2024年滬科版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修2化學(xué)下冊月考試卷473考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、如圖所示原電池裝置，下列有關(guān)敘述不正確的是。

A.鋅片是負(fù)極B.銅片質(zhì)量不發(fā)生變化C.銅片表面電極反應(yīng):2H++2e-＝H2↑D.e-流動方向:銅片→導(dǎo)線→鋅片2、往某恒溫密閉容器中加入CaCO3，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)?H＞0反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，下列選項中值變大的是A.m(CaCO3)B.m(CaO)C.m(CO2)D.c(CO2)3、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是：A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.NH4Cl的電子式：C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：188OD.對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：4、自2016年1月1日起，無線電動工具中使用的鎳鎘電池將在歐盟全面退市。鎳鎘電池放電時的總反應(yīng)為Cd＋2NiO(OH)＋2H2O=2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，(鎘的原子量112）下列說法正確的是（）A.電池的電解液為堿性溶液，正極為2NiO(OH)、負(fù)極為CdB.放電時，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕112gC.放電時，電子從正極流向電源的負(fù)極D.充電時，Cd極板應(yīng)與外電源的正極相接5、下列化學(xué)用語正確的是A.乙醇的分子式：CH3CH2OHB.乙烷分子的填充模型：C.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.N2的電子式：評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx，正極的電極反應(yīng)式為__________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是_______________。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的__________倍。

7、以下是兩種有機(jī)物的球棍模型：代表H原子，代表C原子；請回答下列問題：

(1)Ⅰ、Ⅱ的分子式___________、___________。

(2)說出Ⅰ、Ⅱ結(jié)構(gòu)上的兩點差異：①___________；②___________。8、一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)；請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_______；x為______。

(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度______0.8mol/(填大于；小于或等于”)

(3)若已知達(dá)平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為P，混合氣體起始壓強(qiáng)為P0.請用P0、P來表示達(dá)平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)為______%

(4)能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__________。

A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

B.v(A)=3v(B)

C.A、B的濃度之比為3:1

D.單位時間內(nèi)消耗3nmolA的同時生成nmolB

E.體系的溫度不再變化9、化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化。將Al條打磨后；插入6mol／L鹽酸中。

（1）Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）該反應(yīng)的能量變化可用下圖中的________表示（填序號）。

（3）H2的產(chǎn)生速率隨時間的變化如圖所示。

t1～t2速率變化的主要原因是________。

t2～t3速率變化的主要原因是________。10、蛋白質(zhì)、淀粉、油脂是三種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，這三種物質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分別是蛋白質(zhì)→_________；淀粉→_________；脂肪→________。蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的多樣性，決定了蛋白質(zhì)具有多種性質(zhì)。如向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)鹽后，可以使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，這種作用叫做_____________；蛋白質(zhì)受熱到一定程度發(fā)生不可逆的凝固，這種變化叫_______________________。11、乙酸乙酯是一種重要的化工原料；是良好的有機(jī)溶劑，也是有機(jī)合成原料，可用于染料；藥物、香料的制備。請回答下列問題：

(1)目前，實驗室和工業(yè)上常用乙酸與乙醇在濃硫酸存在條件下反應(yīng)制備乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

①欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(要求寫出兩條)。

②該反應(yīng)中，濃硫酸的主要作用是___________；使用硫酸可能帶來的問題有___________(要求寫出兩條)。

(2)離子液體指熔點較低的離子化合物；具有低揮發(fā)性；高沸點等特點，作為一種環(huán)境友好的溶劑和催化體系而備受矚目。有研究者報道了利用離子液體咪唑磷酸二氫鹽作為合成乙酸乙酯的催化劑。

①反應(yīng)條件對酯化過程影響的實驗結(jié)果見下表(表中，n指物質(zhì)的量，單位為mol)：。序號n(乙酸)：n(乙醇)：n(離子液體)反應(yīng)時間t/h乙醇轉(zhuǎn)化率/1%11.2：1：0.15380.0421.2：1：0.153.587.2331.2：1：0.15490.1841.2：1：0.154.590.4551.2：1：0.15590.6461.0：1：0.15481.8571.1：1：0.15486.4181.3：1：0.15490.5291.4：1：0.15489.28101.2：1：0.05476.50111.2：1：0.10483.26121.2：1：0.20490.48131.2：1：0.25490.92

分析上表數(shù)據(jù)，利用該離子液體催化合成乙酸乙酯的適宜條件是什么___________？說明理由。

②由于本實驗所用的離子液體與酯化產(chǎn)物互溶，故考慮采用溶劑萃取的方法分離出離子液體。溶劑與原料、酯化產(chǎn)物及離子液體的溶解性實驗結(jié)果見下表([注]：“混合溶液”由乙醇、乙酸、乙酸乙酯、水和離子液體按一定比例組成)：。反應(yīng)體系中的物質(zhì)溶劑四氯化碳三氯甲烷環(huán)已酮環(huán)已酮乙醇互溶互溶互溶乙酸互溶互溶互溶水互溶互溶分層，水在下層乙酸乙酯互溶分層，乙酸乙酯在上層互溶離子液體互溶分層，且呈分散狀態(tài)存在于三氯甲烷中離子液體在環(huán)己酮中呈固體狀，且聚集在反應(yīng)器底部混合溶液[注]互溶分層分層

分析上表，應(yīng)選取哪種化合物作為離子液體的萃取溶劑___________？你選擇的理由是什么___________？

③已知部分有機(jī)物的沸點見下表：。有機(jī)物乙醇乙酸乙酸乙酯四氯化碳三氯甲烷環(huán)己酮沸點/°C78.511777.176.861.7155.7

請具體說明如何從反應(yīng)混合物中分離出乙酸乙酯產(chǎn)物和離子液體___________？評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤13、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤14、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯誤15、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤16、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸。(____)A.正確B.錯誤17、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯誤18、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯誤19、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤20、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)21、如下表為元素周期表的一部分；請回答有關(guān)問題：

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符號是________和________。

(2)表中最活潑的金屬是________；非金屬性最強(qiáng)的元素是________(填寫元素符號)。

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________；分別寫出該元素的氫氧化物與⑥；⑨最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_______________、____________________。

(4)請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：________________。22、A；B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)；A、B是短周期元素組成的單質(zhì)．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答：

（1）若C的焰色反應(yīng)為黃色；常溫下；D為無色氣體，能參與綠色植物的光合作用．

①組成A的元素在周期表中的位置是_________________．

②下列敘述正確的是__________（填字母）．

a．A與冷水劇烈反應(yīng)。

b．C與水反應(yīng)可生成B

c．E與酸反應(yīng)可生成D

（2）若C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；D是黃綠色氣體．

①C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________．

②上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，生成B的體積為_________________（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．23、下表為元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥⑨4②④

(1)①～⑩中，元素①的名稱是________，最不活潑的元素是________(寫元素符號)。

(2)①⑧的簡單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號)。

(3)⑧⑨的氣態(tài)氫化物，其熔沸點更高的是________(填化學(xué)式)。

(4)寫出⑦與氫元素組成含10e-的分子的電子式________。

(5)⑥～⑨的最高價氧化物的水化物中:酸性最弱的是________(填化學(xué)式);①～⑤的最高價氧化物的水化物中:堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)，該堿與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________24、A；B、C、D均為短周期元素組成的物質(zhì)；它們之間符合如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣態(tài)氫化物；X為水，D為重要的化工原料。

①A的電子式為_________________，A→B的化學(xué)方程式為______________________。

②A和D發(fā)生化合反應(yīng)得到的化合物E的化學(xué)式是___________，用離子方程式表示檢驗E中陽離子的方法________________。

③寫出D的稀溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式____________________________。

（2）若A為非金屬單質(zhì)；X為水，該轉(zhuǎn)化關(guān)系為工業(yè)生產(chǎn)D的一系列反應(yīng)。

①將B通入溴水中顏色褪去，體現(xiàn)了B的___________________性，寫出該變化的化學(xué)方程式________________________。

②A和H2發(fā)生化合反應(yīng)得到的E，在B與E的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_______________________________。

③寫出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________。

（3）若A為烴的含氧衍生物，醫(yī)療上常用75%（體積分?jǐn)?shù)）A的水溶液作消毒劑，X為甲醇（CH3OH）。

①A→B的化學(xué)方程式為____________________________；C→D的化學(xué)方程式為_____________________________________。

②下列說法正確的是___________________________________（選填序號字母）

a.A可通過葡萄糖分解反應(yīng)得到b.B的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為-COH

c.C可與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2d.A與X互為同系物。

③已知：CH≡CH在一定條件下可與C反應(yīng)得到E（結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOOCCH3），則上述反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______________________，E中的官能團(tuán)名稱為_____________，E發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共12分)25、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)；反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)10s末，生成物D的濃度為________。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(5)平衡后；若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”；“減小”或“不變”)：

①降低溫度____________；②增大A的濃度____________。26、可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行；在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；

(2)從開始至2min，C的平均反應(yīng)速率為__________；

(3)2min時，A的轉(zhuǎn)化率為________；

(4)1~2min和2~3min這兩個時間段中，反應(yīng)限度最大的時間段為___________；

(5)1min時，v(正)_______v(逆)，2min時，v(正)_______v(逆)(填“>或“<”或“=”)；

(6)恒溫恒容下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志有_______________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)B．混合氣體總質(zhì)量不在隨時間變化C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時間而變化D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：2：3E．單位時間生成nmolN2，同時消耗3nmolH2F．?dāng)嚅_一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成27、(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成原電池。

①H2SO4所含化學(xué)鍵為____________；

②若有0.4mole-流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g；

③若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是____________(填“鋅極”或“銅極”），原因是____________(用電極方程式表示）；

(2)①T1溫度時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列能判斷達(dá)到化學(xué)平衡的是____________

A．反應(yīng)中NO與O2的物質(zhì)的量之比為2：1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

C．單位時間內(nèi)每消耗2nmolNO2，同時生成nmolO2

D．2v正(O2)=v逆(NO)

E．混合氣體的壓強(qiáng)不變。

②0~t時間段，反應(yīng)速率v(NO2)=____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

原電池中較活潑的金屬是負(fù)極；失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。

【詳解】

A.金屬性鋅強(qiáng)于銅；則鋅片是負(fù)極，A正確；

B.銅片是正極；溶液中的氫離子放電轉(zhuǎn)化為氫氣，則銅片質(zhì)量不發(fā)生變化，B正確；

C.銅片是正極，溶液中的氫離子放電轉(zhuǎn)化為氫氣，表面電極反應(yīng)為2H++2e-＝H2↑；C正確；

D.電子的流動方向為鋅片→導(dǎo)線→銅片；D錯誤；

答案選D。

【點睛】

明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意判斷正負(fù)極時既要考慮金屬性強(qiáng)弱，也要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性等。2、A【分析】【詳解】

反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，二氧化碳濃度增大，正反應(yīng)體積增大，平衡逆向進(jìn)行，重新達(dá)到平衡后，碳酸鈣的質(zhì)量增加，氧化鈣和二氧化碳的質(zhì)量減少，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，而K=c(CO2)，所以最終二氧化碳的濃度也不變。答案選A。3、C【分析】【詳解】

A項，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是故A項錯誤；

B項，NH4Cl的電子式是故B項錯誤；

C項，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：故C項正確；

D項，對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式是故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。4、A【分析】【分析】

鎳鎘電池放電時的總反應(yīng)為Cd＋2NiO(OH)＋2H2O=2Ni(OH)2＋Cd(OH)2；反應(yīng)中Cd失電子，作負(fù)極，NiO(OH)得電子作正極，放電時電子從負(fù)極流向正極，充電時，負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，結(jié)合電極反應(yīng)分析。

【詳解】

A．電池反應(yīng)生成物為堿性物質(zhì)；電解質(zhì)溶液不能是酸性，只能是堿性溶液，反應(yīng)中Cd失電子，作負(fù)極，NiO(OH)得電子作正極，故A正確；

B．放電時，負(fù)極上Cd失電子生成Cd(OH)2，Cd(OH)2是難溶物質(zhì)；所以負(fù)極的質(zhì)量會增大，故B錯誤；

C．放電時；負(fù)極失電子，則電子從負(fù)極流向正極，故C錯誤；

D．充電時；負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，即Cd極板應(yīng)與外電源的負(fù)極相接，故D錯誤。

故選：A。

【點睛】

本題考查原電池和電解池原理、電極反應(yīng)式的書寫，明確電極上得失電子及反應(yīng)物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等。5、C【分析】【詳解】

A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，分子式為C2H6O；A用語錯誤；

B．乙烷分子的球棍模型為B用語錯誤；

C．Na原子核外含有11個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為C用語正確；

D．N2中N原子滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為D用語錯誤；

答案為C。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

正極上是S得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：xS+2e－Sx2－；要形成閉合回路，M必須是能使離子在其中定向移動的，故M的兩個作用是導(dǎo)電和隔膜；假設(shè)消耗的質(zhì)量都是207g，則鉛蓄電池能提供的電子為2mol，而鈉硫電池提供的電子為9mol，故鈉硫電池的放電量是鉛蓄電池的4.5倍?！窘馕觥縳S+2e-Sx2－離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫4.57、略

【分析】【詳解】

（1）從球棍模型可知，Ⅰ為有2個碳原子的飽和鏈烴，故Ⅰ為乙烷，Ⅱ為有2個碳原子，且含有碳碳雙鍵的鏈烴，Ⅱ為乙烯；答案為：C2H6；C2H4；

（2）乙烷中有碳碳單鍵，乙烯中有碳碳雙鍵，乙烷是空間立體結(jié)構(gòu)，乙烯是平面結(jié)構(gòu)；答案為：Ⅰ中含有碳碳單鍵，Ⅱ中含有碳碳雙鍵；Ⅰ是空間立體結(jié)構(gòu)，Ⅱ是平面結(jié)構(gòu)?！窘馕觥?1)C2H6C2H4

(2)Ⅰ中含有碳碳單鍵，Ⅱ中含有碳碳雙鍵Ⅰ是空間立體結(jié)構(gòu)，Ⅱ是平面結(jié)構(gòu)8、略

【分析】【分析】

（1）直接利用濃度來列三段式；將x當(dāng)已知來用；

（2）因從反應(yīng)開始投料；所以正向反應(yīng)速率越來越??；

（3）利用在相同的溫度和體積下；氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比列式計算；

（4）利用“正；逆反應(yīng)速率相等”和“變量不變”進(jìn)行分析判斷；

【詳解】

(1)利用三段式法進(jìn)行計算：3A(g)+B(g)xC(g)

起始c(mol/L)1.50.50

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.60.20.2x

1min后(mol/L)0.90.30.2x

1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為：且據(jù)題給數(shù)據(jù)可知：0.2x=0.4mol/L，解得x=2；

(2)因為從反應(yīng)物開始投料；所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率不斷減慢，同樣是歷時1min生成的C的量要比前1min少。由題給數(shù)據(jù)知，反應(yīng)進(jìn)行1min時，C的濃度為0.4mol/L，若反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行至達(dá)到平衡再需1分鐘，則平衡時C的濃度必小于0.8mol/L；

(3)設(shè)達(dá)到平衡時。轉(zhuǎn)化的B為nmol，則3A(g)+B(g)2C(g)

起始(mol)310

轉(zhuǎn)化(mol)3nn2n

1min后(mol)3-3n1-n2n

根據(jù)相同條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，即：所以則A的轉(zhuǎn)化率為：

(4)A．因反應(yīng)物和生成物均為氣體；且容器的體積不變，所以氣體的密度始終不變，所以氣體密度不變不能作為平衡建立的判據(jù)，A項錯誤；

B．沒有標(biāo)示出用A；B表達(dá)的是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率；所以無法依此比例判斷是否達(dá)到平衡，B項錯誤；

C．平衡時是濃度不變；不是相等，也不是成比例，C項錯誤；

D．將生成的nmolB換算成生成3nmolA可以明顯發(fā)現(xiàn)；單位時間內(nèi)消耗3nmolA同時生成3nmolA，生成速率等于消耗速率，顯然已達(dá)平衡，D項正確；

E．因為恒溫，所以溫度始終不變，溫度不變就不能作為該反應(yīng)達(dá)平衡的判斷依據(jù)，E項錯誤?！窘馕觥?.2mol·L-1·min-12小于D9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(2)反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故能量變化可用下圖中的b表示；

(3)t1～t2速率變化的主要原因是該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；t2～t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應(yīng)速率減慢?！窘馕觥?Al+6H+=2Al3++3H2↑b該反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度不斷下降,使反應(yīng)速率減慢。10、略

【分析】【分析】

蛋白質(zhì)的最終產(chǎn)物是氨基酸；淀粉的最終產(chǎn)物是葡萄糖，油脂的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油．

蛋白質(zhì)遇到濃的非重金屬鹽溶液能沉淀析出；是可逆的過程；蛋白質(zhì)在受熱；紫外線和酸、堿以及重金屬鹽溶液的作用下能失去生理活性，是不可逆的過程，據(jù)此分析．

【詳解】

油脂；淀粉、蛋白質(zhì)是三種重要的營養(yǎng)成分；它們都能水解。蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物是氨基酸，淀粉的最終水解產(chǎn)物是葡萄糖，油脂的水解產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油；

蛋白質(zhì)遇到濃的非重金屬鹽溶液能沉淀析出；稱為蛋白質(zhì)的鹽析，是可逆的過程，加入水后蛋白質(zhì)能重新溶解；

而蛋白質(zhì)在受熱；紫外線和酸、堿以及重金屬鹽溶液的作用下能失去生理活性；是不可逆的過程，稱為蛋白質(zhì)的變性，不能在水中溶解．

【點睛】

本題考查糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和性質(zhì)，易錯點：蛋白質(zhì)的鹽析和變性的區(qū)別?！窘馕觥堪被崞咸烟歉呒壷舅岷透视望}析變性11、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】增加乙醇的用量、及時移出乙酸乙酯(或及時除去生成的水)硫酸作催化劑；產(chǎn)生酸性廢液(或造成環(huán)境污染)、部分原料碳化(或催化劑重復(fù)使用困難、催化效果不理想)n(乙酸)：n(乙醇)=1.2：1.該比例下乙醇轉(zhuǎn)化率可達(dá)90%以上，繼續(xù)增加乙酸用量，乙醇轉(zhuǎn)化率僅略微增加，考慮到原料的經(jīng)濟(jì)性，選擇該比例為佳。n(乙醇)：n(離子液體)=1：0.15.隨離子液體用量增加，乙醇轉(zhuǎn)化率也逐漸增加，其用量達(dá)到乙醇的15%時乙醇轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%以上，繼續(xù)增加催化劑用量，乙醇轉(zhuǎn)化率不再明顯增加，選擇該比例為佳。反應(yīng)時間4h。乙醇轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間增加而提高，在4h之后增加不明顯，綜合考慮選擇4h為宜選取環(huán)己酮作為離子液體的萃取溶劑因為離子液體在環(huán)己酮中不溶，而反應(yīng)物及乙酸乙酯與環(huán)己酮互溶將環(huán)己酮加入反應(yīng)混合物中后，溶液分為兩層，上層為乙酸乙酯、乙酸和少量乙醇，分液后可通過精餾方法分離出乙酸乙酯產(chǎn)物(或：加入飽和碳酸鈉溶液至不再有氣體產(chǎn)生，分液后有機(jī)層依次用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液洗滌、水洗，分去下層液體，有機(jī)層用無水硫酸鎂干燥，蒸餾收集73~77°C的餾分即為乙酸乙酯)；下層為離子液體和水形成的混合物，可蒸餾除去水，使離子液體得以回收重復(fù)使用三、判斷題(共9題，共18分)12、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤。13、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。14、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對環(huán)境無污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項說法正確。15、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸。17、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯誤18、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應(yīng)”，故熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學(xué)方程式一一對應(yīng)；正確。19、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是N元素，②是F元素，③是Mg元素，④是Al元素，⑤是Si元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar元素，⑨是K元素，⑩是Br元素；然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)⑤表示的是Si元素；⑧表示的是Ar元素。

(2)在上述元素中最活潑金屬位于左下角的K元素；非金屬性最強(qiáng)的是右上角的F元素。

(3)處于元素周期表金屬與非金屬交界區(qū)的Al元素的氫氧化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均發(fā)生反應(yīng)。⑥是S元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2SO4是強(qiáng)酸，其與Al(OH)3反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；⑨是K元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物KOH是強(qiáng)堿，其與Al(OH)3反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。

(4)若比較Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱，可根據(jù)元素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較，如2KBr+Cl2=2KCl+Br2，實驗方案是：在試管中加2mLKBr稀溶液，再滴加少量新制氯水，振蕩，然后加入2mLCCl4，振蕩、靜置、觀察到CCl4層呈橙紅色，說明Br2被置換出來，元素的非金屬性：Cl＞Br?！窘馕觥縎iArKFAlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O在試管中加2mLKBr稀溶液，再滴加少量新制氯水，振蕩，然后加入2mLCCl4，振蕩、靜置、觀察到CCl4層呈橙紅色(其它合理答案也可)22、略

【分析】【詳解】

（1）若C的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素；常溫下，D為無色氣體，能參與綠色植物的光合作用，則D為CO2，二者反應(yīng)生成單質(zhì)B，則C為Na2O2，B為O2，E為Na2CO3；單質(zhì)A為Na．

①組成A的元素為Na；在周期表中的位置是：第三周期IA族，故答案為第三周期IA族；

②a．鈉與冷水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；故a正確；

b．過氧化鈉與水反應(yīng)可生成氫氧化鈉與氧氣，故b正確；

c．碳酸鈉與酸反應(yīng)可生成二氧化碳；故c正確；

故選abc；

（2）若C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C為NH3，D是黃綠色氣體，則D為Cl2，氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮氣與E，則B為N2，A為H2，E為HCl或NH4Cl．

①C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl；

故答案為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl；

②上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氮氣物質(zhì)的量為=0.2mol；標(biāo)況下其體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

故答案為4.48L．【解析】①.第三周期IA族②.abc③.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl④.4.48L23、略

【分析】【分析】

由元素周期表信息可知①為Na；②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為Si，⑦為N，⑧為O，⑨為S，⑩為He。

【詳解】

（1）①為Na；名稱為鈉，最不活潑的元素為He。

（2）Na+和O2-的核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以半徑更大的為O2-。

（3）H2O為液態(tài)，且存在分子間的氫鍵，所以熔沸點高的為H2O。

（4）N有7個質(zhì)子，核外有7個電子，最外層有5個電子，與3個H形成共價化合物，所以NH3的電子式為

（5）元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越弱，⑥～⑨4種元素非金屬性最弱的為Si，所以酸性最弱的酸為H2SiO3，①～⑤中金屬性最強(qiáng)的為K，所以堿性最強(qiáng)的為KOH；⑤的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O?！窘馕觥?1)鈉Ne

(2)F-

(3)HF

(4)

(5)H2SiO3KOHKOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O24、略

【分析】【分析】

(1)若A為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣態(tài)氫化物，則A為NH3，X為水，B為NO，C為NO2，D為HNO3；據(jù)此分析解答；

(2)若A為非金屬單質(zhì)，X為水，將B通入溴水中顏色褪去，則A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；據(jù)此分析解答；

(3)若A為烴的含氧衍生物，醫(yī)療上常用75%(體積分?jǐn)?shù))A的水溶液作消毒劑，則A為乙醇(CH3CH2OH)，X為甲醇(CH3OH)；則B為乙醛，C為乙酸，D為乙酸甲酯，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)若A為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣態(tài)氫化物，則A為NH3，X為水，B為NO，C為NO2，D為HNO3；

①A的電子式為A→B氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

②NH3和HNO3發(fā)生化合反應(yīng)得到的化合物硝酸銨，化學(xué)式是NH3+HNO3=NH4NO3，檢驗銨根離子的方法取少量待測液體于試管中，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，試紙變藍(lán)，證明有氨氣生成，進(jìn)而證明有銨根離子存在，發(fā)生的離子反應(yīng)為：NH4++OH-NH3↑+H2O；

③稀硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(2)若A為非金屬單質(zhì)，X為水，將B通入溴水中顏色褪去，則A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；

①將SO2通入溴水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，溴水顏色褪去，體現(xiàn)了SO2的還原性，該變化的化學(xué)方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

②S和H2發(fā)生化合反應(yīng)得到的H2S，在H2S與SO2的反應(yīng)中生成S和水，反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O，H2S中的S化合價升高，被氧化，SO2中的S元素化合價降低；被還原，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2:1；

③濃硫酸與Cu在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(3)若A為烴的含氧衍生物，醫(yī)療上常用75%(體積分?jǐn)?shù))A的水溶液作消毒劑，則A為乙醇(CH3CH2OH)，X為甲醇(CH3OH)；則B為乙醛，C為乙酸，D為乙酸甲酯；

①乙醇在催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C為乙酸，X為甲醇(CH3OH)，乙酸和甲醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3OH+CH3COOHCH3COOCH3+H2O；

②a．A為乙醇，無氧或缺氧的條件下，通過酶的催化作用，把葡萄糖等有機(jī)物不徹百底的氧化分解成酒精或乳酸等，反應(yīng)為C6H12O62C2H5OH+2CO2；故a正確；

b．B為乙醛，則B的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為-CHO，故b錯誤；

c．C為乙酸，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則C可與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；故c正確；

d．結(jié)構(gòu)相似，類別相同，分子組成上相差一個或多個-CH2-的有機(jī)物互為同系物，A為乙醇(CH3CH2OH)，X為甲醇(CH3OH)；互為同系物，故d正確；

答案選acd；

③已知：CH≡CH在一定條件下可與C反應(yīng)得到E(結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOOCCH3)，三鍵變雙鍵，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，E中的官能團(tuán)名稱為酯基和碳碳雙鍵，E發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHOOCCH3【解析】4NH3+5O24NO+6H2ONH3+HNO3=NH4NO3NH4++OH-NH3↑+H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O還原SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO42:1Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3OH+CH3COOHCH3COOCH3+H2Oacd加成反應(yīng)酯基和碳碳雙鍵nCH2=CHOOCCH3五、原理綜合題(共3題，共12分)25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)v=表示反應(yīng)速率；

(2)根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，由生成物C的物質(zhì)的量計算反應(yīng)消耗的A的物質(zhì)的量，再結(jié)合10s時剩余A的物質(zhì)的量可得反應(yīng)開始時A的物質(zhì)的量，利用c=計算開始時A物質(zhì)的濃度；

(3)根據(jù)方程式知，10s末生成的n(D)=n(C)=0.8mol，利用c=計算D的物質(zhì)的濃度；

(4)根據(jù)C的物質(zhì)的量計算反應(yīng)消耗的A、B的物質(zhì)的量，然后根據(jù)轉(zhuǎn)化率等于×100%計算比較；

(5)根據(jù)溫度；濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析解答。

【詳解】

(1)反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，開始時C的物質(zhì)的量為0，10s時C的物質(zhì)的量為0.8mol，由于容器的容積是2L，所以用C物質(zhì)表示的10s內(nèi)化學(xué)反應(yīng)平均反應(yīng)速率v(C)===0.04mol/(L·s)；

(2)根據(jù)反應(yīng)方程式3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)可知：每反應(yīng)消耗3molA就會同時產(chǎn)生2molC物質(zhì)，10s內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生了0.8molC，則反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量為△n(A)=×0.8mol=1.2mol，此時還有A物質(zhì)1.8mol，因此反應(yīng)開始時A的物質(zhì)的量是n(A)=1.8mol+1.2mol=3.0mol，所以反應(yīng)開始時A的濃度c(A)==1.5mol/L；

(3)根據(jù)方程式知，10s末生成的n(D)=n(C)=0.8mol，則c(D)==0.4mol/L；

(4)根據(jù)已知條件可知：反應(yīng)進(jìn)行到10s末C物質(zhì)的量是0.8mol，則反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量為△n(A)=×0.8mol=1.2mol，此時還有A物質(zhì)1.8mol，則反應(yīng)開始時A的物質(zhì)的量是n(A)=1.8mol+1.2mol=3.0mol；△n(B)=×0.8mol=0.4mol，此時還有B物質(zhì)0.6mol，所以反應(yīng)開始時n(B)=0.6mol+0.4mol=1.0mol，反應(yīng)開始時n(A)：n(B)=3：1，△n(A)：△n(B)=3：1；等于化學(xué)方程式中二者化學(xué)計量數(shù)的比，所以反應(yīng)物A；B轉(zhuǎn)化率相等，則兩種物質(zhì)反應(yīng)時轉(zhuǎn)化率的比為1：1；

(5)①平衡后；若降低溫度，物質(zhì)的內(nèi)能減小，活化分子數(shù)減少，分子之間有效碰撞次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減?。?/p>

②平衡后，若增大反應(yīng)物A的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大?！窘馕觥竣?0.04mol/(L·s)②.1.5mol/L③.0.4mol/L④.1∶1⑤.減小⑥.增大26、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像中各反應(yīng)物的減少量和生成物的增加量確定化學(xué)方程式；根據(jù)一段時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量確定反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率；根據(jù)給定的各組分狀態(tài)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像，物質(zhì)A和B隨著時間的增加物質(zhì)的量逐漸減少，可以確定為反應(yīng)物，物質(zhì)C隨時間的增加物質(zhì)的量逐漸增大，可以確定為生成物；兩分鐘時物質(zhì)A減少了2mol，物質(zhì)B減少了1mol，物質(zhì)C增加了2mol，可以確定該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比為2:1:2，則該反應(yīng)的化學(xué)方式為2A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率等于2min內(nèi)