2024年滬科新版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科新版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷460考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、（教材變式題）下列說(shuō)法正確的是A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B.H2O(g)===H2O(l)該過(guò)程放出大量的熱，所以該過(guò)程是化學(xué)變化C.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.對(duì)于如圖所示的過(guò)程，是吸收能量的過(guò)程2、將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說(shuō)法正確的是A.液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－Cu2＋3、下列說(shuō)法中正確的是A.40K與40Ca原子中的中子數(shù)相等B.互為同位素的兩種核素，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等C.人們發(fā)現(xiàn)了112種元素，即共有112種核素D.原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為上圖4、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱5、氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素化合物，其化學(xué)性質(zhì)與rm{Cl_{2}}相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：rm{BrCl+H_{2}O=HBrO+HCl}下列有關(guān)rm{BrCl}的性質(zhì)的敘述中不正確的rm{(}rm{)}A.是較強(qiáng)的氧化劑B.沸點(diǎn)介于rm{Br_{2}}和rm{Cl_{2}}之間C.能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D.rm{BrCl}與水反應(yīng)，rm{BrCl}既是氧化劑又是還原劑6、下列關(guān)于反應(yīng)限度的敘述不正確的是（）

A.反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)；此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止。

B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變。

D.不少反應(yīng)都具有可逆性；只是有的程度小，有得程度大。

7、下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.在原電池中一定是相對(duì)較活潑的金屬做負(fù)極不活潑的金屬做正極B.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原C.原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能D.實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)8、已知rm{HNO_{2}}在低溫下較穩(wěn)定，酸性比碳酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液rm{pH}的關(guān)系如下表。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。rm{pH}范圍rm{>7}rm{<7}產(chǎn)物rm{NO_{3}^{-}}rm{NO}rm{N_{2}O}rm{N_{2}}中的一種

A.堿性條件下，rm{NaNO_{2}}與rm{NaClO}反應(yīng)的離子方程式為rm{NO_{2}^{-}+ClO^{-}=NO_{3}^{-}+Cl^{-}}B.向冷的rm{NaNO_{2}}溶液中通入rm{CO_{2}}可得到rm{HNO_{2}}C.向冷的rm{NaNO_{2}}溶液中加入稀硫酸可得到rm{HNO_{2}}D.向冷的rm{NaNO_{2}}溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，它們滿足如下關(guān)系：①原子序數(shù)依次增大；②ZX4++WX-=ZX3+X2W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M+相等，均為10個(gè)；③Z2與YW分子中質(zhì)子數(shù)相等．回答下列問(wèn)題：

（1）ZX4+的電子式：____；實(shí)驗(yàn)室中MWX溶液的保存方法是：____

（2）由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物A，其原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3，則A的水溶液與足量的MWX溶液反應(yīng)的離子方程式為：____

（3）M2W2投入足量Na2S溶液中，生成淺黃色沉淀的化學(xué)方程式為：____．10、A；B、C為三種常見(jiàn)的單質(zhì)；其中A、C為氣體，B為常見(jiàn)金屬．A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色．F的水溶液為淺綠色溶液，它們的關(guān)系如圖：

(1)寫出A；B、D的化學(xué)式：

A．____________B．____________D．____________

(2)寫出反應(yīng)①②的離子方程式。

①____________

②____________

(3)檢驗(yàn)D的水溶液中的陽(yáng)離子的方法是：____________．將D溶液逐滴加入的沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的澄清液體．有同學(xué)認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑應(yīng)該在1nm～100nm之間；驗(yàn)證這一想法的簡(jiǎn)單方法是：____________

(4)如圖某同學(xué)將A的飽和溶液裝滿大試管倒置于燒杯中；光照一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管底部有無(wú)色的氣體產(chǎn)生，溶液的顏色也變成無(wú)色，請(qǐng)你幫他對(duì)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行探究：

a．你預(yù)測(cè)氣體可能是____________；____________

b．針對(duì)你的預(yù)測(cè)寫出驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案：____________．11、I.非金屬單質(zhì)rm{A}經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸rm{D}已知rm{D}為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。rm{boxed{A}overset{O_{2}}{隆陋隆陋隆煤}boxed{B}overset{O_{2}}{隆陋隆陋隆煤}boxed{C}overset{H_{2}O}{隆陋隆陋隆煤}boxed{D}}rm{(1)}若rm{A}在常溫下為固體，rm{B}是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。rm{壟脵D}的名稱是________；的名稱是________；rm{壟脵D}在工業(yè)生rm{壟脷}在工業(yè)生氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。rm{壟脷}的濃溶液可與紅熱的木炭反應(yīng)并生成產(chǎn)中，rm{B}氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{B}rm{壟脹D}的濃溶液可與紅熱的木炭反應(yīng)并生成rm{C}氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：若rm{壟脹D}在常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體，rm{C}為紅棕色的氣體。則_________________________。rm{(2)}的化學(xué)式分別是：rm{A}_______；rm{C}________。rm{A}如圖，裝置是某種氣體rm{C}的制取裝置和收集裝置rm{A}必要時(shí)可加熱rm{C}所用的試劑從下列試劑中選取rm{II.}種：亞硫酸鈉、二氧化錳、銅屑、氯化銨、稀硝酸、濃鹽酸、蒸餾水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{X}氣體rm{(}的化學(xué)式是________。rm{)}用所選的藥品制取rm{2隆蘆3}的離子方程式是______________________________________。rm{(1)}在反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)rm{X}中的主要現(xiàn)象是___________________________________。rm{(2)}12、用“＞”；“＜”或“=”填寫下列空格：

（1）離子半徑：Al3+____Na+

（2）酸性：H2SO4____H2SeO4

（3）晶格能：NaF____MgO

（4）鍵的極性：H﹣F____H﹣O

（5）晶體的熔點(diǎn)：Si____SiC

（6）沸點(diǎn)：H2O____H2S

（7）能級(jí)能量：E（4s）____E（3d）

（8）原子的核外電子排布中，未成對(duì)電子數(shù)：24Cr____25Mn

（9）aA2+、cC3﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、C兩元素的電負(fù)性：A____C

（10）原子核外電子總數(shù)：H2S____HCl

（11）A元素的電子構(gòu)型為ns2np4，B元素的電子構(gòu)型為ns2np3，第一電離能：A____B．13、某氣態(tài)的碳的氧化物500mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，質(zhì)量為0.625g，該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________；該氣體的化學(xué)式為_(kāi)___________，____________mol該氣體恰好可將320gFe2O3全部還原為Fe．14、請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式．

（1）稀鹽酸和碳酸鈉溶液______

（2）鋁片與硝酸汞溶液______

（3）硫酸銅和氫氧化鋇溶液______

（4）澄清石灰水與少量二氧化碳______．15、有效地利用現(xiàn)有新能源和開(kāi)發(fā)新能源已受到各國(guó)的重視．

rm{(1)}可用改進(jìn)汽油組成的辦法來(lái)改善汽油的燃燒性能rm{.}例如，在汽油中加入乙醇來(lái)生產(chǎn)“無(wú)鉛汽油”rm{.}乙醇的分子式為rm{C_{2}H_{6}O}試根據(jù)rm{C}rm{H}rm{O}成鍵的特點(diǎn)，寫出rm{C_{2}H_{6}O}所有可能的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________．

rm{(2)}天然氣的主要的成分是甲烷，其燃燒產(chǎn)物無(wú)毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國(guó)西部開(kāi)發(fā)的重點(diǎn)之一rm{.}能說(shuō)明甲烷是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是____________rm{.(}填寫編號(hào)，多選倒扣分rm{)}

rm{壟脵}其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體rm{壟脷}其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體。

rm{壟脹}其三氯取代物不存在同分異構(gòu)體rm{壟脺}其四氯取代物不存在同分異構(gòu)體。

rm{(3)}將兩個(gè)石墨電極插人rm{KOH}溶液中，向兩極分別通入rm{CH_{4}}和rm{O_{2}}構(gòu)成甲烷燃料電池rm{.}通入rm{CH_{4}}的一極電極反應(yīng)式是：rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}通入rm{O_{2}}的一極，其電極反應(yīng)式是____________rm{.}已知rm{4g}甲烷完全燃燒生成rm{CO_{2}}氣體和液態(tài)水時(shí)放出rm{222.5kJ}的熱量；則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________；

rm{(4)}氫能是人類未來(lái)的理想能源rm{.1980}年我國(guó)首次制成一輛燃?xì)淦?，乘員rm{12}人，以rm{50km/h}行駛了rm{40km.}為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣rm{.}下列既可供開(kāi)發(fā)又消耗較低經(jīng)濟(jì)的制氫方法是____________rm{(}填寫編號(hào)，多選倒扣分rm{)}

rm{壟脵}電解水rm{壟脷}鋅和稀硫酸反應(yīng)rm{壟脹}光解海水。

其次，制得純氫氣后，還需要解決的問(wèn)題是____________rm{.(}寫出其中的一個(gè)rm{)}評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）18、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）20、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共9分)21、25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClONH3·H2OH2SO3電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1＝4.2×10－7

K2＝5.6×10－114.7×10－81.8×10－5Ka1=1.3×10?2

Ka2=6.2×10?8

（1）25℃時(shí)，等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________________________。

（2）工業(yè)上可用氨水除去尾氣SO2。

①若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OH?)=________mol·L?1。向該氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH__________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度____________（填“增大”或“減小”）。

②將SO2通入氨水中，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時(shí)，溶液中的=_________________。

（3）若某溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成；且恰好呈中性，則混合前c(HCl)

___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)____________c(OH－)。

（4）根據(jù)表中所給的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________。22、如圖所示；通電5min后，電極5的質(zhì)量增加2.16g，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）a為電源的____(填“正”或“負(fù)”)極，C池是______池。A池陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)______，C池陰極的電極反應(yīng)為_(kāi)_____。

（2）如果B池中共收集到224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)且溶液體積為200mL(設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___。

（3）如果A池溶液是200mL足量的食鹽水(電解過(guò)程溶液體積不變)，則通電后，溶液的pH為_(kāi)___。23、Na2CO3和NaHCO3是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)；在生產(chǎn)生活中有重要的用途。

(1)常溫下，0.1mol/L碳酸鈉溶液pH約為12。原因是_____(用離子方程式表示)。

(2)若在FeCl3溶液中加入碳酸氫鈉濃溶液，觀察到紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________。

(3)工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3，再經(jīng)過(guò)處理最終得到Pb。

①PbCO3的溶解度______PbSO4(填“大于”或“小于”)。

②用離子方程式解釋Na2CO3的作用________。

③用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大。原因是________。

(4)25℃時(shí)，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液；溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示：

①請(qǐng)寫出OAB段的離子方程式________。

②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中主要含有哪些離子________。(除H+和OH-外)評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共36分)24、氟化鉀是一種重要的無(wú)機(jī)氟化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和金屬冶煉等領(lǐng)域。采用濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸(含有少量等)制備氟化鉀的工藝流程如圖所示(已知：)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）堿解過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，其中要嚴(yán)格控制KOH用量，否則易生成副產(chǎn)物_____(填化學(xué)式)溶解在濾液中。

（2）堿解反應(yīng)中溫度對(duì)氟化鉀收率的影響如圖所示。由如圖可知，實(shí)驗(yàn)選擇適宜的反應(yīng)溫度為_(kāi)___；最高點(diǎn)后，隨溫度升高曲線下降的原因可能是_______。

（3）Ba(OH)2加入量對(duì)含量和氟化鉀純度的影響如圖所示。當(dāng)由0.004到0.005時(shí)，氟化鉀的純度升高，這是由于__。

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見(jiàn)的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，濾液中___[已知保留小數(shù)點(diǎn)后三位]。

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF)(填“>”“<”或“=”)。

（6）1986年，化學(xué)家KarlChrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反應(yīng)生成穩(wěn)定配離子該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。25、錳及其化合物間的轉(zhuǎn)化如圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：_____。

（2）粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，為了得到純的KMnO4晶體，操作Ⅲ的名稱為_(kāi)____。

（3）測(cè)定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)____；表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

（4）已知：常溫下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c（Mn2+）=_____。

（5）如圖，用Fe、C作電極電解含MnO4-的堿性污水，使之轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀除去。A電極是____（填“Fe”或“C”），該電極的產(chǎn)物使堿性污水中MnO4-轉(zhuǎn)化為沉淀除去的離子方程式為_(kāi)___。

26、下列為某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中制備高錳酸鉀晶體的流程圖。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

（1）操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇坩堝為_(kāi)____(填字母)；

a.石英坩堝b.氧化鋁坩堝c.鐵坩堝。

（2）已知：3MnO42-+2H2O?2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④中通CO2調(diào)pH=10~11，其目的是_____；

（3）得到墨綠色溶液后，也可用如圖所示方法制備KMnO4；電極均為鉑電極。

①A極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)____；

②這種方法與上面的方法相比，其優(yōu)點(diǎn)是_____；

（4）實(shí)驗(yàn)室中，可用0.10mol/L，草酸作標(biāo)準(zhǔn)溶液，利用下述反應(yīng)，測(cè)定所得KMnO4晶體的純度。5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

取agKMnO4晶體樣品配制成100mL溶液。每次取20.00mL于錐形瓶中進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)兩次。兩次實(shí)驗(yàn)所用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為22.15mL和22.17mL，由此求得KMnO4晶體的純度為_(kāi)______。27、氯化磷酸三鈉具有良好的滅菌、消毒、漂白作用。濕法磷酸由硫酸分解磷礦石得到，其中含F(xiàn)e3+、Al3+等雜質(zhì)。以濕法磷酸為原料制取氯化磷酸三鈉的工藝流程如下：

已知：a．溫度高時(shí)；NaClO易分解。

b．常溫下；磷酸的物種分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F時(shí)產(chǎn)生的有毒氣體主要是________________(填化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)Ⅰ中磷酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，其鈉鹽再與Fe3+、Al3+作用形成沉淀。

①反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中磷酸轉(zhuǎn)化為Na2HPO4的主要離子方程式為_(kāi)__________，常溫下應(yīng)控制pH約為_(kāi)____________________________。

②常溫下，HPO+Fe3+FePO4+H+的lgK為_(kāi)________

(3)反應(yīng)Ⅱ中不用Na2CO3溶液的原因是____________________________________________；

(4)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________；

反應(yīng)Ⅳ中兩種溶液混合后需快速冷卻，其目的是____________________________；

“母液”中的溶質(zhì)有NaClO、_____________________(填2種)。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)28、實(shí)驗(yàn)室擬用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取純凈的氯氣rm{.}并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)．

rm{(}Ⅰrm{)}制取氯氣：

rm{(1)}如圖rm{1}按氣體從左到右流動(dòng)的方向?qū)⑾铝醒b置進(jìn)行連接rm{(}填字母rm{>}rm{H隆煤}______、______rm{隆煤}______rm{.}廣口瓶Ⅱ中的試劑為_(kāi)_____．

rm{(2)}儀器rm{N}的名稱是______；rm{M}是連通上下玻璃儀器的橡膠管；其目的是______；寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．

rm{(3)}連接好儀器后；上述裝置存在一個(gè)明顯的缺陷，你的改進(jìn)方法是______．

rm{(}Ⅱrm{)}驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：將從上述發(fā)生裝置rm{H}處導(dǎo)出的氣體依次經(jīng)過(guò)下圖rm{2}裝置驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)rm{(}其他相關(guān)裝置已略去rm{)}

rm{(4)}丁中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______，該反應(yīng)證明了氯氣的______性rm{.}

rm{(5)}證明rm{HClO}具有漂白性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，甲中的試劑是______．29、某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量rm{.}實(shí)驗(yàn)步驟如下：

rm{壟脵}把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為rm{ag}．

rm{壟脷}裝好實(shí)驗(yàn)裝置．

rm{壟脹}檢查裝置氣密性．

rm{壟脺}加熱；開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體．

rm{壟脻}停止加熱rm{(}如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面rm{)}．

rm{壟脼}測(cè)量收集到的氣體的體積．

rm{壟脽}準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為rm{bg}．

rm{壟脿}測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度．

rm{壟謾}把殘留物倒入指定的容器中；洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈．

rm{壟芒}處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；求出氧氣的摩爾質(zhì)量．

回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}如何檢查裝置的氣密性？______

rm{(2)}以下是測(cè)量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：

rm{壟脵}調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；rm{壟脷}使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；rm{壟脹}讀取量筒內(nèi)氣體的體積rm{.}這三步操作的正確順序是rm{(}請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào)rm{)}______

rm{(3)}如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是rm{cL(}已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為rm{(}含rm{a}rmrm{c}不必化簡(jiǎn)rm{)M(O_{2})=}______．30、如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，其實(shí)驗(yàn)操作為：預(yù)先使棉花團(tuán)浸透乙醇，并按如圖安裝好儀器，給銅絲加熱，片刻后開(kāi)始有節(jié)奏地鼓入空氣，即可觀察到具支試管rm{A}中的銅絲的顏色呈現(xiàn)紅黑交替的現(xiàn)象，rm{B}中可以聞到有刺激性氣味。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：rm{(1)}乙醇分子中含有的rm{-OH}基團(tuán)；稱為_(kāi)_____。

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，如果撤掉酒精燈，rm{A}中的反應(yīng)仍然能進(jìn)行，說(shuō)明rm{A}中發(fā)生的反應(yīng)是______反應(yīng)rm{(}填“放熱”或“吸熱”rm{)}

rm{(3)A}中的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____，反應(yīng)類型為_(kāi)_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【解析】試題分析：B項(xiàng)：過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，故錯(cuò)；C項(xiàng)：主要是熱量的變化，還有光能的變化等，故錯(cuò)；D項(xiàng)：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，是放出能量的過(guò)程，故錯(cuò)。故選A?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能力變化圖像分析【解析】【答案】A2、B【分析】液滴邊緣O2多，在碳粒上發(fā)生正極反應(yīng)O2＋2H2O＋4e－4OH－。液滴下的Fe發(fā)生負(fù)極反應(yīng)，F(xiàn)e－2e－Fe2＋，為腐蝕區(qū)(a)。A．錯(cuò)誤。Cl－由b區(qū)向a區(qū)遷移B．正確。C．錯(cuò)誤。液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕。D．錯(cuò)誤。Cu更穩(wěn)定，作正極，反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－4OH－。所以答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽3、B【分析】試題分析：A、40K原子中的中子數(shù)為21，,40Ca原子中的中子數(shù)為20，中子數(shù)不相等，錯(cuò)誤；B、互為同位素的兩種核素，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等，正確；C、人們發(fā)現(xiàn)了112種元素，而每種元素有不同種類的原子，所以核素的種類多余112種，錯(cuò)誤；D、原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為：故本題選擇B?？键c(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)、核素【解析】【答案】B4、A【分析】【分析】該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱含義以及影響反應(yīng)熱大小的了解掌握情況，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力?！窘獯稹緼.某些放熱反應(yīng)也需要加熱，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，放出熱量或吸收熱量，A正確；C.化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，化學(xué)鍵的形成放出熱量，所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，C正確；D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱；D正確。

故選A?！窘馕觥縭m{A}5、D【分析】【分析】

本題考查氧化還原反應(yīng)；為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念并把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。

【解答】

A.rm{BrCl}中rm{Br}元素化合價(jià)為rm{+1}價(jià)；具有較強(qiáng)的氧化性，是較強(qiáng)的氧化劑，故A正確；

B.rm{BrCl}的相對(duì)分子質(zhì)量介于rm{Br}的相對(duì)分子質(zhì)量介于rm{BrCl}rm{Br}rm{{,!}_{2}}和rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}之間，則沸點(diǎn)介于rm{Br}rm{Br}rm{{,!}_{2}}；故B正確；

C.和rm{Cl}具有較強(qiáng)的氧化性，與rm{Cl}相似，可與rm{{,!}_{2}}反應(yīng)生成單質(zhì)碘；能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故C正確；

D.在之間反應(yīng)中；元素化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選：rm{BrCl}rm{Cl_{2}}【解析】rm{D}6、A【分析】

A．當(dāng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等但不為0，反應(yīng)沒(méi)有停止，故A錯(cuò)誤；

B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到反應(yīng)的限度，故B正確；

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；物質(zhì)消耗的反應(yīng)速率等于生成的反應(yīng)速率，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，故C正確；

D．可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化；物質(zhì)的性質(zhì)以及外界條件影響轉(zhuǎn)化程度，不同的反應(yīng)；不同的條件，轉(zhuǎn)化程度不同，故D正確．

故選A．

【解析】【答案】在不同的條件下；化學(xué)反應(yīng)限度不同，當(dāng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，當(dāng)外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)限度變化．

7、D【分析】解：rm{A.}在原電池中一般是相對(duì)較活潑的金屬做負(fù)極不活潑的金屬做正極，但在rm{Mg}rm{Al}氫氧化鈉原電池中，較不活潑的rm{Al}作負(fù)極；活潑的鎂為正極，故A錯(cuò)誤；

B.電子流出的一極為失電子是負(fù)極；該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.原電池中化學(xué)能除轉(zhuǎn)化為電能外，還有部分轉(zhuǎn)化為熱能，原電池的能量轉(zhuǎn)化率小于rm{100%}故C錯(cuò)誤；

D.粗鋅與稀硫酸能形成原電池；能加快反應(yīng)速率，所以實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)，故D正確．

故選D．

A.在rm{Mg}rm{Al}氫氧化鈉原電池中，較不活潑的rm{Al}作負(fù)極；

B.電子流出的一極為失電子是負(fù)極；該電極被氧化；

C.原電池中化學(xué)能除轉(zhuǎn)化為電能外；還有部分轉(zhuǎn)化為熱能；

D.形成原電池能加快反應(yīng)速率．

本題考查了原電池知識(shí)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握原電池中電極的判斷．【解析】rm{D}8、B【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，涉及到離子方程式的書(shū)寫，注意分析物質(zhì)的氧化性和還原性，題目難度不大?！窘獯稹緼.堿性條件下，rm{N}rm{O_{2}}rm{{,!}^{?}}，rm{N}rm{O_{2}}rm{{,!}^{?}}，rm{N}rm{O_{2}}rm{{,!}^{?}}，rm{N}rm{O_{2}}rm{{,!}^{?}}的氧化產(chǎn)物為，rm{N}rm{O_{2}}rm{{,!}^{?}}，rm{N}rm{N}則rm{O_{2}}rm{{,!}^{?}}rm{O_{2}}rm{O_{2}}rm{O_{2}}rm{{,!}^{?}}與rm{N}rm{O_{3}}rm{{,!}^{?}}，rm{N}rm{O_{3}}rm{{,!}^{?}}，rm{N}rm{O_{3}}rm{{,!}^{?}}，rm{N}rm{O_{3}}rm{{,!}^{?}}，rm{N}rm{O_{3}}rm{{,!}^{?}}，反應(yīng)的離子方程式為：rm{N}rm{N}rm{O_{3}}rm{{,!}^{?}}，rm{O_{3}}rm{O_{3}}rm{O_{3}}rm{{,!}^{?}}，，rm{N}rm{a}rm{N}rm{O}rm{2}rm{N}rm{a}rm{N}rm{O}rm{2}rm{N}rm{a}rm{N}rm{O}rm{2}rm{N}rm{a}rm{N}rm{O}rm{2}rm{N}rm{a}rm{N}rm{O}rm{2}rm{N}rm{N}，故rm{a}正確；B.rm{a}rm{N}rm{N}rm{O}rm{2}的酸性大于醋酸rm{O}醋酸大于碳酸rm{O}由強(qiáng)酸制備弱酸的原理可知rm{O}碳酸不能制備rm{2}rm{2}rm{2}rm{N}rm{a}rm{C}rm{l}rm{O}，故rm{N}rm{a}rm{C}rm{l}rm{O}錯(cuò)誤；C.稀硫酸的酸性大于亞硝酸rm{N}rm{a}rm{C}rm{l}rm{O}則根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理可知rm{N}rm{a}rm{C}rm{l}rm{O}向冷的rm{N}rm{a}rm{C}rm{l}rm{O}rm{N}rm{N}rm{a}rm{a}溶液中加入稀硫酸可得到rm{C}rm{C}rm{l}rm{l}，故rm{O}正確；D.酸性條件下rm{O}rm{N}rm{O_{2}}rm{{,!}^{?}}rm{+}rm{C}rm{l}rm{O}rm{{,!}^{?}}rm{N}rm{O_{2}}rm{{,!}^{?}}rm{+}rm{C}rm{l}rm{O}rm{{,!}^{?}}rm{N}rm{O_{2}}rm{{,!}^{?}}rm{+}rm{C}rm{l}rm{O}rm{{,!}^{?}}把碘離子氧化為單質(zhì)碘rm{N}rm{O_{2}}rm{{,!}^{?}}rm{+}rm{C}rm{l}rm{O}rm{{,!}^{?}}單質(zhì)碘遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色rm{N}rm{O_{2}}rm{{,!}^{?}}rm{+}rm{C}rm{l}rm{O}rm{{,!}^{?}}所以向冷的rm{N}rm{N}rm{O_{2}}rm{{,!}^{?}}rm{O_{2}}rm{O_{2}}溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色。故rm{O_{2}}正確。故選B。rm{{,!}^{?}}【解析】rm{B}二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】

根據(jù)ZX4++WX-═ZX3+X2W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)均為10個(gè)電子，則ZX4+為NH4+，WX-為OH-；

ZX3為NH3，X2W為H2O；M+電子數(shù)與NH4+、OH-、NH3、H2O相等，則M+為Na+；所以M為Na元素，X為H元素，Z為N元素，W為O元素；由于Z2與YW分子（YW分子為CO）中質(zhì)子數(shù)相等則Y為C元素．

（1）ZX4+為NH4+，電子式為

M為Na元素；X為H元素，W為O元素，則MWX為NaOH，易吸收水和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉是礦物膠，不能用玻璃塞，則應(yīng)密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中．

故答案為：密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中．

（2）由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物A，其原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3，則A為NH4HCO3，MWX為NaOH，NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O．

故答案為：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O．

（3）M2W2是Na2O2，Na2O2有強(qiáng)氧化性，Na2O2投入足量Na2S溶液中；生成淺黃色沉淀是S，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2O2+2H2O+Na2S=4NaOH+S↓．

故答案為：Na2O2+2H2O+Na2S=4NaOH+S↓．

【解析】【答案】X；Y、Z、W、M五種短周期元素；原子序數(shù)依次增大．

根據(jù)ZX4++WX-═ZX3+X2W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)均為10個(gè)電子，則ZX4+為NH4+，WX-為OH-，ZX3+為NH3；

X2W為H2O；M+電子數(shù)與NH4+、OH-、NH3、H2O相等，則M+為Na+；所以M為Na元素，X為H元素，Z為N元素，W為O元素；由于Z2與YW分子（YW分子為CO）中質(zhì)子數(shù)相等則Y為C元素．

結(jié)合元素及其單質(zhì)；化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

10、略

【分析】解：(1)A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說(shuō)明A為Cl2，與水反應(yīng)生成HCl和HClO，能使石蕊試液先變紅后褪色，F(xiàn)的水溶液為淺綠色溶液，說(shuō)明B中含有Fe2+，能繼續(xù)和Cl2反應(yīng)生成D，則D為FeCl3，所以B為Fe，則C為H2，E為HCl，故答案為：Cl2；Fe；FeCl3；

(2)①反應(yīng)①為Fe和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；

②FeCl2具有還原性，能與具有氧化性的Cl2反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；

故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；

(3)檢驗(yàn)Fe3+，可用KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，具體做法為取少量溶液于試管中，滴加兩滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色，將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中生成氫氧化鐵膠體；具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

故答案為：取少量溶液于試管中；滴加兩滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象；

(4)a．無(wú)色氣體可能為氧氣或氫氣，但Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，根據(jù)HClO的不穩(wěn)定性，易分解生成氧氣，故答案為：O2；或H2；

b．根據(jù)氫氣和氧氣的性質(zhì)堿性檢驗(yàn)，氫氣易燃燒，氧氣能使木條復(fù)燃，具體做法是在水下堵住試管口，取出正放，用燃著的木條放在試管口，如果氣體燃燒說(shuō)明是H2；如果木條燃燒更旺說(shuō)明是O2；

故答案為：在水下堵住試管口，取出正放，用燃著的木條放在試管口，如果氣體燃燒說(shuō)明是H2；如果木條燃燒更旺說(shuō)明是O2．【解析】Cl2;Fe;FeCl3;Fe+2H+═Fe2++H2↑;2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;取少量溶液于試管中，滴加兩滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色;是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象;O2;或H2;在水下堵住試管口，取出正放，用燃著的木條放在試管口，如果氣體燃燒說(shuō)明是H2；如果木條燃燒更旺說(shuō)明是O211、I

（1）①硫酸

②酸雨

③

（2）

II

（1）NO

（2）3Cu＋8H＋＋2═3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（3）銅屑溶解，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生，瓶?jī)?nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體【分析】【分析】本題考查氮的化合物及硫的化合物的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)知識(shí)，難度不大，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。、【解答】rm{I}rm{(1)}若rm{A}在常溫下為固體，rm{B}是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體則rm{A}為rm{S}rm{B}為二氧化硫，rm{C}為三氧化硫，rm{D}為硫酸，在常溫下為固體，rm{A}是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體則rm{B}為rm{A}rm{S}為二氧化硫，rm{B}為三氧化硫，rm{C}為硫酸，rm{D}的名稱是硫酸，rm{壟脵D}的名稱是硫酸，rm{壟脵D}在工業(yè)生故答案為：硫酸；是二氧化硫氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨，故答案為：酸雨；rm{壟脷}在工業(yè)生的濃溶液可與紅熱的木炭反應(yīng)并生成rm{壟脷}氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{C+2{H}_{2}S{O}_{4}overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}故答案為：rm{C+2{H}_{2}S{O}_{4}overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}產(chǎn)中，rm{B}是二氧化硫氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨，rm{B}在常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體，rm{壟脹D}的濃溶液可與紅熱的木炭反應(yīng)并生成rm{C}氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：為紅棕色的氣體，則可知rm{壟脹D}為氮?dú)?，rm{C}為一氧化氮，rm{C+2{H}_{2}S{O}_{4}

overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}為二氧化氮，rm{C+2{H}_{2}S{O}_{4}

overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}為硝酸，rm{(2)}rm{A}在常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體，rm{C}為紅棕色的氣體，則可知rm{A}為氮?dú)?，rm{B}為一氧化氮，rm{C}為二氧化氮，rm{D}為硝酸，rm{A}rm{C}rm{A}從原料及發(fā)生裝置可知應(yīng)當(dāng)是用銅與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，故rm{B}為rm{C}故答案為：rm{D}故答案為：銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}簍T3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}故答案為：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}簍T3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{{N}_{2}}因瓶?jī)?nèi)有氧氣，故開(kāi)始現(xiàn)象為：銅屑溶解，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生，瓶?jī)?nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣，故答案為：銅屑溶解，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生，瓶?jī)?nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體。

rm{N{O}_{2}}【解析】rm{I}rm{(1)}rm{壟脵}硫酸硫酸rm{壟脵}酸雨rm{壟脹C+2{H}_{2}S{O}_{4}overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{壟脷}酸雨rm{壟脷}rm{壟脹C+2{H}_{2}S{O}_{4}

overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{壟脹C+2{H}_{2}S{O}_{4}

overset{?}{=}C{O}_{2}隆眉+2S{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{(2){N}_{2}}rm{N{O}_{2}}rm{(2){N}_{2}}rm{N{O}_{2}}rm{II}rm{II}rm{(1)NO}rm{(1)NO}rm{(2)3Cu+8H}rm{(2)3Cu+8H}銅屑溶解，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生，瓶?jī)?nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體rm{{,!}^{+}}12、<><><><><=<【分析】【解答】（1）核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以離子半徑：Al3+＜Na+；故答案為：＜；

（2）S的非金屬性大于Se，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：H2SO4＞H2SeO4；故答案為：＞；

（3）MgO晶體中離子所帶電荷較NaF多；離子半徑較NaF小；所以晶格能：NaF＜MgO，故答案為：＜；

（4）F的非金屬性大于O；所以鍵的極性：H﹣F＞H﹣O，故答案為：＞；

（5）Si；SiC都是原子晶體；Si中Si﹣Si的鍵長(zhǎng)大于SiC中Si﹣C的鍵長(zhǎng)，所以晶體的熔點(diǎn)：Si＜SiC，故答案為：＜；

（6）水中含有分子間氫鍵，熔沸增大，所以H2O＞H2S；故答案為：＞；

（7）由能級(jí)能量順序；可知能級(jí)能量：E（4s）＜E（3d），故答案為：＜；

（8）24Cr核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，未成對(duì)電子數(shù)為6，25Mn核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s2，未成對(duì)電子數(shù)為5，所以未成對(duì)電子數(shù)：24Cr＞25Mn；故答案為：＞；

（9）aA2+、cC3﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；則A為金屬元素，C為非金屬元素，A；C兩元素的電負(fù)性非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素的電負(fù)性，所以電負(fù)性：A＜C，故答案為：＜；

（10）H2S的質(zhì)子數(shù)為1×2+16=18，HCl的質(zhì)子數(shù)為1+17=18，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以電子總數(shù)：H2S=HCl；故答案為：=；

（11）元素的電子構(gòu)型為ns2np3，為第ⅤA族；B元素的電子構(gòu)型為ns2np4；為第ⅥA族，所以第一電離能：A＞B，故答案為：＞．

【分析】（1）核外電子數(shù)相同的；原子序數(shù)越小，半徑越大；

（2）元素的非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；

（3）離子所帶電荷越多；離子半徑越??；晶格能越大；

（4）元素的非金屬性越強(qiáng)；鍵的極性越強(qiáng)；

（5）原子晶體中；鍵長(zhǎng)越短，熔沸點(diǎn)越高；

（6）根據(jù)水中含有分子間氫鍵；熔沸點(diǎn)增大；

（7）由能級(jí)能量順序：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f；

（8）根據(jù)原子的核外電子排布式來(lái)判斷；

（9）非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素的電負(fù)性；

（10）分子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；

（11）根據(jù)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．13、略

【分析】解：該氣態(tài)的碳的氧化物的物質(zhì)的量為：=mol，其摩爾質(zhì)量為：=28g/mol；該氣體為一氧化碳；

根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：Fe2O3～3CO；

160g3mol

320gn

解得n=6mol；

故答案為：28g/mol；CO；6．【解析】28g/mol;CO;614、略

【分析】解：（1）碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸混合反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

故答案為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

（2）鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)生成硝酸鋁和汞單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；

故答案為：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；

（3）硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鋇，離子方程式：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；

故答案為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；

（4）澄清石灰水與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

故答案為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

（1）稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉；水和二氧化碳；

（2）鋁片與硝酸汞溶液生成汞和硝酸鋁；

（3）硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅；硫酸鋇；

（4）澄清石灰水與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水．

本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫，題目難度不大，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫原則，能夠正確書(shū)寫常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．【解析】CO32-+2H+=H2O+CO2↑；2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O15、CH3CH2OH、CH3OCH3;②;2O2+4H2O+8e-=8OH-(或O2+2H2O+4e-=4OH-);CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol;③;貯存或運(yùn)輸【分析】解：rm{(1)}根據(jù)碳的四價(jià)鍵結(jié)構(gòu)、氧的二價(jià)鍵架構(gòu)，rm{C_{2}H_{6}O}所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{3}CH_{2}OH}或rm{CH_{3}OCH_{3}}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}OCH_{3}}

rm{(2)}天然氣的主要成分是甲烷，根據(jù)分子式，可推測(cè)rm{CH_{4}}的空間結(jié)構(gòu)只有平面正方形和正四面體兩種可能rm{.}若為平面正方形結(jié)構(gòu)，則其二元取代物有兩種同分異構(gòu)體，而正四面體的二元取代物不存在同分異構(gòu)體，故答案為：rm{壟脷}

rm{(3)壟脵}負(fù)極反應(yīng)式為：rm{CH_{4}-8e^{-}+10OH^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式：

rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O簍T4OH^{-}}甲烷的摩爾質(zhì)量是rm{16}rm{4g}甲烷完全燃燒生成rm{CO_{2}}氣體和液態(tài)水時(shí)放出rm{222.5kJ}的熱量，rm{16g}放出的熱量為：rm{222.5kJ隆脕4=890kJ}

故答案為：rm{2O_{2}+4H_{2}O+8e-=8OH^{-}(}或rm{O_{2}+2H_{2}O+4e-=4OH^{-})CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-890kJ/mol}

rm{O_{2}+2H_{2}O+4e-=4OH^{-})CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-890kJ/mol}電解水消耗大量的電能；鋅和硫酸反應(yīng)也不符合工業(yè)上大量生產(chǎn)，只有利用太陽(yáng)能使海水光解才是最經(jīng)濟(jì)的方法；

氫氣儲(chǔ)存和運(yùn)輸時(shí)容易爆炸，故答案為：rm{(4)}貯存或運(yùn)輸．rm{壟脹}【解析】rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}OCH_{3};壟脷;2O_{2}+4H_{2}O+8e-=8OH^{-}(}或rm{O_{2}+2H_{2}O+4e-=4OH^{-});CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-890kJ/mol;壟脹;}貯存或運(yùn)輸rm{O_{2}+2H_{2}O+4e-=4OH^{-});CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-890kJ/mol;壟脹;}三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．17、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol18、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．20、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．四、原理綜合題(共3題，共9分)21、略

【分析】【詳解】

（1）①依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)CH3COOH＞HSO3-＞HCO3-，所以等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液水解程度：Na2CO3溶液＞Na2SO3溶液＞CH3COONa溶液，溶液pH由大到小依次為Na2CO3＞Na2SO3＞CH3COONa；

（2）①若氨水的濃度為2.0mol·L-1，根據(jù)電離常數(shù)可知，溶液中的c(OH?)==mol·L?1=6.0mol·L?1；向該氨水中加入少量NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH降低；若加入少量明礬，鋁離子的水解促進(jìn)氨水的電離，溶液中NH的濃度增大；

②根據(jù)H2SO3的Ka2=6.2×10?8可知，=6.2×10?8，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時(shí)，溶液中的=0.62；

（3）25℃時(shí)，將amol?L-1稀鹽酸和bmol?L-1氨水混合而成等體積混合后，溶液呈中性，則混合后溶液的pH=7，當(dāng)a=b時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯示酸性，若使溶液的pH=7，則一水合氨的濃度應(yīng)該稍大一些，即a3·H2O)；酸是強(qiáng)酸完全電離，堿是弱堿不完全電離且反應(yīng)后促進(jìn)堿的電離后氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故混合前酸中c(H+)大于堿中c(OH-)；

（4）根據(jù)表中所給的信息，電離常數(shù)H2CO3>HClO>HCO3-，故向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-?！窘馕觥縉a2CO3溶液、Na2SO3溶液、CH3COONa溶液6.0×10-3降低增大0.62小于大于ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-22、略

【分析】【詳解】

（1）已知通電5min后，電極5的質(zhì)量增加2.16g，說(shuō)明電極5作陰極，C池是電解池，陰極銀離子放電，電極反應(yīng)為Ag++e?＝Ag，析出銀的物質(zhì)的量是2.16g÷108g/mol＝0.02mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol，同時(shí)可知電極6作陽(yáng)極，與電源的正極相連，因此a是負(fù)極，b是正極，電極1、3、5作陰極，電極2、4、6作陽(yáng)極。A池陽(yáng)極氯離子放電，電極反應(yīng)為2Cl――2e－＝Cl2↑。

（2）B池中電解總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)只收集到O2，則根據(jù)關(guān)系式2CuSO4~O2~4e?可得n(O2)=0.005mol，體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)<224mL，說(shuō)明溶質(zhì)CuSO4已耗完，然后電解水2H2O2H2↑+O2↑+。設(shè)整個(gè)過(guò)程消耗CuSO4xmol，H2Oymol，則有2x+2y=0.02，0.5x+1.5y=0.01，解得x=y=0.005，則c(CuSO4)=0.005mol÷0.2L＝0.025mol·L?1。

（3）由于A池中電解液足量，A池中只發(fā)生反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，根據(jù)關(guān)系式NaOH~e?可知生成的n(NaOH)=0.02mol，則c(NaOH)=0.02mol÷0.1L＝0.1mol·L?1，即溶液的pH=13?！窘馕觥控?fù)電解2Cl――2e－＝Cl2↑Ag++e－＝Ag0.025mol·L－11323、略

【分析】【分析】

(1)碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解；使得溶液顯堿性；

(2)在FeCl3溶液中加入碳酸氫鈉濃溶液；二者發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳無(wú)色氣體；

(3)用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，PbSO4+Na2CO3PbCO3+Na2SO4；結(jié)合平衡移動(dòng)的影響因素分析解答；

(4)根據(jù)圖象，隨著鹽酸的加入，逐漸減少，逐漸增多，到B點(diǎn)時(shí)，完全反應(yīng)，達(dá)到最多，隨后逐漸減少；碳酸分子逐漸增多，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)常溫下，0.1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，使得溶液顯堿性，水解的離子方程式為+H2O?+OHˉ，故答案為：+H2O?+OHˉ；

(2)在FeCl3溶液中加入碳酸氫鈉濃溶液，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳無(wú)色氣體，反應(yīng)的離子方程式為3+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：3+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2↑；

(3)①用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化：PbSO4+Na2CO3?+PbCO3+Na2SO4，說(shuō)明PbCO3的溶解度小于PbSO4；故答案為：小于；

②用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化：PbSO4+Na2CO3?PbCO3+Na2SO4，離子方程式為PbSO4(s)+?PbCO3(s)+故答案為：PbSO4(s)+?PbCO3(s)+

③等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，Na2CO3中的c(CO32-)大，能夠使PbSO4(s)+?PbCO3(s)+的平衡正向移動(dòng)的程度增大，因此Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，故答案為：等體積等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，由于碳酸氫根的電離程度小，導(dǎo)致碳酸根離子濃度小，而碳酸鈉溶液中碳酸根濃度大，所以碳酸鈉使得PbSO4(s)+?PbCO3(s)+向正方向移動(dòng)的程度更大，即Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率大；

(4)①根據(jù)圖象，隨著鹽酸的加入，逐漸減少，逐漸增多，到B點(diǎn)時(shí)，完全反應(yīng)，達(dá)到最多，隨后逐漸減少，碳酸分子逐漸增多，因此OAB段碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為+H+=故答案為：+H+=

②根據(jù)圖象，當(dāng)pH＝7時(shí)，碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，且部分碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成了碳酸，此時(shí)溶液中主要存在碳酸氫鈉、氯化鈉和碳酸，存在的離子主要有Na＋、Cl－、故答案為：Na＋、Cl－、

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為(3)，要注意沉淀轉(zhuǎn)化原理的理解和應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)為(4)②，要注意少量的離子無(wú)需寫出?！窘馕觥?H2O?+OHˉ3+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2↑小于PbSO4(s)+?PbCO3(s)+等體積等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，由于碳酸氫根的電離程度小，導(dǎo)致碳酸根離子濃度小，而碳酸鈉溶液中碳酸根濃度大，所以碳酸鈉使得PbSO4(s)+?PbCO3(s)+向正方向移動(dòng)的程度更大，即Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率大+H+=Na＋、Cl－、五、工業(yè)流程題(共4題，共36分)24、略

【分析】【分析】

通過(guò)濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸制備氟化鉀的過(guò)程中，堿解過(guò)程主要發(fā)生的反應(yīng)為氟硅酸與氫氧化鉀的反應(yīng)，生成二氧化硅及酸堿中和反應(yīng)的鹽其中為目標(biāo)產(chǎn)物，硅酸鉀則為需要除去的雜質(zhì)。為了減少的量，需要控制氫氧化鉀的用量。通過(guò)過(guò)濾除去二氧化硅等不溶物，再加入氫氧化鋇除去和少量的即可獲得粗制的據(jù)此答題。

【詳解】

（1）堿解過(guò)程主要發(fā)生的反應(yīng)為氟硅酸與氫氧化鉀的反應(yīng)，會(huì)生成二氧化硅及酸堿中和反應(yīng)的鹽故該反應(yīng)方程式可寫為該反應(yīng)要嚴(yán)格控制KOH用量，否則易使溶解，產(chǎn)生更多的副產(chǎn)物故答案為

（2）從圖中可知80℃時(shí)，氟化鉀收率最高，故實(shí)驗(yàn)選擇適宜的反應(yīng)溫度為80℃；但由于溫度過(guò)高時(shí)，易分解為SiF4和HF，所以在80℃最高點(diǎn)后，隨溫度升高曲線下降，故答案應(yīng)為80℃、溫度過(guò)高時(shí)，易分解為SiF4和HF；

（3）由于在除硫過(guò)程中，Ba2+能與KF溶液中少量的反應(yīng)生成沉淀，所以當(dāng)由0.004到0.005時(shí)，氟化鉀的純度升高，故答案應(yīng)為Ba2+能與KF溶液中少量的反應(yīng)生成沉淀；

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見(jiàn)的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，濾液中==0.022；故答案應(yīng)為0.022；

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系為：c()+c()=c()+c(）；物料守恒關(guān)系為：2c()=c()+c(HF)。將物料守恒中c()代入電荷守恒中，即可得到2c()-2c(）=c()-c(HF)；故答案為=；

（6）KMnO4和KF、HF混合溶液反應(yīng)可生成穩(wěn)定配離子該反應(yīng)氧化產(chǎn)物為氧氣，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)對(duì)該反應(yīng)的離子方程式進(jìn)行配平為故答案為

【點(diǎn)睛】

該題為工業(yè)流程問(wèn)題，在分析流程圖時(shí)，應(yīng)結(jié)合目標(biāo)產(chǎn)物和分離操作將每一步的物質(zhì)成分分析清楚，再進(jìn)行作答。書(shū)寫電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系時(shí)，要將溶液中的溶質(zhì)成分及含量判斷清楚再進(jìn)行書(shū)寫?！窘馕觥?0℃溫度過(guò)高時(shí)，易分解為SiF4和HF除硫過(guò)程中，Ba2+能與KF溶液中少量的反應(yīng)生成沉淀0.022=25、略

【分析】【分析】

將MnO2和KOH粉碎混合，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，然后將混合物熔融并通入空氣，根據(jù)流程圖知，二者反應(yīng)生成K2MnO4，根據(jù)元素守恒知還生成H2O，K2MnO4和CO2反應(yīng)生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2難溶于水，將KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后過(guò)濾得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根據(jù)KMnO4、K2CO3溶解度差異采用濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體，重結(jié)晶得到純KMnO4晶體。

【詳解】

(1)由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成K2MnO4，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成水，則反應(yīng)化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；

(2)粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，為了得到純的KMnO4晶體；操作Ⅲ是粗晶體提純，操作的名稱為重結(jié)晶；

(3)測(cè)定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液；產(chǎn)生黑色沉淀，當(dāng)高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

(4)當(dāng)pH=10時(shí)，c(OH-)=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)?c2(OH-)，可知c(Mn2-)==2.4×10-5mol/L；

(5)用Fe、C作電極電解含MnO4-的污水，需要還原劑，電解池中鐵做陽(yáng)極失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子還原高錳酸根離子生成錳離子，在堿溶液中生成氫氧化錳，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓。

【點(diǎn)睛】

考查常見(jiàn)氧化劑與還原劑、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算和對(duì)工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息的能力、電解池原理、溶度積常數(shù)計(jì)算等，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與靈活運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力?！窘馕觥竣?2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O②.重結(jié)晶（或溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶）③.滴入最后一滴硫酸錳溶液，高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)④.2.4×10-5mol/L⑤.Fe⑥.5Fe2++MnO4-+9OH-+4H2O=5Fe(OH)3↓+Mn(OH)2↓26、略

【分析】【分析】

在堿性條件下氯酸鉀與二氧化錳加熱熔融發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化錳被氧化成錳酸鉀，對(duì)生成物加強(qiáng)熱形成熔融混合物，冷卻研磨后溶于水得墨綠色K2MnO4溶液，K2MnO4溶液中加入氫氧化鉀溶液再調(diào)節(jié)PH值為10～11，使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2；趁熱過(guò)濾除去二氧化錳，得高錳酸鉀溶液，冷卻結(jié)晶得高錳酸鉀晶體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)操作①和②中均有強(qiáng)堿性物質(zhì)加熱；所以不能用含有與堿反應(yīng)的成份的坩堝，石英(二氧化硅)和氧化鋁都可與強(qiáng)堿反應(yīng)，鐵不與強(qiáng)堿反應(yīng)，故答案選c；

(2)已知：3MnO42-+2H2O?2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④是使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，通CO2可消耗氫氧根，使平衡正向移動(dòng)，有利于提高M(jìn)nO42-轉(zhuǎn)化率；

(3)①電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4，根據(jù)圖示，電解過(guò)程中A極為陽(yáng)極，是K2MnO4發(fā)生氧化反應(yīng)生成KMnO4，電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-；

②這種方法與上面的方法相比；其優(yōu)點(diǎn)是無(wú)副產(chǎn)品，產(chǎn)率高，工藝簡(jiǎn)便；

(4)兩次實(shí)驗(yàn)中滴定20mL樣品試液消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為22.15mL和22.17mL，則滴定過(guò)程消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為=22.16mL，根據(jù)反應(yīng)5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，每20mL樣品試液中n(KMnO4)=n(H2C2O4)=×22.16×10-3L×0.1mol/L=8.846×10-4mol，則100mL樣品試液中n(KMnO4)=×8.846×10-4mol=4.432×10-3mol，則KMnO4晶體的純度為=(或%)?！窘馕觥縞有利于平衡向右進(jìn)行，提高M(jìn)nO42-轉(zhuǎn)化率MnO42--e-=MnO4-無(wú)副產(chǎn)品，產(chǎn)率高，工藝簡(jiǎn)便或%27、略

【分析】【分析】

首先利用硫酸分解磷礦石[Ca5(PO4)3F]得到濕法磷酸，其中含F(xiàn)e3+、Al3+，加入碳酸鈉溶液和磷酸反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ中磷酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，其鈉鹽再與Fe3+、Al3+作用形成沉淀，過(guò)濾得到FePO4和AlPO4沉淀，濾液中主要含Na2HPO4；向?yàn)V液中加入NaOH溶液，得到Na3PO4；然后加入NaOH和足量氯氣反應(yīng)后的溶液(主要含NaCl和NaClO)，由于氯化磷酸三鈉溶解度較小，所以會(huì)析出氯化磷酸三鈉晶體，得到的母液主要含NaCl、NaClO、Na3PO4等。

【詳解】

(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F可以得到釋放磷酸；該反應(yīng)應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，再結(jié)合HF為弱酸，可知產(chǎn)生的有毒氣體主要是HF；

(2)①碳酸的酸性弱于磷酸，所以加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為Na2HPO4的主要離子方程式為據(jù)圖可知pH約為10時(shí)，溶液中的P元素主要以的形成存在；

②常溫下，HPO+Fe3+FePO4+H+的K==所以lgK=lgKa3-lgKsp[FePO4]，據(jù)圖可知當(dāng)c()=c(PO)時(shí)溶液pH=12.36，而Ka3=所以lgKa3=-12.36，所以lgK=-12.36-(-21.89)=9.53；

(3)據(jù)圖可知當(dāng)pH=14左右時(shí)磷元素主要以PO的形式存在，Na2CO3溶液的pH難以達(dá)到14，不能將Na2HPO4全部轉(zhuǎn)化為Na3PO4，還會(huì)引入Na2CO3雜質(zhì)；

(4)反應(yīng)III為氯氣和NaOH溶液的反應(yīng)，生成氯化鈉和次氯酸鈉，方程式為NaClO受熱易分解，冷卻混合液可