【全程復習方略】2020年高考化學課時提升作業(yè)(四)-2.2-離子反應(人教版-四川專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時提升作業(yè)(四)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)1.下列說法正確的一組是()①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)②鹽都是強電解質(zhì)③0.5mol·L-1的全部一元酸中氫離子濃度都是0.5mol·L-1④強酸溶液中氫離子濃度確定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質(zhì)溶液導電的緣由是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導電A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥2.用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應,符合離子方程式2H++====H2O+SO2↑的反應個數(shù)有()A.4個 B.5個C.8個 D.12個3.已知++2H2O====Al(OH)3↓+NH3·H2O,向含有等物質(zhì)的量的、Al3+、H+混合溶液中,漸漸滴加NaOH溶液,直至過量,并不斷攪拌,依次發(fā)生了數(shù)個離子反應,則第三個離子反應是()A.H++OH-====H2OB.Al3++3OH-====Al(OH)3↓C.Al(OH)3+OH-====+2H2OD.+OH-====NH3·H2O4.在無色透亮?????的強酸性溶液中,能大量共存的是()A.Na+、、Al3+、Cl-B.Na+、、K+、C.Cu2+、K+、、Cl-D.Ba2+、K+、Cl-、5.常溫下能大量共存于同一溶液中,但當使溶液pH=0時會放出氣體,當pH=14時又會產(chǎn)生白色沉淀的是()A.Fe3+、Ba2+、K+、、SCN-、Cl-B.Mg2+、Na+、K+、、Br-、HSC.Ba2+、Al3+、K+、Cl-、、D.Fe3+、Na+、、、、Cl-6.試驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色混合溶液,且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L-1。下面四個選項中能達到此目的的是()A.Na+、K+、QUOTE、Cl-B.Cu2+、K+、、C.H+、K+、、Cl-D.Mg2+、Na+、Cl-、7.(2022·大綱版全國卷)能正確表示下列反應的離子方程式的是()A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH-====Al(OH)3↓B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+====CaCO3↓+2OH-C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2OH-====ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑8.(2022·江蘇高考)常溫下,下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、、B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、、Cl-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:K+、、I-、SCN-D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、9.（2021·內(nèi)江模擬）下列有關(guān)離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的是（）A.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+B.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共熱：NQUOTE+OH-NH3↑+H2OC.向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SQUOTE====BaSO4↓+H2OD.水電離出的c（H+）=1×10-12mol·L-1，溶液中能大量共存的離子：K+、CQUOTE、Na+、S2-10.(力氣挑戰(zhàn)題)下表所列各組第Ⅰ欄中的化學反應與第Ⅱ欄中的化學反應,都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是()選項第Ⅰ欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過量NaOH溶液中投入鋁片2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓C往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OH-+====+H2OD往NaOH溶液中通入過量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2+OH-====二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)11.(12分)現(xiàn)有下列8種物質(zhì):①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水、⑧CH3COOH。(1)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是(填序號),既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是(填序號)。(2)上述②的水溶液呈堿性的緣由是(用離子方程式表示)。(3)④與足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應的離子方程式為。12.(14分)(2021·綿陽模擬)常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na+、、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl-、、、。已知:①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。②D的焰色反應呈黃色。③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,連續(xù)加氨水,C中沉淀消逝。⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。回答下列問題:(1)五種鹽中,確定沒有的陽離子是;所含的陰離子相同的兩種鹽的化學式是。(2)D的化學式為,D溶液顯堿性的緣由是(用離子方程式表示)。(3)A和C的溶液反應的離子方程式是。E和氨水反應的離子方程式是。(4)若要檢驗B中所含的陽離子,正確的試驗方法是。13.(14分)(力氣挑戰(zhàn)題)有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:陽離子K+Na+Cu2+Al3+陰離子OH-為了鑒別上述化合物,分別完成以下試驗,其結(jié)果是:①將它們?nèi)苡谒?D為藍色溶液,其他均為無色溶液;②將E溶液滴入到C溶液中毀滅白色沉淀,連續(xù)滴加,沉淀溶解;③進行焰色反應,僅有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃);④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,只有A中放出無色氣體,只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀;⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。依據(jù)上述試驗填空:(1)寫出B、D的化學式:B,D。(2)將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物化學式為。(3)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理。(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為。(5)向20mL2mol·L-1C溶液中加入30mLE溶液,充分反應后得到0.78g沉淀,則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是mol·L-1答案解析1.【解析】選C。CaCO3、BaSO4雖不溶于水,但它們是強電解質(zhì),故①錯;絕大多數(shù)鹽是強電解質(zhì),故②錯;0.5mol·L-1一元強酸中氫離子濃度為0.5mol·L-1,一元弱酸中氫離子濃度小于0.5mol·L-1,故③錯;如0.00001mol·L-1鹽酸中氫離子濃度小于1mol·L-1CH3COOH中氫離子濃度,故④錯;熔融的純硫酸不導電,故⑥錯誤;⑤正確。綜上所述,選C。2.【解析】選A。2H++====H2O+SO2↑中H+應由強酸電離供應,則符合條件的酸有硝酸、硫酸、鹽酸;但硝酸有氧化性,可以把氧化生成,不符合題意;而應由可溶性的亞硫酸鹽電離供應,則可以是鈉鹽和鉀鹽,故符合條件的反應應當有4個。3.【解析】選D。通常來說溶液中的離子反應以H+與OH-間的中和反應速率最快,其他則需依據(jù)某些原理分析。故第一個反應為中和反應:H++OH-====H2O,其次個反應為Al3++3OH-====Al(OH)3↓,但發(fā)生其次個反應后,又毀滅Al(OH)3與何者優(yōu)先反應的問題。若Al(OH)3優(yōu)先與OH-反應,則產(chǎn)物能夠與又發(fā)生題給的水解相互促進反應而不能共存,又變回Al(OH)3,故第三個反應為+OH-====NH3·H2O。最終一個離子反應為Al(OH)3+OH-====+2H2O。4.【解析】選A。強酸性溶液中不能大量存在;無色溶液中Cu2+(藍色)不能大量存在;Ba2+和因生成沉淀不能大量共存。5.【解析】選B。當pH=0時,溶液顯酸性,當pH=14時,溶液顯堿性;A項中Fe3+與SCN-不共存,且當pH=0時有氣體(CO2)放出,當溶液顯堿性時有紅褐色沉淀生成;B項所給離子能大量共存,當溶液呈酸性時H+與不共存,產(chǎn)生SO2氣體,當溶液呈堿性時,Mg2+與OH-生成白色沉淀Mg(OH)2;C項中Al3+與可發(fā)生水解相互促進的反應而不能共存;當溶液呈酸性時,與H+可產(chǎn)生CO2氣體,當溶液呈堿性時,Al3+與OH-不共存(能否產(chǎn)生白色沉淀,取決于OH-的物質(zhì)的量);D項當溶液呈酸性時,無氣體產(chǎn)生,當溶液呈堿性時,無白色沉淀生成。6.【解析】選D。A項,若四種離子的濃度均為1mol·L-1,溶液中正、負電荷的總數(shù)不相等;B項,含有Cu2+,溶液為藍色;C項,H+和不能大量共存。【誤區(qū)警示】解答該題易毀滅的錯誤是簡潔忽視題中的部分信息,推斷錯誤。如忽視“混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L-1”,僅考慮離子之間相互不發(fā)生反應而忽視電荷守恒,導致錯選A項,或忽視“無色混合溶液7.【解析】選C。氨水是弱電解質(zhì),應寫成化學式,A錯誤;澄清石灰水作為反應物要寫成離子形式,B錯誤;C項符合事實,正確;D項體現(xiàn)了鐵與弱氧化劑反應后氧化產(chǎn)物的價態(tài),應生成亞鐵離子,不符合客觀事實,錯誤?！痉椒记伞扛呖紝﹄x子方程式正誤推斷常設(shè)置的錯誤形式離子反應不符合客觀事實;各物質(zhì)化學式拆分錯誤;不符合“三個守恒”(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒);不符合有機物官能團性質(zhì);反應環(huán)境與產(chǎn)物沖突;改寫是否正確(留意區(qū)分膠體與沉淀);隱含的反應是否遺漏(生成物與反應物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等);方程式與所給的“量”的條件是否切合“過量”“適量”“足量”“少量”等。解此類問題時應做到:留意“三看”:看反應環(huán)境,看操作挨次,看反應物之間量的關(guān)系。牢記“三查”:查物質(zhì)是否能拆分成離子形式,查三個守恒,查陰、陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相同。8.【解析】選A。A項,0.1mol·L-1的NaOH溶液中含大量的Na+、OH-,它們與K+、、均不反應,A項正確;B項,0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含大量的Na+、,可以與Ba2+反應生成碳酸鋇沉淀,B項錯誤;C項,0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含大量Fe3+與Cl-,Fe3+既可與SCN-反應,也可以與I-發(fā)生氧化還原反應,C項錯誤;D項,c(H+)/c(OH-)=1×1014,又常溫下c(H+)·c(OH-)=1×10-14,則c(H+)=1mol·L-1,溶液顯酸性,H+與ClO-不能大量共存,D項錯誤。9.【解析】選D。A項中電荷不守恒，故A項錯誤；B項中還有HCQUOTE+OH-====CQUOTE+H2O，故B項錯誤；C項中pH=7時，溶液呈中性c（H+）=c（OH-），Ba2++2OH-+2H++SQUOTE====BaSO4↓+2H2O，故C項錯誤；D項中c（H+）=1×10-12mol·L-1時，溶液呈堿性，四種離子在堿性溶液中能共存，故D項正確。10.【解析】選A。B項,第Ⅰ欄反應的離子方程式為Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓,第Ⅱ欄反應的離子方程式為2Fe3++3+3Ba2++6OH-====2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓;C項,第Ⅰ欄反應的離子方程式為2QUOTE+Ca2++2OH-====CaCO3↓+2H2O+,第Ⅱ欄反應的離子方程式為+OH-====+H2O;D項,第Ⅰ欄反應的離子方程式為CO2+OH-====,第Ⅱ欄反應的離子方程式為CO2+2OH-====+H2O?！痉椒记伞颗c量有關(guān)的離子方程式的書寫解決與反應物用量有關(guān)的離子方程式的書寫問題,較好的方法當首推“設(shè)1法”。此法就是將不足量反應物化學式前面的化學計量數(shù)設(shè)定為“1”(1)寫出不足量的反應物中參與離子反應的相關(guān)離子或分子。若為離子,則其離子數(shù)目之比必需符合不足量反應物的化學式。例如KAl(SO4)2與Ba(OH)2反應時電離出的離子應寫為Al3++2(K+不參與離子反應,不必寫出)。(2)再依次寫出過量的反應物以及產(chǎn)物中與反應相關(guān)的離子(不帶化學計量數(shù)),最終再配平。11.【解析】(1)強電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的化合物,依據(jù)其概念可推斷答案為①②③④。(2)NaHCO3屬于強堿弱酸鹽,其溶液水解導致溶液呈堿性,水解方程式為+H2OH2CO3+OH-。(3)因NaOH的濃溶液是足量的,故OH-既能與反應,也能與反應。答案:(1)①②③④②④⑥(2)+H2OH2CO3+OH-(3)++2OH-+NH3↑+2H2O12.【解析】D的焰色反應呈黃色,說明D為鈉鹽,其水溶液呈堿性說明D為Na2CO3。由④⑤兩現(xiàn)象推知C為AgNO3,由A的溶液呈中性,結(jié)合④⑥現(xiàn)象推知A為BaCl2,E為Al2(SO4)3,B為(NH4)2SO4。答案:(1)Cu2+、Fe3+(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3+H2O+OH-(3)Ag++Cl-====AgCl↓Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3(4)取少量B于試管中,加入濃NaOH溶液并加熱,將潮濕的紅色石蕊試紙