2024年滬科版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、順鉑[P(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一-種具有抗癌活性的金屬配合物：碳鉑[1；1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(II)的簡稱]，屬于第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是。

A.碳鉑中有一個手性碳原子B.順鉑的一種同分異構體無抗癌活性，無極性C.碳鉑的中心原子鉑(II)的配位數(shù)為2D.1mol1，1-環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為12NA2、下列化學用語正確的是A.碳原子的軌道表示式：B.甲基的電子式：C.丙烷的比例模型：D.氮分子的結構式：N=N3、幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表；下列說法中正確的是。

。元素代號。

X

Y

Z

L

M

Q

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.077

0.074

主要化合價。

＋2

＋3

＋6；－2

＋7；－1

＋4；－4

－2

A.等物質的量的X、Y的單質與足量的鹽酸反應，生成的H2一樣多B.上述元素中，M元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最弱C.Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應D.Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性4、閱讀下列資料，完成下題：硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；濃硫酸具有很強的氧化性，能氧化大多數(shù)金屬單質和部分非金屬單質。金屬冶煉時產(chǎn)生的含SO2廢氣經(jīng)回收處理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2可用氨水吸收，吸收液經(jīng)處理后釋放出的SO2又可循環(huán)利用。下列有關SO2、SO3、SO2-4、H2SO4的說法正確的是A.SO2轉化為SO3時沒有破壞共價鍵B.SO3的空間構型為三角錐形C.SO2-4與SO3中的鍵角相等D.濃H2SO4中H2SO4分子間能形成氫鍵5、下列有關說法不正確的是A.熔點：NaF＞MgF2＞AlF3B.穩(wěn)定性：甲烷＞乙烯C.陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2D.硬度：Al＞Mg＞Na6、在水溶液中甲醛能與發(fā)生反應：下列說法錯誤的是A.K2[Zn(CN)4]中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵B.HCHO和BF3中心原子的價層電子對數(shù)相同，H－C－H鍵角大于F－B－F鍵角C.和H2O與Zn2+的配位能力：D.中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶1評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、下列各組分子的立體構型相同的是A.B.C.D.8、常溫下；W；X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.電負性：Z＞Y＞XB.簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC.同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的單質具有強氧化性和漂白性9、下列有關化學鍵類型的判斷不正確的是A.s--sσ鍵與s--pσ鍵的對稱性不同B.分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵C.已知乙炔的結構式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵10、下列事實中可以用“相似相溶”原理說明的是A.易溶于水B.可溶于水C.可溶于水D.易溶于苯11、下列物質的性質變化規(guī)律與與鍵能無關的是A.與硅相比，金剛石的硬度大、熔點高B.HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶12、德國科學家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質合成RNA的四種基本堿基。下列說法不正確的是A.基態(tài)價電子排布為B.分子間均存在氫鍵C.HCN中均存在鍵和鍵D.沸點：(乙硫醇)＞13、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。下列說法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C.若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、我國科學家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫；再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：

(1).太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。

①基態(tài)硅原子的價電子排布式為___________，核外電子占據(jù)的最高能層符號為___________。

②硅和鹵素單質反應可以得到SiX4，SiX4的熔沸點如下表所示：。SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點/K183.0203.2278.6393.7沸點/K187.2330.8427.2560.7

0℃時，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是___________(填化學式)，沸點依次升高的原因是___________，SiX4分子的空間構型是___________。

(2).1molCO2分子中存在___________個鍵，寫出與它互為等電子體的一種陰離子：___________。

(3).由Cu、O構成的一種化合物常作為反應的催化劑，其晶胞結構如下圖所示，該物質的化學式為___________；若相鄰的Cu原子和O原子間的距離為acm，設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為___________g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

15、在O、S、Se、Te四種元素中，單質氧化性最強的化學式是__，簡單陰離子還原性最強的離子符號為___。硒元素最高價氧化物的水化物的化學式為__，它與足量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為___。16、科學家合成了一種陽離子N其結構是對稱的，5個N排成V形，每個氮原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構且N中含有2個氮氮三鍵。此后又合成了一種含有N化學式為N8的離子晶體，N8中陰離子的空間構型為___________17、HN3(氫疊氮酸)常用于引爆劑，其分子的結構式可表示為：則左邊氮原子和中間氮原子的雜化方式分別為___________、___________。18、下表中的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，運用價層電子對互斥理論，完成下表中的空白處。ABn分子的立體構型典型例子n=2______________n=3______________n=4______________19、碳；氮元素可形成多種鹵化物、含氧酸及其鹽和配合物等。

(1)常溫下NF3是一種無色、無味、無毒的氣體，推斷NF3分子的空間構型為______(用文字描述)。

(2)與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學式______；推斷NaNO2中陰離子的空間構型為______(用文字描述)。

(3)配合物Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于CCl4，推測Ni(CO)4是______分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)寫出CN-的電子式______；NH4NO3中氮原子軌道的雜化類型是______。

(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+。不考慮空間構型，[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為______(若有配位鍵，需用箭頭標出)。20、據(jù)報道，科研人員應用計算機模擬出結構類似C60的物質N60。

已知：①N60分子中每個氮原子均以N—N結合3個氮原子而形成8電子穩(wěn)定結構；

②N—N的鍵能為167kJ?mol-1。請回答下列問題：

N60分子組成的晶體為_____晶體，其熔、沸點比N2晶體的____(填“高”或“低”)，原因是______。21、回答下列問題：

（1）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在II的空間結構為___，中心原子的雜化形式為___。

（2）據(jù)科技日報網(wǎng)報道，南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇的結構簡式為CH2=CH—CH2OH。請回答下列問題：

①基態(tài)鎳原子的價電子排布圖為____。

②烯丙醇分子中碳原子的雜化類型是___。

（3）乙炔是有機合成的一種重要原料。將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀。基態(tài)Cu+的簡化電子排布式為____。評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共4分)24、為治理環(huán)境，減少霧霾，應采取措施減少氮氧化物(NOx)的排放量。還原法；氧化法、電化學吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施。

(1)厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術。

①N元素的原子核外電子排布式為______________；聯(lián)氨(N2H4)中N原子采取_______雜化；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為_____________。

②過程II屬于_________反應(填“氧化”或“還原”)。

③該過程的總反應是_______________。

④NH2OH(羥胺)是一元弱堿，25℃時，其電離平衡常數(shù)Kb=9.1×10-9，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.6×10-5，則1molNH2OH和NH3·H2O分別與鹽酸恰好反應生成的鹽pH：前者___________后者。(填“大于”或“小于”)

(2)選擇性催化還原技術(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術，其反應原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-1625.5kJ/mol。

①該方法應控制反應溫度在315~400℃之間，反應溫度不宜過高的原因是_______________________________。

②氨氮比會直接影響該方法的脫硝率。如圖為350℃時，只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關系圖。當時煙氣中NO含量反而增大，主要原因是______________________________________。

(3)直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽使之轉化為硝酸，該電池的陽極反應式為______________________。

評卷人得分六、結構與性質(共3題，共24分)25、人體血紅蛋白中含有Fe2+一卟啉環(huán)配合物，結合O2后；其基本結構如圖(烴基略去)。回答下列問題：

(1)Fe、N、C、H四種元素中電負性最大的是____(填寫元素符號)；血紅蛋白結合O2前后的中心Fe均為正二價，其基態(tài)時3d軌道中電子數(shù)為____。

(2)卟啉環(huán)中所有原子共平面，其中N的雜化方式為____，C-Nσ鍵有____個。

(3)圖中Fe2+的配位數(shù)為__________；其中一個堿基通過____作用與O2分子結合，另一堿基的N原子提供____與Fe2+配位。

(4)已知氣態(tài)O2的氧氧間距比圖中更短。判斷血紅蛋白結合O2后O2活性更___(填“高”或“低”)，說明理由____。

(5)從298K升溫到1200K時，體心立方型的δ-Fe變化為面心立方最密堆積，配位數(shù)____(填“變大”、“不變”或“變小”)。假定升溫時Fe原子半徑不變，體積變?yōu)榈蜏貢r的___％(已知=2.45，結果保留兩位有效數(shù)字)。26、研究物質的微觀結構；有助于人們理解物質變化的本質。

（1）N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：。電離能I1I2I3I4I5Im/kJ·mol－1578181727451157514830

則該元素是______(填元素符號)。

（2）氮元素可以形成許多化合物；在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應用。

①維生素B4結構如圖所示，則碳原子的軌道雜化類型是_________；1mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

②NF3的空間構型為______(用文字描述)；與NF3分子互為等電子體的陰離子為______(填化學式)。

（3）過渡元素常與H2O、NH3、CN－、SCN－等形成配合物。

①C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為________。

②X、Y均為第四周期元素。X基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1。Y基態(tài)原子在同周期元素中未成對電子數(shù)最多，則X＋基態(tài)核外電子排布式________；元素Y在周期表中位于第________族。

③在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道的是________；[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－的C原子形成配位鍵，則[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為________。27、鋰鹽二氟草酸硼酸鋰[]是新型鋰離子電池電解質。乙酸錳可用于制造離子電池的負極材料；合成方法如下：

(1)Mn在周期表中的位置為_______，基態(tài)N原子的核外電子排布式為_______。

(2)分子中碳原子軌道的雜化類型是_____，組成元素電負性由大到小的順序為_____。能與任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還有______。

(3)配合物中配位原子是______。

(4)硝酸錳受熱可分解生成和某種錳的氧化物。該氧化物晶胞結構如圖所示。則錳在氧化物中的化合價為______，寫出硝酸錳受熱分解的化學方程式：______。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

略2、A【分析】【詳解】

A．碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2；同一軌道中最多填充2個電子，且自旋方向相反，且電子盡可能占據(jù)多軌道，同能級中單電子的自旋方向相同，故A正確；

B．甲基的電子式為故B錯誤；

C．為丙烷的球棍模型；故C錯誤；

D．氮氣分子中N與N原子之間為三鍵，因此其結構式為故D錯誤；

綜上所述，正確的是A項，故答案為A。3、B【分析】【分析】

短周期主族元素中；元素最高化合價與其族序數(shù)相等，其最低化合價=族序數(shù)-8；原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，結合表中數(shù)據(jù)可知，X位于第IIA族；Y位于第ⅢA族、Z和Q位于第VIA族、L位于第VIIA族、M位于第IVA族，且Q只有負價，Q為O元素，Z為S元素；M的原子半徑比Q稍大，M為C元素；L的最高價為+7元素，則L為Cl元素；再結合原子半徑大小可知，X為Mg元素、Y為Al元素，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知；X為Mg元素，Y為Al元素，Z為S元素，L為Cl元素，M為C元素，Q為O元素；

A．X為Mg元素，Y為Al元素，等物質的量的Mg、Al的單質與足量的鹽酸反應，發(fā)生的反應分別為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，由化學反應方程式可知，1molMg與足量的鹽酸反應生成1molH2，1molAl與足量的鹽酸反應生成1.5molH2；生成的氫氣不同，故A錯誤；

B．上述元素中，最高價氧化物對應水化物顯酸性的為C、S、Cl元素，分別形成H2CO3、H2SO4、HClO4，H2CO3屬于弱酸，H2SO4、HClO4屬于強酸；則上述元素中，C元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最弱，故B正確；

C．Y為Al元素，Q為O元素，Al元素與O元素形成的化合物為氧化鋁，具有兩性，與NaOH反應，即Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；故C錯誤；

D．Z為S元素；L為Cl元素，二元素屬于同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，Cl的原子序數(shù)大于S的原子序數(shù)，非金屬性S＜Cl，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，所以S的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化物的穩(wěn)定性，故D錯誤；

答案為B。4、D【分析】D必備知識：化學鍵；分子的空間構型、鍵角。

關鍵能力：理解與辨析。

【解題思路】A項，SO2與O2反應生成SO3，O2中的共價鍵被破壞，錯誤；B項，SO3中S沒有孤對電子，為sp2雜化，SO3的空間構型為平面三角形，錯誤；C項，SO2-4中S沒有孤對電子，為sp3雜化，SO2-4為正四面體形結構，鍵角為109.5°，SO3中的鍵角為120°，錯誤；D項，濃H2SO4中H2SO4主要以分子形式存在，H2SO4的結構為分子中存在O一H鍵，故H2SO4可以形成分子間氫鍵，正確。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．對于離子晶體，熔點取決于離子半徑和離子所帶電荷，離子半徑越小，離子所帶電荷越高，離子鍵就越強，則熔點就越高。NaF、MgF2、AlF3均為離子晶體，陰離子均為F-，陽離子Na+、Mg2+、Al3+離子半徑越來越小，所帶電荷越來越高，所以NaF、MgF2、AlF3的熔點：NaF＜MgF2＜AlF3；故A錯誤；

B．甲烷中C和H之間為單鍵；比較穩(wěn)定，而乙烯的兩個碳原子之間是碳碳雙鍵，其中的π鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，所以穩(wěn)定性：甲烷＞乙烯，故B正確；

C．CsCl中，Cl-的配位數(shù)為8，NaCl中，Cl-的配位數(shù)為6，CaF2中，F(xiàn)-的配位數(shù)為4，所以陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2；故C正確；

D．對于金屬晶體；原子半徑越小，價電子數(shù)越多，金屬鍵就越強，硬度就越大。從Na；Mg到Al，原子半徑逐漸減小，價電子數(shù)逐漸增多，所以硬度：Al＞Mg＞Na，故D正確；

故選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．K2[Zn(CN)4]中所含的化學鍵有鉀離子與絡離子間的離子鍵、C-N共價鍵和Zn與CN-間的配位鍵；故A正確；

B．HCHO和BF3中心原子的價層電子對數(shù)相同；甲醛中氧原子上的孤電子對結兩個碳氫鍵排拆作用大，H－C－H鍵角小于F－B－F鍵角，故B錯誤；

C．C的電負性小于O，易與鋅形成配位鍵，和H2O與Zn2+的配位能力：故C正確；

D．中；σ鍵(4個C-N；4個配位鍵)和π鍵(4個C≡N中π鍵)數(shù)目之比為8：8=1∶1，故D正確；

故選B。二、多選題(共7題，共14分)7、AC【分析】【詳解】

A．空間構型為V形；中O原子的價層電子對數(shù)為2+=4；有1對孤電子對，分子的立體構型為V形，選項A正確；

B．中O原子的價層電子對數(shù)為2+=4，有1對孤電子對，分子的立體構型為V形；NH3中N原子的價層電子對數(shù)為3+=4，有一對孤電子對，則N原子為sp3雜化；分子的空間構型為三角錐形，選項B錯誤；

C．中Sn原子的價層電子對數(shù)為2+=3，有1對孤電子對，則中Sn原子為sp2雜化，分子的空間構型為V形；中N原子的價層電子對數(shù)為2+=2；有1對孤電子對，則N原子為sp雜化，分子的空間構型為V形，選項C正確；

D．中C原子的價層電子對數(shù)為4+=4，無孤電子對，C原子為sp3雜化，分子的立體構型為正四面體；SO3中S原子的價層電子對數(shù)為3+=3，無孤電子對，則S原子為sp2雜化；分子的空間構型為平面三角形，選項D錯誤；

答案選AC。8、CD【分析】【分析】

由圖象和題給信息可知，濃度均為0.01mol?L-1的溶液；W；Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價氧化物對應的水化物的pH=2，為一元強酸，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，則Z是Cl、W是N；Y的最高價氧化物對應的水化物的pH＜2，應該為二元強酸硫酸，則Y是S；X的最高價氧化物對應的水化物的pH=12，應該為一元強堿氫氧化鈉，則X是Na。

【詳解】

A．周期表中同周期從左到右；元素的非金屬性增強，電負性增大，電負性：Cl＞S＞Na，故A正確；

B．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強，離子半徑越小，簡單離子的半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正確；

C．鹽酸是強酸；氫硫酸是弱酸，同濃度氫化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C錯誤；

D．氯的單質具有強氧化性；沒有漂白性，可與水反應生成具有漂白性的次氯酸，故D錯誤；

故選CD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．σ鍵都是軸對稱圖形；故A錯誤；

B．共價單鍵為σ鍵；雙鍵和三鍵中均含1個σ鍵，則分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵，故B正確；

C．乙炔中的碳碳三鍵中含有一個σ鍵；2個π鍵，兩個C—H鍵是σ鍵，乙炔分子中存在3個σ鍵和2個π鍵，故C錯誤；

D．乙烷分子中只存在C—C單鍵和C—H單鍵；單鍵都為σ鍵，故都是σ鍵，故D正確；

故選AC。

【點睛】

單鍵中只有σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵；三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵。10、AD【分析】【詳解】

一般情況下，由極性分子構成的物質易溶于極性溶劑，由非極性分子構成的物質易溶于非極性溶劑，HCl是極性分子，I2、Cl2是非極性分子，H2O是極性溶劑，苯是非極性溶劑，所以HCl易溶于水，I2易溶于苯，AD符合題意，故選AD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硅和金剛石均為共價晶體；但Si原子半徑大于C原子，所以C-C鍵的鍵長較短，鍵能較大，金剛石的硬度更大，熔點更高，A不符合題意；

B．F、Cl、Br、I原子半徑依次增大，所以HF、HCl、HBr；HI的共價鍵的鍵長逐漸增大；鍵能減小，穩(wěn)定性減弱，B不符合題意；

C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高是因為相對分子質量逐漸增大；分子間作用力逐漸增強，與鍵能無關，C符合題意；

D．H2、O2溶解度較小是因為二者都為非極性分子；而水分子為極性分子，與鍵能無關，D符合題意；

綜上所述答案為CD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe為26號元素，原子核外有26個電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價電子排布為3d5；故A正確；

B．NH3、H2O分子間均存在氫鍵，C元素的電負性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故B錯誤；

C．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵，故C正確；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點高于乙硫醇，故D錯誤；

故選BD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個面心立方晶胞；以頂點鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個，A錯誤；

B．α-Fe晶體是一個簡單立方晶胞；與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子，鐵原子個數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不同，D錯誤；

故答案為：BC。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①基態(tài)硅原子的價電子排布式為3s23p2，最高能層位第三層，符號為M；②0℃時，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是SiCl4，沸點依次升高的原因為SiX4都是結構相似的分子晶體，相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增大，沸點依次升高，SiX4分子是sp3雜化；空間構型是正四面體；

(2)CO2分子的結構是為O=C=O，故1molCO2分子中存在2NA個鍵，等電子體為SCN-(或N等)；

(3)黑球代表Cu，白球代表O，故化學式為Cu2O，密度為=【解析】3s23p2MSiCl4SiX4都是結構相似的分子晶體，相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增大，沸點依次升高正四面體形2NASCN-(或等)Cu2O15、略

【分析】【分析】

O；S、Se、Te四種元素位于同一主族；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性增強，最高價氧化物對應的水化物的酸性減弱，由此分析。

【詳解】

O、S、Se、Te四種元素位于同一主族，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，單質氧化性最強的化學式是O2；陰離子的還原性增強，簡單陰離子還原性最強的是Te2-；S、Se位于同主族，同主族元素的性質相似，硒元素最高價氧化物的水化物的化學式和硫酸的化學式相似，為H2SeO4；H2SeO4與足量的氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和反應，化學方程式為H2SeO4+2NaOH=2H2O+Na2SeO4。【解析】O2Te2-H2SeO4H2SeO4+2NaOH=2H2O+Na2SeO416、略

【分析】【詳解】

N的結構是對稱的，離子空間構型為V形，每個氮原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構且N中含有2個氮氮三鍵，滿足條件的離子的結構為：故n為1，該離子晶體中含NN陰離子中原子總數(shù)為3，價電子總數(shù)為16，與CO2互為等電子體，CO2的空間構型為直線形，故該陰離子的空間構型為直線形?！窘馕觥恐本€形17、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)圖示結構，左邊氮原子成鍵(H-N-N)的角度約為120°，其價層電子對數(shù)為3，所以左邊N原子的雜化應該是sp2雜化；中間氮原子，因為要和兩邊氮原子成鍵，且要形成雙鍵和三鍵，所以其價層電子對數(shù)為2，故中間氮原子發(fā)生sp雜化。答案為：sp2；sp?！窘馕觥竣?sp2②.sp18、略

【分析】【分析】

根據(jù)價層電子對互斥理論可知；當中心原子無孤對電子對時，VSEPR模型與分子空間幾何構型相同，以此分析。

【詳解】

中心原子A上的價層電子對數(shù)=成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)；當中心原子無孤對電子對時，中心原子A上的價層電子對數(shù)=成鍵電子對數(shù)=n，VSEPR模型與分子空間幾何構型相同；

當價層電子對數(shù)=n=2時，VSEPR模型為直線型，分子幾何構性為直線型，如CO2；

當價層電子對數(shù)=n=3時，VSEPR模型為平面正三角形，分子幾何構性為平面正三角形，如BF3；

當價層電子對數(shù)=n=4時，VSEPR模型為正四面體，分子幾何構性為正四面體，如CH4?！窘馕觥竣?直線型②.CO2③.平面正三角形④.BF3⑤.正四面體⑥.CH419、略

【分析】【分析】

按等電子體的定義尋找等電子體；按等電子體理論回答、根據(jù)價層電子對互斥理論計算粒子中的價層電子對數(shù)、并據(jù)此確定中心原子的雜化方式、粒子的空間構型；按相似相溶原理判斷分子的極性；

【詳解】

(1)NF3中含有3個σ鍵，且孤電子對數(shù)為則應為sp3雜化；空間構型為三角錐形；

(2)原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微?；榈入娮芋w，與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學式為HCOO-；NaNO2中陰離子與二氧化硫互為等電子體，等電子體具有相同的結構特征，SO2孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)=2+1=3，故為sp2雜化、推斷NaNO2中陰離子的空間構型為V形(或折線形)；

(3)已知配合物Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于CCl4，則其晶體屬于分子晶體，水是極性溶劑，四氯化碳是非極性溶劑，結合相似相溶原理可知，推測Ni(CO)4是非極性分子；

(4)碳原子最外層4個電子、氮原子最外層5個電子，CN-內碳、氮原子間共用3對電子對，電子式為4中N原子的價層電子對數(shù)為而且沒有孤電子對，所以氮原子軌道的雜化類型是sp3；NO孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)=3+0=3，所以氮原子軌道的雜化類型是sp2；NH4NO3中氮原子軌道的雜化類型是sp3和sp2；

(5)[Cu(NH3)4]2+內，銅離子和氨分子之間形成4個配位鍵，Cu2+提供空軌道、NH3中N原子提供孤電子對，結構為【解析】三角錐形HCOO-V形(或折線形)非極性分子sp3和sp220、略

【分析】【詳解】

N60、N2都是由分子形成的分子晶體。對于分子晶體來說，物質的相對分子質量越大，分子間作用力就越大，物質的熔沸點就越高。由于Mr(N60)＞Mr(N2)，所以N60晶體中的分子間作用力比N2晶體中的大，N60晶體的熔、沸點比N60晶體的高?！窘馕觥竣?分子②.高③.N60、N2均形成分子晶體，且N60的相對分子質量較大，分子間作用力較強，故熔、沸點較高21、略

【分析】【分析】

（1）

X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在II價層電子對數(shù)為其空間結構為V形，中心原子的雜化形式為sp3；故答案為：V形；sp3。

（2）

①Ni為28號元素，基態(tài)鎳原子的價電子為3d84s2，基態(tài)鎳原子的價電子排布圖為故答案為：

②烯丙醇分子(CH2=CH—CH2OH)中第一個和第二個碳原子價層電子對數(shù)為3+0=3，雜化類型是sp2雜化，—CH2OH中的碳原子價層電子對數(shù)為4+0=4，雜化類型為sp3雜化；故答案為：sp2雜化、sp3雜化。

（3）

Cu為29號元素，基態(tài)Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1，則基態(tài)Cu+的簡化電子排布式為[Ar]3d10；故答案為：[Ar]3d10?！窘馕觥浚?）V形sp3

（2）sp2雜化、sp3雜化。

（3）[Ar]3d10四、判斷題(共2題，共12分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。五、原理綜合題(共1題，共4分)24、略

【分析】【分析】

被還原為NH2OH，再被還原為N2H4，脫氫氧化生成N2H2，再脫氫氧化生成N2；由圖中可以看出，當=1時，脫氮率最高，但當時，NH3過量，會被O2氧化再次生成NO；所以脫氮率反而降低；亞硝酸導入電解槽后轉化為硝酸，由N元素的價態(tài)變化，可確定此反應在陽極發(fā)生。

【詳解】

(1)①N元素的原子核外有7個電子，電子排布式為1s22s22p3；聯(lián)氨(N2H4)中N原子的價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化；H、N、O三種元素的非金屬性O>N>H，所以電負性由大到小的順序為O>N>H。

②過程II中，N2H4脫氫生成N2H2；屬于氧化反應。

③在反應過程中，被還原為N2和H2O，該過程的總反應是+==N2+2H2O。

④1molNH2OH和NH3·H2O分別與鹽酸恰好反應生成的鹽為NH2Cl和NH4Cl，由于NH2OH(羥胺)的電離平衡常數(shù)比NH3·H2O小，所以NH2Cl水解的程度大，pH：前者小于后者。答案為：1s22s22p3；sp3；O>N>H；氧化；+==N2+2H2O；小于；

(2)①因為反應為放熱反應；所以反應溫度不宜過高的原因是溫度過高，使脫硝反應的平衡向逆反應方向移動，脫硝率降低。

②當時，NH3過量，會被O2氧化再次生成NO；所以脫氮率反而降低，主要原因是過量氨氣與氧氣反應生成NO。答案為：溫度過高，使脫硝反應的平衡向逆反應方向移動，脫硝率降低；過量氨氣與氧氣反應生成NO；

(3)用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，在陽極，亞硝酸導入電解槽后失電子轉化為硝酸，該電池的陽極反應式為HNO2-2e-+H2O=3H++答案為：HNO2-2e-+H2O=3H++

【點睛】

HNO2是弱酸，在書寫電極反應式時，我們易把它改寫成離子形式，從而導致錯誤的發(fā)生?！窘馕觥?s22s22p3sp3O>N>H氧化+==N2+2H2O小于溫度過高，使脫硝反應的平衡向逆反應方向移動，脫硝率降低過量氨氣與氧氣反應生成NOHNO2-2e-+H2O=3H++六、結構與性質(共3題，共24分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素的電負性遞變規(guī)律為：同一周期從左往右依次增大，同一主族從上往下依次減小，故Fe、N、C、H四種元素中電負性的大小關系為：N＞C＞H＞Fe，故最大的是N；基態(tài)Fe原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，血紅蛋白結合O2前后的中心Fe均為正二價；其基態(tài)時3d軌道中電子數(shù)為6，故答案為：N；6；