2025年魯人版選擇性必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版選擇性必修2化學上冊月考試卷92考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關說法不正確的是A.水分子間存在氫鍵，故水很穩(wěn)定，1000℃以上才會部分分解B.乳酸()分子中含有一個手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D.1個分子中的π鍵與1個分子中的π鍵的數(shù)目之比為1：12、工業(yè)上用C還原SiO2可得半導體材料Si和CO。下列說法正確的是A.鍵能大?。篍(C-C)B.電離能大?。篒1(Si)<I1(O)C.電負性大小：x(O)<x(C)D.酸性強弱：H2CO32SiO33、某金屬有機多孔材料(MOFA)在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應；其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該材料的吸附作用具有選擇性B.若R為H，分子為平面型結(jié)構(gòu)C.在生成的過程中，有極性共價鍵形成D.CO2可用于有機物碳骨架的增長與構(gòu)建4、硼氫化鈉(NaBH4)在催化劑Ru的表面與水反應可生成H2；其反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.過程②每生成1molH2，轉(zhuǎn)移1mol電子B.中間體H2B(OH)、HB(OH)2中B原子雜化方式均為sp2C.催化劑Ru降低了反應的焓變D.過程④的方程式為：HB(OH)2+H2OH3BO3+H2↑5、下列有關說法錯誤的是A.基態(tài)原子能量最高的能級有3個空軌道B.以雙聚分子形式存在的中每個原子形成的共價數(shù)為4C.的沸點逐漸升高，是因為共價鍵鍵能越來越大D.是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是Ca2+6、當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認識正確的是A.鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B.激發(fā)態(tài)原子的電子排布仍然符合洪特規(guī)則、泡利不相容原理及能量最低原理C.轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同D.轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學性質(zhì)相似評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、下列各組粒子中，中心原子的雜化軌道類型相同的是A.SO2、CO2B.H3O+、C.D.BeCl2和CH48、以下能級符號正確的是（）A.6sB.2dC.3fD.7f9、下列有關微粒半徑大小的比較正確的是（）A.離子半徑：(Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)B.原子半徑：r(Cl)＞r(Li)＞r(F)＞r(H)C.若單核離子Xa+與Yb-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑Xa+＞Yb-D.若單核離子Xa+與Y(a+1)+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑Y(jié)(a+1)+＞Xa+10、下例關于化學用語表示錯誤的是A.氮原子的電子排布圖是：B.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C.鉀原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d1D.F元素的電負性大于O元素11、我國科學家發(fā)現(xiàn)“杯酚”能與C60形成超分子，從而識別C60和C70；下列說法正確的是。

A.“杯酚”中的8個羥基之間能形成氫鍵B.“杯酚”與C60之間通過共價鍵形成超分子C.溶劑氯仿和甲苯均為極性分子D.“杯酚”不能與C70形成包合物是由于C70是非極性分子12、元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1B.該晶體中Xn＋離子中n=3C.該晶體中每個N3-被6個等距離的Xn＋離子包圍D.X元素的原子序數(shù)是19評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為__________。

②NO3-的空間構(gòu)型是____________________________________________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。

②1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為____________。

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________。14、(1)H2S的鍵角_______H2Se(填＞或＜或＝)。

(2)甲醇(CH3OH)在Cu催化作用下被氧化成甲醛(HCHO)。甲醛分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為_______。甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角_______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角；

(3)根據(jù)等電子體原理判斷N立體構(gòu)型為_______；

(4)氯氣與熟石灰反應制漂白粉時會生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，ClO中心原子的雜化形式為_______、立體構(gòu)型是_______。15、工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分是ZnS，含F(xiàn)eS、Cu2S等雜質(zhì)）冶煉鋅；主要流程如下：

（1）Cu原子基態(tài)核外電子排布式為_____________________；立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，S2-周圍等距離且最近的Zn2+個數(shù)為___________，ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a=________列出計算式

（2）在酸浸槽中用硫酸浸取鋅焙砂可得ZnSO4溶液和酸浸渣，酸浸渣的主要成分為ZnFe2O4。

1）寫出ZnFe2O4與焦炭在高溫條件下反應生成CO、ZnO、Fe3O4的化學反應方程式：

______________________________________________________________________________；

ZnO、Fe3O4被還原為單質(zhì)后，生成的Zn在高溫下呈氣態(tài)而與Fe分離，經(jīng)________得到Zn粉。

2）ZnSO4溶液中加入(NH4)2SO4、氨水的混合溶液后形成Zn(NH3)42+離子，以惰性電極電解此混合溶液，陰極析出鋅的同時發(fā)現(xiàn)并沒有析出H2，陽極產(chǎn)生N2；電解過程中兩極附近及電解后體系的pH沒有明顯變化，回答下列問題：

①(NH4)2SO4溶液的作用是___________________________________________________________；

②寫出陽極的電極反應方程式：_____________________________________；

③若選擇________離子交換膜則發(fā)現(xiàn)石墨陰極上有晶體析出，并在電極上結(jié)殼，影響鋅的附著，則陰極上析出物質(zhì)的化學式為_______________；

（3）測定電解法制得的鋅（雜質(zhì)為銅）的純度：

取樣8.100g，加入足量硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液,待固體全溶后定容至500ml，取20.00ml于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1的KMnO4溶液滴定；消耗標準溶液20.00ml，回答下列問題：

1）測得鋅的純度為________________________（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位）；

2）下列各項會導致測定結(jié)果偏低的是____________

A.加入的足量Fe2(SO4)3溶液是用鹽酸酸化的。

B.滴定過程中隨著反應的進行錐形瓶中出現(xiàn)黑色沉淀。

C.滴定速度過慢。

D.滴定終點時滴定管中吸入氣泡16、下列各種變化；主要克服了哪種化學鍵或相互作用，同時說明理由。

（1）碘升華___________；

（2）氯化鈉溶于水___________；

（3）氯化氫溶于水___________；

（4）金剛石高溫熔化___________。17、東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載；云南鎳白銅聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為___________，3d能級上的未成對電子數(shù)為___________。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液。

①中的空間立體構(gòu)型是___________。

②在中與之間形成的化學鍵稱為___________。

③氨的沸點___________(填“高于”或“低于”)膦()，原因是___________。氨分子中，中心原子的軌道雜化類型為___________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共1題，共3分)20、四氯化碳主要用作優(yōu)良的溶劑；干洗劑、滅火劑、制冷劑、香料的浸出劑以及農(nóng)藥等；也可用于有機合成，工業(yè)上可用二硫化碳與氯氣反應制取四氯化碳。某化學小組用圖實驗裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。

已知：

①可與溴水反應生成硫酸和氫溴酸；

②與在鐵作催化劑的條件下；在85℃～95℃反應可生成四氯化碳；

③硫單質(zhì)的沸點445℃，的沸點46.5℃，的沸點76.8℃、密度

(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為___________；其中C的雜化軌道類型為__________；寫出兩個與具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式的分子或離子__________、___________。

(2)上述儀器的連接順序為a→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。

A裝置中導管k的作用為________________________。

(3)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為____________________(寫成其還原產(chǎn)物為)。

(4)反應結(jié)束后關閉此時F裝置的作用為_______________________。

(5)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

(6)反應結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過_______(填操作名稱)可得到評卷人得分六、計算題(共4題，共40分)21、研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm；cpm；α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3(列出計算式，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。22、石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示；試回答：

(1)片層中平均每個正六邊形含有_______個碳原子。

(2)在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為_______。

(3)ng碳原子可構(gòu)成_______個正六邊形。23、已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖1；圖2所示)：

則一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為___________，C60晶體密度的計算式為___________g·cm-3.(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)24、LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有___________個。

電池充電時，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．氫鍵影響水的沸點高低；與水的穩(wěn)定性無關，影響穩(wěn)定性的因素是共價鍵，故A錯誤；

B．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子；乳酸分子中含有一個手性碳原子，故B正確；

C．碘是非極性分子易溶于非極性溶劑四氯化碳；甲烷屬于非極性分子難溶于極性溶劑水，所以都可用相似相溶原理解釋，故C正確；

D．的結(jié)構(gòu)式為N≡N，1個分子中含有一個σ鍵和兩個π鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1個CO2分子中含有兩個σ鍵和兩個π鍵；故二者分子中π鍵數(shù)目之比為1:1，故D正確；

故選A。2、B【分析】【詳解】

A．同主族元素；隨著原子核電荷數(shù)變大，半徑半徑變大，鍵能變小，故E(C-C)＞E(Si-Si)，A錯誤；

B．同周期原子第一電離能隨著核電荷數(shù)變大呈增大趨勢，第VA族遵循半滿規(guī)則，能量最低，電離能大于第VIA族電離能，電離能大小VA族＞VIA族＞IVA族，故I1(C)<I1(O)，同主族元素第一電離能隨著核電荷數(shù)增大而增大，故I1(Si)<I1(C)，故I1(Si)<I1(O)；B正確；

C．同周期原子，電負性隨核電荷數(shù)增大而增大，電負性大?。簒(C)<x(O)；C錯誤；

D．同主族元素，非金屬性隨核電荷數(shù)增加而減弱，最高價氧化物對應的水化物酸性減弱：H2CO3＞H2SiO3；D錯誤；

故答案為：B。3、B【分析】【詳解】

A.由圖示可知，該材料選擇性吸附CO2；吸附作用具有選擇性，A正確；

B.分子中碳原子均為sp3雜化；分子不是平面構(gòu)型，B錯誤；

C.在生成的過程中；有O=C極性共價鍵；碳氧單鍵形成，C正確；

D．由題可知，CO2可用于增長碳鏈；D正確；

故選B。4、C【分析】【分析】

由圖可知總反應為：NaBH4＋H2O＝NaB(OH)4+H2↑。

【詳解】

A.過程②發(fā)生的反應為：BH3+H2O=H2B(OH)+H2O，BH3中H顯+1價，反應生成0價氫氣，共轉(zhuǎn)移一個電子，則每生成1molH2；轉(zhuǎn)移1mol電子，A正確；

B.H2B(OH)、HB(OH)2中B均形成3個鍵，無孤電子對，所以是sp2雜化；B正確；

C.催化劑只可改變反應的活化能；不能夠改變反應的焓變，C錯誤，C錯誤；

D.由圖可知過程④的反應物為HB(OH)2、H2O，生成物為H3BO3、H2；Ru為催化劑，D正確；

答案選C。

【點睛】

5、C【分析】【詳解】

A．鈦元素的原子序數(shù)為22，價電子排布式為3d24s2；能量最高的3d能級有3個空軌道，故A正確；

B．雙聚氯化鐵的結(jié)構(gòu)式為由結(jié)構(gòu)式可知，每個鐵原子與4個氯原子形成共價鍵，故B正確；

C．氯氣；溴和碘都是結(jié)構(gòu)相似的雙原子分子；形成的晶體都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，單質(zhì)的熔沸點越高，與共價鍵鍵能大小無關，故C錯誤；

D．由中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知酸根的電子式為則離子化合物的電子式為故D正確；

故選C。6、A【分析】【詳解】

分析：由能量最低原理可知基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，當變?yōu)?s22s22p63p2時；電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，反之放出能量。

詳解：由能量最低原理可知基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，當變?yōu)?s22s22p63p2時，電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，反之放出能量；鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，電子能量增大，需要吸收能量，選項A正確；鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，電子排布式為1s22s22p63p2，不符合能量最低原理，B選項錯誤；同一軌道不可能有自旋相同的兩個電子，否則違反了泡利不相容原理，所以C選項錯誤；轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)不同，化學性質(zhì)不同，D選項錯誤；正確答案A。二、多選題(共6題，共12分)7、BC【分析】【分析】

可依據(jù)中心原子價層電子對判斷雜化類型，價層電子對數(shù)對應雜化方式為：4對—sp3、3對—sp2、2對—sp，ABX型粒子中心價層電子對數(shù)=σ電子對+孤電子對=x+（a—中心原子價電子數(shù)，b—配原子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)）。

【詳解】

A．SO2的中心原子S的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp2，CO2的中心原子C的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp，A不符合題意；

B．的中心原子O的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp3，的中心原子N的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp3；B符合題意；

C．的中心原子S的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp3，的中心原子S的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp3；C符合題意；

D．BeCl2的中心原子Be的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp，CH4的中心原子C的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp3；D不符合題意；

故答案選BC。8、AD【分析】【詳解】

A．第6能層有s能級；則能級符號6s正確，故A正確；

B．第2能層沒有d能級；則能級符號2d錯誤，故B錯誤；

C．第3能層沒有f能級；則能級符號3f錯誤，故C錯誤；

D．第7能層有f能級；則能級符號7f正確，故D正確；

故答案為AD。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．離子電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越小，半徑反而越大，所以離子半徑順序為：(Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)；A正確；

B．原子電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越小，半徑反而越大，所以原子半徑順序為：r(Cl)＞r(Li)＞r(F)＞r(H)；B正確；

C．若單核離子Xa+與Yb-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Xa+在下一周期，原子序數(shù)較大，所以離子半徑Xa+＜Yb-；C錯誤；

D．若單核離子Xa+與Y(a+1)+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y(a+1)+原子序數(shù)較大，所以離子半徑Y(jié)(a+1)+＜Xa+；D錯誤；

故選AB。10、AC【分析】【詳解】

A．基態(tài)氮原子核外電子總數(shù)為7；2p軌道3個電子各占據(jù)1個軌道，并且自旋方向相同，故A錯誤；

B．基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，當變?yōu)?s22s22p63p2時；電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故B正確；

C．鉀元素核外有19個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫出基態(tài)原子簡化電子排布式為：1s2s22p63s23p64s1；故C錯誤；

D．同周期自左而右電負性增大；故F元素的電負性大于O元素，故D正確；

故答案選AC。11、AC【分析】【分析】

由流程圖可知：“杯酚”是8個酚和8個甲醛分子形成的環(huán)狀分子，其空腔可以容納C60分子，從而實現(xiàn)C60與C70的分離。

【詳解】

A．在“杯酚”中存在8個羥基；由于O原子半徑小元素的電負性大，因此羥基之間能形成氫鍵，A正確；

B．“杯酚”與C60之間沒有形成共價鍵而是通過分子間作用力結(jié)合形成超分子；B錯誤；

C．根據(jù)相似相溶原理：由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中。C70是非極性分子；易溶于溶劑氯仿和甲苯中，說明二者均為極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，C正確；

D．“杯酚”不能與C70形成包合物是由于C70不能與“杯酚”通過分子間作用力形成超分子，并非是由于C70是非極性分子；D錯誤。

故合理選項是AC。12、BD【分析】【詳解】

A．12個Xn+位于晶胞的棱上，其個數(shù)為12×=3，8個N3-位于晶胞的頂角，其個數(shù)為8×=1，故Xn+與N3-的個數(shù)比為3∶1；故A正確；

B．由晶體的化學式X3N知X的所帶電荷為1；故B錯誤；

C．N3-位于晶胞頂角，故其被6個Xn+在上；下、左、右、前、后包圍；故C正確；

D．因為X+的K；L、M三個電子層充滿；故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29，故D錯誤；

故選：BD。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

（1）①Mn的原子序數(shù)為25，根據(jù)能量最低原理可寫出Mn的基態(tài)原子的電子排布式，進而可確定Mn2+基態(tài)的電子排布式；②利用價層電子對互斥模型判斷；

（2）①根據(jù)N2與CO為等電子體，結(jié)合等電子體結(jié)構(gòu)相似判斷；②據(jù)CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O判斷；

（3）[Cu（OH）4]2-中與Cu2+與4個OH-形成配位鍵。

【詳解】

（1）①Mn的原子序數(shù)為25，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），故答案為：1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；

②NO3-中N原子形成3個δ鍵；沒有孤電子對，則應為平面三角形，故答案為：平面三角形；

（2）①N2與CO為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，N2的結(jié)構(gòu)為N≡N；則CO的結(jié)構(gòu)為C≡O，故答案為：C≡O；

②CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中C形成2個δ鍵，則1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為2×6.02×1023個，故答案為：2×6.02×1023(或2NA)；

（3）[Cu（OH）4]2-中Cu2+與4個OH-形成配位鍵，則[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為：故答案為：【解析】①.1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②.平面三角形③.C≡O④.2×6.02×1023(或2NA)⑤.(或)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)S的電負強于Se，且S的原子半徑小于Se，使得成鍵電子對之間的斥力增大，即鍵角增大，因此H2S的鍵角大于H2Se；故答案為＞；

(2)甲醛的結(jié)構(gòu)式為甲醛中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為3∶1；甲醇中碳原子的雜化方式為sp3，分子構(gòu)型為四面體形，分子內(nèi)O－C－H鍵角接近109°28′,甲醛中碳原子雜化方式為sp2；分子構(gòu)型為平面三角形，分子內(nèi)O－C－H鍵角接近120°，得出甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角小于甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角；故答案為3∶1；小于；

(3)N與CO2互為等電子體，CO2為直線形，N空間構(gòu)型也為直線形；答案為直線形；

(4)ClO中心原子氯原子有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為=1，即氯原子的雜化類型為sp3；立體構(gòu)型為三角錐形；故答案為sp3；三角錐形?！窘馕觥浚?∶1小于直線形sp3三角錐形15、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)核外電子排布規(guī)律作答；根據(jù)幾何關系找出配位數(shù)；利用“均攤法”通過密度公式求解晶胞參數(shù)；

（2）1）根據(jù)元素守恒定律書寫化學方程式；氣體轉(zhuǎn)化為固體采用冷凝操作；

2）①(NH4)2SO4溶液水解顯酸性；用來調(diào)節(jié)溶液的pH值；

②電解池中陽極發(fā)生失電子的氧化反應；根據(jù)題意書寫其電極反應式；陽極產(chǎn)生銨根離子，若用陽離子交換膜可調(diào)節(jié)電荷平衡，據(jù)此分析作答；

（3）足量的Fe2(SO4)3溶液將樣品中的銅與鋅氧化，F(xiàn)e3+自身轉(zhuǎn)化為Fe2+后，利用酸性高錳酸鉀做標準液滴定Fe2+；設樣品中的銅的物質(zhì)的量為xmol，鋅的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)元素守恒法與反應物的內(nèi)在聯(lián)系列出關系式求解；

2）依據(jù)操作不當對標準液的體積影響結(jié)合c(測)=來分析作答；

【詳解】

（1）Cu為29號元素，其基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；ZnS晶胞結(jié)構(gòu)中S2－周圍等距離且最近的Zn2+為4，S2－周圍等距離且最近的S2－為12；ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a為xnm，則晶胞的體積為(x×10-6cm)3，晶胞中含有4個ZnS，則1mol晶胞的質(zhì)量為97×4g，1mol晶胞的體積為(x×10-7cm)3×NA，則ZnS晶體的密度為ρg·cm-3=(97×4g)÷[(x×10-7cm)3×NA]，解得x=nm，故答案為4；

（2）1）ZnFe2O4與焦炭在高溫條件下反應生成CO、ZnO、Fe3O4，則其化學方程式為：3ZnFe2O4+C3ZnO+2Fe3O4+CO↑；ZnO、Fe3O4被還原為單質(zhì)后，生成的Zn在高溫下呈氣態(tài)而與Fe分離，經(jīng)冷凝得到Zn粉，故答案為3ZnFe2O4+C3ZnO+2Fe3O4+CO↑；冷凝；

2）①(NH4)2SO4溶液水解顯酸性，可避免溶液pH過大產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀；

②因陽極產(chǎn)生N2，則陽極氨氣發(fā)生失電子的氧化反應轉(zhuǎn)化為N2，其電極反應式為：8NH3-6e—=N2↑+6NH4+；

③根據(jù)上述陽極反應可以看出，電解池中若采用陽離子交換膜，則生成的銨根離子通過陽離子交換膜移向陰極，生成硫酸銨，進而阻礙鋅的附著，故答案為陽；(NH4)2SO4；

（3）1）足量硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液將固體全溶后，發(fā)生的離子反應分別為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，設樣品中的銅的物質(zhì)的量為xmol，鋅的物質(zhì)的量為ymol，則轉(zhuǎn)化的Fe2+的物質(zhì)的量為2（x+y）mol，定容后再取樣，利用酸性高錳酸鉀標定后，消耗的酸性高錳酸鉀的物質(zhì)的量n(MnO4-)=0.1000mol·L-1×20×10-3mol=2×10-4mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等可知，5Fe2+MnO4-，則原樣中n(Fe2+)=5n(MnO4-)×=0.25mol，即2（x+y）=0.25①，又樣品的質(zhì)量為8.1000g，則64x+65y=8.1000g②，聯(lián)立①②式可得，x=0.025mol，y=0.1mol，則鋅的純度為=80.25%；

2）A.加入的足量Fe2(SO4)3溶液是用鹽酸酸化的；則滴定時，酸性高錳酸鉀可氧化鹽酸，消耗的酸性高錳酸鉀的體積偏大，(x+y)的值會偏大，通過消元法計算所得的y值偏小，則最后導致測定結(jié)果偏低，A項正確；

B.滴定過程中隨著反應的進行；錐形瓶中出現(xiàn)黑色沉淀，可能是二氧化錳，則消耗的酸性高錳酸鉀的體積偏大，(x+y)的值會偏大，通過消元法計算所得的y值偏小，則最后導致測定結(jié)果偏低，B項正確；

C.滴定速度過慢；亞鐵離子被空氣中氧氣氧化，導致消耗的酸性高錳酸鉀的體積變小，(x+y)的值會偏小，通過消元法計算所得的y值偏大，則最后導致測定結(jié)果偏高，C項錯誤；

D.滴定終點時滴定管中吸入氣泡；會導致讀數(shù)后計算的酸性高錳酸鉀的體積變小，(x+y)的值會偏小，通過消元法計算所得的y值偏大，則最后導致測定結(jié)果偏高，D項錯誤；

答案選AB?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s143ZnFe2O4+C3ZnO+2Fe3O4+CO↑冷凝(NH4)2SO4溶液顯酸性，避免溶液pH過大產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀8NH3-6e—=N2↑+6NH4+陽(NH4)2SO480.25%AB16、略

【分析】【分析】

（1）

碘屬于分子晶體；升華過程為物理變化，破壞了分子間作用力；

（2）

氯化鈉為離子晶體；溶于水時電離產(chǎn)生鈉離子和氯離子，破壞了離子鍵；

（3）

氯化氫為共價化合物，溶于水在水分子作用下，電離出H+和Cl-；破壞了共價鍵；

（4）

金剛石為原子晶體，金剛石中C原子以共價鍵結(jié)合，高溫熔化時破壞了共價鍵。【解析】（1）分子間作用力；物理變化；分子沒變。

（2）離子鍵；電離成鈉離子和氯離子了。

（3）共價鍵；在水分子作用下，電離為H+和Cl-

（4）共價鍵；金剛石中C原子以共價鍵結(jié)合17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ni元素的序號為28，原子核外電子數(shù)為28，鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d84s2，3d能級上的未成對電子數(shù)為2；故答案為：[Ar]3d84s2；2；

(2)①SO中S原子的孤電子對數(shù)==0；價層電子對數(shù)=4+0=4，離子空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；

②Ni2+提供空軌道，NH3中N原子含有孤電子對；二者之間形成配位鍵，故答案為：配位鍵；

③PH3分子之間為范德華力，氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強，增大了物質(zhì)的沸點，故氨氣的沸點高于PH3分子的，N原子有1對孤對電子，形成3個N-H鍵，雜化軌道數(shù)目為4，氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型是三角錐形，因此是極性分子。故答案為：高于；NH3分子間可形成氫鍵；sp3?！窘馕觥縖Ar]3d84s22正四面體配位鍵高于NH3分子間可形成氫鍵sp3四、判斷題(共2題，共14分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、實驗題(共1題，共3分)20、略

【分析】【分析】

由實驗裝置圖可知，裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中長頸漏斗能起到平衡氣壓的作用，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應制備四氯化碳，裝置B中盛有的溴水用于吸收揮發(fā)出的二硫化碳，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，則裝置的連接順序為AFDCBAFBE，儀器的接口的連接順序為a→i、j→f、g→d、e→b；c→h。

【詳解】