2025年蘇教版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版高二化學(xué)下冊階段測試試卷321考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、生理鹽水是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{0.9%}的rm{NaCl}溶液rm{.}下列有關(guān)該溶液說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{100g}溶液中含有rm{0.9}rm{g}rm{NaCl}B.rm{100}rm{g}水中含有rm{0.9}rm{g}rm{NaCl}C.rm{100}rm{g}溶液中含有rm{0.9}rm{mol}rm{NaCl}D.rm{100}rm{g}水中含有rm{0.9}rm{mol}rm{NaCl}2、要求設(shè)計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學(xué)分別作出如下回答，其中正確的是A.甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B.乙同學(xué)：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實驗過程中混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的C.丙同學(xué)：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的D.丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的3、有rm{4.8gCuO}、rm{4.8gCuO}組成的混合物與充足的rm{Fe_{2}O_{3}}于加熱條件下充分反應(yīng)，得到rm{Fe_{2}O_{3}}固體，反應(yīng)后全部氣體用rm{CO}rm{CO}rm{mg}rm{mg}rm{0.6mol隆隴L}rm{0.6mol隆隴L}rm{{,!}^{-}}rm{{,!}^{1}}溶液rm{{,!}^{1}}處理，有白色沉淀生成，又知反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為rm{Ba}。下列有關(guān)說法正確的是rm{Ba}rm{(}rm{OH}A.將得到的rm{OH}固體放到氧氣中充分灼燒后，固體質(zhì)量變?yōu)閞m{)}rm{{,!}_{2}}B.生成的rm{{,!}_{2}}已被rm{100mL}rm{100mL}rm{3.52g}rm{3.52g}rm{(}溶液完全吸收，rm{)}沉淀完全rm{mg}C.rm{mg}rm{4.8g}rm{4.8g}溶液吸收rm{CO_{2}}后的溶液中有rm{CO_{2}}和rm{Ba}rm{Ba}rm{(}rm{OH}rm{OH}，且物質(zhì)的量的比為rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{Ba^{2}}D.原混合物中rm{Ba^{2}}與rm{{,!}^{+}}的質(zhì)量比為rm{Ba(}rm{OH}rm{OH}4、已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示；下列說法中錯誤的是（）

A.由紅外光譜可知；該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵。

B.由核磁共振氫譜可知；該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子且個數(shù)比為1：2：3

C.僅由其核磁共振氫譜可知其分子中的氫原子總數(shù)。

D.若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH

5、下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是()A.原子含有未成對電子最多的第二周期元素B.位于周期表中第三周期Ⅲrm{A}族的元素C.原子最外電子層排布為rm{2s^{2}2p^{4}}的元素D.原子最外電子層排布為rm{3s^{2}3p^{3}}的元素6、反應(yīng)rm{PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)underset{}{overset{}{?}}PCl_{5}(g)}在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，下列可以作為判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有rm{PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)

underset{}{overset{}{?}}PCl_{5}(g)}和rm{壟脵PCl_{3}}的濃度相等rm{PCl_{5}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變；rm{壟脷PCl_{3}}容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變rm{壟脹}的生成速率與rm{壟脺PCl_{5}}的消耗速率相等rm{PCl_{3}}容器中混合氣體的密度保持不變rm{壟脻}容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變rm{壟脼}rm{壟脽v_{脮媒}(PCl_{3})=v_{脛忙}(PCl_{5})}容器內(nèi)顏色不再改變A.rm{壟脿}個B.rm{4}個C.rm{5}個D.rm{6}個rm{7}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、（4分）某無色溶液由①Na+、②Cl-、③NH4+、④CO32-中的若干種離子組成。按以下步驟進(jìn)行實驗：（1）取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有的離子是。（填序號，下同）。（2）取原溶液與氫氧化鈉濃溶液共熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中一定含有的離子是____。（3）取原溶液加入少量鹽酸若能產(chǎn)生氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中一定含有的離子是____（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是____。8、某金屬（A）在TK以下晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如左下圖所示，TK以上轉(zhuǎn)變?yōu)橛蚁聢D所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的A原子間距離相同（1）在TK以下的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為______個；在TK以上的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為___________；（2）純A晶體在晶型轉(zhuǎn)變前后，二者基本結(jié)構(gòu)單元的邊長之比為（TK以上與TK以下之比）___________。（3）左上圖的的堆積方式為，TK以下經(jīng)測定其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)參數(shù)如下表所示。金屬相對原子質(zhì)量分區(qū)原子半徑/pm密度/g·㎝-3原子化熱/kJ·mol-1Na22.99s區(qū)1860.960108.4A60.20d區(qū)r7.4077735則r=pm，試解釋該晶體金屬原子化熱很高的原因。（已知7.407≈1pm=10m）9、100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加入9．6克銅充分反應(yīng)，銅全溶，產(chǎn)生2.24升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。同體積的混合酸恰好與250毫升2mol/L的NaOH完全中和。計算原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度的取值范圍_________________________H2SO4的物質(zhì)的量濃度的取值范圍_______________________。10、某地區(qū)使用含較少Ca2+、Mg2+的天然水按下列四個步驟制取自來水．

天然水自來水。

回答下列問題：

(1)該地區(qū)的天然水屬于____________(“硬水”或“軟水”)

(2)在第一步中需要加入凝聚劑；常用的凝聚劑可以是____________(任填一種凝聚劑名稱)

(3)常用液氯作為消毒劑，其原理是____________．11、鋼一般分為______和______兩大類．根據(jù)含碳量不同，前者可以分為______、______和______．含碳量高，硬度______，含碳量低，硬度______．合金鋼中最常見的一種是______．12、下表列出了rm{壟脵隆蘆壟脼}六種元素在元素周期表中的位置rm{.}請根據(jù)題意；回答相關(guān)問題．

。族周期Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{0}rm{2}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{3}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{(1)}元素rm{壟脷}與元素rm{壟脼}相比較，其單質(zhì)更容易與rm{H_{2}}化合的是______rm{(}填分子式rm{)}

rm{(2)壟脹壟脻}兩種元素相比較，原子半徑較大的是______rm{(}填元素符號rm{)}

rm{(3)}元素rm{壟脵}的簡單氫化物與元素rm{壟脼}的簡單氫化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；

rm{(4)壟脺壟脻}兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是______．13、“拆分”陷阱rm{隆陋隆陋}判斷正誤rm{(}正確的打“rm{隆脤}”，錯誤的打“rm{隆脕}”rm{)}rm{(1)Na_{2}O_{2}}固體與水反應(yīng)：rm{(}rm{)}

rm{(2)}向rm{NaHCO_{3}}溶液中滴加鹽酸：rm{(}rm{)}

rm{(3)Mg(OH)_{2}}和稀鹽酸的反應(yīng)：rm{OH^{-}+H^{+}}rm{H_{2}O}rm{(}rm{)}

14、如圖為持續(xù)電解含有一定量CaCl2水溶液(含酚酞)的裝置(以鉑為電極),A為電流表。電解一段時間t1后,將CO2連續(xù)通入電解液中。(1)電解時,F極發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)為,E極發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)為,電解總反應(yīng)為。(2)電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象:①_____________________②_____________________③_____________________15、373K時；某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）?2B（g）．其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示。

（1）已知373K時60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為____．

（2）若373K時B的平衡濃度為A的3倍；473K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請在上圖中畫出473K時A的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．

（3）若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1molB、0.2molHe，達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)____．

A．等于60%B．等于40%C．小于40%D．介于40%～60%之間。

（4）已知曲線上任意兩點之間邊線的斜率表示該時段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），試猜想曲線上任意一點的切線斜率的意義____．評卷人得分三、探究題(共4題，共8分)16、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)20、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。21、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。22、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。23、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{0.9%}的rm{NaCl}溶液是指：rm{100g}溶液中含有rm{0.9gNaCl}或者rm{99.1g}水中含有rm{0.9gNaCl}

故選：rm{A}．

質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺錄脕脰脢脕驢}+{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}．

本題考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，比較基礎(chǔ)，注意從概念上理解，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺錄脕脰脢脕驢}+{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}【解析】rm{A}2、D【分析】【分析】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，注意判斷鹽類水解為吸熱反應(yīng)時應(yīng)注意溫度對水解反應(yīng)的影響，明確晶體溶解伴隨熱效應(yīng)是解答的易錯點，題目難度中等。【解答】A.硝酸銨的溶解過程是吸熱的；將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，和銨根離子水解無關(guān)，故A錯誤；

B.因為酸堿中和的反應(yīng)放熱，故混合液的溫度應(yīng)升高；故B錯誤；

C.醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體；醋酸根離子濃度增大，促進(jìn)水解，溶解過程伴隨熱效應(yīng)，則不能說明鹽類水解是吸熱的，故C錯誤；

D.在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，溫度升高；有利于醋酸根的水解平衡正向移動，生成的氫氧根濃度越大，堿性越強(qiáng)，紅色越深，故D正確。

故選D。【解析】rm{D}3、C【分析】【分析】本題考查混合物的有關(guān)計算；題目難度中等，明確反應(yīng)反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，利用守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。

【解答】rm{CuO}rm{Fe_{2}O_{3}}混合物跟足量rm{CO}充分反應(yīng)生成rm{Cu}rm{Fe}單質(zhì)及rm{CO_{2}}反應(yīng)后生成rm{3.52g}氣體為二氧化碳，物質(zhì)的量為：rm{3.52g隆脗44g/mol=0.08mol}金屬氧化物中的氧元素的物質(zhì)的量與二氧化碳的物質(zhì)的量相等，則原混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為rm{0.8mol}設(shè)混合物中rm{CuO}rm{Fe_{2}O_{3}}的物質(zhì)的量分別為rm{xmol}rm{ymol}則：rm{x+3y=0.8mol}rm{80x+160y=4.8}聯(lián)立解得：rm{x=0.02}rm{y=0.02}故原混合物中rm{CuO}與rm{Fe_{2}O_{3}}物質(zhì)的量的都為rm{0.02mol}A.將得到的rm{mg}固體放到氧氣中充分灼燒后得到的產(chǎn)物為rm{CuO}rm{Fe_{3}O_{4}}所得固體的質(zhì)量增大，故A錯誤；B.rm{n[Ba(OH)_{2}]=0.6mol/L隆脕0.1L=0.06mol}故rm{n(CO_{2})}rm{n[Ba(OH)_{2}]=0.08mol}rm{0.06mol=4}rm{3}介于rm{1}rm{1}與rm{2}rm{1}之間，故生成碳酸鋇與碳酸氫鋇，故B錯誤；C.根據(jù)rm{B}可知，氫氧化鋇與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鋇和碳酸氫鋇的混合物，碳酸鋇與碳酸氫鋇物質(zhì)的量分別為rm{amol}rm{bmol}根據(jù)鋇離子守恒、碳元素守恒可得：rm{a+2b=0.08}rm{a+b=0.06}解得：rm{a=0.04}rm{b=0.02}則生成碳酸鋇與碳酸氫鋇的物質(zhì)的量之比為rm{0.04mol}rm{0.02mol=2}rm{1}故C正確；D.原混合物中rm{CuO}rm{Fe_{2}O_{3}}的質(zhì)量之比為rm{80g/mol隆脕0.02mol}rm{160g/mol隆脕0.02mol=1}rm{2}故D錯誤。故選C?！窘馕觥縭m{C}4、C【分析】

A；紅外光譜可知分子中至少含有C-H鍵、C-O鍵、O-H鍵三種不同的化學(xué)鍵；故A正確；

B；核磁共振氫譜中有3個峰說明分子中3種H原子；且峰的面積之比為1：2：3，所以三種不同的氫原子且個數(shù)比為1：2：3，故B正確；

C；核磁共振氫譜中只能確定H原子種類；故C錯誤；

D、紅外光譜可知分子中含有C-H鍵、C-O鍵、O-H鍵，A的化學(xué)式為C2H6O，滿足化學(xué)鍵的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；故D正確．

故選：C．

【解析】【答案】A；紅外光譜可知分子中含有C-H鍵、C-O鍵、O-H鍵．

B；核磁共振氫譜中有幾個峰就有幾種H原子；峰的面積之比等于H原子數(shù)目之比．

C；核磁共振氫譜中有幾個峰就有幾種H原子；只能確定H原子種類．

D；由紅外光譜可知分子中含有C-H鍵、C-O鍵、O-H鍵．

5、C【分析】【分析】本題考查了核外電子排布規(guī)律的有關(guān)知識，難度不大，需要注意的是未成對電子根據(jù)軌道式來判斷，比較方便，一目了然。【解答】A.原子含有未成對電子最多的第二周期元素是氮；B.位于周期表中第三周期Ⅲrm{A}族的元素是鋁；C.原子最外電子層排布為rm{2s^{2}2p^{4}}的元素是氧；D.原子最外電子層排布為rm{3s^{2}3P^{3}}的元素是氯；

鋁是金屬元素；單質(zhì)具有還原性，氧；氮和磷均為非金屬，氧化性最強(qiáng)的為氧。

故選C。

【解析】rm{C}6、B【分析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為rm{0.}根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【解答】rm{壟脵}化學(xué)平衡時，rm{PCl_{3}}和rm{PCl_{5}}的濃度不變；而不一定相等，故錯誤；

rm{壟脷PCl_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變；說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

rm{壟脹}容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變；說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

rm{壟脺PCl_{5}}的生成速率與rm{PCl_{3}}的消耗速率相等；都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，故錯誤；

rm{壟脻}容器中混合氣體的密度一直保持不變；故錯誤；

rm{壟脼}容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變；說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡，故正確；

rm{壟脽v_{脮媒}(PCl_{3})=v_{脮媒}(PCl_{5})=v_{脛忙}(PCl_{5})}所以正逆反應(yīng)速率，故正確；

rm{壟脿}容器內(nèi)顏色不在改變，說明氯氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；由以上分析可知，正確的有rm{5}個；故B正確。

故選B?！窘馕觥縭m{B}二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【解析】【答案】（每空1分、共4分）（1）①Na+（2）③NH4+、（3）④CO32-（4）②Cl-8、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)所給結(jié)構(gòu)圖示可知TK以下時（左圖）與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為8個；在TK以上時（右圖）為12個。（2）設(shè)原子直徑為d，左圖邊長為a，右圖邊長為b，則TK以上時為面心立方，故b2+b2=(3d)2,b=TK以下時為體心立方，故a2+=(3d)2,a=所以b：a==（3）左上圖的的堆積方式為體心立方；晶胞中含有2個原子，根據(jù)可知：7.407g·㎝-3=解得V=27×1024cm3；又由晶胞結(jié)構(gòu)可知a2+=(4r)2,所以r=V=a3;所以r=1.299×108cm=129.9pm。該晶體由于A處于d區(qū)價電子多，且半徑小所以原子化熱很高。考點：考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。【解析】【答案】（1）8、12（各2分）（2）（2分）（3）體心立方（2分）129.9或130.0（2分）由于A處于d區(qū)價電子多（1分），且半徑小所以原子化熱很高（1分）9、略

【分析】試題分析：本題用極限法考慮，銅與混酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO的物質(zhì)的量是0.1mol，若硝酸全部被還原為NO，則硝酸的物質(zhì)的量最小是0.1mol，濃度是1mol/L；同體積的混合酸恰好與250毫升2mol/L的NaOH完全中和，說明混酸中的氫離子的物質(zhì)的量為0.5mol，若全部是硝酸提供，則硝酸的物質(zhì)的量最大是0.5mol，濃度是5mol/L，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度的范圍是1mol/L≤C(HNO3)<5mol/L；當(dāng)硝酸的物質(zhì)的量最小時，硫酸的物質(zhì)的量最大是0.2mol，所以濃度的最大值是2mol/L，硝酸物質(zhì)的量最大時，硫酸的物質(zhì)的量最小為0，實際是硝酸和硫酸的混合酸，所以硫酸的濃度的取值范圍是0考點：考查金屬與酸的計算，酸的濃度的計算【解析】【答案】1mol/L≤C(HNO3)<5mol/L,010、略

【分析】解：(1)某地區(qū)使用含較少Ca2+、Mg2+的天然水；所以屬于軟水，故答案為：軟水；

(2)常用的凝聚劑有明礬；硫酸鋁、氯化鐵等；故答案為：明礬；

(3)常用液氯作為消毒劑，其原理是：氯氣能和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠消毒殺菌，故答案為：氯氣能和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠消毒殺菌．【解析】軟水;明礬;氯氣能和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠消毒殺菌11、略

【分析】解：鋼一般可分為碳素鋼和合金鋼兩大類；根據(jù)含碳量的不同，碳素鋼可分為高碳鋼；中碳鋼、低碳鋼，碳素鋼的含碳量越高，其硬度越大，含碳量低硬度小；合金鋼中應(yīng)用最廣泛的是不銹鋼；

故答案為：碳素鋼；合金鋼；低碳鋼；高碳鋼；中碳鋼；大；??；不銹鋼．

鋼一般可分為碳素鋼和合金鋼；根據(jù)含碳量不同，碳素鋼有不同的分類；碳素鋼的硬度與含碳量有關(guān)；最常見的合金鋼是不銹鋼．

本題主要考查了鋼的分類，主要考查碳素鋼的分類，掌握分類的依據(jù)是解題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】碳素鋼；合金鋼；低碳鋼；中碳鋼；高碳鋼；大；小；不銹鋼12、略

【分析】解：由元素在周期表的位置可知，rm{壟脵隆蘆壟脼}分別為rm{N}rm{F}rm{Na}rm{Al}rm{S}rm{Cl}

rm{(1)}元素rm{壟脷}與元素rm{壟脼}相比較，其單質(zhì)更容易與rm{H_{2}}化合的是rm{F_{2}}故答案為：rm{F_{2}}

rm{(2)壟脹壟脻}兩種元素相比較，原子半徑較大的是rm{Na}故答案為：rm{Na}

rm{(3)}元素rm{壟脵}的簡單氫化物與元素rm{壟脼}的簡單氫化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是rm{NH_{3}+HCl簍TNH_{4}Cl}故答案為：rm{NH_{3}+HCl簍TNH_{4}Cl}

rm{(4)壟脺壟脻}兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}故答案為：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O.}

由元素在周期表的位置可知，rm{壟脵隆蘆壟脼}分別為rm{N}rm{F}rm{Na}rm{Al}rm{S}rm{Cl}

rm{(1)}非金屬性越強(qiáng)；與氫氣越易化合；

rm{(2)}同周期從左向右原子半徑減小；

rm{(3)}氨氣與rm{HCl}反應(yīng)生成氯化銨；

rm{(4)壟脺壟脻}兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋁和水．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{F_{2}}rm{Na}rm{NH_{3}+HCl簍TNH_{4}Cl}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}13、（1）×

（2）×

（3）×【分析】【分析】本題考查了離子方程式的正誤判斷?！窘獯稹縭m{(1)Na_{2}O_{2}}固體與水反應(yīng)，固體的化學(xué)式不能拆分，故錯誤，故答案為：rm{隆脕}rm{(2)}向rm{NaHCO_{3}}溶液中滴加鹽酸，碳酸氫根屬于弱酸的酸式根，不能拆分，故錯誤，故答案為：rm{隆脕}rm{(3)Mg(OH)_{2}}和稀鹽酸的反應(yīng)，氫氧化鎂屬于難溶物，不能拆分，故錯誤，故答案為：rm{隆脕}

【解析】rm{(1)隆脕}rm{(1)隆脕}rm{(2)隆脕}rm{(2)隆脕}14、略

【分析】溶液中含有:Ca2+、H+、Cl-、OH-,通電時,Ca2+、H+移向陰極,H+放電能力比Ca2+強(qiáng),在E極上發(fā)生反應(yīng):2H++2e-H2↑,H2O電離出的H+放電,OH-富集在陰極(E極),則使陰極區(qū)溶液變紅;Cl-、OH-移向陽極,Cl-在陽極放電,2Cl-Cl2↑+2e-,總反應(yīng)方程式:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-;電解一段時間t1后,溶液中OH-濃度增大,相當(dāng)于Ca(OH)2、CaCl2的混合溶液,通入CO2:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O,繼續(xù)通入CO2:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)氧化2Cl--2e-Cl2↑還原2H++2e-H2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2)①通電后E極處溶液呈紅色②通電時,E極、F極均有氣體生成③通入CO2時,溶液中先出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)通入CO2沉淀又消失15、略

【分析】

（1）由圖可知，前60s內(nèi)B的物質(zhì)的量變化為0.6mol，根據(jù)方程式A（g）?2B（g）可知△n（A）=×0.6mol=0.3mol，所以v（A）==0.005mol/（L?s）；

故答案為：0.005mol/（L?s）；

（2）由圖可知，60s達(dá)平衡時B的物質(zhì)的量變化為0.6mol，根據(jù)方程式A（g）?2B（g）可知△n（A）=0.3mol，B的平衡濃度為A的3倍，體積不變，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故此時A的物質(zhì)的量0.6mol×=0.2mol；所以A的起始物質(zhì)的量為0.3mol+0.2mol=0.5mol；

473K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，體積不變，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，令平衡時B的物質(zhì)的量為amol，則A的物質(zhì)的量變化為0.5amol，故（0.5mol-0.5amol）×2=amol，解得a=0.5，故平衡時A的物質(zhì)的量為0.5×0.5mol=0.25mol，溫度升高反應(yīng)速率加快，故473K時反應(yīng)到達(dá)平衡的時間小于60s，圖象為：

故答案為：

（3）恒溫恒容稀有氣體不影響平衡，加入1molB，等效為加入0.5molA，與原平衡等效，平衡時B的物質(zhì)的量相同為0.6mol，參加反應(yīng)B的物質(zhì)的量為1mol-0.6mol=0.4mol，故B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；故選B；

（4）曲線上任意一點的切線斜率表示該時刻的即時反應(yīng)速率；故答案為：表示該時刻的即時反應(yīng)速率．

【解析】【答案】（1）由圖可知，前60s內(nèi)B的物質(zhì)的量變化為0.6mol，根據(jù)方程式計算△n（A），進(jìn)而計算△c（A），根據(jù)v=計算v（A）；

（2）作圖是曲線注意兩點：A的起始物質(zhì)的量與平衡時物質(zhì)的量；溫度升高反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時間小于60s；

由圖可知；60s達(dá)平衡時B的物質(zhì)的量變化為0.6mol，根據(jù)方程式A（g）?2B（g）可知△n（A）=0.3mol，B的平衡濃度為A的3倍，體積不變，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計算A的平衡時物質(zhì)的量，進(jìn)而計算A的起始物質(zhì)的量；

473K時（其他條件不變）；令平衡時B的物質(zhì)的量為amol，則A的物質(zhì)的量變化為0.5amol，體積不變，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)B的平衡濃度為A的2倍，列方程計算a的值，進(jìn)而計算平衡時A的物質(zhì)的量，溫度升高反應(yīng)速率加快，故473K時反應(yīng)到達(dá)平衡的時間小于60s；

（3）恒溫恒容稀有氣體不影響平衡；加入1molB，等效為加入0.5molA，與原平衡等效，平衡時B的物質(zhì)的量相同為0.6mol，據(jù)此計算轉(zhuǎn)化率；

（4）曲線上任意一點的切線斜率表示該時刻的即時反應(yīng)速率．

三、探究題(共4題，共8分)16、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進(jìn)行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）17、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）18、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進(jìn)行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）19、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)20、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）221、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘伲梢耘c水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H222、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）223、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為