2025年魯教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷583考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知HNO3的相對(duì)分子質(zhì)量為63，則HNO3的摩爾質(zhì)量是（）A.63B.63g?mol-1C.63gD.63mol-12、同溫同壓下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物Z，則化合物Z的化學(xué)式可表示為（）A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y33、印刷銅質(zhì)電路板的“腐蝕液”為rm{FeCl_{3}.}已知銅、鐵均能與rm{FeCl_{3}}溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：rm{Cu+2FeCl_{3}簍TCuCl_{2}+2FeCl_{2}}rm{FeCl_{3}+2Fe簍T3FeCl_{2}.}現(xiàn)將一包銅鐵的混合粉末放入到盛有rm{FeCl_{3}}溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯仍有少量固體rm{.}關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是rm{(}rm{)}A.溶液中一定含有rm{FeCl_{2}}固體中一定含有銅B.溶液中一定含有rm{FeCl_{2}}rm{FeCl_{3}}固體中一定含有銅和鐵C.溶液中一定含有rm{FeCl_{2}}rm{CuCl_{2}}固體中一定含有銅D.溶液中一定含有rm{FeCl_{2}}固體只有銅4、下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是rm{(}rm{)}A.鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B.雙氧水制氧氣時(shí)加入少量二氧化錳C.鎂和水反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)進(jìn)行加熱D.食品放在冰箱中貯藏5、天宮一號(hào)搭載的長(zhǎng)征二號(hào)火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯(cuò)誤的是A.此反應(yīng)可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行B.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，N2O4做還原劑C.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，偏二甲肼做還原劑D.此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N26、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：rm{壟脵6.72LCH_{4}壟脷3.01隆脕10^{23}}個(gè)rm{壟脵6.72LCH_{4}

壟脷3.01隆脕10^{23}}分子rm{HCl}rm{壟脹13.6gH_{2}S}下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表述正確的是()A.體積：rm{壟脺0.2molNH_{3}}B.密度：rm{壟脺>壟脵>壟脷>壟脹}C.質(zhì)量：rm{壟脷>壟脹>壟脺>壟脵}D.氫原子數(shù)：rm{壟脷>壟脵>壟脹>壟脺}rm{壟脵>壟脷>壟脹>壟脺}7、關(guān)于硝酸的敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.濃硝酸與濃鹽酸一樣，在空氣中出現(xiàn)白霧B.硝酸見光分解和受熱分解產(chǎn)物相同，都是rm{NO_{2}.O_{2}.H_{2}O}C.rm{NO_{2}}和水反應(yīng)有rm{HNO_{3}}生成，所以rm{NO_{2}}是硝酐D.硝酸與金屬反應(yīng)，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性8、下列離子方程式正確的是A.氯化亞鐵溶液中通人氯氣：rm{Fe^{2+}+Cl_{2}=Fe^{3+}+2Cl^{-}}B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：rm{SiO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}SiO_{3}隆媒}C.向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：rm{Fe(OH)_{2}+2H^{+}=Fe^{2+}+2H_{2}O}D.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：rm{SO_{2}+NH_{3}隆隴H_{2}O=HSO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}}9、已知還原性rm{I^{-}>Fe^{2+}>Br^{-}}下列離子方程式正確的是rm{(}rm{)}A.將少量rm{Cl_{2}}通入rm{FeBr_{2}}溶液中：rm{Cl_{2}+2Br^{-}簍TBr_{2}+2Cl^{-}}B.將足量rm{Cl_{2}}通入rm{FeBr_{2}}溶液中：rm{2Fe^{2+}+2Br^{-}+2Cl_{2}簍T2Fe^{3+}+Br_{2}+4Cl^{-}}C.將少量rm{Cl_{2}}通入rm{FeI_{2}}溶液中：rm{2Fe^{2+}+2I^{-}+3Cl_{2}簍T2Fe^{3+}+2I_{2}+6Cl^{-}}D.將rm{672mLCl_{2}(}標(biāo)況rm{)}通入rm{250mL0.1molL^{-1}}的rm{FeI_{2}}溶液中：rm{2Fe^{2+}+10I^{-}+6Cl_{2}簍T12Cl^{-}+5I_{2}+2Fe^{3+}}評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、下列說法正確的是（）A.每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化B.氯化氫溶于水氫氯共價(jià)鍵被破壞C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因D.離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成，非金屬元素之間不能形成離子化合物11、pH=2的A；B兩種酸溶液各1mL；分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與體積（V）的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）

A.A.B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B.若a=5，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸C.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)D.若a＜5，則A．B都是弱酸且A的酸性>B12、工業(yè)上可利用如圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2（A、B均為惰性電極），下列說法正確的是（）

A.B極為電解池的陽(yáng)極B.B極區(qū)吸收5molSO2，則A極區(qū)生成25molS2OC.B極區(qū)電解液為稀硫酸，電解一段時(shí)間后硫酸濃度增大D.A極的電極反應(yīng)為2SO-2e-+4H+=S2O+2H2O13、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示；用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說法正確的是（）

A.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，流入液態(tài)鋁電極B.液態(tài)鋁電極與正極相連，作為電解池的陰極C.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原D.三層液熔鹽的作用是使電子能夠在三層間自由流動(dòng)14、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是()A.rm{10gH_{2}}和rm{10gO_{2}}B.rm{7gN_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{9gH_{2}O}和rm{0.5molBr_{2}}D.rm{224mLH_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}15、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知rm{Y}rm{W}的原子序數(shù)之和是rm{Z}的rm{3}倍，下列說法正確的是()。rm{Y}rm{Z}rm{X}rm{W}A.原子半徑：rm{X>Y>Z}B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{X>Z}C.rm{Z}rm{W}均可與rm{Mg}形成共價(jià)化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：rm{Z>Y}16、下列有關(guān)物質(zhì)的俗稱，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Fe_{2}O_{3}}--鐵紅B.rm{SiO_{2}}--瑪瑙C.rm{Na_{2}SiO_{3}}水玻璃D.rm{NaHCO_{3}}--蘇打評(píng)卷人得分三、雙選題(共9題，共18分)17、把rm{2.5mol}rm{A}和rm{2.5mol}rm{B}混合盛入容積為rm{2L}的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：rm{3A(g)+B(g)?x}rm{C(g)+2D(g)}經(jīng)rm{5s}反應(yīng)達(dá)平衡，在此rm{5s}內(nèi)rm{C}的平均反應(yīng)速率為rm{0.2mol?L^{-1}?s^{-1}}同時(shí)生成rm{1mol}rm{D}下列敘述中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{x=4}B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)rm{A}的轉(zhuǎn)化率為rm{50%}C.rm{5s}內(nèi)rm{B}的反應(yīng)速率rm{v(B)=0.05}rm{mol/(L?s)}D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為rm{5}rm{6}18、已知rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{R}是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，rm{X}是原子半徑最小的元素，rm{Y}的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為rm{0}rm{Z}的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，rm{W}原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍。下列說法正確的是A.rm{X}與rm{Y}形成的化合物只有一種B.rm{R}的氫化物的熱穩(wěn)定性比rm{W}的強(qiáng)C.rm{Z}的離子半徑比rm{W}的離子半徑小D.rm{R}分別與rm{Y}rm{Z}形成的化合物中化學(xué)鍵的類型相同19、從物質(zhì)的量濃度為rm{1mol隆隴L^{隆陋1}}的氫氧化鈉溶液rm{1L}中取出rm{100mL}下面關(guān)于這rm{100mL}溶液的敘述中不正確的是A.物質(zhì)的量濃度為rm{0.1mol隆隴L^{隆陋1;}}B.物質(zhì)的量濃度為rm{1mol隆隴L^{隆陋1}}C.含氫氧化鈉rm{0.4g}D.含氫氧化鈉rm{0.1mol}20、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子rm{X}其陽(yáng)離子rm{X^{n+}}核外有rm{a}個(gè)電子，則rm{X}的質(zhì)量數(shù)為rm{(}rm{)}A.rm{2a}B.rm{2(a-n)}C.rm{n+2a}D.rm{2(a+n)}21、實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是（）A.稱取5g左右的干海帶--托盤天平B.過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物--漏斗C.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘--蒸發(fā)皿D.用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘--長(zhǎng)頸漏斗22、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)將溶液完全蒸干后停止加熱B.稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌C.分液操作時(shí)，先放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗口倒出上層液體D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過容量瓶的刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體23、短周期主族元素rm{W}rm{R}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，且分占三個(gè)不同的周期rm{.W}與rm{X}同主族，rm{R}與rm{Z}同主族，rm{R}原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，rm{Y}是地殼中含量最多的金屬元素rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{W}rm{X}是金屬元素B.原子半徑：rm{R<Y<Z}C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{R>Z}D.rm{X}rm{Y}rm{Z}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)24、rm{CaCO_{3}}與稀鹽酸反應(yīng)rm{(}放熱反應(yīng)rm{)}生成rm{CO_{2}}的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示rm{.}下列結(jié)論不正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)開始rm{2}分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B.反應(yīng)rm{4}分鐘后平均反應(yīng)速率最小C.反應(yīng)開始rm{4}分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大D.反應(yīng)rm{4}分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小25、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的rm{SO_{3}}B.可以用品紅溶液鑒別rm{SO_{2}}和rm{CO_{2}}C.rm{SO_{2}}能使品紅溶液、酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色，但褪色原理不同D.少量rm{SO_{2}}通過rm{CaCl_{2}}的溶液能生成白色沉淀評(píng)卷人得分四、填空題(共3題，共12分)26、I（6分）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸（1）分別寫出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：A____；B____；C____。（2）一段時(shí)間后，三個(gè)燒杯中的硫酸恰好全部被消耗，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=____mol·L-1。此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篲___（填寫序號(hào)）。（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是____（填寫序號(hào)）。Ⅱ（7分）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑。電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。(1)通入SO2的電極為________極，其電極反應(yīng)式為______________________，此電極區(qū)pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)電解質(zhì)溶液中的H＋通過質(zhì)子膜________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，通入氧氣的電極反應(yīng)式為________________________________。27、如表是元素周期表的一部分：

。族。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為____，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性____穩(wěn)定性____（填強(qiáng)或弱）

（2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：在周期表位于____．該氫化物沸點(diǎn)比甲烷____．

（3）用電子式表示與⑧形成化合物形成過程：____．

（4）寫出⑦與⑨、⑨與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：⑦與⑨：____、⑨與____．28、請(qǐng)從如圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)；要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積，并檢驗(yàn)氯氣．

(1)A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是____________B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是____________

(2)設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)；各接口的正確連接順序?yàn)椋篈接____________；____________接____________；B接____________、____________接____________．

(3)證明產(chǎn)物中有Cl2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________．

(4)已知電解后測(cè)得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL(已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)；電解后溶液的體積為50mL，此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____________．

(5)有一和電解飽和食鹽水能量轉(zhuǎn)換相反的裝置中，一極通入甲烷，另一極通入氧氣，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負(fù)極的反應(yīng)式為____________正極的反應(yīng)式為____________．評(píng)卷人得分五、判斷題(共2題，共10分)29、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．30、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)31、實(shí)驗(yàn)室需要rm{450mL}rm{1.0mol?L^{-1}}的硫酸溶液，某小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟并依此進(jìn)行配制，請(qǐng)回答相關(guān)問題rm{.(}已知所用rm{98%}濃硫酸的密度為rm{1.84g/mL)}

rm{壟脵}計(jì)算需rm{98%}的濃硫酸的體積；

rm{壟脷}在燒杯中將濃硫酸稀釋；

rm{壟脹}接著將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

rm{壟脺}洗滌燒杯和玻璃棒rm{3}次；并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

rm{壟脻}定容；

rm{壟脼}搖勻．

rm{(1)}該實(shí)驗(yàn)中選用的定量?jī)x器；除量筒外，還有______．

rm{(2)}該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該用rm{(}多大規(guī)格rm{)}______的量筒rm{(}可供選擇的量筒規(guī)格為rm{10mL}rm{15mL}rm{20mL}rm{50mL}和rm{100mL)}量取______rm{mL}rm{98%}的濃硫酸．

rm{(3)壟脵}在配制過程中，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，其他操作都正確，那么所配溶液的實(shí)際濃度將______rm{(}填“偏大、偏小、無(wú)影響”rm{)}

rm{壟脷}某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示；該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是______．

rm{壟脹}若用膠頭滴管定容時(shí)；不小心滴水滴過了刻度線，你認(rèn)為應(yīng)該采取的處理方法是：______．

rm{壟脺}下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏高的是______rm{(}填選項(xiàng)rm{)}．

rm{a.}溶解后沒有冷卻至室溫就將液體轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

rm{b.}定容時(shí)；俯視刻度線。

rm{c.}洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水。

rm{d.}用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線．32、下圖是制取無(wú)水氯化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，將分液漏斗中的濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳的燒瓶中，請(qǐng)回答下列問題：rm{(1)}盛放藥品前，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________________．rm{(2)}燒瓶rm{A}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________．rm{(3)C}瓶中的溶液是__________，其作用是____________________，玻璃管rm{D}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________．rm{(4)}若用rm{200mL10mol隆隴L^{-1}}的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)rm{(}不考慮氯化氫揮發(fā)rm{)}則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為________rm{0.5mol(}填大于、小于、等于rm{)}原因是______________________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】解：摩爾質(zhì)量的單位為g?mol-1，數(shù)值上和相對(duì)分子質(zhì)量相等，硝酸的相對(duì)分子質(zhì)量為63，故硝酸得摩爾質(zhì)量為63g?mol-1；故選B．

摩爾質(zhì)量的單位為g?mol-1；數(shù)值上和相對(duì)分子質(zhì)量相等，依此分析．

本題考查了摩爾質(zhì)量的單位及和相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，理解摩爾質(zhì)量概念即可解答．【解析】【答案】B2、A【分析】解：一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物；設(shè)該化合物為Z；

由氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)表示為X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z的化學(xué)式為XY3；

故選A．

一定溫度與壓強(qiáng)下；氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，然后利用原子守恒定律來(lái)確定化學(xué)式．

本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確一定溫度與壓強(qiáng)下氣體體積與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】A3、A【分析】解：rm{A.}鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此鐵首先和氯化鐵溶液反應(yīng)，只有鐵反應(yīng)完，銅才可以與氯化鐵溶液反應(yīng)生成rm{CuCl_{2}}因此充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，則燒杯溶液中一定含有的溶質(zhì)是rm{FeCl_{2}}燒杯中一定含有的固體是rm{Cu}故A正確；

B.燒杯仍有少量固體；而鐵和銅都能夠與三價(jià)鐵離子反應(yīng)，所以不可能有三價(jià)鐵離子，故B錯(cuò)誤；

C.如果鐵過量；則溶液中只有氯化亞鐵，不會(huì)有氯化銅，故C錯(cuò)誤；

D.鐵過量；反應(yīng)生成氯化鐵，剩余銅和鐵，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{A}．

在金屬活動(dòng)性順序中，鐵rm{>}銅，即鐵的還原性強(qiáng)于銅，將一包銅鐵的混合粉末放入到盛有rm{FeCl_{3}}溶液的燒杯中；鐵先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)，鐵過量則銅不發(fā)生反應(yīng)，鐵不足銅再與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)．

本題考查了氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律，熟悉金屬活動(dòng)順序表，清楚鐵與銅還原性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析問題，解決問題能力，題目難度不大．【解析】rm{A}4、D【分析】解：rm{A.}鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣；反應(yīng)物接觸面積增大導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，故A不選；

B.雙氧水制取氧氣時(shí)加入少量二氧化錳；二氧化錳是催化劑，降低反應(yīng)所需活化能，加快反應(yīng)速率，故B不選；

C.升高溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，故C不選；

D.食品放在冰箱中貯藏；溫度降低，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率降低，故D選；

故選D．

反應(yīng)物濃度減??；降低溫度、減小反應(yīng)物接觸面積等方法都能降低化學(xué)反應(yīng)速率；據(jù)此分析解答．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確溫度、濃度、反應(yīng)物接觸面積等外界對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意各影響因素的適用范圍，題目難度不大．【解析】rm{D}5、B【分析】試題分析：A、偏二甲肼和四氧化二氮?jiǎng)×曳磻?yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行，故A正確；B、N元素在反應(yīng)物中以化合態(tài)存在，反應(yīng)生成氮?dú)?，N元素化合價(jià)變化，因此該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，N2O4中N元素化合價(jià)從＋4價(jià)降低到0價(jià)，N2O4是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、N2O4中N元素化合價(jià)降低，N2O4是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價(jià)一定有升高，故偏二甲肼作還原劑，故C正確；D、根據(jù)原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，故D正確，答案選B。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用與判斷【解析】【答案】B6、D【分析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算；掌握基本公式及其公式間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意信息中的標(biāo)況；物質(zhì)的構(gòu)成，難度中等。

【解答】

A.甲烷的體積是rm{6.72L}rm{3.01隆脕10^{23}}個(gè)rm{HCl}分子的體積rm{=dfrac{3.01隆脕10^{23}}{6.02隆脕10^{23}/mol}隆脕22.4mol/L=11.2L}rm{=dfrac

{3.01隆脕10^{23}}{6.02隆脕10^{23}/mol}隆脕22.4mol/L=11.2L}的體積rm{=dfrac{13.6g}{34g/mol}隆脕22.4L/mol=8.96L}rm{13.6gH_{2}S}的體積rm{=dfrac

{13.6g}{34g/mol}隆脕22.4L/mol=8.96L}所以氣體體積大小順序是rm{0.2molNH_{3}}故A錯(cuò)誤；

B.相同條件下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)rm{=0.2mol隆脕22.4L/mol=4.48L}知，密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以密度大小順序是rm{壟脷>壟脹>壟脵>壟脺}故B正確；

C.甲烷的質(zhì)量rm{=dfrac{6.72L}{22.4L/mol}隆脕16g/mol=4.8g}氯化氫的質(zhì)量rm{=dfrac{3.01隆脕10^{23}}{6.02隆脕10^{23}/mol}隆脕36.5g/mol=18.25g}硫化氫的質(zhì)量是rm{婁脩=dfrac{M}{V_{m}}}氨氣的質(zhì)量rm{壟脷>壟脹>壟脺>壟脵}所以質(zhì)量大小順序是rm{=dfrac

{6.72L}{22.4L/mol}隆脕16g/mol=4.8g}故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)rm{=dfrac

{3.01隆脕10^{23}}{6.02隆脕10^{23}/mol}隆脕36.5g/mol=18.25g}知，這幾種氣體的物質(zhì)的量分別是：甲烷的體積是rm{13.6g}其物質(zhì)的量是rm{=0.2mol隆脕17g/mol=3.4g}氫原子的物質(zhì)的量是rm{壟脷>壟脹>壟脵>壟脺}rm{A}個(gè)rm{6.72L}分子的體積rm{=dfrac{3.01隆脕10^{23}}{6.02隆脕10^{23}/mol}隆脕22.4mol/L=11.2L}其物質(zhì)的量是rm{0.3mol}氫原子的物質(zhì)的量是rm{1.2mol}rm{3.01隆脕10^{23}}的體積rm{=dfrac{13.6g}{34g/mol}隆脕22.4L/mol=8.96}其物質(zhì)的量是rm{HCl}氫原子的物質(zhì)的量是rm{=dfrac

{3.01隆脕10^{23}}{6.02隆脕10^{23}/mol}隆脕22.4mol/L=11.2L}氨氣的物質(zhì)的量是rm{0.5mol}氫原子的物質(zhì)的量是rm{0.5mol}氫原子個(gè)數(shù)大小順序是rm{13.6gH_{2}S}故D錯(cuò)誤。

故選D。rm{=dfrac

{13.6g}{34g/mol}隆脕22.4L/mol=8.96}【解析】rm{D}7、C【分析】解：rm{A.}濃硝酸和濃鹽酸都有揮發(fā)性；所以濃硝酸暴露空氣中因揮發(fā)而在空氣中形成液體小液滴，故A正確；

B.硝酸不穩(wěn)定見光和受熱分解，所以硝酸見光分解和受熱分解產(chǎn)物相同，都是rm{NO_{2}}rm{O_{2}}rm{H_{2}O}故B正確；

C.二氧化氮中氮元素是rm{+4}價(jià)，而硝酸中氮是rm{+5}價(jià)，所以rm{HNO_{3}}的酸酐是五氧化二氮；故C錯(cuò)誤；

D.硝酸與金屬反應(yīng)；生成氮的氧化物表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸鹽表現(xiàn)出酸性，所以硝酸與金屬反應(yīng)，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，故D正確；

故選C。

A.濃硝酸和濃鹽酸都有揮發(fā)性；

B.硝酸不穩(wěn)定見光和受熱分解；

C.二氧化氮中氮元素是rm{+4}價(jià)，而硝酸中氮是rm{+5}價(jià)；

D.硝酸在反應(yīng)中應(yīng)生成硝酸鹽表現(xiàn)為酸性，且硝酸還原生成rm{NO}或rm{NO_{2}}等物質(zhì)表現(xiàn)硝酸的強(qiáng)氧化性。

本題考查硝酸的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大?！窘馕觥縭m{C}8、D【分析】【分析】本題是對(duì)離子方程式的書寫知識(shí)的考察，是中學(xué)化學(xué)的重要知識(shí)，難度一般。關(guān)鍵是掌握離子方程式的書寫規(guī)律，側(cè)重知識(shí)的能力考察?！窘獯稹緼.沒有配平正確應(yīng)當(dāng)為：rm{2}rm{2}故A錯(cuò)誤；rm{Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合的方程式是：rm{SiO}rm{SiO}rm{3}rm{3}rm{2}rm{2}rm{-}rm{-}rm{+2CH_{3}COOH}rm{+2CH_{3}COOH}，故B錯(cuò)誤；rm{=H}rm{=H}rm{2}rm{2}rm{SiO}rm{SiO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+}rm{隆媒+}rm{CH_{3}COO^{-}}rm{CH_{3}COO^{-}}C.向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸的方程式是：rm{3Fe(OH)}rm{3Fe(OH)}rm{2}rm{2}rm{+10H}rm{+10H}rm{+}rm{+}rm{+NO_{3}^{-}}rm{=3Fe}rm{=3Fe}rm{2+}，符合離子反應(yīng)的規(guī)律，故D正確。故選D。rm{2+}【解析】rm{D}9、D【分析】解：已知還原性rm{I^{-}>Fe^{2+}>Br^{-}}加氧化劑，先與還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)；

A.將少量rm{Cl_{2}}通入rm{FeBr_{2}}溶液中，只氧化rm{Fe^{2+}}則離子方程式為：rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}簍T2Fe^{3+}+2Cl^{-}}故A錯(cuò)誤；

B.足量rm{Cl_{2}}通入rm{FeBr_{2}}溶液中氧化rm{Fe^{2+}}rm{Br^{-}}則離子方程式為：rm{2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}簍T2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}故B錯(cuò)誤；

C.將少量rm{Cl_{2}}通入rm{FeI_{2}}溶液中，只氧化rm{I^{-}}而不氧化rm{Fe^{2+}}則離子方程式為：rm{2I^{-}+Cl_{2}簍TI_{2}+2Cl^{-}}故C錯(cuò)誤；

D.先氧化rm{I^{-}}再氧化rm{Fe^{2+}}rm{n(Cl_{2})=dfrac{0.672L}{22.4L/mol}=0.03mol}rm{n(Cl_{2})=dfrac

{0.672L}{22.4L/mol}=0.03mol}由物質(zhì)的量之間的關(guān)系寫出方程式為：rm{n(FeI_{2})=0.25L隆脕0.1molL^{-1}=0.25mol}故D正確；

故選D．

已知還原性rm{2Fe^{2+}+10I^{-}+6Cl_{2}簍T12Cl^{-}+5I_{2}+2Fe^{3+}}加氧化劑，先與還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)；

A.只氧化rm{I^{-}>Fe^{2+}>Br^{-}}

B.足量rm{Fe^{2+}}通入rm{Cl_{2}}溶液中氧化rm{FeBr_{2}}rm{Fe^{2+}}

C.只氧化rm{Br^{-}}而不氧化rm{I^{-}}

D.先氧化rm{Fe^{2+}}再氧化rm{I^{-}}根據(jù)物質(zhì)的量之間的關(guān)系計(jì)算．

本題考查了元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫，題目難度中等，注意把握離子方程式書寫方法，明確氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)之間反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵．rm{Fe^{2+}}【解析】rm{D}二、多選題(共7題，共14分)10、ABC【分析】解：A．因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化，故A正確；

B．氯化氫溶于水；發(fā)生電離，H-Cl共價(jià)鍵破壞，故B正確；

C．化學(xué)鍵斷裂吸收能量；生成化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為化學(xué)鍵的斷裂和形成，則化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因，故C正確；

D．銨鹽為離子化合物；但不含金屬元素，氯化鋁含金屬元素為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選：ABC．

A．化學(xué)鍵斷裂吸收能量；生成化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化；

B．HCl中只含H-Cl共價(jià)鍵；

C．化學(xué)鍵斷裂吸收能量；生成化學(xué)鍵釋放能量；

D．銨鹽為離子化合物．

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷是為解答的關(guān)鍵，并注意利用實(shí)例來(lái)分析解答，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】【答案】ABC11、BD【分析】【詳解】

A.因A、B酸的強(qiáng)弱不同，一元強(qiáng)酸來(lái)說c(酸)=c(H+)，對(duì)于一元弱酸，c(酸)>c(H+)；則A；B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定不相等，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知；若a=5，A完全電離，則A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故B正確；

C.由圖可知；稀釋后A的pH大，則A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故C錯(cuò)誤；

D.稀釋1000倍；若a小于5，則A；B都是弱酸，且A的酸性強(qiáng)于B，故D正確。

故選BD。12、AC【分析】【分析】

根據(jù)題目所示的電解池裝置，左側(cè)A極區(qū)流入亞硫酸根流出連二亞硫酸根，此時(shí)A極區(qū)S元素化合價(jià)降低，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，因此A極為陰極，A極的電極方程式為2SO+2e-+4H+=S2O+2H2O；右側(cè)B極區(qū)流入二氧化硫流出硫酸，此時(shí)B極區(qū)S元素化合價(jià)升高，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，因此B極為陽(yáng)極，B極的電極方程式為SO2+2H2O-2e-=SO+4H+；據(jù)此分析。

【詳解】

A．A極處加入SO產(chǎn)生S2O硫元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則A極為電解池陰極，B極為電解池陽(yáng)極，A正確；

B．B極區(qū)吸收5molSO2，生成H2SO4，硫元素化合價(jià)升高2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子5mol×2=10mol，根據(jù)得失電子守恒，則陰極也轉(zhuǎn)移10mol電子，2SO~S2O~2e-，則A極區(qū)生成5molS2OB錯(cuò)誤；

C．B極區(qū)電解液為稀硫酸，電解過程中SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4；則電解一段時(shí)間后硫酸濃度增大，C正確；

D．A極處加入產(chǎn)生S2O電解過程中硫元素化合價(jià)降低，則A極的電極反應(yīng)為2SO+2e-+4H+=S2O+2H2O；D錯(cuò)誤；

故選AC。13、AB【分析】【詳解】

A．由圖可知：液態(tài)鋁為陰極；連接電源負(fù)極，所以電子流入液態(tài)鋁，液態(tài)Cu-Si合金為陽(yáng)極，電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，故A正確；

B．圖中，鋁電極上Si4+得電子還原為Si；故該電極為陰極，與電源負(fù)極相連，故B正確；

C．由圖可知，電解池的陽(yáng)極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4+，陰極反應(yīng)為Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si；所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故C錯(cuò)誤；

D．使用三層液熔鹽的可以有效的增大電解反應(yīng)的面積；使單質(zhì)硅高效的在液態(tài)鋁電極上沉積，但電子不能進(jìn)入電解質(zhì)中，故D正確；

故答案為AB。

【點(diǎn)睛】

考查學(xué)生電解池的工作原理及其應(yīng)用等知識(shí)，屬于陌生類新型試題，解題的關(guān)鍵是提取圖片信息并運(yùn)用圖片給予信息解答，由圖可知該裝置為電解池：Si4+在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以液態(tài)鋁電極為陰極，連接電源負(fù)極，則Cu-Si合金所在電極為陽(yáng)極，與電源正極相接，三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì)，可以供離子自由移動(dòng)，并增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率。14、BC【分析】略【解析】rm{BC}15、AD【分析】略?！窘馕觥縭m{AD}16、ABC【分析】解：rm{A.}鐵紅為氧化鐵的俗稱，其化學(xué)式為rm{Fe_{2}O_{3}}鐵紅常常用于涂料；油漆中，故A正確；

B.石英中具有彩色環(huán)帶或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙；主要成分是二氧化硅，故B正確；

C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，化學(xué)式為rm{Na_{2}SiO_{3}}故C正確；

D.rm{NaHCO_{3}}俗名小蘇打，蘇打是碳酸鈉rm{Na_{2}CO_{3}}故D錯(cuò)誤；

故選ABC．

A.鐵紅為氧化鐵的俗稱；

B.瑪瑙主要成分是二氧化硅；

C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液；

D.碳酸氫鈉為小蘇打．

本題考查了化學(xué)用語(yǔ)，明確物質(zhì)的成分及俗稱是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的用途，題目難度不大．【解析】rm{ABC}三、雙選題(共9題，共18分)17、rBD【分析】解：平衡時(shí)，生成的rm{C}的物質(zhì)的量為rm{0.2mol/(L漏qs)隆脕5s隆脕2L=2mol}

rm{3A(}氣rm{)+B(}氣rm{)?XC(}氣rm{)+2D(}氣rm{)}

開始rm{(mol)}rm{2.5}rm{2.5}rm{0}rm{0}

變化rm{(mol)}rm{1.5}rm{0.5}rm{0.5X}rm{1}

平衡rm{(mol)}rm{1}rm{2}rm{2}rm{1}

rm{x=4}則。

A.由以上分析可知rm{x=4}故A正確；

B.平衡時(shí)rm{A}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{1.5mol}{2.5mol}隆脕100%=60%}故B錯(cuò)誤；

C.rm{v(B)=dfrac{dfrac{0.5mol}{2L}}{5s}=0.05mol/(L漏qs)}故C正確；

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比rm{dfrac

{1.5mol}{2.5mol}隆脕100%=60%}rm{v(B)=dfrac{dfrac

{0.5mol}{2L}}{5s}=0.05mol/(L漏qs)}rm{=(1+2+2+1)}故D錯(cuò)誤．

故選BD．

根據(jù)三段式解題法；求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量；平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量．

平衡時(shí)，生成的rm{(2.5+2.5)=6}的物質(zhì)的量為rm{5}

rm{C}氣rm{0.2mol/(L漏qs)隆脕5s隆脕2L=2mol}氣rm{3A(}氣rm{)+B(}氣rm{)?XC(}

開始rm{)+2D(}rm{)}rm{(mol)}rm{2.5}rm{2.5}

變化rm{0}rm{0}rm{(mol)}rm{1.5}rm{0.5}

平衡rm{0.5X}rm{1}rm{(mol)}rm{1}rm{2}

rm{2}

以此根據(jù)相關(guān)計(jì)算公式計(jì)算相關(guān)物理量．

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、壓強(qiáng)比及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大．rm{1}【解析】rm{BD}18、BC【分析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握。【解答】rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{R}是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。rm{X}是原子半徑最小的元素，則rm{X}為rm{H}元素；rm{Z}的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則rm{Z}為rm{Mg}rm{W}原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，最外層電子數(shù)為rm{6}結(jié)合原子序數(shù)可知，rm{W}為rm{S}故rm{R}為rm{Cl}rm{Y}的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為rm{0}處于Ⅴrm{A}族，原子序數(shù)小于rm{Mg}故rm{Y}為rm{C}元素。A.rm{X}為rm{H}元素，rm{Y}為rm{C}元素，二者形成的化合物有許多種，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性rm{Cl>S}故氫化物穩(wěn)定性rm{HCl>H_{2}S}故B正確；C.鎂離子核外有rm{2}個(gè)電子層，硫離子核外有rm{3}個(gè)電子層，則rm{Z}的離子半徑比rm{W}的離子半徑小，故C正確；D.四氯化碳中為共價(jià)鍵，氯化鎂中為離子鍵，故D錯(cuò)誤。故選BC?！窘馕觥縭m{BC}19、BD【分析】略。

【解析】rm{BD}20、rBD【分析】解：依據(jù)陽(yáng)離子核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{-}帶電荷數(shù)，陽(yáng)離子rm{X^{n+}}核外有rm{a}個(gè)電子，可知質(zhì)子數(shù)rm{=a+n}又因?yàn)閞m{X}的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)，所以rm{X}的質(zhì)量數(shù)為：rm{2隆脕(a+n)=2(a+n)}

故答案為：rm{D}．

質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)；陽(yáng)離子核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}帶電荷數(shù)．

本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，注意陰陽(yáng)離子中核外電子數(shù)的計(jì)算方法，難度不大．【解析】rm{BD}21、C|D【分析】解：A．粗略稱量干海帶可用托盤天平；故A正確；

B．過濾煮沸后的海帶灰水混合液可用漏斗分離；故B正確；

C．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘；用萃取，使用分液漏斗，故C錯(cuò)誤；

D．四氯化碳與水互不相溶；可用分液漏斗進(jìn)行分液，故D錯(cuò)誤．

故選CD．

可用托盤天平粗略稱量干海帶；灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，用漏斗過濾濁液，萃取后的液體混合物用分液的方法分離，以此解答該題．

本題考查物質(zhì)的分離和提純知識(shí)，題目難度不大，注意把握常見物質(zhì)的分離操作方法和使用的儀器，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】【答案】CD22、B|C【分析】解：A．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干；利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故A錯(cuò)誤；

B．稀釋時(shí)將密度大的液體注入密度小的液體中；并及時(shí)散熱，則稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌，故B正確；

C．分液時(shí)避免上下層液體混合；則先放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗口倒出上層液體，故C正確；

D．若加水超過容量瓶的刻度線；實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)重新配制，不能用膠頭滴管吸出多余液體，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干；利用余熱加熱；

B．稀釋時(shí)將密度大的液體注入密度小的液體中；并及時(shí)散熱；

C．分液時(shí)避免上下層液體混合；

D．若加水超過容量瓶的刻度線；實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)重新配制．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、溶液配制、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】【答案】BC23、rCD【分析】解：由以上分析可知rm{W}為rm{H}rm{R}為rm{O}rm{X}為rm{Na}rm{Y}為rm{Al}rm{Z}為rm{S}

A.rm{W}為rm{H}元素；為非金屬，故A錯(cuò)誤；

B.rm{Al}和rm{S}位于第三周期，rm{R}為第二周期元素，原子半徑rm{Al>S>O}故B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性rm{O>S}則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rm{R>Z}故C正確；

D.rm{X}rm{Y}rm{Z}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉；氫氧化鋁和硫酸；氫氧化鋁具有兩性，可與酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確；

故選CD．

短周期主族元素rm{W}rm{R}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序數(shù)依次增大，且分別占有三個(gè)不同的周期，則rm{W}應(yīng)為rm{H}元素，rm{R}最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，原子核外應(yīng)有rm{2}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{6}應(yīng)為rm{O}元素，rm{R}與rm{Z}同主族，rm{Z}應(yīng)為rm{S}元素；rm{W}與rm{X}同主族，rm{X}的原子序數(shù)大于rm{R}rm{X}應(yīng)為rm{Na}元素，rm{Y}是地殼中含量最多的金屬元素，應(yīng)為rm{Al}元素；以此解答該題．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{CD}24、rAC【分析】解：rm{A}由圖可知，rm{2隆蘆4}分鐘時(shí)間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積最多，故rm{2隆蘆4min}反應(yīng)速率最快；故A錯(cuò)誤；

B、rm{4min}后氫離子濃度起主要作用，氫離子濃度降低，rm{4}分鐘后的平均反應(yīng)速率最??；故B正確；

C、隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，rm{0隆蘆2}分鐘反應(yīng)剛開始，溫度較低此時(shí)反應(yīng)速率由氫離子濃度決定，rm{2隆蘆4min}反應(yīng)速率最快，rm{2隆蘆4}分鐘溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用，rm{4min}后反應(yīng)速率又降低；氫離子濃度起主要作用，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)rm{4}分鐘后；溫度較高，但此時(shí)反應(yīng)速率降低，可以想到是因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，故D正確；

故選AC．

A；相同時(shí)間內(nèi)；生成的二氧化碳的體積越大，表明反應(yīng)速率越快，據(jù)此結(jié)合圖象判斷；

B、rm{4min}后氫離子濃度起主要作用；氫離子濃度降低；

C、隨反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，rm{2隆蘆4min}反應(yīng)速率最快，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，rm{0隆蘆4}分鐘溫度對(duì)反應(yīng)速率起主要作用，rm{4min}后反應(yīng)速率又降低；氫離子濃度起主要作用；

D、反應(yīng)rm{4}分鐘后；溫度較高，但此時(shí)反應(yīng)速率降低，可以想到是因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低．

本題考查反應(yīng)速率的定量表示及有關(guān)圖象，難度中等，注意根據(jù)速率定義式進(jìn)行理解，注意理解影響反應(yīng)速率的因素．【解析】rm{AC}25、rAD【分析】解：rm{A.}硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；得不到三氧化硫，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫具有漂白性能夠使品紅溶液褪色；二氧化碳不具有此性質(zhì)，所以可以鑒別二者，故B正確；

C.rm{SO_{2}}能使品紅溶液體現(xiàn)其漂白性、二氧化硫使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色體現(xiàn)其還原性；二者褪色原理不同，故C正確；

D.鹽酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸，少量rm{SO2}通過rm{CaCl2}的溶液不發(fā)生反應(yīng)；不能生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{AD}．

A.硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；

B.依據(jù)二氧化硫具有漂白性解答；

C.依據(jù)二氧化硫的漂白性和還原性解答；

D.鹽酸酸性強(qiáng)于亞硫酸；依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸解答．

本題考查了二氧化硫知識(shí)，熟悉二氧化硫的漂白性、還原性是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白原理與次氯酸漂白原理的不同，題目難度不大．【解析】rm{AD}四、填空題(共3題，共12分)26、略

【分析】【解析】試題分析：I（1）根據(jù)裝置圖的特點(diǎn)可知，A是鐵的化學(xué)腐蝕，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+＝Fe2++H2↑；B和C都是原電池，其中B中鐵是負(fù)極，電極反應(yīng)式是Fe-2e-＝Fe2+；C中鐵是正極，溶液中的氫離子放電，電極反應(yīng)式是2H++2e-＝H2↑。（2）氫氣的物質(zhì)的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，則根據(jù)氫原子守恒可知，稀硫酸的濃度是0.15mol÷0.2L＝0.75mol/L。鋅的摩爾質(zhì)量大于鐵的，所以三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)镃＞A＝B。（3）A中是化學(xué)腐蝕，B中是鐵的析氫腐蝕，C中是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，所以A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是BAC。II(1)原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。在反應(yīng)中SO2失去電子，所以通入SO2的電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為O2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋，因此此電極區(qū)pH減小。（2）溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，電解質(zhì)溶液中的H＋通過質(zhì)子膜向右移動(dòng)，通入氧氣的是正極，電極反應(yīng)式是O2＋4e－＋4H＋===2H2O?？键c(diǎn)：考查金屬的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)、原電池的應(yīng)該應(yīng)用、判斷和計(jì)算陰極電極反應(yīng)式的書寫【解析】【答案】（13分）I（1）AFe+2H+=Fe2++H2↑。BFe-2e-="=="Fe2+C2H++2e-===H2↑（2）0.75mol·L-1。C>A=B（3）由快到慢的順序是BAC（填寫序號(hào)）。II(1)負(fù)SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋（2分）減小(2)向右O2＋4e－＋4H＋===2H2O（2分）（其余每空1分）27、略

【分析】

（1）⑩為P，其氫化物的化學(xué)式為PH3，為S，非金屬性S＞P，則還原性PH3＞H2S，氣態(tài)氫化物H2S＞PH3，故答案為：PH3；強(qiáng)；弱；

（2）K層電子數(shù)最多為2，則x=2，則原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅣA族，氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量PH3＞CH4，則PH3沸點(diǎn)高；

故答案為：第三周期第ⅣA族；高；

（3）為S，⑧為Mg，形成的化合物為離子化合物，其形成過程為故答案為：

（4）⑦為Na，⑨為Al，為Cl，NaOH與Al（OH）3反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，HClO4與Al（OH）3反應(yīng)的離子反應(yīng)為3H++Al（OH）3═Al3++3H2O；

故答案為：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

【解析】【答案】（1）⑩為P，為S；非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

（2）K層電子數(shù)最多為2；則x=2，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析其在元素周期表中的位置，氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；

（3）為S；⑧為Mg，形成的化合物為離子化合物；

（4）⑦為Na，⑨為Al，為Cl；然后利用酸堿之間的反應(yīng)來(lái)分析．

28、略

【分析】解：(1)電解飽和食鹽水獲得氯氣時(shí)；A極是活潑金屬電極，應(yīng)為陰極，陰極上是氫離子得電子；

反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，B極是陽(yáng)極，陽(yáng)極是氯離子失電子的過程，反應(yīng)式是：2Cl--2e-=Cl2↑；

故答案為：2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2↑；

(2)測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積用排水量氣法；導(dǎo)管是短進(jìn)長(zhǎng)出，所以A接G，用裝有淀粉碘化鉀溶液的洗氣瓶檢驗(yàn)氯氣時(shí)，導(dǎo)管要長(zhǎng)進(jìn)短出，所以B接D，氯氣要進(jìn)行尾氣處理，即E接C，故答案為：G；F、H、D、E、C；

(3)氯氣可以將碘化鉀中的碘置換出來(lái)，生成的碘單質(zhì)可使使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，所以證明產(chǎn)物中有Cl2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；故答案為：濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；

(4)根據(jù)電解飽和食鹽水的電解原理方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，當(dāng)產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL0.002mol時(shí)，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.004mol，所以溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度==0.08mol/L；

故答案為：0.08mol/L；

(5)在甲烷燃料電池中，負(fù)極上失電子的是燃料甲烷，在堿性環(huán)境下電極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正極上得電子的是氧氣，在堿性環(huán)境下電極反應(yīng)為：2O2+8e-+4H2O=8OH-；

故答案為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；2O2+8e-+4H2O=8OH-．【解析】2H++2e-=H2↑;2Cl--2e-=Cl2↑;G;F;H;D;E;C;濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán);0.08mol/L;CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;2O2+8e-+4H2O=8OH-五、判斷題(共2題，共10分)29、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．30、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)31、略

【分析】解：rm{(1)}配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容等，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和分液漏