yīng)物和生成物；

（2）在2min內(nèi)A由8mol/L降低為2mol/L，平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1；

（3）上面已經(jīng)確定了反應(yīng)物和生成物，再利用濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為6:4:6=3:2:3，從而得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3A+2B3C；

（4）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，K只受溫度的影響，不受濃度變化的影響；

（5）轉(zhuǎn)化率為已反應(yīng)的物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量比值，B的轉(zhuǎn)化率為若升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率增加，則正反應(yīng)吸熱；

（6）2分鐘后的某時(shí)刻（t1）改變某一條件使平衡移動(dòng)；因?yàn)樵诟淖儣l件的瞬間，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，則只能是改變生成物的濃度。

【詳解】

（1）在反應(yīng)中；反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大，由圖中曲線(xiàn)變化可判斷出反應(yīng)物為A和B，生成物為C；

（2）在2min內(nèi)A由8mol/L降低為2mol/L，平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1；

（3）上面已經(jīng)確定了反應(yīng)物和生成物，再利用濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為6:4:6=3:2:3，從而得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3A+2B3C；

（4）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K只受溫度的影響，不受濃度變化的影響，因?yàn)闇囟炔蛔?，所以K不變；

（5）轉(zhuǎn)化率為已反應(yīng)的物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量比值，B的轉(zhuǎn)化率為若升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率增加，則正反應(yīng)吸熱；

（6）2分鐘后的某時(shí)刻（t1）改變某一條件使平衡移動(dòng)；因?yàn)樵诟淖儣l件的瞬間，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變，則只能是加入C，以增大生成物的濃度。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于有氣體參加的化學(xué)平衡體系，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)加快，但平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，此時(shí)氣體分子數(shù)大的一方，正反應(yīng)速率增大更多；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，但能量低的一方速率增大更多；加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)；加入反應(yīng)物，在加入反應(yīng)物的瞬間，正反應(yīng)速率加快，但逆反應(yīng)速率不變。【解析】ABC33A+2B3C正不變50%吸熱加入C11、略

【分析】【分析】

【詳解】

由題意可知反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)?H=+165.0kJ·mol-1，設(shè)該反應(yīng)為反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)Ⅰ為CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H1=+206.4kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅲ-反應(yīng)Ⅰ，即?H2=?H-?H1=+165.0kJ·mol-1-206.4kJ·mol-1=-41.4kJ·mol-1，故答案為：-41.4kJ·mol-1。

(2)由平衡時(shí)n(CO2)=dmol可知，反應(yīng)Ⅱ生成n(H2)=dmol，消耗的n(CO)=dmol，消耗n(H2O)=dmol，則反應(yīng)Ⅰ生成的n(CO)=(b+d)mol，消耗n(CH4)=(b+d)mol，消耗n(H2O)=(b+d)mol，生成n(H2)=(3b+3d)mol，故平衡時(shí)體系中n(CH4)=(1-b-d)mol，n(H2O)=(4-b-2d)mol，n(CO)=(b+d)mol，n(H2)=(3b+4d)mol，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)K值=故答案為：

(3)A．適當(dāng)增大反應(yīng)物投料比n(H2O)∶n(CH4)，使平衡右移，增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率；A項(xiàng)正確；

B．甲烷水蒸氣重整反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，提高壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率降低；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．分離出CO2，使平衡右移，增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率；C項(xiàng)正確；

答案選AC。

(4)溫度低于T0時(shí)未達(dá)平衡，溫度升高、反應(yīng)速率加快，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大；高于T0時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)減小，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小。

(5)設(shè)初始加入N2為1mol，H2為3mol，溫度、體積一定時(shí)氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量減少4mol×10%=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式N2+3H22NH3，利用差量法進(jìn)行計(jì)算，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.4mol時(shí)，消耗H2的量為0.6mol，則H2的轉(zhuǎn)化率為0.6mol÷3mol×100%=20%，故答案為：20%?！窘馕觥?41.4kJ·mol-1AC溫度低于T0時(shí)未達(dá)平衡，溫度升高、反應(yīng)速率加快，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大；高于T0時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡常數(shù)減小，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小20%12、略

【分析】【詳解】

(1)一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為1×2+8=10；(1)正確；

(2)氟氯溴碘都是同一主族的，HF、HCl、HBr；HI的穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加依次減弱；(2)錯(cuò)誤；

(3)堿金屬元素從上到下；單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，隨著核電荷數(shù)遞增，鹵素單質(zhì)單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，因?yàn)榉肿娱g作用力逐漸增大，(3)錯(cuò)誤；

(4)碘酸鉀加到普通食鹽中可制成加碘食鹽；加碘鹽中所含碘元素是化合態(tài)碘，不是碘單質(zhì)，(4)錯(cuò)誤；

(5)從能量角度看；斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱，(5)錯(cuò)誤；

(6)將鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接，并平行插入稀硫酸中，形成原電池，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H＋向銅電極遷移；(6)正確；

(7)在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中；適當(dāng)提高氧氣濃度，可促使平衡右移，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，(7)正確；

(8)制備Fe(OH)3膠體：向沸水中滴加FeCl3飽和溶液；(8)錯(cuò)誤；

(9)為了除去乙醇中的少量水；可向其中加入CaO，生石灰吸水，再蒸餾即可得到無(wú)水乙醇，(9)正確；

(10)用滲析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體，(10)錯(cuò)誤?！窘馕觥俊?/p>

××××√√×√×13、略

【分析】【分析】

(1)原電池主要是將化學(xué)鍵轉(zhuǎn)化為電能；氫氣失去電子；為負(fù)極,氧氣獲得電子，為正極，電子由負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)移向正極；

(2)負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水；

(3)①根據(jù)化合價(jià)的變化判斷；②設(shè)LiH體積體積為vL；算出質(zhì)量和物質(zhì)的量，求出氣體的體積；③根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的氫氣以及電極反應(yīng)式計(jì)算。

【詳解】

(1)燃料電池是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；氫氣失去電子，為負(fù)極；氧氣獲得電子，為正極；電子由負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)移向正極，即由a到b；

(2)負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O。正極為氧氣得到電子，由于電解質(zhì)溶液為堿性，氧氣得到電子和水生成OH-，方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

(3)2Li+H22LiH，氫化鋰中，Li的化合價(jià)為+1，則反應(yīng)中鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋰是還原劑。ⅡLiH+H2OLiOH+H2↑，該反應(yīng)中H2O得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，H2O是氧化劑；

②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，2n(H2)=n(LiH)，用鋰吸收224LH2，為10mol，則生成的LiH為20mol，其質(zhì)量為20mol×(7＋1)=160g，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為195cm3:224L≈8.7×10－4。

③20molLiH可以生成20molH2，實(shí)際參加反應(yīng)的H2為20mol%80%=16mol，1molH2轉(zhuǎn)化為1molH2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以16molH2可轉(zhuǎn)移32mol的電子?！窘馕觥坑蒪到a2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-LiH2O或8.71×10-43214、略

【分析】(1)

電離平衡常數(shù)越小、電離出氫離子能力越小、酸越弱、則其陰離子結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)。由表知：HS-電離能力最差、則同濃度的中結(jié)合的能力最強(qiáng)的是

(2)

A．稀釋促進(jìn)電離，n(H+)有所增大，而體積增加得更快、變??；A符合；

B．稀釋促進(jìn)電離，n(H+)有所增大，變小，則增大；B不符合；

C．稀釋變小，常溫下Kw不變，則變?。籆符合；

D．稀釋變小，常溫下Kw不變，則增大；D不符合；

故答案選AC；

(3)

HClO溶液體積相等、物質(zhì)的量濃度相等、即物質(zhì)的量相等，分別用NaOH稀溶液中和可得到對(duì)應(yīng)的鈉鹽溶液，則它們消耗的的NaOH物質(zhì)的量相等、則消耗的等濃度NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：=

(4)

在新制氯水中加入少量的NaCl固體，增大了氯離子濃度，使左移，變??；促進(jìn)水電離，則水的電離平衡向右移動(dòng)；

(5)

某溫度下，純水中的則該溫度下若溫度不變，滴入稀硫酸使則由水電離出的【解析】(1)

(2)AC

(3)=

(4)向右。

(5)15、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)三段式計(jì)算求出起始二氧化碳的濃度為1.0mol·L?1，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=80%。

（2）根據(jù)平衡原理回答；

（3）①溫度升高碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大；說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

②X點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡且此時(shí)碳的轉(zhuǎn)化率小于該條件下平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率；說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，判斷速率大小。

③考慮轉(zhuǎn)化率和經(jīng)濟(jì)效益。

【詳解】

（1）CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

起始量（mol·L－1）1.04.000

變化量（mol·L－1）0.83.20.81.6

平衡量（mol·L－1）0.20.80.81.6

根據(jù)三段式計(jì)算求出起始二氧化碳的濃度為1.0mol·L?1，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=80%。

（2）該反應(yīng)是氣體總體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率提高，另外，增加二氧化碳的濃度或分離出乙酸均可提高CH4的轉(zhuǎn)化率。

（3）①溫度升高碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故ΔH>0。

②X點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡且此時(shí)碳的轉(zhuǎn)化率小于該條件下平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故v正(H2)>v逆(H2)。

③在3MPa；800K條件下反應(yīng)；碳的平衡轉(zhuǎn)化率較低，在B、C、D三種條件下反應(yīng)，碳的平衡轉(zhuǎn)化率差別不大，而在6MPa、1000K條件下反應(yīng)最經(jīng)濟(jì)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，平衡影響因素分析判斷，難點(diǎn)：（1）根據(jù)平衡計(jì)算的轉(zhuǎn)化率，注意列三段式計(jì)算理清各物質(zhì)的起始量，變化量，平衡量，問(wèn)題就迎刃而解?！窘馕觥竣?80%②.增大壓強(qiáng)(或提高二氧化碳的濃度或分離出乙酸)③.>④.>⑤.B三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒(méi)有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

碳酸鈉溶液中電荷守恒：則c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案為：正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。20、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知A為Na，B為Na2O，D為O2，C為Na2O2；（2）若D是金屬．說(shuō)明金屬具有變價(jià)，A稀溶液具有氧化性，推斷為：HNO3→Fe(NO3)3→Fe(NO3)2，D為Fe，因Fe(NO3)2易被氧化而變質(zhì)，可加入鐵防止被氧化生成硝酸鐵，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生腐蝕時(shí)原電池正極是氧氣獲得電子變?yōu)镺H-，該的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—=4OH—；（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B．判斷為：Al3+→Al(OH)3→AlO2-；