【名師一號】2021高考化學(蘇教版)一輪復習考點突破：5-3微粒之間的相互作用力和物質的多樣性

重點突破鎖定高考熱點探究規(guī)律方法考點1電子式和結構式的書寫在元素符號四周用“·”(或“×”)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。1．原子及離子電子式的書寫方法(1)原子：常把其最外層電子用小黑點或小叉來表示(2)離子。①簡潔陽離子：用離子符號表示，例如，鈉離子Na＋；鎂離子Mg2＋；鋇離子Ba2＋。②簡單陽離子：不僅要畫出各原子最外層電子，而且還應用括號“[]”括起來，并在右上角標出所帶電荷。例如，銨根離子。③陰離子：不但要畫出最外層電子，而且還應用括號“[]”括起來，并在右上角標出所帶電荷。例如，氯離子[eq\o\al(·,·)Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－；氫氧根離子[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－。(3)原子團。把構成原子團的各個原子的最外層電子均表示出來(4)離子化合物。由陰、陽離子的電子式組成，但對相同的離子不得合并例如：CaF2[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－；Na2O2Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋。2．結構式用一條短線“—”表示一對共用電子對的式子。常見物質的結構式如下表。3.離子鍵、共價鍵形成過程的表示方法通式：原子的電子式→離子化合物的電子式(或共價化合物的電子式)題組訓練1．(2022·蘇南四市二模)下列表述正確的是()解析A項中F原子的未成對電子沒有表示出來，錯誤；B項中Na2S是離子化合物，電子式書寫錯誤；C項中碳碳雙鍵沒有表示出來，錯誤。答案D2．(2022·陜西質檢)下列有關化學用語使用正確的是()C．核內(nèi)有8個中子的碳原子：eq\o\al(8,6)CD．鉀原子的結構示意圖：解析A項，NH3的電子式為，錯誤；C項，左上角應為質量數(shù)，不是中子數(shù)，錯誤；D項，鉀原子的結構示意圖為，錯誤。答案B3．(2022·山西診斷)石灰氮(CaCN2)是一種綠色的農(nóng)藥和化肥，可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑和棉花脫葉劑，其可由CaC2(離子化合物)與N2反應制得。下列各項表達中不正確的是()A．Ceq\o\al(2－,2)的電子式為[：C??C：]2－B．N2的結構式為N≡NC．1molCNeq\o\al(2－,2)所含的電子總數(shù)為22molD．Ca2＋的結構示意圖為解析1個Ceq\o\al(2－,2)中含有10個電子，碳原子之間形成3對共用電子對，A項正確；N2分子中含有叁鍵，B項正確；1個CNeq\o\al(2－,2)中含有的電子總數(shù)為6＋7×2＋2＝22，C項正確；D項中Ca2＋的質子數(shù)是20，錯誤。答案D4．下列分子中全部原子都滿足最外層8電子結構的是________；將不滿足最外層8電子結構的原子在分子式下畫線予以標示。A．光氣(COCl2) B．六氟化硫(SF6)C．二氟化氙(XeF2) D．三氟化硼(BF3)E．BeCl2 F．PClG．PCl5 H．N2解析光氣(COCl2)的電子式是，PCl3分子中原子的成鍵數(shù)與最外層電子數(shù)之和為8，N2的電子式為N??N，這3種分子符合題意；SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P原子的最外層電子數(shù)超過8個；BF3和BeCl2中的B、Be原子的最外層電子數(shù)少于8個。答案AFHSF6、XeF2、PCl5、BF3、BeCl2歸納總結1.電子式書寫時常見的錯誤(1)漏寫未參與成鍵的電子，如：N2：N??N，應寫為:N??N:。(2)化合物類型不清楚，漏寫或多寫[]及錯寫電荷數(shù)，如：NaCl：Na＋:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):；HF：H＋[:eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··)):]－，應寫為NaCl：Na＋[:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):]－；HF：H:eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··)):。(3)書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對，如：N2的電子式為:N??N:，不能寫成:N:::N:，更不能寫成(4)不考慮原子間的結合挨次，如HClO的結構式為H—O—Cl而非H—Cl—O。2．推斷分子中各原子是否達到8電子的穩(wěn)定結構的方法(1)閱歷規(guī)律法。凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8的皆為8電子結構。(2)試寫結構法。推斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結構，應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數(shù)進行推斷，凡最外層電子數(shù)＋共價鍵數(shù)＝8的則滿足8電子穩(wěn)定結構?？键c2化學鍵與物質類別的關系1.化學鍵及其存在關系2．離子化合物和共價化合物的推斷方法(1)依據(jù)構成化合物的微粒間是以離子鍵還是以共價鍵結合來推斷。一般來說，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價鍵。(2)依據(jù)化合物的類型來推斷。大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。(3)依據(jù)化合物的性質來推斷。熔點、沸點較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價化合物，溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價化合物，熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，不能導電的化合物是共價化合物。題組訓練5.下列各組中的每種物質內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2解析A、D項中的H2SO4、HCl中只存在共價鍵，不符合題意；B項中的MgO中只含離子鍵，不符合題意；只有C項中各物質中既有離子鍵，又有共價鍵。答案C6．下列關于NaHSO4的說法中正確的是()A．由于NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠導電B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是21C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D．NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵解析雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動的陰、陽離子，因而不能導電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSOeq\o\al(－,4))的個數(shù)比是11；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，而溶于水時電離出Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，破壞的是離子鍵和共價鍵。答案D7．下列反應過程中，同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成的是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up17(點燃))2MgO＋CD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2解析本題只需要分析各反應物和生成物的化學鍵類型即可解決。在反應物和生成物中都能找到離子鍵和共價鍵的只有D選項。答案D考點3晶體中的幾個不肯定1.離子晶體除含離子鍵外不肯定不含其他化學鍵。如銨鹽中除含離子鍵外，還含有極性鍵和配位鍵；Na2O2中除含離子鍵外還含有非極性鍵。2．離子晶體不肯定含金屬陽離子，如NH4Cl中含的陽離子是NHeq\o\al(＋,4)(凡是銨鹽，確定同時含極性鍵、配位鍵和離子鍵)。3．離子晶體的熔點不肯定低于原子晶體，如MgO的熔點高于SiO2。4．含有陽離子的晶體不肯定是離子晶體，如金屬晶體中就含有金屬陽離子。5．離子晶體中不肯定不含分子，如CuSO4·5H2O就含水分子(CuSO4·5H2O是純潔物，是化學式而不是分子式，由于該晶體中不存在CuSO4分子)。6．金屬與非金屬形成的化合物不肯定都是離子化合物，如AlCl3就是共價化合物。7．具有金屬光澤且能導電的單質不肯定就是金屬，如石墨具有金屬光澤且能導電，卻是非金屬。題組訓練8.下列敘述中正確的是()A．分子晶體中肯定存在共價鍵B．離子晶體中肯定含金屬元素C．原子晶體中肯定不存在離子D．晶體中有陽離子必定含有陰離子答案C9．推斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)離子晶體除含離子鍵外，肯定不含其他化學鍵()(2)離子晶體中肯定含有金屬陽離子()(3)離子晶體的熔點肯定低于原子晶體()(4)含有陽離子的晶體肯定是離子晶體()(5)離子晶體中肯定不含分子()(6)金屬與非金屬形成的化合物肯定都是離子化合物()(7)具有金屬光澤且能導電的單質肯定是金屬()(8)金屬晶體的熔點差別很大，有的很高(如鎢)，有的很低(如汞)()解析(1)銨鹽、NaOH、Na2O2中存在共價鍵。(2)銨鹽中不含金屬陽離子。(3)MgO的熔點很高，高于SiO2。(4)金屬晶體中含有金屬陽離子。(5)CuSO4·5H2O中含有水分子。(6)AlCl3屬于共價化合物。(7)石墨具有金屬光澤且能導電，但是非金屬單質。答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√名師究錯易錯追根溯源挑戰(zhàn)高考滿分【典例】(2022·新課標全國)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年月，工業(yè)上接受液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。依據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是()A．上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點【錯因分析】能依據(jù)元素的結構特點、主要性質和特殊現(xiàn)象推斷元素是求解元素推斷題的基本素養(yǎng)，如從14C【解析】首先推斷出W、X、Y、Z四種元素分別是H、C、N或O、Ne。選項A，C的原子半徑大于O或N的原子半徑，A項錯誤；選項B，四種元素原子的核外最外層電子數(shù)之和為1＋4＋5＋8＝18或1＋4＋6＋8＝19，B項錯誤；選項C，H與O可形成化合物H2O2，其中含有H—O極性鍵和O—O非極性鍵，H與N可形成化合物N2H4，其中含有N—H極性鍵和N—N非極性鍵，C項正確；選項D，C與H組成的化合物如石蠟、瀝青中的很多固態(tài)烴，其沸點都高于H2O或NH3的沸點，D項錯誤?！敬鸢浮緾糾錯訓練X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法肯定正確的是(