2025年牛津譯林版七年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版七年級化學下冊階段測試試卷300考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在用天平測量鹽水質(zhì)量的步驟中；按正確的順序排列應(yīng)為：（）

①將鹽水倒入空燒杯中；②計算鹽水質(zhì)量為m=m1__m2；③稱出空燒杯的質(zhì)量m2；④稱出空燒杯和鹽水的總質(zhì)量m1．

A.③④①②

B.③①④②

C.④③②①

D.④③①②

2、中央電視臺播出的rm{隆露}舌尖上的中國rm{隆路}很受觀眾歡迎，該節(jié)目主要介紹了中國的美食及其制作方法rm{.}“飲食健康”是人們普遍的生活追求，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.用甲醛水溶液浸泡的水產(chǎn)品能長期保存，可以放心食用B.大米、花生霉變后洗一洗可以食用C.油脂使人肥胖，進食時要避免攝入油脂D.纖維素在人體消化過程中起著特殊的作用，每天應(yīng)攝入一定量含纖維素較多的食物3、下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生化學變化的是rm{(}rm{)}A.鹽酸B.生石灰C.硫酸D.鉑金4、上實驗時，對于桌子上一瓶無色氣體，需要馬上確認是不是氧氣，你認為應(yīng)該采用下述中的哪種方法來處理這個問題rm{(}rm{)}A.小組討論B.調(diào)查研究C.實驗探究D.上網(wǎng)查詢5、下列有關(guān)敘述正確的是rm{(}rm{)}A.青少年的生長過程需要大量蛋白質(zhì)，所以要多吃水果B.糖類和油脂都能為人體提供熱量C.合成纖維、合金、復合肥都是合成材料D.食用過用甲醛浸泡過的水產(chǎn)品，能提高免疫力6、根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，獲取的信息正確的是rm{(}rm{)}

A.它們表示四種元素B.rm{壟脷}表示的元素是金屬元素C.rm{壟脷壟脺}表示的是陰離子D.rm{壟脵}表示的元素在化合物中通常顯rm{+1}價評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、如圖所示能正確反映其對應(yīng)敘述的是rm{(}rm{)}A.

電解水一段時間B.

電解水一段時間C.

向硫酸溶液中不斷加水D.

向等質(zhì)量的鋅和鐵中加入足量的稀鹽酸8、下列涉及學科觀點的有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.根據(jù)微粒觀：水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的B.根據(jù)守恒觀：rm{10mL}酒精與rm{1mL}水混合后得到rm{20mL}液體C.根據(jù)轉(zhuǎn)化觀：有機物和無機物在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化D.根據(jù)結(jié)構(gòu)觀：同種元素的原子和離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同9、某同學用高錳酸鉀制取氧氣，收集到他所需的氧氣后停止加熱，高錳酸鉀未完全分解rm{.}剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質(zhì)量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}10、在天平的兩個托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，燒杯中盛有等質(zhì)量的同一種鹽酸，此時天平保持平衡rm{.}在天平左右兩端分別加入等質(zhì)量的金屬鐵和鋅，充分反應(yīng)后鐵無剩余，則以下判斷正確的是rm{(}rm{)}A.鋅一定無剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了11、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

12、下列各組溶液中；不另加任何試劑就能將它們區(qū)別開來的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、如果把A物質(zhì)的晶體ag在一定溫度下投入（100-a）g水中充分攪拌（水和晶體均無損耗）；但所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于a%．其原因可能是（至少說出三種可能的原因）：

①____；

②____；

③____．14、氫氣的密度小可用作____．15、阿伏加德羅曾經(jīng)總結(jié)出一條定律：在同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)rm{.}如圖是電解水的簡易裝置圖．

rm{(1)}電源的正極______和負極______rm{(}用rm{a}rm表示rm{)}．

rm{(2)}與正極相連的試管里產(chǎn)生的是______氣，與負極相連的試管里產(chǎn)生的是______氣rm{.}

rm{(3)}實驗時，常向水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是______．16、水是地球表面覆蓋最多的物質(zhì)；也是生命活動不可缺少的物質(zhì)．

資料：常用的絮凝劑有明礬rm{[KAl(SO_{4})_{2}.12H_{2}O]}消毒劑有液氯rm{(Cl_{2}}和漂白粉rm{)}

rm{(1)}明礬是一種凈水劑，明礬含有鋁元素，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為則鋁原子最外層有__________個電子．

rm{(2)}在天然水凈化處理中；加活性炭的作用是______；

rm{(3)}自來水廠的凈水過程______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}將硬水軟化成軟水．

rm{(4)}水可以造福人類，但水被污染后卻給人類造成災(zāi)難rm{.}為了防止水的污染；下列各項措施：

rm{壟脵}抑制水中所有動、植物的生長；rm{壟脷}不任意排放工業(yè)廢水；rm{壟脹}禁止使用農(nóng)藥和化肥；rm{壟脺}生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放rm{.}其中可以采用的方法是______

A.rm{壟脵壟脷B.壟脷壟脹C.壟脵壟脺D.壟脷壟脺}17、rm{(1)}我能寫出下列各物質(zhì)的化學式：rm{壟脵}干冰____，rm{壟脷}天然氣的主要成分____，rm{壟脹}兩個鈣原子____，rm{壟脺}過氧化鈣中氧元素顯rm{-1}價____．

rm{(2)}我能寫出下列化學符號：rm{壟脵2}鐵離子____，rm{壟脷3}個硫酸根離子____，rm{壟脹8}個二氧化氮分子____．

rm{(3)}我能寫出下列數(shù)字“rm{2}”表示的意義：rm{壟脵Mg^{2+;;;;;;;;;;;;;;;;}}rm{壟脷2H}2____．18、物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)．已知氫元素原子的核電荷數(shù)為1．試分析：

（1）CaH2是一種離子化合物，應(yīng)讀作____．它與水反應(yīng)生成一種堿和一種可燃性氣體，其化學方程式為____．已知反應(yīng)物中具有氧化性的物質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)后，元素化合價降低．請判斷上述反應(yīng)中，反應(yīng)物____（填化學式）具有氧化性．

（2）最新科技報道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種新粒子，它的組成可用H3+表示．1個H3+粒子中含有____個質(zhì)子，____個電子．19、（2006?福州）根據(jù)右圖的溶解度曲線；完成下列問題：

（1）60℃時；硝酸鉀的溶解度為g．在此溫度下，往100g水中加入100g硝酸鉀晶體，充分攪拌后得到的是溶液．（填“飽和”或“不飽和”）

（2）下面是兩同學分別提出的從海水中獲取食鹽的方法．

甲：蒸發(fā)水。

乙：冷卻熱飽和溶液。

你認為（填“甲”或“乙”）同學的方法合理．

（3）從圖中你還能獲得的信息是．（寫一點）

評卷人得分四、簡答題(共3題，共15分)20、如果一只壞的水龍頭每秒鐘漏一滴水，假設(shè)每rm{20}滴水為rm{1mL}計算這只壞的水龍頭一晝夜漏水的體積rm{.}從中你得到什么啟示？21、請從后面五個選項中選擇合適的答案填空：rm{壟脵}分子rm{壟脷}原子rm{壟脹}離子rm{壟脺}最外層電子數(shù)rm{壟脻}質(zhì)子數(shù)rm{(}用番號填空rm{)}rm{(1)}銅絲是由____構(gòu)成的；rm{(2)}氧氣是由____構(gòu)成的；rm{(3)}氯化鈉固體是由____構(gòu)成的；rm{(4)}____決定了元素的種類；rm{(5)}____決定了元素的化學性質(zhì)。

22、為測定空氣里氧氣的含量，甲、乙兩個同學用如圖rm{1}的裝置分別進行了實驗探究．

rm{(1)}甲同學：點燃紅磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞rm{.}待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，觀察到集氣瓶中吸入水的體積約占集氣瓶容積的五分之一rm{.}如果按照上述操作；進入集氣瓶內(nèi)的水明顯小于五分之一，則可能的原因：

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______rm{(}寫兩點即可rm{)}

rm{(2)}乙同學：用鐵絲替代紅磷；能否完成上述實驗？請簡述其原因：______．

rm{(3)}丙同學：將裝置進行了改進，如圖rm{2}所示，等體積的rm{A}rm{B}兩集氣瓶充滿空氣，燃燒匙內(nèi)分別盛有過量的紅磷和硫，當完全燃燒后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，看到水會流入______瓶rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”或“rm{A}和rm{B}”rm{)}中．

評卷人得分五、推斷題(共3題，共30分)23、鋰廣泛應(yīng)用于電池、貯氫等領(lǐng)域，鋰在化合物中顯rm{+1}價rm{.}圖rm{A}是鋰元素在周期表中的一些信息rm{.}圖rm{B隆蘆E}是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖rm{F}是一種粒子模型．

rm{(1)}從圖rm{A}可獲得鋰元素的相對原子質(zhì)量為______．

rm{(2)B}rm{C}rm{D}rm{E}中，屬于同種元素的是______rm{(}填字母序號rm{)}．

rm{(3)F}所表示物質(zhì)的化學式為______，其中氮元素的化合價為______價rm{.}24、rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}為常見的物質(zhì)，rm{A}是紅棕色固體，rm{B}rm{E}rm{G}屬于單質(zhì)，反應(yīng)rm{壟脵}是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)rm{.}如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{.}請回答：

rm{(1)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}的化學方程式：______

rm{(2)}寫出反應(yīng)rm{壟脹}中生成rm{G}的化學方程式：______

rm{(3)}如圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體rm{E}的原因是______．25、A、rm{BH}八種物質(zhì)，有下圖所示關(guān)系：rm{A}為暗紫色固體，rm{E}和rm{F}組成元素相同且常溫下均為無色液體，rm{G}是一種銀白色金屬，rm{H}是一種黑色固體，在rm{壟脷}的反應(yīng)前后rm{B}的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變rm{.}試推斷：

rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}物質(zhì)的化學式：

rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______

rm{(2)}寫出反應(yīng)rm{壟脹}的符號表達式：______

rm{(3)D}物質(zhì)的用途______；

rm{(4)}上述關(guān)系中屬于化合反應(yīng)的是______rm{(}填編號rm{)}

rm{(5)G}在rm{D}中燃燒是一種劇烈氧化反應(yīng)；鐵生銹是一種______氧化反應(yīng)。

rm{(6)E}和rm{F}組成元素相同，但化學性質(zhì)不同的原因是______．評卷人得分六、計算題(共1題，共2分)26、小明同學在實驗中發(fā)現(xiàn)了一個問題：在碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后產(chǎn)生了白色沉淀；再滴加稀硝酸后觀察到的現(xiàn)象與預想的不一樣，除了產(chǎn)生氣泡外，還有不能溶解的物質(zhì)．

（1）你覺得此時他應(yīng)如何填寫滴加稀硝酸后的實驗現(xiàn)象？______（填“沉淀全部溶解；產(chǎn)生氣泡”或“沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣泡”）

（2）事后；他在老師的幫助下進行了深入的分析，發(fā)現(xiàn)前一組同學實驗后用自來水洗滌試管，小明認為出現(xiàn)這一問題的原因是：______，所以沉淀不能被稀硝酸溶解．

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】

因為要稱量的物質(zhì)為液體；所以必須將液體倒入燒杯中稱量．為了計算出液體的質(zhì)量，必須先稱空燒杯的質(zhì)量，再稱液體和燒杯的總質(zhì)量，最后相減即可．即順序為③①④②．

故選B

【解析】【答案】稱量液體的質(zhì)量；必須將液體倒入容器中進行稱量．可回憶實驗室具體操作，根據(jù)實際操作過程進行解答．

2、D【分析】解：

A；甲醛有毒不能用來浸泡食品；故A錯；

B；霉變的花生中含有黃曲霉素；清洗不能完全除去黃曲霉素，食用會危害人體健康，故B錯；

C、攝入人體內(nèi)的多余的油脂會變成脂肪積存在皮下組織等部位，從而使人發(fā)胖；但又由于油脂是人體的備用供能物質(zhì)，因此不能禁食油脂rm{.}故C錯誤；

D；纖維素在人體消化過程中起著特殊的作用；可以促進腸胃的蠕動，故D對；

答案：rm{D}．【解析】rm{D}3、B【分析】解：rm{A}濃鹽酸易揮發(fā)；長期敞口放置在空氣中，質(zhì)量會減小但不是化學變化，故A錯誤；

B；生石灰會吸收空氣中的水；發(fā)生化學變化生成氫氧化鈣質(zhì)量要增加，故B正確；

C；硫酸不但不揮發(fā)而且還有可能會吸收空氣中的水蒸氣；質(zhì)量會增加但不是化學變化，故C錯誤；

D；鉑金很不活潑；不易于其它物質(zhì)發(fā)生化學變化，故D錯誤．

故選B【解析】rm{B}4、C【分析】解：rm{A}小組討論可以使實驗探究更合理、更完善；不能代替實驗做出實驗證明，不能通過交流討論確定該氣體是否為氧氣，故該做法不合理．

B；調(diào)查研究只是為實驗探究過程找尋理論支持；不能代替實驗做出實驗證明，不能通過調(diào)查確定該氣體是否為氧氣，故該做法不合理．

C；通過進行實驗以及對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄和分析等可以確定該無色是否為氧氣；故該做法合理．

D；上網(wǎng)可以為查閱資料、找尋理論支持；不能代替實驗做出實驗證明，不能通過上網(wǎng)確定該無色是否為氧氣，故該做法不合理．

故選C．

科學探究的主要環(huán)節(jié)有提出問題rm{隆煤}猜想與假設(shè)rm{隆煤}制定計劃rm{(}或設(shè)計方案rm{)隆煤}進行實驗rm{隆煤}收集證據(jù)rm{隆煤}解釋與結(jié)論rm{隆煤}反思與評價rm{隆煤}拓展與遷移；據(jù)此結(jié)合題意進行分析判斷．

本題難度不大，考查的是科學探究方法，是研究初中化學問題的重要方法，了解科學探究的基本環(huán)節(jié)是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A}蛋白質(zhì)主要存在于動物肌肉、奶類、蛋類、豆類及制品中；而不是蔬菜中，故A錯誤；

B；糖類和油脂是供能物質(zhì)；能為人體提供熱量，故B正確；

C；合金屬于金屬材料；復合肥屬于化學肥料，故C錯誤；

D；甲醛有毒；不能食用過用甲醛浸泡過的水產(chǎn)品，故D錯誤．

故選B．【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A}元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，由結(jié)構(gòu)示意圖可知有rm{3}種質(zhì)子數(shù)；即有rm{3}種元素rm{.}故A說法錯誤；

B、由rm{壟脷}的質(zhì)子數(shù)是rm{9}可知，該微粒屬于氟元素，是非金屬元素rm{.}故B說法錯誤；

C、在rm{壟脺}中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，是陽離子rm{.}故C說法錯誤；

D、由rm{壟脵}的質(zhì)子數(shù)是rm{11}可知，該元素是鈉元素，化合價為rm{+1}價rm{.}故D說法正確．

故選：rm{D}．【解析】rm{D}二、多選題(共6題，共12分)7、BC【分析】解：rm{A}電解水的實驗中生成氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故錯誤；

B；氯化銅和鹽酸的混合溶液加入過量氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，等到鹽酸反應(yīng)完畢后，氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以一開始沒有沉淀，等到鹽酸反應(yīng)完后有沉淀生成，氯化銅反應(yīng)完后沉淀不再增加，為一定值，故正確；

C、向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}故正確；

D；鋅比鐵活潑；與稀鹽酸反應(yīng)時，鋅比鐵反應(yīng)劇烈；當?shù)荣|(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)時，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣比鐵少，故錯誤．

答案：rm{BC}

A；根據(jù)電解水的實驗中生成氫氣和氧氣體積關(guān)系進行解答；

B；根據(jù)氯化銅和鹽酸的混合溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)先后順序進行解答；

C、根據(jù)向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}解答；

D；根據(jù)根據(jù)結(jié)束活動性順序的意義分析：金屬越活潑；和酸反應(yīng)的速率越快，金屬的相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多解答．

本題通過坐標的形式考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，正確辨別坐標所表示的意義及坐標所表示的量的關(guān)系是解決問題的關(guān)鍵rm{.}此題是化學反應(yīng)與圖象知識的考查題，結(jié)合反應(yīng)的過程與圖象情況的走勢聯(lián)系起來是解題的關(guān)鍵所在．【解析】rm{BC}8、CD【分析】解：rm{A.}水是由水分子構(gòu)成的而不是由原子直接構(gòu)成的；故錯誤；

B.因為分子間存在著間隔；故體積不能相加，故錯誤；

C.甲烷燃燒生成水和二氧化碳；二氧化碳和氫氣在一定的條件下可以合成甲醇；故正確；

D.核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；故正確．

故選CD．

A.根據(jù)水的結(jié)構(gòu)來分析；

B.根據(jù)分子的特征來分析；

C.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行解答；

D.根據(jù)元素的概念來分析．

掌握物質(zhì)的微粒構(gòu)成和物質(zhì)的性質(zhì)，分析和解決問題的方法，此題屬于基礎(chǔ)知識題，難度較小．【解析】rm{CD}9、BC【分析】解：高錳酸鉀未完全分解；剩余的固體混合物由高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質(zhì)混合而成。

高錳酸鉀rm{KMnO_{4}}中錳、氧元素質(zhì)量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

錳酸鉀rm{K_{2}MnO_{4}}中錳、氧元素質(zhì)量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化錳rm{MnO_{2}}中錳、氧元素質(zhì)量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質(zhì)量比應(yīng)在rm{55}rm{64}與rm{55}rm{32}之間，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之間，故BC可能；并且兩元素質(zhì)量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故選BC．

高錳酸鉀未完全分解時剩余固體混合物中有高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質(zhì)；因此剩余固體混合物中錳元素和氧元素的質(zhì)量之比應(yīng)大于三種物質(zhì)中兩元素質(zhì)量比最小的比，而小于三種物質(zhì)中兩元素質(zhì)量比最大的比．

本題還可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，反應(yīng)放出氧氣而使反應(yīng)后所得物質(zhì)中氧元素質(zhì)量減小而錳元素質(zhì)量不變，因此，反應(yīng)后固體物質(zhì)中錳、氧元素質(zhì)量比小于高錳酸鉀中錳與氧元素質(zhì)量而判斷．【解析】rm{BC}10、AC【分析】解：根據(jù)已知條件，反應(yīng)前天平平衡，若反應(yīng)后天平平衡，說明生成氣體的質(zhì)量相等，而同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣量與rm{dfrac{{陸冒脢么碌脛祿爐潞脧錄脹}}{{陸冒脢么碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}}}成正比；所以同質(zhì)量的鐵比鋅與酸反應(yīng)生成的氫氣多一些，故充分反應(yīng)后鐵無剩余，鋅一定無剩余，故天平向右偏；

故選AC．

根據(jù)已知條件；反應(yīng)前天平平衡，若反應(yīng)后天平平衡，說明生成氣體的質(zhì)量相等，而后依據(jù)同質(zhì)量的鋅；鋁生成氫氣的多少分析解答即可；

解決天平平衡的有關(guān)化學計算，方法是：若反應(yīng)之前兩邊質(zhì)量相同，則在兩邊分別加入不同物質(zhì)后，必須是兩邊的質(zhì)量變化相等，天平才會平衡．【解析】rm{AC}11、AC【分析】

設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過量；則剩余10mL無色氣體為氧氣，此時氫氣的體積是10mL，如果氫氣過量則此時氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據(jù)氣體的體積比等于其分子個數(shù)比并結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)的方程式對混合氣體的體積進行討論；分析時要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進行；

12、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓無現(xiàn)象Na2SO4--↓HNO3↑無現(xiàn)象無現(xiàn)象--四組中的現(xiàn)象都不相同；可以鑒別，故A正確；

B、依據(jù)鐵離子顯黃色，首先鑒別出FeCl3，然后將FeCl3滴入剩余的三種溶液中，生成黃色沉淀的是NaOH，再將無現(xiàn)象的兩種液體，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；無現(xiàn)象的是NaCl，可以鑒別，故B正確；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故C錯誤；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有兩組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故D錯誤；

故選A；B．

【解析】【答案】分析題中有沒有帶色的離子；有帶色的離子，借助帶色的離子鑒別，沒有的利用表格列舉現(xiàn)象鑒別．

三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】

若物質(zhì)沒有全部溶解；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量將小于ag，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于a%；

若可溶物與水反應(yīng)；生成物微溶物，例如氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶質(zhì)是氫氧化鈣，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量將小于ag，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于a%；

若物質(zhì)含結(jié)晶水，如CuSO4?5H2O溶于水后溶質(zhì)為硫酸銅；則溶質(zhì)的質(zhì)量將小于ag，溶液質(zhì)量為ag+（100-ag）=100g，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于a%．

故答案為：①物質(zhì)沒有全部溶解；②可溶物與水反應(yīng)；生成物微溶物；③物質(zhì)含結(jié)晶水．

【解析】【答案】根據(jù)可溶物溶于水；可利用不同可溶物來分析其質(zhì)量分數(shù)，利用溶質(zhì)和溶液質(zhì)量的來分析質(zhì)量分數(shù)．

14、略

【分析】

氫氣的密度比空氣?。还士捎脕硖畛錃馇颍?/p>

故答案為：填充氣球．

【解析】【答案】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；根據(jù)氫氣的密度小的性質(zhì)，確定氫氣的用途即可．

15、b；a；氧；氫；增強水的導電性【分析】解：rm{(1)}由正氧負氫，氫二氧一，可知rm{a}為負極，rm為正極；

rm{(2)}正極產(chǎn)生的氣體體積少為氧氣；負極產(chǎn)生的氣體體積多為氫氣；

rm{(3)}實驗時；常向水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是增強水的導電性．

故答案為：rm{(1)b}rm{a}

rm{(2)}氧；氫；

rm{(3)}增強水的導電性．

根據(jù)電解水生成氣體是“負氫正氧”，且氧氣與氫氣的體積比是rm{1}rm{2}結(jié)合圖示所示的氣體體積進行解題即可．

熟記正氧負氫，氫二氧一，電解水能夠獲得的結(jié)論．【解析】rmrm{a}氧；氫；增強水的導電性16、3；吸附作用；不能；D【分析】解：

rm{(1)}鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為則鋁原子核外有rm{13}個電子，最外層有rm{3}個電子．

rm{(2)}活性炭具有吸附性；在天然水凈化處理中，加活性炭的作用是吸附；

rm{(3)}自來水廠的凈水過程只能除去一些不溶性的雜質(zhì)和一些可溶性的雜質(zhì)；不能除去可溶性鈣鎂化合物，不能將硬水軟化成軟水；

rm{(4))壟脵}抑制水中所有動；植物的生長；是錯誤的，因為有的水生動植物對水有凈化作用；

rm{壟脷}不任意排放工業(yè)廢水；能防止水的污染；

rm{壟脹}應(yīng)合理使用農(nóng)藥和化肥；不應(yīng)禁止；

rm{壟脺}生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放；能防止水的污染．

答案：

rm{(1)3}rm{(2)}吸附作用；rm{(3)}不能；rm{(4)D}．

rm{(1)}根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義解答；

rm{(2)}根據(jù)活性炭具有吸附性解答；

rm{(3)}根據(jù)硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少進行解答；

rm{(4)}根據(jù)水污染的途徑來考慮本題，想法切斷污染途徑即可rm{.}要知道保護水資源從兩個方面考慮：一是節(jié)約用水；二是防止水體污染．

本題比較細致地考查了凈化水的方法及所用物質(zhì)的用途，這就要求同學們在平時學習中要將問題學透徹，才能靈活運用．【解析】rm{3}吸附作用；不能；rm{D}17、CO2;CH4;2Ca;2Fe3+;3SO42-;8NO2;帶2個單位正電的鎂離子;分子式前面的2表示2個氫分子;H右下角的2表示一個氫分子含2個氫原子【分析】試題分析：rm{(1)}根據(jù)常見化學物質(zhì)的名稱；俗稱、化學式進行分析判斷及化合物中元素化合價的標法即可填空．

rm{(2)}rm{(3)}根據(jù)分子；離子符號及周圍數(shù)字的表示意義可回答．

解：rm{(1)}干冰是固態(tài)的二氧化碳可表示為：rm{CO_{2}}天然氣的主要成分是甲烷可表示為；rm{CH_{4}}元素符號前面加上數(shù)字，只表示這種元素的原子個數(shù)，兩個鈣原子可表示為：rm{2Ca}化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，過氧化鈣中氧元素顯rm{-1}價可表示為：

rm{(2)}離子的表示方法：在表示該離子的符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時rm{1}要省略，離子符號前面加上數(shù)字來表示離子的個數(shù)，鐵離子帶rm{3}個單位的正電，表示為rm{Fe^{3+}}rm{2}鐵離子表示rm{2Fe^{3+}}硫酸根離子整體帶rm{2}個單位負電，表示為rm{SO_{4}^{2}}rm{3}個硫酸根離子表示為：rm{3SO_{4}^{2-}}化學式可以表示該物質(zhì)的一個分子，在化學式前面加上數(shù)字只能表示微觀，所以rm{8}個二氧化氮分子表示為：rm{8NO_{2}}．

rm{(3)}據(jù)離子符號的表示意義知rm{Mg2+_{鹵鉚脢戮}}一個鎂離子帶rm{2}個單位的正電荷；據(jù)分子式的表示意義知分子式前面的rm{2}表示氫分子為rm{2}個、rm{H}右下角的rm{2}表示一個氫分子含rm{2}個氫原子．

故答案為：

rm{(1)壟脵CO_{2}}rm{壟脷CH_{4}}rm{壟脹2Ca}rm{壟脺}

rm{(2)壟脵2Fe^{3+}}rm{壟脷3SO_{4}^{2-}}rm{壟脹8NO_{2}}

rm{(3)壟脵Mg^{2+}}表示一個鎂離子帶rm{2}個單位的正電荷；

rm{壟脷}分子式前面的rm{2}表示氫分子為rm{2}個、rm{H}右下角的rm{2}表示一個氫分子含rm{2}個氫原子．【解析】rm{CO_{2};CH_{4};2Ca;}rm{;2Fe^{3+};3SO_{4}^{2-};8NO_{2};}帶rm{2}個單位正電的鎂離子rm{;}分子式前面的rm{2}表示rm{2}個氫分子rm{;H}右下角的rm{2}表示一個氫分子含rm{2}個氫原子18、略

【分析】

（1）根據(jù)由兩種元素的組成化合物的讀法，倒著讀作“某化某”，CaH2應(yīng)讀作“氫化鈣”，根據(jù)題意知，氫化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，反應(yīng)的方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，在CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑反應(yīng)中，H2O的化合價由反應(yīng)前+1價，到反應(yīng)后0價，化合價降低；所以說反應(yīng)物H2O具有氧化性性；

故答案為：氫化鈣；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；H2O．

（2）【解析】

一個氫原子帶一個質(zhì)子；三個氫原子就帶三個質(zhì)子，核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以應(yīng)該也帶三個電子，又因為H3+作為一個整體失去了一個電子，所以含有2個電子．

故答案為：3；2．

【解析】【答案】（1）根據(jù)由兩種元素的組成化合物的讀法；倒著讀作“某化某”；根據(jù)反應(yīng)物；生成物及質(zhì)量守恒定律寫出化學方程式；根據(jù)題意，氧化性的物質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)后，元素化合價降低判斷物質(zhì)的氧化性；

（2）根據(jù)原子所帶質(zhì)子和電子的關(guān)系；離子所帶質(zhì)子和電子的關(guān)系分析本題．

19、略

【分析】

（1）由圖中硝酸鉀的溶解度曲線可知；60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，也就是說在該溫度下100g水中最多溶解110g硝酸鉀，所以在100g水中加入100g硝酸鉀晶體，所得的溶液不飽和；

（2）從圖中曲線可知氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大；所以要從海水中獲取食鹽可以用蒸發(fā)溶劑的方法，而不能用冷卻熱飽和溶液的方法．

（3）圖中可以獲得的信息有：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；氯化鈉的溶解度受溫度影響不大等．

故答案為：（1）110；不飽和。

（2）甲。

（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大（合理答案均可）

【解析】【答案】由圖中曲線可知不同溫度下物質(zhì)的溶解度；根據(jù)溶解度的概念可以分析出溶液的飽和與不飽和；根據(jù)溶解度曲線的變化趨勢，可以判斷物質(zhì)的溶解性和采用什么方式結(jié)晶該鹽．

四、簡答題(共3題，共15分)20、解：根據(jù)水龍頭1s滴1滴水；一晝夜滴水量為1×60×60×24=86400滴，因20滴為1mL，86400÷20=4320mL=4.32L．從中得到的啟示是要隨手擰緊水龍頭；

故答案為：4.32L，隨手擰緊水龍頭．【分析】

先計算出一晝夜漏多少滴水；然后計算出水的體積即可．

本題考查了節(jié)約用水的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．【解析】解：根據(jù)水龍頭rm{1s}滴rm{1}滴水，一晝夜滴水量為rm{1隆脕60隆脕60隆脕24=86400}滴，因rm{20}滴為rm{1mL}rm{86400隆脗20=4320mL=4.32L.}從中得到的啟示是要隨手擰緊水龍頭；

故答案為：rm{4.32L}隨手擰緊水龍頭．21、（1）②；（2）①；（3）③；（4）⑤；（5）④?！痉治觥拷猓簉m{(1)}銅絲屬于金屬，由原子直接構(gòu)成，故選rm{壟脷}

rm{(2)}氧氣是由氧分子構(gòu)成的，故選rm{壟脵}

rm{(3)}氯化鈉屬于離子化合物，是由離子構(gòu)成的，故選rm{壟脹}rm{(4)}元素種類由原子的核電荷數(shù)rm{(}即質(zhì)子數(shù)rm{)}決定，故選rm{壟脻}rm{(5)}元素的化學性質(zhì)主要由原子核外的最外層電子數(shù)決定，故選rm{壟脺}【解析】rm{(1)壟脷}rm{(2)壟脵}rm{(3)壟脹}rm{(4)壟脻}rm{(5)壟脺}22、紅磷的量不足；裝置的氣密性不好；不能；鐵絲不能在空氣中燃燒，瓶內(nèi)壓強未減小，水不會倒吸；A和B【分析】解：rm{(1)}測定空氣里氧氣的含量，待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，觀察到集氣瓶中吸入水得體積約占集氣瓶容積的五分之一rm{.}如果按照上述操作；進入集氣瓶內(nèi)的水明顯小于五分之一，則可能的原因：紅磷的量不足；裝置漏氣、未冷卻至室溫就打開了彈簧夾等．

rm{(2)}鐵絲在空氣中不能燃燒；不能消耗瓶內(nèi)的氧氣，壓強不變；

rm{(3)}由于紅磷燃燒生成了五氧化二磷固體，能使rm{A}瓶內(nèi)壓強減??；硫燃燒生成了二氧化硫，二氧化硫的體積占據(jù)了消耗的氧氣的體積，rm{B}瓶內(nèi)的壓強幾乎無變化，但兩瓶是連通的，最終壓強相等，都比原先壓強小，所以打開彈簧夾時rm{A}和rm{B}兩瓶中均有水流入．

故答案為：

rm{(1)}紅磷的量不足；裝置的氣密性不好；瓶內(nèi)的氧氣不能完全被消耗；導管內(nèi)未預先裝滿水．

rm{(2)}不能；鐵絲不能在空氣中燃燒；瓶內(nèi)壓強未減小，水不會倒吸．

rm{(3)A}和rm{B}．

rm{(1)}根據(jù)實驗操作注意事項分析小于五分之一的原因rm{.(2)}鐵絲在空氣中不燃燒；rm{(3)}根據(jù)磷；燃燒生成的產(chǎn)物及裝置的特點分析現(xiàn)象．

本題的難度不大，主要考查了測定空氣中氧氣體積分數(shù)的原理、注意事項等知識，解答本題的關(guān)鍵是掌握紅磷和硫燃燒生成物的性質(zhì)、觀察出裝置的特點．【解析】紅磷的量不足；裝置的氣密性不好；不能；鐵絲不能在空氣中燃燒，瓶內(nèi)壓強未減小，水不會倒吸；rm{A}和rm{B}五、推斷題(共3題，共30分)23、6.941；DE；NH3；-3【分析】解：rm{(1)}由元素周期表可知，鋰元素的相對原子質(zhì)量為rm{6.941}故填：rm{6.941}

rm{(2)D}和rm{E}核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；故填：rm{DE}

rm{(3)}由分子結(jié)構(gòu)模型可知，一個該分子是由rm{1}個氮原子和rm{3}個氫原子構(gòu)成的，所以其化學式為rm{NH_{3}}其中氫元素顯rm{+1}價，設(shè)氮元素的化合價為rm{x}由化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零原則可知，rm{x+(+1)隆脕3=0}rm{x=-3}故填：rm{NH_{3}}rm{-3}．

rm{(1)}根據(jù)元素周期表的信息來分析；

rm{(2)}依據(jù)質(zhì)子數(shù)不同元素種類不同分析解答；

rm{(3)}根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型來書寫化學式；結(jié)合化學式來分析化合價．

本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、化合價原則以及化學用語進行分析解題的能力．【解析】rm{6.941}rm{DE}rm{NH_{3}}rm{-3}24、Fe2O3+3CO2Fe十3CO2；Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；因為X中含有過量的鹽酸與鐵反應(yīng)【分析】解：由rm{B}rm{E}rm{G}屬于單質(zhì)，rm{G}為紅色固體，可判斷rm{G}為銅，銅和氧氣加熱生成的rm{D}是氧化銅，rm{D}與過量的稀鹽酸反應(yīng)得到的rm{X}溶液中含有生成的氯化銅和剩余的鹽酸；反應(yīng)rm{壟脵}是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳，rm{B}能與rm{X}溶液反應(yīng)生成銅和淺綠色溶液rm{F}則rm{B}是鐵，rm{C}是二氧化碳，rm{F}是氯化亞鐵，rm{E}是氫氣；代入框圖，推斷正確；

故rm{(1)}反應(yīng)rm{壟脵}是一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}

rm{3CO_{2}}反應(yīng)rm{(2)}中生成rm{壟脹}的化學方程式：rm{G-Cu}

rm{Fe+CuCl_{2}簍TFeCl_{2}+Cu}溶液中含有過量的鹽酸；能與鐵反應(yīng)生成氫氣；

故答案為：rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{(3)X}

rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}

rm{3CO_{2}}因為rm{(2)Fe+CuCl_{2}簍TFeCl_{2}+Cu}中含有過量的鹽酸與鐵反應(yīng)．

根據(jù)框圖和提供的信息，其突破口為rm{(3)}是紅色固體單質(zhì)，則rm{X}是銅，銅和氧氣加熱生成的rm{G}是氧化銅，rm{G}與過量的稀鹽酸反應(yīng)得到的rm{D}溶液中含有生成的氯化銅和剩余的鹽酸；反應(yīng)rm{D}是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳，rm{X}能與rm{壟脵}溶液反應(yīng)生成銅和淺綠色溶液rm{B}則rm{X}是鐵，rm{F}是二氧化碳，rm{B}是氯化亞鐵，rm{C}是氫氣；據(jù)此解答即可．

本題為框圖式物質(zhì)推斷題，先根據(jù)所提供信息，找出突破口，再根據(jù)熟悉的現(xiàn)象進行有依據(jù)性的猜測，再進行驗證．rm{F}【解析】rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}十rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe}rm{3CO_{2}}因為rm{Fe+CuCl_{2}簍TFeCl_{2}+Cu}中含有過量的鹽酸與鐵反應(yīng)rm{X}25、KMnO4；K2MnO4；MnO2；O2；3Fe+2O2Fe3O4；供給呼吸；③；緩慢；分子構(gòu)成不同【分析】解：

根據(jù)題干提供的信息進行分析，根據(jù)“rm{A}是一種暗紫色固體”，故A是高錳酸鉀；“在rm{壟脷}的反應(yīng)前后rm{B}的