2024年粵教版必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、Fe2+、Cl-、Br-、中的若干種離子。取該溶液做焰色反應；火焰呈黃色。某同學設計并完成如圖實驗：

下列有關判斷中正確的是A.該溶液焰色反應火焰呈黃色，說明溶液中一定存在Na+，不存在K+B.實驗①后溶液呈黃色，說明原溶液中含F(xiàn)e2+C.原溶液中一定存在的離子是Na+、Cl-、Br-、D.檢測原溶液中是否含有可取少量的原溶液，滴加足量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體2、下列現(xiàn)象或應用中，不涉及膠體性質的是A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀B.清晨，在茂密的樹林中，?？梢钥吹綇闹θ~間透過的光柱C.用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析進行治療3、僅能在水溶液中導電的電解質是()A.NH3B.C2H5OHC.NaHCO3D.NaOH4、在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數(shù)為w，溶質的物質的量濃度為cmol·L－1。下列敘述中錯誤的是。

①w＝×100%②c＝③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5w④將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應大于50mLA.①④B.①③C.③④D.②④5、下列物質的電子式書寫正確的是（）A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、根據(jù)反應Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；回答下列問題：

(1)還原產物是______。還原劑與還原產物的物質的量之比為______。

(2)當有2molHNO3參加反應時，被氧化的物質質量為______g。7、填空。

(1)NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質量為________

(2)標準狀況下，密度為的與組成的混合氣體中，的體積分數(shù)為___。

(3)若產生相同物質的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質量比是________。取均為的金屬鈉、鐵、鋁，分別投入的鹽酸中，產生的體積(相同狀況下)比為_________。

(4)實驗室常用澄清石灰水檢驗二氧化碳，在20℃時，每水溶解氫氧化鈣即達到飽和。

①在20℃500g水中加入37.0g氫氧化鈣粉末，經充分攪拌后過濾，若液體體積仍為則溶液中氫氧根離子的物質的量濃度是_________；

②若使原溶液中的鈣離子的物質的量濃度降低至至少需要通入標準狀況下二氧化碳氣體的體積是__________L。8、現(xiàn)有以下物質：①濃鹽酸，②乙醇，③熔融的KNO3，④NaHSO4固體，⑤銅絲，⑥NaHCO3，⑦氨水，⑧NaOH，⑨Cl2，⑩CO2。

請回答：

(1)能導電的是___；屬于電解質的是___，屬于非電解質的是___。

(2)寫出④和⑧在水溶液中的電離方程式：④___；⑧___。

(3)寫出①和⑥反應的離子方程式：___；該離子方程式還可表示上述某兩種物質間的反應，請寫出化學方程式___。

(4)工業(yè)上用⑧和⑨可制備“84消毒液”，其有效成分為NaClO，加酸可以增強“84消毒液”的消毒效果，但其不能與①混合使用，否則容易生成一種黃綠色的有毒氣體，寫出該反應的離子方程式___。9、鐵是應用最廣泛的金屬,鐵的氯化物；氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）在實驗室中,FeCl2可用鐵粉和_____________(填名稱)反應制備,FeCl3可用鐵粉和____________(填化學式)反應制備。

（2）Fe3O4可用多種方法制得,其中由一種單質和一種化合物通過化合反應制備的化學方程式為_____________________________________________________。

（3）紅磚是用黏土高溫燒結而成的,因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名,常用作建筑材料。請設計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe2O3：_________________________________________________。

（4）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品,實驗測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為_________。

（5）FeCl3和HI(氫碘酸、強酸)反應時,I-轉化為I2,請寫出該反應的離子方程式：_________________；

（6）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為_____________________________________________。10、根據(jù)下圖回答相關問題：

（1）該圖所示進行的是過濾操作，圖中還缺少的儀器是____，其作用是___。

（2）添加該儀器后，一名學生用此裝置對渾濁的河水進行過濾，過濾兩次后，發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，可能的原因是_______（寫出一點即可）。11、（1）現(xiàn)有以下物質①熔融狀態(tài)的NaCl②NH3·H2O③Na2O固體④銅⑤BaSO4固體⑥酒精⑦液態(tài)HCl⑧KNO3溶液；其中屬于電解質的是：___________；該狀態(tài)下能導電的是_____________；屬于非電解質的是_________________。（請用序號作答）

（2）以下A～D四個涉及H2O2的反應，請?zhí)羁眨?。A．Na2O2＋2HCl＝H2O2＋2NaClB．Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2＝2H2O＋O2↑D．□H2O2＋□KMnO4＋□H2SO4→□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O＋□O2↑①配平D方程式；系數(shù)填在方框內____；該反應的還原劑是_________________；

②H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應是________，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應是__________。(請用代號作答)

③請用雙線橋法表示B反應中電子轉移的方向和數(shù)目：___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、氯氣與NaOH溶液反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤13、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤14、在化學變化過程中，元素的種類不變，原子和分子的種類也不變。(_______)A.正確B.錯誤15、同溫、同體積的條件下，等質量的和的壓強之比為(_______)A.正確B.錯誤16、物質的量是衡量物質數(shù)量的基本物理量。(_______)A.正確B.錯誤17、下列關于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共6分)18、甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補血劑。實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)為鐵源制備補血劑甘氨酸亞鐵。有關物質性質如下：。甘氨酸（NH2CH2COOH）檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物，相對分子質量為75易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性易溶于水，難溶乙醇

Ⅰ.配制FeSO4溶液。

用綠礬(FeSO4·7H2O)配制100mL1.00mol·L-1的FeSO4溶液。

（1）除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有__。

Ⅱ.制備FeCO3

將配制好的綠礬溶液倒入燒杯中，緩慢加入200mL1.10mol·L-1NH4HCO3溶液；邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。

（2）反應的離子方程式為__。

Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe

制備裝置如圖所示（夾持和加熱儀器已省略）。將Ⅱ中制備得到的FeCO3轉移到裝置D的三頸燒瓶中；檢查氣密性后，按如圖所示加入足量的相關試劑，按以下操作進行實驗。

（3）關閉K2、打開K1、K3，此操作的目的是__；

（4）當觀察到裝置E中出現(xiàn)渾濁后，關閉K3、打開K2，此時可觀察到的現(xiàn)象是__；

（5）關閉K1、K2、K3，打開K4，向三頸燒瓶中加入檸檬酸溶液，加熱，使反應發(fā)生。加入檸檬酸溶液的目的除了調節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一目的是__；

（6）反應結束后，將三頸燒瓶中所得到的混合物過濾，濾液經___（填操作）、過濾、洗滌、干燥得到產品。洗滌操作所選用的最佳洗滌試劑是__。

A.蒸餾水B.乙醇C.FeSO4溶液D.檸檬酸溶液。

Ⅳ.產率計算。

（7）若得到的產品質量為17.96g，則產率為__。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

溶液做焰色反應，火焰呈黃色，說明含有Na+；加入足量的氯水有無色氣體產生，若有則會被氧化成硫酸根，所以氣體只能是CO2，原溶液中含有不含會與碳酸根反應的Mg2+、Fe2+；得到溶液呈黃色，向黃色溶液中加入四氯化碳，分層，下層呈橙色，說明下層含有溴，則溶液中含有Br-；上層溶液中加入HCl和BaCl2溶液，得到白色沉淀，該步操作欲檢驗但若只有也會被氯水氧化成所以二者有其一，或者都有；濾液中加入HNO3和AgNO3欲檢驗Cl-，但加入氯水時引入了Cl-，所以無法確定是否含有Cl-，也無法確定是否含有K+、

【詳解】

A．焰色反應呈黃色，只能說明存在Na+，但黃光會覆蓋K元素的焰色，所以無法確定是否含有K+；A錯誤；

B．根據(jù)分析可知溶液中含有一定不存在Fe2+；溶液呈黃色是應為生成了溴單質，B錯誤；

C．根據(jù)分析可知原溶液中一定存在Na+、Br-、無法確定是否含有Cl-、C錯誤；

D．若含有銨根；則會生成氨氣，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D正確；

綜上所述答案為D。2、A【分析】【詳解】

A．氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液；會發(fā)生復分解反應產生紅褐色沉淀，不涉及膠體性質，故A正確；

B．清晨的霧屬于膠體；看到從枝葉間透過的道道光柱就是膠體具有的丁達爾效應，涉及膠體性質，故B錯誤；

C．食鹽溶液中溶質粒子能通過半透膜；淡粉溶液屬于膠體，膠體中的分散質粒子不能通過，可以用滲析原理來分離，涉及膠體性質，故C錯誤；

D．血液透析原理即為滲析原理；涉及膠體性質，故D錯誤；

故選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A.NH3的水溶液中存在陰陽離子；能導電，但氨氣本身不能電離出離子，是非電解質，故A錯誤；

B.C2H5OH的水溶液不能導電；是非電解質，故B錯誤；

C.NaHCO3是電解質；只能在水溶液中導電，加熱不穩(wěn)定不能出現(xiàn)熔融態(tài)，故C正確；

D.NaOH是強堿；是電解質，其水溶液或者熔融態(tài)均能導電，故D錯誤；

故選：C。4、B【分析】【詳解】

氨氣的物質的量是mol，所以質量分數(shù)為=物質的量濃度是則①錯誤，②正確；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入VmL水后，則所得溶液的質量分數(shù)小于0.5w，③錯誤；氨水的密度隨溶液濃度的增大而減小，根據(jù)可知，如果加入等質量的水，則稀釋后溶液的濃度大于0.5cmol/L，因此將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1；則加入水的體積應大于50mL，④正確；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A.氮原子最外層有5個電子，要達到穩(wěn)定結構得形成三對共用電子對，電子式為A錯誤；

B.HCl為共價化合物，分子中有1個H-Cl鍵，HCl的電子式為B錯誤；

C.NaCl是離子化合物，由鈉離子和氯離子構成，其電子式為C錯誤；

D.CO2為共價化合物，C原子與O原子間形成雙鍵，其電子式為D正確；

答案選D。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

反應Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中；Cu元素化合價升高被氧化，N元素化合價降低被還原，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律計算即可。

【詳解】

(1)反應中Cu元素化合價升高被氧化，做還原劑，N元素化合價降低被還原，硝酸做氧化劑，二氧化氮為還原產物，做還原劑的銅與還原產物的物質的量之比為1:2，故答案為：NO2(二氧化氮)；1:2；

(2)當有2molHNO3參加反應時，被氧化的Cu為0.5mol，質量為64g/mol0.5mol=32g，故答案為：32。【解析】NO2(二氧化氮)1:2327、略

【分析】(1)

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，己知ag某氣體中含分子數(shù)為b，其物質的量可得則

(2)

假設此時的氣體體積為22.4L，所以氣體的總物質的量為lmol，氣體的總質量為16.8g，所以設氨氣的物質的量為xmol，甲烷的物質的量為ynol，建立方程組：解得：所以甲烷的體積分數(shù)為20%；

(3)

若產生相同物質的量的氫氣，設生成氫氣1mol，則需要Na2mol，F(xiàn)elmol，Al2/3mol，故質量比為：[2mol×23g/mol∶[1mol×56g/mol]∶[2/3mol×27g/mol]=23∶28∶9；鈉可以和水反應產生氫氣，鈉產生的氫氣為0.1mol，鐵和鋁只與鹽酸反應，與水不反應；鹽酸中n(HCl)=0.5mol，金屬鐵、鋁各0.2mol，根據(jù)反應關系Fe-2HC1-H2，2Al-6HCl-3H2可知，鐵反應完全，鋁有剩余，則鐵產生的氫氣為0.2mol，鋁產生的氫氣按照鹽酸來計算，物質的量為0.25mol，產生氫氣的體積之比等于其物質的量之比，答案為0.1∶0.2∶0.25=

(4)

①37.0g氫氧化鈣粉末并未完全溶解,此時溶液為氫氧化鈣的飽和溶液；

【解析】(1)

(2)20%

(3)

(4)0.148、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)含有自由移動的電子或者離子的物質能夠導電；電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物；據(jù)此分析判斷；

(3)①濃鹽酸和⑥NaHCO3反應生成氯化鈉；二氧化碳和水；根據(jù)該離子反應的特征分析解答；

(4)NaClO在酸性條件下能夠將濃鹽酸氧化生成氯氣；據(jù)此書寫反應的離子方程式。

【詳解】

(1)①濃鹽酸，③熔融的KNO3，⑦氨水三種物質中含有自由移動的離子，能夠導電；⑤銅絲中含有自由移動的電子，能夠導電，能夠導電的有①③⑤⑦；③熔融的KNO3，④NaHSO4固體，⑥NaHCO3，⑧NaOH都是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠導電，屬于電解質，屬于電解質的有③④⑥⑧；②乙醇，⑩CO2都是化合物；在水溶液和熔融狀態(tài)下不能導電，屬于非電解質，屬于非電解質的有②⑩，故答案為：①③⑤⑦；③④⑥⑧；②⑩；

(2)④NaHSO4固體和⑧NaOH在水溶液中的電離方程式分別為NaHSO4=Na++H++SONaOH=Na++OH-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SONaOH=Na++OH-；

(3)①濃鹽酸和⑥NaHCO3反應的離子方程式為HCO+H+=H2O+CO2↑，該離子反應表示可溶性碳酸氫鹽和強酸或強酸的酸式鹽的反應，還可表示上述物質中④NaHSO4固體，⑥NaHCO3間的反應，反應的化學方程式為NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：HCO+H+=H2O+CO2↑；NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；

(4)工業(yè)上用⑧NaOH和⑨Cl2可制備“84消毒液”，其有效成分為NaClO，加酸后次氯酸鈉反應生成次氯酸，可以增強“84消毒液”的消毒效果，但其不能與①濃鹽酸混合使用，否則酸性條件下次氯酸鈉將濃鹽酸中的氯離子氧化生成一種黃綠色的有毒氣體氯氣，反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O?！窘馕觥竣佗邰茛撷邰堍蔻啖冖釴aHSO4=Na++H++SONaOH=Na++OH-HCO+H+=H2O+CO2↑NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O9、略

【分析】【詳解】

（1）制備FeCl2，可選用鐵粉和一種氧化劑反應，鹽酸、氯化鐵均可，反應方程式分別為：2H++Fe=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2；制備FeCl3，可用鐵粉和一種強氧化劑：Cl2，鐵在Cl2中燃燒生成FeCl3；

故答案為稀鹽酸或氯化鐵溶液；Cl2；（2）該化合反應可表示為：單質+化合物→FeO·Fe2O3，根據(jù)元素守恒，單質可以為Fe或O2，化合物則為鐵的氧化物。當單質為Fe時，F(xiàn)e+FexOy→FeO·Fe2O3，根據(jù)價態(tài)規(guī)律，鐵單質化合價升高，F(xiàn)exOy中Fe元素化合價降低，則FexOy中鐵應為+3價，方程式為：Fe+4Fe2O33Fe3O4；當單質為O2，O2+FexOy→FeO·Fe2O3，根據(jù)價態(tài)規(guī)律，O2化合價降低，F(xiàn)e元素升高被氧化，則Fe應該處于低價態(tài)+2價，所以為FeO，故方程式為：6FeO+O22Fe3O4。

故答案為Fe+4Fe2O33Fe3O4或6FeO+O22Fe3O4（3）Fe2O3中Fe為+3價，可根據(jù)Fe3+的特征反應：向Fe3+溶液中加KSCN，溶液變血紅色。故欲證明中紅磚中含有Fe2O3，可以先將樣品溶解，再進行Fe3+的檢驗。具體操作為：樣品粉碎,用鹽酸浸泡后取上層清夜；滴加KSCN溶液后顯紅色。

（4）設樣品中FeCl2和FeCl3的物質的量分別是x和y，則（x＋y）︰（2x＋3y）＝1︰2.1，解得x＝9y，所以該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為1÷（1＋9）＝0.1；即10％；

故答案為10％；（5）Fe3+具有強氧化性，I-具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，I-被氧化為I2,則Fe3+被還原為Fe2+。反應的離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

（6）FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,Fe3+被氧化為FeO42-，ClO-則應被還原，化合價降低，生成Cl-。利用化合價升降守恒配平；可得離子反應方程式：

2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

點睛：（1）問中，第一空要求寫藥品的名稱，第二空要求寫化學式，此為易錯點。填寫化學用語時，一定要仔細審題，按照要求答題?！窘馕觥肯←}酸或氯化鐵溶液Cl26FeO+O22Fe3O4(或4Fe2O3+Fe3Fe3O4)將樣品粉碎,用鹽酸浸泡后取上層清夜，滴加KSCN溶液后顯紅色10%2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O10、略

【分析】【分析】

（1）過濾操作需要玻璃棒來引流；

（2）過濾不干凈；可能原因有濾紙破損；濾液液面高于濾紙邊緣、接濾液的玻璃杯不干凈等。

【詳解】

（1）過濾操作中應該用玻璃棒引流；如不使用玻璃棒引流，會造成過濾時液體濺出，甚至會損壞濾紙。故答案為：玻璃棒；引流；

（2）濾紙破損，則混合物就會不經過濾直接進入濾液；若濾液體液面高于濾紙邊緣，液態(tài)混合物也會從過濾器外側流下。【解析】①.玻璃棒②.引流③.濾紙破損11、略

【分析】(1)水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；則以上幾種物質中，只有①②③⑤⑦為電解質，存在自由移動的離子或電子的物質能導電，則以上幾種物質中只有①④⑧能導電，水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質，則以上幾種物質中，屬于非電解質的有⑥，故答案為：①②③⑤⑦；①④⑧；⑥；

(2)①KMnO4中Mn的化合價為+7價，反應后變成了MnSO4，化合價變成+2，Mn元素化合價降低被還原，化合價降低了5價；H2O2中氧元素化合價為-1價，反應后變成了0價的O，化合價升高了1價，1分子雙氧水反應，至少化合價升高2價，化合價變化的最小公倍數(shù)為10，所以KMnO4的計量數(shù)為2，雙氧水的計量數(shù)為5，然后利用觀察法配平其它物質，配平后的方程式為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，反應中雙氧水中的O被氧化，雙氧水為還原劑，故答案為：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；H2O2；

②A．Na2O2+2HCl=H2O2+2NaCl，是一個非氧化還原反應，雙氧水既不是氧化劑，也不是還原劑；B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O，Ag2O被還原成單質銀，H2O2僅表現(xiàn)為還原性，其中氧元素轉化為O2；C．2H2O2=2H2O+O2↑，過氧化氫的分解反應，是一個自身氧化還原反應，H2O2既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性；D．H2O2＋KMnO4＋H2SO4→MnSO4＋K2SO4＋H2O＋O2↑，雙氧水在反應中O元素的化合價由-1變成0，化合價升高被氧化，雙氧水僅做還原劑；所以H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應是C；H2O2既不做氧化劑又不做還原劑的反應是A；故答案為：C；A；

③Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O，Ag2O被還原成單質銀，得2e-；H2O2僅表現(xiàn)為還原性，其中氧元素轉化為O2；失2e-，反應中電子轉移的方向和數(shù)目用雙線橋法表示為故答案為：

點睛：本題考查了氧化還原反應，為高頻考點，注意從元素化合價變化判斷氧化性、還原性及氧化還原反應方程式的配平。本題的易錯點為H2O2中的氧元素化合價為-1，處于中間價態(tài)，它既可以升高又可以降低，即H2O2既有氧化性又有還原性?！窘馕觥竣佗冖邰茛撷佗堍啖?KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2OH2O2CA三、判斷題(共6題，共12分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。13、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。14、B【分析】【詳解】

在化學變化過程中，反應物分子被破壞，但元素的種類不變，原子種類也不變，故錯誤。15、B【分析】【詳解】

等質量的和的物質的量之比為=1：2，同溫、同體積的條件下，氣體的壓強之比等于物質的量之比，故等于1：2，故錯誤。16、B【分