2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷449考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、四甲基氫氧化銨[]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[]為原料，采用電滲析法合成[]，其工作原理如圖所示(a、b為石墨電極；c；d、e為離子交換膜)，下列說(shuō)法不正確的是。

A.M為電源負(fù)極B.b極電極反應(yīng)式：C.c為陽(yáng)離子交換膜，d、e均為陰離子交換膜D.a、b兩極均有氣體生成，同溫同壓下體積比為2∶12、現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，其中X、Y、Z屬于不同短周期，原子序數(shù)依次遞增，且X與Z同主族，X與Y能形成兩種常見的液態(tài)化合物A、B，A分解時(shí)吸熱、B分解時(shí)放熱，W元素的最外層電子數(shù)等于Y與Z的最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A.Z單質(zhì)在氧氣中燃燒只生成堿性氧化物B.電解Z與W形成化合物的溶液，可制得Z單質(zhì)C.X、Y、Z三種元素的離子半徑大小比較：Y>Z>XD.W在化合物中的最高化合價(jià)為+7價(jià)3、下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是A.化石燃料蘊(yùn)藏的能量來(lái)自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽(yáng)能B.太陽(yáng)能不能直接轉(zhuǎn)化為電能C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能等為人類所用D.綠色植物發(fā)生光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)4、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L-1.下列判斷錯(cuò)誤的是A.x=1B.增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%D.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-15、用溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫；將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰；陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是。

A.X為直流電源的正極，Y為直流電源的負(fù)極B.陽(yáng)極區(qū)減小C.圖中的D.陰極的電極反應(yīng)式為和評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、已知：①②則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應(yīng)是_____(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。7、依據(jù)事實(shí)；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)1molC(s)與適量H2O(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量________________。

(2)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ熱量________________。8、氨氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)；可用于制取化肥和硝酸等。

(1)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol。N-HH-HN≡N斷開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJa436946

表中a為___________。

(2)合成氨原料氣由天然氣在高溫下與水和空氣反應(yīng)而得。涉及的主要反應(yīng)如下：

I．CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)

II．2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)

III．CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g)

假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的CO全部轉(zhuǎn)化為CO2，CO2被堿液完全吸收，剩余的H2O通過(guò)冷凝干燥除去。進(jìn)入合成氨反應(yīng)塔的原料氣為純凈的N2和H2。

①為使原料氣中N2和H2的體積比為1:3，推出起始?xì)怏w中CH4和空氣的比例___________(設(shè)空氣中O2和N2的體積比為1:4；所有氣體均按理想氣體處理)。

②已知：IV．C(s)+2H2(g)→CH4(g)?H4=-74.8kJ?mol-1

V．C(s)+O2(g)→CO(g)?H5=-110.5kJ?mol-1

計(jì)算反應(yīng)II的反應(yīng)熱___________。

(3)合成氨原料中的H2可用CO在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。已知在25℃；101kPa下：

I．2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)△H1=-222kJ/mol

II．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-242kJ/mol

III．C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ/mol

①25℃、101kPa下CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2的熱化學(xué)方程式為___________。

②根據(jù)反應(yīng)I、II、III，下列說(shuō)法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。

a．由反應(yīng)II可以推知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H4，則△H4小于△H2

b．反應(yīng)III的反應(yīng)熱等于O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量與CO2分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量的差。

c．下圖可表示反應(yīng)I的反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系。

9、Ⅰ.現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：

(1)加入固體AgNO3，則c(Ag＋)___(填“變大”；“變小”或“不變”；下同)；

(2)加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)____；

(3)加入AgCl固體，則c(Br－)____，c(Ag＋)___；

(4)加入Na2S固體，則c(Br－)____，c(Ag＋)___。

Ⅱ.(1)常溫下，將0.1mol·L－1的醋酸溶液和0.1mol·L－1醋酸鈉溶液等體積混合，測(cè)得溶液顯酸性，則該混合液中：c(CH3COOH)_________c(CH3COO－)；2c(Na＋)_______c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)。(填“＞”；“＝”或“＜”)

(2)等物質(zhì)的量濃度一水合氨和氯化銨溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中除溶劑外微粒濃度大小關(guān)系：_______，混合溶液中離子的電荷守恒等式______，物料守恒等式為_____。10、氫氣；碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基礎(chǔ)原料；具有重要的應(yīng)用前景。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。一定條件下，CO與H2合成燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)△H，則△H=___；該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是___。

(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)A：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

反應(yīng)B：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①一定溫度下，在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)A，開始時(shí)容器體積為2L，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示，10min時(shí)達(dá)到平衡，則反應(yīng)A的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。(結(jié)果保留一位小數(shù))。

②恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)B已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)）。

A.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化。

B.當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化。

C.當(dāng)水分子中斷裂2NA個(gè)O-H鍵，同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H-H鍵。

D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到34.5，且保持不變11、已知，在一定條件下，充分燃燒一定量的氣態(tài)丁烷(C4H10)生成CO2和液態(tài)水，同時(shí)放出熱量359.8kJ，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液200mL；恰好生成正鹽。

①通過(guò)計(jì)算；寫出丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。

②已知該條件下氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，丁烷與氫氣燃燒釋放相同的熱量，誰(shuí)消耗的質(zhì)量少_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤13、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤14、增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤19、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤20、可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共16分)25、圖1是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)元素F在周期表中的位置為________________

(2)C、D、E、G的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______________(用離子符號(hào)表示)。

(3)二元化合物X是含有元素A的18電子分子，3gX(g)在25℃101kPa下完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出QkJ的熱量，寫出表示X燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________

(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用圖2所示裝置證明元素A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱(其中溶液b和溶液c均足量)。

①溶液b為_________________

②溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________26、已知A；B、C、D、E為周期表里1~20號(hào)元素中的五種。又知：①A與D同族；且A、D為非金屬元素，B與E同族，B與C同周期；②E的原子序數(shù)為奇數(shù)，A與E的原子序數(shù)之和為28；③0.1molC單質(zhì)與足量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氫氣。請(qǐng)回答下列問題：

（1）C的單質(zhì)與足量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式_____。

（2）B單質(zhì)的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物水化物之間相互反應(yīng)生0.9g水時(shí)，放出的熱量為QkJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________。

（3）請(qǐng)用電子式表示D元素和E元素所構(gòu)成的化合物的形成過(guò)程___________________。

（4）向⑴所得的溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，過(guò)濾后的濾液（不考慮過(guò)量二氧化碳的溶解）中各種粒子的數(shù)量的從大到小的排序?yàn)開_____________________________________。

（5）C單質(zhì)在日常生活和工業(yè)、農(nóng)業(yè)、軍事、科技等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。如在海水中用碳棒和C單質(zhì)做電極構(gòu)成原電池，該原電池的正極的電極反應(yīng)式為__________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

以四丁基溴化銨為原料，采用電滲析法合成的過(guò)程中，根據(jù)第三個(gè)池中濃度變化得出：鈉離子從第四池通過(guò)e膜，氯離子從第二池通過(guò)d膜，得到c、e均為陽(yáng)離子交換膜，a為陰極b為陽(yáng)極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為

【詳解】

A．a(chǎn)為陰極b為陽(yáng)極；N為電源正極，故A正確；

B．b為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極電極反應(yīng)式：故B正確；

C．鈉離子從第四池通過(guò)e膜，從第二池通過(guò)c膜；氯離子從第二池通過(guò)d膜，得到c；e均為陽(yáng)離子交換膜，d為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)電極為氫離子放電生成氫氣，故電極反應(yīng)方程式為b電極為氫氧根離子放電生成氧氣標(biāo)況下制備1mol轉(zhuǎn)移電子是1mol，a、b兩極產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量分別為0.5mol和0.25mol；同溫同壓下體積比為2∶1，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解池的相關(guān)知識(shí)，注意根據(jù)離子的移動(dòng)方向判斷陰陽(yáng)極是解決本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)為選項(xiàng)D，根據(jù)電極反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算。2、C【分析】【分析】

X、Y、Z、W四種短周期主族元素，其中X、Y、Z屬于不同短周期，原子序數(shù)依次遞增，X與Y能形成兩種常見的液態(tài)化合物A、B，A分解時(shí)吸熱、B分解時(shí)放熱，則X為H元素、Y為O元素、A為H2O、B為H2O2；X與Z同主族；則Z為Na元素；W元素的最外層電子數(shù)等于Y與Z的最外層電子數(shù)之和，則W可能是F元素或Cl元素。

【詳解】

A．鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉；過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．電解熔融的氯化鈉可以制得金屬鈉；電解氯化鈉溶液制得氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；

C．氫、氧、鈉三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，氫離子的原子半徑最小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑的大小順序?yàn)楣蔆正確；

D．若W為氯元素；在化合物中的最高價(jià)為+7價(jià)，若W為F元素，非金屬性強(qiáng)的氟也是無(wú)正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．化石燃料是由死去的有機(jī)物和植物在地下分解形成的；所以蘊(yùn)藏的能量來(lái)自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽(yáng)能，A正確；

B．太陽(yáng)能通過(guò)光伏發(fā)電可以轉(zhuǎn)化為電能；B錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能；電能等為人類所用；C正確；

D．綠色植物發(fā)生光合作用時(shí)；將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)，D正確；

答案選B。4、B【分析】【分析】

由題目所給數(shù)據(jù)列三段式如下：

【詳解】

A．各物質(zhì)轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故解得x=1，A正確；

B．增加B；由于體積不變，c(B)增大，平衡向右移動(dòng)，但由于B總量的增加，故B的轉(zhuǎn)換率下降，B錯(cuò)誤；

C．由分析知，B的轉(zhuǎn)換率=C正確；

D．A的反應(yīng)速率=D正確；

故答案選B。5、B【分析】【分析】

根據(jù)圖示；陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向知，陽(yáng)離子向Pt(Ⅰ)電極移動(dòng)，陰離子向Pt(Ⅱ)移動(dòng)，因此Pt(Ⅰ)為陰極，Pt(Ⅱ)為陽(yáng)極，所以X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極，結(jié)合圖示中電極變化分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)陰、陽(yáng)離子的移動(dòng)方向知，陽(yáng)離子向P(I)極移動(dòng)，陰離子向電極移動(dòng)，因此為陰極，為陽(yáng)極；所以X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極，故A錯(cuò)誤；

B．陽(yáng)極上被氧化生成亞硫酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，所以陽(yáng)極附近增大，溶液的減??；故B正確；

C．陽(yáng)極室中，被氧化生成硫酸濃度增大，所以故C錯(cuò)誤；

D．該電解池中陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該是得電子生成故D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，所以白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

通過(guò)已知兩個(gè)反應(yīng)求的應(yīng)用蓋斯定律極性計(jì)算是常用途徑。【解析】放熱反應(yīng)7、略

【分析】【詳解】

（1）1molC(s)與適量H2O(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol。

（2）1molN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ/mol。【解析】(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol

(2)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ/mol8、略

【分析】【分析】

(1)

(1)由鍵能與反應(yīng)熱關(guān)系得：△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×akJ/mol=-92kJ/mol；解得a=391kJ/mol，即斷開1molN—H鍵需要吸收391kJ能量。答案為：391；

(2)

(2)①4份N2需12份H2；4份N2由空氣引入時(shí)，同時(shí)引入1份O2；

由反應(yīng)II和III，1份O2需2份CH4，產(chǎn)生6份H2；

另外的6份H2由反應(yīng)I和III提供，再需要份CH4；

因此，起始體系中CH4和O2的比例為3.5：1，故CH4和空氣的比例為3.5：5；

②依據(jù)蓋斯定律，將(反應(yīng)V-反應(yīng)IV)×2，得反應(yīng)II的反應(yīng)熱：ΔH2=[-110.5kJ·mol-1-(-74.8kJ·mol-1)×2]=-71.4kJ·mol-1。答案為：3.5：5；-71.4kJ·mol-1。

(3)

(3)①由已知熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)(Ⅲ×2-Ⅱ-Ⅰ)÷2得：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H==-162kJ/mol，故此處填：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-162kJ/mol；

②a．由于H2O(g)能量高于H2O(l)，故2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放熱更多，但由于放熱反應(yīng)△H為負(fù)值，故△H4小于△H2；a正確；

b．反應(yīng)熱等于所有反應(yīng)物總鍵能與所有生成物總鍵能差值，故反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)熱等于石墨中化學(xué)鍵與O2中化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量與CO2中化學(xué)鍵形成釋放出總能量的差，b錯(cuò)誤；

c．該圖只能表示反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物與生成物能量的關(guān)系；并不能表示具體的反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系，因?yàn)榉磻?yīng)過(guò)程還要考慮反應(yīng)所需的活化能，且圖像中沒有指明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)以及物質(zhì)的量，c錯(cuò)誤；

故選a。答案為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-162kJ/mol；a?！窘馕觥浚?）391

（2）3.5：5-71.4kJ?mol-1

（3）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-162kJ/mola9、略

【分析】【詳解】

Ⅰ(1)向AgBr飽和溶液中加入硝酸銀；加入了銀離子，溶解平衡左移，但銀離子濃度增大；

答案為：變大；

(2)AgBr的飽和溶液中，已經(jīng)達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，加入AgBr固體；對(duì)溶解平衡無(wú)影響，銀離子濃度不變；

答案為：不變；

(3)因?yàn)锳gCl溶解度大于AgBr；加入AgCl固體時(shí)，銀離子濃度增大，溶解平衡向左移動(dòng)，溴離子濃度變?。?/p>

答案為：變??；變大；

(4)由于Ag2S的溶解度小于AgBr，所以Na2S與AgBr反應(yīng)生成Ag2S；溶解平衡右移。溴離子濃度增大，但銀離子濃度減小。

答案為：變大；變小。

Ⅱ.(1)常溫下,等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COOH、CH3COONa溶液混合，混合溶液呈酸性，說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO?水解程度，則溶液中存在c(CH3COOH)3COO?)；任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,結(jié)合物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)；

故答案為<；=；

(2)一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)，溶液顯示堿性，c(OH－)＞c(H＋)，則溶液中離子濃度大小為：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)；混合溶液中離子的電荷守恒等式為：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)；物料守恒等式為：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)；

故答案為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）；c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)；c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)?！窘馕觥竣?變大②.不變③.變?、?變大⑤.變大⑥.變?、?<⑧.＝⑨.c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)⑩.c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)?.c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)10、略

【分析】【分析】

(1)寫出三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律計(jì)算所求反應(yīng)的焓變，當(dāng)△G=△H-T△S<0時(shí)；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；

(2)①根據(jù)圖象分析，反應(yīng)開始時(shí)CO濃度為1mol/L，由于開始時(shí)容器體積為2L，則開始時(shí)CO的物質(zhì)的量是2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c(CH3OH)=0.3mol/L，起始時(shí)在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和2molCO發(fā)生反應(yīng)A：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系得到平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量，然后假設(shè)此時(shí)容器容積為VL，利用濃度定義式和甲醇濃度，可得轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量與容器體積關(guān)系式，再根據(jù)恒溫恒壓下氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)之比，計(jì)算出轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量及平衡時(shí)容器容積，進(jìn)而得到平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式即可求解；

②恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)B：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正=v逆；容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于以g/mol為單位的平均摩爾質(zhì)量，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol；283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。

①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H3=-890.0kJ/mol

將①×3+②-③，整理可得：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)△H=3△H1+△H2-△H3=-250.4kJ/mol；

當(dāng)△G=△H-T△S<0時(shí)；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)中焓變數(shù)值較大且小于0，所以能自發(fā)進(jìn)行；

(2)①根據(jù)圖象分析，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c(CH3OH)=0.3mol/L，起始時(shí)在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)A：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，開始時(shí)容器體積為2L，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，則有p=cRT，由于反應(yīng)為恒壓容器，所以始末態(tài)體系壓強(qiáng)相等，根據(jù)圖象可知在反應(yīng)開始時(shí)c(CO)=1mol/L，則開始時(shí)n(CO)=1mol/L×2L=2mol，n(H2)=4mol，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程在反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH的物質(zhì)的量為x，則反應(yīng)消耗CO為xmol，消耗H2為2xmol，所以平衡時(shí)CO為(2-x)mol，H2為(4-2x)mol，CH3OH為xmol，假設(shè)平衡時(shí)容器的容積為VL，則=0.3mol/L，所以x=0.3Vmol，在恒溫恒壓下氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)之比，所以=解得V=L，x=0.5mol，所以平衡時(shí)c(CO)==0.9mol/L，c(H2)=2c(CO)=1.8mol/L，c(CH3OH)=0.3mol/L，故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==(L/mol)2≈0.1(L/mol)2；

②A.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)隨著反應(yīng)進(jìn)行而變化，當(dāng)容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B.CO2和H2的物質(zhì)的量的比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值隨著反應(yīng)進(jìn)行而變化，當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C.當(dāng)水分子中斷裂2NA個(gè)O-H鍵，必然會(huì)同時(shí)產(chǎn)生3NA個(gè)H-H鍵，同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H-H鍵；則氫氣的濃度不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D.容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量守恒；物質(zhì)的量隨著反應(yīng)進(jìn)行而變化，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也隨之變化，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為34.5且保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；

故合理選項(xiàng)是ABCD。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，涉及到蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，化學(xué)平衡的移動(dòng)，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，掌握化學(xué)反應(yīng)基本原理和平衡狀態(tài)的特征及有關(guān)概念是解題關(guān)鍵?！窘馕觥?250.4kJ/mol該反應(yīng)的焓變數(shù)值較大，且小于00.1(L/mol)2ABCD11、略

【分析】【詳解】

燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量；

①CO2與KOH反應(yīng)的關(guān)系式有CO2～K2CO3～2KOH，n(CO2)=n(KOH)=cV=即丁烷氣體燃燒生成0.5molCO2和液態(tài)水時(shí)放出359.8kJ的熱量，則1molC4H10氣體燃燒生成4molCO2和液態(tài)水時(shí)放出359.8kJ×8=2878.4kJ的熱量，故丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878.4kJ/mol；

②假設(shè)丁烷與氫氣燃燒釋放相同的熱量為QkJ，則需要消耗氫氣的質(zhì)量為需要消耗丁烷的質(zhì)量為則丁烷與氫氣燃燒釋放相同的熱量時(shí)，氫氣消耗的質(zhì)量少?！窘馕觥緾4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878.4kJ/mol放出相同熱量時(shí)H2消耗的質(zhì)量少三、判斷題(共9題，共18分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。13、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。14、B【分析】【詳解】

增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。在溫度一定時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，所以增大反應(yīng)物濃度，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說(shuō)法正確。16、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大??；

故錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無(wú)關(guān)，因此可以將難于或不能測(cè)量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測(cè)定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說(shuō)法正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g23、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH324、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(